Đang tải... (xem toàn văn)
Kinh Tế - Quản Lý - Khoa học tự nhiên - Kiến trúc - Xây dựng PHỤ LỤC 1: KẾ HOẠCH DẠY HỌC CỦA TỔ CHUYÊN MÔN HÓA HỌC TRƯỜNG THPT PHẠM PHÚ THỨ TỔ HÓA CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự do - Hạnh phúc KẾ HOẠCH DẠY HỌC CỦA TỔ CHUYÊN MÔN MÔN HÓA HỌC, KHỐI LỚP 11 (Năm học 2023 - 2024) I. Đặc điểm tình hình: 1. Số lớp: 08; Số HS: …………………. Số HS học chuyên đề lựa chọn (nếu có):111,2,3,4,5,6 2. Tình hình đội ngũ: Số giáo viên: 07 Trình độ đào tạo: Đại học: 03; Trên đại học: 04 Mức đạt chuẩn nghề nghiệp: Tốt: 07 3. Thiết bị dạy học: STT Thiết bị dạy học Số lượng Các bài thí nghiệmthực hành Ghi chú 1 Bộ dụng cụ thí nghiệm (hoặc video) nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng: (1) Phản ứng: 2NO2 N2O4. Hóa chất, dụng cụ: Hai ống nghiệm có nhánh, khóa, ống nhựa mềm, khí NO2, nước đá, cốc thủy tinh… (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate. Dụng cụ: 3 ống nghiệm, 2 cốc 250ml, đèn cồn, kiềng 3 chân, lưới amiang, nước cất, đũa thủy tinh, nước đá … Hóa chất: sodium acetate, CH3COOH, phenolphthalein 04 bộ Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học Chưa đủ 2 Bộ dụng cụ, giấy pH (hoặc video) – Thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện của dung dịch. – Thí nghiệm về độ dẫn điện của chất điện li ( 3 cốc 100ml, 3 bộ thiết bị đo độ dẫn điện ,nước cất, NaCl, HCl, CH3COOH, C12H22O11) – Chất chỉ thị axit-bazơ (Quì tím, Phenolphtalein, Chất chỉ thị vạn năng). Máy đo pH. – Thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) bằng acid mạnh (hydrochloric acid). (Bộ giá đỡ, burrete 25ml, pipet 10ml, cốc thủy tinh, bình tam giác 50ml Hóa chất: HCl 0,1M và NaOH xM 04 bô Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Chưa đủ 3 – Hình ảnh mô hình hình học của phân tử ammonia. – Thí nghiệm (hoặc video thí nghiệm) nhận biết được ion ammonium trong phân đạm chứa ion ammonium. Dụng cụ:Cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp gỗ, muỗng thủy tinh, ống nghiệm. Hóa chất: NH4Cl hoặc NH4NO3, dd NaOH, quỳ tím 04 bộ Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium Đã đủ 4 - Tranh (hình ảnh, video) hiện tượng mưa acid 04 Một số hợp chất với oxygen của nitrogen GV tự cb 5 – Tranh mô tả cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí của sulfur tà phương và đơn tà. – Thí nghiệm chứng minh sulfur đơn chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử: Dụng cụ, hoá chất: sulfur, bột Fe, O2, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, bông, muôi sắt, … 04 bộ Sulfur và sulfur dioxide 6 -Thí nghiệm chứng minh tính oxi hoá mạnh và tính háo nước của sulfuric acid đặc: Dụng cụ, hóa chất: dd H2SO4 đặc, Cu, C12H22O11, dd NaOH, ống nghiệm, cốc thủy tinh nhỏ, ống hút, giá thí nghiệm, kẹp gỗ, bông gòn,… – Thí nghiệm nhận biết được ion trong dung dịch bằng ion Ba2+: Dụng cụ, hóa chất: dd Na2SO4, dd BaCl2, ống nghiệm, cốc thủy tinh nhỏ, ống hút, giá thí nghiệm, kẹp gỗ… 04 bộ Sulfuric acid và muối sulfate 7 – Thí nghiệm về chưng cất thường: Dụng cụ, hóa chất: ống sinh hàn, bình cầu có nhánh, đèn cồn, nhiệt kế, bình hứng, giá thí nghiệm, lưới amiang, … C2H5OH, nước cất,… – Thí nghiệm chiết: phễu chiết, bình tam giác, giá thí nghiệm, hexane,… 04 bộ lớp 04 bộ lớp Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ 9 – Mô hình phân tử của methane, ethane – Thí nghiệm (hoặc video): cho hexane vào dung dịch thuốc tím, cho hexane tương tác với dung dịch bromine ở nhiệt độ thường và khi đun nóng (hoặc chiếu sáng), đốt cháy hexane Dụng cụ, hóa chất: hexane, dung dịch KMnO4, dd Br2, đèn cồn, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt… 04 04 bộ lớp Alkane (ankan) 11 – Mô hình phân tử của ethylene và acetylene. – Mô hình hình học C4H8 (cis, trans) – Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của ethylene và acetylene (phản ứng cháy, phản ứng với nước bromine, phản ứng làm mất màu thuốc tím Dụng cụ, hóa chất: C2H5OH, H2SO4 đặc, đá bọt, CaC2, nước cất, dd NaOH, dung dịch KMnO4, dd Br2, bình cầu hoặc ống nghiệm lớn có nhánh, đèn cồn, ống nghiệm, dây dẫn, ống vuốt nhọn, kẹp gỗ, bông,.. 04 04 04 bộ lớp Hydrocarbon không no 12 - Thí nghiệm nitro hoá benzene, cộng chlorine vào benzene, oxi hoá benzene và toluene bằng dung dịch KMnO4 (TN này có thể chuẩn bị video) https:www.youtube.comwatch?v=yskB-p8XhP4 hoặc https:www.youtube.comwatch?v=Kg7H9UZY3o0 https:www.youtube.comwatch?v=-tYtxZRaQRA https:www.youtube.comwatch?v=Wmi-sC53egct=30s Dụng cụ: Ống nghiệm , kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, đèn cồn, sinh hàn hồi lưu Hóa chất: C6H6, C6H5CH3, H2SO4 đặc, , HNO3 đặc, KMnO4, , HCl đặc 04 Arene (hydrocarbon thơm) 13 Video thí nghiệm thuỷ phân bromoethane (TN này có thể chuẩn bị video) https:www.youtube.comwatch?v=PWDb-2XXEn0 Dụng cụ: Ống nghiệm , kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, đèn cồn Hóa chất: C2H5Br, NaOH, AgNO3, HNO3 Dẫn xuất halogen 14 – Mô hình phân tử của methanol, ethanol – Thí nghiệm đốt cháy ethanol, Thí nghiệm glycerol tác dụng với copper(II) hydroxide: Dụng cụ, hóa chất: C2H5OH, C3H5(OH)3, dd CuSO4, dd NaOH, đĩa sứ, bật lửa, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,… 04 04 bộ lớp Alcohol 15 – Mô hình phân tử của phenol. - Thí nghiệm của phenol với sodium hydroxide, sodium carbonate, với nước bromine, với HNO3 đặctrong H2SO4 đặc (hoặc video) Dụng cụ: Ống nghiệm , kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, kính bảo hộ Hóa chất: C6H5OH, NaOH, Na2CO3, Br2, H2SO4 đặc, HNO3 đặc 04 Phenol 16 – Mô hình phân tử của methanal, ethanal – Video thí nghiệm: phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2OH–, phản ứng tạo iodoform từ acetone; Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, đèn cồn Hóa chất: CH3CHO 10, AgNO3 2, NH3 3, NaOH 10, CuSO4 5, I2KI 05 Hợp chất carbonyl 17 – Mô hình phân tử acetic acid. – Thí nghiệm về phản ứng của acetic acid (hoặc citric acid) với quỳ tím, sodium carbonate (hoặc calcium carbonate), magnesium. Dụng cụ, hóa chất: CH3COOH, quì tím, CaCO3, Mg, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,… –Thí nghiệm điều chế ethyl acetate ( hoặc video) . Dụng cụ, hóa chất: CH3COOH, C2H5OH 96o ,H2SO4 đặc , ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,… 05 04 bộ lớp 04 bộ lớp Carboxylic acid 18 - Nguyên liệu: sả, vỏ bưởi tươi - Hóa chất: Hexane, ethanol, NaCl rắn, nước sạch. - Dụng cụ: Máy xay hoặc dao để cắt nguyên liệu, bình thủy tinh sẫm màu có nút đậy, cân, cốc thủy tinh, phễu chiết, phễu lọc, bông lọc, lọ thủy tinh (10ml); Bộ dụng cụ chưng cất, bình tam giác,.. 04 bộ lớp CĐ2. Bài 4. Tách tinh dầu từ các nguồn thảo mộc tự nhiên 19 - Nguyên liệu và hóa chất: Dầu dừa, dầu ăn, NaOH khan, màu và tinh dầu - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh chịu nhiệt 500ml, cốc thủy tinh 250ml, ống đong, đũa khuấy, nhiệt kế, khuôn, kính bảo hộ, găng tay. 04 bộ lớp CĐ2. Bài 5. Chuyển hoá chất béo thành xà phòng 20 - Nguyên liệu và hóa chất: Vỏ tôm, dung dịch HCl 10 và 36, dung dịch NaOH 5, dung dịch H2O2 1, cồn 96o, than hoạt tính, giấy quỳ tím. - Dụng cụ: Cân, bếp đun, bình cầu, ống sinh hàn, máy xay, ống đong, cốc, đũa thủy tinh, phễu lọc, giấy lọc. 04 bộ lớp CĐ2. Bài 6. Điều chế glucosamine hydrochloride từ vỏ tôm 4. Phòng học bộ mônphòng thí nghiệmphòng đa năngsân chơi, bãi tập (Trình bày cụ thể các phòng thí nghiệmphòng bộ mônphòng đa năngsân chơibãi tập có thể sử dụng để tổ chức dạy học môn họchoạt động giáo dục) STT Tên phòng Số lượng Phạm vi và nội dung sử dụng Ghi chú 1 Phòng thực hành bộ môn Hóa học 01 Dạy các bài thực hành, Tổ chức HĐGD 2 Phòng bộ môn 01 Sinh hoạt chuyên môn, Ôn HSG … … II. Kế hoạch dạy học 1.a. Phân phối chương trình môn Hóa học lớp 11- Lớp không dạy chuyên đề Cả năm: 35 tuần (70 tiết). Học kì 1: 18 tuần (36 tiết) - Học kì 2: 17 tuần (34 tiết) Tuần Bài học (1) Số tiết (2) - PPCT Yêu cầu cần đạt (3) CHƯƠNG 1: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (14= 9 TIẾT) = 8 tiết LT+ 1 BT Tuần 1,2 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học 4 (Tiết 1,2,3,4) – Trình bày được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch. – Viết được biểu thức hằng số cân bằng (KC) của một phản ứng thuận nghịch. – Thực hiện được thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng: (1) Phản ứng: 2NO2 N2O4; (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate. – Vận dụng được nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân bằng hoá học. Tuần 3,4 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước 4 (Tiết 5,6,7,8) – Nêu được khái niệm sự điện li, chất điện li, chất không điện li. – Trình bày được thuyết Brønsted – Lowry về acid – base. – Nêu được khái niệm và ý nghĩa của pH trong thực tiễn (liên hệ giá trị pH ở các bộ phận trong cơ thể với sức khoẻ con người, pH của đất, nước tới sự phát triển của động thực vật,.). – Viết được biểu thức tính pH (pH = –lgH+ hoặc H+ = 10-pH) và biết cách sử dụng các chất chỉ thị để xác định pH (môi trường acid, base, trung tính) bằng các chất chỉ thị phổ biến như giấy