Slide 1 I – ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Sản phẩm phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có ít nhất một trong các chất sau + Chất kết tủa + C[.]
Bài PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiếp theo) I – ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Sản phẩm phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li có chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI Khái niệm thủy phân muối Thông thường, tan nước, muối phân li thành ion, ion muối lại tương tác với nước làm thay đổi pH dd Phản ứng ion muối với nước gọi thuỷ phân muối Phản ứng thủy phân muối a Muối tạo thành từ axit mạnh bazơ mạnh VD: NaCl, NaNO3, K2SO4… NaCl → Na+ + ClNa+ + H2O → Cl- + H2O → => Mơi trường trung tính b Muối tạo thành từ axit yếu bazơ mạnh: VD: CH3COONa, Na2CO3, K2SO3… CH3COONa → Na+ + CH3COONa+ + H2O → CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- => Môi trường kiềm c Muối tạo thành từ axit mạnh bazơ yếu: VD: NH4NO3, MgCl2, FeSO4… NH4NO3 → NH4+ + NO3NH4+ + H2O NH3 + H3O+ NO3- + H2O → => Môi trường axit d Muối tạo thành từ axit yếu bazơ yếu: VD: (CH3COO)2Mg, (NH4)2CO3, CH3COONH4… CH3COONH4 → NH4+ + CH3COONH4+ + H2O NH3 + H3O+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- => Môi trường thu phụ thuộc vào Ka, Kb e Muối axit: VD: NaHCO3, NaHSO4, … NaHSO4 → Na+ + HSO4HSO4- + H2O SO42- + H3O+ Na+ + H2O → => Môi trường axit NaHCO3 → Na+ + HCO3Na+ + H2O → HCO3- + H2O CO32- + H3O+ HCO3- + H2O CO2 + H2O + OH- Kb=2,24.10-8 Ka=4,69.10-11 => Mơi trường kiềm (vì Kb > Ka) => Mơi trường thu phụ thuộc vào Ka, Kb KẾT LUẬN CHUNG + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh tan nước, ion không bị thủy phân, môi trường dung dịch trung tính (pH = 7) + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu tan nước gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường dung dịch kiềm (pH > 7) + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axit mạnh tan nước cation bazơ yếu bị thủy phân, môi trường dung dịch axit (pH < 7) + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axit yếu tan nước cation bazơ yếu anion gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường dung dịch phụ thuộc vào độ thủy phân hai ion + Muối axit tan nước có mơi trường axit hay kiềm phụ thuộc vào chất cation anion tạo nên muối bị thủy phân BÀI TẬP Tính pH dung dịch sau: a CH3COONa 0,1M (Kb CH3COO- 5,71.10-10) b.NH4Cl 0,1M (Ka NH4+ 5,56.10-10) a CH3COONa → Na+ + CH3COO0,1M 0,1M CH3COO- + H2O CH3COOH + OH[] Ban đầu 0,1 [] phân li x x x [] cân 0,1 – x x x x2 Kb = = 5,71.10-10 => x = 7,56.10-6 0,1 – x => pH = 14 + lg[OH-] = 14 - lg (7,56.10-6) = 8,88 b NH4Cl → NH4+ + Cl0,1M 0,1M NH4+ + H2O NH3 + H3O+ [] ban đầu 0,1 [] phân li x x x [] cân 0,1 – x x x x2 ÞKa = = 5,56.10-10 => x = 7,46.10-6 0,1 - x => pH = 5,13 BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài 5, 6, 7, 8, 9, 10 / trang 29 (SGK) ... NaHSO4 → Na+ + HSO4HSO4- + H2O SO 42- + H3O+ Na+ + H2O → => Môi trường axit NaHCO3 → Na+ + HCO3Na+ + H2O → HCO3- + H2O CO 32- + H3O+ HCO3- + H2O CO2 + H2O + OH- Kb =2, 24 . 10-8 Ka =4, 69.10 -11 => Mơi trường... LUẬN CHUNG + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh tan nước, ion không bị thủy phân, môi trường dung dịch trung tính (pH = 7) + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion... Khi muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axit yếu tan nước cation bazơ yếu anion gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường dung dịch phụ thuộc vào độ thủy phân hai ion + Muối axit tan nước có