Hóa đại cương

Sinh viên tham và làm các , sinh viên bài tìm thêm các thông tin liên quan Trang 10 :.

HÓA

ThS

I V

1

1.1 NGHIÊN NGUYÊN 1

1.2 NGUYÊN CÁC VI MÔ CÁC 2

2

3

3

4

1.3 CÁC QUY PHÂN ELECTRON TRONG NGUYÊN ELECTRON 8

8

9

nd 9

1.4 CÁCH HÌNH ELECTRON NGUYÊN 10

10

10

TÓM 11

CÂU ÔN 13

15

2.1 HOÀN VÀ CÁC NGUYÊN XÂY 15

15

16

2.2 TRÚC HOÀN VÀ HÌNH ELECTRON NGUYÊN 16

16

2.2 17

19

TÓM 25

CÂU ÔN 27

29

34

4.1 KHÁI LIÊN HÓA 34

34

35

35

35

4.2 LIÊN HÓA THEO 36

36

50

57

4.3 CÁC PHÂN 59

59

61

TÓM 63

CÂU ÔN 66

70

5.1 KHÁI 70

70

71

71

5.2 NGUYÊN LÝ I TRONG HÓA HÓA 72

72

75

78

TÓM 78

CÂU ÔN 81

BÀI 6: P 83

6.1 NGUYÊN LÝ II TRONG HÓA HÓA 83

6.1.1 Entropi (S) 83

6.2 ÁP ( G) VÀ HÓA 85

G) 85

86

TÓM 90

CÂU ÔN 92

BÀI 7: 95

7.1 95

95

96

7.2 CÂN HÓA 106

106

108

7.3 CÂN HÓA NGUYÊN LÝ LE CHATERLIER 113

113

114

114

115

TÓM 117

CÂU ÔN 120

BÀI 8: 1) 125

8.1 KHÁI DUNG 125

125

126

8.2 TÍNH DUNG LOÃNG KHÔNG LY, KHÔNG BAY 128

129

130

133

TÓM 134

CÂU ÔN 136

BÀI 9: 138

9.1 CHUNG DUNG LY TRONG 138

9.2 LY VÀ LY 139

139

140

141

9.3 DUNG LY 143

143

144

9.4 TÍNH P H DUNG 145

145

146

147

148

9.5 CÂN TRONG DUNG LY KHÓ TAN 150

150

151

9.5.3 153

9.6 DUNG KEO 155

155

155

156

TÓM 159

CÂU ÔN 161

BÀI 10: 164

10.1 KHÁI OXI HÓA 164

xi hóa - 164

ng oxi hóa - 165

10.2 CÁC 167

167

168

10.3 PIN (NGUYÊN GANVANIC) 169

169

170

10.4 VÀ OXI HÓA - 171

171

- 173

10.5 VÀO CÂN 175

175 - 181

10.6 PHÂN 183

TÓM 187

CÂU ÔN 190

TÀI THAM 194

Bài 9: bài này

sinh viên nên qua bài h

:

10)

2

Hay nói cách

hóa

1.3 CÁC QUY LU T PHÂN B ELECTRON

TRONG NGUYÊN T NHI U ELECTRON

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (Y có Z = +15 và có 15 electron)

1.4.2

: Pauli :

:

Thông

F > O > N > S > C > H > P > B > Si 3,98 3,44 3,04 2,58 2,55 2,2 2,19 2,04 1.90

C - 4s24p4 phi kim D - 4s23d104p6 phi kim

BÀI 4:

-

-

và

4.2 LIÊN K T C NG HÓA TR C

NG T

ác lý

ô

N(3) 1s2 2s2 2p3

-

-8cm

-18 -18

Câu 1: :

A 1, 3, 4 B 1, 2, 4 C 3, 4

Câu 2:

hái kích thích

5.2.1.2 Công (A)

Công A là công

A = = P(V2 V1) = P V

: vì V = const nên A = 0 Quá trìn : vì P = const nên A = P(V2 V1) = P

298tt

Quá trình G < 0)

T -

Tcao +

Tcao -

nung vôi

H > 0 và Khi T > 11090K thì

Trong bài 6 này, sinh viên

Entropi (S)

(

S > 0

S < 0

Tính S trong các quá trình khác nhau:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

V = - = k.C1.C2

c) (325 288) /10 = = 19 = 3,7

lg = 0,3456 -> = 2,216

B

=

AK + B > AKB

-E , -E

p và Kc KP = KC (RT) n

CO = 0,05 0,01 = 0,04 M

CO2 = 0,01 + 0,01 = 0,02 M

:

RT E

a

P :

M p và K c K P = K C (RT) n

2 2

Câu 2:

-> C + D a)

2 và 4 mol O2

a)

A 0,8 mol và 0,8mol B 0,2 mol và 0,2 mol

C 1,2 mol và 0,8 mol D 0,8 mol và 1,2 mol

( Hhòa tan

Hhòa tan = Hcp + Hsonvat

:

Trong quá trình này Hcp > Hsonvat -> Hhòa tan = Hcp + Hsonvat > 0

Hhòa tan = -54,39 kJ/mol Trong quá trình này Hcp < Hsonvat -> Hhòa tan = Hcp + Hsonvat < 0

h Pt

t

= Pt t

glycerin vào 100 mol H2

= i = i.CMRT

P, t,

m-s môi

Kablukov

:

Theo Arrhenius: NaCl -> Na + + Cl

-Theo Kablukov: NaCl + (m+n)H2O -> Na+.mH2O + Cl nH2O

9.2.3.2

-

1375 , 0

= 2,6 -> = 0 , 8

1 3

1 6 , 2

HCl -> H+ + Cl

-0,1 0,1

7,9.10-5 (mol/l)

4OH:

Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2 ]+

+

Trong bài 9 :

Hoff

1) = 0: khôn

= 0,3 hay 30%)

:

Câu 1: 3

0

Po = 760 mmHg

: Sn2+ + 2 Fe3+ -> Sn4+ + 2 Fe2+ óa -

Sn2+ - 2e -> Sn4+ óa Sn2+ thành Sn4+

Cr

Fe

-0,74 -0,44

10.4.2

oxi hóa -

: 0(Na+ /Na) = -2,71 V), 0(Cu2+ /Cu) = +0,34 V) Tính

4- / Mn2+ là:

MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

(MnO4-/ Mn2+) = 0 (MnO4-/ Mn2+) +

óa (MnO4-/ Mn2+) = 1,51 + 8 = 1,51 = 1,23 V

lg = 0 -

101,01059,0

lg = 0 - 0,059 lg10-2 = 0,12 V

Electron theo dây +

T lg

0,245 = 0,059 x (-2) - 0,5 x 0,059 lg TAgBr -> lgTAgBr = - 12,305

TAgBr = 5.10-13

eECn

059,0

10

: C -

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

0(Zn2+/Zn) = -0,76 V, 0(Cu2+/Cu) = +0,34 V

có oxi bay ra do OH- óa 42- (SO42-

4H2O + 4e 4OH- + 2H2 4OH- - 4e 2H2O + O2

-

:

Câu 1: 3)2 0,1 M và thanh chì nhúng vào Pb(NO3)2

b) Khi C 2

Co = 1 M và C = 0,01M c) Khi C = 0,01 M và C = 1M

2+ ho 2+

Câu 6: 0(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V, 0(Cl2/2Cl-) = 1,36 V