- Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ phần trăm.. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm.. Nêu ký hiệu: Khối l
Trang 1Tiết 62
NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I Mục tiêu:
1.Kiến thức: Học sinh biết:
- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính
- Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ phần trăm
2 Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học
II Chuẩn bị của thầy và trò:
- Bảng phụ, bảng nhóm
IV Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1 Nêu định nghĩă độ tan, những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan
2 Chữa bài tập số 5
Trang 2B Bài mới:
Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm:
GV: Giới thiệu 2 loại nồng độ
- Nồng độ % và nồng độ mol/ lit
GV: Thông báo nồng độ phần
trăm cho cả lớp
Nêu ký hiệu:
Khối lượng chất tan: mct
Khối lượng dung dịch: mdd
Nồng độ %: C%
? hãy nêu công thức tính nồng
độ %
áp dụng:
Gọi học sinh tóm tắt đề
? Tính % phải tính được yếu tố
nào?
? Hãy tính mdd
Định nghĩa: SGK
mct
C% = 100%
mdd
VD 1:Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % của dung dịch thu được
Giải: mdd = mct + mdd
mdd = 10 + 40 = 50g
mct C% = 100%
mdd
10
Trang 3? áp dụng công thức tính C%
GV: Đưa đề bài
Gọi học sinh tóm tắt đề
? Tính % phải tính được yếu tố
nào?
? Hãy tính mdd
? áp dụng công thức tính C%
GV: Đưa đề bài
Gọi học sinh tóm tắt đề
? Tính % phải tính được yếu tố
nào?
? Hãy tính mdd
? áp dụng công thức tính C%
C% = 100% = 20%
50
VD2: Tính khối lượng NaOH có trong 200gdd NaOH 15%
Giải:
mct
C% = 100%
mdd
C% mdd 15 200
mNaOH = 100% = 100%
100
mNaOH = 30g
VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước được dung dịch có nồng độ là 10%
a.Tính khối lượng dd nước muối thu được
b Tính khối lượng nước cần
Trang 4dùng cho sự pha trộn
Giải:
mct 20
mdd = 100% = 100%
= 200g
mdd 10
mH2O = 200 – 20 = 180g
C Củng cố - luyện tập:
1 Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm của dung dịch mới thu được
Giải:
C% mdd
mct =
100
20 50
mct 1 = = 10g
100
Trang 55 10
mct 2 = = 0,5g
100
mct mới = 10 + 0,5 = 10,5 g
mdd = 50 + 10 = 60
10,5
C% = 100% = 17,5%
60
Trang 6Tiết 63:
NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP)
I MỤC TIÊU:
I Mục tiêu:
1.Kiến thức: Học sinh biết:
- Khái niệm nồng độ mol/ lit của dung dịch , biểu thức tính
- Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ mol/ lit
2 Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học
II Chuẩn bị của thầy và trò:
- Bảng phụ, bảng nhóm
IV Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1 HS 1: Làm bài tập số 5
Trang 72 HS 2: Làm bài tập số 6
3 HS 3: Làm bài tập số 7
B Bài mới:
Hoạt động 1: Nồng độ mol của dung dịch::
GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa
SGK
? Em hãy nêu công thức tính của
nồng độ mol
GV: Đưa đề bài ví dụ 1
? Hãy tóm tắt đề
GV: Hướng dẫn HS lam fbài
theo các bước
- Đổi Vdd ra lit
- Tính số mol chất tan
- áp dụng công thức tính CM
GV: Gọi HS lên bảng giải
- Định nghĩa: SGK
Công thức tính: CM =
V n
CM : Nồng độ mol n: số mol
V: thể tích ( l)
Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol của dd
Tóm tắt đề:
Vdd = 200ml = 0,2 l
mNaOH = 16g Tính : CM = ?
Giải: nNaOH =
40 16
= 0,4 mol
Trang 8? Hãy tóm tắt đề
Nêu các bước giải
GV: Gọi HS lên bảng giải
Chấm bài một số HS nếu cần
? Hãy tóm tắt đề
Nêu các bước giải
GV: Gọi HS lên bảng giải
Chấm bài một số HS nếu cần
CM =
2 , 0
4 , 0
= 2M
Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4
có trong 50 ml dd H2SO4 2M
Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l
CM = 2M Tính mH2SO4 = ?
Giải: CM =
V
n
n = CM V= 0,05 2 = 0,1
Vậy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g
Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn
Tóm tắt: V1 = 2l ; CM 1 = 0,5M
V2 = 3l ; CM 2 = 1M Tính: CM của dd mới Giải: n = CM V
n1 = 2 0,5 = 1 mol
n2 = 3 1 = 3 mol
Trang 9ndd mới = 1 + 3 = 4mol
Vdd mới = 2 + 3 = 5l
CM mới =
5
4
= 0,8M
C Củng cố - luyện tập:
1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M
- Viết PTHH
- Tính V
- Tính V khí thu được
- Tính khối lượng muối tạo thành
Giải:
nzn =
65
5
,
6
= 0,1 mol
PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
nHCl = 2nZn = 0,1 2 = 0,2 mol
VddHCl =
CM
n
=
2
2 , 0
= 0,1l = 100ml
nH2 = nZn = 0,1 mol
Trang 10VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l nZnCl2 = nZn = 0,1 mol mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g
2 BTVN: 1, 3, 4