trờng THPT chuyên đề khảo sát chất lợng đầu năm khối 11 hà tĩnh năm học 2007-2008 môn: hóa học ( Thời gian làm bài6 60 phút) Mã đề: 117 Họ và tên học sinh: Số báo danh: Phòng: Câu 1: Tổng số electron, proton, notron trong một nguyên tử X là 34 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mạng điện là 10 thì X là: A. clo. B. lu huỳnh. C. natri. D. nhôm. Câu 2: Một nguyên tử có số khối là 19 và số hiệu là 9 thì khối lợng nguyên tử của nó là A. 19 gam. B. 28u. C. 19u. D. 10u. Câu 3: Phần trăm khối lợng của O trong oxit với hoá trị cao nhất của Cl là A. 61,20%. B. 38,79%. C. 18,39%. D. 81,61%. Câu 4: Nếu giữa 2 nguyên tử có 3 liên kết thì trong đó chỉ có A. 2 liên kết . B. 3 liên kết . C. 1 liên kết . D. 1 liên kết . Câu 5: Sau khi cân bằng phơng trình phản ứng Fe + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Thì tổng hệ số các chất phản ứng là A. 6 B. 8 C. 10 D. 18 Câu 6: Chia m gam hỗn hợp Cu và Al làm 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào dung dịch HCl d thu đợc 1,5 lít khí, phần 2 vào dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đợc 5 lít NO 2 khí (các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng hoàn toàn) thì % khối lợng của Al trong hỗn hợp là A. 70,33% B. 29,67% C. 35,5% D. 64,5% Câu 7: Hai nguyên tố X, Y ở điều kiện thờng đều là chất rắn. Số mol của X trong 8,4g nhiều hơn 0,15 mol so với số mol của Y có trong 6,4g. Biết (nguyên tử khối của Y) (nguyên tử khối của X) = 8. Thì X là A. Be B. Mg C. Fe D. Cu Câu 8: Cho vào bình có dung tích 1 lít 2mol H 2 và 1 mol I 2 . Đa nhiệt độ trong bình lên 850 0 C khi phản ứng H 2 (K) + I 2 (K) 2HI (K) đạt đến cần bằng (các chất trong bình đều ở thể khí) thì hiệu suất phản ứng là 50%. Nếu ban đầu ta cho vào bình 2mol H 2 và 2 mol I 2 và thực hiện phản ứng trong điều kiện nh trên thì khi cân bằng hiệu suất của phản ứng là A. 18,3% B. 54,9% C. 36,6% D. 73,2% Câu 9: Nguyên tử A có 15 electron thì A có số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng là A. 3 và 5 B. 4 và 3 C. 3 và 3 D. 3 và 6 Câu 10: Số electron tối đa trong phân lớp 3d là A. 2 B. 6 C. 10 D. 30 Câu 11: Một nguyên tử A ở trạng thái cơ bản có 3 lớp electron thì số phân lớp chứa electron nhiều nhất có thể có trong A là A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 12: Tổng số electron trong hai nguyên tử A và B (A và B có vị trí liên tiếp nhau trong bảng HTTH) là 15 thì nguyên tố có số hiệu nhỏ hơn trong 2 nguyên tố là A. nitơ B. oxi C. clo D. flo Câu 13: Trong một hệ có cân bằng CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) H>0 Muồn cần bằng chuyển dịch sang phải cần: A. tăng áp suất , tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất, giảm nhiệt độ. C. giảm áp suất, tăng nhiệt độ. D. giảm áp suất, giảm nhiệt độ. Câu 14: Trong mỗi nhóm A của bảng HTTH theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì: A. bán kính nguyên tử tăng, tính kim loại giảm. B. bán kính nguyên tử tăng , tính phi kim giảm. C. độ âm điện tăng, tính kim loại giảm. D. độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử giảm. Câu 15: Trong các phân tử H 2 O, CH 4 , C 2 H 2 kiểu lai hoá của nguyên tử trung tâm lần lợt là: A. sp 3 , sp 2 , sp. B. sp 2 , sp 3 , sp. C. sp 3 , sp 3 , sp 2 . D. sp 3 , sp 3 , sp. Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tử O và nguyên tử Cl lần lợt là: A. 1s 2 2s 2 2p 4 , 1s 2 2s 2 2p 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 4 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 5 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Câu 17: Trong phản ứng đốt cháy FeS 2 trong oxi tạo ra Fe 2 O 3 và SO 2 thì mỗi phân tử FeS 2 A. cho 11 electron. B. nhận 11 electron. C. cho 9 electron D. nhận 9 electron Câu 18: Trong phản ứng Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 Nếu tăng nồng độ của HCl lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng A. 3 lần B. 6 lần C . 