sáng kiến kinh nghiệm dạy hóa học trong các trường thcs

II - CƠ SỞ THỰC TIỄN: Trong thực tế tâm lí đa số giáo viên không muốn làm thí nghiệm, thậm chí sợ làm thí nghiệm hoặc cố gắng tiến hành được như SGK đã nêu là tốt lắm rồi.. Đặc biệt kh

PHÒNG GD & ĐT NAM ĐÀN

TRƯỜNG THCS KIM LIÊN

- - 

 -SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

Sö dông mét sè thÝ nghiÖm thay thÕ trong d¹y häc Hãa häc THCS

GV: TrÇn H÷u ThÕ

Tæ Tù Nhiªn

Sè ®iÖn tho¹i: 0987.781.797

Mail: theth81@.com.vn

N¨m häc 2010 - 2011

MỤC LỤC

M C L CỤ Ụ 2

PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ.

I - CƠ SỞ LÍ LUẬN:

Khoa học tự nhiên luôn đề cao và coi trọng kết quả thực nghiệm Trong

quá trình dạy học hóa học thí nghiệm hóa học giữ vai trò đặc biệt quan trọng .Vì vậy, có thể nói thí nghiệm là cơ sở của việc học hóa học và rèn luyện kĩ năng thực hành Theo quan điểm của triết học Mac – Lenin khẳng định “ Mọi lý thuyết chỉ là màu xám chỉ có cây đời mãi xanh tươi ” Hóa học là rèn luyện kĩ năng thực hành, ngoài ra còn giúp phần phần quan trọng tạo hứng thú học tập cho học sinh

Vì vậy xu hướng chung của việc đổi mới chương trình dạy - học bộ môn hóa học

ở trong nước và Thế giới tăng tỉ lệ giờ cho thí nghiệm và nâng cao chất lượng

II - CƠ SỞ THỰC TIỄN:

Trong thực tế tâm lí đa số giáo viên không muốn làm thí nghiệm, thậm chí

sợ làm thí nghiệm hoặc cố gắng tiến hành được như SGK đã nêu là tốt lắm rồi Điều này lại hoàn toàn trái ngược với tâm lí của học sinh Điều này đã ảnh hưởng

số đồng nghiệp thấy rằng Lí do cơ sở vật chất thiếu thốn , thiết bị thí nghiệm củ, tình trạng chất lượng hóa chất chưa thực sự đảm bảo, một số thí nghiệm khó tiến hành, đặc biệt khi cho HS tự tiến hành, đây là một trong những nguyên nhân dẫn tới thực trạng trên Ít thấy GV mày mò cải tiến dụng cụ, thay thế hóa chất … Nhằm tạo tính đa dạng trong thực tế cuộc sống, tăng tính tò mò, say mê, hứng thú cho HS Đây chính là một trong những mục tiêu chính của ngành giáo dục nước nhà

Chương trình hóa học bậc THCS đa số các thí nghiệm đều dễ thực hiện trên tiết dạy Nhưng qua thời gian lâu dài một số hóa chất chất lượng sẻ giảm đi, khi tiến hành rất khó để thành công Đặc biệt khó khăn khi GV cho HS tự làm thí nghiệm phần vì sợ hết thời gian, phần vì sợ HS khó tiến hành, không an toàn…

Để đáp ứng tình hình đã nêu trên, thiết thực góp phần thực hiện đổi mới phương pháp dạy học theo hướng tích cực hóa hoạt động của học sinh trong học tập Việc nghiên cứu cải tiến các thí nghiệm hóa học theo hướng đơn giản hơn, dễ thực hiện hơn, tiết kiệm hóa chất, mang tính thực tế , HS hứng thú hơn… đảm bảo cho học sinh tham gia thực hành nhiều nhóm nhỏ thậm chí cá nhân Tôi xin được giới thiệu Sáng kiến kinh nghiệm “ Sö dông thÝ nghiÖm thay thÕ trong d¹y häc hãa häc bËc THCS.”

III - PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU:

1 Thực nghiệm sư phạm

- Mục đích: Rút kinh nghiệm qua các thí nghiệm

- Cách tiến hành: Cho HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

2 Nghiên cứu kết quả hoạc tập

- Mục đích: So sánh kết quả học tập

- Cách tiến hành: Thống kê, so sánh kết quả giữa lớp có thí nghiệm cải tiến

và lớp không dùng thí nghiệm cải tiến qua từng năm

IV- GIỚI HẠN NGHIÊN CỨU:

1 Thời gian nghiên cứu: năm học 2008-2009, năm học 2009-2010 và

năm học 2010-2011

2 Đối tượng nghiên cứu:

- Các bài dạy, các thí nghiệm do HS tiến hành

- Kết quả học tập của HS

PHẦN II: NỘI DUNG.

I - VAI TRÒ CỦA THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC.

Sử dụng thí nghiệm trong dạy học hóa học ở trường THCS trước tiên giáo

viên phải nắm vững vai trò của thí nghiệm hóa học Đối với bộ môn hóa học thí nghiệm giữ vai trò đặc biệt quan trọng một bộ phận không thể tách rời của quá trình dạy- học Thí nghiệm giữ vai trò quan trọng trong nhận thức, phát triển giáo dục của quá trình dạy học Thông qua thí nghiệm học sinh nắm vững kiến thức một cách hứng, vững chắc và sâu sắc hơn Thí nghiệm hóa học được sử dụng với

tư cách là nguồn gốc, là xuất xứ của kiến thức để dẫn lí thuyết, hoặc với tư cách kiểm tra lí thuyết Thí nghiệm hóa học còn có tác dụng phát triển tư duy, giáo dục thế giớ quan duy vật biện chứng và cũng cố niềm tin khoa học của học sinh, giúp hình thành cho học sinh những đức tính tốt: thận trọng, ngăn nắp, trật tự, gọn gàng Sử dụng thí nghiệm được coi là tích cực khi thí nghiệm là nguồn kiến thức

để học sinh khai thác

Trong các tiết dạy có sử dụng thí nghiệm thì không nhất thiết giáo viên phải tự tay làm, để từ đó tạo nên sự hứng thú cho HS Những thí nghiệm thực hiện theo hướng chứng minh cho lời giảng của giáo viên là ít tích cực hơn là những thí nghiệm được thực hiện theo hướng nghiên cứu từ phía HS

-Mức 1: ( ít tích cực) GV hoặc 1 HS thực hiện thí nghiệm biểu diễn HS quan sát thí nghiệm nhưng chỉ để chứng minh cho phản ứng đã xảy ra hoặc một tính chất một quy luật mà giáo viên đã nêu

- Mức 2:( tích cực) HS nghiên cứu thí nghiệm do GV hoặc một HS biểu diễn

+ HS nắm được mục đích thí nghiệm + Quan sát mô tả hiên tượng + Giải thích hiện tượng + HS quan sát hiện tượng

- Mức 3: (rất tích cực) Nhóm HS làm trực tiếp làm thí nghiệm, nghiên cứ thí nghiệm

+ HS nắm được mục đích thí nghiệm + HS làm thí nghiệm mô tả hiện tượng

+ Giải thích hiện tượng + Rút ra kết luận

Chính bỡi vai trò quan trọng của thí nghiệm bên cạnh sự cần thiết phải đầu

tư và cung cấp một số thiết bị thí nghiệm hiện đại thì việc nghiên cứu, thiết kế và

thực hiện các thí nghiệm đơn giản để các em có thể tiến hành được trên lớp, hay

ở nhà

II - MỘT SỐ YÊU CẦU VỀ SƯ PHẠM KHI TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM THAY THẾ.

- Các thí nghiệm phải đơn giản thể hiện rõ hiện tượng hóa học cần quan

sát, học sinh tiến hành dễ thành công

- Dụng cụ, hóa chất thay thế phải dễ tìm kiếm, rẻ, thường được tận dụng

các sản phẩm thừa trong cuộc sống

- Kết quả đảm bảo không sai lệch về kiến thức khoa học.

- Đảm bảo an toàn cho học sinh

III- TIẾN HÀNH MỘT SỐ THÍ NGHIỆM CỤ THỂ

Qua nhiều năm giảng dạy bản thân không ngừng tìm tòi, mạnh giạn sữa

đổi, cải tiến một số dụng cụ, hóa chất nhằm giúp cho tất cả các em HS đều có thể

tự tay tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm cải tiến thứ nhất:

Khi dạy bài : Không khí – Sự cháy ( Bài 28, Hóa học 8 ) Phần thí nghiệm

xác định thành phần của không khí

Một số khó khăn gặp phải như khi GV muốn tiến hành thí nghiệm theo nhóm HS, khi đốt photpho đỏ nếu khói P2O5 bay ra nhiều dễ gây ô nhiễm, HS có thể bị ho, sặc Khói P2O5 có màu trắng dễ gây mờ ống thủy tinh dẫn đến HS khó quan sát mức nước dâng lên đúng vạch Bên cạnh đó nếu GV tiến hành thí nghiệm theo nhóm trong nhiều lớp qua nhiều năm dễ gây tốn kém photpho Với những khó khăn trên trong những năm qua tôi đã có một sáng kiến, nhằm cải tiến thí nghiệm để đem lại hiêu quả thiết thực Cụ thể

a Dụng cụ thí nghiệm:

- Cốc thủy tinh có chia vạch 6 phần bằng nhau

- Chậu thủy tinh cỡ bé

- Môi sắt có gắn sẵn nút cao su

b Hóa chất:

- Mẫu nến nhỏ

- Dung dịch nước vôi trong (thay cho nước) có nhỏ vài giọt phenolphtalein

để dung dịch có màu hồng nhạt giúp HS dễ quan sát hơn

c Tiến hành: Chia học sinh thành các nhóm nhỏ (4 em một nhóm) GV hướng dẫn để HS tự làm thí nghiệm:

- Hướng dẫn HS thực hiện thí nghiệm

? Trong ống thủy tinh còn lại mấy

phần bằng nhau ?

- Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng

trong ống thủy tinh

- Đặt ống thủy tinh vào trong chậu nước

- Cho nước vôi trong từ từ vào chậu và cốc sao cho đến vạch mức số 1 thì dừng lại

+ Trong ống thủy tinh chỉ còn 5 phần bằng nhau

- Gắn mẫu nến nhỏ vào môi sắt ( có thể tận dụng các mẫu nến thừa và các sợi chỉ, sợi dù làm bấc)

- Châm lửa cho nến đỏ, đưa vào ống thủy tinh và đậy kín miệng bằng nút cao su

- Quan sát hiện tượng xảy ra trong ống thủy tinh

- Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng + HS tiến hành thí nghiệm

1 2

3 4 5 6

1

3 2

4 5 6

Nước vôi trong +phenolphtalein

trong ống thủy tinh.

? Nến có tiếp tục cháy và cháy mãi

không ?

? Mức nước trong ống thủy tinh thay

đổi như thế nào? (khi nhiệt độ trong

ống thủy tinh bằng nhiệt độ bên

ngoài)

? Vì sao mức nước dâng lên và dâng

đến vạch số 2 thì dừng lại ?

? Vậy oxi chiếm bao nhiêu phần về

thể tích không khí trong ống thủy

tinh?

- Khí còn không duy trì sự cháy, sư

sống, không làm đục nước vôi đó là

khí nitơ

? Vậy khí nitơ chiếm bao nhiêu phần

thể tích trong không khí ?

+ Ngọn nến cháy yếu dần rồi tắt hẳn

+ Mực nước trong ống thủy tinh dâng lên đến vạch số 2 thì dừng lại

+ Mực nước dâng lên để chiếm chổ phần thể tích khí oxi mất đi do nến đốt cháy ?

+ Oxi chiếm 1/5 về thể tích trong không khí

+ Nitơ chiếm 4/5 về thể tích (78%)

Như vậy ở đây tôi đã có một số thay đổi như:

- Photpho đỏ thay thế bằng nến ( đở tốn kém hơn, dễ tiến hành hơn)

- Nước được thay thế bằng nước vôi trong ( để hấp thụ khí CO2 sinh ra khi nến cháy) Xin được nói thêm là nếu dùng nước thì CO2 sinh ra sẻ khó tan hết và chiếm một thể tích trong ống thủy tinh Dẩn tới mực nước dâng lên sẻ không được chính xác Nước vôi có thêm dung dịch phenolphtalein có màu hồng giúp

HS dể quan sát hơn

Với sáng kiến trên đa số HS tôi dạy đều rất hứng thú với giờ học Rất tự giác làm thí nghiệm Điều đặc biệt các em có thể tiến hành lại thí nghiệm ở nhà

để kiểm chứng lại

2- Thí nghiệm cải tiến thứ 2:

Khi dạy bài “ Một số axit quan trọng” ( Bài 4, Hóa học 9) phần axit

sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng, mục Tính háo nước :

a, Chuẩn bị – GV:

+ Dd H2SO4rất loãng để sẵn trong lọ thủy tinh

+ Đũa thủy tinh nhọn đầu

+ Đèn cồn

+ Một ít mẫu giấy trắng do học sinh chuẩn bị

b, Tiến hành:

GV có thể giới thiệu: “Ta đạt tên cho thí nghiệm này là lọ mực thần kì ” Mực là axit sunfuric rất loãng, bút là đũa thủy tinh

-GV chia nhóm (gồm 2 HS) cho HS

tiến hành thí nghiệm

-Hướng dẫn HS dùng đũa thủy tinh

nhúng vào lọ axit sunfuric loãng viết

một chữ tùy ý lên tờ giấy Hơ nóng tờ

giấy cẩn thận trên đèn cồn

- Nhận xét hiện tượng

- Yêu cầu các nhóm giải thích các

hiện tượng xảy ra

- Khi hơ nhiệt độ làm nước ở nét chữ

bay hơi, axit sunfuric đặc dần Nó sẻ

chiếm hai nguyên tố ( thành phần của

nước ) là H và O ra khỏi chất

xenlulozơ là thành phần chính của tờ

giấy Người ta nói H2SO4 đặc có tính

háo nước Chất còn lại là C có màu

đen

- Công thức phân tử xenluloxơ là

(C6H10O5)n hãy viết PTHH của phản

ứng ?

- GV yêu cầu HS viết các PTHH xảy

ra khi cho H2SO4 đặc vào đường

C12H22O11 và glucozơ C6H12O6

- HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn của GV

+ Trên tờ giấy dòng chữ dần dần xuất hiện từ màu trắng chuyển sang màu vàng, sau đó là màu nâu và cuối cùng

là màu đen

+ Hs giải giải thích

PTHH:

(C6H10O5)n 6n C + 5nH2O PTHH:

C12H22O11 12C + 11H2O C6H12O6 6C + 6H2O

H 2 SO 4 đặc

H 2 SO 4 đặc

H 2 SO 4 đặc

*Lưu ý:

+ Trong quá trình hơ nóng phải cẩn thận, từ từ để không làm tờ giấy bị cháy

+ Có thể cuộn tròn tờ giấy cho vào một ống nghiệm, rồi hơ qua ngọn lửa khi đố giấy sẻ không bị cháy

Với thí nghiệm này GV có thể sữ dụng để cũng cố lại phần tính háo nước của H2SO4 đặc, để thêm phần sinh động cho bài dạy

Thí nghiệm trên tiến hành đơn giản, học sinh tích cực hoạt động hơn Đặc biệt các em sẻ thấy được tính háo nước chỉ thể hiện khi H2SO4 đặc còn loãng thì không có Hầu hết mỗi em đều tự tay làm thí nghiệm, điều này sẻ tránh được một thực trạng khi cho các nhóm thí nghiệm thì chỉ một vài em khá hơn làm còn các

em khác không hề tham gia Khi đó những HS này tiếp thu kiến thức sẻ thụ động,

dễ dẫn đến tự ti trong học tập

Sau đây tôi xin được giới thiệu một sản phẩm của một nhóm gồm 2 em HS lớp 9A, sau khi tiến hành viết một dòng chữ từ “ lọ mực thần kì”

3 Thí nghiệm cải tiến thứ 3:

Khi dạy bài Tính chất hóa học của kim loại ( Bài 16, Hóa học 9) Phần

phản ứng của kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat.