chỉ thị màu, quỳ tím, phenolphthalein,.. – Nêu được nguyên tắc xác định nồng độ acid, base mạnh bằng phương pháp chuẩn độ. – Thực hiện được thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) bằng acid mạnh (hydrochloric acid). – Trình bày được ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al3+, Fe3+ và CO32- Tuần 5 Bài 3. Ôn tập chương 1 1 (Tiết 9) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 1 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 1 CHƯƠNG 2: NITROGEN VÀ SULFUR (14 = 11 tiết = 9 lí thuyết + 2 Ôn tập) + 2 Ôn GK1 + 1 ĐGGK1 Tuần 5 Bài 4:Đơn chất nitrogen 1 (Tiết 10) – Phát biểu được trạng thái tự nhiên của nguyên tố nitrogen. – Giải thích được tính trơ của đơn chất nitơ ở nhiệt độ thường thông qua liên kết và giá trị năng lượng liên kết. – Trình bày được sự hoạt động của đơn chất nitơ ở nhiệt độ cao đối với hydrogen, oxygen. Liên hệ được quá trình tạo và cung cấp nitrate (nitrat) cho đất từ nước mưa. – Giải thích được các ứng dụng của đơn chất nitơ khí và lỏng trong sản xuất, trong hoạt động nghiên cứu. Tuần 6 Bài 5: Ammonia và một số hợp chất ammonium 2 (Tiết 11,12) – Mô tả được công thức Lewis và hình học của phân tử ammonia. – Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, giải thích được tính chất vật lí (tính tan), tính chất hoá học (tính base, tính khử). Viết được phương trình hoá học minh hoạ. – Vận dụng được kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitơ và hydrogen trong quá trình Haber. – Trình bày được tính chất cơ bản của muối ammonium (dễ tan và phân li, chuyển hoá thành ammonia trong kiềm, dễ bị nhiệt phân) và nhận biết được ion ammonium trong dung dịch. – Trình bày được ứng dụng của ammonia (chất làm lạnh; sản xuất phân bón như: đạm, ammophos; sản xuất nitric acid; làm dung môi…); của ammonium nitrate và một số muối ammonium tan như: phân đạm, phân ammophos… – Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết được ion ammonium trong phân đạm chứa ion ammonium. Tuần 7 Bài 6:Một số hợp chất với oxygen của nitrogen 2 (Tiết 13,14) – Phân tích được nguồn gốc của các oxide của nitrogen trong không khí và nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid. – Nêu được cấu tạo của HNO3, tính acid, tính oxi hoá mạnh trong một số ứng dụng thực tiễn quan trọng của nitric acid. – Giải thích được nguyên nhân, hệ quả của hiện tượng phú dưỡng hoá (eutrophication). Tuần 8 Ôn tập giữa kỳ 1 2 (Tiết 15,16) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 1 và 2 (Bài 1,2, 3,4,5,6) – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 1 và 2 Tuần 9 KTĐG-Giữa Ki1 1 (Tiết 17) – Đánh giá được kiến thức của học sinh. – Đảm bảo tính phân hoá – Khích lệ động viên được người học Tuần 9,10 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide 2 (Tiết 18,19) – Nêu được các trạng thái tự nhiên của nguyên tố sulfur. – Trình bày được cấu tạo, tính chất vật lí, hoá học cơ bản và ứng dụng của lưu huỳnh đơn chất. – Thực hiện được thí nghiệm chứng minh lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại), vừa có tính khử (tác dụng với oxygen). – Trình bày được tính oxi hoá (tác dụng với hydrogen sulfide) và tính khử (tác dụng với nitrogen dioxide, xúc tác nitrogen oxide trong không khí) và ứng dụng của sulfur dioxide (khả năng tẩy màu, diệt nấm mốc, …). – Trình bày được sự hình thành sulfur dioxide do tác động của con người, tự nhiên, tác hại của sulfur dioxide và một số biện pháp làm giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí. Tuần 10,11 Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate 2 (Tiết 20,21) – Trình bày được tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí sơ bộ khi bỏng acid. – Trình bày được cấu tạo H2SO4; tính chất vật lí, tính chất hoá học cơ bản, ứng dụng của sulfuric acid loãng, sulfuric acid đặc và những lưu ý khi sử dụng sulfuric acid. – Thực hiện được một số thí nghiệm chứng minh tính oxi hoá mạnh và tính háo nước của sulfuric acid đặc (với đồng, da, than, giấy, đường, gạo, …). – Vận dụng được kiến thức về năng lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ môi trường để giải thích các giai đoạn trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc. – Nêu được ứng dụng của một số muối sulfate quan trọng: barium sulfate (bari sunfat), ammonium sulfate (amoni sunfat), calcium sulfate (canxi sunfat), magnesium sulfate (magie sunfat) và nhận biết được ion trong dung dịch bằng ion Ba2+. Tuần 11,12 Bài 9. Ôn tập chương 2 2 (Tiết 22,23) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 2 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 2 CHƯƠNG 3: ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ (14=10 tiết) = 9 LT+ 1 BT + 2 ôn CK+ 1 Kt Tuần 12,13 Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ 2 (Tiết 24,25) – Nêu được khái niệm hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ; đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ. – Phân loại được hợp chất hữu cơ (hydrocarbon và dẫn xuất). – Nêu được khái niệm nhóm chức và một số loại nhóm chức cơ bản. – Sử dụng được bảng tín hiệu phổ hồng ngoại (IR) để xác định một số nhóm chức cơ bản. Tuần 13,14 Bài 11: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ 3 (Tiết 26,27,28) – Trình bày được nguyên tắc và cách thức tiến hành các phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ: chưng cất, chiết, kết tinh và sơ lược về sắc kí cột. – Thực hiện được các thí nghiệm về chưng cất thường, chiết. – Vận dụng được các phương pháp: chưng cất thường, chiết, kết tinh để tách biệt và tinh chế một số hợp chất hữu cơ trong cuộc sống. Tuần 15 Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ 2 (Tiết 29,30) – Nêu được khái niệm về công thức phân tử hợp chất hữu cơ. – Sử dụng được kết quả phổ khối lượng (MS) để xác định phân tử khối của hợp chất hữu cơ. – Lập được công thức phân tử hợp chất hữu cơ từ dữ liệu phân tích nguyên tố và phân tử khối. Tuần 16 Bài 13.Ôn tập chương 3 1 (Tiết 31) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 3 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 3 Tuần 16, 17 Ôn tập cuối kỳ 1 2 (Tiết 32,33) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 1,2,3 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 1,2,3 Tuần 17 KTĐG-Cuối Kì I 1 (Tiết 34) – Đánh giá được kiến thức của học sinh. – Đảm bảo tính phân hoá – Khích lệ động viên được người học Tuần 18 Bài 14: Cấu tạo hoá học hợp chất hữu cơ 2 (Tiết 35,36) – Trình bày được nội dung thuyết cấu tạo hoá học trong hoá học hữu cơ. – Giải thích được hiện tượng đồng phân trong hoá học hữu cơ. – Nêu được khái niệm chất đồng đẳng và dãy đồng đẳng. – Viết được công thức cấu tạo của một số hợp chất hữu cơ đơn giản (công thức cấu tạo đầy đủ, công thức cấu tạo thu gọn). – Nêu được chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể của các hợp chất hữu cơ. HỌC KÌ II CHƯƠNG 4: HYDROCARBON (12 tiết = 11 LT+ 1 BT ) Tuần 19,20 Bài 15: Alkane (ankan) 4 (Tiết 37,38,39,40) – Nêu được khái niệm về alkane, nguồn alkane trong tự nhiên, công thức chung của alkane. – Trình bày được quy tắc gọi tên theo danh pháp thay thế; áp dụng gọi được tên cho một số alkane (C1 – C10) mạch không phân nhánh và một số alkane mạch nhánh chứa không quá 5 nguyên tử C – Trình bày và giải thích được đặc điểm về tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tỉ khối, tính tan) của một số alkane. – Trình bày được đặc điểm về liên kết hoá học trong phân tử alkane, hình dạng phân tử của methane, ethane; phản ứng thế, cracking, reforming, phản ứng oxi hoá hoàn toàn, phản ứng oxi hoá không hoàn toàn. Thực hiện được thí nghiệm: cho hexane vào dung dịch thuốc tím, cho hexane tương tác với nước dung dịch bromine ở nhiệt độ thường và khi đun nóng (hoặc chiếu sáng), đốt cháy hexane; quan sát, mô tả các hiện tượng thí nghiệm và giải thích được tính chất hoá học của alkane. – Trình bày được các ứng dụng của alkane trong thực tiễn và cách điều chế alkane trong công nghiệp. – Trình bày được một trong các nguyên nhân gây ô nhiễm không khí là do các chất trong khí thải của các phương tiện giao thông; Hiểu và thực hiện được một số biện pháp hạn chế ô nhiễm môi trường do các phương tiện giao thông gây ra. Tuần 21,22 Bài 16: Hydrocarbon không no 4 (Tiết 41,42,43,44) – Nêu được khái niệm về alkene và alkyne, công thức chung của alkene; đặc điểm liên kết, hình dạng phân tử của ethylene và acetylene. – Gọi được tên một số alkene, alkyne đơn giản (C2 – C5), tên thông thường một vài alkene, alkyne thường gặp. – Nêu được khái niệm và xác định được đồng phân hình học (cis, trans) trong một số trường hợp đơn giản. – Nêu được đặc điểm về tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tỉ khối, khả năng hoà tan trong nước) của một số alkene, alkyne. – Trình bày được các tính chất hoá học của alkene, alkyne: Phản ứng cộng hydrogen, cộng halogen (bromine); cộng hydrogen halide (HBr) và cộng nước; quy tắc Markovnikov; Phản ứng trùng hợp của alkene; Phản ứng của alk-1-yne với dung dịch AgNO3 trong NH3; Phản ứng oxi hoá (phản ứng làm mất màu thuốc tím của