Iron (Sắt) là một nguyên tố có trong cơ thể con người, nó tham gia vào quá trình tổng hợp hemoglobin. Iron cũng có nhiệm vụ quan trọng trong việc tổng hợp DNA, đóng vai trò trong việc vận chuyển oxygen, ... Trong tinh thể iron, các nguyên tử iron là những hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Khối lượng nguyên tử của iron là 55,85 amu. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của iron ở 20 oC (theo đơn vị pm), biết khối lượng riêng của iron tại nhiệt độ này là 7,87 g/cm3.
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG NGÃI
(Đề thi có 04 trang)
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 11 NĂM HỌC 2023-2024
Ngày thi: 02/4/2024
Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút
Câu 1 (2 điểm)
1.1 Tổng số electron trong M + và X 2- là 28 hạt Tổng số proton, neutron, electron trong
M + và X 2- là 83 hạt, trong M + số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9 hạt,
trong X 2- tỉ lệ số hạt mang điện và không mang điện là 17/ 8 Xác định số proton, số neutron
trong M, X, viết cấu hình electron của ion M + , X 2- và công thức hợp chất tạo bởi 2 ion trên
1.2 Copper được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng, Nguyên tử khối
trung bình của copper bằng 63,54 Copper tồn tại trong tự nhiên dưới 2 đồng vị 63Cu và
65Cu Tính phần trăm khối lượng 63Cu trong Cu(OH)2.CuCO3
Câu 2 (2 điểm)
2.1 A, B, X, Y, T theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng Hệ thống tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 55 (A có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).
a Xác định vị trí (chu kì, nhóm) của các nguyên tố A, B, T trong bảng tuần hoàn
b So sánh bán kính của A − , B, X + , Y 2+ , T 3+.Giải thích?
2.2 Iron (Sắt) là một nguyên tố có trong cơ thể con người, nó tham gia vào quá trình tổng
hợp hemoglobin Iron cũng có nhiệm vụ quan trọng trong việc tổng hợp DNA, đóng vai trò trong việc vận chuyển oxygen, Trong tinh thể iron, các nguyên tử iron là những hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu Khối lượng nguyên tử của iron là 55,85 amu Tính bán kính nguyên tử gần đúng của iron ở 20 oC (theo đơn vị pm), biết khối lượng riêng của iron tại nhiệt độ này là 7,87 g/cm3
Câu 3 (2 điểm)
Các nhiên liệu được sử dụng phổ biến trong thực tế là xăng (giả sử chỉ chứa C8H18); khí gas hóa lỏng (C3H8 và C4H10 có tỉ lệ thể tích 40 : 60) Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng đốt cháy xăng, khí gas hóa lỏng như sau:
C3H8(l) + 5O2(g) t o
3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH Hr 0298= - 2024 kJ
C4H10(l) + 6,5O2(g) t o
4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH Hr 0298= - 2668 kJ
C8H18(l) + 12,5O2(g) t o
8CO2(g) + 9H2O(l) 0
r 298
ΔH H = - 5016 kJ
a So sánh nhiệt lượng khi đốt cháy 10 lít xăng và 10 lít khí gas hóa lỏng (biết khối
lượng riêng của C8H18, C3H8, C4H10 lần lượt là 0,70 kg/L, 0,50 kg/L, 0,57 kg/L )
b Để tránh ô nhiễm môi trường người ta nghiên cứu thay ô tô chạy bằng động cơ
xăng thành ô tô chạy bằng động cơ nhiên liệu khí hydrogen (H2) Để chạy 100 Km, ô tô chạy bằng động cơ xăng tiêu tốn hết 8,5 lít xăng Hỏi ô tô chạy bằng động cơ nhiên liệu khí hydrogen cần bao nhiêu lít khí (đkc)
Biết (H2O(g)) = - 241,8 kJ/mol, coi hiệu suất động cơ của hai loại ô tô là như nhau
Câu 4 (2 điểm)
