Giao án tuần 8-12

Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Tuần: 8 NS: 25- 09- 09 Tiết: 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG Nd: 29- 09- 2009 I.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức : HS nắm được tính chấtvật lí, tính chất hóa học của một số muối quan trọng như NaCl, KNO 3 . -Trạng thái TN, cách khai thác muối NaCl, những ứng dụng quan trọng của NaCl và KNO 3 2. Kĩ năng:- Rèn luyện kĩ năng viết PTHH và làm bài tập tính toán. 3. Thái độ: - Giáo dục hướng nghiệp cho học sinh. II.CHUẨN BỊ: 1. Tranh vẽ. 2. Phiếu học tập. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định. 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của muối, viết PTHH. 3. Vào bài: Một số muối có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta.Nó có tầm quan trọng ntn? → Một số muối quan trọng. Hoạt động 1: Muối natri colrua (NaCl) Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Trong tự nhiên muối NaCl có ở 7đâu? GV: Giới thiệu thành phần của nước biển. GV: Đưa ra tranh vẽ ruộng muối. GV: Muốn khai thác muối từ mỏ muối trong lòng đất phải làm ntn? GV :Cho HS quan sát sơ đồ ứng dụng của NaCl. GV: Cho HS nêu ứng dụng của các sản phẩm được sản xuất từ NaCl, NaOH, Cl 2 HS: Trả lời. HS: Đọc sgk. HS: Nêu cách khai thác muối từ nước biển. HS: Nêu cách khai thác muối từ mỏ muối trong lòng đất. HS: Nêu ứng dụng của NaCl. -Làm gia vị, bảo quản thực phẩm. -Sản xuất Na, Cl 2 , H 2 , NaOH. (sgk) Hoạt động 2: Muối kalinitrat.(KNO 3 ) Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Giới thiệu muối KNO 3 (diêm tiêu) là chất rắn màu trắng. GV: Cho HS quan sát lọ KNO 3 . GV: Giới thiệu tính chất của KNO 3 . GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng của KNO 3 . HS: Viết PTHH. - KNO 3 tan nhiều trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao. - KNO 3 có tính oxi hóa mạnh. 2KNO 3(r ) 2KNO 2(r )+ + O 2(k) -Ứng dụng: KNO 3 dùng chế tạo thuốc nổ đen. 1.Tính chất: - KNO 3 tan nhiều trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao. - KNO 3 có tính oxi hóa mạnh. 2KNO 3(r ) 2KNO 2(r )+ + O 2(k) 2.Ứng dụng: Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 33 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa -Dùng làm phân bón, bảo quản thực phẩm trong công nghiệp. -KNO 3 dùng chế tạo thuốc nổ đen. -Dùng làm phân bón, bảo quản thực phẩm trong công nghiệp. IV. Củng cố và hướng dẫn tự học: 1. Củng cố: Từng phần. 2. Hướng dẫn tự học: a. Bài vừa học: - Viết PTHH theo dãy chuyển đổi sau: - Cu  CuSO 4  CuCl 2  Cu(OH) 2  CuO  Cu. - BTVN: b. Bài sắp học: Chuẩn bị: Phân bón hóa học là gì? Nó có vai trò ntn đối với cây trồng? Kể tên một vài loại phân bón hóa học mà em biết? V. Rút kinh nghiệm bổ sung. VI. Kiểm tra. Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 34 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Tuần: 8 Tiết: 16 PHÂN BÓN HÓA HỌC. NS: 25- 09- 09 ND:30- 08- 09 I.Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Phân bón hóa học là gì? Vai trò của các NTHH đối với cây trồng. - Biết CTHH của một số phân bón hóa học thường dùng và hiểu tính chất của một số loại phân bón đó 2. Kĩ năng: -Rèn luyện khả năng nhận biết các mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào TCHH. 3. Thái độ:- Giáo dục học sinh yêu thích bộ môn. II.Chuẩn bị: - Các mẫu phân bón hóa học. - Phiếu học tập. III. Các hoạt động dạy học: 1. Ổn định. 2. Kiểm tra bài cũ: -Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của NaCl. -Lên bảng làm bài tập 4/36 (sgk) 3. Vào bài: Những NTHH rất cần cho sự phát triển của cây và có vai trò ntn đối với cây trồng? → Phân bón hóa học Hoạt động 1: những nhu cầu của cây trồng. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung. GV: Trong thực vật có những thành phần nào? GV: Gọi HS nhận xét – Bổ sung. GV: Các nguyên tố C, H, O có vai trò gì? GV: Các nguyên tố N, P, K, S, Ca,Mg có vai trò như thế nào?. Làm như thế nào thực vật lấy được những nguyên tố này? GV: Nhận xét –Kết luận. HS: trả lời dựa vào kiến thức bộ môn SV đã học + Sgk. HS: Thảo luận theo nhóm – trả lời. HS: Nhóm khác nhận xét – Bổ sung. 1. Thành phần thực vật: -Nước chiếm khoảng 90%, còn lại là các chất khô (10%). -Trong 10% đó có đến 99% là: C, O, H, N, K, Ca, Ba, Mg, S. Còn lại1% là các nguyên tố vi lượng (B, Cu, Zn, Fe, Mn. 2. Vai trò của NTHH đối với thực vật: (sgk) Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thường dùng. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung. GV:-Phân bón hóa học có thể dùng ở dạng đơn và dạng kép. Phân bón đơn chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là: Đạm (N), Lân (P), kali (K). HS: thảo luận theo nhóm. Đại diện nhóm trình bày. + Phân đạm: Urê:(CO(NH 2 ) 2 ) chứa 46% N. 1. Phân bón đơn: a. Phân đạm: Urê: (CO(NH 2 ) 2 ) chứa 46% N. Amoninitrat: NH 4 NO 3 Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 35 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa GV: Yêu cầu HS kể tên một số phân đạm, lân, kali thường dùng? GV: Yêu cầu HS tính lượng N, P, K trong các loại phân đạm, lân, kali. GV: Nhận xét. GV: Vì sao gọi là phân bón kép? Phân bón kép được tạo ra như thế nào? GV: Nhận xét: Phân N P K là hỗn hợp của NH 4 NO 3 , (NH 2 ) 2 HPO 4 , KCl. GV: Vì sao gọi là phân bón vi lượng? GV: Gọi HS đọc phần em có biết. GV: Kết luận. Amoninitrat: NH 4 NO 3 Chứa 35% N. Amonisunfat: (NH 4 ) 2 SO 4 chứa 21% N. +Phân lân: Phôtphat tự nhiên: Ca 3 (PO 4 ) 2 . Supe phôtphat: Ca(H 2 PO 4 ) 2 . +Phân kali: KCl, K 2 SO 4 . HS: cá nhân trả lời. -Phân bón kép có chứa hai hoặc ba nguyên tố dinh dưỡng: N, P, K. -Những phân bón đơn được trộn vào nhau theo tỉ lệ phù hợp với cây trồng. -Tổng hợp trực tiếp bằng PP hóa học: KNO 3 , (NH- 4 )HPO 4 . HS: Thảo luận trả lời. Chứa 35% N. Amonisunfat: (NH 4 ) 2 SO 4 chứa 21% N. b. Phân lân: Phôtphat tự nhiên: Ca 3 (PO 4 ) 2 . Supe phôtphat: Ca(H 2 PO 4 ) 2 . c. Phân kali: KCl, K 2 SO 4 . 2.Phân bón kép: -Phân bón kép có chứa hai hoặc ba nguyên tố dinh dưỡng: N, P, K. 3. Phân bón vi lượng: -Chứa một số nguyên tố vi lưộng: B, Zn, Mn cần cho sự phất triển của cây trồng. IV. Củng cố và hướng dẫn tự học: 1. Củng cố: Bài tập1: Tính phần trăm về KL các nguyên tố trong đạm urê: CO(NH 2 ) 2 MCO(NH 2 ) 2 = 60g. % C = 12 60 x 100% = 20%. % O = 16 60 x 100% = 26,67% % N = 28 60 x 100% =46,67% % H = 100%- (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66%. Bài tập2: Một loại phân đạm có tỉ lệ % về khối lượng các nguyên tố như sau: %N = 35%, %O = 60% còn lại là H. Xác định CTHH của phân đạm trên. Gọi CTHH của phân đạm trên là: N x H y O z . x : y : z = 35 14 : 60 16 : 5 1 = 2,5 : 3,75 : 1 = 2 : 3 : 4 => CTHH của phân bón trên là: N 2 O 3 H 4 hay NH 4 NO 3 . 2. Hướng dẫn tự học: a. Bài vừa học: Học vở + phần củng cố. BTVN: 1, 2, 3/39(sgk). b. Bài sắp học: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. Chuẩn bị: Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ đã học. Viết PTHH minh họa. V. Rút kinh nghiệm bổ sung. VI. Kiểm tra. Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 36 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Tuần: 9 Tiết : 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ. NS : 05- 10- 09 ND: 06- 10-09 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS nắm được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. Viết PTHH để thể hiện mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ đó. 2.Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng viết PTHH. 3.Thái độ : Chăm học, yêu thích bộ môn. II.Chuẩn bị: Bảng phụ, bộ bìa màu, phiếu học tập. III.Các hoạt động dạy học: 1. Ổn định. 2. Kiểm tra bài cũ: HS1: Kể tên những loại phân bón thường dùng, cho VD. HS2: Làm bài tập 1/39 sgk. 3. Vào bài: Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Dán lên bảng sơ dồ. GV: Phát cho HS bộ bìa có ghi cácloại hợp chất vô cơ. Yêu cầu HS thảo luận và điền vào bộ bìa các nội dung sau: -Điền vào chỗ trống các loại hợp chất vô cơ phù hợp. -Chọn các hợp chất vô cơ phù hợp để viết PTHH minh họa. GV: Dán sơ đồ hoàn chỉnh lên bảng. HS: Thảo luận theo nhóm và lên bảng dán sơ đồ của nhóm mình. HS: Các nhóm nhận xét lẫn nhau. (sgk). Hoạt động 2: Phản ứng hóa học minh họa. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh họa cho phần 1. GV: Dán bài làm của các nhóm lên bảng và gọi học sinh nhóm khác nhận xét. GV: Yêu cầu HS về nhà viết PTHH minh họa vào vở. HS: Viết PTHH minh họa. HS: Các nhóm nhận xét lẫn nhau. HS (Về nhà viết PTHH minh họa.) IV. Củng cố và hướng dẫn tự học: 1.Củng cố: Viết PTHH cho dãy chuyển đổi sau: Na 2 O → NaOH → Na 2 SO 4 → NaCl → NaNO 3 . 2.Hướng dẫn tự học: a.Bài vừa học: Làm BTVN: 1 4(sgk) b. Bài sau : Luyện tập chương I. V. Rút kinh nghiệm bổ sung. VI.Kiểm tra. Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 37 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Tuần :9 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ. Tiết :18 NS: 05- 10-09 Nd: 07- 10-09 IMục tiêu:Qua bài này HS nắm được: 1.Kiến thức: Ôn tập để nắm kĩ tính chất hóa học của 4 loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữ chúng. 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, Kĩ năng phân biệt các chất. 3.Thái độ: cẩn thận, chính xác. II.Chuẩn bị: -Bảng phụ. Phiếu học tập. III.Các hoạt động dạy học: 1.Ổn định. 2.Kiểm tra bài cũ: 3.vào bài: Luyện tập chương I. Họat động 1: Kiến thức cần nhớ. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Dán lên bảng phụ các loại hợp chất vô cơ.