Bài tập Hóa 11 - Chương 1 - Cân bằng hóa học (Cấu trúc mới)

Câu 7: Giá trị pH có ý nghĩa lớn trong thực tiễn, là một trong những yếu tố rất quan trọng để đánh giá các tiêu chí liên quan đến môi trường cũng như sức khỏe con người. a) Một số loài thực vật chỉ phát triển trong đất có giá trị pH thích hợp. Ví dụ như cây lúa thích hợp với loại đất có pH từ 5,5 đến 6,5 nên cây lúa thích hợp trồng ở các loại đất có tính kiềm. b) Tôm ưa sống trong nước có pH dao đông trong khoảng 7,5-8,5. Trong trường hợp mưa nhiều ngày liên tục, pH nước ao giảm mạnh và kèm theo hiện tượng tôm chết mềm vỏ. Do đó nếu biết được thời tiết sắp có mưa lớn kéo dài, người nuôi tôm thường rải vôi quanh bờ ao. c) Trong các hồ bơi, nếu pH quá thấp sẽ gây ra tình trạng kích ứng da cho mắt và da của người bơi. Để tăng giá trị ph cho nước của hồ bơi, người ta có thể sử dụng hóa chất là soda (Na2CO3). d) Các loại đất chứa nhiều ion Al3+, Fe3+ có giá trị pH thấp hay còn gọi là đất chua. Đối với loại đất này, người ta thường sử dụng phân đạm ammium như NH4Cl, ngoài việc cung cấp đạm cho cây thì phân bón loại này còn có tác dụng cải tạo độ chua của đất.

Trang 1

CÂN BẰNG HÓA HỌC

A KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC:

I Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn:

Câu 1: Phản ứng một chiều là phản ứng

A chỉ xảy ra theo chiều từ chất tham gia đến chất sản phẩm

B chỉ xảy ra theo chiều từ chất sản phẩm đến chất tham gia

C xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong các điều kiện khác nhau

D xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện

Câu 2: (SHS – KNTT) Nhận xét nào sau đây không đúng?

A Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu

B Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu

C Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn

D Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện

Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A Mg + 2HCl ⎯⎯→ MgCl2 + H2 B Ba(OH)2 + 2NH4Cl ⎯⎯→ BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

C 4Al + 3O2 ⎯⎯→t o 2Al2O3 D CH3COOH + C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯xt t,o⎯→CH3COOC2H5 + H2O

Câu 4: Cho các phản ứng:

(a) Cl2 + H2O ⎯⎯⎯⎯→ HCl + HClO (b) NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O

(b) SO2 + Br2 + H2O ⎯⎯→ HBr + H2SO4 (d) N2O4 ⎯⎯⎯⎯→ 2NO2

Số phản ứng thuận nghịch là

Câu 5: Đồ thị dưới đây biểu diễn cho phản ứng nào?

A N2 + 3H2 ⎯⎯⎯→t o, ,p xt 2NH3 B 2NH3 ⎯⎯⎯→t o, ,p xt N2 + 3H2

C N2 + 3H2 ⎯⎯⎯→t o, ,p xt 2NH3 D 2NH3 ⎯⎯⎯→t o, ,p xt N2 + 3H2

Câu 6: Một cân bằng hóa học đạt được khi

A nhiệt độ phản ứng không đổi B tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

C có một chất phản ứng hết D nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm

Câu 7: (SBT – CD) Phát biểu nào sau đây về phản ứng ở trạng thái cân bằng là không đúng?

A Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ như nhau

B Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi

C Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm

D Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xảy ra

Câu 8: Cho các đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ các chất theo thời gian:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A Cả hai đồ thị đều mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng

B Cả hai đồ thị đều không mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng

C Chỉ đồ thị (a) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng

D Chỉ đồ thị (b) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng

Trang 2

GV: Nguyễn Nhật Long (Sưu tầm và biên soạn) 0918046408

Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng 2

Câu 9: (SBT – KNTT) Cho 5 mol H2 và 5 mol I2 vào bình kín dung tích 1 lít và nung nóng đến 227°C Đồ thị biểu

diễn sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian được cho trong hình sau:

Nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là

A 0,68 M B 5,00 M C 3,38 M D 8,64 M

Câu 10: Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch xác định chỉ phụ thuộc vào

Câu 11: Cho cân bằng hóa học:

2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯⎯t o,xt⎯→ 2SO3(g)

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng trên là

3

C

SO O

K

SO

2 3 2

[ ] [ ]

C

SO K

2 2

C

SO K

SO O

2

2 3

[ ] [ ]

C

K

SO

=

Câu 12: (SBT – KNTT) Cho phản ứng hoá học sau:

Br2(g) + H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2HBr(g) Biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng trên là

A

2 2

C

HBr K

Br H

2

2 2

[ ].[ ]

C

HBr K

C

K

HBr

C

K

HBr

=

CH3COOH(l) + CH3OH(l) ⎯⎯⎯⎯→ CH3COOCH3(l) + H2O(l)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

C

K

C

CH COOCH K

=

C

K

C

K

CH COOCH

=

Câu 14: (SBT – KNTT) Cho phản ứng hóa học sau:

3Fe(s) + 4H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ Fe3O4(s) + 4H2(g) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A

4

2 3 4

2

[ ] [ ]

C

K

4 2 4 2

[ ]

C

H K

H O

2

C

H K

H O

2

C

H Fe O K

H O Fe

=

Câu 15: Cho phản ứng hóa học đang ở trạng thái cân bằng:

N2O4(g)⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(g)

Ở nhiệt độ không đổi, nếu [N2O4] tăng lên 16 lần thì [NO2] sẽ thay đổi thế nào?

Câu 16: Cho phản ứng hóa học đang ở trạng thái cân bằng:

N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g)

Ở nhiệt độ không đổi, nếu [N2] và [H2] giảm 3 lần thì [NH3] sẽ biến đổi thế nào?

Câu 17: Cho các cân bằng hóa học:

(1) 2NO2(g) ⎯⎯⎯⎯→ N2O4(g) (K C(1)) (2) NO2(g) ⎯⎯⎯⎯→ ½ N2O4(g) (K C( 2))

Ở cùng một nhiệt độ, biểu thức nào sau đây đúng?

A K C(1) =2.K C(2) B (2)

(1)

2

C C

K

Trang 3

(1) H2(g) + I2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2HI(g) (2) ½H2(g) + ½I2(g) ⎯⎯⎯⎯→ HI(g)

(3) HI(g) ⎯⎯⎯⎯→ ½H2(g) + ½I2(g) (4) 2HI(g) ⎯⎯⎯⎯→ H2(g) + I2(g)

(5) H2(g) + I2(s) ⎯⎯⎯⎯→ 2HI(g)

Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì giá trị 0,125 là KC của cân bằng nào?

PCl3(g) + Cl2 ⎯⎯⎯⎯→ PCl5(g)

Ở T°C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl5] = 0,059 mol/L; [PCl3] = [Cl2] = 0,035 mol/L Hằng

số cân bằng (KC) của phản ứng tại T°C là

A 1,68 B 48,16 C 0,02 D 16,95

Câu 20: (SBT – KNTT) Cho cân bằng hoá học sau:

2CO2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2CO(g) + O2(g)

Ở T°C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2(g)] = 1,2 mol/L, [CO(g)] = 0,35 mol/L và [O2(g)] =

0,15 mol/L Hằng số cân bằng của phản ứng tại T°C là

A 1,276.10-2 B 4,375.10-2 C 78,36 D 22,85

Câu 21: Cho cân bằng hoá học sau:

N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g)

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2 là 0,02M; của H2 là 2M và của NH3 là 0,6M Hằng số cân bằng của phản

ứng trên là

Câu 22: (SBT – CD) Cho phản ứng:

1, 0.10

C

K =

Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là 1,0.10-3 M thì nồng độ cân bằng của B là

A 1,0.10-3 M B 1,0 M C 2,0 M D 1,0.103 M

N2O4(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(g) K C =4,84.10−3

Phương án nào sau đây là nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng?

A [N2O4(g)] = 4,84.10-1 M; [NO2(g)] = 1,0.10-4 M B [N2O4(g)] = 1,0.10-1 M; [NO2(g)] = 4,48.10-4 M

C [N2O4(g)] = 1,0.10-1 M; [NO2(g)] = 2,20.10-2 M D [N2O4(g)] = 5,0.10-2 M; [NO2(g)] = 1,10.10-2 M

Câu 24: Nồng độ của SO2 và O2 ban đầu lần lượt là 4M và 2M Thực hiện phản ứng đến khi đạt trạng thái cân bằng

thì thấy có 80% SO2 đã phản ứng Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch xảy ra là

Câu 25: Cho 1 mol H2 và 1 mol I2 vào bình kín dung tích 1 L Sau đó thực hiện phản ứng ở 450oC đến khi phản

ứng đạt trạng thái cân bằng thì thấy trong bình có 1,56 mol HI Hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra là

2A(g) + B(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2X(g) + 2Y(g) Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 L Thực hiện phản ứng đến khi đạt trạng thái cân

bằng thì thấy trong bình có 1,6 mol chất X Hằng số cân bằng của phản ứng này là

SO2(g) + NO2(g) ⎯⎯⎯⎯→ SO3(g) + NO(g) Cho 0,11 mol SO2, 0,1 mol NO2, 0,07 mol SO3 vào bình kín dung tích 1 L Khi đạt cân bằng hóa học thì còn lại 0,02

mol NO2 Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Câu 28: Một bình phản ứng có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và

0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ ToC thì H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp

thu được Hằng số cân bằng KC ở nhiệt độ ToC của phản ứng có giá trị là

A 0,609 B 2,500 C 0,500 D 3,125

Câu 29: Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là

A sự chuyển từ phản ứng thuận nghịch sang phản ứng một chiều

Trang 4

B sự chuyển dịch sao cho nồng độ các chất bằng nhau

C sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

D sự chuyển dịch tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch về 0

Câu 30: Yếu tố nào sau đây luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

Câu 31: Cho các yếu tố: (a) Nhiệt độ; (b) Nồng độ; (c) Chất xúc tác; (d) Áp suất; (e) Diện tích bề mặt tiếp xúc Có

bao nhiêu yếu tố có thể ảnh hưởng đến sự chuyển dịch của cân bằng hóa học?

Câu 32: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì

A chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận

B chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch

C làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau

D không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch

Câu 33: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng hóa học sẽ dịch chuyển theo chiều

A thu nhiệt (chiều có r H298o 0) B tỏa nhiệt (chiều có r H298o 0)

C thu nhiệt (chiều có r H298o 0) D tỏa nhiệt (chiều có r H298o 0)

Câu 34: (SBT – CD) Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện

khác giữ không đổi)?

H2(g) + ½ O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ H2O(l) 298o 286

Câu 35: Cân bằng hóa học nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ?

A CO(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO2(g) + H2(g) r H298o = −41kJ

B 4NH3(g) + 5O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 4NO(g) + 6H2O(g) 298o 905

C C6H5CH2CH3(g) ⎯⎯⎯⎯→ C6H5CH=CH3 (g) + H2(g) 298o 123

D 2NO2(g) ⎯⎯⎯⎯→ N2O4(g) r H298o = −58 kJ

Câu 36: (SBT – KNTT) Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) 2NO(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(g) r H298o = −115 kJ

(2) 2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g) 298o 198

(3) N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g) r H298o = −92 kJ

(4) C(s) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + H2(g) 298o 130

(5) CaCO3(s) ⎯⎯⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g) 298o 178

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là

Câu 37: Xét phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng:

N2O4(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(g) 298o 58

(không màu) (màu nâu đỏ)

Màu của hỗn hợp chất phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu ta ngâm bình chứa hỗn hợp khí vào nước đá?

A Không đổi B Đậm lên sau đó nhạt đi

Câu 38: Xét cân bằng hoá học:

N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g) 298o 92

Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400oC và 500oC lần lượt bằng x% và y% Mối quan hệ giữa x

và y là

Câu 39: Cho phản ứng hóa học đang ở trặng thái cân bằng:

N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g)

Trang 5

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với hydrogen giảm Phát biểu nào sau đây đúng?

A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Câu 40: Khi tăng áp suất chung của hệ (giữ nguyên các yếu tố khác), cân bằng nào sau đây không bị chuyển dịch?

A 2CO(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2CO2(g) B H2(g) + I2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2HI(g)

C N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g) D 2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g)

Câu 41: Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ dịch chuyển dịch theo chiều thuận nếu tăng áp suất?

A 2H2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2H2O(g) B 2SO3(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO2(g) + O2(g)

C 2NO(g) ⎯⎯⎯⎯→ N2(g) + O2(g) D 2CO2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2CO(g) + O2(g)

Câu 42: (SBT – CD) Trong phản ứng nào sau đây sự tăng áp suất sẽ dẫn tới cân bằng chuyển dịch sang trái (các

điều kiện khác coi như không thay đổi)?

A CaCO3(s) ⎯⎯⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g) B CO(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ H2(g) + CO2(g)

C 2H2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2H2O(1) D C(s) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO2(g)

Câu 43: (SBT – KNTT) Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) 2NO(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(g) (2) 2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g)

(3) N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g) (4) C(s) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + H2(g)

(5) CaCO3(s) ⎯⎯⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là

A (1); (2) và (3) B (1); (3) và (5) C (2); (3) và (4) D (3); (4) và (5)

Câu 44: Cho các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng:

(a) H2(g) + I2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2HI(g) (b) 2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g)

(c) 3H2(g) + N2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g) (d) N2O4(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(g)

Số cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm áp suất của hệ là

Câu 45: (SBT – CD) Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở nhiệt độ không đổi:

N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g) Nếu nén piston thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A Chuyển dịch theo chiều nghịch

B Chuyển dịch theo chiều thuận

C Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm

D Không thay đổi

Câu 46: Cho cân bằng hóa học sau:

C(s) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + H2(g)

Khi thêm chất nào sau đây vào hệ đang ở trạng thái cân bằng thì cân bằng không dịch chuyển?

Câu 47: (SBT – CD) Xét cân bằng sau:

2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g) Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A Chuyển dịch theo chiều nghịch

B Chuyển dịch theo chiều thuận

C Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO2 thêm vào

D Không thay đổi

A(g) + B(g) ⎯⎯⎯⎯→ C(g) + D(g)

Yếu tố nào sau đây làm tăng nồng độ chất A?

A Thêm xúc tác vào hỗn hợp cân bằng B Thêm khí (B) vào hỗn hợp cân bằng

C Lấy bớt khí (C) ra khỏi hỗn hợp cân bằng D Thêm khí (D) vào hỗn hợp cân bằng

Trang 6

CH4(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + 3H2(g) Thêm một lượng CH4 vào hỗn hợp cân bằng, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng mới, chất nào sau đây có nồng

độ giảm so với trạng thái cân bằng cũ?

Câu 50: Cho phản ứng đang ở trạng thái cân bằng:

3H2(g) + Fe2O3(s) ⎯⎯⎯⎯→ 2Fe(s) + 3H2O(g) Yếu tố nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

A Thêm Fe2O3 vào B Nghiền nhỏ Fe2O3 C Thêm H2 vào D Tăng áp suất

4NH3(g) + 5O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 4NO(g) + 6H2O(g) 298o 905

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

H2(g) + Cl2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2HCl(g) 298o 0

r H

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch cần tăng

Câu 53: (SBT – CTST) Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

C2H2(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯⎯xt t,o⎯→ CH3CHO(g) 298o 151

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH3CHO hơn khi

2X(g) + Y(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2Z(g) 298o 0

r H

Biện pháp nào sau đây cần tiến hành để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

A Tăng áp suất chung và giảm nhiệt độ của hệ B Giảm nhiệt độ của hệ và giảm nồng độ chất X hoặc Y

C Dùng chất xúc tác thích hợp D Giảm áp suất chung và tăng nhiệt độ

Câu 55: (SBT – KNTT) Cho phản ứng hóa học sau:

2NO(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(g) r H298o = −115kJ

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

B Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

C Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ

D Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

C(s) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + H2(g) 298o 130

CO(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO2(g) + H2(g) 298o 42

Trong các yếu tố: (a) Thêm một lượng khí CO vào hệ; (b) Thêm một lượng hơi nước vào hệ; (c) Tăng áp suất; (d)

Tăng nhiệt độ; Có bao nhiêu yếu tố làm hai cân bằng trên dịch chuyển theo hai chiều ngược nhau?

Câu 57: (SBT – KNTT) Trong dung dịch muối CoCl2 (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau:

[Co(H2O)6]2+ + 4Cl- ⎯⎯⎯⎯→ [CoCl4]2- + 6H2O r H298o 0

(màu hồng) (màu xanh)

Cho các yếu tố: (a) Thêm từ từ HCl đặc; (b) Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng; (c) Thêm một vài giọt dung

dịch AgNO3 Màu của dung dịch trong ống nghiệm đựng dung dịch CoCl2 trong các trường hợp (a) – (b) – (c) lần

lượt là

A xanh – hồng – xanh B xanh – xanh – hồng C hồng – xanh – hồng D hồng – hồng – xanh

II Trắc nghiệm đúng – sai:

Câu 1: Khi sục sulfur dioxide vào dung dịch bromine thấy dung dịch nhạt màu:

SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 (a)

Trang 7

Sulfuric acid đậm đặc có tính oxi hóa mạnh, có thể oxi hóa hydrobromic acid:

2HBr + H2SO4 → SO2 + Br2 + 2H2O (b)

a) Sulfur dioxide là hợp chất có tính khử

b) Phản ứng (a) và phản ứng (b) là các phản ứng một chiều

c) Có thể viết phản ứng (a) và phản ứng (b) thành:

SO2 + Br2 + 2H2O ⎯⎯⎯⎯→ 2HBr + H2SO4

d) Phản ứng (b) không xảy ra đối với sulfuric acid loãng

Câu 2: Cho đồ thị biểu diễn sự thuộc của tốc độ theo thời gian phản ứng của cân bằng hóa học sau:

N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g)

a) Hỗn hợp ban đầu chứa N2, H2 và NH3

b) Tại thời điểm t, phản ứng trên đạt trạng thái cân bằng

c) Tại thời điểm t, nồng độ của các chất bằng nhau

C NH K

Câu 3: Khi bị đốt nóng, khí carbon monoxide (CO) cháy trong oxygen hoặc không khí tỏa nhiều nhiệt nên được sử

dụng làm nhiên liệu khí Ngoài ra, do có tính khử nên CO được dùng để khử các oxide kim loại trong luyện kim

Khí CO được điều chế trong công nghiệp bằng cách cho hơi nước đi qua than nung đỏ theo phương trình sau:

C(s) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + H2(g) 298o 130

a) Hiệu suất quá trình điều chế càng cao khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao

b) Than nguyên liệu cần được đập nhỏ để tăng diện tích tiếp xúc, qua đó làm tăng hiệu suất phản ứng

c) Khi thực hiện phản ứng ở áp suất cao, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng hiệu suất điều chế

d) Cần liên tục cho hơi nước vào lò chứa than nung đỏ

Câu 4: Trong dung dịch muối Fe3+ tồn tại cân bằng hóa học sau:

Fe3+ + 3H2O ⎯⎯⎯⎯→ Fe(OH)3↓ + 3H+

a) Dung dịch muối Fe3+ có môi trường acid

b) Lọ đựng dung dịch muối Fe3+ sau một thời gian sẽ có ít cặn màu xanh

c) Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe3+, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch

dung dịch HCl

d) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là 3

3

C H K Fe

+ +

Câu 5: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Lấy cùng một lượng khí NO2 vào ba ống nghiệm giống nhau, đậy kín miệng các ống nghiệm bằng nút

cao su

- Bước 2: Ống thứ (1) được để ở nhiệt độ phòng, ống thứ (2) được ngâm vào cốc nước nóng, ống thứ (3) được

ngâm vào cốc nước đá

Biết NO2 (là một khí độc) có thể chuyển thành N2O4 theo phản ứng thuận và ngược lại N2O4 có thể chuyển thành

NO2 theo phản ứng nghịch Quá trình này được biểu diễn như sau:

2NO2(g) ⎯⎯⎯⎯→ N2O4(g) 298o 58

(màu nâu đỏ) (không màu)

a) Trong thí nghiệm trên cần nút kín ống nghiệm và tiến hành trong tủ hốt

b) Sau một thời gian, ống thứ (2) có màu nhạt hơn ống thứ (1)

c) Nếu thay việc ngâm vào cốc nước nóng bằng việc nén hỗn hợp khí ở ống (2) để thực hiện phản ứng ở áp suất

cao hơn thì ống (2) có màu nhạt hơn ống (1)

Trang 8

d) Sau một thời gian, hỗn hợp khí ống thứ (3) có tỉ khối so với hydrogen lớn hơn hỗn hợp khí trong ống (2)

Câu 6: Thực hiện thí nghiệm trong một bình kín dung tích 10 L ở nhiệt độ 445°C: cho 1 mol H2 và 1 mol I2 vào

bình kín Kết quả thí nghiệm cho thấy dù thời gian phản ứng kéo dài bao lâu thì trong bình vẫn chỉ tạo ra 1,6 mol

HI; còn dư 0,2 mol H2 và 0,2 mol I2

a) Phản ứng trên xảy ra không hoàn toàn

b) Nồng độ H2 không đổi khi có giá trị là 0,2 mol/L

c) Trong quá trình phản ứng xảy ra, nồng độ H2 luôn bằng nồng độ I2

d) Hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra ở 445oC là KC = 64

Câu 7: Gần đây, mỗi năm có hàng trăm triệu tấn ammonia (NH3) được sản xuất trên toàn cầu Trong đó có 80%

được sử dụng cho sản xuất phân đạm ammonium, urea,… để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng

Ngoài ra, ammonia còn có các ứng dụng khác như sản xuất nitric acid, sản xuất chất gây nổ, sử dụng như chất làm

lạnh, làm dung môi Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất bằng chu trình Haber theo phương trình sau:

, 380 450

2( ) 3 2( ) 150 200 2 3( )

o

bar

−

⎯⎯⎯⎯⎯→

a) Chất xúc tác Fe không ảnh hưởng đến quá trình sản xuất ammonia

b) Trong quá trình sản xuất, cần hóa lỏng NH3 để loại bỏ ra khỏi hỗn hợp phản ứng

c) Ở áp suất cao, cân bằng dịch chuyển theo chiều tạo nhiều ammonia hơn

d) Vì phản ứng trên tỏa nhiệt nên nếu hạ xuống nhiệt độ thấp, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận sẽ thuận lợi

cho quá trình sản xuất

Câu 8: Sulfuric acid (H2SO4) là hóa chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất, được mệnh danh là “máu” của các

ngành công nghiệp Sản lượng sulfuric acid của một quốc gia là một trong những chỉ số đánh giá sức mạnh cộng

nghiệp hóa chất của quốc gia đó Trong quy trình sản xuất sulfuric acid có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98%

hấp thụ sulfur trioxide (SO2) thu được oleum (H2SO4.nSO3) Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur

dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450°C – 500°C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5)

theo phương trình hoá học:

2 5

450 500

−

+ ⎯⎯⎯⎯⎯ r H298o = −198, 4kJ

a) Xúc tác vanadium(V) oxide giúp tăng hiệu suất tổng hợp Sulfur trioxide

b) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ càng cao sẽ thu được càng nhiều Sulfur trioxide

c) Khi thực hiện phản ứng ở áp suất cao, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận

d) Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, nếu tăng [SO2] lên 2 lần và giữ nguyên [O2] thì nồng độ [SO3] thu được sẽ

tăng lên 4 lần

III Trắc nghiệm trả lời ngắn:

Câu 1: Cho các cân bằng sau ở trong bình kín:

(a) CaCO3(s) ⎯⎯⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g) (b) CO(g) + Cl2(g) ⎯⎯⎯⎯→ COCl2(g)

(c) CaO(s) + SiO2(s) ⎯⎯⎯⎯→ CaSiO3(s) (d) N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g)

(e) N2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NO(g) (g) Fe2O3(s) + 3CO(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2Fe(s) + 3CO2(g)

Khi thay đổi áp suất trong bình (giữ nguyên các yếu tố khác), có bao nhiêu cân bằng không chuyển dịch?

