ĐỀ THI SÁT HẠCH HS GIOI ĐI THI TINH

PHÒNG GD & ĐT KRÔNG NĂNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐI THI TỈNH TRƯỜNG THCS TRẦN PHÚ MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2009- 2010 Thời gian: 60 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu 1 : 6,0 điểm 1) Cho sơ đồ sau : A B Ca(OH) 2 D C Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và viết các phương trình hóa học để minh họa. 2) Có các bình mất nhãn đựng riêng biệt các chất khí : CO, CO 2 , H 2 , N 2 , C 2 H 4 ,CH 4 . Bằng phương pháp hóa học hãy chỉ ra bình nào đựng chất khí gì, viết phương trình hóa học minh họa. Câu 2 (4,0 điểm). 1. Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử. Viết công thức cấu tạo có thể có của các chất có công thức phân tử là C 4 H 6 . 2. Cho hỗn hợp X gồm Ca và CaC 2 vào nước dư được hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng được hỗn hợp khí Z gồm 4 chất. Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br 2 dư, rồi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí ra khỏi bình. Viết các phương trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm trên. Câu 3 (2,0 điểm): Hỗn hợp khí A gồm H 2 và một hiđrocacbon X (mạch hở có công thức C n H 2n ) có tỷ lệ mol là 1:1. Nung nóng A có xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí B, hỗn hợp B có tỷ khối so với H 2 là 23,2. Tìm công thức phân tử của X. Câu 4 (4,0 điểm): 1) Ngâm một lá Zn khối lượng a gam trong 200 ml dung dịch AgNO 3 0,1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy lá Zn rửa sạch làm khô cân lại thu được 2,81 gam. Viết phương trình phản ứng và tính a (gam). Biết bạc sinh ra bám hết vào lá kẽm. 2) Đốt m gam bột Fe trong oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa đủ 120 ml dung dịch H 2 SO 4 1M tạo ra 0,224 lít khí H 2 (đktc). a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Giả thiết không có phản ứng của Fe và Fe 2 (SO 4 ) 3 b) Tính giá trị m gam. Câu 5 ( 4,0 điểm): 1) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon (C n H 2n+2 và C m H 2m ) thu được 15,68 lít CO 2 (đktc) và 14,4 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon trên 2) Hỗn hợp khí A gồm C 2 H 2 và H 2 có tỷ khối so với H 2 là 5,5. Nung nóng 17,92 lít hỗn hợp A trong xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn B trong oxi dư thu được x lít khí CO 2 và y gam nước. Tính x, y (biết các khí đều đo ở đktc). (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Zn = 65, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Br = 80, I = 127, Ba = 137) Hết Ghi chú : Thí sinh được sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các nguyên tố hóa học. PHÒNG GD & ĐT KRÔNG NĂNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐI THI TỈNH TRƯỜNG THCS TRẦN PHÚ MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2009- 2010 Thời gian: 60 phút ( không kể thời gian giao đề) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Nội dung trả lời Điểm Câu 1. 6,0 1 Chọn A : Ca(HCO 3 ) 2 , B : CaCl 2 , C : Ca(NO 3 ) 2 , D : CaCO 3 (Học sinh có thể chọn chất thích hợp khác) 1,0 Các phương trình hóa học : Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2 CaCl 2 + 2AgNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2AgCl Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NaNO 3 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 2,0 2 Dẫn lần lượt các khí qua dung dịch Ca(OH) 2 , trường hợp tạo thành kết tủa trắng là bình đựng khí CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,5 Dẫn từng khí còn lại qua dung dịch Br 2 , trường hợp làm mất màu dd B 2 là C 2 H 4 : C 2 H 4 + B 2 dd → C 2 H 4 Br 2 0,5 Đốt cháy các khí còn lại, khí không cháy là N 2 0,5 Khí cháy được mà sản phẩm không làm mờ tấm kính và làm đục dung dịch nước vôi trong là CO : 2CO + O 2 → 2CO 2 0,5 Khí cháy được mà sản phẩm làm mờ tấm kính và làm đục dung dịch nước vôi trong là CH 4 : CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,5 Khí cháy được mà sản phẩm làm mờ tấm kính và không làm đục dung dịch nước vôi trong là H 2 : 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 0,5 Câu 2 4,0 1. Các công thức cấu tạo có thể có của các chất ứng với công thức phân tử là C 4 H 6 2,0 CH ≡ C − CH 2 − CH 3 CH 2 = C = CH − CH 3 CH 3 − C ≡ C − CH 3 CH 2 = CH − CH = CH 2 Mỗi cấu tạo đúng cho 0.25 2. 