SKKN HÓA 9

Phần I: Mở đầu *** I.Lý do viết sáng kiến Khoa học là nguồn tri thức vô tận của con ngời, đợc nghiên cứu và phát minh ra khoa học là niềm đam mê của mỗi ngời và của mỗi nhà khoa học. Một quốc gia có nền khoa học kỹ thuật phát triển quốc gia đó có nền kinh tế phát triển.Để đất nớc ta ngày một phát triển về khoa học kỹ thuật và nhảy vọt về kinh tế , sánh vai với các nớc có nền kinh tế hiện đại hàng đầu thế giới .Vì vậy ngành giáo dục có vai trò quan trọng trong việc bồi dỡng nhân tài - đào tạo nhân lực. Một đất nớc có nhiều Thầy giỏi chắc chắn đào tạo ra nhiều thế hệ giỏi có trình độ chuyên môn nghiệp vụ phục vụ đất nớc và đa đất nớc ngày một đi lên. Việc bồi dỡng học sinh giỏi là nhiệm vụ hàng đầu của ngành giáo dục nói chung và của mỗi giáo viên nói riêng. Học sinh giỏi đánh giá trình độ tri thức của mỗi giáo viên, tri thức của mỗi quốc gia và cũng là tri thức của nhân loại .Quốc gia có nhân tài giỏi ắt hẳn quốc gia đó có nền tri thức cao và từ đó chiếm lĩnh đợc các thành tựu khoa học kỹ thuật tiên tiến và hiện đại trên thế giới. Để góp phần nhỏ bé của mình vào công cuộc phát triển thành tựu khoa học kỹ thuật của đất nớc và nhằm nâng cao chất lợng hiệu quả giáo dục nên tôi viết sáng kiến này hy vọng là tài liệu hữu ích cho bạn đọc và đồng nghiệp. II. Mục đích và nhiệm vụ của sáng kiến 1. Mục đích: - Góp phần nâng cao chất lợng hiệu quả dạy hoá học , cải tiến nội dung,phơng pháp bồi dỡng học sinh giỏi của giáo viên phổ thông trung học lớp 12 - Giúp đánh giá chất lợng và trình độ kiến thức hoá học của giáo viên và học sinh. - Phát huy tính tích cực tìm tòi nghiên cứu của giáo viên và học sinh - Tạo nền tảng đào tạo các nhà nghiên cứu hoá học tơng lai. 2. Nhiệm vụ: - Nghiên cứu cấu trúc, nội dung chơng trình hoá học - Nghiên cứu cách giảng dạy, bồi dỡng học sinh giỏi một cách hợp lý phát huy tính tích cực nghiên cứu học tập của học sinh. - Tạo ra đề tài hữu ích cho công việc bồi dỡng học sinh giỏi đạt kết quả. 1 - Hệ thống hoá kiến thức, hình thành cách nhớ hệ thống , biết cách suy luận hệ thống kiến thức hoá học. - Rèn học sinh kỹ năng tự lực ứng dụng, tổng hợp kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo, biết vận dụng kiến thức vào những tình huống mới, biết khái quát hoá hệ thống kiến thức trong mối liên hệ biện chứng. - Giúp học sinh phân dạng đợc bài tập, tìm ra phơng hớng tổng quát để giải các dạng bài tập và các bài tập nâng cao. Phần II: Nội dung và phơng pháp bồi dỡng học sinh giỏi phần rợu I.Nội dung gồm có: -Định nghĩa -Phân loại -Công thức tổng quát -Tên gọi -Tính chất vật lý và hoá học -Điều chế II. Ph ơng pháp 1.Thực hiện đủ và đúng nội dung cơ bản 2. Hệ thống hoá kiến thức 3. Tái hiện kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo cần thiết cho việc hệ thống hoá kiến thức. 4.Khái quát hoá, hệ thống hoá kiến thức trên cơ sở so sánh, lập luận, lý giải. 5.Lĩnh hội mẫu ứng dụng tổng hợp kiến thức. 6.ứng dụng chúng ở dạng khái quát hoá vào những tình huống mới. 7.Đa kiến thức đã lĩnh hội vào một hệ thống thống nhất và lĩnh hội chính hệ thống đó. *Để bồi dỡng học sinh giỏi đạt hiệu quả và chất lợng cao. Giáo viên cần xác định rõ nội dung, vị trí của từng tiết học mà định ra những kiến thức cơ bản cần bồi dỡng, dự kiến những sai lệch mà học sinh có thể mắc để có phơng pháp khắc phục, xác định điều kiện áp dụng của kiến thức, sự liên quan đến kiến thức trớc và sau nó. -Nội dung phải từ dễ đến khó -Phần đầu là bài tập để nhắc lại và chính xác hoá kiến thức, tiếp theo là mức độ khó dần. -Đa dạng hoá về bài tập để phát huy t duy, sáng tạo của học sinh. -Trình tự các bớc bồi dỡng HSG 2 +Tái hiện những kiến thức là điểm tựa và uốn nắn những sai lệch +Xác định giới hạn,điều kiện ứng dụng kiến thức đó. +áp dụng +Cho học sinh ôn luyện theo mẫu trong điều kiện quen thuộc nhằm mục đích rèn luện kỹ năng ứng dụng kiến thức một cách đúng đắn. +Ôn luyện ứng dụng kiến thức vào các tình huống mới. +Giao các dạng bài tập nâng cao từng chuyên đề và bài tập nâng cao tổng hợp nhằm phát huy t duy,sáng tạo của học sinh. *Phần hệ thống hoá kiến thức Rợu (Ancol) Nhóm định chức: -OH (Hiđroxyl) I. Định nghĩa: Rợu là hợp chất hữu cơ trong phân tử chứa một hay nhiều nhóm OH (nhóm hiđroxyl) liên kết với gốc hiđrocacbon. II. Phân loại rợu: Theo 3 cách khác nhau +Rợu đơn chức, đa chức (theo số lợng nhóm OH) +Rợu no, không no và thơm (theo gốc hiđrocacbon) +Rợu bậc 1, 2, 3 (theo bậc C gắn với nhóm OH) III.Công thức tổng quát của rợu +Rợu bất kỳ C x H y O z hoặc C x H y (OH) z hoặc C n H 2n+2-2k-z (OH) z Trong đó k là số nối đôi hay số liên kết +Rợu no đơn chức C n H 2n+1 OH n 1 +Rợu no đa chức C n H 2n+2-z (OH) z hoặc C n H 2n+2 O z (n z 2) +Rợu không no đơn chức có một nối đôi C n H 2n-1 OH ( n 3). Nếu n=2 thì CH 2 =CH-OH CH 3 CHO (nhóm liên kết với cacbon mang một nối đôi thì không bền) CH 2 =CH-CH 2 OH Rợu Alylic hay propennol +Rợu thơm C 6 H 5 -CH 2 -OH rợu benzylic IV.Danh pháp 1. Rợu đơn chức no không phân nhánh a. Danh pháp thông thờng Ancol(hoặc rợu)+Tên gốc hiđrocacbon tơng ứng +ic b. Danh pháp quốc tế Tên hiđrocacbon tơng ứng + ol 2. Rợu đơn chức no mạch phân nhánh 3 Gọi tên các mạch nhánh (nếu có ) cùng với số chỉ vị trí của chúng trên mạch chính, rồi đến đuôi ol cùng với số chỉ vị trí nhóm OH (có thể ghi trớc tên mạch chính, trớc hoặc sau ol) 3 2 1 VD: CH 3 -CH-CH 2 -OH 2-metyl-1-propanol | CH 3 V.Bậc của rợu +Rợu bậc1: R-CH 2 -OH (R là H hay gốc hiđrocacbon) +Rợu bậc 2 : R- CH- OH (R,R 1 là gốc hiđrocacbon) | R 1 +Rợu bậc 3: R 2 | R 1 -C-OH (R 1 ,R 2 ,R 3 làgốchiđrocacbon) | R 3 VI. Tính chất 1. Tính chất vật lý -Rơụ tan vô hạn trong nớc vì tạo liên kết hiđro với nớc, khi mạch cacbon tăng, tính tan giảm dần. H-O H-O H-O H-O | | | | H C 2 H 5 H C 2 H 5 -Rợu có nhiệt độ sôi cao hơn với hiđrocacbon hoặc dẫn xuất halogen có khối lợng phân tử tơng đơng do tạo liên kết hiđro giữa các phân tử rợu 2. Tính chất hoá học a. Tính chất hoá học của rợu đơn chức -Tác dụng với kim loại kiềm C n H 2n+1 OH + Na C n H 2n+1 ONa + H 2 -Phản ứng tạo este (Tác dụng với dung dịch axit) xt R-OH + H-X > RX + H 2 O (este vô cơ) R-OH + R 1 COOH > R 1 COOR + H 2 O (etse hữu cơ) -Phản ứng loại nớc +Tạo ete 2C n H 2n+2 OH H 2 SO 4 140 0 (C n H 2n+1 ) 2 O +H 2 O 4 Ete hoá hỗn hợp n rợu khác nhau có thể tạo n(n+1)/2 ete +Tạo anken C n H 2n+2 OH H 2 SO 4 170 0 C n H 2n +H 2 O -Phản ứng oxi hoá +Rợu bậc một bị oxi hoá cho anđehit R-CH 2 - OH +CuO R-CHO +Cu+H 2 O + Rợu bậc hai bị oxi hoá cho xêton R- CH- OH +CuO R-C=O +Cu+H 2 O | | R 1 R 1 + Rợu bậc ba bị oxi hoá ở điều kiện mãnh liệt và phân tử bị cắt đứt tạo ra nhiều sản phẩm. -Phản ứng đốt cháy C n H 2n+2 OH + 1,5nO 2 n CO 2 + (n+1)H 2 O -Phản ứng cộng hợp và phản ứng trùng hợp với rợu không no đơn chức CH 2 =CH-CH 2 -OH + Br 2 CH 2 -CH-CH 2 | | | Br OH Br n CH 2 =CH ( -CH 2 -CH - ) n | | CH 2 -OH CH 2 -OH b. Tính chất của rợu đa chức - Công thức tổng quát : R(OH) x với x 2 -Rợu đa chức mạch hở, có công thức tổng quát : C n H 2n+2-z (OH) z hoặc C n H 2n+2 O z (n z 2) +Na R(ONa ) x + 0,5x H 2 R(OH) x +HNO 3 (H 2 SO 4 )R(ONO 2 ) x +xH 2 O +Cu(OH) 2 Tạo dung dịch xanh thẫm đồng II glixerat -Khi phân tử rợu có nhóm OH gắn với một nguyên tử cacbon thì rợu này không bền, chuyển vị thành anđêhit hay xêton. R- CH- OH R-CHO + H 2 O | OH OH | R- CH- OH R-C=O + H 2 O | | R 1 R 1 -Khi phân tử rợu có ba nhóm OH gắn với một nghuyên tử cacbon thì rợu này không bền biến thành axit. 5 OH | R- CH- OH R-COOH + H 2 O | OH VII.Phơng pháp điều chế rợu đơn chức và đa chức 1. Phơng pháp điều chế rợu no đơn chức C n H 2n+1 X + NaOH C n H 2n+1 OH + H 2 O C n H 2n + H 2 O C n H 2n+1 OH C n H 2n+1 ONa + HCl C n H 2n+1 OH + NaCl R-C=O + H 2 R-C-OH | | R 1 R 1 R-COOR 1 + H 2 O R-COOH + R 1 OH -Phơng pháp điều chế rợu metylic và etylic +Rợu metylic điều chế trong công nghiệp CO + 2H 2 CH 3 OH 2CH 4 + O 2 2 CH 3 OH +Rợu etylic đợc điều chế (C 6 H 10 O 5 ) n C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH -Phơng pháp điều chế rợu đa chức +Phơng pháp điều chế glixerin CH 2 =CH-CH 3 + Cl 2 CH 2 -CH-CH 2 Cl + HCl CH 2 =CH-CH 2 -Cl + Cl 2 CH 2 -CH-CH 2 | | | Cl Cl Cl CH 2 -CH-CH 2 + 3NaOH CH 2 -CH-CH 2 + 3NaCl | | | | | | Cl Cl Cl OH OH OH +Phơng pháp điều chế etylenglicol 3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 +4H 2 O3C 2 H 4 (OH) 2 +2 MnO 2 *Phenol và rợu thơm I. Định nghĩa và cấu trúc Phenol và rợu thơm có công thức tổng quát C n H 2n-7 OH ( n 7) +Phenol là những hợp chất hữu cơ có nhóm OH liên kết trực tiếp với vòng ben zen. 6 Cấu trúc : Do nhân benzen hút e đồng thời có hiệu ứng liên hợp p-n làm chuyển dịch e về phía vòng benzen nên liên kết O-H phân cực mạnh, H linh động hơn rợu thơm và có tính axit tuy rất yếu. Mật độ e tăng lên trong nhân benzen, đặc biệt tập trung ở các vị trí ortho, para mêm dễ cho phản ứng thế ái điện tử vào nhân. +Rợu thơm là những hợp chất hữu cơ có nhóm OH gắn vào mạch nhánh của vòng ben zen. Cấu trúc : Liên kết O-H phân cực bình thờng nên chỉ thể hiện tính chất của một rợu. II.Tính chất hoá học của phenol 1. Tác dụng với kim loại kiềm C 6 H 5 OH + Na C 6 H 5 ONa + 1/2 H 2 2. Tác dụng với dung dịch NaOH - Rợu thơm không tác dụng với dung dịch NaOH - Phenol là axit yếu còn gọi là axit phenic nên tác dụng với dung dịch NaOH C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O Phenol chỉ là axit yếu nên không làm đổi màu quỳ tím, nấc phân li thứ nhất của H 2 CO 3 mạnh hơn phenol nên đẩy phenol ra khỏi muối C 6 H 5 ONa . Để tách phenol với anilin ngời ta thờng cho phenol tác dụng với dung dịch NaOH phenol tan, anilin không tan nổi lên trên, lọc ta đợc dung dịch nớc lọc. Sau đó sục khí CO 2 vào dung dịch nớc lọc ta đợc phenol vẩn đục nổi lên trên. C 6 H 5 ONa + CO 2 +H 2 O C 6 H 5 OH + NaHCO 3 Vẩn đục nổi lên trên 3. Phenol tham gia phản ứng thế ở vòng benzen -Phản ứng với dung dịch brom C 6 H 5 OH + Br 2 C 6 H 2 Br 3 OH + H 2 O Kết tủa màu trắng - Phản ứng với dung dịch HNO 3 C 6 H 5 OH + HONO 2 C 6 H 2 (NO 2 ) 3 OH + H 2 O Kết tủa màu vàng 4. Phenol tham gia phản ứng cộng Tơng tự nh benzen, phenol có thể cộng với hiđro cho xiclohexanol. C 6 H 5 OH + H 2 C 6 H 11 OH III. Điều chế phenol và rợu thơm 1.Điều chế phenol 7 -Tách chiết từ nhựa than đá: chng cất phân đoạn Luyện than cốc Nhựa than đá Phenol -Tổng hợp phenol từ benzen C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 OH C 6 H 6 C 6 H 5 CH(CH 3 ) 2 C 6 H 5 OH C 6 H 6 C 6 H 5 OCOCH 3 C 6 H 5 OH 2.Điều chế rợu thơm: Điều chế rợu benzylic từ bezen C 6 H 6 C 6 H 5 BrC 6 H 5 CH 3 C 6 H 5 CH 2 ClC 6 H 5 CH 2 OH Phân loại các dạng bài tập Dạng 1: Bài tập củng cố lý thuyết dới dạng sơ đồ phản ứng 1. Bài tập về rợu a. OH | CH 3 - CH-COONa CH 3 - CH 2 -OH CH 3 - CH 2 -Cl C 2 H 4 CH 3 - CH 2 -OH C 2 H 4 CH 3 - CH 2 -Cl b. Propanol-1 Propanol-2 Mỗi mũi tên ứng với nhiều phơng trình phản ứng c. OH | CH 2 -COONaCH 3 OHCH 3 -ONaCH 3 OHCH 3 Cl HCHO HCOOH A C 2 H 5 OH d. Tinh bột Glucôzơ Rợu etylic etylclorua etylen etylen glicol axit oxalic Kali oxalat e. Hecxan etylen etanol axit axetic canxi axêtat axeton propanol propilen alylclorua Rợu alylic 2,3- đibrom propannol-1 glixerin Đồng glixerat g. A B C 2 H 5 OH C 8 Etylvinyl ete E D 2. Bài tập về phenol a. (NaCOO) 2 CH 2 CH 4 C 2 H 2 C 6 H 6 C 6 H 5 -Cl C 6 H 5 - OH phenyl axetat Cumen Axeton b. C 6 H 5 -ONa C 6 H 5 -OH Axit picric C 6 H 5 -OCH 3 2,4,6-tribrom phenol Để làm tốt dạng bài phơng trình phản ứng học sinh cần nắm vững phần hệ thống hoá kiến thức đồng thời học sinh biết cách áp dụng một cách t duy sáng tạo Ví dụ1: Phần bài tập về rợu a. + Từ: OH | CH 3 - CH-COONa CH 3 - CH 2 -OH Học sinh biết đợc đây là quá trình điều chế rợu OH | Vôi tôi, t o C CH 3 - CH-COONa + NaOH CH 3 - CH 2 -OH + Na 2 CO 3 +Từ CH 3 - CH 2 -OH CH 3 - CH 2 -Cl Học sinh biết đợc đây là tính chất hoá học của rợu no đơn chức tác dụng với axit. H 2 SO 4 CH 3 - CH 2 -OH + HCl CH 3 - CH 2 -Cl +H 2 O +Từ CH 3 - CH 2 -Cl C 2 H 4 Học sinh biết đợc đây là quá trình điều chế anken nói chung và etylen nói riêng trong môi trờng kiềm rợu KOH/ rợu CH 3 - CH 2 -Cl C 2 H 4 + HCl +Từ C 2 H 4 CH 3 - CH 2 -OH Học sinh biết đợc đây là tính chất hoá học của anken và đây cũng chính là quá trình điều chế rợu no đơn chức C 2 H 4 +H 2 O H 3 PO 4 t o c p CH 3 - CH 2 -OH 9 +Từ C 2 H 4 CH 3 - CH 2 -Cl Học sinh biết đợc đây là tính chất hoá học của anken C 2 H 4 + HCl CH 3 - CH 2 -Cl b. . Propanol-1 Propanol-2 Với mỗi mũi tên ứng với nhiều phơng trình phản ứng . Loại bài này có nhiều cách để làm nhng điều quan trọng học nhận biết đợc đây chính là quá trình điều chế rợu : Từ rợu bậc 1 ra rợu bậc 2 và ngợc lại +Từ : Propanol-1 Propanol-2 Bớc1: Tách nớc từ propanol-1 CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH H 2 SO 4 đ 170 0 C CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O Bớc2: Cho nớc tác dụng với CH 2 =CH-CH 3 theo qui tắc Maccopnhicop CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O H 3 PO 4 t o c p CH 3 -CH-CH 3 | OH Từ : Propanol-2 Propanol-1 Bớc1:Cũng tách nớc từ propanol-2 CH 3 -CH-CH 3 H 3 PO 4 t o c p CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O | OH Bớc2: Cho CH 2 =CH-CH 3 tác dụng với Clo ở 500 0 C CH 2 =CH-CH 3 + Cl 2 500 0 C CH 2 =CH-CH 2 Cl + HCl Bớc3: Cho CH 2 =CH-CH 3 tác dụng với H 2 ( Bớc 2 và 3 chính là tính chất của anken ) CH 2 =CH-CH 2 Cl + H 2 Ni, t o C CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl Bớc 4: Cho CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl tác dụng với NaOH ta thu đợc propanol-1 CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl + NaOH CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH + NaCl Ví dụ 2: Bài tập phần phenol +Từ C 6 H 5 -ONa C 6 H 5 -OH Axit picric Học biết đợc đây là quá trình điều chế phenol C 6 H 5 -ONa + CO 2 + H 2 O C 6 H 5 -OH + NaHCO 3 +Từ C 6 H 5 -OH Axit picric 10 [...]... Xiclohexanol A + 19O2 12CO2 + 14 H2O Clobenzen + A t C B + C B + Kali D + E D + F B + C J + O2 các oxit nitơ 600-800 C G + I A + F C +I A Pt,400 C B + C B + D Bột Fe E + F F + G t C H + NaBr H + D F + I trắng C + D F H + C Ni Xiclohexanol A + 19O2 12CO2 + 14 H2O b o 0 0 0 Từ : H + C Ni Xiclohexanol H + D F + I trắng Suy ra H là: C6H5OH C là: H2 I là : C6H2Br3OH trắng D: Br2 Từ: A + 19O2 12CO2 + 14... CnH2n-7OH + 3Br2 CnH2n-10 Br3 OH + 3HBr (14n + 10)g (14n + 247)g 6,1g 17 ,95 g n=8 CTPT của A: C8H9OH Từ công thức phân tử trên học sinh hoàn toàn viết đợc CTCT của A (A là hợp chất thơm) Một số bài toán tham khảo áp dụng tính chất hoá học và một số bài toán nâng cao 1.Cho 47g phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200g HNO3 68% và 250g H2SO4 96 % Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn a Tính khối lợng axit piric sinh... tài liệu hữu ích cho bạn đọc và đồng nghiệp tuy nhiên không thể tránh khỏi những thiếu xót rất mong sự đóng góp ý kiến của đồng nghiệp Tôi xin trân thành cảm ơn Yên Định, ngày 9 tháng 5 năm 2006 Ngời viết Đặng Thanh Thuận 18 19 20 b Propanol-1 Propanol-2 21 22 ... thu đợc hỗn hợp hai olêfin là đồng đẳng liên tiếp (H=100%) Trộn hai olêfin với 1,4336 lít không khí đo ở đktc Sau khi đốt cháy và làm ngng tụ hơi nớc thì hỗn hợp khí còn lại A là 1,5 lít (đo ở 27,30C; 0 ,98 56atm) a.Tìm công thức phân tử và khối lợng các rợu? b.Tính khối lợng hơi nớc đã ngng tụ? c Tính tỷ khối của hỗn hợp sau khi đã ngng tụ ? 4 Đun nóng 132,8g hỗn hợp P gồm ba rợu no đơn chức AOH, BOH và... phản ứng xảy ra hoàn toàn a Tính khối lợng axit piric sinh ra b Nồng độ % HNO3 còn d sau khi đã tách hết axit piric ra khỏi hỗn hợp 2.Một hỗn hợp gồm rợu metylic, rợu etylic và phenol có khối lợng 28,9g Chia hỗn hợp thành hai phần bằng nhau để làm thí nghiệm Phần I: Phản ứng hoàn toàn với Na cho 2,806 lít hidro ở nhiệt độ 0 27 C, áp suất 750mmHg Phần II: Phản ứng vừa hết với 100ml dung dịch NaOH 1M... dịch NaOH nồng độ 6a/31% Tính tỉ lệ số mol của B và C trong hỗn hợp X? c Cho B tác dụng với HNO3 đặc d thu đợc chất T ,cho chất T vào một bình chịu áp suất dung tích không đổi 560cm3 và làm chất nổ T ở 191 10C 17 Tính áp suất trong bình ở nhiệt độ đó, biết rằng sản phẩm nổ là hỗn hợp CO, CO2, N2, H2 và áp suất thực tế nhỏ hơn áp suất lí thuyết 10% Kết luận Công tác bồi dỡng học sinh giỏi là nghĩa vụ và... tái tạo, không tan nổi lên trên, dùng phễu chiết ta đợc phenol Chng cất phân đoạn ở nhiệt độ 780C ta thu đợc rợu etylic 4.Cho 6,1g một chất hữu cơ A tác dụng với dung dịch brom d Sau phản ứng thu đợc 17 ,95 g kết tủa chứa 3 nguyên tử brom trong phân tử Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của chất A, biết rằng chất A là một đồng đẳng của phenol 16 Sau khi đọc xong đề bài học sinh biết đợc . C n H 2n-10 Br 3 OH + 3HBr (14n + 10)g (14n + 247)g 6,1g 17 ,95 g n = 8 CTPT của A: C 8 H 9 OH Từ công thức phân tử trên học sinh hoàn toàn viết đợc CTCT. nghiệp. Tôi xin trân thành cảm ơn. Yên Định, ngày 9 tháng 5 năm 2006 Ngời viết Đặng Thanh Thuận 18 19 20