(theo sơ đồ trang 42.)Gv: Yêu cầu HS thảo luận teo nhóm và điền các loại hợp chất vô cơ vào ô trống. GV: Đưa ra sơ đồ chính xác. GV: Cho học sinh nhìn vào sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ nhắc lại tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối. HS: Thảo luận và hoàn thành phiếu học tập của nhóm mình. HS: Nhận xét lẫn nhau. HS: nhắc lại tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối. HS: Viết PTHH. (sgk) Hoạt động 2: Luyện tập: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Đưa bài tập 1 lên bảng phụ: -Chỉ dùng quì tím hãy phân biệt các dung dịch sau: KOH, HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , KCl. GV: Cho Hs suy nghĩ 2’ và gọi lên bảng trình bày. GV: Cho học sinh khác HS: Chuẩn bị, làm vào vở bài tập. HS: Lần lược nhúng quì tím vào 5 dung dịch. Quì tím → đỏ là HCl và H 2 SO 4 . (I) Quì tím → xanh là KOH và Ba(OH) 2 .(II) Quì tím không chuyển màu là KCl. Lần lượt lấy 2 mẫu thư của dung dịch nhóm I nhỏ vào 2 mẫu thư của dung dịch nhóm 2. Nếu thấy có kết tủa trắng thì 2 dung dịch đó là: Ba(OH) 2 và H 2 SO 4 . * Bài tập 1: -Chỉ dùng quì tím hãy phân biệt các dung dịch sau: KOH, HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , KCl. Giải Lần lược nhúng quì tím vào 5 dung dịch. Quì tím → đỏ là HCl và H 2 SO 4 . (I) Quì tím → xanh là KOH và Ba(OH) 2 .(II) Quì tím không chuyển màu là KCl. Lần lượt lấy 2 mẫu thư của dung dịch nhóm I nhỏ vào 2 mẫu thư của dung dịch nhóm 2. Nếu thấy Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 38 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa nhận xét, bổ sung. GV: nhận xét, ghi điểm. Bài tập 2: hòa tan 4,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào 100ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,24l khí(đktc). a.Viết PTHH. b. Tính % về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất? c.Tính C M của dung dịch HCl cần dùng? Gv: Yêu cầu hS tóm tắc đề nêu hướng giải. GV: Nhận xét –Hướng dẫn(nếu cần). GV: gọi HS lên bảng giải bài tập. HS;ở dưới lớpgiải vào vở. GV;Yêu cầu HS nhận xét. Gv: Nhận xét-Ghi điểm. 2 dung dung dịch còn lại là HCl và KOH. PTHH: Ba(OH) 2(dd) +H 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) + H 2 O (l) . HS; tóm tắc đề nêu hướng giải. HS: Lên bảng giải bài tập. PTHH: Mg ( r ) +2HCl (dd) → MgCl 2(d d) +H 2(k) (1) MgO r ) +2HCl (dd) → MgCl 2(d d) +H 2 O (l) (2) Theo đề: nH 2 = 2,24 0,1( ) 22,4 mol= (1)→ n Mg = nH 2 =0,1(mol) → m Mg = 2,4(g) → m MgO = 2(g). Vậy %Mg = 2,4 100% 54,54% 4,4 x = %MgO = 100%-54,54% =45,46%. c. Theo PTHH (1) n HCl = 2n Mg = 0,2(mol). Ta có: n MgO = 2 0,05( ). 40 MOL= (2) n HCl = 2nMgO = 0,1(mol) → C M( HCl) = 0,3 0,1 3M= có kết tủa trắng thì 2 dung dịch đó là: Ba(OH) 2 và H 2 SO 4 . 2 dung dung dịch còn lại là HCl và KOH. PTHH: Ba(OH) 2(dd) +H 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) + H 2 O (l) . Bài tập 2: hòa tan 4,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào 100ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,24l khí(đktc). a.Viết PTHH. b. Tính % về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất? c.Tính C M của dung dịch HCl cần dùng? Giải Theo đề: nH 2 = 2,24 0,1( ) 22,4 mol= (1)→ n Mg = nH 2 =0,1(mol) → m Mg = 2,4(g) → m MgO = 2(g). Vậy %Mg = 2,4 100% 54,54% 4,4 x = %MgO = 100%-54,54% =45,46%. c. Theo PTHH (1) n HCl = 2n Mg = 0,2(mol). Ta có: n MgO = 2 0,05( ). 40 MOL= (2) n HCl = 2nMgO = 0,1(mol) → C M( HCl) = 0,3 0,1 3M= IV.Củng cố và hướng dẫn tự học: 1.Củng cố: Từng phần. 2.Hướng dẫn tự học: a.Bài vừa học: VN làm lại các BT đã giải. BTVN: 1, 2,3 /43sgk. b.Bài sắp học:Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối. Chuẩn bị: xem lại tính chất hóa học của bazơ và muối. V. Rút kinh nghiệm bổ sung. VI. Kiểm tra. Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 39 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Tuần: 10 Tiết: 19 KIỂM TRA MỘT TIẾT NS: 10-10-09 ND: 13- 10- 09 I.Mục tiêu: - Kiến thức: Học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học: tính chất hóa học của oxit và axit. - Kĩ năng: Rèn luyện học sinh kĩ năng viết PTHH, làm bài tập trắc nghiệm và tự luận. - Thái độ: Giáo dục học sinh tính cẩn thận, chính xác khi làm bài kiểm tra. II. Chuẩn bị: GV chuẩn bị đề kiêm tra. III. Nội dung đề kiểm tra: MA TRẬN ĐỀ. Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Trắc nghiệm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận Tính chất hóa học của axit 1 0,5 1 0,5 Tính chất hóa học của bazơ 3 2 1 0,5 4 2.5 Ca(OH) 2 thang pH 1 0,5 1 0,5 2 1 Tính chất hóa học của muối 1 0.5 1 0,5 1 2.5 2 2,5 5 6 6 1 3,5 0,5 2 1 1 2,5 1 2,5 12 10 A. TRẮC NGHIỆM (4,5 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái a, b, c hoặc d đứng trước phương án trả lời đúng sau đây: 1/ Cho 100g NaOH vào dung dịch có chứa 100g HCl, dung dịch sau phản ứng có giá trị nào? a. pH = 7; b. pH < 7; c. pH > 7; d. Chưa tính được; 2/ Các phản ứng nào dưới đây không xảy ra? 1. CaCl 2 + Na 2 CO 3  2. CaCO 3 + NaCl  3. NaOH + HCl  4. NaOH + CaCl 2  a. 1 và 2; b. 1 và 3; c. 2 và 3; d. 2 và 4; 3/ Phản ứng đặc trưng của Bazơ là : a. Phản ứng phân hủy để tạo thành Oxit tương ứng. b. Làm quì tím đổi sang màu xanh. Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 40 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa c.Phản ứng với axit tạo thành muối và nước . d. Cả a,b,c đều đúng. 4/ Muối đồng (II) sunfat (CuSO 4 ) có thể phản ứng với các chất nào sau đây? a. CO 2 , NaOH, H 2 SO 4 , Fe; b. H 2 SO 4 , AgNO 3 , Ca(OH) 2 , Al; c. NaOH, BaCl 2 , Fe, H 2 SO 4 ; d. NaOH, BaCl 2 , Fe, Al; 5/ Nhận định nào sau đây không đúng? a. Nước cất có pH =7; b. Nước chanh ép có pH < 7; c. Nước vôi trong có pH > 7; d. Nước ruộng chua có pH > 7; 6/ Cho các dung dịch sau: 1.HCl 2.CaCl 2 3. H 2 SO 4 4. KHCO 3 . Dung dịch nào làm quì tím hóa đỏ. A. 1 và 2. B. 1 và 4. C. 1 và 3. D. 3 và 4. 7/ Để phân biệt 2 dung dịch Na 2 SO 4 và Na 2 CO 3 có thể dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây? a. BaCl 2 ; b. AgNO 3 ; c. HCl; d. Pb(NO 3 ) 2 ; 8/ Hãy nối các câu ở cột “A” với các câu ở cột “B” sao cho phù hợp rồi điền vào cột “C”. A (CÔNG THỨC HÓA HỌC) B (TÍNH CHẤT HÓA HỌC) C (TRẢ LỜI) 1. NaOH a. Có thể bị nhiệt phân tạo ra Al 2 O 3 . 1 với 2. Cu(OH) 2 b. Là một bazơ không tan có màu xanh. 2 với 3. Fe(OH) 3 c. Là bazơ kiềm. 3 với 4. Al(OH) 3 d. Có thể bị nhiệt phân tạo thành Fe 2 O 3 . 4 với e. Là một axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ B. TỰ LUẬN: (5,5điểm) Câu 1: Có các lọ không nhãn đựng các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl, H 2 SO 4 , HCl. Hãy nhận biết bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học nếu có. Câu 2: Dẫn từ từ 1,12 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 , thu được muối cácbonat. a. Viết phương trình hóa học b. Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng. c. Chất nào sau phản ứng còn dư và dư bao nhiêu gam? Cho biết: Ca = 40 đvC, C = 12 đvC, O = 16 đcC, H = 1; BIỂU ĐIỂM - ĐÁP ÁN A. TRẮC NGHIỆM (4,5 điểm) Câu (1 - 7) Mỗi câu chọn đúng 0,5 điểm. 1/ b. pH < 7; 2/ d. 2 và 4; 3/ c. Có khí không màu thoát ra; 4/ d. NaOH, BaCl 2 , Fe, Al; 5/ d. Nước ruộng chua có pH > 7; 6/ a. Dd K 2 SO 4 và dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; 7/ c. HCl; Câu 8 (1,0đ) Mỗi ý nối đúng được (0,25 điểm) 1 với c; 2 với b; 3 với d; 4 với a; B. TỰ LUẬN: (5,5điểm) Câu 1: (2,5 đ) Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 41 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Lấy mỗi chất 1 ít cho tác dụng với quỳ tím, dung dịch nào có màu xanh là NaOH, màu đỏ là HCl và H 2 SO 4 , không chuyển màu là Na 2 CO 3 và NaCl. - Cho dung dịch H 2 SO 4 và HCl tác dụng với BaCl 2 , chất nào có kết tủa là H 2 SO 4 , chất còn lại là HCl. PTPƯ: H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4(r) + HCl; - Hai dd Na 2 CO 3 , NaCl cho tác dụng với BaCl 2 chất nào có kết tủa là Na 2 CO 3 , chất còn lại là NaCl. PTPƯ: Na 2 CO 3 + BaCl 2  NaCl + BaCO 3 (r) Câu 2: ( 3,0 đ) CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O 1mol 1mol 1mol a/ nCaCO 3 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol mCaCO 3 = n . M = 0,05 . 100 = 5(g) b/Theo PƯ ta có nCO 2 = nCa(OH) 2 = 0,05 mol  số mol Ca(OH) 2 dư là: 0,2 - 0,05 = 0,15 (mol) mCa(OH) 2 dư = 0,15 . 74 = 11,1 (g) Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 42 0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 [...]... HS: Trả lời Hoạt động 4: Ánh kim Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Cho HS quan sát đồ trang HS: Nhận xét: Ta thấy trên bề sức làm mặt có vẻ sáng lấp lánh rất đẹp bằng Al, Cu… Yêu cầu HS nhận xét Các KL khác cũng có vẻ sáng tương tự Nội dung (sgk) Nội dung -Kim loại có ánh kim GV: Cho học sinh quan sát các kim loại khác Nhận xét HS: kết luận Kl có ánh kim GV: Bổ sung -Nhờ có ánh kim nên KL được dùng... ích gì? GV: cho học sinh quan Giáo án Hóa học 9 HS: Thảo luận theo nhóm, chọn đáp án đúng HS: nêu ứng dụng HS: Khi sử dụng điện nếu không cẩn thận thì rất dễ gây ra tai nạn điện HS: Trả lời HS: Trả lời Năm học: 2009- 2010 Trang 47 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa sát hình một số tai nạn điện yêu cầu học sinh nhận xét GV: Làm thế nào để phòng tránh tai nạn điện GV: Tổng kết GV: Chúng... tính dẫn điện của kim loại Giáo án Hóa học 9 Hoạt động của HS HS: Dây dẫn điện được làm từ kim laọi và lớp vỏ bọc cách điện HS: Quan sát thí nghiệm nêu hiện tượng Hiện tượng: Đèn sáng Kết luận: Dây dẫn dẫn được điện từ nguồn sáng đến bóng đèn HS: làm thí nghiệm theo nhóm Năm học: 2009- 2010 Nội dung -Kim loại có tính dẫn điện tốt Trang 46 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa bằng dụng... hòa V Rút kinh nghiệm bổ sung VI Kiểm tra Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 44 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa CHƯƠNG 2:KIM LOẠI : 11 : 21 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI : 18-10-09 : 20-10-09 I.Mục tiêu: Qua bài này học sinh nắm được: 1 Kiến thức: Một số tính chất vật lí của kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim Ứng dụng của một số kim loại trong đời...Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Tuần: 10 Tiết: 20 NS:13- 10- 2009 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI ND: 14- 10-09 I.Mục tiêu: 1 Kiến thức:củng cố những kiến thức đã học bằng thí nghiệm 2 Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm, quan sát, suy đoán 3.T hái độ: Cẩn thận, chính xác, tiết kiệm hóa chất II.Chuẩn bị: - Cho... chất sau, cặp chất nào gây phản ứng với nhau: A Zn+ HCl B.Cu + ZnSO 4 C Fe + CuSO4 D.Zn + PbSO4 V Rút kinh nghiệm bổ sung VI Kiểm tra Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 49 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Tuần Tiết NS Nd : 11 : 21 : 18-10-09 : 21- 10- 09 Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I/ MỤC TIÊU: Qua bài này học sinh nắm được 1/ Kiến thức: - Tính chất hoá học của kim loại:... học: Dãy hoạt động hoá học của kimloại Chuẩn bị: đọc kĩ bài, nắm được dãy hoạt động của kim loại V Rút kinh nghiệm bổ sung VI Kiểm tra Tuần: 12 Tiết: 23 Giáo án Hóa học 9 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Năm học: 2009- 2010 Trang 53 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Ns: 25- 10-2009 Nd: 27 10 -09 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết được dãy hoạt động hóa học của kim loại, ý nghĩa... kim loại nhưng một số nguyên tố đã được biết đến từ thời xa xưa Khi đó tổ tiên ta đã biết dùng những kim loại này để làm đồ trang sức… Hoạt động 1:Tính dẻo: Tuần Tiết NS Nd Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 45 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Hoạt động của GV GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: -Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm (đồng) và một mẩu than Quan sát và nhận xét GV: Gọi học sinhh nhận... (k) HS: Vì nhiều kim loại tan được trong dung dịch axit Năm học: 2009- 2010 Trang 51 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa c Fe + ? > FeSO4 + H2 d Mg + H2SO4đặc -to-> MgSO4 +?+? HS: Thảo luận điền vào o e Cu + HNO3đặc -t -> ? + ? phiếu học tập + H2O - Đổi cho nhóm bạn chấm Đáp án: a Mg(r) + S(r) to MgS(r) (2đ) b 4Al(r) + 3O2(k) to 2Al2O3 (2đ) c Fe(r) +H2SO4FeSO4(dd) +H2(k) (2đ) d.Mg(r)... kim loại Zn và Cu kim loại nào hoạt động hoá học mạnh hơn GV: Một số kim loại khác như: Al, Mg, Fe tác dụng với dung dịch CuSO4, AgNO3 tạo thành HS: Trả lời Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 52 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa muối mới và kim loại mới GV: Nhận xét các phương trình phản ứng sau: Cu + FeCl2 Na + CuCl2 GV: Cu + FeCl2 Na + CuCl2 (Na(r) +H2O(l)  NaOH(dd) . thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lánh rất đẹp. Các KL khác cũng có vẻ sáng tương tự. HS: kết luận Kl có ánh kim. HS: đọc phần em có biết. -Kim loại có ánh kim. Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009-. họa. V. Rút kinh nghiệm bổ sung. VI. Kiểm tra. Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 36 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Tuần: 9 Tiết : 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP. I. V. Rút kinh nghiệm bổ sung. VI.Kiểm tra. Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2009- 2010 Trang 37 Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng Giáo án: Hồ Thị Kim Thoa Tuần :9 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