alkene, phản ứng cháy của alkene, alkyne). – Thực hiện được thí nghiệm điều chế và thử tính chất của ethylene và acetylene (phản ứng cháy, phản ứng với nước bromine, phản ứng làm mất màu thuốc tím); mô tả các hiện tượng thí nghiệm và giải thích được tính chất hoá học của alkene, alkyne. – Trình bày được ứng dụng của các alkene và acetylene trong thực tiễn; phương pháp điều chế alkene, acetylene trong phòng thí nghiệm (phản ứng dehydrate hoá alcohol điều chế alkene, từ calcium carbide điều chế acetylene) và trong công nghiệp (phản ứng cracking điều chế alkene, điều chế acetylene từ methane). Tuần 23,24 Bài 17: Arene (hydrocarbon thơm) 3 (Tiết 45,46,47) – Nêu được khái niệm về arene. – Viết được công thức và gọi được tên của một số arene (benzene, toluene, xylene, styrene, naphthalene). – Trình bày được đặc điểm về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên của một số arene, đặc điểm liên kết và hình dạng phân tử benzene. – Trình bày được tính chất hoá học đặc trưng của arene (hoặc qua mô tả thí nghiệm): Phản ứng thế của benzene và toluene, gồm phản ứng halogen hoá, nitro hoá (điều kiện phản ứng, quy tắc thế); Phản ứng cộng chlorine, hydrogen vào vòng benzene; Phản ứng oxi hoá hoàn toàn, oxi hoá nhóm alkyl. – Thực hiện được (hoặc quan sát qua video hoặc qua mô tả) thí nghiệm nitro hoá benzene, cộng chlorine vào benzene, oxi hoá benzene và toluene bằng dung dịch KMnO4; mô tả các hiện tượng thí nghiệm và giải thích được tính chất hoá học của arene. – Trình bày được ứng dụng của arene và đưa ra được cách ứng xử thích hợp đối với việc sử dụng arene trong việc bảo vệ sức khoẻ con người và môi trường. – Trình bày được phương pháp điều chế arene trong công nghiệp (từ nguồn hydrocarbon thiên nhiên, từ phản ứng reforming). Tuần 24, Bài 18. Ôn tập chương 4 1 (Tiết 48) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 4 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 4 CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT HALOGEN – ALCOHOL – PHENOL (9 tiết = 8 LT+ 1BT) + 2 OTGK + 1 KT Tuần 25 Bài 19: Dẫn xuất halogen 2 (Tiết 49,50) – Nêu được khái niệm dẫn xuất halogen. – Viết được công thức cấu tạo, gọi được tên theo danh pháp thay thế (C1 – C5) và danh pháp thường của một vài dẫn xuất halogen thường gặp. – Nêu được đặc điểm về tính chất vật lí của một số dẫn xuất halogen. – Trình bày được tính chất hoá học cơ bản của dẫn xuất halogen: Phản ứng thế nguyên tử halogen (với OH–); Phản ứng tách hydrogen halide theo quy tắc Zaisev. – Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm thuỷ phân ethyl bromide (hoặc ethyl chloride); mô tả được các hiện tượng thí nghiệm, giải thích được tính chất hoá học của dẫn xuất halogen. – Trình bày được ứng dụng của các dẫn xuất halogen; tác hại của việc sử dụng các hợp chất chlorofluorocarbon (CFC) trong công nghệ làm lạnh. Đưa ra được cách ứng xử thích hợp đối với việc lạm dụng các dẫn xuất halogen trong đời sống và sản xuất (thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, chất kích thích tăng trưởng thực vật…). Tuần 26 Ôn tập giữa kỳ 2 2 (Tiết 51,52) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 4 và 5 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 4 và 5 Tuần 27 Kiểm tra giữa kỳ 2 1 (Tiết 53) – Đánh giá được kiến thức của học sinh. – Đảm bảo tính phân hoá – Khích lệ động viên được người học Tuần 27,28,29 Bài 20: Alcohol 4 (Tiết 54,55,56,57) – Nêu được khái niệm alcohol; công thức tổng quát của alcohol no, đơn chức, mạch hở; khái niệm về bậc của alcohol; đặc điểm liên kết và hình dạng phân tử của methanol, ethanol. – Viết được công thức cấu tạo, gọi được tên theo danh pháp thay thế một số alcohol đơn giản (C1 – C5), tên thông thường một vài alcohol thường gặp. – Trình bày được đặc điểm về tính chất vật lí của alcohol (trạng thái, xu hướng của nhiệt độ sôi, độ tan trong nước), giải thích được ảnh hưởng của liên kết hydrogen đến nhiệt độ sôi và khả năng hoà tan trong nước của các alcohol. – Trình bày được tính chất hoá học của alcohol: Phản ứng thế nguyên tử H của nhóm –OH (phản ứng chung của R–OH, phản ứng riêng của polyalcohol); Phản ứng tạo thành alkene hoặc ether; Phản ứng oxi hoá alcohol bậc I, bậc II thành aldehyde, ketone bằng CuO; Phản ứng đốt cháy. – Thực hiện được các thí nghiệm đốt cháy ethanol, glycerol tác dụng với copper (II) hydroxide; mô tả các hiện tượng thí nghiệm và giải thích được tính chất hoá học của alcohol. – Trình bày được ứng dụng của alcohol, tác hại của việc lạm dụng rượu bia và đồ uống có cồn; Nêu được thái độ, cách ứng xử của cá nhân với việc bảo vệ sức khoẻ bản thân, gia đình và cộng đồng. – Trình bày được phương pháp điều chế ethanol bằng phương pháp hydrate hoá ethylene, lên men tinh bột; điều chế glycerol từ propylene. Tuần 29,30 Bài 21: Phenol 2 (Tiết 58,59) – Nêu được khái niệm về phenol, tên gọi, công thức cấu tạo một số phenol đơn giản, đặc điểm cấu tạo và hình dạng phân tử của phenol. – Nêu được tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, độ tan trong nước) của phenol. – Trình bày được tính chất hoá học cơ bản của phenol: Phản ứng thế H ở nhóm –OH (tính acid: thông qua phản ứng với sodium hydroxide, sodium carbonate), phản ứng thế ở vòng thơm (tác dụng với nước bromine, với HNO3 đặctrong H2SO4 đặc). – Thực hiện được (hoặc quan sát video, hoặc qua mô tả) thí nghiệm của phenol với sodium hydroxide, sodium carbonate, với nước bromine, với HNO3 đặctrong H2SO4 đặc; mô tả hiện tượng thí nghiệm, giải thích được tính chất hoá học của phenol. – Trình bày được ứng dụng của phenol và điều chế phenol (từ cumene và từ nhựa than đá). Tuần 30 Bài 22.Ôn tập chương 5 1 (Tiết 60) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 5 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 5 CHƯƠNG 6: HỢP CHẤT CARBONYL (ALDEHYDE – KETONE) – CARBOXYLIC ACID (7 tiết)=6LT+ 1BT+2 OT+ 1KT Tuần 31,32 Bài 23: Hợp chất carbonyl 5 (Tiết 61,62,63) – Nêu được khái niệm hợp chất carbonyl (aldehyde và ketone). – Gọi được tên theo danh pháp thay thế một số hợp chất carbonyl đơn giản (C1 – C5); tên thông thường một vài hợp chất carbonyl thường gặp. – Mô tả được đặc điểm liên kết của nhóm chức carbonyl, hình dạng phân tử của methanal, ethanal. – Nêu được đặc điểm về tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sôi, tính tan) của hợp chất carbonyl. – Trình bày được tính chất hoá học của aldehyde, ketone: Phản ứng khử (với NaBH4 hoặc LiAlH4); Phản ứng oxi hoá aldehyde (với nước bromine, thuốc thử Tollens, Cu(OH2)OH–); Phản ứng cộng vào nhóm carbonyl (với HCN); Phản ứng tạo iodoform. – Thực hiện được (hoặc quan sát qua video, hoặc qua mô tả) các thí nghiệm: phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2OH–, phản ứng tạo iodoform từ acetone; mô tả hiện tượng thí nghiệm, giải thích được tính chất hoá học của hợp chất carbonyl và xác định được hợp chất có chứa nhóm CH3CO–. – Trình bày được ứng dụng của hợp chất carbonyl và phương pháp điều chế acetaldehyde bằng cách oxi hoá ethylene, điều chế acetone từ cumene. Chú ý: Phản ứng khử của hợp chất carbonyl bằng LiAlH4 hay NaBH4 chỉ viết dưới dạng sơ đồ: R–CO–R¢ + H R–CH(OH)–R¢ Tuần 32,33 Bài 24: Carboxylic acid 5 (Tiết 64, 65,66) – Nêu được khái niệm về carboxylic acid. – Viết được công thức cấu tạo và gọi được tên một số acid theo danh pháp thay thế (C1 – C5) và một vài acid thường gặp theo tên thông thường. – Trình bày được đặc điểm cấu tạo và hình dạng phân tử acetic acid. – Nêu và giải thích được đặc điểm về tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sôi, tính tan) của carboxylic acid. – Trình bày được tính chất hoá học cơ bản của carboxylic acid: Thể hiện tính acid (Phản ứng với chất chỉ thị, phản ứng với kim loại, oxide kim loại, base, muối) và phản ứng ester hoá. – Thực hiện được thí nghiệm về phản ứng của acetic acid (hoặc citric acid) với quỳ tím, sodium carbonate (hoặc calcium carbonate), magnesium; điều chế ethyl acetate (hoặc quan sát qua video thí nghiệm); mô tả được các hiện tượng thí nghiệm và giải thích được tính chất hoá học của carboxylic acid. – Trình bày được ứng dụng của một số carboxylic acid thông dụng và phương pháp điều chế carboxylic acid (điều chế acetic acid bằng phương pháp lên men giấm và phản ứng oxi hoá alkane). Tuần 34 Bài 25. Ôn tập chương 6 1 (Tiết 67) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 5 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 5 Tuần 34,35 Ôn tập kỳ 2 2 (Tiết 68,69) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 4, 5, 6. – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 4, 5, 6. Tuần 35 Kiểm tra kỳ 2 1 (Tiết 70) – Đánh giá được kiến thức của học sinh. – Đảm bảo tính phân hoá – Khích lệ động viên được người học TỔNG 70 1.b. Phân phối chương trình môn Hóa học lớp 11- Lớp có dạy chuyên đề Cả năm: 35 tuần (105 tiết). Học kì 1: 18 tuần (54 tiết). Học kì 2: 17 tuần (51 tiết) Tuần Bài học (1) Số tiết (2) - PPCT Yêu cầu cần đạt (3) CHƯƠNG 1: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (14= 9 TIẾT) = 8 tiết LT+ 1 BT Tuần 1,2 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học 4 (Tiết 1,2,3,4) – Trình bày được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch. – Viết được biểu thức hằng số cân bằng (KC) của một phản ứng thuận nghịch. – Thực hiện được thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng: (1) Phản ứng: 2NO2 N2O4; (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate. – Vận dụng được nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân bằng hoá học. Tuần 2,3 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước 4 (Tiết 5,6,7,8) – Nêu được khái niệm sự điện li, chất điện li, chất không điện li. – Trình bày được thuyết Brønsted – Lowry về acid – base. – Nêu được khái niệm và ý nghĩa của pH trong thực tiễn (liên hệ giá trị pH ở các bộ phận trong cơ thể với sức khoẻ con người, pH của đất, nước tới sự phát triển của động thực vật,.). – Viết được biểu thức tính pH (pH = –lgH+ hoặc H+ = 10-pH) và biết cách sử dụng các chất chỉ thị để xác định pH (môi trường acid, base, trung tính) bằng các chất chỉ thị phổ biến như giấy chỉ thị màu, quỳ tím, phenolphthalein,.. – Nêu được nguyên tắc xác định nồng độ acid, base mạnh bằng phương pháp chuẩn độ. – Thực hiện được thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) bằng acid mạnh (hydrochloric acid). – Trình bày được ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al3+, Fe3+ và CO32- Tuần 3 Bài 3. Ôn tập chương 1 1 (Tiết 9) – Nắm được các kiến thức trọng tâm chương 1 – Thực hiện được các bài tập nhận thức của chương 1 CHƯƠNG 2: NITROGEN VÀ SULFUR (14 = 11 tiết = 9 lí thuyết + 2 Ôn tập) + 2 Ôn GK1 + 1 ĐGGK1 Tuần 4 Bài 4:Đơn chất nitrogen 1 (Tiết 10) – Phát biểu được trạng thái tự nhiên của nguyên tố nitrogen. – Giải thích được tính trơ của đơn chất nitơ ở nhiệt độ thường thông qua liên kết và giá trị năng lượng liên kết. – Trình bày được sự hoạt động của đơn chất nitơ ở nhiệt độ cao đối với hydrogen, oxygen. Liên hệ được quá trình tạo và cung cấp nitrate (n...
PHỤ LỤC 1: KẾ HOẠCH DẠY HỌC CỦA TỔ CHUN MƠN HĨA HỌC TRƯỜNG THPT PHẠM PHÚ THỨ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TỔ HÓA Độc lập - Tự - Hạnh phúc KẾ HOẠCH DẠY HỌC CỦA TỔ CHUYÊN MÔN MƠN HĨA HỌC, KHỐI LỚP 11 (Năm học 2023 - 2024) I Đặc điểm tình hình: Số lớp: 08; Số HS: ………………… Số HS học chuyên đề lựa chọn (nếu có):11/1,2,3,4,5,6 Tình hình đội ngũ: Số giáo viên: 07 Trình độ đào tạo: Đại học: 03; Trên đại học: 04 Mức đạt chuẩn nghề nghiệp: Tốt: 07 Thiết bị dạy học: STT Thiết bị dạy học Số lượng Các thí nghiệm/thực Ghi 04 hành Chưa đủ Bộ dụng cụ thí nghiệm (hoặc video) nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng: 04 bô Bài 1: Khái niệm cân Chưa đủ hoá học (1) Phản ứng: 2NO2 N2O4 Hóa chất, dụng cụ: Hai ống nghiệm có nhánh, khóa, ống nhựa mềm, khí NO2, nước đá, cốc thủy tinh… Bài 2: Cân dung dịch nước (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate Dụng cụ: ống nghiệm, cốc 250ml, đèn cồn, kiềng chân, lưới amiang, nước cất, đũa thủy tinh, nước đá … Hóa chất: sodium acetate, CH3COOH, phenolphthalein Bộ dụng cụ, giấy pH (hoặc video) – Thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện dung dịch – Thí nghiệm độ dẫn điện chất điện li ( cốc 100ml, thiết bị đo độ dẫn điện ,nước cất, NaCl, HCl, CH3COOH, C12H22O11) – Chất thị axit-bazơ (Q tím, Phenolphtalein, Chất thị vạn năng) Máy đo pH – Thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) acid mạnh (hydrochloric acid) (Bộ giá đỡ, burrete 25ml, pipet 10ml, cốc thủy tinh, bình tam giác 50ml Hóa chất: HCl 0,1M NaOH xM – Hình ảnh mơ hình hình học phân tử ammonia – Thí nghiệm (hoặc video thí nghiệm) nhận biết ion ammonium Bài 4: Ammonia số hợp phân đạm chứa ion ammonium 04 chất ammonium Đã đủ Dụng cụ:Cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp gỗ, muỗng thủy tinh, ống nghiệm Hóa chất: NH4Cl NH4NO3, dd NaOH, quỳ tím - Tranh (hình ảnh, video) tượng mưa acid 04 Một số hợp chất với oxygen GV tự cb nitrogen – Tranh mô tả cấu tạo tinh thể tính chất vật lí sulfur tà phương đơn tà – Thí nghiệm chứng minh sulfur đơn chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử: 04 Sulfur sulfur dioxide Dụng cụ, hoá chất: sulfur, bột Fe, O2, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, bơng, mi sắt, … -Thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh tính háo nước sulfuric acid đặc: Dụng cụ, hóa chất: dd H2SO4 đặc, Cu, C12H22O11, dd NaOH, ống nghiệm, – Thí nghiệm nhận biết ion dung dịch ion Ba2+: cốc thủy tinh nhỏ, ống hút, giá thí nghiệm, kẹp gỗ, bơng gịn,… Dụng cụ, hóa 04 Sulfuric acid muối sulfate chất: dd Na2SO4, dd BaCl2, ống nghiệm, cốc thủy tinh nhỏ, ống hút, giá thí nghiệm, kẹp gỗ… – Thí nghiệm chưng cất thường: Dụng cụ, hóa chất: ống sinh hàn, bình cầu 04 bộ/ lớp có nhánh, đèn cồn, nhiệt kế, bình hứng, giá thí nghiệm, lưới amiang, … Phương pháp tách biệt tinh C2H5OH, nước cất,… 04 bộ/ lớp chế hợp chất hữu – Thí nghiệm chiết: phễu chiết, bình tam giác, giá thí nghiệm, hexane,… – Mơ hình phân tử methane, ethane – Thí nghiệm (hoặc video): cho hexane vào dung dịch thuốc tím, cho hexane 04 tương tác với dung dịch bromine nhiệt độ thường đun nóng (hoặc Alkane (ankan) chiếu sáng), đốt cháy hexane Dụng cụ, hóa chất: hexane, dung dịch KMnO4, dd Br2, đèn cồn, ống nghiệm, 04 bộ/ lớp kẹp gỗ, ống nhỏ giọt… – Mơ hình phân tử ethylene acetylene 04 – Mơ hình hình học C4H8 (cis, trans) – Thí nghiệm điều chế thử tính chất ethylene acetylene (phản ứng 04 Hydrocarbon 11 cháy, phản ứng với nước bromine, phản ứng làm màu thuốc tím khơng no Dụng cụ, hóa chất: C2H5OH, H2SO4 đặc, đá bọt, CaC2, nước cất, dd NaOH, dung dịch KMnO4, dd Br2, bình cầu ống nghiệm lớn có nhánh, đèn cồn, 04 bộ/ lớp ống nghiệm, dây dẫn, ống vuốt nhọn, kẹp gỗ, bông, - Thí nghiệm nitro hố benzene, cộng chlorine vào benzene, oxi hoá benzene toluene dung dịch KMnO4 (TN chuẩn bị video) https://www.youtube.com/watch?v=yskB-p8XhP4 12 https://www.youtube.com/watch?v=Kg7H9UZY3o0 04 Arene https://www.youtube.com/watch?v=-tYtxZRaQRA (hydrocarbon thơm) https://www.youtube.com/watch?v=Wmi-sC53egc&t=30s Dụng cụ: Ống nghiệm , kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, đèn cồn, sinh hàn hồi lưu Hóa chất: C6H6, C6H5CH3, H2SO4 đặc, , HNO3 đặc, KMnO4, , HCl đặc Video thí nghiệm thuỷ phân bromoethane Dẫn xuất halogen (TN chuẩn bị video) 13 https://www.youtube.com/watch?v=PWDb-2XXEn0 Dụng cụ: Ống nghiệm , kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, đèn cồn Hóa chất: C2H5Br, NaOH, AgNO3, HNO3 – Mơ hình phân tử methanol, ethanol 04 14 – Thí nghiệm đốt cháy ethanol, Thí nghiệm glycerol tác dụng với copper(II) Alcohol hydroxide: Dụng cụ, hóa chất: C2H5OH, C3H5(OH)3, dd CuSO4, dd NaOH, đĩa sứ, bật lửa, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,… 04 bộ/ lớp – Mơ hình phân tử phenol - Thí nghiệm phenol với sodium hydroxide, sodium carbonate, với nước 15 bromine, với HNO3 đặctrong H2SO4 đặc (hoặc video) 04 Phenol Dụng cụ: Ống nghiệm , kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, kính bảo hộ Hóa chất: C6H5OH, NaOH, Na2CO3, Br2, H2SO4 đặc, HNO3 đặc – Mơ hình phân tử methanal, ethanal – Video thí nghiệm: phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2/OH–, phản 16 ứng tạo iodoform từ acetone; 05 Hợp chất carbonyl Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, đèn cồn Hóa chất: CH3CHO 10%, AgNO3 2%, NH3 3%, NaOH 10%, CuSO4 5%, I2/KI – Mô hình phân tử acetic acid 05 – Thí nghiệm phản ứng acetic acid (hoặc citric acid) với quỳ tím, sodium 17 carbonate (hoặc calcium carbonate), magnesium Dụng cụ, hóa chất: 04 bộ/ lớp Carboxylic acid CH3COOH, q tím, CaCO3, Mg, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,… –Thí nghiệm điều chế ethyl acetate ( video) Dụng cụ, hóa chất: 04 bộ/ lớp CH3COOH, C2H5OH 96o ,H2SO4 đặc , ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,… - Nguyên liệu: sả, vỏ bưởi tươi - Hóa chất: Hexane, ethanol, NaCl rắn, nước CĐ2 Bài Tách tinh dầu từ 18 - Dụng cụ: Máy xay dao để cắt ngun liệu, bình thủy tinh sẫm màu có 04 bộ/ lớp nguồn thảo mộc tự nhiên nút đậy, cân, cốc thủy tinh, phễu chiết, phễu lọc, lọc, lọ thủy tinh (10ml); Bộ dụng cụ chưng cất, bình tam giác, - Ngun liệu hóa chất: Dầu dừa, dầu ăn, NaOH khan, màu tinh dầu CĐ2 Bài Chuyển hoá chất 19 - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh chịu nhiệt 500ml, cốc thủy tinh 250ml, ống đong, 04 bộ/ lớp béo thành xà phòng đũa khuấy, nhiệt kế, khn, kính bảo hộ, găng tay - Ngun liệu hóa chất: Vỏ tơm, dung dịch HCl 10% 36%, dung dịch 04 bộ/ lớp CĐ2 Bài Điều chế 20 NaOH 5%, dung dịch H2O2 1%, cồn 96o, than hoạt tính, giấy quỳ tím glucosamine hydrochloride từ vỏ tôm - Dụng cụ: Cân, bếp đun, bình cầu, ống sinh hàn, máy xay, ống đong, cốc, đũa thủy tinh, phễu lọc, giấy lọc Phòng học mơn/phịng thí nghiệm/phịng đa năng/sân chơi, bãi tập (Trình bày cụ thể phịng thí nghiệm/phịng mơn/phịng đa năng/sân chơi/bãi tập sử dụng để tổ chức dạy học môn học/hoạt động giáo dục) STT Tên phòng Số lượng Phạm vi nội dung sử dụng Ghi Phòng thực hành mơn Hóa học 01 Dạy thực hành, Tổ chức HĐGD Phòng môn 01 Sinh hoạt chun mơn, Ơn HSG … … II Kế hoạch dạy học 1.a Phân phối chương trình mơn Hóa học lớp 11- Lớp khơng dạy chun đề Cả năm: 35 tuần (70 tiết) Học kì 1: 18 tuần (36 tiết) - Học kì 2: 17 tuần (34 tiết) Tuần Bài học (1) Số tiết (2) - Yêu cầu cần đạt (3) PPCT CHƯƠNG 1: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (14%= TIẾT) = tiết LT+ BT Bài 1: Khái niệm – Trình bày khái niệm phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng Tuần 1,2 cân hoá (Tiết 1,2,3,4) thuận nghịch – Viết biểu thức số cân (KC) phản ứng thuận nghịch học – Thực thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng: (1) Phản ứng: 2NO2 N2O4; (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate – Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân hoá học Bài 2: Cân – Nêu khái niệm điện li, chất điện li, chất không điện li Tuần 3,4 dung dịch (Tiết 5,6,7,8) – Trình bày thuyết Brønsted – Lowry acid – base – Nêu khái niệm ý nghĩa pH thực tiễn (liên hệ giá trị pH phận nước thể với sức khoẻ người, pH đất, nước tới phát triển động thực vật,.) – Viết biểu thức tính pH (pH = –lg[H+] [H+] = 10-pH) biết cách sử dụng chất thị để xác định pH (môi trường acid, base, trung tính) chất thị phổ biến giấy thị màu, quỳ tím, phenolphthalein, – Nêu nguyên tắc xác định nồng độ acid, base mạnh phương pháp chuẩn độ – Thực thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) acid mạnh (hydrochloric acid) – Trình bày ý nghĩa thực tiễn cân dung dịch nước ion Al3+, Fe3+ CO32- Tuần Bài Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương chương (Tiết 9) – Thực tập nhận thức chương CHƯƠNG 2: NITROGEN VÀ SULFUR (14% = 11 tiết = lí thuyết + Ơn tập) + Ơn GK1 + ĐGGK1 Tuần Bài 4:Đơn chất – Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố nitrogen nitrogen (Tiết 10) – Giải thích tính trơ đơn chất nitơ nhiệt độ thường thông qua liên kết giá trị lượng liên kết – Trình bày hoạt động đơn chất nitơ nhiệt độ cao hydrogen, oxygen Liên hệ trình tạo cung cấp nitrate (nitrat) cho đất từ nước mưa – Giải thích ứng dụng đơn chất nitơ khí lỏng sản xuất, hoạt động nghiên cứu Bài 5: Ammonia – Mô tả cơng thức Lewis hình học phân tử ammonia Tuần số hợp chất (Tiết 11,12) – Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử ammonia, giải thích tính chất vật lí (tính tan), tính chất hố học (tính base, tính khử) Viết phương trình hố học minh hoạ ammonium – Vận dụng kiến thức cân hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitơ hydrogen trình Haber – Trình bày tính chất muối ammonium (dễ tan phân li, chuyển hoá thành ammonia kiềm, dễ bị nhiệt phân) nhận biết ion ammonium dung dịch – Trình bày ứng dụng ammonia (chất làm lạnh; sản xuất phân bón như: đạm, ammophos; sản xuất nitric acid; làm dung môi…); ammonium nitrate số muối ammonium tan như: phân đạm, phân ammophos… – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết ion ammonium phân đạm chứa ion ammonium Tuần Bài 6:Một số hợp – Phân tích nguồn gốc oxide nitrogen khơng khí ngun nhân gây chất với oxygen (Tiết 13,14) tượng mưa acid nitrogen – Nêu cấu tạo HNO3, tính acid, tính oxi hố mạnh số ứng dụng thực tiễn quan trọng nitric acid Tuần – Giải thích nguyên nhân, hệ tượng phú dưỡng hố (eutrophication) Ơn tập kỳ (Tiết 15,16) – Nắm kiến thức trọng tâm chương (Bài 1,2, 3,4,5,6) – Thực tập nhận thức chương Tuần KTĐG-Giữa Ki1 – Đánh giá kiến thức học sinh (Tiết 17) – Đảm bảo tính phân hố – Khích lệ động viên người học Tuần 9,10 Bài 7: Sulfur – Nêu trạng thái tự nhiên nguyên tố sulfur sulfur dioxide (Tiết 18,19) – Trình bày cấu tạo, tính chất vật lí, hố học ứng dụng lưu huỳnh đơn chất Tuần – Thực thí nghiệm chứng minh lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hố (tác dụng với 10,11 kim loại), vừa có tính khử (tác dụng với oxygen) – Trình bày tính oxi hố (tác dụng với hydrogen sulfide) tính khử (tác dụng với nitrogen Tuần dioxide, xúc tác nitrogen oxide khơng khí) ứng dụng sulfur dioxide (khả tẩy 11,12 màu, diệt nấm mốc, …) – Trình bày hình thành sulfur dioxide tác động người, tự nhiên, tác hại Tuần sulfur dioxide số biện pháp làm giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào khơng khí 12,13 Bài 8: Sulfuric – Trình bày tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng nguyên tắc xử lí sơ bỏng acid muối (Tiết 20,21) acid sulfate – Trình bày cấu tạo H2SO4; tính chất vật lí, tính chất hố học bản, ứng dụng sulfuric acid loãng, sulfuric acid đặc lưu ý sử dụng sulfuric acid – Thực số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh tính háo nước sulfuric acid đặc (với đồng, da, than, giấy, đường, gạo, …) – Vận dụng kiến thức lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ môi trường để giải thích giai đoạn q trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc – Nêu ứng dụng số muối sulfate quan trọng: barium sulfate (bari sunfat), ammonium sulfate (amoni sunfat), calcium sulfate (canxi sunfat), magnesium sulfate (magie sunfat) nhận biết ion dung dịch ion Ba2+ Bài Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương chương (Tiết 22,23) – Thực tập nhận thức chương CHƯƠNG 3: ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ (14%=10 tiết) = LT+ BT + ôn CK+ Kt Bài 10: Hợp chất – Nêu khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ; đặc điểm chung hợp chất hữu hữu hoá học (Tiết 24,25) hữu – Phân loại hợp chất hữu (hydrocarbon dẫn xuất) – Nêu khái niệm nhóm chức số loại nhóm chức – Sử dụng bảng tín hiệu phổ hồng ngoại (IR) để xác định số nhóm chức Tuần Bài 11: Phương – Trình bày nguyên tắc cách thức tiến hành phương pháp tách biệt tinh chế hợp 13,14 pháp tách biệt (Tiết 26,27,28) chất hữu cơ: chưng cất, chiết, kết tinh sơ lược sắc kí cột tinh chế hợp chất – Thực thí nghiệm chưng cất thường, chiết Tuần hữu – Vận dụng phương pháp: chưng cất thường, chiết, kết tinh để tách biệt tinh chế 15 Bài 12: Công thức (Tiết 29,30) số hợp chất hữu sống phân tử hợp chất Tuần hữu – Nêu khái niệm công thức phân tử hợp chất hữu 16 Bài 13.Ôn tập – Sử dụng kết phổ khối lượng (MS) để xác định phân tử khối hợp chất hữu chương – Lập công thức phân tử hợp chất hữu từ liệu phân tích nguyên tố phân tử khối Tuần Ôn tập cuối kỳ 16, 17 – Nắm kiến thức trọng tâm chương Tuần KTĐG-Cuối Kì I (Tiết 31) – Thực tập nhận thức chương 17 Bài 14: Cấu tạo – Nắm kiến thức trọng tâm chương 1,2,3 hoá học hợp chất (Tiết 32,33) – Thực tập nhận thức chương 1,2,3 Tuần hữu 18 – Đánh giá kiến thức học sinh Bài 15: Alkane (Tiết 34) – Đảm bảo tính phân hố Tuần (ankan) – Khích lệ động viên người học 19,20 (Tiết 35,36) – Trình bày nội dung thuyết cấu tạo hoá học hoá học hữu – Giải thích tượng đồng phân hố học hữu – Nêu khái niệm chất đồng đẳng dãy đồng đẳng – Viết công thức cấu tạo số hợp chất hữu đơn giản (công thức cấu tạo đầy đủ, công thức cấu tạo thu gọn) – Nêu chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể hợp chất hữu HỌC KÌ II CHƯƠNG 4: HYDROCARBON (12 tiết = 11 LT+ BT ) – Nêu khái niệm alkane, nguồn alkane tự nhiên, công thức chung alkane (Tiết – Trình bày quy tắc gọi tên theo danh pháp thay thế; áp dụng gọi tên cho số 37,38,39,40) alkane (C1 – C10) mạch không phân nhánh số alkane mạch nhánh chứa không nguyên tử C – Trình bày giải thích đặc điểm tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tỉ khối, tính tan) số alkane – Trình bày đặc điểm liên kết hố học phân tử alkane, hình dạng phân tử methane, ethane; phản ứng thế, cracking, reforming, phản ứng oxi hố hồn tồn, phản ứng oxi hố khơng hồn tồn Thực thí nghiệm: cho hexane vào dung dịch thuốc tím, cho hexane tương tác với nước dung dịch bromine nhiệt độ thường đun nóng (hoặc chiếu Tuần Bài 16: sáng), đốt cháy hexane; quan sát, mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất 21,22 Hydrocarbon (Tiết hố học alkane khơng no 41,42,43,44) – Trình bày ứng dụng alkane thực tiễn cách điều chế alkane công nghiệp Tuần Bài 17: Arene – Trình bày nguyên nhân gây ô nhiễm không khí chất khí 23,24 (hydrocarbon (Tiết 45,46,47) thải phương tiện giao thông; Hiểu thực số biện pháp hạn chế ô nhiễm thơm) môi trường phương tiện giao thông gây – Nêu khái niệm alkene alkyne, công thức chung alkene; đặc điểm liên kết, hình dạng phân tử ethylene acetylene – Gọi tên số alkene, alkyne đơn giản (C2 – C5), tên thông thường vài alkene, alkyne thường gặp – Nêu khái niệm xác định đồng phân hình học (cis, trans) số trường hợp đơn giản – Nêu đặc điểm tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tỉ khối, khả hồ tan nước) số alkene, alkyne – Trình bày tính chất hố học alkene, alkyne: Phản ứng cộng hydrogen, cộng halogen (bromine); cộng hydrogen halide (HBr) cộng nước; quy tắc Markovnikov; Phản ứng trùng hợp alkene; Phản ứng alk-1-yne với dung dịch AgNO3 NH3; Phản ứng oxi hố (phản ứng làm màu thuốc tím alkene, phản ứng cháy alkene, alkyne) – Thực thí nghiệm điều chế thử tính chất ethylene acetylene (phản ứng cháy, phản ứng với nước bromine, phản ứng làm màu thuốc tím); mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học alkene, alkyne – Trình bày ứng dụng alkene acetylene thực tiễn; phương pháp điều chế alkene, acetylene phịng thí nghiệm (phản ứng dehydrate hố alcohol điều chế alkene, từ calcium carbide điều chế acetylene) công nghiệp (phản ứng cracking điều chế alkene, điều chế acetylene từ methane) – Nêu khái niệm arene – Viết công thức gọi tên số arene (benzene, toluene, xylene, styrene, naphthalene) – Trình bày đặc điểm tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên số arene, đặc điểm liên kết hình dạng phân tử benzene – Trình bày tính chất hố học đặc trưng arene (hoặc qua mơ tả thí nghiệm): Phản ứng benzene toluene, gồm phản ứng halogen hoá, nitro hoá (điều kiện phản ứng, quy tắc thế); Phản ứng cộng chlorine, hydrogen vào vòng benzene; Phản ứng oxi hố hồn tồn, oxi hố nhóm alkyl – Thực (hoặc quan sát qua video qua mơ tả) thí nghiệm nitro hố benzene, cộng chlorine vào benzene, oxi hố benzene toluene dung dịch KMnO4; mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hoá học arene – Trình bày ứng dụng arene đưa cách ứng xử thích hợp việc sử dụng arene việc bảo vệ sức khoẻ người môi trường – Trình bày phương pháp điều chế arene công nghiệp (từ nguồn hydrocarbon thiên nhiên, từ phản ứng reforming) Tuần Bài 18 Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương 24, chương (Tiết 48) – Thực tập nhận thức chương Tuần CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT HALOGEN – ALCOHOL – PHENOL (9 tiết = LT+ 1BT) + OTGK + KT 25 Bài 19: Dẫn xuất – Nêu khái niệm dẫn xuất halogen Tuần halogen (Tiết 49,50) – Viết công thức cấu tạo, gọi tên theo danh pháp thay (C1 – C5) danh pháp 26 thường vài dẫn xuất halogen thường gặp – Nêu đặc điểm tính chất vật lí số dẫn xuất halogen Tuần – Trình bày tính chất hố học dẫn xuất halogen: Phản ứng nguyên tử halogen 27 (với OH–); Phản ứng tách hydrogen halide theo quy tắc Zaisev – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm thuỷ phân ethyl bromide (hoặc ethyl Tuần chloride); mô tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hố học dẫn xuất 27,28,29 halogen – Trình bày ứng dụng dẫn xuất halogen; tác hại việc sử dụng hợp chất chlorofluorocarbon (CFC) công nghệ làm lạnh Đưa cách ứng xử thích hợp đối với việc lạm dụng dẫn xuất halogen đời sống sản xuất (thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, chất kích thích tăng trưởng thực vật…) Ôn tập kỳ – Nắm kiến thức trọng tâm chương (Tiết 51,52) – Thực tập nhận thức chương Kiểm tra kỳ – Đánh giá kiến thức học sinh (Tiết 53) – Đảm bảo tính phân hố – Khích lệ động viên người học Bài 20: Alcohol – Nêu khái niệm alcohol; công thức tổng quát alcohol no, đơn chức, mạch hở; khái (Tiết niệm bậc alcohol; đặc điểm liên kết hình dạng phân tử methanol, ethanol 54,55,56,57) – Viết công thức cấu tạo, gọi tên theo danh pháp thay số alcohol đơn giản (C1 – C5), tên thông thường vài alcohol thường gặp – Trình bày đặc điểm tính chất vật lí alcohol (trạng thái, xu hướng nhiệt độ sôi, độ tan nước), giải thích ảnh hưởng liên kết hydrogen đến nhiệt độ sôi khả hoà tan nước alcohol – Trình bày tính chất hố học alcohol: Phản ứng nguyên tử H nhóm –OH (phản ứng chung R–OH, phản ứng riêng polyalcohol); Phản ứng tạo thành alkene ether; Phản ứng oxi hoá alcohol bậc I, bậc II thành aldehyde, ketone CuO; Phản ứng đốt cháy – Thực thí nghiệm đốt cháy ethanol, glycerol tác dụng với copper (II) hydroxide; mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học alcohol – Trình bày ứng dụng alcohol, tác hại việc lạm dụng rượu bia đồ uống có cồn; Nêu thái độ, cách ứng xử cá nhân với việc bảo vệ sức khoẻ thân, gia đình cộng đồng – Trình bày phương pháp điều chế ethanol phương pháp hydrate hoá ethylene, lên men tinh bột; điều chế glycerol từ propylene Tuần Bài 21: Phenol – Nêu khái niệm phenol, tên gọi, công thức cấu tạo số phenol đơn giản, đặc điểm 29,30 (Tiết 58,59) cấu tạo hình dạng phân tử phenol – Nêu tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, độ tan nước) phenol – Trình bày tính chất hoá học phenol: Phản ứng H nhóm –OH (tính acid: thông qua phản ứng với sodium hydroxide, sodium carbonate), phản ứng vòng thơm (tác dụng với nước bromine, với HNO3 đặctrong H2SO4 đặc) – Thực (hoặc quan sát video, qua mơ tả) thí nghiệm phenol với sodium hydroxide, sodium carbonate, với nước bromine, với HNO3 đặctrong H2SO4 đặc; mô tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hoá học phenol – Trình bày ứng dụng phenol điều chế phenol (từ cumene từ nhựa than đá) Tuần Bài 22.Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương 30 chương (Tiết 60) – Thực tập nhận thức chương CHƯƠNG 6: HỢP CHẤT CARBONYL (ALDEHYDE – KETONE) – CARBOXYLIC ACID (7 tiết)=6LT+ 1BT+2 OT+ 1KT Tuần Bài 23: Hợp chất – Nêu khái niệm hợp chất carbonyl (aldehyde ketone) 31,32 carbonyl (Tiết 61,62,63) – Gọi tên theo danh pháp thay số hợp chất carbonyl đơn giản (C1 – C5); tên thông thường vài hợp chất carbonyl thường gặp – Mô tả đặc điểm liên kết nhóm chức carbonyl, hình dạng phân tử methanal, ethanal – Nêu đặc điểm tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sơi, tính tan) hợp chất carbonyl – Trình bày tính chất hố học aldehyde, ketone: Phản ứng khử (với NaBH4 LiAlH4); Phản ứng oxi hoá aldehyde (với nước bromine, thuốc thử Tollens, Cu(OH2)/OH–); Phản ứng cộng vào nhóm carbonyl (với HCN); Phản ứng tạo iodoform – Thực (hoặc quan sát qua video, qua mô tả) thí nghiệm: phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2/OH–, phản ứng tạo iodoform từ acetone; mô tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hố học hợp chất carbonyl xác định hợp chất có chứa nhóm CH3CO– – Trình bày ứng dụng hợp chất carbonyl phương pháp điều chế acetaldehyde cách oxi hoá ethylene, điều chế acetone từ cumene Chú ý: Phản ứng khử hợp chất carbonyl LiAlH4 hay NaBH4 viết dạng sơ đồ: R–CO–R¢ + [H] R–CH(OH)–R¢ Tuần Bài 24: – Nêu khái niệm carboxylic acid 32,33 Carboxylic acid (Tiết 64, 65,66) – Viết công thức cấu tạo gọi tên số acid theo danh pháp thay (C1 – C5) vài acid thường gặp theo tên thông thường – Trình bày đặc điểm cấu tạo hình dạng phân tử acetic acid Tuần Bài 25 Ôn tập – Nêu giải thích đặc điểm tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sơi, tính tan) 34 chương (Tiết 67) carboxylic acid – Trình bày tính chất hố học carboxylic acid: Thể tính acid (Phản ứng với Tuần Ôn tập kỳ chất thị, phản ứng với kim loại, oxide kim loại, base, muối) phản ứng ester hoá 34,35 (Tiết 68,69) – Thực thí nghiệm phản ứng acetic acid (hoặc citric acid) với quỳ tím, sodium carbonate (hoặc calcium carbonate), magnesium; điều chế ethyl acetate (hoặc quan sát qua video Tuần Kiểm tra kỳ thí nghiệm); mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học 35 (Tiết 70) carboxylic acid – Trình bày ứng dụng số carboxylic acid thông dụng phương pháp điều chế 70 carboxylic acid (điều chế acetic acid phương pháp lên men giấm phản ứng oxi hoá alkane) – Nắm kiến thức trọng tâm chương – Thực tập nhận thức chương – Nắm kiến thức trọng tâm chương 4, 5, – Thực tập nhận thức chương 4, 5, – Đánh giá kiến thức học sinh – Đảm bảo tính phân hố – Khích lệ động viên người học TỔNG 1.b Phân phối chương trình mơn Hóa học lớp 11- Lớp có dạy chuyên đề Cả năm: 35 tuần (105 tiết) Học kì 1: 18 tuần (54 tiết) Học kì 2: 17 tuần (51 tiết) Tuần Bài học (1) Số tiết (2) - Yêu cầu cần đạt (3) PPCT CHƯƠNG 1: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (14%= TIẾT) = tiết LT+ BT Bài 1: Khái niệm – Trình bày khái niệm phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng Tuần 1,2 cân hoá (Tiết 1,2,3,4) thuận nghịch – Viết biểu thức số cân (KC) phản ứng thuận nghịch học – Thực thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng: (1) Phản ứng: 2NO2 N2O4; (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate – Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân hoá học Bài 2: Cân – Nêu khái niệm điện li, chất điện li, chất không điện li Tuần 2,3 dung dịch (Tiết 5,6,7,8) – Trình bày thuyết Brønsted – Lowry acid – base – Nêu khái niệm ý nghĩa pH thực tiễn (liên hệ giá trị pH phận nước thể với sức khoẻ người, pH đất, nước tới phát triển động thực vật,.) – Viết biểu thức tính pH (pH = –lg[H+] [H+] = 10-pH) biết cách sử dụng chất thị để xác định pH (môi trường acid, base, trung tính) chất thị phổ biến giấy thị màu, quỳ tím, phenolphthalein, – Nêu nguyên tắc xác định nồng độ acid, base mạnh phương pháp chuẩn độ – Thực thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) acid mạnh (hydrochloric acid) – Trình bày ý nghĩa thực tiễn cân dung dịch nước ion Al3+, Fe3+ CO32- Tuần Bài Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương chương (Tiết 9) – Thực tập nhận thức chương CHƯƠNG 2: NITROGEN VÀ SULFUR (14% = 11 tiết = lí thuyết + Ôn tập) + Ôn GK1 + ĐGGK1 Tuần Bài 4:Đơn chất – Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố nitrogen nitrogen (Tiết 10) – Giải thích tính trơ đơn chất nitơ nhiệt độ thường thông qua liên kết giá trị lượng liên kết – Trình bày hoạt động đơn chất nitơ nhiệt độ cao hydrogen, oxygen Liên hệ trình tạo cung cấp nitrate (nitrat) cho đất từ nước mưa – Giải thích ứng dụng đơn chất nitơ khí lỏng sản xuất, hoạt động nghiên cứu Bài 5: Ammonia – Mô tả công thức Lewis hình học phân tử ammonia Tuần số hợp chất (Tiết 11,12) – Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử ammonia, giải thích tính chất vật lí (tính tan), tính chất hố học (tính base, tính khử) Viết phương trình hoá học minh hoạ ammonium – Vận dụng kiến thức cân hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitơ hydrogen trình Haber – Trình bày tính chất muối ammonium (dễ tan phân li, chuyển hoá thành ammonia kiềm, dễ bị nhiệt phân) nhận biết ion ammonium dung dịch – Trình bày ứng dụng ammonia (chất làm lạnh; sản xuất phân bón như: đạm, ammophos; sản xuất nitric acid; làm dung môi…); ammonium nitrate số muối ammonium tan như: phân đạm, phân ammophos… – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết ion ammonium phân đạm chứa ion ammonium Tuần Bài 6:Một số hợp – Phân tích nguồn gốc oxide nitrogen khơng khí ngun nhân gây chất với oxygen (Tiết 13,14) tượng mưa acid nitrogen – Nêu cấu tạo HNO3, tính acid, tính oxi hoá mạnh số ứng dụng thực tiễn quan trọng nitric acid Tuần CĐ:PHÂN BÓN – Giải thích nguyên nhân, hệ tượng phú dưỡng hoá (eutrophication) 5,6 Bài Giới thiệu (Tiết CĐ 1,2,3) chung phân - Trình bày phân bón sản phẩm có chức cung cấp chất dinh dưỡng cho trồng Tuần bón có tác dụng cải tạo đất; việc sử dụng phân bón phụ thuộc vào loại trồng, thời gian 6,7 (Tiết CĐ 4,5,6) sinh trưởng cây, vùng đất khác CĐ: PHÂN BÓN - Tìm hiểu thơng tin số loại phân bón dùng phổ biến thị trường Việt Nam Tuần Bài Phân bón 7,8 vô - Phân loại loại phân bón vơ cơ: Phân bón đơn, đa lượng hay cịn gọi phân khống đơn (đạm, lân, kali); phân bón trung lượng; phân bón vi lượng; phân bón phức hợp; phân bón Ơn tập kỳ hỗn hợp - Mơ tả vai trị số chất dinh dưỡng phân bón vơ cần thiết cho trồng - Trình bày quy trình sản xuất số loại phân bón vơ - Trình bày cách sử dụng bảo quản số loại phân bón thơng dụng – Nắm kiến thức trọng tâm chương (Bài 1,2, 3,4,5,6) (Tiết 15,16) – Thực tập nhận thức chương Tuần KTĐG-Giữa Ki1 – Đánh giá kiến thức học sinh (Tiết 17) – Đảm bảo tính phân hoá – Khích lệ động viên người học Tuần Bài 7: Sulfur 8,9 sulfur dioxide (Tiết 18,19) – Nêu trạng thái tự nhiên nguyên tố sulfur – Trình bày cấu tạo, tính chất vật lí, hố học ứng dụng lưu huỳnh đơn chất Tuần Bài 8: Sulfuric – Thực thí nghiệm chứng minh lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hố (tác dụng với acid muối (Tiết 20,21) kim loại), vừa có tính khử (tác dụng với oxygen) sulfate – Trình bày tính oxi hố (tác dụng với hydrogen sulfide) tính khử (tác dụng với nitrogen dioxide, xúc tác nitrogen oxide khơng khí) ứng dụng sulfur dioxide (khả tẩy màu, diệt nấm mốc, …) – Trình bày hình thành sulfur dioxide tác động người, tự nhiên, tác hại sulfur dioxide số biện pháp làm giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào khơng khí – Trình bày tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng nguyên tắc xử lí sơ bỏng acid – Trình bày cấu tạo H2SO4; tính chất vật lí, tính chất hố học bản, ứng dụng sulfuric acid loãng, sulfuric acid đặc lưu ý sử dụng sulfuric acid – Thực số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh tính háo nước sulfuric acid đặc (với đồng, da, than, giấy, đường, gạo, …) – Vận dụng kiến thức lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ môi trường để giải thích giai đoạn q trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc – Nêu ứng dụng số muối sulfate quan trọng: barium sulfate (bari sunfat), ammonium sulfate (amoni sunfat), calcium sulfate (canxi sunfat), magnesium sulfate (magie sunfat) nhận biết ion dung dịch ion Ba2+ Tuần Bài Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương 10 chương (Tiết 22,23) – Thực tập nhận thức chương Tuần CĐ: PHÂN BÓN - Phân loại phân bón hữu cơ: phân hữu truyền thống; phân hữu sinh học; phân hữu 10,11 Bài Phân bón (Tiết CĐ khoáng hữu 7,8,9,10) - Nêu thành phần, ưu nhược điểm số loại phân bón hữu Tuần - KT CĐ - Trình bày vai trị phân bón hữu cơ, cách sử dụng bảo quản số loại phân 12 bón hữu thơng dụng số quy trình sản xuất phân bón hữu - Nêu tác động việc sử dụng phân bón đến mơi trường Tuần 12,13 CHƯƠNG 3: ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ (14%=10 tiết) = LT+ BT + ôn CK+ Kt Tuần Bài 10: Hợp chất – Nêu khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ; đặc điểm chung hợp chất hữu 13,14 hữu hoá học (Tiết 24,25) hữu – Phân loại hợp chất hữu (hydrocarbon dẫn xuất) Tuần – Nêu khái niệm nhóm chức số loại nhóm chức 15 – Sử dụng bảng tín hiệu phổ hồng ngoại (IR) để xác định số nhóm chức Tuần Bài 11: Phương – Trình bày nguyên tắc cách thức tiến hành phương pháp tách biệt tinh chế hợp 16 pháp tách biệt (Tiết 26,27,28) chất hữu cơ: chưng cất, chiết, kết tinh sơ lược sắc kí cột tinh chế hợp chất – Thực thí nghiệm chưng cất thường, chiết hữu – Vận dụng phương pháp: chưng cất thường, chiết, kết tinh để tách biệt tinh chế số hợp chất hữu sống CĐ2: TRẢI NGHIỆM, THỰC HÀNH - Vận dụng phương pháp chiết chưng cất để tách tinh dầu từ nguồn thảo mộc tự (Tiết CĐ nhiên (tùy điều kiện địa phương nhà trường chọn tách tinh dầu sả, dầu dừa, dầu vỏ Bài Tách tinh 11,12,13,14,15) bưởi, cam, quýt….) dầu từ nguồn thảo mộc tự nhiên (STEM) Bài 12: Công thức – Nêu khái niệm công thức phân tử hợp chất hữu phân tử hợp chất (Tiết 29,30) – Sử dụng kết phổ khối lượng (MS) để xác định phân tử khối hợp chất hữu hữu – Lập công thức phân tử hợp chất hữu từ liệu phân tích nguyên tố phân tử khối Bài 13: Cấu tạo – Trình bày nội dung thuyết cấu tạo hoá học hoá học hữu hoá học hợp chất (Tiết 31,32) – Giải thích tượng đồng phân hố học hữu hữu – Nêu khái niệm chất đồng đẳng dãy đồng đẳng – Viết công thức cấu tạo số hợp chất hữu đơn giản (công thức cấu tạo đầy đủ, công thức cấu tạo thu gọn) – Nêu chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể hợp chất hữu Tuần Bài 14.Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương 16 chương (Tiết 33) – Thực tập nhận thức chương Tuần Ôn tập cuối kỳ – Nắm kiến thức trọng tâm chương 1,2,3 17 (Tiết 34,35) – Thực tập nhận thức chương 1,2,3 Tuần KTĐG-Cuối Kì I – Đánh giá kiến thức học sinh 17 (Tiết 36) – Đảm bảo tính phân hố – Khích lệ động viên người học Tuần 19 CĐ: TRẢI Tuần NGHIỆM, 19,20 THỰC HÀNH Thực thí nghiệm điều chế xà phòng từ chất béo (tùy điều kiện địa phương nhà (Tiết CĐ trường chọn chế hóa từ dầu ăn, dầu dừa, dầu cọ, mỡ động vật…) Bài Chuyển 16,17,18) hoá chất béo thành xà phòng (STEM) HỌC KÌ II CHƯƠNG 4: HYDROCARBON (12 tiết = 11 LT+ BT ) CĐ: TRẢI NGHIỆM, THỰC HÀNH Thực thí nghiệm điều chế xà phịng từ chất béo (tùy điều kiện địa phương nhà (Tiết CĐ 19,20) trường chọn chế hóa từ dầu ăn, dầu dừa, dầu cọ, mỡ động vật…) Bài Chuyển hoá chất béo thành xà phòng (STEM) Bài 15: Alkane – Nêu khái niệm alkane, nguồn alkane tự nhiên, công thức chung alkane (ankan) (Tiết – Trình bày quy tắc gọi tên theo danh pháp thay thế; áp dụng gọi tên cho số 37,38,39,40) alkane (C1 – C10) mạch không phân nhánh số alkane mạch nhánh chứa không nguyên tử C – Trình bày giải thích đặc điểm tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tỉ khối, tính tan) số alkane – Trình bày đặc điểm liên kết hoá học phân tử alkane, hình dạng phân tử methane, ethane; phản ứng thế, cracking, reforming, phản ứng oxi hố hồn tồn, phản ứng oxi hố khơng hồn tồn Thực thí nghiệm: cho hexane vào dung dịch thuốc tím, cho Tuần Bài 16: hexane tương tác với nước dung dịch bromine nhiệt độ thường đun nóng (hoặc chiếu 21,22 Hydrocarbon (Tiết sáng), đốt cháy hexane; quan sát, mô tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất khơng no 41,42,43,44) hố học alkane – Trình bày ứng dụng alkane thực tiễn cách điều chế alkane Tuần Bài 17: Arene công nghiệp 22,23 (hydrocarbon (Tiết 45,46,47) – Trình bày nguyên nhân gây ô nhiễm không khí chất khí thơm) thải phương tiện giao thông; Hiểu thực số biện pháp hạn chế ô nhiễm môi trường phương tiện giao thông gây – Nêu khái niệm alkene alkyne, công thức chung alkene; đặc điểm liên kết, hình dạng phân tử ethylene acetylene – Gọi tên số alkene, alkyne đơn giản (C2 – C5), tên thông thường vài alkene, alkyne thường gặp – Nêu khái niệm xác định đồng phân hình học (cis, trans) số trường hợp đơn giản – Nêu đặc điểm tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tỉ khối, khả hồ tan nước) số alkene, alkyne – Trình bày tính chất hoá học alkene, alkyne: Phản ứng cộng hydrogen, cộng halogen (bromine); cộng hydrogen halide (HBr) cộng nước; quy tắc Markovnikov; Phản ứng trùng hợp alkene; Phản ứng alk-1-yne với dung dịch AgNO3 NH3; Phản ứng oxi hoá (phản ứng làm màu thuốc tím alkene, phản ứng cháy alkene, alkyne) – Thực thí nghiệm điều chế thử tính chất ethylene acetylene (phản ứng cháy, phản ứng với nước bromine, phản ứng làm màu thuốc tím); mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học alkene, alkyne – Trình bày ứng dụng alkene acetylene thực tiễn; phương pháp điều chế alkene, acetylene phịng thí nghiệm (phản ứng dehydrate hố alcohol điều chế alkene, từ calcium carbide điều chế acetylene) công nghiệp (phản ứng cracking điều chế alkene, điều chế acetylene từ methane) – Nêu khái niệm arene – Viết công thức gọi tên số arene (benzene, toluene, xylene, styrene, naphthalene) – Trình bày đặc điểm tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên số arene, đặc điểm liên kết hình dạng phân tử benzene – Trình bày tính chất hố học đặc trưng arene (hoặc qua mơ tả thí nghiệm): Phản ứng benzene toluene, gồm phản ứng halogen hoá, nitro hoá (điều kiện phản ứng, quy tắc thế); Phản ứng cộng chlorine, hydrogen vào vòng benzene; Phản ứng oxi hố hồn tồn, oxi hố nhóm alkyl – Thực (hoặc quan sát qua video qua mô tả) thí nghiệm nitro hố benzene, cộng chlorine vào benzene, oxi hố benzene toluene dung dịch KMnO4; mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hoá học arene – Trình bày ứng dụng arene đưa cách ứng xử thích hợp việc sử dụng arene việc bảo vệ sức khoẻ người môi trường – Trình bày phương pháp điều chế arene công nghiệp (từ nguồn hydrocarbon thiên nhiên, từ phản ứng reforming) Tuần CĐ3: DẦU MỎ - Trình bày nguồn gốc dầu mỏ 23,24 Bài Nguồn gốc (Tiết CĐ - Trình bày thành phần (hydrocarbon phi hydrocarbon) phân loại dầu mỏ (theo thành dầu mỏ – Thành 21,22,23) phần hố học theo chất vật lí) Tuần phần phân loại 24,25 dầu mỏ Tuần CĐ: DẦU MỎ - Trình bày giai đoạn chế biến dầu mỏ: tiền xử lí, chưng cất, cracking (cracking nhiệt, 25 Bài Chế biến (Tiết CĐ cracking xúc tác), reforming dầu mỏ 24,25,26) - Trình bày sản phẩm dầu mỏ (xăng, dầu hoả, diesel, xăng phản lực, dầu đốt, dầu Tuần bôi trơn, nhựa đường, sản phẩm hoá dầu) 25,26 - Nêu khái niệm số octane số octane số hydrocarbon, ý nghĩa số octane đến chất lượng xăng Trình bày biện pháp nâng cao số octane cho xăng Tuần cách sử dụng nhiên liệu an tồn, tiết kiệm, hiệu quả, bảo vệ mơi trường sức khoẻ người 26 Bài 18 Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương chương (Tiết 48) – Thực tập nhận thức chương CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT HALOGEN – ALCOHOL – PHENOL (9 tiết = LT+ 1BT) + OTGK + KT Bài 19: Dẫn xuất – Nêu khái niệm dẫn xuất halogen halogen (Tiết 49,50) – Viết công thức cấu tạo, gọi tên theo danh pháp thay (C1 – C5) danh pháp thường vài dẫn xuất halogen thường gặp – Nêu đặc điểm tính chất vật lí số dẫn xuất halogen – Trình bày tính chất hố học dẫn xuất halogen: Phản ứng nguyên tử halogen (với OH–); Phản ứng tách hydrogen halide theo quy tắc Zaisev – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm thuỷ phân ethyl bromide (hoặc ethyl chloride); mô tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hoá học dẫn xuất halogen – Trình bày ứng dụng dẫn xuất halogen; tác hại việc sử dụng hợp chất chlorofluorocarbon (CFC) công nghệ làm lạnh Đưa cách ứng xử thích hợp đối với việc lạm dụng dẫn xuất halogen đời sống sản xuất (thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, chất kích thích tăng trưởng thực vật…) Ôn tập kỳ – Nắm kiến thức trọng tâm chương (Tiết 51,52) – Thực tập nhận thức chương Tuần Kiểm tra kỳ – Đánh giá kiến thức học sinh 27 (Tiết 53) – Đảm bảo tính phân hố – Khích lệ động viên người học Tuần CĐ: DẦU MỎ 27,28 Bài Ngành sản (Tiết CĐ - Trình bày trữ lượng dầu mỏ, tiêu thụ dầu mỏ phát triển công nghiệp dầu mỏ xuất dầu mỏ 27,28,29,30) số nước/khu vực giới giới Việt - Trình bày lượng dầu mỏ, tiêu thụ dầu mỏ phát triển công nghiệp dầu mỏ Nam Việt Nam -KT CĐ (Tiết - Trình bày nguy (sự cố tràn dầu, vấn đề rác dầu) gây ô nhiễm môi trường 54,55,56,57) trình khai thác dầu mỏ cách xử lí Tuần Bài 20: Alcohol - Trình bày số nguồn nhiên liệu thay dầu mỏ (than đá, đá nhựa, đá dầu, khí thiên 28,29 nhiên, hydrogen) (Tiết 58,59) Tuần Bài 21: Phenol – Nêu khái niệm alcohol; công thức tổng quát alcohol no, đơn chức, mạch hở; khái 30 niệm bậc alcohol; đặc điểm liên kết hình dạng phân tử methanol, ethanol – Viết công thức cấu tạo, gọi tên theo danh pháp thay số alcohol đơn giản (C1 – C5), tên thông thường vài alcohol thường gặp – Trình bày đặc điểm tính chất vật lí alcohol (trạng thái, xu hướng nhiệt độ sôi, độ tan nước), giải thích ảnh hưởng liên kết hydrogen đến nhiệt độ sôi khả hoà tan nước alcohol – Trình bày tính chất hố học alcohol: Phản ứng nguyên tử H nhóm –OH (phản ứng chung R–OH, phản ứng riêng polyalcohol); Phản ứng tạo thành alkene ether; Phản ứng oxi hoá alcohol bậc I, bậc II thành aldehyde, ketone CuO; Phản ứng đốt cháy – Thực thí nghiệm đốt cháy ethanol, glycerol tác dụng với copper (II) hydroxide; mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học alcohol – Trình bày ứng dụng alcohol, tác hại việc lạm dụng rượu bia đồ uống có cồn; Nêu thái độ, cách ứng xử cá nhân với việc bảo vệ sức khoẻ thân, gia đình cộng đồng – Trình bày phương pháp điều chế ethanol phương pháp hydrate hoá ethylene, lên men tinh bột; điều chế glycerol từ propylene – Nêu khái niệm phenol, tên gọi, công thức cấu tạo số phenol đơn giản, đặc điểm cấu tạo hình dạng phân tử phenol – Nêu tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, độ tan nước) phenol – Trình bày tính chất hố học phenol: Phản ứng H nhóm –OH (tính acid: thông qua phản ứng với sodium hydroxide, sodium carbonate), phản ứng vòng thơm (tác dụng với nước bromine, với HNO3 đặctrong H2SO4 đặc) – Thực (hoặc quan sát video, qua mơ tả) thí nghiệm phenol với sodium hydroxide, sodium carbonate, với nước bromine, với HNO3 đặctrong H2SO4 đặc; mô tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hố học phenol – Trình bày ứng dụng phenol điều chế phenol (từ cumene từ nhựa than đá) Tuần Bài 22 Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương 30 chương (Tiết 60) – Thực tập nhận thức chương CHƯƠNG 6: HỢP CHẤT CARBONYL (ALDEHYDE – KETONE) – CARBOXYLIC ACID (7 tiết)=6LT+ 1BT+2 OT+ 1KT Tuần Bài 23: Hợp chất – Nêu khái niệm hợp chất carbonyl (aldehyde ketone) 31 carbonyl (Tiết 61,62,63) – Gọi tên theo danh pháp thay số hợp chất carbonyl đơn giản (C1 – C5); tên thông thường vài hợp chất carbonyl thường gặp – Mô tả đặc điểm liên kết nhóm chức carbonyl, hình dạng phân tử methanal, ethanal – Nêu đặc điểm tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sơi, tính tan) hợp chất carbonyl – Trình bày tính chất hố học aldehyde, ketone: Phản ứng khử (với NaBH4 LiAlH4); Phản ứng oxi hoá aldehyde (với nước bromine, thuốc thử Tollens, Cu(OH2)/OH–); Phản ứng cộng vào nhóm carbonyl (với HCN); Phản ứng tạo iodoform – Thực (hoặc quan sát qua video, qua mơ tả) thí nghiệm: phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2/OH–, phản ứng tạo iodoform từ acetone; mơ tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hố học hợp chất carbonyl xác định hợp chất có chứa nhóm CH3CO– – Trình bày ứng dụng hợp chất carbonyl phương pháp điều chế acetaldehyde cách oxi hoá ethylene, điều chế acetone từ cumene Chú ý: Phản ứng khử hợp chất carbonyl LiAlH4 hay NaBH4 viết dạng sơ đồ: R–CO–R¢ + [H] R–CH(OH)–R¢ Tuần Bài 24: – Nêu khái niệm carboxylic acid 32 Carboxylic acid (Tiết 64, 65,66) – Viết công thức cấu tạo gọi tên số acid theo danh pháp thay (C1 – C5) vài acid thường gặp theo tên thông thường – Trình bày đặc điểm cấu tạo hình dạng phân tử acetic acid – Nêu giải thích đặc điểm tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sơi, tính tan) carboxylic acid – Trình bày tính chất hố học carboxylic acid: Thể tính acid (Phản ứng với chất thị, phản ứng với kim loại, oxide kim loại, base, muối) phản ứng ester hoá – Thực thí nghiệm phản ứng acetic acid (hoặc citric acid) với quỳ tím, sodium carbonate (hoặc calcium carbonate), magnesium; điều chế ethyl acetate (hoặc quan sát qua video thí nghiệm); mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hoá học carboxylic acid – Trình bày ứng dụng số carboxylic acid thông dụng phương pháp điều chế carboxylic acid (điều chế acetic acid phương pháp lên men giấm phản ứng oxi hoá alkane) Tuần Bài 25.Ôn tập – Nắm kiến thức trọng tâm chương 33 chương (Tiết 67) – Thực tập nhận thức chương CĐ: TRẢI NGHIỆM, Tuần THỰC HÀNH 33,34 (Tiết CĐ Bài Điều chế 31,32,33,34,35) - Thực thí nghiệm điều chế glucosamine hydrochloride từ vỏ tôm Tuần 35 glucosamine – Nắm kiến thức trọng tâm chương 4, 5, (Tiết 68, 69) – Thực tập nhận thức chương 4, 5, Tuần hydrochloride từ – Đánh giá kiến thức học sinh 35 – Đảm bảo tính phân hố vỏ tơm (Tiết 70) – Khích lệ động viên người học TỔNG Ôn tập kỳ 70 Kiểm tra kỳ Phân phối chương trình chun đề Hóa học lớp 11 Cả năm: 35 tuần (35tiết) Học kì 1: 18 tuần (18 tiết) Học kì 2: 17 tuần (17 tiết) TT Bài học Số tiết- Yêu cầu cần đạt (Tuần thực hiện) Chuyên đề Phân bón (Tổng: 10 tiết) Bài Giới thiệu - Trình bày phân bón sản phẩm có chức cung cấp chất dinh dưỡng cho chung phân (Tuần 5,6) trồng có tác dụng cải tạo đất; việc sử dụng phân bón phụ thuộc vào loại bón trồng, thời gian sinh trưởng cây, vùng đất khác - Tìm hiểu thơng tin số loại phân bón dùng phổ biến thị trường CĐ1 (Tuần 6,7) Việt Nam Bài Phân bón - Phân loại loại phân bón vơ cơ: Phân bón đơn, đa lượng hay cịn gọi phân vô khống đơn (đạm, lân, kali); phân bón trung lượng; phân bón vi lượng; phân bón phức hợp; phân bón hỗn hợp - Mô tả vai trò số chất dinh dưỡng phân bón vơ cần thiết cho trồng