1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Pen M Bai_9.1._Phan_Ung_Cua_Oh_Voi_Al3_Phan_1.Pdf

5 0 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Tiêu đề Phản Ứng Của Al3+ Với OH-
Tác giả Vũ Khắc Ngọc
Trường học Hocmai.vn
Chuyên ngành Hóa học
Thể loại Tài liệu bài giảng
Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 409,26 KB

Nội dung

ĐỀ MẪU SỐ 12 THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC MÔN TOÁN NĂM 2009 Hocmai vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN M Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P ứng của Al3+ với OH[.]

Trang 1

1, Cơ sở và đặc điểm

Bài toán: Cho từ từ dung dịch OH

vào dung dịch Al3+AL 3+

a, Bài toán xuôi :

Cho

3

OH

Al

n

n



 Hỏi: n Al OH( ) ( ) 3 ?

Cách 1: Viết phương trình phản ứng lần lượt theo thứ tự :

1, 3OH- + Al3+  Al(OH)3

2, OH- + Al(OH)3  [Al(OH)4]-tan

Cách 2: Xét

3

Al

n Dat an giai pt

Dung phuong phap duong cheo n

Cách 3: Dùng công thức tính nhanh:

Coi như có 2 phản ứng: 1, Al3+

+ 3OH- Al(OH)3

2, Al3++ 4OH-  [Al(OH)4]

-3

3 ( )

1

3

OH

Al OH

Al OH

n neu chi co phan ung tao

n

n n neu da mot phan

 



b, Bài toán ngược:

Cách 1: Bảo toàn nguyên tố

Cách 2: Sử dụng công thức tính nhanh

2, Các ví dụ

Ví dụ 1: Cho 94,8g phèn chua tác dụng với 350ml dung dịch (Ba(OH)2 0,5M và NaOH 1M) m(g) kết

tủa Giá trị của m là:

Hướng dẫn

Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O (M=948)

BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG CỦA Al 3+

VỚI OH -

(TÀI LIỆU BÀI GIẢNG)

Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC

Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “Bài toán về phản ứng của Al 3+

với OH-” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn Để có

thể nắm vững kiến thức phần “Bài toán về phản ứng của Al 3+

với OH-”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này

3 ( )

Al OH

OH

n  Al(OH)3

[Al(OH)4-]tan

Trang 2

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M : Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P ứng của Al3+ với OH-

n phèn chua = 0,1 mol  0,2 Al3+

0,4 SO4

2-2

2

Ba OH

NaOH

78.0,1 0,175.233

48, 575

m

Tạo Al(OH)3

3

3 3

( ) [ ( ) ]

( )

3, 5

0,1

OH

Al

OH Al OH

n n



Đáp án B

Ví dụ 2: Cho 200ml dung dịch (KOH 0,9M; Ba(OH)2 0,2M) vào 100ml dung dịch (H2SO4 0,3M;

Al2(SO4)3 0,3M) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là:

Hướng dẫn

2

3

2

2 4

0, 06

0,18

0, 06

0,12

H Ba

Al OH

SO

KOH



Tạo BaSO4: Ba2+ + SO42-BaSO4

0,04 0,12 0,0423312, 44

Tạo Al(OH)3: OH- + H+ H2O

0,06  0,06

OH- + Al3+

3 ( ) 4.0, 06 0, 2 0, 04

Al OH

n     mol

0,2 0,06

Đáp án D

Ví dụ 3: Nhỏ từ từ 0,25l dung dịch NaOH 1M vào dung dịch (0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04

mol H2SO4) m(g) kết tủa Giá trị của m là:

Hướng dẫn

Thứ tự phản ứng : 1, OH-

+ H+ H2O 0,25 0,08

2, 3OH- + Fe3+ Fe(OH)3

0,17 0,024 0,024.107

3, 3OH- + Al3+  Al(OH)3

0,098 0,032 0,032 0,096 78.0,03

4, OH- + Al(OH)3 [Al(OH)4] -0,002 0,002

Đáp án C

Ví dụ 4: Hòa tan 0,54g Al trong 0,5l dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A Thêm V(l) dung dịch

NaOH 0,1M cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 0,51g

chất rắn Giá trị của V là:

Tạo BaSO4:

Ba2+ + SO42-BaSO4 0,175 0,4 0,175

78

m=4,908

Trang 3

A 0,8l B 1,1l C 1.2l D 1,5l

Hướng dẫn

0

3

4

[ ( ) ] 0, 01

NaOH

t du

Na Al OH

dung dich A

 

[ ( ) ] ( )

dd 0,1

0, 04 4.0, 01 3.0, 01 0,11

1,1

NaOH H du Na Al OH Al OH

NaOH

NaOH M

Đáp án B

Ví dụ 5: Cho V(l) dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch (0,1 Al2(SO4)3; 0,1 H2SO4) thu được 7,8g kết

tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là:

Hướng dẫn

3

2 4

3

0,1 ( ) dd

NaOH

Baotoan Al

Al OH



Bảo toàn OH

-:

2

0,1.2 0,1.3 0,1.4

0,9

0, 45( ) 2

NaOH

dd NaOH M

n

Đáp án A

Ví dụ 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp (a mol HCl; b mol AlCl3) Kết quả

thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỷ lệ a : b là:

Hướng dẫn

a = nHCl = nNaOH trung hòa = 0,8 mol

Dễ thấy: 3 0, 6

Al

n   b

Đáp án A

Ví dụ 7: Hòa tan hết m(g) Al2(SO4)3 vào H2O thu được dung dịch X Cho 300ml dung dịch NaOH 1M

vào X thu được a(g) kết tủa Mặt khác, nếu cho 400ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được a(g) kết tủa

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m và a lần lượt là:

A 21,375 và 7,8 B 34,2 và 31,2

C 42,75 và 7,8 D 42,75 và 46,8

Hướng dẫn

NaOH n

 3

Al OH n

0,4

O

Trang 4

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M : Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P ứng của Al3+ với OH-

3 3

3 3

3

( )

( )

1

4 3

1 0,3 4 0, 4 3

0,125

2

Al OH OH Al OH

Al

m

Đáp án A

Ví dụ 8: Hòa tan hết m(g) Al2(SO4)3 vào H2O thu được dung dịch X Cho 360ml dung dịch NaOH 1M

vào X thu được 2a (g) kết tủa Mặt khác, nếu cho 400ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được a(g) kết tủa

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m và a lần lượt là:

A 18,81 và 3,12 B 37,62 và 6,24

C 34,2 và 31,2 D 37,62 và 37,44

Hướng dẫn

3 3

3 3

3

( ) (1)

( ) (2)

78

0,11

2

Al OH Al

Al OH Al

Al





 



Đáp án A

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn

NaOH n

a

O

0,3 0,4

3 ( )

Al OH

n

NaOH n

x

O

0,36 0,4

3 ( )

Al OH

n

2x

Trang 5

5 LỢI ÍCH CỦA HỌC TRỰC TUYẾN

 Ngồi học tại nhà với giáo viên nổi tiếng

 Chủ động lựa chọn chương trình học phù hợp với mục tiêu và năng lực

 Học mọi lúc, mọi nơi

 Tiết kiệm thời gian đi lại

 Chi phí chỉ bằng 20% so với học trực tiếp tại các trung tâm

4 LÍ DO NÊN HỌC TẠI HOCMAI.VN

 Chương trình học được xây dựng bởi các chuyên gia giáo dục uy tín nhất

 Đội ngũ giáo viên hàng đầu Việt Nam

 Thành tích ấn tượng nhất: đã có hơn 300 thủ khoa, á khoa và hơn 10.000 tân sinh viên

 Cam kết tư vấn học tập trong suốt quá trình học

CÁC CHƯƠNG TRÌNH HỌC CÓ THỂ HỮU ÍCH CHO BẠN

Là các khoá học trang bị toàn

bộ kiến thức cơ bản theo

chương trình sách giáo khoa

(lớp 10, 11, 12) Tập trung

vào một số kiến thức trọng

tâm của kì thi THPT quốc gia

Là các khóa học trang bị toàn diện kiến thức theo cấu trúc của

kì thi THPT quốc gia Phù hợp với học sinh cần ôn luyện bài

bản

Là các khóa học tập trung vào rèn phương pháp, luyện kỹ năng trước kì thi THPT quốc gia cho các học sinh đã trải qua quá trình ôn luyện tổng

thể

Là nhóm các khóa học tổng

ôn nhằm tối ưu điểm số dựa trên học lực tại thời điểm trước kì thi THPT quốc gia

1, 2 tháng

Ngày đăng: 15/02/2024, 11:32

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w