8 lần D. 9 lần Câu 19: Phát biểu nào sau đây là sai A Clo tác dụng đợc với dung dịch Na 2 S. B. Flo đẩy đợc clo ra khỏi dung dịch NaCl. C. Iot là halogen phần nào đã mang tính kim loại. D. Nguyên tử Flo có bán kính nhỏ nhất trong số các halogen. Câu 20: Cho 1,2 gam kim loại tác dụng hết với clo thì đợc 4,75 gam muối Clorua. Kim loại là. A. Mg B. Ca C. Zn D. Cu Câu 21: Chọn câu sai: Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần thì: A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm. B. tính khử tăng, tính oxi hóa giảm. C. nhiệt độ nóng chảy tăng dần. D. khối lợng riêng các đơn chất giảm. Câu 22: Phản ứng nào sau đây không xảy ra A. F 2 + H 2 O B. Cl 2 + KBr C. Cl 2 + CaO D. I 2 + N 2 Câu 23: Trong phòng thí nghiệm thì hidroclorua đợc điều chế bằng phơng pháp A. tổng hợp từ H 2 và Cl 2 . B. sun fat. C. dùng phản ứng ôxi hoá khữ. D. dùng phản giữa clo với nớc. Câu 24: Cho hỗn hợp khí gồm oxi và ozon , sau 1 thời gian O 3 bị phản ứng hết thì thể tích khí tăng 2lít. Thể tích oxi và ozon trong hỗn hợp đầu là: A. 3 lít O 2 ; 6lít O 3 . B. 2 lít O 2 ; 6 lít O 3 . C. 3 lít O 2 ; 4 lít O 3 . D, 2 lít O 2 ; 3 lít O 3 . Câu 25: Các chất hoặc các dung dịch sau: Dung dịch HCl; KMnO 4 ; Zn ; S. Từ các chất này có thể điều chế đ- ợc tối đa số chất khí là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 26: Cho 5 gam Brom có lẫn Clo vào dung dịch chứa 1,6 gam KBr sau khi cô dung dịch thì đợc 1,155 gam chất rắn . % khối lợng của clo trong hỗn hợp đầu là A. 6,9% B. 7,1% C. 7,5% D. 7,9% Câu 27: Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm từ: KMnO 4 ; KClO 3 ; NaNO 3 ; H 2 O 2 (có số mol bằng nhau) lợng ôxi thu đợc nhiều nhất từ. A. KMnO 4 B. NaNO 3 C. KClO 3 D. H 2 O 2 Câu 28: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 0,8 gam S. Cho sản phẩm vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) đ- ợc hỗn hợp khí (phản ứng hoàn toàn) khối lợng hỗn hợp khí là A. 1,2 gam B. 1,8 gam C. 0,9 gam D. 1,5 gam Câu 29: Hoà tan hết 4,8 gam kim loại R trong dung dịch H 2 SO 4 đun nóng thu đợc 1,68 lít SO 2 . Lợng SO 2 hấp thụ hết trong dung dịch NaOH d đợc muối A. Kim loại R và khối lợng A là: A. Zn và 13 gam B. Fe và 11,2 gam C. Cu và 9,45 gam D. Ag và 10,8 gam Câu 30: Cho hỗn hợp Fe và FeS tan trong hỗn hợp HCl d đợc 6.72 lít hỗn hợp khí. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 d đợc 47,8 gam kết tuả. % khối lợng của Fe và FeS trong hỗn hợp đầu là: A. 25,2% và 74,8%. B. 32% và 68%. C. 24,14% và 75,68%. D. 60% và 40%. Câu 31: Hấp thụ hết 6,4 gam SO 2 vào dung dịch NaOH 1M sau phản ứng thu đợc 11,5 gam muối, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là A. 150 ml. B. 200 ml. C. 250 ml. D. 275 ml. Câu 32: Các chất (hoặc dung dịch) có thể tác dụng với dung dịch H 2 S là: A. NaCl, O 2 , Cl 2 , FeCl 2 . B. HCl, Cl 2 , FeCl 2 . C. NaOH, O 2 , Cl 2 , FeCl 3 . D. H 2 SO 4 loãng, KOH, Cl 2 . Câu 33: Hoà tan hết 1,08 gam kim loại A trong H 2 SO 4 đặc nóng, khí thoát ra đợc hấp thụ hết bởi 45 ml dung dịch NaOH 0,2 M thì đợc 0,608 g muối, kim loại A là A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag Câu 34: Hoà tan V lít (đktc) khí SO 2 trong H 2 O, cho dung dịch brom d vào, sau đó thêm dung dịch BaCl 2 d, lọc và làm khô kết tuả thì đợc 1,165 gam chất rắn, giá trị của V là A. 0,112 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0, 448 lít hết Câu 1 C Câu 13 C Câu 2 C Câu 14 B Câu 3 A Câu 15 D Câu 4 D Câu 16 C Câu 5 B Câu 17 A Câu 6 B Câu 18 D Câu 7 B Câu 8 C Câu 9 A Câu 10 C Câu 11 B Câu 12 A Câu 1: Phát biểu nào sau đây là sai A. clo tác dụng đợc với dung dịch Na 2 S B. flo đẩy đợc Clo ra khỏi dung dịch NaCl C. iot là halogen phần nào đã mang tính kim loại D. nguyên tử Flo có bán kính nhỏ nhất trong số các halogen Câu 2: Cho 1,2 gam kim loại tác dụng hết với clo thì đợc 4,75 gam muối Clorua. Kim loại là. A. Mg B. Ca C. Zn D. Cu M + x/2 Cl 2 MCl x 1,2/M = 4,75/(M + 35,5x) M/x = 12 là Mg . electron thì số phân lớp chứa electron nhiều nhất có thể có trong A là A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 12: Tổng số electron trong hai nguyên tử A và B (A và B có vị trí liên tiếp nhau trong bảng HTTH). dung dịch BaCl 2 d, lọc và làm khô kết tuả thì đợc 1,165 gam chất rắn, giá trị của V là A. 0, 112 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0, 448 lít hết Câu 1 C Câu 13 C Câu 2 C Câu 14 B Câu 3 A. D Câu 4 D Câu 16 C Câu 5 B Câu 17 A Câu 6 B Câu 18 D Câu 7 B Câu 8 C Câu 9 A Câu 10 C Câu 11 B Câu 12 A Câu 1: Phát biểu nào sau đây là sai A. clo tác dụng đợc với dung dịch Na 2 S B. flo đẩy đợc