Báo cáo thực hành hóa phân tích 1 giúp các bạn ôn thi và kiểm tra tốt hơn. Chúc các bạn làm bài tốt! Báo cáo thực hành hóa phân tích 1 giúp các bạn ôn thi và kiểm tra tốt hơn. Chúc các bạn làm bài tốt!
Trang 1Vui lòng tải về xem, chứ coi online sẽ bị lỗi mất công thức tính toán nhe
KĨ THUẬT CHUẨN ĐỘ: gián típ+thừa trừ (bài 4), thừa trừ (bài 9), thế (bài 5), còn lại là trực típ hết
CÂU HỎI CHUẨN BỊ:
Bài 1: 2) thay chỉ thị Tashiri của NH4OH bằng đỏ Methyl vì có khoãng chuyển màu tương đương
3)vì Na2CO3 có 2 nấc phân ly ở 2 pH khác nhau nên cần dùng 2 chỉ thị có khoảng chuyển màu tương ứng
KIO3=M/6, KMnO4=M/5 CÒN LẠI CHIA 1 HẾT
V1=8,05ml V2=8,10ml
Trang 2BÀI 2: 2)độ chính xác ko cao, đơn giản ,nhanh, dùng rộng rãi 3) thay bromocresol (4-5,4) bằng đỏ methyl (4,4-6,2)
4)khó xác định điểm tương đương, khó tìm chỉ thị phù hợp 5) thay phenolphthalein (8,3-10)= thymolphthalein (9,3-10,5)
-PHA 200ml NaOH 0,1N từ NaOH 1N:
=20 ml +180ml nước cất cho vào ống đong
H2SO4 =( 𝑉 𝑡𝑏;𝑉 𝑡𝑏) 𝑁𝑎𝑂𝐻⬚
𝑉ℎ 𝑠𝑜4 xE =( 𝑥 ;8 7 )𝑥 7…
=2,1212 (g/l)
Trang 3-PHA 200ml KMnO4 0,05N từ KMnO4 0,5N:
=20 ml +180ml nước cất cho vào ống đong-XÁC ĐỊNH LẠI KMnO4
Trang 4Bài 3: 3)vì khi ở điểm tương đương Mn+7 (tím) đổi màu thành Mn+2 ko màu nên ko cần chất chỉ thị 4)đun nóng để tăng tốc đọ phản ứng, Mn2+ là chất xúc tác
Bài 5: 3)bình có nút mài tránh iod thăng hoa, tránh ánh sáng OXH I-
4)để KI tác dụng với KIO3 tạo ra I2, mà ko phải là ánh sáng làm I- tác dụng với O2 5) cho sớm I2 đi sâu vào cấu trúc hồ tinh bột làm Na2S2O3 ko tác dụng đc
Bài 6: 2) môi trường HCl và nhiệt đọ thấp 5-8*C 3)KBr là chất súc tác
5)procain, sulfamid, chế phẩm qua biến dổi chuyển thành hợp chất chứa nhóm amin thơm bậc 1
Bài 7: 2) Mg2+
3)Ca2+, vì Mg2+ phản ứng hết rồi 4)pha loãng bằng nước nóng
5)phân tích dụng cụ, so màu, đo quang, chuẩn độ nước cứng, Ba2+, SO42-
Bài 9: 2)ko có chỉ thị chuyên biệt 3)kĩ thuật thừa trừ, thay bằng thế
Kĩ thuật chuẩn độ: bài 4 (gián típ và thừa trừ), bài 5 (thế), 6(thừa trừ), còn lại trực típ
Phương pháp chuẩn độ: 1-2 acid bazo, 3-4 permanganat(=OXH-K) , 5 OXH-K, 6 nitrit, 7 tạo fức, 9 tạo tủa (=volhard) bài 8 ko học
1 Chất chuẩn gốc của HCL là Na2B4O7, của NaOH :H2C2O4, của KmnO4:
H2C2O4, của Na2S2O3: KIO3, của NaNO2: acid sulfanilic, của EDTA: ZnSO4
2 Vai trò của H2C2O4 là gì?
Là dung dịch chuẩn gốc để xác định nồng độ thực của KMnO4 (bài 3), là dung dịch để xác định lượng dư KMnO4 (bài 4)
3 Phương pháp Permanganat cần trong môi trường nào?
Môi trường acid H2SO4 6N
4 Phương pháp kỹ thuật chuẩn độ tạp chất hữu cơ trong nước?
6 Phạm vi áp dụng phương pháp đo Nitrit?
Amin thơm bậc 1
Trang 57 Chỉ thị chuẩn độ nước cứng? Kết thúc chuẩn độ màu gì?
Chỉ thị chuẩn độ nước cứng là ETOO Kết thúc chuẩn độ có màu xanh
8 Chất chuẩn độ nước cứng là gì? EDTA ~ 0,05N
9 Muối Morh được chuẩn độ bằng KMnO4 có thể thay thế KMnO4 bằng gì?
K2Cr2O7
10 Chất chuẩn độ của NaCl là gì? AgNO3 ~ 0,05N
Để định lượng NaCl thì sử dụng Phương pháp Volhard Kỹ thuật thừa trừ
11 Định lượng Ca2+? Tại sao phải thêm NaOH?
Để tạo tủa
12 Chất chuẩn gốc của Na2S2O3 là gì? Dùng chỉ thị gì?
KIO3 Chỉ thị hồ tinh bột chuyển dung dịch từ màu xanh sang không màu
13 Cách chọn chỉ thị khi dùng acid yếu để định lượng base mạnh
Chọn những chỉ thị có khoảng đổi màu pH >4
14 Chỉ thị của phương pháp KMnO4 là gì? Tự chỉ thị
15 Chất chuẩn gốc của bài acid base là gì? Na2B4O7, H2C2O4
16 pH 10 gồm những chất nào? NH4OH và NH4CL
Phương pháp permanganat(= fương fáp OXH-khử), kỹ thuật trực típ 19 Trong định lượng CH3COOH có thể
thay thế chất chuẩn độ NaOH bằng chất nào?
KOH vì là 1 base mạnh 20 Vai trò của KI?
Là chất khử
21 Vai trò của KMnO4?
Là chất chuẩn độ H2O2 và muối Morh (bài 3), định lượng tạp chất hữu cơ trong nước (bài 4), là chất tự chỉ thị
24 Môi trường của nước cứng Môi trường base, pH = 10
25 Chuẩn độ muối Morh cần chỉ thị ? Tại điểm tương đương có màu gì?
KMnO4 tự chỉ thị, tại điểm tương đương màu tím, điểm kết thúc: hồng nhạt bền hơn 30s
phòng cô thảo + nhàn kiểm tra đầu buổi học lấy cột 1, 1 người có thể bị gọi 2 ngày liên típ hoặc hên thì tới lần thứ 3 mới bị gọi
-ko cần phải buỏi nào cũng học vì nếu ko học khỏi vô làm hoặc vô mà thấy làm đc ít điểm quá thì bỏ hoặc làm đc 3 điểm thôi thì bữa sau nói cô là đc kiểm lại (ko nên cố làm vì 4đ là ko đc làm lại)
-cột 2 thì buộc phải làm cả lớp lúc cuối giờ buổi kế cuối
-nhớ quay clip lúc chuẩn độ bài 1 và 2 lại vì ko thể nhận ra đâu là màu đỏ cam, và màu tím ánh hồng
- đi thi thì ko cho đem tài liệu nhưng cứ chép vô cặp giấy trắng vì đc phép mang vô,(vì ko GV nào rời ghế cho đến cuối giờ) rồi nhìn đứa bên cạnh làm sao thì làm z vì 3 đứa chung 1 đề (khác nhau ở cái lọ mẫu nên tự đọc thể tích thôi) - trước khi hút lọ mẫu nên lấy 1 ít dung dịch trong đó tráng cái pipet bầu nhưng hút ít thôi vì xui thì ko làm đc 3 lần đâu (mà lần 1 có khi còn bị quá) tốt nhất là nhìn đứa bên cạnh nó làm lọ 1 trước, coi thể tích cỡ bao nhiu rồi làm
-thể tích lúc thi khác lúc thực hành vì nó ko bị nhiễm nước nên V đọc đc cũng lớn hơn, và lun lấy lẻ 0,025ml =nửa giọt