giáo án hoa 9

Ngày:20/8/2008 TIết 1 : ôn tập I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chơng trình lớp 9 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - GV: Hệ thống chơng trình lớp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chơng trình lớp 8 III. Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A. Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: C. Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8: GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C ô chìa khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp Tên hợp chất Ghép HS làm việc cá nhân GV: Gọi một HS lên bảng làm , sửa sai nếu có Hoàn thành PTHH sau viết các PT trên thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O 2NaOH Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O Loại hợp chất 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5. oxit bazơ 2.CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O ( P/ thế) Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O( P/ oxi hóa) Na 2 O + H 2 O 2NaOH( P/ hóa hợp) Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O( P/ phân hủy) Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Gv Chấm bài của một số học sinh Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC) b. Tính khối lợng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (ĐKTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g 10,95 .100 mdd = = 100 g 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 C. Củng cố - luyện tập: - Xem lại định nghĩa , 1số oxit đã học Ngày : 20/8/2008 Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ Tiết 2: bài 1 :Tính chất hóa học của oxit Khái niệm về sự phân loại oxit I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra đợc những tính chất hóa học tơng ứngvới mỗi tính chất. - Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học của chúng. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO 2 , P 2 O 5 - Hóa chất: CuO , CO 2 , P 2 O 5 , H 2 O , CaCO 3 , P đỏ - HS : CaO, Kiến thức đã học ở lớp 8 III. Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với Nớc( Hiện tợng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t/d với H 2 O em hãy quan sát và nhận xét hiện tợng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO t/d đợc với H 2 O ( oxit tơng ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nớc GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tợng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? ? GV một số oxit khác nh: CaO , Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tơng tự( trừ oxit của kim loại kiềm) GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tơng ứng bazơ tan. GV: làm lại thí nghiệm P 2 O 5 tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 tác dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng. GV: kết luận : GV: Điều chế trớc CO 2 HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH) 2 trong suốt . Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 cũng có phản ứng tơng tự GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? ? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống H 2 O + Bazơ 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với n ớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k) BaSO 3(r) Một số bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối 2. Oxit axit có những tính chất nào: a. Tác dụng với n ớc: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 (dd) Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO 2 ) b. Tác dụng với bazơ: CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit bazơ: SO 2 (k) + BaO (r) BaSO 3(r) H 2 O + Axit GV: Khái quát lại tính chất của oxit axit và oxit bazơ Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy căn cứ vào đâu để ngời ta phân loại axit? Lấy VD về một số oxit axit , một số oxit bazơ GV: Lấy VD về oxit lỡng tính ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO+2NaOH+H 2 O Na 2 (Zn(OH) 2 ) 4 * CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) không có tính chất của oxit axit cũng không có tính chất của oxit bazơ - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lỡng tính -Oxit trung tính C.Củng cố - luyện tập: 1 .Làm BT số 3 tại lớp 2. Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6. Ngày:27/8/2008 Tiết 3: Bài 2: Một số oxit quan trọng I . Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợc những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời - Biết đợc phơng pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về CaO để làm BT tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III. Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Hãy nêu tính chất hóa học của oxit bazơ ? Viết PTHH? 2. Hãy nêu tính chất hóa học của oxit axit ? Viết PTHH? B. Bài mới: Can xi oxit( CaO) ? Hãy cho biết CTHH của canxi oxit ? Canxi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất hóa học nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi oxit? ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit bazơ? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm ? vậy dùng CaO làm gì? GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO đợc làm gì trong cuộc sống? GV: dể CaO lâu ngày trong không khí CaO hấp thu CO 2 tạo thành CaCO 3 - là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở 2585 0 C -Mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. 1. Tác dụng với n ớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ 2. Tác dụng với axit: CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2 (dd0 + H 2 O (l) 3.Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ giảm chất lợng. Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi oxit hãy nêu ứng dụng của CaO? - Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng Hoạt động 3: Sản xuất Canxioxxit nh thế nào? ? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN ? Nêu những u nhợc điểm của lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. GV: Thông báo các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi - Than cháy sinh ra CO 2 - Nhiệt phân hủy CaCO 3 ? Hãy viết các PTHH ? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng phơng pháp nào? 1. Nguyên liệu : CaCO 3 2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi: C (r) + O 2 (k) t CO 2 (k) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) C. Củng cố - luyện tập: 1.Hoàn thành các phơng trình hóa học sau: CaO + CaSO 4 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 CaO + H 2 O . 2.Hớng dẫn làm bài tập BT1: a Cho tác dụng với nớc 12 Thử bằng CO 2 b. Khí làm đục Ca(OH) 2 là CO 2 BT2 Chất phản ứng mạnh với nớc là CaO 13 Chất không tan trong nớc là CaCO 3 b. Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc 3. Dặn dò: Học bài cũ và đọc bài mới Ngày : 28/8/2008 Tiết 4: Bài 2: Một số oxit quan trọng( tiếp) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất của SO 2 và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết đợc những ứng dụng của SO 2 trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợc những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời - Biết đợc phơng pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về SO 2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn III. Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu tính chất hóa học của CaO viết PTHH minh họa B. Bài mới: Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có những tính chất gì ? Hãy nêu tính chất vật lý của SO 2 ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit axit? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: -14Cho SO 2 Tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây ra ma axit. GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm SO 2 tác dụng với Ca(OH) 2 ? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và viết PTHH? GV: SO 2 tác dụng với những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH - Lu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc , nặng hơn không khí - Lu huỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit. 1. Tác dụng với nớc: SO 2(k) +H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) b. Tác dụng với bazơ: SO 2 (k) + Ca(OH) 2(dd) CaSO 3 (r) + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit bazơ: SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) Kết luận: Lu huỳnh đioxit là oxit axit Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì: ? Nêu những ứng dụng của luhuỳnh đioxit? - Dùng sản suất H 2 SO 4 - Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công nghiệp,dùng diệt nấm mốc Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh thế nào? ? Theo em trong PTN ngời ta điều chế SO 2 nh thế nào? ? Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu phơng pháp đun nóng H 2 SO 4 với Cu ( Sẽ học ở bài sau) ? viết PTHH 1. Trong PTN: - Cho muối sunfit tác dụng với axit Na 2 SO 3 +HCl NaCl + H 2 O + CO 2 2. Trong công nghiệp: - Đốt S trong không khí: S + O 2 SO 2 -Đốt quặng pirit 4 FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 C. Củng cố - luyện tập: 1. Làm bài tập số 2: 2. Đánh dấu x vào ô trống nếu có PTHH xảy ra. Viết PTHH CaO NaOH H 2 O HCl CO 2 H 2 SO 4 SO 2 3. Dặn dò: làm các bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 4. Đọc và chuẩn bị bài axit Ngày : 10/9/2008 Tiết 5: Bài 3: tính chất hóa học của axit I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mỗi tính chất. 2.Kỹ năng: - HS biết đợc những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất - noBiết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl , dd H 2 SO 4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 3 ; Fe 2 O 3 ; CuO - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh. III. Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa: P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 2. Làm bài tập số 5 B. Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm -21Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm. Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH) 2 . Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit) 2. Axit tác dụng với kim loại: Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 . Chú ý: HNO 3 , H 2 SO 4 đặc tác dụng đợc nhiều kim loại nhng nói chung không giải phóng H 2 3. Tác dụng với dd bazơ: H 2 SO 4(dd) + Cu(OH) 2(r) CuSO 4(dd) + 2H 2 O Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và N- ớc. Đây là phản ứng trung hòa 4. Axit tác dụng với oxit bazơ: H 2 SO 4(dd) + CuO (r) CuSO 4(dd) + H 2 O (l) Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và Nớc - Ngoài ra axit còn tác dụng với muối (sẽ học ở bài sau) Hoạt động 1: Axit mạnh và axit yếu: GV : thông báo về sự phân loại axit -24Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 -25Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 C. Củng cố - luyện tập: 1. Học sinh đọc phần em có biết 2. Làm BT2 3. Làm bài tập 1,3,4 Ngày : 11/9/2008 Tiết 6: Bài 4: Một số oxit quan trọng A . Axit clohiđric( HCl) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. Viết đúng PTHH minh họa cho mỗi tính chất. - Những ứng dụng của axit trong đời sống và trong sản xuất. 2.Kỹ năng: - Sử dụng an toàn những axit này trong quá trinhd tiến hành sản xuất. - Vận dụng những tính chất của HCl để làm bài tập định tính và định lợng. 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận trong thực hành hóa học. II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl ,;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH) 2 ; CuO; Fe 2 O 3 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của axit III. Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm. IV. Tiến trình dạy học : A.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu ứng dụng của axit, viết PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 3 B. Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất GV: DD axit HCl là dd khí Hiđrro clorua trong nớc. Mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh ? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit? GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm chứng minh dd HCl là một axit mạnh - Làm đổi màu chất chỉ thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH) 2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng, viết PTHH GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối - Làm đổi màu quì tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc 2HCl (dd) +Cu(OH) 2(r) CuCl 2 (dd) + 2H 2 O (l) - tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nớc 2HCl (dd) + CuO (r) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Hoạt động 2: ứng dụng: ? Từ những tính chất hóa học của HCl hãy nêu ứng dụng của HCl? -Điều chế muối clrua - Làm sạch bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại - Chế biến thực phẩm, dợc phẩm C. Củng cố - luyện tập: 1. Có những chất: CuO , BaCl 2 , Zn , ZnO. Chất nào tác dụng với dd HCl tạo ra a. Chất cháy đợc trong không khí b. Dung dịch có màu xanh lam. c. Chất kết tủa màu trắng không tan trong axit và nớc d. Dung dịch không màu và nớc 2. Làm bài tập số 6 Ngày: 18/9/2008 Tiết 7: Bài 4: tính chất hóa học của axit axit sufuric (H 2 SO 4 ) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit sufuric dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mỗi tính chất. - Axit sufuric có những tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với những kim loại kém hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc những PTHH 2.Kỹ năng: - HS biết đợc những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất - Các công đoạn và nguyên liệu sản xuất H 2 SO 4 trong CN những phản ứng hóa học xảy ra trong các công đoạn - Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl , dd H 2 SO 4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của và sản xuất axit sufuric III. Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm. IV. Tiến trình dạy học : A.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu tính chất hóa học của axit HCl, Viết PTHH minh họa 2. Làm bài tập số 3 B. Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H 2 SO 4 ? Hãy nêu tính chất vật lý của H 2 SO 4 ? muốn pha loãng H 2 SO 4 cần phải làm nh thế nào? Rót từ từ dd axit đặc vào nớc - Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp 2 lần nớc , tan dễ dàng trong nớc, tỏa nhiều nhiệt. Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit? Viết PTHH minh họa với H 2 SO 4 GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm chứng minh ddHCl là một axit mạnh - Làm đổi màu chất chỉ thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH) 2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng, viết PTHH GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H 2 SO 4 loãng - Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH 2 SO 4 đặc ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H 2 SO 4 đặc vào ống nghiệm ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét? 1. Axit sufuric loãng có những tính chất hóa học của một axit: - Làm đổi màu quì tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 Zn (r) + H 2 SO 4(dd) ZnSO 4 (dd) + H 2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc 2H 2 SO 4(dd) +NaOH (dd Na 2 SO 4(dd) +2H 2 O (l) - tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và Nớc H 2 SO 4 (dd) + CuO (r) CuSO 4 (dd) +H 2 O (l) 2. Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng a. Tác dụng với kim loại: H 2 SO 4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và không giải phóng H 2 Cu (r) + 2H 2 SO 4(dd) CuSO 4(dd) + SO 2 +H 2 O (l) b. Tính háo nớc: H 2 SO 4 đặc C 12 H 22 O 11 11H 2 O + 12C Hoạt động 3: ứng dụng: Qua H1.12 hãy cho biết ứng dụng của H 2 SO 4 - sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ, CN chế biến dàu mỏ. Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric: GV: Thuyết trình về các công đoạn sản xuất axit sufuric S (r ) + O 2 (k) t SO 2 (k0 SO 2 (k) + O 2(k) SO 3 (k) SO 3 (k) + H 2 O (l) H 2 SO 4(dd) Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric và muối sufat Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 để nhận biết muối - ống 1: 1ml H 2 SO 4 - ống 2: 1ml Na 2 SO 4 Cho vào mỗi óng nghiệm 3 -4 ml BaCl 2 ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét? ?Viết PTHH? sunfat hoặc axit sunfuric H 2 SO 4(dd) + BaCl 2(dd) BaSO 4(r) + HCl (dd) Na 2 SO 4(dd) + BaCl 2(dd) BaSO 4(r) + NaCl (dd) C. Củng cố luyện tập: 1. Làm bài tập 3,5 (19) Ngày :18/9/2008 Tiết 8: Bài 5: Luyện tập: tính chất hóa học của oxit và axit I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh đợc ôn tập lại những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảnh nhóm, bút dạ. - HS: Ôn lại các tính chất của oxit , axit III. Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của oxit: 2. Tính chất hóa học của axit GV: Đa ra sơ đồ câm GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm 2 nhóm: Đại diện các nhóm lên thực hiện trò chơi tiếp sức GV: Chuấn bị sẵn các miếng bìa ghi các CTHH: Na 2 ) ; SO 3 ; H 2 O; H 2 SO 4 : Fe ; Cu; FeSO 4 ; NaOH; Na 2 SO 4 : FeO GV Cho các PTHH thiếu . Yêu cầu các nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na 2 O + . NaOH SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O SO 3 + NaOH + H 2 SO 4 .+ H 2 FeO + . + H 2 O Hoạt động 3: Bài tập: BT1 (SGK) HS đọc đề bài HS làm việc cá nhân GV: Gọi 3 HS lên bảng làm bài tập: HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c GV: Sửa chữa, bổ sung nếu cần BT1: a. Những chất tác dụng với Nớclà: SO 2 ; Na 2 O ; CO 2 ; CaO SO 2 (k) + H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) Na 2 O (r) + H 2 O (l) NaOH (dd) CO 2 (k) + H 2 O (l) H 2 CO 3 (dd) CaO (r) + H 2 O (l) CaCO 3 (r) b. Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na 2 O ; CaO Na 2 O (r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H 2 O (dd) CuO (r) + HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (dd) CaO (r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O (dd) c. Những chất tác dụng với NaOH là: SO 2 ; CO 2 [...]... hành: Thu dọn và viết bản tờng trình Ngày:26 /9/ 2008 Tiết 10: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Kiểm tra - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS từ bài 1 đến bài 7 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Thiết lập ma trận hai chiều: Khái niệm Giải thích tính toán Biết Hiểu TNKQ: 3 Vận dụng TL: 1 TL: 1... lợng dd H2SO4 9, 8% ( Vừa đủ) a Tính khối lợng dd H2SO4 đã dùng b Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng III Đáp án biểu điểm: Câu Đáp án Câu 1: 0,5 đ Chọn C Câu 2: 3đ Chọn đúng mỗi chất Câu 3: 0,5 đ Chọn B Câu 4: 2,5 đ Viết đúng mỗi sự chuyển hóa Câu 5: 3,5 đ Đổi nFe = 14: 56 = 0,25 mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Theo PT nH2SO4 = nFe = 0,25 mol m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g mdd H2SO4 = 24,5 /98 100% = 250g... Ngày: 13/10/2008 Tiết 14: Bài 9 : tính chất hóa học của muối I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất vật lý, hóa học của muối 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện đợc - Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: - Bảng... sinh Ngày 05/11/2008 Tiết 20: Kiểm tra I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS từ bài 8 đến bài 13 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Thiết lập ma trận hai chiều: Khái niệm Giải thích tính toán Biết TNKQ: 1 Hiểu TNKQ: 1 Vận dụng TL: 1 TL: 1 Tổng 2 1 1 Tổng 1 1 2 4... Nhận xét hiện tợng và giải thích Gv đa thông tin bổ sung tính dẫn nhiệt của kim loại Kết luận: - Kim loại có tính dẫn nhiệt Hoạt động 4: ánh kim - Gv thuyết trình về việc quan sát đồ trang sức bằng vàng, bạc thấy có vẻ sáng lấp lánh rất đẹp - Kết kuận: Kim loại có ánh kim Đọc phần em có biết C Củng cố luyện tập: 1 Nhắc lại nội dung chính của bài 2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5 Ngày12/11/2008 Tiết 22: Bài16:... hóa học của nhôm: Có những tính chất chung của kim loại - Biết dự đoán tính chất hóa học của nhôm từ tính chất chung của kim loại nói chung và các kiến thức đã biết - Dự đoán nhôm có phản ứng với dd kiềm và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán 2.Kỹ năng: - Viết các PTHH biểu diễn tính chất của nhôm trừ phản ứng với dd kiềm 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại... hành Mỗi tổ chuẩn bị 1 đinh sắt = 40% = 60% Ngày 05/11/2008 Tiết 19: Bài14: Thực hành : tính chất hóa học của bazơ và muối I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh đựoc củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm, kỹ năng t duy , quan sát 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: - GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi... bài tập 2,3,4,5 2 Chuẩn bị hóa chất Ngày: 25 /9/ 2008 Tiết 9: Bài 6: I Mục tiêu: CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M Thực hành tính chất hóa học của oxit và axit 1.Kiến thức: - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của oxit và axit 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng về thực hành hóa học và làm các bài tập thực hành hóa học 3 Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm trong học... dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim - Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Biết thực hiện các thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả hiện tợng nhận xét và rút ra kết luận về từng tính chất vật lý - Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học, một số ứng dụng của kim loại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: Bảng phụ , bảng... chất vô cơ Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hóa giữa cac loại hợp chất vô cơ đó 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH - Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III Định hớng phơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học: . . 36,4 = 10 ,95 g 10 ,95 .100 mdd = = 100 g 10 ,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19, 05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19, 05 C% FeCl 2 . hóa học định tính và định lợng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. Thiết lập ma trận hai chiều: Khái niệm Giải thích tính toán Tổng Biết Hiểu TNKQ: 3 3 Vận dụng TL: 1. bằng một khối lợng dd H 2 SO 4 9, 8% ( Vừa đủ) a. Tính khối lợng dd H 2 SO 4 đã dùng. b. Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng. III. Đáp án biểu điểm: Câu Đáp án Điểm Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu