Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le ChatelierQua việc nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng, nhà hóa học người Pháp Le Chatelier đã đưa ra một nguyên lí mang tên ông như sau:Một phả
Phần tự luận
Câu 1: (SBT – CTST) Hãy cho biết sự thay đổi áp suất có gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch không Giải thích.
Câu 2: Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi: a) CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) b) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) c) 2HI(g) H2 (g) + I2 (g) d) N2O4 (g) 2NO2 (g)
Câu 3: (SBT – CTST) Phản ứng tổng hợp 3-methylbutyl acetate (isoamyl acetate) từ acetic acid và 3- methylbutan-1-ol (Isoamyl alcohol) với xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng xảy ra theo phương trình hoá học sau:
CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH H SO dac, t 2 4 o CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O
Ngoài vai trò là chất xúc tác, H2SO4 đặc còn có vai trò gì trong phản ứng trên?
Câu 4: (SBT – CTST) Khi hoà tan khí chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:
Cl2 + H2O HCl + HClO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:
Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu.
Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.
Câu 5: (SGK – Cánh Diều) Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau đây: Ca(HCO3)2 (aq) CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(l)
Nếu nồng độ CO2 hoà tan trong nước tăng lên thì có thuận lợi cho sự hình thành nhũ đá hay không? Giải thích.
Câu 6: (SGK – KNTT) Cho các cân bằng sau:
(1) CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) rH = 176 kJ o 298
(2) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) rH = 198 kJ o 298 Nếu tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.
Câu 7: Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín: CaCO3 (s) CaO(s) + C(g); r H > 0 o 298 Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau? a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng. c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng. e) Tăng nhiệt độ.
Câu 8: (SBT – CTST) Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
N2 (g) + 3H2 (g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2NH3 (g) rH = 92 kJ o 298 Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng? b) tăng nồng độ của khí nitrogen? c) tăng nồng độ của khí hydrogen? d) giảm áp suất của hệ phản ứng?
Câu 9: (SBT – CTST) Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch
H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum (H2SO4.nSO3) Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450
— 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5) theo phương trình hoá học:
2SO2(g) + O2(g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2SO3(g) rH = 19,6 kJ o 298 Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi a) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng? b) tăng nồng độ của khí SO2? c) tăng nồng độ của khí O2? d) dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra?
Câu 10: (SGK – KNTT) Ester là hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, một số ester được sử dụng làm chất tạo mùi thơm cho các loại bánh, thực phẩm Phản ứng điều chế ester là một phản ứng thuận nghịch:
CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5 (l) + H2O(l)
Hãy cho biết cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào nếu a) tăng nồng độ của C2H5OH. b) giảm nồng độ của CH3COOC2H5.
Đáp án phần tự luận
Câu 1: (SBT – CTST) Hãy cho biết sự thay đổi áp suất có gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch không Giải thích.
Khi cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.
Câu 2: Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi: a) CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) b) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) c) 2HI(g) H2 (g) + I2 (g) d) N2O4 (g) 2NO2 (g)
Giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi, tức là tăng áp suất của bình nên: a) CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
(chiều làm giảm số mol khí) b) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm số mol khí) c) 2HI(g) H2 (g) + I2 (g) Cân bằng không chuyển dịch (do số mol khí ở
2 vế bằng nhau) d) N2O4 (g) 2NO2 (g) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
(chiều làm giảm số mol khí)
Câu 3: (SBT – CTST) Phản ứng tổng hợp 3-methylbutyl acetate (isoamyl acetate) từ acetic acid và 3- methylbutan-1-ol (Isoamyl alcohol) với xúc tác H 2 SO 4 đặc, đun nóng xảy ra theo phương trình hoá học sau:
CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH H SO dac, t 2 4 o CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O
Ngoài vai trò là chất xúc tác, H2SO4 đặc còn có vai trò gì trong phản ứng trên?
CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH H SO dac, t 2 4 o CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O
Ngoài vai trò là chất xúc tác, H2SO4 đặc còn có vai trò hút nước làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất của phản ứng.
Câu 4: (SBT – CTST) Khi hoà tan khí chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:
Acid HClO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:
Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu.
Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.
Acid HClO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:
Vậy, nồng độ HClO giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (chiều làm tăng nồng độ HClO) Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu.
Câu 5: (SGK – Cánh Diều) Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau đây: Ca(HCO3)2 (aq) CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(l)
Nếu nồng độ CO2 hoà tan trong nước tăng lên thì có thuận lợi cho sự hình thành nhũ đá hay không? Giải thích.
Khi nồng độ CO2 tăng, cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ CO2, tức là chiều nghịch, nhũ đã CaCO3 bị hòa tan Không có lợi cho sự hình thành nhũ đá.
Câu 6: (SGK – KNTT) Cho các cân bằng sau:
(2) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) rH = 198 kJ o 298 Nếu tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.
Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (phản ứng thu nhiệt) Vậy các phản ứng chuyển dịch như sau:
(1) CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g); rH = 176 kJ o 298 (chuyển dịch theo chiều thuận).
(2) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g); rH = 198 kJ o 298 (chuyển dịch theo chiều nghịch).
Câu 7: Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín: CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g); r H > 0 o 298 Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau? a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng. c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng. e) Tăng nhiệt độ.
CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g); rH > 0 o 298 a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên (giảm áp suất)
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm tăng số mol khí) b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng Cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng. c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng Cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng. d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm tăng nồng độ CO2) e) Tăng nhiệt độ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều phản ứng thu nhiệt)
Câu 8: (SBT – CTST) Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
N2 (g) + 3H2 (g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2NH3 (g) rH = 92 kJ o 298 Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng? b) tăng nồng độ của khí nitrogen? c) tăng nồng độ của khí hydrogen? d) giảm áp suất của hệ phản ứng?
N2 (g) + 3H2 (g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2NH3 (g) rH = 92 kJ o 298 a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều phản ứng tỏa nhiệt) b) tăng nồng độ của khí nitrogen Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ nitrogen) c) tăng nồng độ của khí hydrogen Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ hydrogen) d) giảm áp suất của hệ phản ứng Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
(chiều làm tăng số mol khí)
Câu 9: (SBT – CTST) Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch
H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum (H2SO4.nSO3) Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450
— 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5) theo phương trình hoá học:
2SO2(g) + O2(g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2SO3(g) rH = 19,6 kJ o 298 Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi a) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng? b) tăng nồng độ của khí SO 2 ? c) tăng nồng độ của khí O2? d) dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra?
2SO2(g) + O2(g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2SO3(g) rH = 19,6 kJ o 298 a) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
(chiều phản ứng thu nhiệt) b) tăng nồng độ của khí SO2 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ SO2) c) tăng nồng độ của khí O 2 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ O2) d) dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra (giảm nồng độ SO3)
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm tăng nồng độ SO3)
Phần trắc nghiệm
Câu 1: (SGK – Cánh Diều) Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?
A Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Câu 2: (SGK – CTST) Hằng số cân bằng K C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A Nồng độ B Nhiệt độ C Áp suất D Chất xúc tác.
Câu 3: (SGK – CTST) Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ D Chất xúc tác.
Câu 4: Ý nào sau đây là đúng?
A Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
D Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
Câu 5: (SGK – KNTT) Nhận xét nào sau đây không đúng?
A Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Câu 6: (SGK – KNTT) Cho các nhận xét sau: a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau. c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu. d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
Các nhận xét đúng là
Câu 7: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g); rH < 0 o 298
Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?
A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất.
C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích của bình phản ứng.
Câu 8: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g); rH > 0 o 298
Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl3 trong cân bằng?
A Lấy bớt PCl5 ra B Thêm Cl2 vào C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ.
Câu 9: (Đề TSĐH A – 2008) Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu nào sau đây đúng?
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
Câu 10: (Đề TSĐH B – 2008) Cho cân bằng hoá học: N2 (g) + 3H2 (g) t , xt 0 2NH3 (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A thay đổi áp suất của hệ B thay đổi nồng độ N2.
C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe.
Câu 11: (Đề TSCĐ – 2008) Cho các cân bằng hoá học:
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là
Câu 12: (Đề TSĐH A – 2009) Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2(g, nâu đỏ) N2O4(g, không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có
A rH < 0 o 298 , phản ứng thu nhiệt B rH > 0 o 298 , phản ứng tỏa nhiệt.
C rH > 0 o 298 , phản ứng thu nhiệt D rH < 0 o 298 , phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 13: (Đề TSCĐ – 2010) Cho cân bằng hoá học: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g); rH > 0 o 298 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng áp suất của hệ phản ứng.
C tăng nhiệt độ của hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng.
Câu 14: (Đề TSCĐ – 2009) Cho các cân bằng sau:
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
Câu 15: (Đề TSĐH B – 2010) Cho các cân bằng sau:
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
Câu 16: (Đề TSĐH A – 2011) Cho cân bằng hoá học: H2 (g) + I2 (g) 450 C o 2HI(g); rH > 0 o 298 Cân bằng không bị chuyển dịch khi
A giảm áp suất chung của hệ B tăng nồng độ H2.
C tăng nhiệt độ của hệ D giảm nồng độ HI.
Câu 17: (Đề TSCĐ – 2011) Cho cân bằng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) t , xt 0 2NH3 (g); rH < 0 o 298 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A tăng nhiệt độ của hệ phản ứng B giảm áp suất của hệ phản ứng.
C tăng áp suất của hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Câu 18: (Đề TSĐH B – 2012) Cho phản ứng: N 2 (g) + 3H 2 (g) t , xt 0 2NH 3 (g); rH = 92 kJ o 298 Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A giảm nhiệt độ và giảm áp suất B tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C giảm nhiệt độ và tăng áp suất D tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 19: (Đề TSCĐ – 2012) Cho cân bằng hóa học: CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?
A Tăng áp suất B Giảm nhiệt độ.
C Tăng nhiệt độ D Tăng nồng độ khí CO2.
Câu 20: (Đề TSĐH A – 2013) Cho các cân bằng hóa học sau:
(d) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
Đáp án phần trắc nghiệm
LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 2 SỰ ĐIỆN LI TRONG DUNG DỊCH NƯỚC 12 IV ĐỀ TỰ LUYỆN PHẦN LÍ THUYẾT 15 4.1 Phần tự luận
Đáp án phần tự luận
Câu 1: (SGK – CTST) Viết phương trình điện li của các chất: H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3.
HSO4 H + + SO 2 4 b) Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH – c) Al2(SO4)3 2Al 3+ + 3SO 2 4
Câu 2: (SGK – KNTT) Viết phương trình điện li của các chất sau: HF, HI, KNO3, Na2SO4.
Giải: a) HF H + + F – b) HI H + + I – c) KNO3 K + + NO 3 d) Na2SO4 2Na + + SO 2 4
Câu 3: (SGK – Cánh Diều) Cho dãy các chất sau: HCl, Fe, BaCl2, Ca(OH)2, CH3COOH, O2, C2H5OH. a) Chất nào thuộc loại chất điện li? b) Viết phương trình điện li của các chất điện li.
Giải: a) Chất điện li: HCl, BaCl2, Ca(OH)2, CH3COOH b) Viết phương trình điện li:
Câu 4: Cho các chất: HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI,
NaOH, Ba(OH) 2 , NaCl, Na 3 PO 4 , NaHCO 3 , CaCl 2 , KHSO 4 , CuSO 4 , Mg(OH) 2 , CH 3 COONa. a) Chất nào là chất điện li mạnh? Viết phương trình điện li. b) Chất nào là chất điện li yếu? Viết phương trình điện li.
Giải: a) Chất điện li mạnh: HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, HI, NaOH, Ba(OH)2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, CuSO4, CH3COONa.
CH3COONa Na + + CH3COO – b) Chất điện li yếu: H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, Mg(OH)2
Câu 5: (SGK – Cánh Diều) Giải thích vì sao dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ.
Trong dung dịch, các phân tử HCl phân li hoàn toàn thành các ion, còn CH3COOH chỉ phân li một phần nên dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ.
Câu 6: (SGK – KNTT) Dựa vào thuyết acid – base của Br∅nsted – Lowry, hãy xác định chất nào là acid, chất nào là base trong các phản ứng sau:
CH3COOH nhường H + cho H2O nên CH3COOH là acid; H2O là base
S 2– nhận H + của H2O nên S 2– là base; H2O là acid
Câu 7: Hãy cho biết các phân tử và ion sau là acid, base hay lưỡng tính theo thuyết Br∅nsted – Lowry:
HI, CH 3 COO – , NH 3 , S 2– , H PO2 4 , HPO 2 4 , PO 3 4
Giải: a) HI + H2O H3O + + I – HI nhường H + cho nước; HI là acid. b) CH3COO – + H2O CH3COOH + OH – CH3COO – nhận H + từ nước; CH3COO – là base c) NH3 + H2O NH 4 + OH – NH3 nhận H + từ nước; NH3 là base d) S 2– + H2O H2S + OH – S 2– nhận H + từ nước; S 2– là base e) H PO 2 4 + H2O H3PO4 + OH – H PO 2 4 nhận H + từ nước; H PO 2 4 là base
H PO + H2O HPO 2 4 + H3O + H PO2 4 nhường H + cho nước; H PO2 4 là acid Vậy, H PO2 4 là lưỡng tính f) HPO 2 4 + H2O H PO 2 4 + OH – HPO 2 4 nhận H + từ nước; HPO 2 4 là base
HPO4 + H2O PO 3 4 + H3O + HPO 2 4 nhường H + cho nước; HPO 2 4 là acid Vậy, HPO 2 4 là lưỡng tính g) PO 3 4 + H2O H PO 2 4 + OH – PO 3 4 nhận H + từ nước; PO 3 4 là base
Câu 8: Theo định nghĩa của Br∅nsted – Lowry, các ion: Na + , CH3COO – , K + , Cl – , NH 4 , CO 2 3 , HSO 4 ,
HCO3 là acid, base, lưỡng tính hay trung tính Tại sao? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán các dung dịch của từng chất cho dưới đây sẽ có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7: Na2CO3, KCl,
CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4.
1) Theo định nghĩa của Br∅nsted – Lowry: a) Trung tính: Na + , K + , Cl – do không có khả năng nhường hoặc nhận proton H + b) Acid: NH 4 , HSO 4 do có khả năng nhường H + cho nước
HSO4 + H2O SO 2 4 + H3O + c) Base: CH3COO – , CO 2 3 do có khả năng nhận H + từ nước
CH3COO – + H2O CH3COOH + OH –
CO3 + H2O HCO 3 + OH – d) Lưỡng tính: HCO 3 do có khả năng nhường và nhận H + từ nước
2) pH của các dung dịch:
- pH > 7 (môi trường base): Na2CO3, CH3COONa
- pH < 7 (môi trường acid): NH 4 Cl, NaHSO 4
- pH = 7 (môi trường trung tính): KCl
Câu 9: (SBT – CTST) Trong dung dịch muối Fe 3+ tồn tại cân bằng hoá học sau:
Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe 3+ , người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H2SO4 loãng Giải thích.
Thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H2SO4 loãng (thêm H + ), cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ̣(giảm nồng độ H + ) để hạn chế sự thủy phân Fe 3+
Câu 10: (SGK – Cánh Diều) Giải thích vì sao trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl vơi chất chỉ thị màu phenolphtalein, ta kết thúc chuẩn độ ngay sau khi dung dịch trong bình tam giác chuyển từ không màu sang hồng (bền trong ít nhất 10 giây).
Ta kết thúc chuẩn độ ngay khi dung dịch trong bình tam giác chuyển từ không màu sang hồng (bền trong ít nhất 10 giây) vì lúc này HCl vừa được NaOH trung hòa hết, phần nhỏ NaOH khi được thêm tiếp sẽ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
Phần trắc nghiệm
Câu 1: Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A Sự điện li là quá trình hoàn tan một chất vào dung môi (thường là nước) tạo thành dung dịch.
B Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều.
C Sự điện li là sự phân li một chất ra ion khi chất đó hòa tan trong nước hay khi nóng chảy.
D Sự điện li là quá trình oxi hóa – khử xảy ra trong dung dịch.
Câu 2: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do
A sự dịch chuyển của các electron B sự dịch chuyển của các cation.
C sự dịch chuyển của các phân tử hòa tan D sự dịch chuyển của cả cation và anion.
Câu 3: Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy.
C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan trong nước.
Câu 4: (Đề THPT QG – 2016) Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
Câu 5: (Đề MH – 2020) Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?
A HCl B KNO3 C NaOH D CH3COOH.
Câu 6: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH + H2O CH3COO – + H3O + Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl?
A chuyển dịch theo chiều thuận.
B chuyển dịch theo chiều nghịch.
C cân bằng không bị chuyển dịch.
D lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch.
Câu 7: Đối với dung dịch acid mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Câu 8: (SGK – Cánh Diều) Thí nghiệm với dung dịch sodium chloride (a) và dung dịch saccharose (b) như hình dưới:
Trong thí nghiệm trên cốc (a) đèn sáng, cốc (b) đèn không sáng chứng tỏ
A dung dịch sodium chloride chứa các phân tử NaCl chuyển động tự do.
B dung dịch sodium chloride chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, gọi là các ion.
C dung dịch saccharose chứa các hạt mang điện chuyển động tự do.
D dung dịch sodium chloride và saccharose dẫn điện tốt.
Câu 9: (SGK – KNTT) Kết quả thử tính dẫn điện với dung dịch HCl 0,1M và dung dịch CH3COOH
0,1M cho thấy trường hợp cốc đựng dung dịch HCl 0,1M bóng đèn sáng hơn Phát biểu nào sau đây là sai?
A Dung dịch HCl 0,1M dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH 0,1M.
B Số ion mang điện ở hai dung dịch trên bằng nhau.
C Số ion mang điện trong dung dịch HCl 0,1M lớn hơn dung dịch CH3COOH 0,1M.
D Acid HCl là chất điện li mạnh, acid CH3COOH là chất điện li yếu.
Câu 10: (SGK – CTST) Phương trình điện li CH3COOH trong nước:
Nếu thêm vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào sau đây?
A Phản ứng thuận B Phản ứng nghịch.
C Không chuyển dịch D Chiều làm tăng nồng độ CH3COOH.
Câu 11: Đối với dung dịch acid yếu HNO2 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Câu 12: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry thì nhận xét nào sau đây là đúng?
A Trong thành phần của base phải có nhóm OH.
B Acid hoặc base có thể là phân tử hoặc ion.
C Trong thành phần của acid có thể không có hydrogen.
D Acid hoặc base không thể là ion.
Câu 13: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, ion nào dưới đây là base?
Câu 14: Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Br∅nsted – Lowry?
Câu 15: Trong dung dịch CH3COONa tồn tại cân bằng sau:
CH3COO – + H2O CH3COOH + OH –
Vai trò của CH3COO – trong cân bằng trên là
A acid B base C lưỡng tính D chất oxi hóa.
Câu 16: Trong dung dịch NaHCO3 có các cân bằng sau:
Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, HCO 3 là
A acid B lưỡng tính C chất khử D base.
Câu 17: Cho các chất và ion sau: Fe 3+ , NaCl, NH4 , S 2– , CO3 2 , HCl, HCO3 , CH3COO – , NaHSO4, HS –
Theo thuyết Br∅nsted – Lowry số chất đóng vai trò base là
Câu 18: Cho các chất và ion sau: Al 3+ , HPO 2 4 , NH 4 , S 2– , CO 2 3 , HCl, HCO 3 , CH3COO – , NaHSO4, HS –
Theo thuyết Br∅nsted – Lowry số chất đóng vai trò lưỡng tính là
Câu 19: Một dung dịch NaOH 0,010M, tích số ion của nước là
Câu 20: Một dung dịch có [OH – ] = 1,5.10 –5 M Môi trường của dung dịch này là
C base D không xác định được.
Câu 21: Cho quỳ tím vào dung dịch X có pH = 9, màu quỳ tím sẽ thay đổi như thế nào?
A Xanh B Đỏ C Mất màu D Không đổi.
Câu 22: Một dung dịch X có [H + ] = 2.10 –3 M sẽ có môi trường
A acid B base C trung tính D lưỡng tính.
Câu 23: (Đề TN THPT - 2020) Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A HCl B NaCl C Ca(OH)2 D H2SO4.
Câu 24: Dịch vị dạ dày của cong người có chứa acid HCl với pH dao động khoảng 1,5 – 3,5 Đây là khoảng pH phù hợp để các enzyme tiêu hóa (các chất xúc tá sinh học) hoạt động hiệu quả Ngoài ra, HCl còn làm nhiệm vụ sát khuẩn, tiêu diệt nhiều loại vi khuẩn có trong thức ăn Để điều trị bệnh đau dạ dày do dư acid, ta có thể dùng chất nào sau đây?
Câu 25: (SGK – KNTT) pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
A Dung dịch HCl 0,1M B Dung dịch CH3COOH 0,1M.
C Dung dịch NaOH 0,1M D Dung dịch NaOH 0,01M.
Câu 26: (SGK – KNTT) Ðo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4 Nhận định nào sau đây không đúng?
A Nước chanh có môi trường acid.
B Nồng độ ion [H + ] của nước chanh là 10 –2,4 mol/L.
C Nồng độ ion [H + ] của nước chanh là 0,24 mol/L.
D Nồng độ của ion [OH – ] của nước chanh nhỏ hơn 10 –7 mol/L.
Câu 27: (Đề TSCD – 2010) Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch NaCl.
C Dung dịch NH4Cl D Dung dịch Al2(SO4)3.
Câu 28: (SGK – KNTT) Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết
A công thức hóa học B thể tích C nồng độ D khối lượng.
Câu 29: (SGK – Cánh Diều) Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần 0,1M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M với chất chỉ thị phenolphtalein như hình vẽ dưới đây:
Tại điểm tương đương, HCl hết nên nếu thêm tiếp NaOH, dung dịch sẽ
A chuyển sang màu xanh B không chuyển màu.
C chuyển sang màu hồng D chuyển sang màu tím.
Câu 30: Tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần 0,1M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M với chất chỉ thị phenolphtalein như sau:
- Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch HCl 0,1M cho vào bình tam giác, thêm 1 – 2 giọt phenolphtalein.
- Bước 2: Cho dung dịch NaOH vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette về mức 0.
- Bước 3: Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bình tam giác (lắc đều trong quá trình chuẩn độ) cho đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 10 giây) thì dừng chuẩn độ.
- Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng.
Cho các phát biểu sau: a) Phương pháp này để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid chưa biết nồng độ. b) Thí nghiệm cần lặp lại 2 lần, lấy giá trị trung bình của 2 lần chuẩn độ. c) Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH đã sử dụng là 12,5 mL thì nồng độ NaOH ban đầu là 0,08M. d) Ở bước 3, có thể mở khóa burette, để dung dịch NaOH chảy nhanh xuống bình tam giác để quá trình chuẩn độ nhanh hơn. e) Ở bước 4, đọc thể tích dung dịch NaOH trên vạch burette mắt nhìn hướng từ trên xuống. f) Có thể thay dung dịch chuẩn HCl 0,1M bằng dung dịch HNO3 0,1M.
Số phát biểu đúng là
Đáp án phần trắc nghiệm
ĐỀ TỔNG ÔN PHẦN LÍ THUYẾT 22 5.1 Phần tự luận
Đáp án phần tự luận
Câu 1: (SGK – KNTT) Phản ứng xảy ra khi cho khí Cl2 tác dụng với nước là một phản ứng thuận nghịch Viết phương trình hoá học của phản ứng, xác định phản ứng thuận, phản ứng nghịch.
Câu 2: (SGK – KNTT) Cho phản ứng: 2HI(g) H 2 (g) + I 2 (g) a) Vẽ dạng đồ thị biểu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian. b) Xác định trên đồ thị thời điểm phản ứng trên bắt đầu đạt đến trạng thái cân bằng.
Giải: a) Đồ thị biểu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian: b) Tại thời điểm số mol của các chất hydrogen, iodine, hydrogen iodide không thay đổi nữa thì phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
Câu 3: (SGK – KNTT) Cho các cân bằng sau:
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.
(a) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO 3 (g) Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (chiều làm giảm số mol khí) (b) CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) Cân bằng không dịch chuyển (do tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau) (c) H2 (g) + I2 (g) 450 C o 2HI(g) Cân bằng không dịch chuyển (do tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau) (d) PCl5 (g) Cl 2 (g) + PCl 3 (g) Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (chiều làm giảm số mol khí)
Câu 4: (SGK – CTST) Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:
(b) CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) r H = 41 kJ o 298 Các cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?
(2) Thêm lượng hơi nước vào hệ.
(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.
(a) C(s) + H2O(g) CO(g) + H 2 (g) r H = 131 kJ o 298 (1) Tăng nhiệt độ Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (phản ứng thu nhiệt) (2) Thêm lượng hơi nước vào hệ Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (làm giảm nồng độ H2O)
(3) Thêm khí H2 vào hệ Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (làm giảm nồng độ H2) (4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (chiều giảm số mol khí)
(5) Dùng chất xúc tác Cân bằng không dịch chuyển (chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học) (b) CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) r H = 41 kJ o 298
(1) Tăng nhiệt độ Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (phản ứng thu nhiệt)
(2) Thêm lượng hơi nước vào hệ Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (làm giảm nồng độ H2O)
(3) Thêm khí H2 vào hệ Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (làm giảm nồng độ H2) (4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.
Cân bằng không dịch chuyển (do tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau)
(5) Dùng chất xúc tác Cân bằng không dịch chuyển (chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học)
Câu 5: (SGK – KNTT) Trong công nghiệp, khí hydrogen được điều chế như sau:
Cho hơi nước đi qua than nung nóng, thu được hỗn hợp khí CO và H2 (gọi là khí than ướt):
Trộn khí than ướt với hơi nước, cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác Fe2O3:
CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) r H = 42 kJ o 298 (2) a) Vận dụng nguyên lí Le Chatelier, hãy cho biết cần tác động yếu tố nhiệt độ như thế nào để các cân bằng (1), (2) chuyển dịch theo chiều thuận. b) Trong thực tế, ở phản ứng (2), lượng hơi nước được lấy dư nhiều (4 – 5 lần) so với khí carbon monoxide Giải thích. c) Nếu tăng áp suất, cân bằng (1), (2) chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.
(1) C(s) + H2O(g) CO(g) + H 2 (g); r H = 130 kJ o 298 (chiều thuận phản ứng thu nhiệt) Vậy để cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận cần tăng nhiệt độ của hệ.
(2) CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g); r H = 42 kJ o 298 (chiều thuận phản ứng tỏa nhiệt) Vậy để cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều thuận cần giảm nhiệt độ của hệ. b) Trong thực tế, ở phản ứng (2), lượng hơi nước được lấy dư nhiều (4 – 5 lần) so với khí carbon monoxide Do:
+ Tăng lượng hơi nước ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tức chiều làm giảm lượng hơi nước) ⇒ tăng hiệu suất thu khí hydrogen.
+ Ngoài ra, hơi nước có giá thành rẻ hơn và không độc hại so với sử dụng lượng dư carbon monoxide. c) Nếu tăng áp suất, cân bằng (1), (2) không bị dịch chuyển do tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế bằng nhau.
Câu 6: (SGK – KNTT) Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:
Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng).
- Tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CO, tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.
- r H o 298 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt ⇒ Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.
- Do phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.
Câu 7: (SGK – KNTT) Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp oxygen theo phản ứng thuận nghịch được biểu diễn đơn giản như sau: Hb + O2 HbO 2 Ở phổi, nồng độ oxygen lớn nên cân bằng trên chuyển dịch sang phải, hemoglobin kết hợp với oxygen Khi đến các mô, nồng độ oxygen thấp, cân bằng trên chuyển dịch sang trái, giải phóng oxygen Nếu thiếu oxygen ở não, con người có thể bị đau đầu, chóng mặt. a) Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelie, em hãy đề xuất biện pháp để oxygen lên não được nhiều hơn? b) Khi lên núi cao, một số người cũng gặp hiện tượng bị đau đầu, chóng mặt Dựa vào cân bằng trên, em hãy giải thích hiện tượng này.
Giải: a) Để oxygen lên não nhiều hơn thì hàm lượng oxygen hít vào phổi cũng phải nhiều hơn Một số biện pháp đề xuất để oxygen lên não nhiều hơn:
+ Tập thể dục và hít thở đúng cách.
+ Giảm lo âu, căng thẳng và có chế độ dinh dưỡng hợp lí.
+ Không hút thuốc lá, tránh xa nơi có khói thuốc.
+ Bảo vệ môi trường không khí trong lành, tránh ô nhiễm không khí.
+ Trồng nhiều cây xanh,… b) Khi lên núi cao, một số người cũng gặp hiện tượng bị đau đầu, chóng mặt Do ở trên núi cao, hàm lượng oxygen loãng, dẫn đến khi đến các mô cân bằng: Hb + O 2 HbO 2 chuyển dịch theo chiều nghịch, giải phóng oxygen.
Câu 8: (SGK – Cánh Diều) Giải thích vì sao thiếu acid trong dạ dày là một nguyên nhân gây nên bệnh nhiễm khuẩn đường tiêu hóa?
Phần trắc nghiệm
Câu 1: (Đề TSĐH A – 2014) Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g); ∆H < 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A tăng áp suất chung của hệ B cho chất xúc tác vào hệ.
C thêm khí H2 vào hệ D giảm nhiệt độ của hệ.
Câu 2: (Đề TSCĐ – 2014) Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N2 (g) + O2 (g) 2NO(g); o rH > 0298
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A thêm chất xúc tác vào hệ B giảm áp suất của hệ.
C thêm khí NO vào hệ D tăng nhiệt độ của hệ.
Câu 3: (SBT – CTST) Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
N2 (g) + 3H2 (g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2NH3 (g) rH = 92 kJ o 298 Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?
A Nhiệt độ B Nồng độ C Áp suất D Chất xúc tác.
Câu 4: (SBT – CTST) Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
N2 (g) + 3H2 (g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2NH3 (g) rH = 92 kJ o 298 Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi
A giảm nồng độ của khí nitrogen B giảm nồng độ của khí hydrogen.
C tăng nhiệt độ của hệ phản ứng D tăng áp suất của hệ phản ứng.
Câu 5: (Đề TSCĐ – 2009) Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là
Câu 6: (Đề TSĐH B – 2011) Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g); rH < 0 o 298
Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
Câu 7: (Đề TSCĐ – 2013) Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:
CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g); rH > 0 o 298 Xét các tác động sau đến hệ cân bằng: (a) tăng nhiệt độ;
(b) thêm một lượng hơi nước;
(c) giảm áp suất chung của hệ;
Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
Câu 8: (SGK – KNTT) Cho cân bằng hoá học sau: H2 (g) + I2 (g) 2HI(g); rH o 298 9,6 kJ
Nhận xét nào sau đây không đúng?
A Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
B Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.
C Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2 hoặc I2 thì giá trị hằng số cân bằng tăng.
D Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 9: (Đề TSĐH B – 2013) Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H2 ở nhiệt độ T1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T2 bằng 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?
A Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.
B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.
C Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
D Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.
- Theo phương trình, số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước, nên tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H2 sẽ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H2.
- Khi giảm nhiệt độ, tỉ khối tăng chứng tỏ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận → Chiều thuận là chiều toả nhiệt → Chiều nghịch là chiều thu nhiệt.
Câu 10: (Đề TSĐH A – 2010) Cho cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng này?
A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Do khối lượng hỗn hợp không đổi nên tỉ khối giảm tức là tổng số mol hỗn hợp tăng Khi đó, cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái (cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch).
Như vậy, phản ứng theo chiều ngịch là thu nhiệt hay phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt
Câu 11: (Đề TSĐH B – 2008) Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccharose),
CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là
Câu 12: Dãy nào dưới đây gồm các chất điện li mạnh?
A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH.
C KOH, NaCl, HF D NaNO2, HNO2, HClO2.
Câu 13: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?
Câu 14: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?
Câu 15: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH + H2O CH3COO – + H3O + Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch CH3COONa?
A chuyển dịch theo chiều thuận.
B chuyển dịch theo chiều nghịch.
C cân bằng không bị chuyển dịch.
D lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch.
Câu 16: Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Câu 17: (SGK – Cánh Diều) Nếu dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X, cho các phát biểu sau: a) Chất X là chất điện li. b) Trong dung dịch chất X có các ion dương và ion âm. c) Chất X ở dạng rắn khan cũng dẫn điện. d) Trong dung dịch chất X có electron tự do.
Số phát biểu không đúng là
Câu 18: (Đề TN THPT - 2020) Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A CH3COOH B NaOH C H2SO4 D NaCl.
Câu 19: Một dung dịch HNO3 0,010M, tích số ion của nước là
Câu 20: Mỗi loại cây trồng sẽ phát triển tốt nhất trong một khoảng pH của đất xác định: cà chua, xà phòng cần giá trị pH khoảng 6,0 – 7,0; cải bắp cần giá trị pH khoảng 6,5 – 7,0; khoai tây cần giá trị pH khoảng 5,0 – 6,0,… Đất nhiễm phèn có pH trong khoảng 4,5 – 5,0 Để cải tạo loại đất này người ta thường sử dụng chất nào sau đây?
A Vôi sống B Phèn chua C Muối ăn D Thạch cao.
Câu 21: (Đề TN THPT – 2020) Dung dịch nào sau đây có pH < 7?
A HCl B Ba(OH)2 C NaCl D NaOH.
Câu 22: pH của dung dịch HNO3 0,01M là
Câu 23: (Đề TSĐH B – 2013) Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất?
A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2.
Câu 24: Thêm 1 mol CH3COOH vào 1 lít nước nguyên chất Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Nồng độ của ion H + trong dung dịch là 1M.
B Độ pH của dung dịch giảm đi.
D Acetic acid phân li hoàn toàn thành các ion.
Câu 25: Ion nào dưới đây là acid theo thuyết Br∅nsted – Lowry?
Câu 26: Cho các chất và ion sau: Fe 3+ , NaCl, NH 4 , S 2– , HCl, HCO 3 , CH3COO – , NaHSO4, HS – Theo thuyết Br∅nsted – Lowry số chất đóng vai trò acid là
Câu 27: (SGK – CTST) Để bảo quản dung dịch muối M 3+ (Fe 3+ hoặc Al 3+ ) trong phòng thí nghiệm, người ta thường nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào trong lọ đựng dung dịch muối?
A HCl B NaOH C NaCl D Ba(OH)2.
Câu 28: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần 0,1M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M với chất chỉ thị phenolphtalein như hình vẽ dưới đây: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, số lần thí nghiệm cần lặp lại ít nhất là
Câu 29: Khi chuẩn độ bằng phương pháp acid – base, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác Thời điểm mà hai chất tác dụng vừa đủ với nhau gọi là
A điểm tương đương B điểm cuối C điểm chuẩn độ D điểm nhận biết.
Câu 30: Một hồ bơi tiêu chuẩn khi có độ pH trong nước khoảng từ 7,2 – 7,8 Mất cân bằng pH là một trong những vấn đề thường gặp ở nhiều hồ bơi Trong trường hợp pH hồ bơi quá thấp sẽ gây tình trạng kích ứng da và mắt cho người bơi Để làm tăng pH của nước hồ bơi, hóa chất hiệu quả được sử dụng là
A Na2CO3 B NaOH C HCl D H2SO4.
Đáp án phần trắc nghiệm
- Theo phương trình, số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước, nên tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H2 sẽ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H2.
- Khi giảm nhiệt độ, tỉ khối tăng chứng tỏ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận → Chiều thuận là chiều toả nhiệt → Chiều nghịch là chiều thu nhiệt.
Do khối lượng hỗn hợp không đổi nên tỉ khối giảm tức là tổng số mol hỗn hợp tăng Khi đó, cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái (cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch).
Như vậy, phản ứng theo chiều ngịch là thu nhiệt hay phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt
Chất điện li: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4
Phát biểu không đúng: (c) và (d)
PHẦN BÀI TẬP 36 I DẠNG 1: BÀI TẬP HẰNG SỐ CÂN BẰNG 36 1.1 Phương pháp – Công thức vận dụng
Bài tập vận dụng
Câu 1: (SGK – KNTT) Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau: a) Phản ứng tổng hợp ammonia: N2 (g) + 3H2 (g) t , xt 0 2NH3 (g) b) Phản ứng nung vôi: CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)
Câu 2: (SGK – KNTT) Viết biểu thức hằng số cân bằng K C cho các phản ứng sau:
(c) AgCl(s) Ag + (aq) + Cl – (aq)
Câu 3: (SGK – CTST) Viết biểu thức tính K C cho các phản ứng sau:
Câu 4: (SGK – KNTT) Cho cân bằng hoá học sau:
CO(g) + H2O(g) H2 (g) + CO2 (g) Ở 700 °C, hằng số cân bằng K C = 8,3 Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 lít và giữ ở 700 °C Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
Câu 5: (Đề TSCD – 2009) Cho các cân bằng sau:
(5) H2 (g) + I2 (s) 2HI(g) Ở nhiệt độ xác định, nếu K C của cân bằng (1) bằng 64 thì K C bằng 0,125 là của cân bằng
Câu 6: (Đề TSĐH A – 2009) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t o C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng K C ở t o C của phản ứng có giá trị là
Câu 7: (Đề TSĐH B – 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi
10 lít Nung nóng bình một thời gian ở 830 o C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng:
CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) (hằng số cân bằng K C = 1) Nồng độ cân bằng của CO,
Câu 8: (Đề TSCĐ – 2011) Cho phản ứng: H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) Ở nhiệt độ 430 °C, hằng số cân bằng K C của phản ứng trên bằng 53,96 Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430 °C, nồng độ của HI là
Câu 9: (SBT – CTST) Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất.
Câu 10: (SBT – CTST) Cho vào bình kín 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 450 °C theo phương trình hoá học sau:
H2 (g) + I2 (g) 450 C o 2HI(g) Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.
Câu 11: (SBT – CTST) Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:
2BrCl(g) Br2 (g) + Cl2 (g) Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1 Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl2 Tính nồng độ của BrCl ở trạng thái cân bằng.
Câu 12: (SGK – Cánh Diều) Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi Phản ứng trong bình xảy ra như sau:
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO3 trong bình là 0,3 mol Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng tổng hợp SO 3 ở nhiệt độ trên.
Câu 13: (SGK – CTST) Cho phản ứng sau: COCl2 (g) CO(g) + Cl2 (g); K C = 8,2×10 –2 (900K) Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl2 đều bằng 0,15M thì nồng độ COCl2 là bao nhiêu?
Câu 14: (SGK – KNTT) Ammonia (NH3) được điều chế bằng phản ứng:
N2 (g) + 3H2 (g) t , xt 0 2NH3 (g) Ở t °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N 2 ] = 0,45M; [H 2 ] = 0,14M; [NH 3 ] = 0,62M. Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng trên tại t °C.
Câu 15: (HSG QUẢNG BÌNH 12 – 2011) Trộn H2 và I2 vào một bình kín ở 410 0 C Phản ứng đạt đến cân bằng với [H2] = [I2] = 0,224M và [HI] = 1,552M. a) Tính nồng độ ban đầu của các chất. b) Giữ nguyên nhiệt độ của bình phản ứng và cho thêm vào bình 1 mol/l iodine Hãy tính toán cụ thể để minh họa sự chuyển dịch của cân bằng phản ứng.
Câu 16: (HSG QUẢNG BÌNH 11 – 2016) Người ta đun nóng một lượng PCl5 trong một bình kín thể tích 12 lít ở 250 0 C
Lúc cân bằng trong bình có 0,21 mol PCl5; 0,32 mol PCl3; 0,32 mol Cl2 Tính hằng số cân bằng
Câu 17: Cho phản ứng: CO(g) + Cl2 (g) COCl2 (g) được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của CO và Cl2 bằng nhau và bằng 0,4M. a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng biết rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu. b) Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới được thiết lập.
Câu 18: (SBT – CTST) Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
N2 (g) + 3H2 (g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2NH3 (g) r H = 92 kJ o 298 a) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K C của phản ứng trên. b) Khi tổng hợp NH3 từ N2 và H2 thấy rằng nồng độ ở trạng thái cân bằng của N2 là 0,02M; của
H2 là 2M và của NH3 là 0,6M Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
Câu 19: (SBT – CTST) Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch
H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum (H2SO4.nSO3) Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450
— 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5) theo phương trình hoá học:
2SO2(g) + O2(g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2SO3(g) rH = 19,6 kJ o 298 a) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K C của phản ứng trên. b) Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4M và 2M Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO 2 đã phản ứng. c) Để có 90% SO2 đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O2 là bao nhiêu? d) Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng lên 2 lần trong điều kiện nhiệt độ không đổi thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
Câu 20: Cho phản ứng: CO(g) + Cl2 (g) COCl2 (g) Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi Khi cân bằng [CO] = 0,02M; [Cl2] = 0,01M; [COCl2] = 0,02M Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl2 Nồng độ mol/l của CO; Cl2 và COCl2 ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là
Đáp án – Hướng dẫn chi tiết
Câu 1: (SGK – KNTT) Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau: a) Phản ứng tổng hợp ammonia: N2 (g) + 3H2 (g) t , xt 0 2NH3 (g) b) Phản ứng nung vôi: CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)
Câu 2: (SGK – KNTT) Viết biểu thức hằng số cân bằng K C cho các phản ứng sau:
(c) AgCl(s) Ag + (aq) + Cl – (aq)
(c) AgCl(s) Ag + (aq) + Cl – (aq) K C [Ag ].[Cl ]
Câu 3: (SGK – CTST) Viết biểu thức tính K C cho các phản ứng sau:
Câu 4: (SGK – KNTT) Cho cân bằng hoá học sau:
CO(g) + H2O(g) H2 (g) + CO2 (g) Ở 700 °C, hằng số cân bằng K C = 8,3 Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 lít và giữ ở 700 °C Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
Câu 5: (Đề TSCD – 2009) Cho các cân bằng sau:
(5) H2 (g) + I2 (s) 2HI(g) Ở nhiệt độ xác định, nếu K C của cân bằng (1) bằng 64 thì K C bằng 0,125 là của cân bằng
Câu 6: (Đề TSĐH A – 2009) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH 3 đạt trạng thái cân bằng ở t o C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng K C ở t o C của phản ứng có giá trị là
Câu 7: (Đề TSĐH B – 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi
10 lít Nung nóng bình một thời gian ở 830 o C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng:
CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) (hằng số cân bằng K C = 1) Nồng độ cân bằng của CO,
Câu 8: (Đề TSCĐ – 2011) Cho phản ứng: H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) Ở nhiệt độ 430 °C, hằng số cân bằng K C của phản ứng trên bằng 53,96 Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H 2 và 406,4 gam I 2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430 °C, nồng độ của HI là
Câu 9: (SBT – CTST) Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất.
K C càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế hơn và ngược lạ, K C càng nhỏ thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế hơn.
* Phản ứng nào có hiệu suất cao nhất:
* Phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất:
Câu 10: (SBT – CTST) Cho vào bình kín 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 450 °C theo phương trình hoá học sau:
H2 (g) + I2 (g) 450 C o 2HI(g) Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.
Câu 11: (SBT – CTST) Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:
2BrCl(g) Br2 (g) + Cl2 (g) Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1 Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl2 Tính nồng độ của BrCl ở trạng thái cân bằng.
2BrCl Br Cl bd xM
Câu 12: (SGK – Cánh Diều) Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi Phản ứng trong bình xảy ra như sau:
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO3 trong bình là 0,3 mol Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng tổng hợp SO3 ở nhiệt độ trên.
Câu 13: (SGK – CTST) Cho phản ứng sau: COCl2 (g) CO(g) + Cl2 (g); K C = 8,2×10 –2 (900K) Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl2 đều bằng 0,15M thì nồng độ COCl2 là bao nhiêu?
COCl CO Cl bd xM
Câu 14: (SGK – KNTT) Ammonia (NH3) được điều chế bằng phản ứng:
N2 (g) + 3H2 (g) t , xt 0 2NH3 (g) Ở t °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N2] = 0,45M; [H2] = 0,14M; [NH3] = 0,62M. Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng trên tại t °C.
Câu 15: (HSG QUẢNG BÌNH 12 – 2011) Trộn H2 và I2 vào một bình kín ở 410 0 C Phản ứng đạt đến cân bằng với [H2] = [I2] = 0,224M và [HI] = 1,552M. a) Tính nồng độ ban đầu của các chất. b) Giữ nguyên nhiệt độ của bình phản ứng và cho thêm vào bình 1 mol/l iodine Hãy tính toán cụ thể để minh họa sự chuyển dịch của cân bằng phản ứng.
H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) a) Nồng độ đầu của các chất phản ứng là: C = C = 0, 224 + H 2 I 2 (1,552/2) = 1 mol/L b)
Thêm vào bình 1 mol/L I2, coi nồng ban đầu của các chất là: C = 1 H 2 mol/L; C = 2 I 2 mol/L
Nồng độ của HI tăng thêm: 1,864 – 1,552 = 0,312 mol/L Vậy cân bằng đã chuyển dịch về phía tạo thành HI.
Câu 16: (HSG QUẢNG BÌNH 11 – 2016) Người ta đun nóng một lượng PCl5 trong một bình kín thể tích 12 lít ở 250 0 C
Lúc cân bằng trong bình có 0,21 mol PCl5; 0,32 mol PCl3; 0,32 mol Cl2 Tính hằng số cân bằng
Câu 17: Cho phản ứng: CO(g) + Cl2 (g) COCl2 (g) được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của CO và Cl2 bằng nhau và bằng 0,4M. a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng biết rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu. b) Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới được thiết lập.
Câu 18: (SBT – CTST) Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
N2 (g) + 3H2 (g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2NH3 (g) rH = 92 kJ o 298 a) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K C của phản ứng trên. b) Khi tổng hợp NH3 từ N2 và H2 thấy rằng nồng độ ở trạng thái cân bằng của N2 là 0,02M; của
H2 là 2M và của NH3 là 0,6M Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
Câu 19: (SBT – CTST) Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch
H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum (H2SO4.nSO3) Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450
— 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5) theo phương trình hoá học:
2SO2(g) + O2(g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2SO3(g) rH = 19,6 kJ o 298 a) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K C của phản ứng trên. b) Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4M và 2M Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO2 đã phản ứng. c) Để có 90% SO2 đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O2 là bao nhiêu? d) Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng lên 2 lần trong điều kiện nhiệt độ không đổi thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
Giải: a) 2SO2 (g) + O2 (g) 380 450 C, 25 200 bar, Fe o 2SO3 (g)
K d) Khi tăng áp suất của hệ phản ứng lên 2 lần trong điều kiện nhiệt độ không đổi thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm số mol khí, giảm áp suất của hệ).
Câu 20: Cho phản ứng: CO(g) + Cl2 (g) COCl2 (g) Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi Khi cân bằng [CO] = 0,02M; [Cl2] = 0,01M; [COCl2] = 0,02M Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl2 Nồng độ mol/l của CO; Cl2 và COCl2 ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là
DẠNG 2: TÍNH NỒNG ĐỘ CỦA CÁC ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI MẠNH 45 2.1 Phương pháp – Công thức vận dụng
2.1 Phương pháp – Công thức vận dụng a Tính nồng độ các ion trong dung dịch
[A] - nồng độ ion A mol/L [A] = n n - sè mol ion A
b Phương pháp đường chéo cho bài toán pha chế dung dịch
- Dung dịch 1: Có khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1 (C% hoặc CM), khối lượng riêng d1
- Dung dịch 2: Có khối lượng m2, thể tích V2, nồng độ C2 (C% hoặc CM), khối lượng riêng d2
Sơ đồ đường chéo và công thức tương ứng với mỗi trường hợp là:
* Đối với khối lượng riêng của dung dịch
Câu 1: Nồng độ mol của phân tử có trong dung dịch AlCl3 có [Cl – ] = 0,3M là
Câu 2: Nồng độ mol của anion có trong 100 mL dung dịch có chứa 4,26 gam Al(NO3)3 là
Câu 3: Dung dịch HNO3 aM có tổng nồng độ các ion là 0,12M Giá trị của a là
Câu 4: Dung dịch Ba(OH)2 xM có tổng nồng độ các ion là 0,15M Giá trị của x là
Câu 5: Tổng nồng độ mol/L các ion có 0,2 lít dung dịch chứa 11,7 gam NaCl là
Câu 6: Nồng độ anion có trong dung dịch thu được khi trộn 200 mL dung dịch NaCl 2M với 200 mL dung dịch CaCl2 0,5M là
Câu 7: Trộn 200 mL dung dịch chứa 12 gam MgSO4 và 300 mL dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch X Nồng độ ion SO 2 4 có trong dung dịch X là
Câu 8: Thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch
Câu 9: Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) vào nước để thu được 500 mL dung dịch Tính nồng độ mol của SO 2 4 ?
Câu 10: Khi hòa tan một hỗn hợp muối khan vào nước được dung dịch chứa 0,295 mol Na + ; 0,0225 mol
Ba 2+ ; 0,25 mol Cl – và 0,09 mol NO3 Các muối đã dùng lần lượt là
A NaNO3, BaCl2 B NaCl, Ba(NO3)2.
C NaCl, NaNO3, Ba(NO3)2 D NaCl, BaCl2, Ba(NO3)2.
Câu 11: Trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 mL dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch
X Nồng độ mol/L của ion OH – trong dung dịch X là
Câu 12: Trộn lẫn 117 mL dung dịch có chứa 2,84 gam Na2SO4 và 212 mL dung dịch có chứa 29,25 gam
NaCl và 171 mL H2O Nồng độ mol của ion Na + trong dung dịch thu được là
Câu 13: Trộn 200 mL dung dịch HCl 1M với 300 mL dung dịch HCl 2M thu được 500 mL dung dịch
HCl xM Giá trị của x là
Câu 14: Trộn 200 mL dung dịch BaCl2 1M với 100 mL dung dịch KCl 2M thu được dung dịch X Nồng độ mol/L của ion Cl – trong X là
2.3 Đáp án – Hướng dẫn chi tiết
Câu 1: Nồng độ mol của phân tử có trong dung dịch AlCl3 có [Cl – ] = 0,3M là
Câu 2: Nồng độ mol của anion có trong 100 mL dung dịch có chứa 4,26 gam Al(NO3)3 là
Al(NO ) Al(NO ) 3 n = 0,02 mol C = 0,2M [NO ] = 0,6M
Câu 3: Dung dịch HNO3 aM có tổng nồng độ các ion là 0,12M Giá trị của a là
Câu 4: Dung dịch Ba(OH)2 xM có tổng nồng độ các ion là 0,15M Giá trị của x là
Câu 5: Tổng nồng độ mol/L các ion có 0,2 lít dung dịch chứa 11,7 gam NaCl là
NaCl NaCl n = 0,2 mol C = 1M [Na ] + [Cl ] = 2M
Câu 6: Nồng độ anion có trong dung dịch thu được khi trộn 200 mL dung dịch NaCl 2M với 200 mL dung dịch CaCl2 0,5M là
NaCl NaCl(M) CaCl CaCl (M) n = 0,4 mol C = 1M; n = 0,1 mol C = 0,25M
NaCl Na + + Cl – ; CaCl2 Ca 2+ + 2Cl –
Câu 7: Trộn 200 mL dung dịch chứa 12 gam MgSO4 và 300 mL dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch X Nồng độ ion SO 2 4 có trong dung dịch X là
MgSO MgSO Al (SO ) Al (SO ) n = 0,1 mol C = 0,2M; n = 0,1 mol C = 0,2M
MgSO4 Mg 2+ + SO 2 4 ; Al2(SO4)3 2Al 3+ + 3SO 2 4
Câu 8: Thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch
HNO 3 H HCl HCl n = 0,06 mol n = 0,06 mol = n V = 0,12 L
Câu 9: Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) vào nước để thu được 500 mL dung dịch Tính nồng độ mol của SO 2 4 ?
KAl(SO ) 12H O SO 4 n = 0,1 mol n = 0,2 mol [SO ] = 0,4M
Câu 10: Khi hòa tan một hỗn hợp muối khan vào nước được dung dịch chứa 0,295 mol Na + ; 0,0225 mol
Ba 2+ ; 0,25 mol Cl – và 0,09 mol NO3 Các muối đã dùng lần lượt là
A NaNO3, BaCl2 B NaCl, Ba(NO3)2.
C NaCl, NaNO3, Ba(NO3)2 D NaCl, BaCl2, Ba(NO3)2.
Na Cl NO n n (n ) loại A và B
Câu 11: Trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 mL dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch
X Nồng độ mol/L của ion OH – trong dung dịch X là
Ba (OH) Ba (OH) KOH KOH n = 0,05 mol C = 0,25M; n = 0,05 mol C = 0,25M
Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH – ; KOH K + + OH –
Câu 12: Trộn lẫn 117 mL dung dịch có chứa 2,84 gam Na2SO4 và 212 mL dung dịch có chứa 29,25 gam
NaCl và 171 mL H2O Nồng độ mol của ion Na + trong dung dịch thu được là
Na SO Na SO NaCl NaCl n = 0,02 mol C = 0,04M; n = 0,5 mol C = 1M
Na2SO4 2Na + + SO 2 4 ; NaCl Na + + Cl –
Câu 13: Trộn 200 mL dung dịch HCl 1M với 300 mL dung dịch HCl 2M thu được 500 mL dung dịch
HCl xM Giá trị của x là
Câu 14: Trộn 200 mL dung dịch BaCl2 1M với 100 mL dung dịch KCl 2M thu được dung dịch X Nồng độ mol/L của ion Cl – trong X là
BaCl 2 KCl Cl n = 0,2 mol; n = 0,2 mol n = 0,6 mol [Cl ] = 2M
DẠNG 3: TÍNH P H CỦA CÁC DUNG DỊCH ACID – BASE MẠNH 49 3.1 Phương pháp – Công thức vận dụng
3.1 Phương pháp – Công thức vận dụng a) Tính pH khi biết nồng độ acid (base)
[OH ] = 10 pOH pOH = lg[OH ]
[H ].[OH ] 1,0.10 14 pH + pOH = 14 b) Tính pH khi trộn acid (mạnh) với base (mạnh)
Khi trộn acid (mạnh) với base (mạnh), bản chất phản ứng như sau:
* Trường hợp 1: Biết [H + ] và [OH – ] chúng ta so sánh ion nào dư pH.
* Trường hợp 2: Biết pH của dung dịch sau phản ứng
+ pH > 7 (môi trường base, OH – dư).
+ pH < 7 (môi trường acid, H + dư).
Câu 1: (SGK – CTST) Một dung dịch có [OH – ] = 2,5×10 –10 M Tính pH và xác định môi trường của dung dịch này.
Câu 2: (SGK – CTST) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 mL dung dịch HCl 0,5M với
Câu 3: (SGK – CTST) Một mẫu dịch vị có pH = 2,5 Xác định nồng độ mol của ion H + trong mẫu dịch vị đó.
Câu 4: (SGK – KNTT) Một loại dầu gội đầu có nồng độ ion OH – là 10 –5,17 mol/L. a) Tính nồng độ ion H + , pH của loại dầu gội nói trên. b) Môi trường của loại dầu gội đầu trên là acid, base hay trung tính?
Câu 5: (SGK – KNTT) Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch
A Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
A pH giảm đi 2 đơn vị B pH giảm đi 0,5 đơn vị.
C pH tăng gấp đôi D pH tăng 2 đơn vị.
Câu 6: (SGK – KNTT) Tính pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch NaOH 0,1M; b) Dung dịch HCl 0,1M; c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01M.
Câu 7: (SGK – CTST) a) Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2M vào 500 mL nước Tính pH của dung dịch thu được. b) Tính khối lượng NaOH cần để pha 100 mL dung dịch NaOH có pH = 12.
Câu 8: Cần phải thêm bao nhiêu mL dung dịch NaOH 0,25M vào 50 mL dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0?
Câu 9: (SGK – Cánh Diều) Sử dụng máy tính cầm tay để tính: a) pH của các dung dịch có nồng độ H + lần lượt là: 0,01M; 0,5M và 1M. b) Nồng độ H + của các dung dịch có pH lần lượt là: 2,0; 7,4 và 14.
Câu 10: Hòa tan m gam Na vào nước được 100 mL dung dịch có pH = 13 Giá trị của m bằng
Câu 11: Khi trộn 100 mL của dung dịch HNO3 0,01M và 100 mL dung dịch HCl 0,01M thì thu được dung dịch X có giá trị pH là
Câu 12: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
Câu 13: Có V lít dung dịch HCl có pH = 3 Cần thêm thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 5?
Câu 14: Pha loãng 400 mL dung dịch HCl xM bằng 500 mL nước thu được dung dịch X có pH = 1 Giá trị của x là
Câu 15: Có 2 mL dung dịch axit HCl có pH = 1 Cần thêm bao nhiêu mL nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4?
Câu 16: Trộn 300 mL dung dịch HCl pH = 2 với 200 mL dung dịch HCl pH = 3 thu được dung dịch mới có pH là
Câu 17: Trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 mL dung dịch NaOH 0,5M được dung dịch X
Câu 18: Pha loãng 200 mL dung dịch Ba(OH)2 xM bằng 1,3 lít nước thu được dung dịch X có pH = 13
Câu 19: Trộn V1 mL dung dịch NaOH có pH = 12 với V2 mL dung dịch NaOH có pH = 13 theo tỉ lệ V1:
V2 = 1: 4 thu được dung dịch có pH là
Câu 20: Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH = 9 bằng nước để được dung dịch mới có pH = 8 Thể tích nước cần dùng là
Câu 21: (Đề TSCĐ - 2011) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH 3,0 thu được dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị của a là
Câu 22: (Đề TSĐH B - 2009) Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là
Câu 23: (Đề TSĐH B - 2007) Trộn 100 mL dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 mL dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là
Câu 24: (Đề TSĐH A - 2008) Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03 M được 2V mL dung dịch Y Dung dịch Y có pH là
Câu 25: (Đề TSĐH B - 2008) Trộn 100 mL dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 mL dung dịch NaOH nồng độ a (mol/L) thu được 200 mL dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là
Câu 26: Trộn 100 mL dung dịch HNO3 1M với 50 mL dung dịch Ba(OH)2 1M thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu?
Câu 27: Cần thêm bao nhiêu lít dung dịch HCl 0,15M vào 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm hai bazơ
NaOH 0,1M; Ba(OH)2 0,075M để thu được dung dịch có pH = 2?
Câu 28: Trộn 100 mL dung dịch KOH 0,3M với 100 mL dung dịch HNO3 có pH = 1 thu được 200 mL dung dịch X pH của dung dịch X bằng
Câu 29: Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 150 mL dung dịch HNO3 2M với 100 mL dung dịch
Câu 30: Trộn 250 mL dd hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 mL dd Ba(OH)2 có nồng độ xM thu được m gam kết tủa và 500 mL dd Y có pH = 12 Giá trị m và x lần lượt là:
Câu 31: Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H2SO4 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH
0,2M và KOH 0,3M Trộn 100 mL dung dịch A với V mL dung dịch B thu được dung dịch C có pH = 7 Giá trị của V là
Câu 32: Cho 40 mL dung dịch HCl 0,85M vào 160 mL dung dịch gồm Ba(OH)2 0,08M; KOH 0,04M thu được dung dịch X pH của dung dịch X thu được bằng
Câu 33: Cho m gam Ba vào 100 mL dung dịch chứa HCl và HNO3 (tỉ lệ mol 2: 1) có pH = 2 được dung dịch X có pH = 12 và V mL H2 (đktc) Giá trị m và V tương ứng là
Câu 34: Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 mL dung dịch NaOH aM thu được 500 mL dung dịch có pH = 12 Giá trị a là
Câu 35: Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X có pH bằng
3.3 Đáp án – Hướng dẫn chi tiết
Câu 1: (SGK – CTST) Một dung dịch có [OH – ] = 2,5×10 –10 M Tính pH và xác định môi trường của dung dịch này.
Câu 2: (SGK – CTST) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 mL dung dịch HCl 0,5M với
OH (du ) n = 0,01 mol [OH ] = 0,1M [H ] = 10 pH = 13
Câu 3: (SGK – CTST) Một mẫu dịch vị có pH = 2,5 Xác định nồng độ mol của ion H + trong mẫu dịch vị đó.
Câu 4: (SGK – KNTT) Một loại dầu gội đầu có nồng độ ion OH – là 10 –5,17 mol/L. a) Tính nồng độ ion H + , pH của loại dầu gội nói trên. b) Môi trường của loại dầu gội đầu trên là acid, base hay trung tính?
KH O [H ].[OH ] 1,0.10 [H ] = 1,48.10 M pH 8,83 b) pH = 8,83 > 7 môi trường base.
Câu 5: (SGK – KNTT) Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch
A Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
A pH giảm đi 2 đơn vị B pH giảm đi 0,5 đơn vị.
C pH tăng gấp đôi D pH tăng 2 đơn vị.
Câu 6: (SGK – KNTT) Tính pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch NaOH 0,1M; b) Dung dịch HCl 0,1M; c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01M.
Câu 7: (SGK – CTST) a) Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2M vào 500 mL nước Tính pH của dung dịch thu được. b) Tính khối lượng NaOH cần để pha 100 mL dung dịch NaOH có pH = 12.
Giải: a) n HCl = 0,1 mol C M(HCl) = 0,1M = [H ] pH = 1 b) pH 12 [H ] = 10 12 [OH ] = 10 2 nOH = 10 mol 3
NaOH OH NaOH n = n = 10 mol m = 0,04 gam
Câu 8: Cần phải thêm bao nhiêu mL dung dịch NaOH 0,25M vào 50 mL dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0?
HCl H SO n = n + 2nH = 0,05 0,1 + 0,05 2 0,05 = 0,01 mol pH 2 2 2
Câu 9: (SGK – Cánh Diều) Sử dụng máy tính cầm tay để tính: a) pH của các dung dịch có nồng độ H + lần lượt là: 0,01M; 0,5M và 1M. b) Nồng độ H + của các dung dịch có pH lần lượt là: 2,0; 7,4 và 14.
Câu 10: Hòa tan m gam Na vào nước được 100 mL dung dịch có pH = 13 Giá trị của m bằng
Na dd NaOH (pH = 13) pH = 13
Câu 11: Khi trộn 100 mL của dung dịch HNO3 0,01M và 100 mL dung dịch HCl 0,01M thì thu được dung dịch X có giá trị pH là
HNO (103 3 mol) + HCl (10 3 mol ) 200 mL dd X
Câu 12: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
Câu 13: Có V lít dung dịch HCl có pH = 3 Cần thêm thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 5?
Câu 14: Pha loãng 400 mL dung dịch HCl xM bằng 500 mL nước thu được dung dịch X có pH = 1 Giá trị của x là
400 mL HCl xM + 500 mL H O 2 900 mL HCl (pH = 1 [H ] = 10 M) 1
Câu 15: Có 2 mL dung dịch axit HCl có pH = 1 Cần thêm bao nhiêu mL nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4?
2 mL HCl (pH = 1 [H ] = 10 M) + V mL H O 1 2 HCl (pH = 4 [H ] = 10 M) 4
Câu 16: Trộn 300 mL dung dịch HCl pH = 2 với 200 mL dung dịch HCl pH = 3 thu được dung dịch mới có pH là
300 mL HCl (pH = 2 [H ] = 10 M) dd HCl (pH = x )
Câu 17: Trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 mL dung dịch NaOH 0,5M được dung dịch X
100 mL Ba(OH) 0, 5M ( [OH ] = 1M) dd X pH = ?
Câu 18: Pha loãng 200 mL dung dịch Ba(OH)2 xM bằng 1,3 lít nước thu được dung dịch X có pH = 13
200 mL Ba(OH) xM ([OH ] = 2xM) dd X (pH = 13 [OH ] = 10 ) 1
Câu 19: Trộn V1 mL dung dịch NaOH có pH = 12 với V2 mL dung dịch NaOH có pH = 13 theo tỉ lệ V1:
V2 = 1: 4 thu được dung dịch có pH là
V mL NaOH (pH = 12 [OH ] = 10 M ) 1 dd NaOH xM
Câu 20: Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH = 9 bằng nước để được dung dịch mới có pH = 8 Thể tích nước cần dùng là
1 L NaOH (pH = 9 [OH ] = 10 M) 5 dd NaOH (pH = 8 [OH ] = 10 M) 6
Câu 21: (Đề TSCĐ - 2011) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH 3,0 thu được dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị của a là
pH = 11 [H ] = 10 11 [OH ] = 10 du 3 n OH (du) = (a + 8) 10 mol 3
n OH ( bd ) = n OH ( pu ) + n OH (du ) 0,01a = 8.10 + (a + 8) 10 3 3 a = 1,78
Câu 22: (Đề TSĐH B - 2009) Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là
NaOH (0,02); Ba(OH) (0,01) + HCl (0,01); H SO (0,005) dd X
n OH (bd) = 0,04; n H (bd) = 0,02 X: OH (0,02) [OH ] = 10 X 1 pH = 13
Câu 23: (Đề TSĐH B - 2007) Trộn 100 mL dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 mL dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là
NaOH (0,01); Ba(OH) (0,01) + HCl (0,005); H SO (0,015) dd X
Câu 24: (Đề TSĐH A - 2008) Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03 M được 2V mL dung dịch Y Dung dịch Y có pH là
Câu 25: (Đề TSĐH B - 2008) Trộn 100 mL dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 mL dung dịch NaOH nồng độ a (mol/L) thu được 200 mL dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là
HCl; HNO + NaOH 3 200 mL dd pH = 12 (môi trường base, OH – dư) pH = 1 1
OH ( bd ) OH ( pu H ) OH (du ) n = n + n = 0,01 + 2.10 = 0,012 mol C = 0,12M
Câu 26: Trộn 100 mL dung dịch HNO3 1M với 50 mL dung dịch Ba(OH)2 1M thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu?
Câu 27: Cần thêm bao nhiêu lít dung dịch HCl 0,15M vào 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm hai bazơ
NaOH 0,1M; Ba(OH)2 0,075M để thu được dung dịch có pH = 2?
HCl (0,15V) + NaOH (0,01); Ba(OH) (0,0075) 2 (V + 0,1) L dd X pH = 2(H + dư) pH = 2 2
Câu 28: Trộn 100 mL dung dịch KOH 0,3M với 100 mL dung dịch HNO3 có pH = 1 thu được 200 mL dung dịch X pH của dung dịch X bằng
Câu 29: Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 150 mL dung dịch HNO3 2M với 100 mL dung dịch
DẠNG 4: DẠNG TOÁN CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 58 4.1 Phương pháp – Công thức vận dụng
4.1 Phương pháp – Công thức vận dụng
X HCl; H SO ; HNO ; + Y NaOH; KOH; Ba(OH) ; dd Z
Quy về PT ion thu gọn: H + OH H O2
Câu 1: (SGK – Cánh Diều) Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 20 mL dung dịch NaOH Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.
Câu 2: (SGK – Cánh Diều) Để trung hòa 10 mL dung dịch HCl nồng độ xM cần 50 mL dung dịch
NaOH 0,5M Xác định giá trị của x.
Câu 3: Chuẩn độ 30 mL dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ đã dùng hết 30 mL dung dịch NaOH 0,1M
Nồng độ của dung dịch H2SO4 là
Câu 4: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta dùng dung dịch chuẩn độ 25 mL dung dịch
H2C2O4 0,05M (dùng phenolphtalein làm chất chỉ thị) Khi chuẩn độ đã dùng hết 46,5 mL dung dịch NaOH Xác định nồng độ mol của dung dịch NaOH.
Câu 5: Chuẩn độ 20 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 mL dung dịch NaOH 0,12M
Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
Câu 6: Chuẩn độ 25 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 mL dung dịch NaOH
0,05M Xác định nồng độ mol của dung dịch CH3COOH.
Câu 7: Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam oxalic acid ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 mL lấy 10 mL dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH Nồng độ dung dịch NaOH đã dùng là
Câu 8: Để xác định hàm lượng của dung dịch CH3COOH trong một loại acid đặc bán trên thị trường, người ta cân vào cốc có nắp 4,00 gam acid đó, dùng bình định mức và nước cất hòa tan acid đó thành 200 mL dung dịch Lấy ra mỗi lằn 50,0 mL dung dịch và chuân độ bằng dung dịch NaOH 0,50M Kết quả trung bình sau ba lần xác định 32,70 mL NaOH Tính hàm lượng (theo % khối lượng) của CH3COOH.
Câu 9: (Đề TSCĐ - 2007) Khi cho 100 mL dung dịch KOH 1M vào 100 mL dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/L) của HCl trong dung dịch đã dùng là
Câu 10: (Đề TSCĐ - 2013) Cho 50 mL dung dịch HNO3 1M vào 100 mL dung dịch KOH nồng độ x mol/L, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất Giá trị của x là
Câu 11: Một dung dịch X chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 2: 3 Để trung hòa 100 mL dung dịch X cần
800 mL dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ CM của HCl và H2SO4 lần lượt là
Câu 12: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X Để trung hòa 300 mL dung dịch X cần vừa đủ V mL dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Giá trị của V là
Câu 13: Hòa tan a gam Na2O vào 200 mL dung dịch HCl 0,1 M Để trung hòa dung dịch thu được sau phản ứng cần 50 mL dung dịch H2SO4 0,2M Giá trị của a là
Câu 14: (Đề THPT QG - 2017) Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là
Câu 15: (Đề THPT QG - 2018) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K và Na vào nước, thu được dung dịch
X và V lít khí H2 (đktc) Trung hòa X cần 200 mL dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị của V là
Câu 16: (Đề TSCĐ - 2007) Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dd X là
Câu 17: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, K vào nước dư thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc)
Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 1M cần dùng để trung hòa hết dung dịch X là
Câu 18: Hòa tan 13,1 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch
Y Trung hòa Y bằng dung dịch HCl thu được dung dịch chứa 30,85 gam muối Giá trị của V là
Câu 19: (Đề TSĐH A - 2010) Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4: 1 Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là
Câu 20: (Đề TSĐH B - 2013) Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 mL khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm
H2SO4 và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H2SO4 Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối Giá trị của m là
4.3 Đáp án – Hướng dẫn chi tiết
Câu 1: (SGK – Cánh Diều) Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 20 mL dung dịch NaOH Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.
HCl HCl NaOH NaOH HCl
Câu 2: (SGK – Cánh Diều) Để trung hòa 10 mL dung dịch HCl nồng độ xM cần 50 mL dung dịch
NaOH 0,5M Xác định giá trị của x.
HCl HCl NaOH NaOH HCl
Câu 3: Chuẩn độ 30 mL dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ đã dùng hết 30 mL dung dịch NaOH 0,1M
Nồng độ của dung dịch H2SO4 là
NaOH OH H H SO H SO n = 3.10 = n = n n = 1,5.10 mol C = 0,03M
Câu 4: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta dùng dung dịch chuẩn độ 25 mL dung dịch
H2C2O4 0,05M (dùng phenolphtalein làm chất chỉ thị) Khi chuẩn độ đã dùng hết 46,5 mL dung dịch NaOH Xác định nồng độ mol của dung dịch NaOH.
Câu 5: Chuẩn độ 20 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 mL dung dịch NaOH 0,12M
Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
HCl HCl NaOH NaOH HCl
Câu 6: Chuẩn độ 25 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 mL dung dịch NaOH
0,05M Xác định nồng độ mol của dung dịch CH 3 COOH.
HAc HAc NaOH NaOH HAc
Câu 7: Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam oxalic acid ngậm nước (H 2 C 2 O 4 2H 2 O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 mL Lấy 10 mL dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH Nồng độ dung dịch NaOH đã dùng là
Phương trình chuẩn độ: H2C2O4 + 2NaOH Na2C2O4 + 2H2O
Câu 8: Để xác định hàm lượng của dung dịch CH3COOH trong một loại acid đặc bán trên thị trường, người ta cân vào cốc có nắp 4,00 gam acid đó, dùng bình định mức và nước cất hòa tan acid đó thành 200 mL dung dịch Lấy ra mỗi lần 50,0 mL dung dịch và chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,50M Kết quả trung bình sau ba lần xác định 32,70 mL NaOH Tính hàm lượng (theo % khối lượng) của CH3COOH.
Phương trình chuẩn độ: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
HAc HAc NaOH NaOH HAc
HAc HAc n = 0,327 0,05 4 = 0,0654 mol m = 3,924 gam %HAc = 98,1%
Câu 9: (Đề TSCĐ - 2007) Khi cho 100 mL dung dịch KOH 1M vào 100 mL dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/L) của HCl trong dung dịch đã dùng là
* TH1: KOH hết, HCl dư n = n KCl KOH m = 7,45 > 6,525 KCl (loại)
* TH2: KOH dư, HCl hết n = x mol 6,525 gam KCl (x); KOH (0,1 x) HCl