bài phúc trình hoá học bài 4 phản ứng vô cơ

Thấy tủa tan ra từ từ , cho đến khi dung dịch trở nên trong suốt.. Thấy từ từ 4xuất hiện kết tủa keo trắng đến khối lượng cực đại , rồi tan ra tạo thành dung dịch trong suốt... Nhưng tín

Họ và tên:

MSSV:

Nhóm: Tiểu nhóm:

Môn: Hoá học Buổi thực hành 3 Ngày:

BÀI PHÚC TRÌNH HOÁ HỌC Bài 4: PHẢN ỨNG VÔ CƠ

A CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT:

C2H5OH K2Cr O2 7 0,5M K2CrO4 bão hòa Đèn cồn + bậc lửa MnO2 tinh thể H2SO4 2M CH COOH 0,5M3 Giá + ống nghiệm HCl đậm đặc KI 0,5M KSCN 0,5M Ống nhỏ giọt nhựa NaOH đậm đặc NaOH 2M KCN 0,5M Becher 250 ml +

nước đá

C2H O2 4 0,5M Cr2(SO4)3 0,5M NaOH đặc Becher 100 ml KMnO4 0,005M HCl 2M K2CrO4 0,5M Bình tia nước cất MnSO4 0,5M H2O2 K CrO2 4 bão hòa

NH3 2M H2SO4 đậm đặc CH COOH 0,5M3

Na CO2 3 20% Na2SO3 0,5M NH Cl tinh thể4

K [Fe(CN)3 6] 0,1M FeSO 0,5M4

K [Fe(CN)4 6] 0,1M FeCl 0,5M3

B NỘI DUNG THỰC HÀNH:

I HIDRO VÀ KIM LOẠI NHÓM IA, IIA:

1 Thí nghiệm 1: Tính chất của hydroperoxyd (H 2 O 2 ):



 Ống nghiệm 1: 20 giọt H2O2 nguyên chất + 1 ít (bằng hạt đậu) bột MnO2

H O2 2 H2O + 1/2O2

- Quan sát hiện tượng và giải thích:

=> Ở nhiệt độ thường MnO tự phân hủy2

=> MnO là chất xúc tác cho phản ứng phân hủy của H2 2O2 Vì vậy khi có mặt MnO2

nên H2O2 phân hủy nhanh

 Ống nghiệm 2: 10 giọt H2O2 nguyên chất + 3 giọt KI 0,5M rồi lắc nhẹ, rồi thêm

2 giọt hồ tinh bột

- Quan sát hiện tượng và giải thích: Thấy dd tạo ra có màu nâu đỏ (hoặc vàng nâu)

và dd có sủi bọt khí Rồi thêm 2 giọt hồ tinh bột thấy I sinh ra làm hồ tinh bộ hóa 2

xanh

H O2 2 + 2KI → I + 2KOH2

+ Nếu I sinh ra với số lượng nhiều thì có dạng muội than nổi trên mặt dd Trong 2

đó 1 phần I sinh ra td KI dư trong dd tạo KI , nên dd thu được có màu đỏ nâu 2 3

(hoặc vàng nâu)

I2 + KI → KI3(dd thu được có màu đỏ nâu hoặc vàng nâu).

+ Thấy sủi bọt là do H2O2 trong môi trường base tự phân hủy

H O2 2 H2O + [O]

2[O] O→ 2

 Ống nghiệm 3: 2 giọt KMnO 0,005M rất loãng + 3 giọt H4 2SO4 2M Thêm từ từ

5 giọt H2O2 nguyên chất lắc nhẹ Thấy H2O2 làm mất màu dd thuốc tím 5H O2 2 + 3H2SO4 + 2KMnO → 8H O + 2MnSO + 5O + K4 2 4 2 2SO4

2 Thí nghiệm 2: Tính tan và sự thủy phân của muối:

 Ống nghiệm 1: NaCl là muối tạo nên từ base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) trong dd không có sự thủy phân, dd NaCl tạo ra mt trung tính pH=7

- Giải thích: Trong dd NaCl có sự điện ly

NaCl → Na + Cl ( 1 )+

-H2O H + OH ( 2 )⬄ + Na là acid liên hợp yếu của base mạnh NaOH +

+ Cl là base liên hợp yếu của acid mạnh HCl

-+ Trong dd không có sự thủy phân

+ Phản ứng ( 2 ) => dd có [ H ] = [ OH ] = 10 M + - -7

=> Vì vậy pH của dd đo được sẽ có giá trị pH = 7 ( Giấy pH không đổi màu )

 Ống nghiệm 2 : Na2CO3 là muối tạo nên từ base mạnh { NaOH } và acid yếu {H CO2 3} trong dd có sự thủy phân , dung dịch Na2CO3 tạo ra môi trường base ,

pH = 7

- Giải thích : Trong dd Na2CO3 có sự điện ly

Na CO2 3 → 2Na + CO ( 1 )+

3

2-H2O H + OH (2)⬄ +

-+ Na là acid liên hợp yếu của base mạnh NaOH +

+ CO là base liên hợp mạnh của acid yếu H3 2CO3

+ Trong dd base liên hợp mạnh ( ion CO ) bị thủy phân3

2-CO32- + H O HCO + 2OH ( 3 )2 ⬄ 3-

-Hoặc CO + H O CO + 2OH ( 4 )32- 2 ⬄ 2

-=> Phản ứng ( 2 ) ( 3 ) và ( 4 ) -=> Trong dd dư OH , tạo môi trường base Vì vậy

-pH của dd Na2CO3 đo được sẽ có giá trị pH > 7

 Ống nghiệm 3 ; NH Cl là muối tạo nên từ base yếu { NH và acid mạnh 4 3

{ HCl } trong dd có sự thủy phân , dung dịch NH4Cl tạo ra môi trường axit ,

pH < 7

- Giải thích : Trong dd NH4Cl có sự điện ly

NH4Cl → NH + Cl ( 1 ) 4

H2O H + OH (2)⬄ +

-+ NH là acid liên hợp mạnh của base yếu NH 4 3

+ Cl là base liên hợp yếu của acid mạnh HCl

-+ Trong dd acid liên hợp mạnh ( ion NH ) bị thủy phân4

NH4 + H2O NH + H⬄ 3 3O+ ( 3 )

=> Phản ứng ( 2 ) và ( 3 ) => Trong dd dư H , tạo ra môi trường acid Vì vậy pH +

của dd đo được sẽ có giá trị pH < 7

 Ống nghiệm 4 : Muối BaSO là chất điện ly mạnh ít tan , nên trong nước lượng 4

BaSO4 tan rất ít Vì vậy khi hòa tan muối này vào nước , rồi đo pH thì chủ yếu

là pH của nước Vì vậy pH của da đo được sẽ có giá trị pH=7 ( Giấy pH không đổi màu )

II KIM LOẠI NHÓM IIIA, IVA, VA:

1 Thí nghiệm 3: Tính chất của Al:

 Ống nghiệm 1 : Điều chế AlCl ( là [ Al(H3 2O) ]Cl6 3 )

Cho vào 2ml dung dịch HCl 2M + một ít ( hạt đậu ) bột Al , đun nhẹ

Hiện tượng : Al tan ra , dung dịch sủi bọt khí

Al + 3HCl + 6H O → [ Al(H2 2O) ]Cl6 3 + 3/2H2

Dùng giấy lọc để lọc lấy dd [ Al(H2O) ]Cl6 3 sạch và trong suốt ( khi lọc nhớ dùng bình tỉa chửa nước cất rửa giấy lọc cho dd [ Al(H2O) ]Cl6 3, chảy xuống ống nghiệm đang hứng dịch lọc )

Cho vào 2 ông nghiệm ( ông nghiệm 2 : 1ml dd [ Al(H2O) ]Cl6 3 vừa mới lọc và ống nghiệm 3 : 1ml dd [ Al(H2O) ]Cl6 3 vừa mới lọc )

 Ống nghiệm 2 và Ống nghiệm 3 : Dùng để điều chế Al(OH) kết tủa keo trắng 3

- Ống nghiệm 2 : 1 ml dd [ Al(H2O) ]Cl6 3vừa mới lọc + cho từ từ dung dịch NH 3

vào cho đến khi xuất hiện kết tủa nhiều nhất ( điều chế được Al(OH) kết tủa keo 3

trắng )

[ Al(H2O) ]Cl6 3 + 3NH →Al(OH) (keo trắng) + 3NH Cl + 3H O3 3 4 2

- Ống nghiệm 2 : Chứng minh Al(OH) ( keo trắng) là một acid 3

- Ống nghiệm 2 : đã có kết tủa keo trắng Al(OH) + nhỏ tiếp dung dịch NaOH 2M 3

vào ống nghiệm 3 cho đến dư Thấy tủa tan ra từ từ , cho đến khi dung dịch trở nên trong suốt

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH) ]4

Phản ứng này chứng minh Al(OH) là acid ( 1 ) 3

 Ông nghiệm 3 : 1 ml dd [Al(H2O) ]Cl6 3 vừa mới lọc + cho từ từ dung dịch NH 3

vào cho đến khi xuất hiện kết tủa nhiều nhất ( điều chế được Al(OH) keo trắng3

)

[Al(H O) ]Cl2 6 3 + 3 NH3→Al(OH)3 ( keo trắng ) + 3NH Cl + 3H O4 2

- Ống nghiệm 3 : Chứng minh Al(OH) ( keo trắng ) là một base 3

- Ống nghiệm 3 : đã có kết tủa keo trắng Al(OH) + nhỏ tiếp dung dịch HCl 2M 3

vào nghiệm 3 cho đến dự Thấy tủa tan ra từ từ , cho đến khi dung dịch trở nên trong suốt

Al(OH)3 + 3HCl + 3H O → [Al(H2 2O) ]Cl6 3

Phản ứng này chứng minh Al(OH) là base ( 2 ) 3

=> Từ kết luận ở ( 1 ) và ( 2 ) suy ra Al(OH) là hợp chất lưỡng tính 3

 Ống nghiệm 4 : Cho vào 10 giọt NaOH + một ít ( khoảng đầu tăm ) bột Al đun nhẹ Thấy Al tan trong dd NaOH và có sủi bọt khí

Al + NaOH + 3H2O → Na[Al(OH) ]+ 3/2H4 2

Nếu dung dịch tạo ra bị bẩn, thì lọc (nếu dd tạo ra trong suốt không bị bẩn thì không cần lọc ) và hứng dịch lọc là dd Na[Al(OH) ]vào ống nghiệm 5 (Nếu lọc , 4

thì khi lọc nhớ dùng bình tia chứa nước cất rửa giấy lọc cho dd Na[Al(OH) ] chảy 4

xuống ống nghiệm 5 đang hứng dịch lọc)

 Ống nghiệm 5 : 10 giọt dd Na[Al(OH) ] + cho tử từ dd HCl vào Thấy từ từ 4

xuất hiện kết tủa keo trắng đến khối lượng cực đại , rồi tan ra tạo thành dung dịch trong suốt

Na[Al(OH)4]+ HCl → Al(OH) ( keo trắng ) + NaCl + H O3 2

Al(OH)3 + 3HCl + 3H O→ [Al(H2 2O) ]Cl 6 3

2 Thí nghiệm 4: Tính chất hấp phụ màu của than hoạt tính và than gỗ:

 Ống nghiệm 1: Cho vào 4 ml màu đỏ loãng + 1/3 muỗng than hoạt tính Lắc đều ống nghiệm khoảng 2-3 phút Lọc bỏ phần rắn ( bỏ than hoạt tính sau khi hấp phụ ) Thấy nước lọc trong suốt , không màu

 Ống nghiệm 2 : Cho vào 4 ml màu đỏ loãng + 1/3 muỗng than gỗ Lắc đều ống nghiệm khoảng 2-3 phút Lọc bỏ phần rắn ( bỏ than gỗ sau khi hấp phụ ) Thấy nước lọc có màu hồng nhạt

=> Nhận xét và kết luận : Than hoạt tính và than gỗ đều có tính hấp phụ màu và hấp phụ mùi Nhưng tính hấp phụ của than hoạt tính mạnh hơn so với than gỗ, nên than hoạt tính làm mất hoàn toàn màu của dd màu đỏ , còn than gỗ tính hấp phụ yếu hơn , nên than gỗ chỉ làm màu đỏ dung dịch nhạt xuống , chứ không làm mất màu hoàn toàn

3 Thí nghiệm 5: Tính chất của Pb : 2+

 Ống nghiệm 1 : 5 giọt Pb(NO 0,2M + 10 giọt dung dịch HCl 2M Thấy xuất 3)2

hiện kết tủa trắng dạng nhầy

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2( trắng hơi nhảy ) + 2HNO3

 Ống nghiệm 2 : 5 giọt Pb(NO 0,2M + 10 giọt dung dịch KI 0,1M Thấy xuất3)2

hiện kết tủa màu vàng dạng nhầy

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2(vàng hai nhầy ) + 2KNO3

Gạn , vừa kết tủa ở hai ông nghiệm ( nghiêng bỏ phần dd lấy kết tủa ) + 10-20 giọt nước cất rồi đun nóng

- Ống nghiệm 1 : Thầy PbCl tan hoàn toàn trong nước nóng Khi để nguội PbCl2 2

khó kết tỉnh trở lại

- Ống nghiệm 2 : PbI , tan một phần trong nước nóng , một phần PbI , kết tinh trở 2 2

lại dạng tinh thể màu vàng lấp lánh Vì ban đầu khi mới kết tủa thì có hiện tượng kết tủa theo của một số chất khác hoặc tạp chất , khi đun nóng dd thì kết tủa tan ra làm giải hấp phụ của một số chất kết tủa theo , nên khi để nguội từ từ Poly kết tủa dưới dạng tinh thể tinh khiết nên có màu vàng lấp lánh

 Ống nghiệm 3 : 5 giọt Pb(NO 0,2M + 10 giọt NaOH 2M , thấy xuất hiện kết3)2

tủa keo trắng hơi nhầy ( điều chế được Pb (OH)2(keo trắng hơn nhầy ) , do xảy ra phản ứng:

Pb(NO )3 2 + 2NaOH → Pb(OH)2( keo trắng hơi nhảy ) + 2NaNO3

Cho tiếp từ từ từng giọt H2O2 nguyên chất vào dung dịch và lắc mạnh Thấy từ kết tủa trắng Pb(OH) chuyển sang kết tủa vàng nâu ( PbO ) Như vậy H2 2+ 2O2 đã oxi hóa Pb(OH) thành PbO , và dung dịch sủi bọt khí 2 2

Pb(OH)2 + H2O2 → PbO (vàng nâu) + 2H O 2 2

Thấy sủi bọt khí là do H2O2 trong môi trường base tự phân hủy

H O2 2 H O + [O]2

2[O] → O2

4 Thí nghiệm 6: Tính chất của NO trong môi trường H ( HNO ): +

2

 Ống nghiệm 1 : 3 giọt dung dịch KI 0,5M + acid hóa bằng 3 giọt dung dịch H2SO4 2M + 3 giọt NaNO 0,1M đun nóng Thấy tạo ra dung dịch đỏ nâu 3

hoặc vàng nâu và có thể có bột I sinh ra, nổi trên mặt thoáng dd dạng muội 2

than

2KI + 2H2SO4 + 2NaNO → I + 2NO + Na2 2 2SO4 + K2SO4 + 2H O2

I2 sinh ra là tỉnh thể có dạng muội than nổi trên bề mặt dd (nếu lượng ly sinh ra nhiều)

Một phân li sinh ra tan trong KI dự tạo thành KI , nên dd tạo ra có màu đỏ nâu 3

hoặc vàng nâu

Dung I + KI(dư) → KI ( dd màu đỏ nâu )2 3

=> Trong phản ứng trên NO thể hiện tính oxi hóa 2

- Ống nghiệm 2 : 3 giọt dung dịch KMnO 0,05M + acid hóa bằng 3 giọt dung4

dịch H2SO4 2M + thêm từ từ dung dịch NaNO 0,1M Thấy dung dịch mất màu3

tím

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO → 2MnSO + 5NaNO + K3 4 3 2SO4 + 3H O2

=> Trong phản ứng trên NO thể hiện tính khử 2

-III KIM LOẠI NHÓM VI, VIIA:

1 Thí nghiệm 7 : Tính chất của S :

2- Ống nghiệm : 3 giọt dung dịch KMnO 0,05M + acid hóa bằng 2 giọt dung 4

dịch H2SO4 2M + thêm từ từ dung dịch Na S 1M Thấy dung dịch hóa đục và 2

mất màu tím Để yên ống nghiệm một lúc thấy xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt đó là bột S kết tủa

2KMnO4 + 8H2SO4 + 5Na S → 2MnSO + 5Na2 4 2SO4 + 5S + K2SO4 + 8H O2

=> Trong phản ứng trên S thể hiện tính khử

2-2 Thí nghiệm 8 : Tính chất của S(IV):

 Ống nghiệm 1 : 2 giọt dung dịch KMnO 0,05M + acid hóa bằng 3 giọt dung 4

dịch H2SO4 2M + thêm từ từ dung dịch Na2SO4 0 , 5M Thấy dung dịch mất màu tím

2KMnO4 + 3 H2SO4 + 5Na2SO3 → 2MnSO + 5Na4 2SO4 + K2SO4 + 3H2O

=> Trong phản ứng trên SO thể hiện tính khử 3

2- Ống nghiệm 2 : 5 giọt dung dịch Na2SO4 0,5M + 2 giọt dung dịch H2SO4 2M + thêm từ từ dung dịch Na S 1M Thấy dung dịch hóa đục Để yên ống nghiệm 2

một lúc thấy xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt đó là bột S kết tủa

Na SO2 3 + 3 H2SO4 + 2Na S → 3S + 3Na2 2SO4 +3H O2

=> Trong phản ứng trên SO thể hiện tính oxi hóa 3

2-3 Thí nghiệm 9 : Phản ứng của Na 2 S 2 O 3 với dd HCl:

 Ống nghiệm : 5 giọt dung dịch Na 2 S 2 O 3 0,5M , thêm vào vài giọt dung dịch HCl 2M Thấy da hóa trắng đục là do bột lưu huỳnh tạo ra và phản ứng có sủi bọt khí , nhưng thực tế không thấy sủi | bọt khí , vì SO sinh ra tan trong nước 2

Để yên một lúc thì có S kết tủa màu vàng

Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO + H O2 2

=> Phản ứng trên Na2S2O3 là chất tự oxi hóa - khử

IV CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIB , VIIB:

1 Thí nghiệm 10 : Tính chất của Cr(OH) 3 :

Điều chế Cr(OH) 3

 Ống nghiệm : 2 giọt dung dịch Cr2(SO4)3 0,5M + cho từ từ từng giọt dung dịch NaOH 2M đến khi xuất hiện kết tủa xanh rêu , đã xảy ra phản ứng :

Cr (SO4)2 3 + 6NaOH + Cr(OH) (xanh rêu ) + 3Na3 2SO4

Cr(OH)3 tan trong dd NaOH

Tiếp tục cho từ từ từng 1-3 giọt NaOH 2M thấy kết tủa rêu tan ra hết , tạo thành dd xanh rêu thì dừng cho NaOH vào , đã xảy ra phản ứng :

Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH) ]6

Na [Cr(OH)3 6] bị khử bởi H2O2

Cho từ từ mỗi lần 1 giọt H O , thấy dung dịch có sủi mạnh bọt khí , ( nhớ lắc mạnh2

ống nghiệm đến khi hết bọt khí thì mới thêm tiếp giọt H O thứ 2 vào ) thấy dung 2

dịch từ màu xanh rêu chuyển sang màu đỏ nâu , rồi đến tạo thành dung dịch màu vàng chanh thi kết thúc thí nghiệm ( Chú ý khi cho cùng một lúc nhiều giọt

H2O , thì do có hiện tượng sủi bọt khí , nên dd tạo ra trong ống nghiệm bị trào ra ống nghiệm )

Na [Cr(OH)3 6] + 3H2O2 → 2Na2CrO4 (dd màu vàng chanh ) + 2NaOH +

8H O2

Thấy sủi bọt khí là do H2O2 trong môi trường bazơ tự phân hủy

H O2 2 H2O + [O]

2[O] → O2

=> H2O2 oxi hóa Na3[Cr(OH)6] ( từ số oxi hóa Cr ) thành Na2CrO4 (lên số oxi hóa Cr+6)

2 Thí nghiệm 11 : Tính chất của hợp chất Cr(VI) K 2 CrO 4 :

 Ống nghiệm : 5 giọt dung dịch K2CrO4 , bão hòa ( dd có màu vàng chanh ) , (K CrO2 4 tồn tại trong môi trường trung tính và môi trường base ) , làm lạnh trong becher đựng nước đã và cho từ từ dung dịch H2SO4, đậm đặc vào thấy dung dịch chuyển sang màu da cam ( nếu nước đá đủ lạnh thì thấy tạo thành chất kết tinh màu da cam ) Khi đó đã xảy ra phản ứng chuyển hóa từ K2CrO4

thành K2Cr O2 7 (K2Cr O2 7 dd có màu vàng da cam , K2Cr O2 7 tôn tại trong môi trường trung tính và môi trường acid )

K CrO2 4 + H2SO4 → K2Cr O2 7 + K2SO4 + H O 2

Tiếp tục cho dự vài giọt HS0 , đậm đặc để tạo môi trường acid cho phản ứng kế tiếp Tiếp tục cho C2H5OH ( cồn tuyệt đối ) vào chất kết tinh màu da cam ,

K Cr O2 2 7 oxi hóa rượu etylic thành andehid và tạo ra Cr2(SO4)3 nên dd sản phẩm có màu xanh rêu

K Cr O2 2 7 + 3CH3CH2OH + 4H2SO4 → 3CH CHO + Cr (SO ) + K3 2 4 3 2SO4 + 7H O2

3 Thí nghiệm 12 : Tính oxi hóa của thuốc tím ( KMnO ) : 4

 Ống nghiệm 1 : 2 giọt KMnO 0,05M + 3 giọt H4 2SO4 2M lắc đều ống nghiệm trong 1 phút , để tạo môi trường axit , sau đó cho từ từ từng giọt dung dịch

Na SO2 4 0,5M đến dự vào Thấy dung dịch mất màu tím và tạo ra dung dịch trong suốt không màu + Trong môi trường acid (H2SO4 ) KMnO bị Na4 2SO3 , khử thành tạo thành muối Mn ( MnSO )2+

4

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 → 2MnSO + 2Na4 2SO4 + K2SO4 + 3H2O

 Ống nghiệm 2 : 2 giọt KMnO 0,05M + 3 giọt nước cất , lắc đều ống nghiệm 4

trong 1 phút, để tạo môi trường nước, sau đó cho từ từ từng giọt dung dịch

Na SO2 4 0,5M đến dự vào Thấy dung dịch mất màu tím và tạo ra chất kết tủa màu nâu đen

Trong môi trường nước KMnO bị Na4 2SO4 khử thành Mn ( MnO là chất kết tủa 2+ 2

màu nâu đen ) :

2KMnO4 + H O + 3Na2 2SO4 → 2MnO (nâu đen ) + 2KOH + 3Na2 2SO4

 Ống nghiệm 3 : 2 giọt KMnO 0,05M + 3 giọt dung dịch NaOH đậm đặc , lắc 4

đều ống nghiệm trong 1 phút , để tạo môi trường baz , sau đó cho từ từ từng giọt dd Na2SO4 0,5M đến dư vào Thấy dung dịch mất màu tím và dung dịch tạo ra có màu xanh lá

Trong môi trường base ( NaOH ) KMnO bị NaySO , khử thành muối Mn 2+

(NaKMnO4 hoặc hỗn hợp hai muối Na2MnO4 và K2MnO4 nên dung dịch có màu xanh lá đậm )

2KMnO4 + 2NaOH + Na2SO3 → Na2MnO4 + K MnO + Na2 2SO4 + H O2

V CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIIB:

1 Thí nghiệm 13 : Điều chế Fe(OH) và Fe ( OH ) 2 3 :

 Ống nghiệm 1 : Điều chế Fe(OH)2(lục nhạt)

+ 10 giọt FeSO 0,5M + cho từ từ từng giọt dd NaOH 2M Thấy tạo ra kết tủa mùa 4

lục nhạt Khối lượng kết tủa tang đến cực đại, rồi giữ nguyên, chứ không tan ra trong dd có dư NaOH Để kết tủa lục nhạt trong không khí 1 thời gian nhìn trên thành ống nghiệm thấy kết tủa hóa nâu

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2(lục nhạt) + Na2SO4

Fe(OH)2(lục nhạt) sinh ra từ từ hóa nâu trong không khí

2Fe(OH)2 + H O + 1/2O → Fe(OH)2 2 3(nâu đỏ)

 Ống nghiệm 2 : Điều chế Fe(OH)3(nâu đỏ)

Ống nghiệm 2 : 10 giọt FeCl 0,5M + cho từ từ từng giọt dung dịch NaOH 2M Thầy tạo ra kết tủa màu nâu đỏ Khối lượng kết tủa tăng lên đến cực đại , rồi giữ nguyên , chứ không tan ra trong dung dịch có dư NaOH

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) + 3NaCl3

 Ống nghiệm 3 : Muối Fe thể hiện tính khử 2+

-5 giọt FeSO 0,5M + acid hóa bằng 3 giọt H4 2SO4 2M + 1 giọt KMnO 0,05M 4

Thấy KMnO mất màu tím Tạo ra dung dịch trong suốt , không màu 4