1 GIẢI SÁCH GIÁO KHOA MÔN HÓA HỌC LỚP 10 BỘ SÁCH CÁNH DIỀU CHỦ ĐỀ 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Bài 3 Nguyên tố hóa học Mở đầu trang 16 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài Những nguyên tử nào dưới đây thuộ.
GIẢI SÁCH GIÁO KHOA MƠN HĨA HỌC LỚP 10 BỘ SÁCH: CÁNH DIỀU CHỦ ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Bài Nguyên tố hóa học Mở đầu trang 16 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Những nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học Phương pháp: - Những nguyên tử mà hạt nhân có số proton thuộc nguyên tố hóa học Lời giải chi tiết: - Những nguyên tử mà hạt nhân có số proton thuộc nguyên tố hóa học - Trong nguyên tử trung hòa điện, số hạt proton = số hạt electron - Dễ dàng thấy được: + Hình a, hình c có electron lớp vỏ => Hình a, hình c có proton => Nguyên tử a, nguyên tử c thuộc nguyên tố hóa học + Hình b, hình d có electron lớp vỏ => Hình b, hình d có proton => Nguyên tử b, nguyên tử d thuộc nguyên tố hóa học I Nguyên tố hóa học Câu hỏi trang 16 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề Nguyên tử lithium (Li) có proton hạt nhân Khi Li tác dụng với khí chlorine (Cl2) thu muối lithium chlorine (LiCl), Li tồn dạng Li+ Ion Li+ có proton hạt nhân? Phương pháp: Nguyên tử Li ion Li+ thuộc nguyên tố hóa học Li Lời giải chi tiết - Nguyên tử Li ion Li+ thuộc nguyên tố hóa học Li - Li+ nguyên tử Li sau electron Do Li+ có proton electron => Trong hạt nhân Li Li+ có số hạt proton Luyện tập trang 17 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề Phân tử S8 có 128 electron, hỏi số hiệu nguyên tử lưu huỳnh (S) bao nhiêu? Một nguyên tử có Z hạt proton, Z hạt electron N hạt neutron Tính khối lượng (gần đúng, theo amu) số khối nguyên tử Nhận xét kết thu Phương pháp: - Số proton hạt nhân nguyên tử gọi số hiệu nguyên tử - Phân tử S8 nghĩa có nguyên tử S Khối lượng nguyên tử = số proton + số neutron + số electron 0,00055 Số khối nguyên tử = số proton + số neutron Lời giải chi tiết: - Phân tử S8 nghĩa có nguyên tử S => nguyên tử S có 128 : = 16 electron - Ngun tử trung hịa điện có số hạt proton = số hạt electron => Nguyên tử S có 16 proton - Mà số proton hạt nhân nguyên tử gọi số hiệu nguyên tử => Nguyên tử S có số hiệu nguyên tử 16 Ta có: + Khối lượng nguyên tử = số proton + số neutron + số electron 0,00055 = Z + N + 0,00055.Z ≈ Z + N + Số khối nguyên tử = số proton + số neutron = Z + N Như vật khối lượng (gần đúng, theo amu) số khối nguyên tử coi Câu hỏi trang 17 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Nguyên tử Li có proton, neutron Viết kí hiệu ngun tử nguyên tố Phương pháp: - Kí kiệu nguyên tử A Z X cho biết kí hiệu hóa học nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) số khối (A) - Số hiệu nguyên tử = số proton - Số khối = số proton + số neutron Lời giải chi tiết: - Nguyên tử Li có proton neutron - Số hiệu nguyên tử = số proton - Số khối = số proton + số neutron => Số hiệu nguyên tử Li số khối Li = + = = Kí hiệu Li có proton neutron là: 37 X Luyện tập trang 17 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Hoàn thành bảng sau Nguyên tử Số p Số n Kí hiệu nguyên tử C 6 ? ? ? ? 23 11 X Phương pháp: - Kí kiệu nguyên tử A Z X cho biết kí hiệu hóa học nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) số khối (A) - Số hiệu nguyên tử = số proton - Số khối = số proton + số neutron Lời giải chi tiết: - Nguyên tử C có proton, neutron => Số hiệu nguyên tử Z = 6, số khối A = số proton + số neutron = + = 12 - Kí hiệu nguyên tử: 23 11 X => Số proton = Z = 11, số neutron = A – số proton = 23 – 11 = 12 Hoàn thành bảng: Nguyên tử Số p Số n Kí hiệu nguyên tử C 6 12 X 11 12 23 11 C X II Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Câu hỏi trang 18 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Cho nguyên tử sau: X, Y, Z, 12 11 M, T Những nguyên tử đồng vị nhau? Phương pháp: Các nguyên tử nguyên tố hóa học có hạt nhân khác số neutron, có số proton đồng vị Lời giải chi tiết: - Trong nguyên tử: 25 X , Y, Z, 11 M, T Chỉ có nguyên tử M T có số hiệu nguyên tử (số 12 proton) => Nguyên tử M T đồng vị Vận dụng trang 18 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Nguyên tố oxygen có 17 đồng vị, 128O , kết thúc 288O Các đồng vị oxygen có tỉ lệ số hạt neutron (N) số hiệu nguyên tử thỏa mãn N 1, 25 bền vững Hỏi tự nhiên thường gặp đồng Z vị oxygen? Em tìm hiểu đồng vị oxygen chiếm tỉ lệ lớn tự nhiên Phương pháp: - Nguyên tử O có số hiệu nguyên tử Z = - Thay Z = vào bất phương trình: N 1, 25 => Tìm khoảng giá trị N Z => Tìm khoảng giá trị số khối (A) => Đồng vị thường gặp oxygen Đồng vị 168O oxygen chiếm tỉ lệ lớn tự nhiên Lời giải chi tiết: Ta có: Nguyên tử oxygen có số hiệu nguyên tử Z = Mà số hiệu nguyên tử thỏa mãn Thay Z vào bất phương trình 1 N 1, 25 bền vững Z N 1, 25 ta được: Z N 1, 25 => N 10 => + Z N + Z 10 + Z => 16 A 18 Vậy đồng vị thường gặp oxygen là: 168O , 178O , 188O Trong tự nhiên: + Đồng vị 168O chiếm 99,757% + Đồng vị 178O chiếm 0,039% + Đồng vị 188O chiếm 0,204% => Đồng vị 168O oxygen chiếm tỉ lệ lớn tự nhiên Luyện tập trang 18 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Trong tự nhiên, argon có đồng vị 40 Ar , 38 Ar , 36 Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%; 0,063% 0,333% số nguyên tử Tính nguyên tử khối trung bình Ar Phương pháp: - Nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học ghi bảng tuần hoàn nguyên tử khối trung bình đồng vị tự nhiên - Nguyên tử khối trung bình: M = aA + bB + cC + dD + 100 Trong đó: a, b, c, d phần trăm đồng vị A, B, C, D số khối đồng vị dó Lời giải chi tiết: Ta có: 40 Ar chiếm 99,604%; => M Ar = 38 Ar chiếm 0,063%; 36 Ar chiếm 0,333% 99, 694.40 + 0, 063.38 + 0,333.36 = 40, 02 100 Vậy nguyên tử khối trung bình Ar 40,02 Câu hỏi trang 18 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Chlorine có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl Nguyên tử khối trung bình chlorine 35,45 Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị chlorine tự nhiên Phương pháp: - Nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học ghi bảng tuần hồn ngun tử khối trung bình đồng vị tự nhiên - Nguyên tử khối trung bình: M = aA + bB + cC + dD + 100 Trong đó: a, b, c, d phần trăm đồng vị A, B, C, D số khối đồng vị Lời giải chi tiết: - Gọi tỉ lệ đồng vị 35Cl tự nhiên x% => Tỉ lệ đồng vị 37Cl tự nhiên (100-x)% - Nguyên tử khối trung bình Cl 35,45 => 35, 45 = 35.x + 37.(100 − x) 100 => x = 77,5 Vậy đồng vị 35Cl chiếm 77,5% tự nhiên, đồng vị 37Cl chiếm 22,5% tự nhiên Bài trang 20 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Hồn thành bảng sau đây: Kí hiệu 40 18 Ar Số hiệu nguyên tử ? Số khối ? Số proton ? Số electron ? Số neutron ? ? 16 39 ? 19 ? ? ? ? 20 ? ? Phương pháp: - Kí kiệu nguyên tử A Z X cho biết kí hiệu hóa học nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) số khối (A) - Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron - Số khối = số proton + số neutron Lời giải chi tiết: - 40 18 Ar + Có số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 18 + Số khối = 40 + Số neutron = 40 – 18 = 22 - Số khối = 39, số proton = 19 => Nguyên tố Kali (K) + Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 19 + Số neutron = 39 – 19 = 20 - Số hiệu nguyên tử = 16, số neutron = 20 + Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 16 => Nguyên tố lưu huỳnh (S) + Số khối = số proton + số neutron = 16 + 20 = 36 Hồn thành bảng Kí hiệu 40 18 39 19 Ar Số hiệu nguyên tử 18 Số khối 40 Số proton 18 Số electron 18 Số neutron 22 K 19 39 19 19 20 16 16 20 16 36 S Bài trang 20 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều 36 16 Đề bài: Những phát biểu sau đúng? (a) Những nguyên tử có số electron thuộc ngun tố hóa học (b) Hai ion dương (ion nguyên tử) có điện tích +2 +3, có 26 proton Vậy hai ion thuộc nguyên tố hóa học (c) Hai nguyên tử A B có số khối 14 Vậy hai nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học (d) Những ngun tử có số neutron thuộc nguyên tố hóa học Phương pháp: (a) Những nguyên tử có số electron = số proton (b) Hai ion có số proton mà số proton = số hiệu nguyên tử (c) Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân (d) Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Lời giải chi tiết: - Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân => Tất nguyên tử nguyên tố hóa học có số proton số electron => (a) - Hai ion có 26 proton hay có số hiệu nguyên tử = 26 => Hai ion dương thuộc nguyên tố hóa học => (b) - Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân => (c), (d) sai Vậy phát biểu là: (a) (b) Bài trang 20 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính số mol loại đồng vị có 6,354 gam đồng Phương pháp: Bước 1: Tính số mol đồng Bước 2: Gọi tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu tự nhiên x => Tỉ lệ phần trăm đồng vị 65Cu tự nhiên 100 – x Bước 3: Áp dụng công thức: M = aA + bB + cC + dD + => Tìm giá trị x 100 Bước 4: Từ phần trăm đồng vị => Số mol đồng vị Lời giải chi tiết: nCu = 6,345 = 0,1( mol ) 63, 45 Gọi tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu tự nhiên x => Tỉ lệ phần trăm đồng vị 65Cu tự nhiên 100 – x - Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 => 63,54 = 63.x + 65.(100 − x) 100 => x = 73 => Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu tự nhiên 73% => Trong 0,1 mol Cu có 0,1.73% = 0,073 mol 63Cu => Trong 0,1 mol Cu có 0,1 - 0,073 = 0,022 mol 65Cu Bài trang 20 Sách giáo khoa Hóa 10 – Cánh diều Đề bài: Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Phổ khối neon biểu diễn Hình 3.5 Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm số nguyên tử đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số nguyên tử khối (m) đồng vị với điện tích ion đồng vị tương ứng (điện tích z ion đồng vị neon +1) a) Neon có đồng vị bền? b) Tính ngun tử khối trung bình Neon Phương pháp: a) Dựa vào Hình 3.5, nêu đồng vị bền Neon b) Cơng thức tính ngun tử khối trung bình: M = aA + bB + cC + dD + 100 Lời giải chi tiết: a) Neon có đồng vị bền: 10 + Đồng vị 20Ne chiếm 90,9% + Đồng vị 21Ne chiếm 0,3% + Đồng vị 22Ne chiếm 8,8% b) Cơng thức tính ngun tử khối trung bình: M = => M Ne = aA + bB + cC + dD + 100 90,9.20 + 0,3.21 + 8,8.22 = 20,18 100 Vậy nguyên tử khối trung bình Neon 20,18 11 ... neutron 22 K 19 39 19 19 20 16 16 20 16 36 S Bài trang 20 Sách giáo khoa Hóa 10 – C? ?nh diều 36 16 Đề bài: Những phát biểu sau đúng? (a) Những ngun tử c? ? số electron thu? ?c nguyên tố hóa h? ?c (b) Hai... 65. (10 0 − x) 10 0 => x = 73 => Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu tự nhiên 73% => Trong 0 ,1 mol Cu c? ? 0 ,1. 73% = 0,0 73 mol 63Cu => Trong 0 ,1 mol Cu c? ? 0 ,1 - 0,0 73 = 0,022 mol 65Cu Bài trang 20 Sách giáo... 694.40 + 0, 0 63. 38 + 0 ,33 3 .36 = 40, 02 10 0 Vậy nguyên tử khối trung bình Ar 40,02 C? ?u hỏi trang 18 Sách giáo khoa Hóa 10 – C? ?nh diều Đề bài: Chlorine c? ? hai đồng vị bền 35 Cl 37 Cl Nguyên tử khối