Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường lớp 10, năm học: 2009 2010 môn: Hóa học Trường THPT Trần Phú37692

SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH Trường THPT Trần Phú KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Lớp 10, Năm học: 2009-2010 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1.(4 điểm) 1.Ngun tử X có tổng điện tích lớp vỏ -4,16.10-18 (C) Viết cấu hình electron X, X2+, X3+ Trong oxit nguyên tố có hóa trị khơng đổi, oxi chiếm 88,89% khối lượng Xác định cơng thức oxit Giải thích tạo thành phân tử oxit trên, viết công thức electron cơng thức cấu tạo oxit Ion X- có tổng electron p 12 Xác định vị trí X (có giải thích) bảng HTTH Trong hợp chất X có số oxi hóa bao nhiêu?Vì sao? Lấy ví dụ minh họa Câu (3 điểm) 1.Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: MxOy + H2SO4(đặc nóng) → M2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Mg + HNO3(loãng) → Mg(NO3)2 + N2O + NO + H2O Biết hỗn hợp N2O NO tạo thành có tỉ khối so với hidrro 18,5 Hỗn hợp A gồm kim loại có hóa trị khơng đổi Oxi hóa hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp A oxi dư thu 28,4 gam hỗn hợp oxit Nếu lấy 15,6 gam hỗn hợp A hòa tan dung dịch HCl thu V(l) khí đktc Tính V Câu ( 4,5 điểm) 1.Tại điều chế khí SO2, Cl2, H2S người ta thường đậy ống nghiệm thu khí bơng tẩm dung dịch kiềm (NaOH) Giải thích viết phương trình hóa học 2.Cho 356 gam hỗn hợp X gồm NaI NaBr tác dụng với 0,4 mol Cl2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 282,8 gam chất rắn a/Chứng tỏ có NaI phản ứng b/Cho dung dịch A tác dụng với clo Để dung dịch thu chứa muối lượng clo tối thiểu phải dùng 35,5 gam Tính số mol chất hỗn hợp X Câu 4( 3,5 điểm) 1.Viết phương trình hóa học khác chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi Cho V lít SO2 đktc hấp thụ hồn toàn vào 100 ml KOH 0,5 M Dung dịch sau phản ứng chứa 3,72 gam muối Xác định V Câu 5(5 điểm) Nêu phương pháp hóa học phân biệt chất rắn sau: BaCl2, BaCO3, BaSO3,BaSO4 Nung m(g) hỗn hợp A gồm Fe S, sau phản ứng thu hỗn hợp B Hịa tan hồn tồn B dung dịch HCl dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí C 0,64 gam chất rắn D khơng tan a/ Tính m Biết tỉ khối C hidro 7,4 b/Tính hiệu suất phản ứng ban đầu (Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn) ………………………Hết…………………… ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH Trường THPT Trần Phú KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Lớp 10, Năm học: 2009-2010 Mơn: HĨA HỌC ĐÁP ÁN, MƠN: HĨA HỌC Nội dung tóm tắt Câu - 18 - 4,16.10 = 26 , Cấu hình: - 1, 6.10- 19 X: 1s22s22p63s23p63d64s2 ; X2+: 1s22s22p63s23p63d6 ; X3+: 1s22s22p63s23p63d5 16 = 0,8889 Þ M A = A hidro 2- Đặt cơng thức A2O, có: 2M A + 16 Công thức oxit: H2O - Liên kết H2O LKCHT phân cực, H có e lớp ngồi => cần cặp e chung; Mỗi O có e lớp => cần cặp e chung Vậy CT(e) CTCT sau: O (dạng góc) H :O: H H H 3- Cấu hình ion X- là: 1s22s22p63s23p6 (có 12 electron p) Cấu hình ion X là: 1s22s22p63s23p5 (clo-Cl) - ZX = 17 => thuộc 17 Có lớp e => thuộc chu kì (chu kì nhỏ) Thuộc nhóm A có e lớp ngồi => nhóm VIIA - Trong hợp chất Cl có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trạng thái Cl có e độc thân, trạng thái kích thích lượng có 3,5 e độc thân VD: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 số oxi hóa Cl +1, +3, +5, +7 1.Cân phương trình theo PP thăng electron Học sinh viết trình oxi hóa , q trình khử xác định hệ số đưa phương trình: 2MxOy + (9x-4y) H2SO4  x M2(SO4)3 + (6x-4y) SO2 + (9x-4y) H2O Áp dụng quy tắc đường chéo: nN O 18,5.2 - 30 = = => nN2O = nNO nNO 44 - 18,5.2 11Mg + 28 HNO3  11 Mg(NO3)2 + 2NO + 2N2O + 14H2O 2.PTHH: 4M + aO2  2M2Oa 4N + bO2  2N2Ob M + 2aHCl  2MCla + aH2 N + 2bHCl  2NClb + bH2 Theo PT, áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: 28, - 15, n HCl = 2n O (oxit) = = 1, 6(mol) 16 n H2 = n HCl = 0,8(mol) Þ VH2 = 17,92(l) 1.Vì khí độc hại, nên dùng kiềm hấp thụ theo phương trình hóa học: SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O 2.a/ Vì tính oxi hóa I- > Br-, nên phản ứng theo thứ tự: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 (1) Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 (2) ZX = ThuVienDeThi.com Điểm 1,0 1,5 1,5 1,0 2,0 1,5 1,5 Giả sử có NaI phản ứng, áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: m(chất rắn) = 356 - 0,4(127.2-35,5.2) = 282,8 (g) – theo giả thiết Vậy có NaI phản ứng b/Để thu dung dịch chứa muối NaI phản vừa hết theo (1) nNaI = nCl2 = 2.( 35,5: 71) = (mol) mNaI = 150 = 150 gam => nNaBr = (356 – 150): 103 = (mol) 1.PTHH: O3 + 2KI + H2O  O2 + I2 + 2KOH 2O3 + PbS  PbSO4 + O2 O3 + 2Ag  Ag2O + O2 Oxi (O2) khơng có phản ứng nKOH = 0,1.0,5 = 0,05 (mol) Biện luận: + Tạo muối KHSO3: nKHSO3 = 3,72: 120 = 0,031(mol) < nKOH =0,05(mol) –Vô lí + Tạo muối K2SO3: nK2SO3 = 3,72: 158 = 0,0235(mol)  nKOH(phản ứng) = 2.0,0235 = 0,047(mol) < 0,05 (mol)- Thỏa mãn nSO2 = nK2SO3 = 0,0235 (mol) => VSO2 = 0,0235 22,4 = 0,5264 (l) 1.Dùng thuốc thử dung dịch HCl - Nhận BaCl2 tan khơng có phản ứng xảy - Nhận BaSO4 khơng tan - chất cịn lại phản ứng với HCl giải phóng khí, khí làm nhạt màu dung dịch thuốc tím( dung dịch brom) SO2 => chất đầu BaSO3; chất lại BaCO3 PTHH: BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2↑ + H2O BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 ↑+ H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (SO2 + Br2 + 2H2O  HBr + H2SO4) 2.a/ Nung hỗn hợp A: Fe + S  FeS B gồm FeS, Fe S, tác dụng với dung dịch HCl: FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S ; Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ; S không phản ứng Hỗn hợp C gồm H2S H2 ìï nH 2S + nH = 0, ïï ìï nH 2S = 0, 08(mol) Þ íï í nH 2S 7, 4.2 - ïïï nH = 34 - 7, 4.2 = ỵïï nH = 0,12(mol) ïỵ Áp dụng bảo tồn ngun tố: nFe = nFeS + nFe(cịn) = nH2S + nH2 = 0,2 (mol) nS = nFeS + nS(còn) = nH2S + 0,02 = 0,1 (mol)  m = 0,2.56 + 0,1.32 = 14,4 (gam) nS(t.t) 0, 08 100% = 100% = 80% b/ H p / u = nS(l.t) 0,1 ThuVienDeThi.com 1,5 1,5 2,0 2,0 2,0 1,0 ...SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH Trường THPT Trần Phú KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Lớp 10, Năm học: 2009- 2010 Mơn: HĨA HỌC ĐÁP ÁN, MƠN: HĨA HỌC Nội dung tóm tắt Câu... ZX = ThuVienDeThi.com Điểm 1,0 1,5 1,5 1,0 2,0 1,5 1,5 Giả sử có NaI phản ứng, áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: m(chất rắn) = 356 - 0,4(127.2-35,5.2) = 282,8 (g) – theo giả thi? ??t Vậy có NaI... HClO2, HClO3, HClO4 số oxi hóa Cl +1, +3, +5, +7 1.Cân phương trình theo PP thăng electron Học sinh viết q trình oxi hóa , q trình khử xác định hệ số đưa phương trình: 2MxOy + (9x-4y) H2SO4 