Câu 2: Cho các cân bằng:

(a) CH4(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + 3H2(g) (b) CO2(g) + H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + H2O(g)

(c) 2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g) (d) HI(g) ⎯⎯⎯⎯→ ½ H2(g) + ½ I2(g)

(e) N2O4(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(g) (g) PCl5(g) ⎯⎯⎯⎯→ PCl3(g) + Cl2(g)

(h) Fe2O3(s) + 3CO(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2Fe(s) + 3CO2(g) (i) C(s) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + H2(g)

Khi giảm dung tích của bình phản ứng thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch?

CO(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO2(g) + H2(g) 298o 0

r H

Có các yếu tố: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm một lượng CO; (c) thêm một lượng H2; (d) Giảm áp suất chung của hệ;

(e) Dùng chất xúc tác Có bao nhiêu yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g)

298o 0

r H

Trang 9

Cho các yếu tố: (a) Phun thêm một ít nước vào hỗn hợp; (b) Giảm dung tích bình chứa; (c) Ngâm hỗn hợp cân

bằng vào nước đá; (d) Dùng xúc tác là V2O5; (e) Giảm nồng độ SO3 Có bao nhiêu yếu tố làm cân bằng dịch chuyển

theo chiều thuận?

Câu 5: (SBT – KNTT) Cho phản ứng thuận nghịch sau:

H2(g) + I2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2HI(g)

Ở 430 °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [H2] = [I2] = 0,107 mol/L; [HI] = 0,786 mol/L Hằng số cân

bằng (KC) của phản ứng ở 430°C là bao nhiêu?

Câu 6: Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào bình kín dung dịch 1 L được giữ ở một nhiệt độ không đổi Phản ứng

trong bình xảy ra như sau:

2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO3 trong bình là 0,3 mol Hằng số cân bằng KC của phản ứng

tổng hợp SO3 ở nhiệt độ trên là bao nhiêu?

N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g) Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 L, có bột sắt làm xúc tác, giữ

bình ở 450°C Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyển hóa thành sản phẩm Hằng số cân bằng của phản ứng

ở nhiệt độ trên là bao nhiêu?

A(g) + B(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2C(g) Cho vào bình kín (dung tích 1 L) các chất A (1,0 mol), chất B (1,4 mol) và chất C (0,5 mol) để thực hiện phản

ứng ở ToC Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ của chất C là 0,75M Hằng số cân bằng của phản ứng ở

nhiệt độ ToC là bao nhiêu?

Câu 9: (SBT – CTST) Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

2BrCl(g) ⎯⎯⎯⎯→ Br2(g) + Cl2(g)

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1 Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín

có dung tích 1 L Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl2 Nồng độ mol của

BrCl ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

Câu 10: (SBT – CD) Carbon monoxide thay thế oxygen trong hemoglobin đã bị oxi hoá theo phản ứng:

HbO2(aq) + CO(aq) ⎯⎯⎯⎯→ HbCO(aq) + O2(aq) Tại nhiệt độ trung bình trong cơ thể, hằng số cân bằng của phản ứng trên là KC = 170 Giả sử một hỗn hợp không

khí bị ô nhiễm carbon monoxide ở mức 0,1% (theo thể tích) Coi không khí chứa 20,0% oxygen về thể tích; tỉ lệ

oxygen và carbon monoxide hoà tan trong máu giống với tỉ lệ của chúng trong không khí Cho biết tỉ lệ HbCO so

với HbO2 trong máu là bao nhiêu?

FeO(s) + CO(g) ⎯⎯⎯⎯→ Fe(s) + CO2(g)

Ở 1000oC, hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng 0,5 Nếu nồng độ ban đầu của CO và CO2 lần lượt là 0,05M

và 0,01M thì nồng độ của CO ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

Câu 12: (SBT – KNTT) Phosphorus trichloride (PCl3) phản ứng với chlorine (Cl2) tạo thành phosphorus

pentachloride (PCl5) theo phản ứng:

PCl3(g) + Cl2 ⎯⎯⎯⎯→ PCl5(g) Cho 0,75 mol PCl3 và 0,75 mol Cl2 vào bình kín dung tích 8 lít ở 227°C Biết giá trị hằng số cân bằng KC ở 227°C

là 49 Nồng độ ở trạng thái cân bằng của phosphorus pentachloride là bao nhiêu?

Câu 13: (SBT – KNTT) Ethanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành ethyl propanoate theo phản ứng

hoá học sau:

C2H5OH(l) + C2H5COOH(l) ⎯⎯⎯⎯→ C2H5COOC2H5(l) + H2O(l)

Ở 50°C, giá trị KC của phản ứng trên là 7,5 Nếu cho 23,0 gam ethanol phản ứng với 37,0 g propanoic acid ở 50°C

thì khối lượng của ethyl propanoate thu được trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu? (Coi tồng thể tích

của hệ phản ứng không đổi)

CO(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO2(g) + H2(g)

Trang 10

Ở nhiệt độ ToC, hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1 Cho khí CO và hơi nước vào bình kín để thực hiện phản

ứng Sau khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ cân bằng của các chất như sau: [H2O] = 0,03M, [CO2 ] =

0,04 M Nồng độ ban đầu của CO là bao nhiêu?

2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g)

Ở nhiệt độ ToC, hằng số cân bằng của phản ứng trên là 40 Cho khí SO2 và O2 vào bình kín để thực hiện phản ứng

ở ToC Nếu nồng độ ban đầu của SO2 là 2M thì nồng độ ban đầu của O2 là bao nhiêu để khi phản ứng đạt trạng thái

cân bằng có 75% SO2 đã phản ứng?

Câu 16: Trong công nghiệp, hydrogen được sản xuất từ phản ứng:

CH4(g) + H2O(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g) + 3H2(g) Trong một trạng thái cân bằng ở 760oC, nồng độ mol của CH4, H2O, H2, CO lần lượt là 0,126M; 0,242M;

1,150M; 0,126M Nếu ban đầu chỉ có CH4 và H2O đều có nồng độ mol là xM, khi nồng độ H2 ở trạng thái cân bằng

là 0,60M thì giá trị của x là bao nhiêu?

Câu 17: Cho cân bằng hóa học được thực hiện trong bình kín (dung tích 1L) ở nhiệt độ không đổi:

CO(g) + Cl2(g) ⎯⎯⎯⎯→ COCl2(g)

Số mol ban đầu của CO và Cl2 đều bằng 0,4 Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu

Thêm 0,1 mol CO vào bình Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng mới thì nồng độ COCl2 làbao nhiêu?

Câu 18: Cho phản ứng hoá học sau:

N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(g) Cho 1,5 mol H2 và 1,0 mol N2 vào bình kín dung tích 1 L Thực hiện phản ứng ở điều kiện thích hợp đến khi

phản ứng đạt trạng thái cân bằng thấy có 0,2 mol NH3 tạo thành Ở cùng điều kiện trên, muốn hiệu suất phản ứng

đạt 25% cần phải thêm vào bình bao nhiêu mol N2?

B CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC:

I Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn:

Câu 1: Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do

Câu 2: (SBT – CTST) Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do

A NaCl tan được trong nước B NaCl điện li trong nước thành lon

Câu 3: Chất điện li là chất

C phân li ra electron tự do khi tan trong nước D phân li ra các ion khi tan trong nước

Câu 4: (SBT – CTST) Saccharose là chất không điện li vì

A phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước

B phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước

C phân tử saccharose không có tính dẫn điện

D phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước

Câu 5: (SBT – CTST) Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion

B Sự điện li quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch

C Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

D Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử

Câu 6: Chất nào sau đây không phải chất điện li?

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây không có khả năng dẫn điện?

Câu 8: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Câu 10: (SBT – CTST) Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

Tiêu đề	Cân bằng hóa học
Tác giả	Nguyễn Nhật Long
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Bài tập

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	632,9 KB