Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương bài 2 nhiệt phản ứng

ĐẠI H C QU C GIA TPHCM TRƯ NG ĐAI H C BÁCH KHOA TPHCM BÁO CÁO THÍ NGHI M HịA ĐẠI CƯƠNG L p : L38 Nhóm : 18 Thành viên : STT H tên Lê Hữu Vi t Nguy n Quang Hoài Vũ MSSV 1514033 1514112 BÀI : NHI T PH N I NG Kết qu thí nghi m : Thí nghi m : Xác đ nh nhi t dung riêng c a nhi t kế Ta có : m = 50 (g) ; c = (cal/g.độ) mc = 50 (cal/độ) Nhiệt độ (℃ ) � � � = mc − − − − Lần 31 67 50 5,88 − = 50 − − − = 5,88 (cal/độ) Thí nghi m : Xác đ nh hi u ng nhi t c a ph n ng trung hòa HCl NaOH � � � = cal/g.độ ; = 1.02 g/ml � �� ≈ � � ≈ cal/g.độ ; � Tính mẫu giá trị : �′ = = 0.05*0.5 = 0,025 (mol) ≈ �� � + � �′ ∆� < � Q= =( = ≈ 25 g � + + + = ℃ ∆� �� + �� � = (5.88 + 25 + 25 )(36 – 31) = 279 ∆� = − � =− Phản ứng toản nhiệt =− � � − Nhiệt độ (℃ � � � Q (cal) � � ì ℎ ∆� Lần 31 31 36 279 Lần 31 31 36 279 297,76 -11910.4 Lần 31 31 37 335,28 Thí nghi m : xác đ nh nhi t hòa tan CuSO4 ậ Ki m tra đ nh lu t Hess = cal/g.độ ; � = 4/160 = 0,025 � � � � Nhiệt độ � � Q(cal) ∆�(cal/mol) ∆� ( cal/mol) Tính mẫu giá trị : � =4g; Lần 31 36 299.4 -11976 ướ = 50 g Lần 31 37 359,28 -14371.2 15968 Lần : Q = mc∆t = ( + ướ ướ + � � � = ( 5.88 + 50 + )(36 – 31) = 299.4 ∆�= -Q/n = - 299.4/0.025 = - 11976 (cal/mol) ∆� < Phản ứng tỏa nhiệt � )(� - � ) Thí nghi m : Xác đ nh nhi t độ hòa tan NH4Cl = cal/g.độ ; � � =4g � = 4/53.5 = 0.0748 mol � � � Lần 31 40 538.92 -21556.8 Nhiệt độ ( ℃ ) � � Q ( cal ) ∆�( cal/mol) ∆� (cal/mol) Lần 31 28 -179.64 2401.60 Lần 31 27 -239.52 3159.89 2654.36 Lần 31 28 -179.64 2401.60 Tính mẫu : Q = mc∆t = ( + ướ ướ + � � � � )(� - � ) = ( 5.88 + 50 + )( 28-31 ) = -179.64 ( cal ) ∆�= -Q/n=179.64/0.0748=2401.60 (cal/ mol) ∆� > Phản ứng thu nhiệt II Tr l i câu h i ∆� phản ứng HCl + NaOH NaCl + H O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml đ HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M Tại ? Tr l i : �� = 2*0.025 = 0.05 mol � = 1*0.025 = 0.025 mol Tính theo số mol NaOH NaOH phản ứng hết Nếu thay HCl 1M HNO 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng ? Tr l i : Nếu thay kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl � axit mạnh phân ly hồn tồn dồng th i thí nghiệm thí nghiệm trung hịa Tính ∆� lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân dẫn đến sai số trơng thí nghiệm : - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất Do cân Do sunphat đồng bị ẩm Do lấy nhiệt dng riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác khơng? Tr l i : Theo định luật Hess : ∆� = ∆� + ∆� = -18.7 + 2.8 = -15.8 kcal/mol ∆� �� > ∆� ℎí �ℎ�ệ Trong nguyên nhân , theo em nhiệt lượng nhiệt lượng kế q trính quan trọng q trình thao tác không chuẩn xác Nhanh chống dẫn đến thất nhiệt bên ngồi Sunphat đồng khan bị hút ẩm, lấy cân không nhanh cẩn thận dễ làm cho sunphat đồng hút ẩm nhanh dẫn đến hiệu ứng nhiệt CuSO H O BÀI : XÁC Đ NH B C PH N A Kết qu thí nghi m : NG a B c ph n ng theo TN Từ ∆� Từ ∆� � � Nồng độ ban đầu (M) [ � ] [� � ] 8 16 ∆� 89 47 24 = log log � � b B c ph n ng theo � � [ � 8 = = ∆� 91 49 24 ∆� 90 48 24 ( tính mẫu ) = thí nghiệm thí nghiệm xác định � Từ ∆� 90 48 25 thí nghiệm thí nghiệm xác định Bậc phản ứng theo : TN ∆� log log � � + : = = : ] [� � ] 16 ∆� 49 47 38 ∆� 50 48 37 thí nghiệm thí nghiệm xác định ∆� 51 49 39 ∆� 50 48 38 ( tính mẫu ) Từ ∆� = log log � � = thí nghiệm thí nghiệm xác định = Bậc phản ứng theo : � � B Tr l i câu h i : log log = � � + : = = Trong thí nghiệm nồng độ [ � ] [� � ] ảnh hư ng đến tốc độ phản ứng Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng? Tr l i : + Nồng độ [ � ] tỉ lệ thuận với vận tốc phản ứng, nồng độ [� � không ảnh hư ng đến tốc độ phản ứng + Biểu thức tính vận tốc : � = [ � ] [� � + Bậc phản ứng: 0.954 + 0.198 = 1.152 ] Cơ chế phản ứng viết sau: [� � �� ]+[ �� � ] + S (2) � +� � (1) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy nhanh hay chậm không ?Ttại ? Lưu ý phản ứng trên, lượng axit [� � ] dư so với [ � ] Tr l i: (1) Là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh (2) Là phản ứng oxi hóa – khử nên tốc độ xảy phản ứng chậm Dựa s phương pháp thí nghiệm vận tốc xác định xác định thí nghiệm xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức th i? Tr l i : Vận tốc xác định ∆ ∆ ∆ ≈ ( biến thiên nồng độ lưu huỳnh không đáng kể khoảng th i gian ∆� ) nên vận tốc thí nghiệm xem vận tốc tức th i Thay đổi thứ tự cho [� � ? Tại ? ] [ � ] bậc phản ứng có thay đổi khơng Tr l i : Thay đổi thứ tự [� � ] [ � ] bậc phản ứng khơng thay đổi nhiệt độ xác định bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ ( nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, áp suất ) mà khơng phụ thuộc vào thứ tự phản ứng BÀI : PHÂN TÍCH TH TÍCH A Kết qu thí nghi m Thí nghi m 2: Lần ��� � ��� ( ml) 10 10 10 � � ( � ( � ml) 11.1 10.9 11.0 � ( N) � ( N) 0.1 0.1 0.1 ��� ( N) Sai số 0.111 0.109 0.111 0.011 0.009 0.011 ��� ( N) Sai số = 0.110(N) Thí nghi m 3: Lần ��� ( ml) 10 10 10 � � ml) 11.1 10.8 10.9 0.1 0.1 0.1 0.111 0.108 0.109 0.011 0.008 0.009 Thí nghi m 4: Lần Chất thị Phenol phtalein Phenol phtalein Phenol phtalein Metyl orange Metyl orange Metyl orange ��� � ml) 10 10 10 10 10 10 � ( � � ml) 10.7 10.5 10.7 2.4 2.6 2.4 ( � � N) 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 ( ��� � � N) 0.107 0.105 0.107 0.024 0.026 0.024 B Tr l i câu h i Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH , đư ng cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng? Tại sao? Tr l i : + thay đỏi nồng độ HCl NaOH , đư ng công chuẩn độ không thay đổi phương pháp chuẩn độ HCl NaOH xác định phương trình: ( HCl +NaOH NaCl + H O Và : ��� ��� = � � � � + với ��� � � cố định nên tang hay giảm � � tang hay giảm theo Từ ta suy độ thay đổi, m rộng thu hẹp lại cịn đư ng cơng chuẩn độ khơng thay đổi Lập luận tương tự thay đổi � � Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Tr l i : việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm , thí nghiệm cho kết xác Vì phenol phtalein giúp ta xác định màu tốt hơn, rõ rang Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, ? Tr l i : từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic phenol phtalein xác hơn, mơi trư ng axit phenol phtalein khơng có màu, chuyển sang màu có màu tím mơi trư ng bazo Chúng ta phân biệt xác Cịn metyl orange chuyển từ đỏ mơi trư ng axit, sang vàng cam môi trư ng bazo nên ta khó phân biệt xác Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi không, sao? Tr l i : Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi, chất thị đổi màu điểm tương đương Tuy nhiên đổi ta khó xác định màu nên sễ có sai số chút ... ph n ng theo � � [ � 8 = = ∆� 91 49 24 ∆� 90 48 24 ( tính mẫu ) = thí nghiệm thí nghiệm xác định � Từ ∆� 90 48 25 thí nghiệm thí nghiệm xác định Bậc phản ứng theo : TN ∆� log log � � + : = =... kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy nhanh hay chậm không ?Ttại ? Lưu ý phản ứng trên, lượng axit [� � ] dư so với [ � ] Tr l i: (1) Là phản ứng trao đổi... ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh (2) Là phản ứng oxi hóa – khử nên tốc độ xảy phản ứng chậm Dựa s phương pháp thí nghiệm vận tốc xác định xác định thí nghiệm xem vận tốc trung bình