skkn hoa

§Æt vÊn ®Ò Trắc nghiệm khách quan là phương pháp kiểm tra kiến thức chính xác và khách quan trong thi cử. Trong các bài kiểm tra định kỳ và kiểm tra thường xuyên ở cấp trung học cơ sở đều có từ 30 đến 40% hoặc 100% câu hỏi trắc nghiệm khách quan. Bắt đầu từ năm học 2006 – 2007 Bộ GD – ĐT có chủ trương sử dụng nhiều hơn phương pháp trắc nghiệm khách quan để tuyển sinh đại học. Đây cũng là xu thế tất yếu của việc đổi mới kiểm tra đánh giá, một phần quan trọng của đổi mới phương pháp dạy học hiện nay. Bài thi trắc nghiệm khách quan thường gồm số lượng câu hỏi lớn, thời gian dành cho việc trả lời một câu hỏi rất ít. Vì vậy đòi hỏi học sinh phải được tập cho mình tính nhạy cảm để loại trừ nhanh các phương án không phù hợp với câu hỏi. Muốn có được điều đó học sinh phải biết một số phương pháp tìm nhanh đáp án câu hỏi trắc nghiệm và phải tự vận dụng để làm bài tập. Có một số câu hỏi trắc nghiệm có dạng bài tập tính toán (bài tập trắc nghiệm), nếu học sinh cứ làm bình thường để chọn đáp án đúng, thì sẽ mất nhiều thời gian nhưng để ý kỹ vào các dữ kiện cho sẵn thì sẽ dễ dàng suy luận được đáp án đúng, tiết kiệm thời gian làm bài, tránh sai sót khi tính toán. Qua thực tế giảng dạy, tôi tập hợp một số câu hỏi trắc nghiệm khách quan (dạng bài tập tính toán) có thể tìm nhanh được đáp án, xin được nêu ra trong kinh nghiệm này. Trong điều kiện thời gian có hạn tôi chỉ giới hạn các câu hỏi trắc nghiệm khách quan dạng nhiều lựa chọn. Đây cũng là dạng trắc nghiệm được sử dụng phổ biến trong các đề thi hiện nay. Do thời gian áp dụng ngắn nên kinh nghiệm này vẫn còn nhiều thiếu sót. Rất mong được sự góp ý của các thầy cô và các bạn đồng nghiệp. Xin trân trọng cảm ơn! Trang 1 gi¶i quyÕt vÊn ®Ò I. NHỮNG VẤN ĐỀ CẦN GIẢI QUYẾT. Trong khuôn khổ kinh nghiệm này, tôi nêu ra phương pháp giúp tìm nhanh đáp án, một số bài tập trắc nghiệm (dạng tính toán) như: - Dựa vào đặc điểm đặc biệt về nguyên tử khối hoặc phân tử khối. - Dựa vào phân tử khối bằng nhau. - Cách giải đặc biệt của một số bài toán hoá học. Với mỗi phương pháp nêu trên có một số bài tập minh hoạ và các bài tập tương tự để vận dụng. II. BIỆN PHÁP THỰC HIỆN. Để có thể tìm nhanh đáp án cho bài tập trắc nghiệm khách quan, giáo viên cần lưu ý học sinh dựa vào những đặc điểm đặc biệt về nguyên tử khối, phân tử khối, tỷ lệ số mol giữa các chất trong PTHH…. 1. Tìm nhanh đáp án bài tập trắc nhiệm dựa vào đặc điểm đặc biệt về nguyên tử khối (NTK) hoặc phân tử khối (PTK). Xin minh hoạ một sô bài tập thuộc dạng này như sau: Bài tập 1: Cho các chất sau FeS; FeS 2 ; FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; FeSO 3 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO4) 3 . Các chất có % về khối lượng của Fe giảm dần là: A. FeO; FeS 2 ; Fe 2 O 3 ; FeS; Fe 3 O 4 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 B. FeS 2 ; FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; FeSO 4 ; FeSO 3 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; FeS; FeSO 4 . C. FeO; Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; FeS; FeS 2 ; FeSO 3 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; FeO; FeS; FeS 2 ; FeSO 3 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 . Trang 2 Thụng thng khi gp bi tp ny, hc sinh thng ỏp dng cỏch lm mt l tớnh % Fe trong tng cht. Sau ú so sỏnh cỏc kt qu v tỡm ra ỏp ỏn li gii c th nh sau: Cỏch 1: Trong FeS: %Fe = %100. 