de thi hoc sinh gioi huyen lap vo

UBND HUYỆN LẤP VÒ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ HUYỆN LẤP VÒ . Năm học : 2005 – 2006 Đề thi môn : Hóa học Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian phát đề ) Ngày thi : 24 / 12 / 2005 I) Trắc nghiệm : (4 điểm) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm . Câu 1 : khối lượng của 1 lít khí Nitơ đioxit ở nhiệt độ 0 0 C và áp suất 760mm/Hg là : a) 2,05 g c) 2,06 g b) 2,04 g d) 2,15 g Câu 2 : Có 2 dung dòch : Natrisunfat và Natri cacbonat xác đònh thuốc thử nào sau đây có thể dùng để biết mỗi dung dòch trên . a) Dung dòch Bari clorua c) Dung dòch chì Nitrat b) Dung dòch Axit clohidric d) Dung dòch Natri Hidroxit Câu 3 : Có các cách sắp xếp các kim loại sau đây theo mức độ hoạt động hoá học tăng dần . Hãy xác đònh phương án đúng . a) Na , Al , Zn , Pb , Fe , Ag , Cu . b) Al , Zn , Fe , Na , Cu , Ag , Pb . c) Ag , Cu , Pb , Zn , Fe , Al , Na . d) Ag , Cu , Pb , Fe , Zn , Al , Au . e) Tất cả đều sai . Câu 4 : Ở điều kiện tiêu chuẩn 220 kg đi Nitơ oxit chiếm bao nhiêu mét khối . a) 117 m 3 c) 113 m 3 b) 112 m 3 d) 111 m 3 Câu 5 : Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dòch đồng nitrat có lẫn tạp chất bạc nitrat . a) Mn c) Cu b) Zn d) Pt Câu 6 : Mệnh đề nào sau đây đúng . a) Sự phá hủy kim loại hay hợp kim dưới tác dụng hóa học của môi trường gọi là sự ăn mòn kim loại . b) Sự ăn mòn kim loại là sự tác động về mặt vật lý . c) Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại do kim loại tiếp xúc với nhiệt . d) Các mệnh đề a , b , c đều đúng . Câu 7 : Có những kim loại sau : a) Vàng c) Sắt b) Chì d) Nhôm Hãy chọn một kim loại có đủ các tính chất sau : 1) Nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . 2) Phản ứng mạnh với dung dòch axit clohidric . 3) Tan trong dung dòch kiềm giải phóng Hidrô Câu 8 : Có thể điều chế được bao nhiêu gam Al 2 O 3 từ 100 g AlCl 3 . 6H 2 O a) 22,4 g c) 21,9 g b) 21,1 g d) 20,1 g II) Tự luận : ( 16 điểm ) Bài 1 : ( 2 đ ) Thay các chữ A , B , C , D , E , G bằng những công thức hóa học thích hợp rồi cân bằng phản ứng trong những sơ đồ sau : Cu + A → B + C ↑ + D C + NaOH → E E + HCl → NaCl + C + D A + NaOH → G + D Bài 2 : ( 3 đ ) Cần điều chế 6,72 lít H 2 ( ĐKTC ) từ những chất có sẵn là Mg , Al , Fe , HCl , dung dòch H 2 SO 4 loãng . Hãy chọn : 1) Kim loại nào để có khối lượng nhỏ nhất là bao nhiêu gam , nếu dùng dư Axit . 2) Axit nào để có khối lượng nhỏ nhất là bao nhiêu gam , nếu dùng dư kim loại ? Bài 3 : ( 3 đ ) Nhúng một thanh nhôm nặng 50 g vào 400 ml dung dòch CuSO 4 0,5 M . Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 g . Tính khối lượng kim loại thoát ra và nồng độ mol các chất trong dung dòch sau phản ứng . ( gỉa sử kim loại thoát ra đều bám vào thanh nhôm ) Bài 4 : ( 5 đ ) Hỗn hợp kim loại Al , Fe có khối lượng 5,02 gam tác dụng với dung dòch HCl dư , thu được 2,464 lít khí (đktc) . Cũng lượng hỗn hợp đó cho vào 200 ml dung dòch HNO 3 1,6 M , thu được dung dòch A và khí duy nhất hóa nâu trong không khí . Tính khối lượng mỗi chất trong dung dòch A ( giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn ) Bài 5 : Cần lấy bao nhiêu lít H 2 và CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H 2 và CO có tỉ khối hơi đối với CH 4 = 1,5 Lưu ý : các số liệu cung cấp cho các bài toán H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Cu = 64 ; Na = 23 ; Fe = 56 ; Al = 27 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; N = 14 ; CH 4 = 16 UBND HUYỆN LẤP VÒ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS HUYỆN LẤP VÒ - Năm học : 2005 – 2006 Đề thi môn : Hóa học I) Trắc nghiệm : ( 4 điểm ) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm . Câu 1 : a Câu 2 : b Câu 3 : e Câu 4 : b Câu 5 : c Câu 6 : a Câu 7 : d Câu 8 : b II) Tự luận : ( 16 điểm ) Bài 1 : ( 2 đ ) A : H 2 SO 4 đậm đặc, nóng (0,5 đ) B : CuSO 4 (0,25 đ) C : SO 2 (0,25 đ) D : H 2 O (0,25 đ) E : NaHSO 3 (0,5 đ) G : Na 2 SO 4 (0,25 đ) Bài 2 : ( 3 đ ) Các phương trình phản ứng . Mỗi phản ứng đúng 0,25 đ . Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 (1) Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 (2) 2 Al + 6 HCl → 2AlCl 3 + 3 H 2 (3) Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 (4) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (5) 2 Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (6) 1. Số mol khí hidrô cần điều chế : 6,72 = 0,3 (mol) H 2 (0,25 đ) 22,4 Từ phản ứng (1) , (2) , (3) ta có khối lượng các kim loại cần dùng : m Mg = 24 g . 0,3 = 7,2 g (0,25 đ) m Fe = 56 g . 0,3 = 16,8 g (0,25 đ) m Al = 2 . 27 g . 0,3 = 5,4 g (0,25 đ) 3 Kim loại có khối lượng nhỏ nhất là 5,4 g Al 2. Các phương trình hóa học (1) , (2) , (3) cho biết Số mol HCl = 2 lần số mol H 2 . Vậy số mol HCl là : = 0,3 . 2 = 0,6 (mol) HCl Khối lượng HCl : m HCl = 36,5 . 0,6 = 21,9 g HCl (0,25 đ) Các phương trình hóa học (4) , (5) , (6) cho biết : Số mol H 2 SO 4 = số mol H 2 = 0,3 mol Khối lượng H 2 SO 4 : mH 2 SO 4 = 98 . 0,3 = 29,4 g H 2 SO 4 (0,25 đ) Vậy axit có khối lượng nhỏ nhất là 21,9 g HCl Bài 3 : ( 3 điểm ) 2Al + 3 CuSO 4 → Al 2 (SO) 3 + 3 Cu ↓ (0,5 đ) kết quả phản ứng kim loại thoát ra là đồng. Gọi x là số mol Al 2 (SO 4 ) 3 tạo thành ta có : 50 - 2x . 27 + 3x . 64 = 51,38 (0,5 đ) ⇒ x = 0,01 (0,5 đ) Khối lượng đồng tạo thành : 3 . 0,01 . 64 = 1,92 gam (0,5 đ) Nồng độ mol của Al 2 (SO 4 ) 3 C M Al 2 (SO 4 ) = . x . = 0,01 = 0,025 M (0,5 đ) 0,4 0,4 Nồng độ mol của CuSO 4 C M CuSO 4 = 0,5 - 3 . 0,025 = 0,425 M (0,5 đ) Bài 4 : ( 5 đ ) Gọi x , y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp . Ta có phương trình hóa học : 2Al + 6 HCl → 2AlCl 3 + 3 H 2 ↑ (1) (0,25 đ) x 3 x 2 Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (2) (0,25 đ) y y Theo đề bài và hai phương trình hóa học (1) , (2) Ta có phương trình : 27 x + 56 y = 5,02 (0,25 đ) 1,5 x + y = 2,464 = 0,11 (0,25 đ 22,4 ⇒ x = 0,02 y = 0,08 Phương trình phản ứng của Al và Fe trong dd HNO 3 Al + 4HNO 3 → Al (NO 3 ) 3 + NO ↑ + 2H 2 O (3) (0,25 đ) 0,02 0,08 0,02 0,02 Fe + 4 HNO 3 → Fe (N0 3 ) 3 + NO ↑ + 2 H 2 O (4) (0,25 đ) Để (3) , (4) xảy ra hoàn toàn thì : n HNO 3 = 4 x + 4 y = 0,4 (mol) Theo đề bài n HNO 3 dùng = 1,6 x 0,2 = 0,32 (mol) (0,25 đ) Từ đó phản ứng (3) xảy ra trước và (4) xảy ra sau và có thể có phản ứng : 2 Fe(NO 3 ) 3 + Fe → 3 Fe (NO 3 ) 2 (5) (0,5 đ) số mol HNO 3 (PT3) = 4 x = 0,08 (mol) (0,25 đ) ⇒ n HNO 3 (PT4) = 0,32 – 0,08 = 0,24 (mol) (0,25 đ) Số mol Fe (PT4) = ¼ n HNO 3 = 0,24 : 4 = 0,06 = n Fe (NO 3 ) 3 ở (PT4) n Fe (PT5) = y – n Fe (PT4) = 0,08 - 0,06 = 0,02 (0,25 đ) ⇒ n Fe (NO 3 ) 3 (PT5) = 2 n Fe (PT5) = 0,04 (0,25 đ) ⇒ n Fe (NO 3 ) 3 còn lại trong dung dòch A bằng : 0,06 – 0,04 = 0,02 mol và n Fe (NO 3 ) 2 trong dung dòch A bằng số mol Fe (NO 3 ) 2 tạo ra ở (PT5) = 3 n Fe (PT5) = 0,06 (mol) (0,25 đ) Khối lượng Al (NO 3 ) 3 có trong dung dòch A n Al (NO 3 ) 3 = 0,02 ⇒ m Al (NO 3 ) 3 = 0,02 . 213 = 4,26 gam (0,5 đ) Khối lượng Fe (NO 3 ) 3 có trong dung dòch A n Fe (NO 3 ) 3 = 0,02 ⇒ m Fe (NO 3 ) 3 = 0,02 . 242 = 4,84 (g) (0,5 đ) Khối lượng Fe (NO 3 ) 2 có trong dung dòch A n Fe (NO 3 ) 2 = 0,06 ⇒ m Fe (NO 3 ) 2 = 0,06 . 180 = 10,8 (g) (0,5 đ) Bài 5 : ( 3 đ) Hổn hợp khí có phân tử lượng trung bình . M = 1,5 x 16 = 24 (0,5 đ) Theo quy tắc đừơng chéo ta thiết lập VH 2 2 4 VCO 24 (1) 28 22 ⇒ VH 2 = 4 = 2 (0,5 đ) V CO 22 11 Số lít Hydrô cần lấy VH 2 = 26 . 2 = 4 lít (0,5 đ) 11 + 2 số lít CO cần lấy VCO = 26 - 4 = 22 lít (0,5 đ) . Tự do – Hạnh phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ HUYỆN LẤP VÒ . Năm học : 2005 – 2006 Đề thi môn : Hóa học Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian phát đề ) Ngày thi : 24 / 12 / 2005 . DỤC&ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS HUYỆN LẤP VÒ - Năm học : 2005 – 2006 Đề thi môn : Hóa học I) Trắc nghiệm : ( 4 điểm ) Mỗi câu đúng được. dòch A và khí duy nhất hóa nâu trong không khí . Tính khối lượng mỗi chất trong dung dòch A ( giả thi t các phản ứng xảy ra hoàn toàn ) Bài 5 : Cần lấy bao nhiêu lít H 2 và CO để điều chế 26 lít