tổng hợp đề thi hoá học 9 và đáp án thi học sinh giỏi cấp huyện năm 2014-2015 tham khảo

UBND HUYỆN KINH MÔN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO MÔN HÓA HỌC – LỚP 9 (Thời gian 120 phút không kể thời gian phát đề) Năm học: 2014 – 2015 Câu 1(2điểm) Cho mẩu kim loại Na vào các dung dịch sau: NH 4 Cl, FeCl 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , CuSO 4 . Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2(2điểm) 1. Cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 thu được kết tủa A, dung dịch B. Thêm một lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu được dung dịch C và khí H 2 bay lên. Thêm dung dịch K 2 CO 3 vào dung dịch C thấy tách ra kết tủa D. Xác định thành phần A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Chỉ dùng bơm khí CO 2 , dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích. Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na 2 CO 3 không lẫn NaOH hay NaHCO 3 mà không dùng thêm hóa chất và các phương tiện khác. Câu 3(2điểm) 1. Chỉ dùng dung dịch HCl, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 6 lọ hóa chất đựng 6 dung dịch sau: FeCl 3 , KCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , NaAlO 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). 2. Có hỗn hợp gồm các muối khan Na 2 SO 4 , MgSO 4 , BaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 . Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi như có đủ). Hãy trình bày phương pháp tách Al 2 (SO 4 ) 3 tinh khiết ra khỏi hỗn hợp. Câu 4(2điểm ) Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí ở đktc. Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 1. Xác định kim loại R 2. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A Câu 5 (2điểm) Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn. - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên). Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H 2 (đktc). Tính a và b? Biết: (Mg = 24, Fe = 56, Na =23, Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137) ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN MÔN HÓA HỌC – LỚP 9 Năm học: 2014 – 2015 Câu Ý Đáp Án Điểm 1 2,0 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH 4 Cl * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó có khí mùi khai thoát ra * PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 NaOH + NH 4 Cl -> NaCl + H 2 O + NH 3 0,25 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl 3 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu * PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 3NaOH + FeCl 3 -> 3NaCl + Fe(OH) 3 0,25 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl 3 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng * PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 2NaOH + Ba(HCO 3 ) 2 -> Na 2 CO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O 0,25 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ * PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 -> Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 0,25 0,25 2 2,0 1 1,25 Cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 : BaO + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O Có thể có: BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 Kết tủa A là BaSO 4 , dung dịch B có thể là H 2 SO 4 dư hoặc Ba(OH) 2 0,25 TH1: Dung dịch B là H 2 SO 4 dư 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Dung dịch C là Al 2 (SO 4 ) 3 0,25 0,25 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O→ 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4 Kết tủa D là Al(OH) 3 TH2: Dung dịch B là Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 + 2H 2 O + 2Al → Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 Dung dịch C là: Ba(AlO 2 ) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaAlO 2 Kết tủa D là BaCO 3 0,25 0,25 2 0,75 * Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH. Sục CO 2 dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit. CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (1) CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 (2) Theo pt (1,2) n NaHCO 3 = n NaOH = a (mol) * Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na 2 CO 3 tinh khiết NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 0,25 0,25 3 2.0 1 1.0 - Lấy ra mỗi lọ một ít hóa chất cho vào 6 ống nghiệm, đánh số thứ tự. - Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào 6 ống nghiệm: + Ống nghiệm có khí không màu, không mùi bay lên là dung dịch Na 2 CO 3 : 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan là dung dịch AgNO 3 : HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra là NaAlO 2 NaAlO 2 + H 2 O + HCl → NaCl + Al(OH) 3 Al(OH) 3 + 3HCl -> AlCl 3 + 3H 2 O + Ba ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: FeCl 3 , KCl, Zn(NO 3 ) 2 - Nhỏ dung dịch AgNO 3 vào 3 ống nghiệm còn lại: + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là: CaCl 2 và KCl FeCl 3 + 3AgNO 3 → 3AgCl + Fe(NO 3 ) 3 KCl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3 + Ống nghiệm không có hiện tượng gì là: Zn(NO 3 ) 2 0,25 0,25 0,25 - Nhỏ dung dịch Na 2 CO 3 nhận biết ở trên vào 2 ống nghiệm đựng FeCl 3 và KCl: + Xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3NaCl + 3NaHCO 3 + Fe(OH) 3 + Không có hiện tượng gì là dung dịch KCl 0,25 2 1.0 Hòa tan hỗn hợp muối vào nước vừa đủ + Phần dung dịch chứa Na 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 + Phần không tan: BaSO 4 * Điều chế NaOH : Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn: 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 - Lọc lấy phần dung dịch rồi cho vào đó dung dịch NaOH dư Phản ứng: 2NaOH + MgSO 4 Na 2 SO 4 + Mg(OH) 2 6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O + Phần dung dịch gồm: NaAlO 2 , Na 2 SO 4 , NaOH dư + Phần không tan gồm: Mg(OH) 2 - Lọc lấy phần dung dịch: NaAlO 2 , Na 2 SO 4 , NaOH dư * Điều chế SO 2 : Đốt pirit sắt bằng oxi trong không khí 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 - Sục SO 2 dư vào phần dung dịch ở trên thu được: SO 2 + NaOH NaHSO 3 SO 2 + NaAlO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHSO 3 + Phần dung dịch gồm: NaHSO 3 , Na 2 SO 4 + Phần không tan gồm: Al(OH) 3 - Lọc lấy kết tủa sấy khô, nung trong không khí: 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O * Điều chế H 2 SO 4 : 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 - Lấy Al 2 O 3 hòa tan bằng H 2 SO 4 Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 3 2.0 1 1.0 Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A. Đặt khối lượng mol của kim loại R là R M . (x,y > 0) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) x x mol đpmn.x (t 0 ) (t 0 , xt) R + 2HCl → RCl 2 + H 2 (2) y y mol Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình: R 56x M .y 19,2 x y 0,4 + =   + =  ⇔ R 56x M .y 19,2 56x 56y 22,4 + =   + =  ⇔ R x y 0,4 (56 M ).y 3,2 + =   − =  Ta có y(56 – R) = 3,2 → y = R 3,2 56 M− (*) Số mol của HCl ban đầu là : 1mol hòa tan 9,2 gam R R + 2HCl → RCl 2 + H 2 (2) Vì dung dịch B làm đỏ quì tím nên trong B còn axit HCl do đó số mol của kim loại R nhỏ hơn 0,5. R R 9,2 n 0,5 M = < ⇔ R M > 18,4 Mặt khác, 0 < y < 0,4 ta có 0 < y = R M−56 2,3 < 0,4 => M R < 48 Vậy: 18,4 < M R < 48 Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 ) 0,25 0,25 0,25 0,25 2 1,0 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A: - Nếu R là kim loại Mg. 56x 24y 19,2 x y 0,4 + =   + =  ⇔ 56x 24y 19,2 24x 24y 