88 56 = 63,64%. Tng t tớnh c: Trong FeS 2 cú % Fe = 46,67%; FeO cú %Fe = 77,7%; Fe 2 O 3 cú % Fe = 70 %. Fe 3 O 4 cú %Fe = 72,4%; FeSO 3 có %Fe = 41, 2%; FeSO 4 có %Fe = 36,8%; Fe 2 (SO 4 ) 3 có %Fe = 28%. Từ đó so sánh các kết quả tính toán ở trên nhận thấy đáp án C đúng. Bài tập 1 còn có thể giải nhanh dựa vào việc phát hiện điểm đặc biệt về NTK của các nguyên tố S và O nh sau: Cách 2: Ta thấy các chất trong bài là những hợp chất chứa 2 hoặc 3 nguyên tố là Fe; S; O. Mặt khác NTK của S = 2 lần NTK của O, do đó có thể quy các hợp chất trên thành hợp chất chỉ chứa nguyên tố Fe và nguyên tố O. Kết quả thu đợc nh sau: Trong FeS gồm 1Fe; 2O; FeS 2 gồm 1 Fe; 4O; FeO gồm 1Fe; 1O; Fe 2 O 3 gồm 1 Fe ; 1,33 O ; FeSO 3 gồm 1Fe; 5O; FeSO 4 gồm 1Fe; 6O. Trang 3 Sau đó so sánh tỉ lệ giữa số nguyên tử Fe với số nguyên tử O sẽ đợc kết quả: Đáp án C. Nhận xét: Qua 2 cách làm đợc nêu ở trên cho thấy, ở cách 1 học sinh có thể làm ra kết quả, tuy nhiên mất nhiều thời gian và hay sai sót hơn do phải tính toán nhiều. Cách 2 ngắn gọn và nhanh hơn, giảm bớt đợc việc tính toán nên mất ít thời gian hơn. Trong quá trình làm bài tập giáo viên có thể cho học sinh phát hiện hoặc gợi mở để học sinh nhận xét điểm đặc biệt về NTK của các nguyên tố trong các hợp chất để làm theo cách này. Với cách làm nêu trên, học sinh có thể giải quyết một số bài tập tơng tự: Bài tập 2: Dãy chất nào sau đây đợc sắp xếp theo thứ tự % khối lợng Fe tăng dần: A. FeO; FeS 2 ; Fe 2 O 3 ; FeS; Fe 3 O 4 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 B. FeS 2 ; FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; FeSO 4 ; FeSO 3 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; FeS. C. Fe 2 (SO 4 ) 3; FeSO 4 ; FeSO 3 ; FeS 2 ;FeS; Fe 2 O 3 ; ; Fe 3 O 4 ; FeO. D. Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; FeO; FeS; FeS 2 ; FeSO 3 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 . ỏp ỏn C Bài tập 3: Trong số các chất sau: Fe 2 (SO 4 ) 3 ; Fe 3 O 4 ; FeSO 4 ; FeO chất có % về khối lợng Fe giàu nhất là: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. FeSO 4 B. Fe 3 O 4 D. FeO Đáp án D. Dễ thấy, dựa theo cách 2 của bài tập1 có thể chọn ngay đáp án bài tập 2 và 3. Cũng suy luận tơng tự để chọn đáp án bài tập số 4 dới đây: Bài tập 4. Cho các chất Cu 2 S; CuS; CuO; Cu 2 O. Hai chất có % khối l- ợng Cu nh nhau là: A. CuO và CuS C. CuS và Cu 2 O B. Cu 2 S và CuO D. Cu 2 S và Cu 2 O Đáp án B. Cũng dạng bài tập nh trên nhng với trờng hợp các hợp chất cùng chứa một nguyên tố thì có thể nhận xét để làm nhanh nh bài tập 5 sau: Trang 4 Bài tập 5: Oxit nào dới đây giàu oxi nhất (hàm lợng % của oxi lớn nhất): Al 2 O 3 ; P 2 O 5 ; Fe 2 O 3 ; Cl 2 O 7 ; N 2 O 3 ; MgO; MnO 2 . Lời giải: Có thể tính % oxi trong từng oxit rồi so sánh và tìm kết quả đúng. Nhng làm nh vậy sẽ mất nhiều thời gian. Vì chỉ cần trả lời oxit nào giàu oxi nhất không phải tính % khối lợng cụ thể. Và có thể tìm cách làm bài toán nh sau: Nếu một nguyên tử oxi kết hợp với một số đơn vị khối lợng càng nhỏ của nguyên tố kia thì hàm lợng % của oxi càng lớn. Ví dụ: Trong MgO một nguyên tử oxi kết hợp với 24 đơn vị của Mg sẽ có hàm lợng % lớn hơn CaO, vì trong CaO một nguyên tử O kết hợp với 40 đơn vị của Ca. Thật vậy: %O trong MgO = 2416 %10016 + x = 40% %O trong MgO = 4016 %10016 + x = 28,57% Nh vậy trong câu hỏi trên bỏ qua các oxit Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 ; MgO và MnO 2 , chỉ cần tính một nguyên tử oxi kết hợp với mấy đơn vị nguyên tử kia: Trong N 2 O 3 = 3.9 3 14.2 = P 2 O 5 = 10 5 31.2 > Cl 2 O 7 = 10 7 5,35.2 > Vậy N 2 O 3 giàu oxi nhất: %O = %16,63%100 16.314.2 16.3 = + Cách làm dựa vào đặc điểm đặc biệt về phân tử khối còn giúp làm một số bài tập trắc nghiệm một cách dễ dàng hơn nh làm bài tập 6 sau: Bài tập 6: Cho m gam hỗn hợp A gồm CuO và Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2 muối có số mol bằng nhau. % khối lợng của CuO và Fe 2 O 3 lần lợt là: Trang 5 A. 20% - 80% C. 40% - 60% B. 30% - 70% D. 50% - 50% Lời giải của bài toán có thể thực hiện theo 2 cách sau: Cách 1 (cách thông thờng): PTHH: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 6HCl FeCl 3 + 3H 2 O (2) Gọi x, y lần lợt là số mol CuO; Fe 2 O 3 trong hỗn hợp A. Theo PT(1): n CuCl 2 = n CuO = x ( mol) Theo PT(2): n FeCl 3 = 2n Fe 2 O 3 = 2y ( mol) Theo đề: x = 2y Tổng khối lợng hỗn hợp A: m = 80a + 160b = 160a (g) Do đó %CuO = %50%100 160 80 = a a % Fe 2 O 3 = 50%. Đáp án D. Cách 2: (Dựa vào nhận xét PTK của các hợp chất khác nhau nhng hơn kém nhau1 số lần . Nếu có cùng 1khối lợng của hai chất sẽ suy ra số mol của chúng sẽ hơn kém nhau từng ấy lần) Nhận xét: PTK của Fe 2 O 3 = 2.PTK của CuO Do đó theo PT(1) và (2) ta có: a = 2b. Khối lợng của CuO = 80a. Fe 2 O 3 = 0,5a.160 = 80a Suy ra đáp án D đúng. Qua các ví dụ trên cho thấy: rõ ràng việc học sinh vận dụng những điểm đặc biệt về nguyên tử khối hoặc phân tử khối giúp việc tìm ra đáp án đúng của bài tập trắc nghiệm rất dễ dàng, nhanh chóng và hạn chế đợc sai sót . 2. Tìm nhanh đáp án bài tập trắc nghiệm bằng cách dựa vào NTK hoặc PTK bằng nhau của các chất. Trang 6 Có một số bài tập tính toán theo PTHH khi dựa vào PTK hoặc NTK bằng nhau có thể tính toán rất nhanh để tìm ra đáp số. Một số bài tập sau đây thuộc dạng nh vậy: Bài tập 7: Để hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm bột CaO và Fe cần vừa đủ 250ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của a là: A. 11g C. 13g B. 12g D. 14g Bài tập trên thuộc dạng toán hỗn hợp có thể làm thông thờng nh sau: Cách 1: PTHH: CaO +2HCl CaCl 2 + H 2 O (1) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) Gọi x, y lần lợt là số mol CaO, Fe tham gia phản ứng. Ta có: n HCl = 0,25x2 = 0,5 (mol) Theo PT(1): n HCl = 2n CaO = 2x (mol) Theo PT(2): n HCl = 2n Fe = 2y (mol). Do đó ta có: 2x+2y= 0,5 => x + y = 0,25 (mol). Vậy a = 56x + 56y = 56 (x+y) = 56.0,25 = 14(g) Tuy nhiên khi phát hiện ra đặc điểm đặc biệt của bài toán đó là NTK hoặc PTK của hai chất trong hỗn hợp bằng nhau nên dựa theo PTHH tính đợc số mol hỗn hợp và khối lợng hỗn hợp thì sẽ có cách giải rất nhanh nh sau: Nhận xét: Ta thấy NTK của Fe = PTK của CaO = 56, và tỷ lệ số mol của 2 phản ứng nh nhau. Nên: n hh = 2 1 n HCl = 0,5:2 = 0,25 (mol). Do vậy m hh = 0,25.56 = 14 (g) Đáp án D. Cũng với cách nhận xét nh trên, có thể áp dụng làm bài tập 8 sau đây: Bài tập 8: Để hoà tan hoàn toàn 12,345g Cu(OH) 2 cần vừa đủ dung dịch chứa a(g) H 2 SO 4 giá trị của a là: A. 11,2345 g C. 13,2456 g Trang 7 B. 12,2345 g D. 14,2345 g Lời giải: PTHH: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Nhận xét: Ta thấy PTK của Cu(OH) 2 = PTK của H 2 SO 4 = 98 Và tỷ lệ số mol của phơng trình là 1:1. Do đó tính ngay đợc khối lợng H 2 SO 4 tham gia đúng bằng khối luợng Cu(OH) 2 và bằng 12,2345 g. Đáp án B. So sánh cách làm trên với cách làm thông thờng dới đây sẽ thấy cách làm trên giảm đợc nhiều bớc tính toán với các con số khá dài phức tạp việc tính toán nh vậy có thể là một trong những nguyên nhân dẫn đến tính toán sai kết quả của bài toán: Cách 2: PTHH: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Theo đề: n Cu(OH) 2 = 12,2345:98= 0,1248418 (mol) Theo PT: n H 2 SO 4 = n Cu(OH) 2 = 0,1248418 (mol) Vậy m = 0,1248418.98 = 12,2345 (g) Đáp án B. Vận dụng cách nhận xét dựa vào NTK hoặc PTK bằng nhau của các chất có thể vận dụng để làm các bài tập sau đây: Bài tập 9: Để tác dụng vừa hết 5,6g Fe cần vừa đủ V(ml) dung dịch HCl. Nếu cũng dùng V(ml) HCl trên để hoà tan hết CaO thì khối lợng CaO cần dùng là: A. 5,4 g C. 5.6 g B. 5,5 g D. 5,7 g. PTHH: Fe + 2HCl FeCl 2 +H 2 CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O. Trớc hết nhận xét NTK Fe = PTK CaO nên theo PTHH : n HCl = 2n Fe = 2n CaO Trang 8 cùng 1thể tích HCl sẽ hoà tan một lợng CaO và Fe nh nhau. Đáp án C Bài tập 10. Cho a gam hỗn hợp KHCO 3 và CaCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra dần vào dung dịch Ba(OH) 2 đủ đợc 1,97g kết tủa. Gíá trị của a là: A. 1g C.3g B. 2g D. 4g ở bài tập 10 cũng nhận xét tơng tự PTK của KHCO 3 = PTK của CaCO 3 và làm tơng tự sẽ chọn đợc đáp án đúng . Đáp án A. Để làm đợc các bài tập trắc nghiệm nh trên giáo viên hớng dẫn học sinh chú ý để phát hiện điểm đặc biệt của bài toán. Đó là có những chất nào trong phản ứng có NTK hoặc PTK bằng nhau và nếu chúng có tỉ lệ số mol bằng nhau sẽ suy ngay ra đợc khối lợng của các chất trong phản ứng sẽ bằng nhau và chọn đợc đáp án đúng một cách dễ dàng. Khi đó vừa tránh đợc những sai sót khi tính toán nếu giải bằng cách thông thờng vừa tiết kiệm thời giời gian, 3. Một số bài toán có cách giải đặc biệt khác: Một số bài tập dới đây còn có thể đợc giản bằng cách giải đặc biệt dựa vào phơng pháp tăng, giảm khối lợng của các chất trong phản ứng Bài tập 11. Cho 1,68g một kim loại A (rắn) hoá trị II vào dung dịch HCl d. Nhận thấy khối lợng dung dịch sau phản ứng nặng hơn khối lợng dung dịch ban đầu là 1,54g. Kim loại A là: A.Fe C.Zn B.Mg D.Ca Nhận xét: Điểm cần lu ý của bài toán ở chỗ: Cần thấy đợc dung dịch sau phản ứng là dung dịch ACl 2 và HCl d, dung dich ban đầu là dung dịch HCl (kim loại A là chất rắn). Nếu phản ứng không tạo khí thì khối lợng dung dich ban đầu này nặng hơn khối lợng sau phản ứng là 1,68g. Thực tế chỉ nặng hơn 1,54g nên khối lợng H 2 tạo thành là khối lợng chênh lệch. Vì thế khối lợng H 2 là: 1,68 1,54 = 0,14 (g) Trang 9 [...]... dạng tính toán Kết luận I Bài học kinh nghiệm: Trong quá trình hớng dẫn học sinh tìm nhanh đáp án cho bài tập trắc nghiệm tôi nhận thấy: Giáo viên cần su tầm các câu hỏi, bài tập trắc nghiệm ở Sách giáo khoa, sách bài tập, các tài liệu tham khảo, đề thi Sau đó hệ thống lại thành các dạng và định hớng các bài tập dạng đó tìm đáp án theo hớng nào nhanh nhất Học sinh phải có kiến thức vững vàng, nắm chắc . trắc nghiệm tôi nhận thấy: Giáo viên cần su tầm các câu hỏi, bài tập trắc nghiệm ở Sách giáo khoa, sách bài tập, các tài liệu tham khảo, đề thi Sau đó hệ thống lại thành các dạng và định hớng