4.1 Xác định môi trường và pH (so với 7) của các dung dịch sau: Al(NO3)3, K2CO3, NaBr, Fe2(SO4)3 Giải thích?
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 24.2 Cho 10 mL dung dịch NaOH 0,15 M vào 10 mL dung dịch CH3COOH 0,3 M thu
được 20 mL dung dịch (A) Tính pH của dung dịch (A) Biết hằng số cân bằng của sự phân
li CH3COOH là 1,8.10-5 (bỏ qua sự phân li của nước)
Câu 5 (2 điểm)
Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm họa môi trường toàn cầu Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc bằng đá và kim loại Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là sulfur dioxide
a Trong khí quyển, SO2 chuyển hóa thành H2SO4 trong nước mưa theo sơ đồ sau:
SO SO H SO
Một cơn mưa acid xuất hiện tại một khu công nghiệp diện tích 15 Km2 với lượng mưa trung bình 70 mm Tính thể tích nước mưa đã rơi xuống khu công nghiệp và khối lượng (kg) H2SO4 trong lượng nước mưa, biết nồng độ của H2SO4 trong nước mưa là 2.10
-5M
b Lượng acid trong nước mưa có thể ăn mòn các công trình bằng đá vôi Tính khối
lượng (kg) CaCO3 tối đa bị ăn mòn bởi lượng acid trên
c Hãy cho biết nguyên nhân phát sinh các khí gây mưa acid và đề xuất giải pháp hạn chế Câu 6 (2 điểm)
Sục khí (A) vào dung dịch (B) thu được chất rắn (C) màu vàng và dung dịch (D) Sục tiếp khí (A) vào dung dịch (D) không xuất hiện kết tủa nhưng nếu thêm CH3COONa dư vào
dung dịch (D) rồi mới sục khí (A) vào thì thu được kết tủa màu đen (E) Khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo ra chất (C) và (F) Nếu khí (X) tác dụng với khí (A) trong nước tạo ra chất (Y) và (F), rồi thêm BaCl2 vào thấy có kết tủa trắng (A) tác dụng với dung dịch chứa chất (G) là muối nitrate tạo kết tủa (H) màu đen Đốt cháy (H) bởi oxygen ta thu được (I) (Biết ở điều kiện thường (I) là chất lỏng màu trắng bạc).
a Xác định (A), (B), (C), (E), (F), (G), (H), (I), (X), (Y), dung dịch (D) và viết
phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra
b Giải thích tại sao khi cho CH3COONa vào dung dịch (D) thì mới có kết tủa?
Câu 7 (2 điểm):
Hợp chất hữu cơ (X) chứa 77,92%C, 11,69%H, còn lại là oxygen Phân tích phổ MS
cho giá trị [M+] = 154 Kết quả đo phổ IR như sau:
a Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo có thể có và gọi tên theo danh pháp thay thế của (X) Biết (X) chứa 2 nhánh methyl, 2 liên kết đôi C=C cách nhau 4 liên kết
đơn, 2 nhóm -CH2-, nhóm chức gắn với C bậc 3 và không có đồng phân hình học (cis,
Trang 3b Dùng một trong số các CTCT của (X) để hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
(1) X + H2 Ni,to Y (2) X + HBr Z (sản phẩm chính)
Câu 8 (2 điểm)
8.1 Rutin có nhiều trong hoa hòe Rutin có tác dụng làm bền vững thành mạch, chống co
thắt, chống phóng xạ tia X, chống viêm cầu thận cấp Rutin có công thức cấu tạo như hình dưới:
a Xác định công thức phân tử rutin, chỉ ra nhóm chức –OH nào của phenol và nhóm
chức –OH nào của alcohol đã được đánh số (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9), (10)?
b Có thể tách rutin từ hoa hòe theo hai cách như sau:
- Cách 1: Hoa hòe xử lí bằng dung dịch sodium hydroxyde Lọc, acid hóa phần nước lọc bằng HCl, tách rutin ra khỏi hỗn hợp phản ứng
- Cách 2: Chiết rutin từ hoa hòe bằng nước nóng sau đó để nguội, rutin sẽ tách ra Hãy cho biết mỗi cách tách trên đã dựa vào tính chất nào của rutin Sử dụng công thức R(OH)4(OH)6 của rutin để viết phản ứng (nếu có)
8.2 Một bình kín chứa các chất sau: acetylene (1 mol), vinylacetylene (0,8 mol),
hydrogen (1,3 mol) và một ít bột nickel (Ni) Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn
hợp khí (X) có tỉ khối đối với O2 là 1,21875 Khí (X) phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa
1,4 mol AgNO3 trong NH3, thu được m gam kết tủa và 0,9 mol hỗn hợp khí (Y) Khí (Y)
phản ứng tối đa với dung dịch chứa 1,1 mol Br2 Tính m
Câu 9 (2 điểm)
Bằng phương pháp phân tích định lượng một hydrocarbon (X) người ta thu được phần trăm khối lượng carbon bằng 94,12%, phân tử khối của (X) nhỏ hơn 120 amu Khi thay thế hết các nguyên tử hydrogen linh động trong phân tử (X) bằng những nguyên tử kim loại R trong phản ứng với dung dịch RNO3/NH3, thu được muối có chứa 76,6% khối lượng kim
loại R
a Xác định kim loại R và các công thức cấu tạo có thể có của (X).
b (Y) là đồng phân của (X) (Y) có khả năng kết tủa với dung dịch RNO3 trong NH3 và phản ứng với bromine trong CCl4 theo tỷ lệ mol (1 : 2) Viết các phương trình phản ứng của
(Y) theo sơ đồ sau:
o 2
+H O
(SPC)
Câu 10 (2 điểm)
Trang 410.1 Ethyl iodide có khối lượng riêng là 1,94 g/mL và có nhiệt độ sôi là 72,0 0C Ethanol
có khối lượng riêng là 0,789 g/mL và có nhiệt độ sôi là 78,3 0C Ethanol tan trong nước còn ethyl iodide kém tan trong nước nhưng tan được trong ethanol Ethyl iodide thường được điều chế từ ethanol và sản phẩm thu được thường bị lẫn ethanol Đề xuất phương pháp tinh chế ethyl iodide từ hỗn hợp của chất này với ethanol Giải thích?
10.2 Cho hình vẽ mô tả quá trình điều chế dung dịch (X) trong phòng thí nghiệm:
a Dung dịch (X) thu được trong ống nghiệm (2) là chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra khi điều chế khí (X).
b Trong điều kiện thích hợp, dung dịch (X) trong ống nghiệm (2) có thể phản ứng với
những chất nào sau đây: K2Cr2O7, BaSO4, KClO3, KHCO3, Ag, Fe3O4, K2MnO4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra
(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe
= 56; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137).
–––––––––– HẾT ––––––––––
Ghi chú: – Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
– Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG NGÃI
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
LỚP 11 NĂM HỌC 2023-2024
Trang 5(HDC có 10 trang) Ngày thi: 02/4/2024
Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút
- Ta có: ZM -1 + ZX +2 = 28 ZM + ZX = 27 (1)
2ZM + NM -1 + 2ZX + NX +2 = 83 2ZM + 2ZX + NM + NX = 82 (2)
………
2ZM - 1 = NM + 9 2ZM - NM = 10 (3)
(2ZX + 2) / NX = 17/8 -16ZX + 17 NX = 16 (4)
………
Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: ZM = 11; ZX = 16; NM =12; NX =16
………
M+: 1s22s22p6; X2-: 1s22s22p63s23p6
Công thức phân tử hợp chất: Na2S
0,25
0,25 0,25 0,25
Gọi x là % đồng vị 63Cu % đồng vị 65
Cu là (100 - x) (0 < x <
100) Ta có: 63x + 65(100 - x) = 63,54
………
Cứ 1 mol Cu(OH)2.CuCO3 chứa 2 mol Cu ứng với 1,46 mol 63Cu
63 63.1, 46.100%
63,54.2 +17.2 +12 +16.3
0,5
0,5
a.
b.
Gọi Z là số điện tích hạt nhân của A
=> Số điện tích hạt nhân của B, X, Y, T lần lượt
(Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4)
Theo giả thiết: Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4) = 55 => Z = 9
Vị trí: 9A : [He]2s22p5 : Chu kì 2, nhóm VIIA
10B : 2s22p6 => CK 2, nhóm VIIIA; 13T: [Ne]3s23p1 => CK 3, nhóm
IIIA
………
9A; 10B; 11X; 12Y, 13T
(F) (Ne) (Na) (Mg) (Al)
F-, Ne, Na+, Mg2+ , Al3+ đều có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6
Số lớp e giống nhau => bán kính r phụ thuộc điện tích hạt nhân Điện
tích hạt nhân càng lớn thì bán kính r càng nhỏ
r F-> rNe>rNa+ > rMg2+ > rAl3+
0,5
0,5
Thể tích thực của 1 mol Fe là V =55,85.0, 75 = 5,322cm = 5,322.10 m3 -6 3
7,87
………
0,25
Trang 6Thể tích 1 nguyên tử Fe là
-6
5,322.10
V = = 8,84.10 m
6, 022.10
………
Bán kính nguyên tử Fe là 3 1nt -10
nt
3V
r = = 1, 28.10 m = 128pm
4π
0,25
0,5
- Phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng đốt cháy C3H8, C4H10,
C8H18:
C3H8(l) + 5O2(g) t o
3CO2(g) + 4H2O(l) 0
r 298
ΔH H = - 2024 kJ
C4H10(l) + 6,5O2(g) t o
4CO2(g) + 5H2O(l) 0
r 298
ΔH H = - 2668 kJ
C8H18(l) + 12,5O2(g) t o
8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH Hr 0298= - 5016 kJ Trong 10 lít xăng có mxăng = 10 x 0,7 = 7,0 kg = 7,0.103 g
=> số mol C8H18= 7,0.103/114 =7000/114 mol
Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 10 lít xăng:
7000 5016/114 = 308.103 kJ
- Vì tỉ lệ thể tích (C3H8) và (C4H10) 40 : 60 nên trong 10 lít khí gas có:
+ m C3H8 = 0,4 10 0,5 = 2 kg
+ m C4H10 = 0,6 10 0,57 = 3,42 kg
- Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 10 lít khí gas:
.2024 + 2668 = 249320kJ < 308000kJ
Nên lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 10 lít xăng nhiều hơn khi đốt cháy
10 lít khí gas
0,5
0,25
0,25
Khi xe ô tô chạy 100 km hết 8,5 lít xăng thì nhiệt lượng tỏa ra:
308.103.8,5/10 = 261800 kJ
………
Khi thay thế xăng bằng khí hydrogen:
H2(g) +1/2 O2(g)
o t
H2O(g) = - 241,8 kJ
Vì hiệu suất động cơ của ô tô là như nhau đối với cả xăng và khí
hydrogen nên thể tích khí hydrogen cần dùng ở đkc là:
261800.24,79 / 241,8 = 26840,455 L
0,5
0,5
Với Al(NO3)3: Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3
Al3+ + H2O ‡ ˆˆ Al(OH)ˆ ˆ† 2+ + H+
Trong dung dịch, Al(NO3)3 phân li thành Al3+ và NO3-, NO3- không bị thủy
phân, Al3+ bị thủy phân cho môi trường acid Dung dịch Al(NO3)3 có môi
trường acid pH < 7
………
Với K2CO3: K2CO3 → 2K+ + CO3
2-0,25
Trang 7CO32- + H2O ‡ ˆˆ HCOˆ ˆ† 3- + OH
-Trong dung dịch, K2CO3 phân li thành K+ và CO32-; K+ không bị thủy phân,
CO32- thủy phân cho môi trường base dung dịch K2CO3 có môi trường
base pH > 7
………
Với Fe2(SO4)3: Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO4
Fe3+ + H2O ‡ ˆˆˆ ˆ† Fe(OH)2+ + H+
Trong dung dịch, Fe2(SO4)3 phân li thành Fe3+ và SO42-; SO42- không bị
thủy phân, Fe3+ bị thủy phân cho môi trường acid Dung dịch
Fe2(SO4)3 có môi trường acid pH < 7
………
Khi tan trong nước, NaBr phân li thành các ion: NaCl→ Na+ + Br
-Ion Na+, Br - đều không thủy phân trong nước, vì vậy dung dịch NaBr
có môi trường trung tính, pH = 7
0,25
0,25
0,25
nNaOH = 0,0015 mol; nCH COOH 3 = 0,003 mol
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O Ban đầu: 0,0015 0,003 (mol)
Pư: 0,0015 0,0015 0,0015 (mol)
Sau pư: 0 0,0015 0,0015 (mol)
[CH3COOH] = [CH3COONa] = 0,00150,02 = 0,075 M
………
CH3COOH ‡ ˆˆˆ ˆ† H+ + CH3COO
-Ban đầu: 0,075 0 0,075 (M)
Pư: x x x (M)
CB: 0,075 – x x 0,075 + x (M)
1 5
2
x 0,075(lo¹i) x.(0,075 x)
0,5
0,5
a Thể tích nước mưa rơi xuống khu công nghiệp là:
V = 15 106.0,07= 105.104 m3
………
Khối lượng H2SO4 có trong lượng nước mưa:
105.104
103 2.10-5 98=2058. 103 g = 2058(kg)
0,25 0,25
b Đá vôi bị ăn mòn theo PT: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2
Khối lượng đá vôi bị ăn mòn = 2058.100 2100(kg)
98
0,5
c - Tác nhân chính gây mưa acid là NOx và SO2 được sinh ra từ nguồn
thiên nhiên và chủ yếu là do hoạt động của con người như: sinh ra từ
quá trình đốt nhiên liệu có chứa tạp chất sulfur (than đá, dầu mỏ) hoặc
đốt quặng sulfide trong luyện kim, các hoạt động giao thông vận tải…
………
…
- Giải pháp hạn chế hiện tượng mưa axit:
+ Các nhà máy xí nghiệp cần lắp đặt các hệ thống khử các khí gây mưa
0,5
Trang 8+ Kiểm soát khí tải xe cộ làm giảm lượng khí thái NOx từ xe có động
cơ
+ Loại bỏ triệt để S và N có trong dầu mỏ và than đá trước khi sử dụng
+ Sử dụng các năng lượng thân thiện với môn trường, bằng các loại
nhiên liệu sạch
+ Cải tiến các động cơ trong các phương tiện giao thông theo tiêu chuẩn
EURO để đốt hoàn toàn nhiên liệu thải ra ngoài môi trường
+ Tuyên truyền và giáo dục người dân có ý thức trong việc bảo vệ môi
trường và các quy định về xử lí rác thải, nước thải…
0,5
Khí (A) là H2S; dung dịch (B): FeCl3; (C): S; dung dịch (D): FeCl2 và
HCl; (E): FeS; (X): Cl2; (F): HCl; (Y): H2SO4; (G): Hg(NO3)2; (H):
HgS; (I): Hg
………
H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl
CH3COONa + H2S + FeCl2 FeS + NaCl + CH3COOH
Cl2 + H2S S + 2HCl
………
4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
H2S + Hg(NO3)2 HgS + 2HNO3
HgS + O2 Hg + SO2
0,5
0,5
0,5
Khi cho CH3COONa vào dung dịch (D) để tác dụng với HCl vì FeS
không thể tạo thành trong dung dịch có pH thấp ( FeS tan trong môi
trường có acid)
0,5
-CTTQ của X: CxHyOz, MX = 154
x
100%.12
x = 10; y M.%H
100%.1
y = 18,
z =154 – (120 + 18) : 16 = 1 C10H18O
………
-Theo phổ IR, X có nhóm chức OH (peak 3500-3200)
-Dựa vào dữ kiện bài cho, có các CTCT:
3,7-dimethylocta-1,6-dien-3-ol; 4,7-dimethylocta-1,6-dien-4-ol; 2,4-dimethylocta-2,7-dien-4-ol
0,25
0,75
0,5
0,25
Trang 9a.
b.
- CTPT: C27H30O16
………
-Nhóm –OH alcohol: (1), (2), (3), (4), (5), (6)
- Nhóm –OH phenol: (7), (8), (9), (10)
………
- Phương pháp 1 dựa vào tính chất hoá, lý của rutin, tác dụng được với
sodium hydroxide
- Phương pháp 2 dựa vào tính chất vật lý của rutin, tan nhiều trong nước
nóng
………
-Phản ứng: R(OH)4(OH)6 + 4NaOH → R(ONa)4(OH)6 + 4H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
4HCl + R(ONa)4(OH)6 → R(OH)4(OH)6 + 4NaCl
0,25
0,25
0,25
0,25
Hỗn hợp có: CH≡CH (1 mol) CH≡C−CH=CH2 (0,8 mol) H2 (1,3 mol)
Tổng số mol khí = 3,1 mol; m hh = 26.1 + 52.0,8 + 2.1,3 = 70,2g = m X
Số mol hh X = 70,2/39= 1,8 mol
Số mol H2 đã phản ứng = n hh – n X =3,1 – 1,8 = 1,3 mol
………
Đặt a, b, c là số mol AgC≡CAg, AgC≡C−CH=CH2 và AgC≡C−CH2−CH3
a + b + c = 0,9 (1); BT (Ag) 2a + b + c = 1,4 (2)
………
bt(π) n π(hh) = n π(H2) + n π (Br2) + n π ( )
<=> 1.2 + 0,8.3 = 1,3 + 1,1 + 2a + 3b + 2c 2a + 3b + 2c =2(3)
Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,5; b = 0,2; c = 0,2
………
Kết tủa tạo thành: AgC≡CAg (0,5 mol); AgC≡C−CH=CH2 (0,2 mol);
AgC≡C−CH2−CH3 (0,2 mol)
⇒ m = 240.0,5 + 159.0,2 + 161.0,2 = 184g
0,25
0,25
0,25
0,25
Đặt công thức của X: CxHy
%mC= 12x/(12x+y).100% = 94,12% → x/y = 4/3
Từ MX < 120 nên X: C8H6 (k=6) chứa tối đa 3 liên kết 3
………
Đặt công thức của Y: C8H6-bRb
Ta có: %mR = R.b/(102 + R.b – b) = 76,6%
R = (102 – b).0,766/(0,234.b)
Do b ≤ 3 nên b = 3, R = 108 Kim loại R chính là Ag
………
→X: CH3C(C≡CH)3; HC≡C-CH2-CH(C≡CH)2
0,25
0,25
0,5
Trang 10Câu Nội dung Điểm
- Sử dụng phương pháp chiết Chiết ethyl iodide từ hỗn hợp của chất
này với ethanol với dung môi là nước
- Nước hòa tan ethanol và không hòa tan ethyl iodide Vì ethanol và
nước có khối lượng riêng nhỏ hơn ethyl iodide nên khi dùng phễu chiết,
ethyl iodide là lớp phía dưới sẽ tách ra trước
0,5 0,5
a.
b.
- dung dịch X là HCl
- 2NaCl(s) + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl (g)
Hoặc NaCl(s) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl (g)
- 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
- 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2 + 3H2O
………
- HCl + KHCO3 → KCl + CO2 + H2O
- 8HCl + Fe3O4 → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
- 8HCl + K2MnO4 → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O
0,5
0,5 Nếu học sinh giải cách khác, nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa