1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đề thi HS giỏi Hóa 9 Tỉnh Quảng Nam 07-08

5 968 22
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 190,5 KB

Nội dung

b/ Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH để khi thêm vào 20 ml dung dịch AlCl3 nói trên sẽ thu được 3,9 gam kết tủa.. a/ Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra.. a/ Viết phương trì

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS

Môn thi : HOÁ HỌC

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi : 04/4/2008

Câu1/ Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra cho từng thí nghiệm sau :

a/ Cho khí NO2 sục qua dung dịch nước vôi trong dư

b/ Hoà tan oxit sắt từ bằng dung dịch H2SO4 loãng

c/ Cho pyrit sắt (FeS2) phản ứng với dung dịch HCl

d/ Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

e/ Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2

g/ Cho vài giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO2

h/ Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom

i/ Cho khí etilen vào dung dịch thuốc tím

Câu2/ Có 2 lọ dung dịch : NaOH 1M, AlCl3 3M

a/ Trình bày phương pháp nhận biết từng chất trong mỗi lọ mà không dùng thêm bất kỳ hoá chất nào khác

b/ Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH để khi thêm vào 20 ml dung dịch AlCl3 nói trên sẽ thu được 3,9 gam kết tủa

Câu3/ Cho 5 gam hỗn hợp Al và Zn vào 220 ml dung dịch HNO3, phản ứng giải phóng

ra 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2O Hỗn hợp khí này có tỉ khối hơi so với hidro là 16,75 Sau khi phản ứng kết thúc đem lọc thu được 2,013 gam kim loại và dung dịch A

Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a/ Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra

b/ Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan ?

c/ Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 ban đầu

Câu4/ Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy trong oxi dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa

a/ Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra

b/ Tìm công thức phân tử của FexOy

Câu5/ Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít (đktc) hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon Cho toàn bộ sản

phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong thu được 7,5 gam kết tủa và 500 ml dung dịch muối có nồng độ 0,05M, dung dịch này có khối lượng nặng hơn khối lượng nước vôi trong đã dùng là 0,7 gam

Xác định công thức phân tử 2 hidrocacbon, biết rằng số mol của hidrocacbon có phân tử khối nhỏ bằng một nửa số mol của hidrocacbon có phân tử khối lớn

Câu6/ Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu cơ X, phân tử X chứa 1 nguyên tử N Sau

phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: khí CO2, hơi H2O và khí N2 Dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng CuSO4 khan (dư), hỗn hợp khí ra khỏi bình có tỉ khối so với khí hidro bằng 20,4 Biết rằng trong phân tử X nguyên tố cacbon chiếm 32% về khối lượng,

X có khả năng tham gia phản ứng với Na, NaOH và HCl

Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của X và viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Trang 2

UBND TỈNH QNAM KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC : 2007-2008

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HÓA HỌC

********************* -

ĐỀ CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 4 trang)

Câu 1/ (4điểm)

- Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình hóa học (0,5 đ)

a/ 4NO2 + 2Ca(OH)2  Ca(NO3)2+ Ca(NO2)2 + 2H2O

b/ Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

c/ FeS2 + 2HCl  FeCl2 + S + H2S

d/ 2NaCl + 2H2O đpcómn   2NaOH + H2  + Cl2 

e/ 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2  + 2H2O

g/ NaAlO2 + HCl +H2O  Al(OH)3  + NaCl

h/ SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

i/ 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O  3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

Câu2/ (3điểm)

a/ Nhận biết 2 lọ chứa 2 dung dịch : NaOH và AlCl3 (1đ)

- Đánh số ngẫu nhiên 2lọ (1) và (2)

- Cho từ từ dung dịch từ lọ (1) vào dung dịch lọ (2), vừa rót vừa lắc cho đến dư Nếu xuất hiện kết tủa tan ngay  dung dịch trong lọ (1) là AlCl3, dung dịch trong lọ (2)

là NaOH

Nếu xuất hiện kết tủa ngày càng nhiều, sau tan dần thì dung dịch trong lọ (1) là NaOH, dung dịch trong lọ (2) là AlCl3

b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng (2đ)

nAlCl3 = 0,06 mol ; nAl(OH)3  = 0,05 mol

TH1/ Lượng NaOH thiếu  kết tủa tạo thành không tan

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl (1)

(mol) 0,15 0,05

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 0 , 15lít 150ml

1

15 , 0

TH2/ Lượng NaOH dư  kết tủa tạo thành tan 1 phần

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl (1)

(mol) 0,06 0,18 0,06

Al(OH)3  + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (2)

(mol) 0,01 0,01

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 0 , 19lít 190ml

1

01 , 0 18 , 0

Câu 3/ (4điểm)

a/ Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra : (1đ)

Al + 4HNO3  Al(NO)3 + NO + 2H2O (1)

3Zn + 8HNO3  3Zn(NO)2 + 2NO + 4H2O (2)

8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O +15H2O (3)

4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O (4)

b/ Tính lượng muối khan thu được từ dung dịch A (2đ)

Trang 3

- Tính được nNO = 0,03 mol , nN2O = 0,01 mol

- Theo (1) & (2)  nNO3- tạo muối = 3nNO = 3 0,03 = 0,09 mol

- Theo (3) & (4)  nNO3- tạo muối = 8nN2O = 8 0,01 = 0,08 mol

- Tổng số mol NO3- tạo muối = 0,09 + 0,08 = 0,17 mol

- Khối lượng kim loại tan trong axit = 5–2,013 = 2,987 gam

- Khối lượng muối thu được = 2,987+ 0,17.62 = 13,527 gam

c/ Tính nồng độ mol/lít của HNO3 đã dùng (1đ)

- Theo (1) & (2)  nHNO3 phản ứng = 4nNO = 4.0,03 = 0,12 mol

- Theo (3) & (4)  nHNO3 phản ứng = 10nN2O = 10.0,01= 0,1 mol

- Tổng số mol HNO3 phản ứng = 0,12 + 0,1 = 0,22 mol

- Tính CM(HNO3) = 1M

22 , 0

22 , 0

Câu 4 (3điểm)

nFe2O3 thu được = 0,14 mol

nBaCO3 kết tủa thu được = 0,04 mol

nBa(OH)2 đã cho = 0,06 mol

a/ Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra: (1đ)

4FeCO3 + O2  2Fe2O3 + 4CO2 (1)

2FexOy + (3x-2y)/2 O2  xFe2O3 (2)

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (3)

2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (4)

b/ Tìm công thức phân tử oxit sắt (2đ)

Do số mol Ba(OH)2 > số mol BaCO3 kết tủa nên có 2 khả năng xảy ra :

- Nếu lượng Ba(OH)2 dư  chỉ có phản ứng (3), không có phản ứng (4)

nCO2= nBaCO3  =0,04 mol

Theo (1)  nFeCO3 = nCO2 = 0,04 mol

mFexOy = 25,28-(0,04.116) = 20,64 gam

Bảo toàn lượng Fe ta có : mFe(FeCO3)+mFe(FexOy)=mFe(Fe2O3) thu được  0,04.56+mFe(FexOy)= 0,14.2.56

 mFe(FexOy)= 13,44 gam  mO(FexOy)= 7,2 gam

 tỉ lệ số nguyên tử Fe:O = 0,24:0,45 (không phù hợp)

-Nếu lượng Ba(OH)2 không dư  xảy ra cả 2 phản ứng (3) & (4)

Theo (3)  nCO2 = nBaCO3  = 0,04 mol

Theo (4)  nCO2 = 2nBa(OH)2= 2(0,06-0,04)= 0,04 mol

nCO2 tổng cộng = 0,04+0,04 = 0,08 mol

Theo (1)  nFeCO3 = nCO2 = 0,08 mol

mFexOy = 25,28- (0,08.116)= 16 gam Bảo toàn lượng Fe ta có : mFe(FeCO3)+mFe(FexOy)=mFe(Fe2O3) thu được  0,08.56 +mFe(FexOy)= 0,14.2.56

 mFe(FexOy)= 11,2 gam  mO(FexOy)=4,8 gam

 tỉ lệ số nguyên tử Fe:O = 0,2:0,3= 2:3 (phù hợp) công thức phân tử oxit sắt cần tìm : Fe2O3

Câu5/ (3điểm)

số mol 2 hidrocacbon = 0,075 mol  số mol hidrocacbon có phân tử khối nhỏ=0,025mol, số mol hidrocacbon có phân tử khối lớn = 0,05 mol

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (1)

Trang 4

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

Theo (1) & (2)  nCO2 tổng cộng = nCaCO3  + 2nCa(HCO3)2

= 0,075 + 2.(0,5.0,05)= 0,125 mol

mCO2 + mH2O = m (dung dịch tăng) + mCaCO3  = 0,7 + 7,5 = 8,2 gam

 mH2O = 8,2 - 0,125.44 = 2,7 gam  nH2O = 0,15 mol

Khối lượng 2 hidrocacbon = mC(CO2) + mH(H2O) = 0,125.12 + 0,15.2 = 1,8 gam

 Mtb= 24

075

,

0

8

,

1

 Hidrocacbon có M < 24  CH4 (2đ)

nCH4 = 0,025 mol  mCH4 = 0,025.16= 0,4 gam

Hidrocacbon còn lại có số mol = 0,05

có khối lượng = 1,8-0,4= 1,4 gam

 M= 28

05 , 0

4 , 1

  C2H4 (1đ) Vậy công thức phân tử 2 hidrocacbon là : CH4 và C2H4

Câu 6/ (3điểm)

-Tìm công thức phân tử X (2đ)

Công thức phân tử X có dạng CxHyOzN

-Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy X

CxHyOzN + 2 2 2 2 2

1 2

) 2 4

Nếu lấy nCO2 = x mol nN2 =0,5 mol

CuSO4 khan hút hết nước, nên hỗn hợp khí đi ra còn CO2 và N2

Mtb =20,4.2 = 40,8= 2

5 , 0

5 , 0 28 44

x x

x

Công thức X : C2HyOzN

%C = 12.2.100  32

X

MX = 12.2 + y + 16z + 14 = 75  y+16z =37

Nghiệm hợp lí : z =2, y=5

Công thức phân tử X là : C2H5O2N

Xác định công thức cấu tạo của X

X + Na, NaOH  X có nhóm chức -COOH

X + HCl  X có nhóm chức -NH2

Công thức cấu tạo X : H2N-CH2-COOH

- Viết phương trình hóa học các phản ứng của X (1đ)

với Na : H2N-CH2-COOH + Na  H2N-CH2-COONa + 2 

2

1

H

NaOH : H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O

HCl : H2N-CH2-COOH + HCl  NH3Cl-CH2-COOH

-

Ghi chú: Các bài toán ở câu 3,4,5,6 : Học sinh có thể giải theo cách khác nhưng lập luận

đúng và cho kết quả đúng vẫn đạt điểm tối đa như trên

Trang 5

-Phương trình phản ứng không cân bằng hoặc cân bằng sai thì trừ nửa số điểm của phương trình đó Trong một phương trình viết sai 1 công thức hóa học thì không tính điểm phương trình

Ngày đăng: 20/08/2013, 08:10

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w