9,6 + =   + =  ⇔ x 0,3mol y 0,1mol =   =  Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là Fe Mg 16,8 %m .100% 87,5% 19,2 %m 100% 87,5% 12,5% = = = − = - Nếu R là kim loại Ca. 56x 40y 19,2 x y 0,4 + =   + =  ⇔ 56x 40y 19,2 40x 40y 16 + =   + =  ⇔ x 0,2mol y 0,2mol =   =  Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là Fe Mg 11,2 %m .100% 58,3% 19,2 %m 100% 58,3% 41,7% = = = − = 0,25 0,25 0,25 0,25 5 2,0 Xét TN 1 : PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) Giả sử: Fe phản ứng hết → Chất rắn là FeCl 2 → 2 2 3 1 0 024 127 Fe FeCl H , n n n , (mol)= = = ≈ *Xét TN 2 : PTHH: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (2) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (3) Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng: 2 0 448 0 02 22 4 H , n , (mol) , = = < 0,024 (mol) → Chứng tỏ: Trong TN 1 : Fe dư, HCl hết Ta có: n HCl (TN 1) = n HCl(TN 2) = 2n H 2 = 2 . 0,02 = 0,04(mol) TN1: n Fe(pư) = n FeCl 2 = 2 1 n HCl = 2 1 . 0,04 = 0,02(mol) => m Fe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam) m Fe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam) => m Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam) *TN2: Áp dụng ĐLBTKL: a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g) Mà a = 1,68g → b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 PHÒNG GIÁO DỤC HUYỆN THANH OAI Trường THCS Bích Hòa ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN: HÓA HỌC (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề) CÂU 1: ( 3,0 điểm ) 1. Xác định thành phần cấu tạo của các nguyên tử sau: a. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. b. Nguyên tử Y có tổng số các loại hạt là 36. Số hạt không mang điện thì bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm. 2) Chỉ dùng chất chỉ thị là dung dịch phenolphtalein, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt không màu mất nhãn sau: MgSO 4 , NaNO 3 , KOH, BaCl 2 , Na 2 SO 4 . Nêu cách làm và viết phương trình hóa học. CÂU 2: (5,0 điểm) 1. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH C + E A → 0 t B +NaOH +HCl H Biết rằng H là thành phần chính của đá phấn; B là khí + NaOH D +F dùng nạp cho các bình chữa cháy(dập tắt lửa). 2. Hòa tan 12,8g hợp chất khí X vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ mol của muối ( giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) CÂU 3: (5,0 điểm) 1. Hãy xác định công thức của khí X biết rằng: X là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi ( 1 lít khí X ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,857g) 2. Cho 6,8 gam hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg vào 400 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/lít. Sau phản ứng thu được 9,2 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm NaOH dư vào dung dịch C được kết tủa. Nung kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,0 gam chất rắn D. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A và tính x. CÂU 4: (3,0 điểm) 1. Giải thích vì sao đồ dùng bằng nhôm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh. 2. Khi cho 1 miếng hợp kim gồm Na và K tác dụng hết với nước thì thu được 2,24 lít H 2 ở đktc và một dung dịch A. Đem trung hòa dung dịch A bằng dung dịch axit HCl 25%. Sau đó cô cạn thì thu được 13,3g muối khan a) Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim. b) Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng CÂU 5: (4,0 điểm) Có 2 kim loại R và M, mỗi kim loại chỉ có một hoá trị. Cho dòng khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm 2 oxit của 2 kim loại trên đến khi phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A 1 trong ống và khí A 2 đi ra khỏi ống. Dẫn khí A 2 vào cốc đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 2,955g kết tủa. Cho A 1 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 10% vừa đủ thì không có khí thoát ra, còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo ra dung dịch A 3 có nồng độ 11,243%. a) Xác định các kim loại R, M và công thức các oxit đã dùng. b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A nếu biết rằng khi hoà tan hết A vào dung dịch HCl thì nồng độ phần trăm của hai muối trong dung dịch là bằng nhau. (Biết: H=1, O=16, Cl=35,5, S=32, Na=23, K=39, C=12, Ba=137, Mg=24, Cu=64) Người ra đề Người duyệt đề Nguyễn Thị Ngọc PHÒNG GIÁO DỤC HUYỆN THANH OAI HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN: HÓA HỌC (Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề) CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 1 (3,0đ) 1 a) Gọi p, n, e lần lượt là số proton, nơtron và electron của X Theo đề bài ta có: 2p + n = 52 2p – n = 16 Giải hệ ta được: p= 17, n= 18 Vậy trong X có: 17 proton, 17 electron, 18 nơtron b) Gọi p, n, e lần lượt là số proton, nơtron và electron của Y Theo đề bài ta có: 2p + n = 36 N = ½( 36- p) Giải hệ ta được: n= 12, p= 12 1,0 0,5 0,5 Vậy trong Y có : 12 proton, 12 electron, 12 nơtron 2. Lấy một lượng vừa đủ mỗi mẫu hóa chất cho vào các ống nghiệm riêng biệt rồi đánh số từ 1-5. Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào các ống nghiệm nói trên. + Nếu ống nghiệm nào hóa chất từ không màu chuyển thành màu đỏ là dung dịch KOH. + Các ống nghiệm không có hiện tượng gì là các dung dịch: MgSO 4 , NaNO 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 . Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận được ở trên vào các dung dịch còn lại: + Nếu ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch MgSO 4 . PTHH: 2KOH + MgSO 4 → Mg(OH) 2 ↓ (trắng) + K 2 SO 4 + Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là các dung dịch: NaNO 3 , BaCl 2 Nhỏ từ từ dung dịch MgSO 4 vừa nhận được vào 2 dung dịch còn lại. + Nếu ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch BaCl 2 PTHH: MgSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ (trắng) + MgCl 2 + Ống nghiệm không có hiện tượng gì là dung dịch NaNO 3 , Na 2 SO 4 Nhỏ từ từ dung dịch BaCl 2 vừa nhận được vào hai dung dịch còn lại + Nếu ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết trắng là dung dịch Na 2 SO 4 PTHH: Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ (trắng) + 2NaCl + Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaNO 3 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 2 (5,0đ) 1. Các phương trình hóa học: MgCO 3 → 0 t MgO + CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + HCl → NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + NaOH + H 2 O Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl => B là CO 2 , A là muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân như MgCO 3 , BaCO 3 , C là NaHCO 3 , D là Na 2 CO 3 , E là Ca(OH) 2 , F là muối tan của canxi như CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , H là CaCO 3 . 2. Ta có số mol SO 2 = 12,8/64= 0,2 mol số mol NaOH= 0,3.1,2= 0,36 mol tỉ lệ: 1< số mol NaOH: số mol SO 2 = 0,36:0,2=1,8< 2 Vậy tạo ra muối trung hòa và muối axit Gọi x,y lần lượt là số mol SO 2 Ta có phương trình : 2,5 1,0 1,0 0,5 2,5 0,5 0,5 0,5 SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (1) 1mol 2 mol 1mol x(mol) 2x(mol) x(mol) SO 2 + NaOH NaHSO 3 (2) 1mol 1mol 1mol y(mol) y(mol) y(mol) Từ (1) và (2) : x+y=0,2 2x+y=0,36 Giải hệ ta được : x= 0,16 ; y= 0,04 C M (Na 2 SO 3 )= 0,53M ; C M (NaHSO 3 )= 0,13M 0,5 0,5 3 (5,0đ) 1. Khối lượng mol khí X ( với khí X là SO x ): m x = 2,857. 22,4=64g %O= 16x.100%/64=50% x= 2 Vậy công thức khí X là SO 2 2. Khi cho hỗn hợp kim loại vào dd CuSO 4 thỡ Mg phản ứng trước, sau đó đến Fe. Như vậy xét 3 trường hợp. * Trường hợp 1: Mg chưa phản ứng hết. Do đó, Fe cũn nguyờn lượng, CuSO 4 hết nờn dung dịch C chỉ cú MgSO 4 và chất rắn D là MgO Mg → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgO Số mol Mg phản ứng = Số mol MgO = 6 : 40 = 0,15 (mol)  Vậy lý, do số mol Mg phản ứng 0,15 mol. * Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe dư. Gọi a và b lần lượt là số mol Mg ban đầu và số mol Fe phản ứng. Ta có: 40a + 8b = 9,2 – 6,8 = 2,4 2,0 3,0 1,0 1,0 Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 24 gam 64 gam tăng 40 gam 0,06 mol ← tăng 9,2 – 6,8 = 2,4 gam Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 24 gam 64 gam tăng 40 gam a mol a mol a mol tăng 40a gam Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 56 gam 64 gam tăng 8 gam b mol b mol b mol tăng 8b gam Mg → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgO a mol a mol 2Fe → 2FeSO 4 → 2Fe(OH) 2 → Fe 2 O 3 b mol 0,5b mol 40a + 80b = 6  a = 0,05; b = 0,05 Phần trăm khồi lượng Mg trong hỗn hợp đầu là: 0,05 x 24 : 6,8 x 100% = 17,65(%) Phần trăm khồi lượng Fe trong hỗn hợp đầu là: 100% - 17,65% = 82,35(%) Số mol CuSO 4 = a + b = 0,1 (mol) x = 0,1/0,4 = 0,25 (M) *Trường hợp 3: Fe, Mg đều hết, CuSO 4 dư. Trường hợp này loại do khi đó khối lượng chất rắn D gồm sắt oxit và oxit của magie, đồng oxit dư lại có khối lượng nhỏ hơn khối lượng kim loại ban đầu (6 < 6,8). 1,0 4 (3,0đ) 1. - Không thể dùng đồ nhôm đựng dung dịch kiềm mạnh, chẳng hạn nước vôi trong là do: + Trước hết lớp Al 2 O 3 bị phá huỷ vì Al 2 O 3 là một hợp chất lưỡng tính Al 2 O 3 + Ca(OH) 2 → Ca(AlO 2 ) 2 + H 2 O + Sau khi lớp Al 2 O 3 bị hoà tan, Al phản ứng với nước mạnh 2Al + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 + Sự phá huỷ Al xảy ra liên tục bởi vì Al(OH) 3 sinh ra đến đâu lập tức bị hoà tan ngay bởi Ca(OH) 2 , do Al(OH) 3 là hợp chất lưỡng tính 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 → Ca(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O Phản ứng chỉ dừng lại khi nào hết nhôm hoặc hết nước vôi trong 2. a, Theo đề bài ta có: số mol H 2 = 2,24/22,4= 0,1 mol Gọi x,y lần lượt là số mol cua Na và K Phương trình phản ứng: Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 (1) xmol x mol x/2 mol K + H 2 O → KOH + ½ H 2 (2) ymol y mol y/2 mol NaOH + HCl → NaCl + H 2 O (3) xmol xmol xmol KOH + HCl → KCl + H 2 O (4) ymol ymol ymol 1,0 2,0 1,5 [...]... 0,015 0,015 (mol) 2 ,95 5 = 0,015 (mol)] [ n BaCO3 = 197 0,015.2 - Khối lượng kim loại trong A1là: M = 0 ,96 => M=32m m + Cho m nhận các giá trị: 1;2;3 ta có kim loại M thoả mãn là Cu - Khi cho A1 tác dụng với H2SO4 ta có: R2On + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2O (3) x 98 nx (2R +96 n).x Với x là số mol của R2On trong A1, ta có: ( 2 R + 96 n ) x = 11,243 ( 2 R + 96 n ).x + 98 nx 100 Rút gọn ta được: R = 9n => Kim loại cần... 2 b =a+ 2 nb 2,128 = = 0, 095 (mol ) 2 22,4 2a + nb = 0, 19 (2) Phần 2: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO +2 H2O Mol a a 3M + 4nHNO3 → M(NO3)n + nNO +2n H2O Mol n NO nb 3 b =a+ nb 1, 792 − = 0,08(mol ) 3 22,4 3a + nb = 0,24 (3) Từ (2) và (3) giải ra ta được: a = 0,05 mol n.b = 0, 09 ⇒ b = 0, 09 n Từ (1): 56.0,05 + M ⇒ M = 9. n Biện luận: 0, 09 = 3,61 n n M ⇒ M là Al b = 1 9 2 18 3 27 0, 09 = 0,3(mol ) 3 2,8 MFe =... 0,33:0,02 = 16,5 : 1 0,25 Ta có: n(Al2O3) = Lưu ý: - Nếu học sinh giải làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa - Học sinh viết PTHH khơng cân bằng hoặc thi u điều kiện thì trừ ½ số điểm mỗi phương trình PPHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THANH OAI TRƯỜNG THCS KIM THƯ ĐỀ BÀI Câu 1: (3 điểm) NĂM HỌC 2014 – 2015 Mơn thi: HĨA HỌC LỚP 9 Thời gian: 150 phút 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1- Cho... mol mNa2CO3 = 0,15.106 = 15 ,9 gam ; mNaHCO3 = 0,1.84 = 8, 4 gam 0,5 0,5 mddsau = 0, 25.44 +100 = 111gam 0,5 15 ,9. 100 8, 4.100 C %( Na2CO3 ) = = 14,32% ; C %( NaHCO3 ) = = 7,57% 111 111 Câu III : 0,25 0,5 Gọi kim loại hóa trị II là M Viết PT M(OH)2 + H2SO4 à MSO4 + 2H2O (M + 34 )g 98 g 0,5 (M + 96 )g mdd H2SO4 = (98 100 ) : 10 = 98 0g mdd muối = (M+ 1014)g 0,25 11,56% = (M + 96 ) g 100% : (M + 1014) à... duyệt đề Tổ trưởng tổ KHTN Lưu Thị Liên PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THI U HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC Người ra đề Phạm Thị Dun ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 27 tháng 11 năm 2013 (Đề thi gồm có 01 trang) Câu 1:(5,5đ): 1.Viết các phương trình hóa học biểu diễn các biến hóa hóa học sau: NaOH A B A C D↓ O 2... muối trong 2 dd cũng bằng nhau Do đó, ta có: 135.0,015 = 276.x => x = 0,0076 mol ≈ 60,8 % Vậy: %CuO %Al2O3 ≈ 39, 2 % Phòng GD & ĐT huyện Thanh Oai Trường THCS Bình Minh Đề thi chọn học sinh giỏi huyện Năm học: 2014 – 2015 Mơn thi: Hóa học 9 Thời gian: 150 phút.( khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm có 02 trang) Câu I: (3 điểm) 1 ( 1,5 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 ngun... 29, 12 lít khí ở ĐKTC Nếu đốt lượng hỗn hợp như trên trong khơng khí, phản ứng xong thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng 79 gam a.Viết các PTPƯ xảy ra b Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích khơng khí cần dùng(biết rằng trong khơng khí thể tích khí oxi bằng 1 5 thể tích khơng khí) PHỊNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS CAO DƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm. .. 1M được kết tủa G Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thì đều thu được 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Họ tên học sinh: ; Số báo danh: HƯỚNG DẪN CHẤM PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN HUYỆN THI U HĨA NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn: Hóa học Câu Câu 1 1(1,5đ) Nội dung 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 (B) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (C) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 (D) +... trị II là M PTPƯ: MO + H2SO4 → (M + 16) g 98 g 0,25 điểm m dd H 2SO4 = 98 .100 (g) 15,8 MSO4 + H2O 0,25 điểm (M 0,25 điểm ( M + 96 ).100 (g) 18,21 0,25 điểm Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: 0,25 điểm mddMSO m = 4 = H 2SO4 mddMSO4 98 .100 ( M + 96 ).100 (M + 16) + 15,8 = 18,21 MO + mdd Giải ra M = 24 (Mg) 2 ( 3 điểm) a Biện luận: 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm +96 )g - Vì sản phẩm cuối cùng là 2 oxit kim... Lấy 1 hỡn hợp bợt Al và Fe2O3 đem thực hiện phản ứng nhiệt nhơm trong điều kiện khơng có khơng khí Sau khi phản ứng kết thúc, nghiền nhỏ, trợn đều rời chia làm 2 phần Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 8 ,96 lít H2 và còn lại phần khơng tan có khới lượng bằng 44,8% khới lượng phần 1 Phần 2: Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl thi thu được . ĐT huyện Thanh Oai Đề thi chọn học sinh giỏi huyện Trường THCS Bình Minh Năm học: 2014 – 2015 Mơn thi: Hóa học 9. Thời gian: 150 phút.( khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm có 02 trang) Câu. không khí). PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS CAO DƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2014-2015. Môn thi: Hoá . M M C NOCu 5,0 1,0 05,0 ) 2 ( 3 == PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS CAO DƯƠNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HOÁ 9 Năm học 2014-2015. Thời gian: 150 phút. ĐỀ BÀI: Câu I : ( 3 điểm ) 1. Tổng số hạt p , n,