báo cáo thí nghiệm hóa vô cơ 2

TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNGKHOA KHOA HỌC ỨNG DỤNGBÁO CÁOMÔN HỌC: THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ MÃ MÔN: 602033... 2 Zn2+ Zinc, ion Lỏng mùiKhông màu, không 6 H2SO4 Sulfuric Acid Lỏng Không màu,

TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNGKHOA KHOA HỌC ỨNG DỤNG

BÁO CÁOMÔN HỌC: THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ

MÃ MÔN: 602033

BÁO CÁO

Môn học: THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ

Mã môn:602033

Họ và tên: Phạm Nguyên Trúc Vy MSSV: 62101080

Nhóm: 01Ngày làm báo cáo: Ngày 17 Tháng 04 Năm 2023

BÀI 11CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IIB

I HÓA CHẤT

STT

HÓACHẤTTÊN GỌI

TRẠNGTHÁIĐẶC TÍNH

Màu trắng xanh hoặc lam nhẹ hơi óng ánh

Khả năng oxy hóa mạnh

2 Zn2+ Zinc, ion Lỏng mùiKhông màu, không

6 H2SO4 Sulfuric

Acid

Lỏng Không màu, không

mùi Là acid mạnh.Háo nước và hút

nước tỏa nhiều nhiệt nên cần lưu ý nên cho acid vào nước không làm ngược lại.

7 HNO3 Nitric acid Lỏng

Không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, tan vô hạn trong nướcAxit mạnh

8 NaOH Sodium

hydroxide Lỏng

Tên gọi khác: Xút Dễ ăn mòn và gây phỏng rộp da nếu tiếp tiếp xút trực tiếp

II THỰC NGHIỆM1.Thí nghiệm 1

+ Trước khi cho CuSO : 4 có bọt khí xuất hiện bám quanh hạt kẽm nhưng phản ứng chậm

Phương trình phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑(Khí hydro thoát ra bám quanh hạt kẽm làm giảm diện tích tiếp xúc giữa kẽm và acid nên phản ứng chậm)

+ Sau khi thêm CuSO : 4 khí thoát ra nhiều hơn, phản ứng nhanh hơn.

Phương trình phản ứng:

Zn + CuSO → ZnSO + Cu↓44

(Kẽm sẽ trở thành một pin điện hóa và đồng đóng vai trò là cực âm nên H nhận điện tử chuyển thành khí +

hydro thoát ra ở đồng → không gây cản trở sự tiếp xúc giữa Zn và H2SO4 nên phản ứng xảy ra nhanh)

o ON6: NaOH loãng

o ON7: NaOH đậm đặc

o ON8: NH4OH đậm đặc

+ ON1: không hiện tượng

(Ở điều kiện thường kẽm bị bao phủ bởi một lớp oxit ZnO bền ngăn cản sự tiếp xúc của Zn với nước)

+ ON2: Có bọt khí, dung dịch không màu.

Phương trình phản ứng:

+ ON5: Có khí màu nâu bay ra, phản ứng diễn ra mãnh

liệt, tỏa nhiều nhiệt.Phương trình phản ứng:

B4: Thử kết tủa với axit (H2SO4 đậm đặc)

+ Thử với kiềm _ ON1: xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan

Phương trình phản ứng: (1) Zn2+ + 2OH → Zn(OH) ↓-

2

(2) Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + 2H O2

_ ON2: xuất hiện kết tủa trắng, không tan

2

(2) Hg(OH)2 → HgO↓(vàng nâu) + H O2

+ Thử với acid _ ON1: Tủa tan, dd trong suốt_ ON2: Tủa tan, dd trong suốt

(Trường hơp nào tạo kết tủa rồi tan)

+ ON1: Xuất hiện kết tủa trắng, cho dư NH OH thì tủa 4

tan tạo dd không màu.Phương trình phản ứng:

(1) ZnCl2 + 2NH OH → Zn(OH) + 2NH42i4Cl(2) Zn(OH) + 4NH OH → [Zn(NH)](OH) + H O

+ ON2: Xuất hiện kết tủa đen, cho dư NH OH thì tủa 4

không tan.Phương trình phản ứng:

(1) CdCl2 + 2NH OH → Cd(OH) + 2NH42i4Cl(2) Cd(OH)2 + 4NH OH → [Cd(NH43)4](OH)2 + H2O

+ ON3: Xuất hiện kết tủa trắng, cho dư NH OH thì tủa 4

tan tạo dd không màu.Phương trình phản ứng:

(1) HgCl2 + 2NH OH 4 → Hg(OH)2i + 2NH4Cl(2) Hg(OH)2 → HgOivàng + H2O

 Từ Zn đến Hg thì khả năng tạo phức amiacat giảm dần. Hg không tạo phức amiacat