2,0 CH 2 CH = C CH 3 CH CH 2 CH CH 2 CH CH CH CH 3 CH 2 CH 2 C = CH 2 Các phương trình phản ứng xảy ra: Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 C 2 H 2 + H 2 0 t Ni → C 2 H 4 C 2 H 4 + H 2 0 t Ni → C 2 H 6 C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 2C 2 H 6 + 7O 2 0 t → 4CO 2 + 6H 2 O 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O Mỗi phương trình cho 0,25 Câu 3 2,0 Gọi nC n H 2n = nH 2 = 1 mol; gọi nC n H 2n p/ư là a mol (0< a ≤ 1) C n H 2n + H 2 → C n H 2n + 2 Mol ban đầu: 1 1 Mol p/ư: a a a Mol sau p/ư: 1-a 1-a a M B = 23,2.2= 46,4 gam Hay: [14n(1 - a) + 2(1 - a) + (14n + 2)a] : (2 - a) = 46,4 → a = (90,8 - 14n)/46,4 Vì X ở thể khí → n = 1, 2, 3, 4 . Ta có: n 1 2 3 4 a 1,655 1,353 1,052 0,75 0 < a ≤ 1 Loại Loại Loại Hợp lí → CTPT của X là C 4 H 8 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu 4 4,0 1 Zn + 2AgNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag Zn dư, AgNO 3 p/ư hết nAg = nAgNO 3 = 0,02 mol → mAg = 0,02.108 = 2,16 gam → mZn p/ư = 0,01.65 = 0,65 gam → mZn ban đầu = 0,65 + (2,81 - 2,16) = 1,3 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 2 2Fe + O 2 → 2FeO 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O Theo ĐLBTKL mFe + mO 2 = mX = 7,36 gam Theo các PTHH nH 2 SO 4 = nH 2 + nH 2 O = 0,12.1 = 0,12 mol nH 2 = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol → nH 2 O = 0,11 mol nO = nH 2 O = 0,11 mol mFe = 7,36 - 16.0,11 = 5,6 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5 4,0 1 Đặt a , b lần lượt là số mol của C n H 2n+2 và C m H 2m C n H 2n +2 + (3n+1)/2O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O C m H 2m + 3m/2O 2 → mCO 2 + mH 2 O nCO 2 = na + mb = 15,68/22,4 = 0,7 mol nH 2 O = (n+1)a + mb = na + mb + a = 14,4/18 = 0,8 mol → a = 0,8 - 0,7 = 0,1 nX = a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol b = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol Thế vào: 0,1n + 0,2m = 0,7 hay: n + 2m = 7 n 1 2 3 4 m 3 2,5 2 1,5 Kết luận Hợp lí Loại Hợp lí loại Vậy X gồm (CH 4 và C 3 H 6 ) hoặc (C 3 H 8 và C 2 H 4 ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 M A = 5,5.2 = 11 gam; nA = 17,92/22,4 = 0,8 mol Gọi nC 2 H 2 là x → nH 2 = 0,8 - x mol → [26x + (0,8 - x).2] :0,8 = 11 → x = 0,3 (mol C 2 H 2 ) → nH 2 = 0,5 mol Đốt B chính là đốt A: C 2 H 2 + 2,5O 2 → 2CO 2 + H 2 O 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O Theo các PTHH: Tổng mol CO 2 = 2. 0,3 = 0,6 mol → V CO2 = 0,6.22,4 = 13,44 lít. Tổng mol H 2 O = 0,8 mol → mH 2 O = 0,8 .18 = 14, 4 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tổng 20,0 Chú ý: Học sinh giải theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. . NĂNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐI THI TỈNH TRƯỜNG THCS TRẦN PHÚ MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2009- 2010 Thời gian: 60 phút ( không kể thời gian giao đề) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐI M Nội dung trả lời Đi m Câu. & ĐT KRÔNG NĂNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐI THI TỈNH TRƯỜNG THCS TRẦN PHÚ MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2009- 2010 Thời gian: 60 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu 1 : 6,0 đi m 1) Cho sơ đồ. (đktc). a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Giả thi t không có phản ứng của Fe và Fe 2 (SO 4 ) 3 b) Tính giá trị m gam. Câu 5 ( 4,0 đi m): 1) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp