Bài 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (1 tiết – 45 phút) I Mục tiêu 1 Kiến thức + Học sinh hiểu và trình bày được Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li l[.]
Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (1 tiết – 45 phút) I Mục tiêu Kiến thức + Học sinh hiểu trình bày được: Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion + Học sinh nhận biết để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: - Tạo thành kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu Có khí ranêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kĩ + Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy + Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li + Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn + Học sinh làm dạng tập: tính khối lượng kết tủa, thể tích khí sau phản ứng, nồng độ mol ion dung dịch… Thái độ + Có ý thức học tập, xây dựng nghiêm túc + Có tinh thần hợp tác xây dựng Trọng tâm + Hiểu chất, điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li viết phương trình rút gọn ion phản ứng + Vận dụng vào giải tốn hóa học liên quan II Phương pháp dạy học - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với thí nghiệm trực quan III Chuẩn bị Giáo viên: chuẩn bị giáo án, nắm kiến thức nội dung liên quan Học sinh: - Ôn lại cũ: Học sinh thuộc bảng tính tan, chất điện li mạnh, chất điện li yếu… - Chuẩn bị nội dung trước đến lớp IV Tiến trình dạy Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số, áo đồng phục,… Kiểm tra cũ Nội dung Hoạt động GV hoạt động HS Nội dung học Hoạt động 1: Phản Nghiên cứu phản I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ứng tạo thành chất kết tủa ion dung dịch chất điện li: Giáo viên trình chiếu video làm thí Phản ứng tạo thành chất kết tủa: nghiệm: * Thí nghiệm: + Học sinh quan sát nhận xét - Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 tượng có kết tủa trắng + GV: cho HS viết PT phản ứng * Phương trình phân tử: + GV: để tìm hiểu chất phản ứng Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl GV gới ý cho HS bảng tính tan chất để HS viết PT phản ứng ion đầy (kết tủa BaSO4 màu trắng) đủ phản ứng * Phương trình ion đầy đủ: + GV loại bỏ ion giống vế 22Na+ + SO4 + Ba2++ 2Cl- BaSO4+ 2Na+ để thu PT ion thu gọn + 2Cl+ GV: Từ GV hướng dẫn HS viết PT * Phương trình ion rút gọn: ion thu gọn Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ + GV: Vậy chất phản ứng gì? → Phương trình ion rút gọn thực chất phản ứng ion Ba 2+ SO4 2- tạo kết tủa BaSO4 Cho học sinh nêu lên chất phản * Bản chất: ứng sau GV kết luận + Ion Ba2+ ion SO42- kết hợp với tạo thành kết tủa màu trắng + Bất kì dung dịch chứa Ba2+ SO42đều cho kết tủa màu trắng Hoạt động 2: Phản Nghiên cứu phản Phản ưứng tạo thành chất điện li ứng tạo thành chất điện li yếu: yếu: a Phản ứng tạo thành nước: a Phản ứng tạo thành nước: - GV trình chiếu video làm thí nghiệm * Thí nghiệm: cho dung dịch NaOH tác dụng với HCl Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch (sử phenolphthalein làm chất thị) HCl → H2O - GV yêu cầu HS: * Phương trình phân tử: + Quan sát thí nghiệm NaOH + HCl → H2O + NaCl + Viết phương trình phân tử, phương * Phương trình ion đầy đủ: trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn dd NaOH HCl Na+ + OH- + H+ + Cl- → H2O + Na+ + Cl- GV lưu ý học sinh H 2O điện li yếu Phương trình ion rút gọn: nên giữ nguyên H+ +OH- → H2O NaOH + HCl NaCl + H2O → Phản ứng dung dịch axít dung + + + Na + OH + H + Cl Na + Cl + H2O dịch bazơ dễ xảy tạo thành chất điện li yếu H2O H+ + OH- H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu: b Phản ứng tạo thành axit yếu: - GV mơ tả thí nghiệm: cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch CH3COONa, sau - Phương trình phân tử: phản ứng thấy có mùi giấm CH3COOH HCl + CH3COONa → CH3COOH+ NaCl - GV yêu cầu học sinh viết phương trình - Phương trình ion đầy đủ: phân tử, phương trình ion, phương trình H++Cl-+CH3COO-+Na+→ ion rút gọn phản ứng CH3COOH+Na++Cl- GV lưu ý cho HS tính tan số - Phương trình ion thu gọn: chất: muối Na, K tan nước CH3COOH chất điện li yếu H+ + CH3COO- → CH3COOH - HS viết phương trình: → Trong dung dịch, ion H+ kết hợp với ion CH3COO- tạo thành chất HCl + CH3COONa → CH3COOH+ NaCl điện li yếu CH3COOH H++Cl-+CH3COO-+Na+→ CH3COOH+Na++ClH+ + CH3COO- → CH3COOH Hoạt động 3: Nghiên cứu pPhản ứng Phản ứng tạo thành chất khí: tạo thành chất khí: * Thí nghiệm: - GV trình chiếu video làm thí nghiệm Cho dung dịch HCl vào duung dịch cho dung dịch HCl tác dụng với dung Na2CO3 → có thấy khí dịch Na2CO3 * Phương trình phân tử: - GV yêu cầu HS nêu tượng quan sát được, viết phương trình phân tử, phương 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+CO2 + H2O trình ion, phương trình ion rút gọn thí nghiệm trên, đưa chất phản * Phương trình ion đầy đủ: ứng 2H+ +2Cl- +2Na+ +CO32-→2Na+ +2Cl- GV đưa ví dụ tương tự cho HS tự làm: cho CaCO3 (r) phản ứng với dung dịch HCl Lưu ý cho HS muối cacbonat tan nước lại dễ tan dung dịch axit +CO2+ H2O * Phương trình ion rút gọn: 2H++CO32-→CO2+ H2O => Kết luận: - HS: CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + Phản ứng muối cacbonat dung CO2 dịch axit dễ xảy vừa tạo chất điện li yếu H2O vừa tạo chất khí CO tách khỏi môi trường phản ứng Hoạt động 4: Kết luận luyện tập: II Kết luận: - GV: Yêu cầu học sinh nêu kết luân về: Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion + Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li? Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết + Để xảy phản ứng trao đổi ion hợp với tạo thành dung dịch chất điện li cần có chất sau: điều kiện nào? - chất kết tủa - GV cho HS làm tập sách giáo khoa trang 20 - chất điện li yếu - chất khí V Rút kinh nghiệm: ... dung dịch chất điện li phản ứng ion + Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li? Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết + Để xảy phản ứng trao đổi ion hợp với tạo thành dung. .. tính tan chất để HS viết PT phản ứng ion đầy (kết tủa BaSO4 màu trắng) đủ phản ứng * Phương trình ion đầy đủ: + GV loại bỏ ion giống vế 22Na+ + SO4 + Ba2++ 2Cl- BaSO4+ 2Na+ để thu PT ion thu... PT * Phương trình ion rút gọn: ion thu gọn Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ + GV: Vậy chất phản ứng gì? → Phương trình ion rút gọn thực chất phản ứng ion Ba 2+ SO4 2- tạo kết tủa BaSO4 Cho học sinh nêu