Một thực tế thường gặp khi tiến hành thí nghiệm cho kẽm vào dung dịch đồng II sunfat lại có hiện tượng sau:

- Chất rắn màu đen bám lên dây Zn

- Bề mặt Zn có sủi bọt khí

Điều này sẻ làm cho HS phân tâm, khó giải thích, thậm chí một số GV cũng khó giải thích cho kết quả thí nghiệm trên

Theo tôi xuất hiên chất rắn màu đen bám lên dây kẽm là do nguyên nhân sau:

+ Phản ứng xảy ra nhanh nên đồng được sinh ra chưa hình thành được mạng tinh thể

+ Có bọt khí thoát ra ( H2) do hình thành thế điện hóa Khi đồng được sinh

ra bám trên lá kẽm tạo pin điện hóa

PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Cu2+ + H2O → CuOH+ H+

Zn + H+ → Zn + + H2

a, Chuẩn bị: - Dụng cụ

+ Ống nghiệm, giá để ống nghiệm

- Hóa chất

+ Kẽm dây hoặc viên ( có thể lấy kẽm từ vỏ pin cũ )

+ Dung dịch đồng II clorua để thay cho đồng II sufat Vì khi dùng dung dịch đồng II sunfat hiện tượng xuất hiện thường là chất rắn màu đen bám lên

Một số đồng nghiệp thay kẽm bỡi sắt hoặc nhôm nhưng theo tôi các thí nghiệm giữa sắt, nhôm với đồng II sunphat sẻ được học ở các bài tiếp theo nên

cố gắng giữ nguyên kim loại kẽm chỉ nên thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch CuCl2

b, Tiến hành:

- Gv chia HS theo nhóm tiến hành thí nghiệm ( mỗi nhóm 4 em ), phát phiếu học tập Mẫu phiếu học tập

Nhóm:

Dưới sự hướng dẫn của GV HS tiến hành thí nghiệm

- Cho khoảng 2-3 ml dung dịch CuCl2 vào ống nghiệm Nhúng dây Zn trong dung dịch CuCl2

- GV yêu cầu các nhóm HS nêu hiện tượng và giải thích cho hiện tượng

- Có chất rắn màu đỏ

bám ngoài lá kẽm

- Màu xanh của dung

dịch nhạt dần, kẽm tan

dần

- Đồng bị kẽm đẩy ra khỏi dung dịch CuCl2

- Dung dịch CuCl2 dần dần được thay thế bỡi dd ZnCl2

Zn+CuCl2→ZnCl2 +Cu

Qua việc thay dung dịch CuCl2 đã tránh được hiện tượng khác với SGK

Từ đó cũng cố cho HS niềm tin vào khoa học

IV – KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC:

1 Kết quả định tính:

Từ việc sử dụng các phương tiện trực quan và các thí nghiệm trong các tiết

học đã phần tạo hứng thú trong học tập cho học sinh, làm cho học sinh say mê hơn, yêu thích hơn Đây cũng là một trong những động lực giúp học sinh học tốt môn hoá học Bản thân đã tiến hành khảo sát thực tế hai khối lớp học 8 và 9 trong trường và nhận thấy rằng gần 90% học sinh hiểu bài và hứng thú hơn khi trong tiết học sử dụng đồ dùng dạy học có cải tiến Các em hăng say phát biểu, xây dựng bài Đó cũng là một trong các dấu hiệu tốt để giúp tôi giảng dạy tốt môn hoá học

Việc sử dụng các thí nghiêm cải tiến, trên mỗi tiết dạy trở nên nhẹ nhàng hơn, lượng thời gian đảm bảo Đặc biệt trong khâu chuẩn bị đã đơn giản hơn rất nhiều

2 Kết quả định lượng:

Trong quá trình tiến hành các thí nghiệm các em có thể vận dụng để giải

thích một số hiện tượng xảy ra tương tự có trong cuộc sống hằng ngày

- Nước vôi trong để lâu trong không khí sẻ thấy một lớp chất rắn (lớp váng)

ở phía trên

- Ngọn nến muốn cháy mạnh thì cần nhiều oxi, nếu thiếu oxi sự cháy sẻ không duy trì

- Giải thích hiện tượng ăn mòn kim loại và bảo vệ một số kim loại không bị

ăn mòn

Trong năm học 2008 – 2009 là năm đầu áp dụng, hai năm học tiếp theo kết quả của khối 8, 9 các lớp mà tôi đảm nhiệm thể hiện cụ thể như sau:

(r) (dd) (dd) (r)