1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Hóa đại cương

204 0 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Tiêu đề Hóa Đại Cương
Định dạng
Số trang 204
Dung lượng 7,18 MB

Nội dung

Sinh viên tham và làm các , sinh viên bài tìm thêm các thông tin liên quan Trang 10 :.

Trang 1

HÓA

ThS

Trang 3

I V

1

1.1 NGHIÊN NGUYÊN 1

1.2 NGUYÊN CÁC VI MÔ CÁC 2

2

3

3

4

1.3 CÁC QUY PHÂN ELECTRON TRONG NGUYÊN ELECTRON 8

8

9

nd 9

1.4 CÁCH HÌNH ELECTRON NGUYÊN 10

10

10

TÓM 11

CÂU ÔN 13

15

2.1 HOÀN VÀ CÁC NGUYÊN XÂY 15

15

16

2.2 TRÚC HOÀN VÀ HÌNH ELECTRON NGUYÊN 16

16

2.2 17

19

TÓM 25

CÂU ÔN 27

29

34

4.1 KHÁI LIÊN HÓA 34

Trang 4

34

35

35

35

4.2 LIÊN HÓA THEO 36

36

50

57

4.3 CÁC PHÂN 59

59

61

TÓM 63

CÂU ÔN 66

70

5.1 KHÁI 70

70

71

71

5.2 NGUYÊN LÝ I TRONG HÓA HÓA 72

72

75

78

TÓM 78

CÂU ÔN 81

BÀI 6: P 83

6.1 NGUYÊN LÝ II TRONG HÓA HÓA 83

6.1.1 Entropi (S) 83

6.2 ÁP ( G) VÀ HÓA 85

G) 85

86

TÓM 90

CÂU ÔN 92

BÀI 7: 95

7.1 95

95

Trang 5

96

7.2 CÂN HÓA 106

106

108

7.3 CÂN HÓA NGUYÊN LÝ LE CHATERLIER 113

113

114

114

115

TÓM 117

CÂU ÔN 120

BÀI 8: 1) 125

8.1 KHÁI DUNG 125

125

126

8.2 TÍNH DUNG LOÃNG KHÔNG LY, KHÔNG BAY 128

129

130

133

TÓM 134

CÂU ÔN 136

BÀI 9: 138

9.1 CHUNG DUNG LY TRONG 138

9.2 LY VÀ LY 139

139

140

141

9.3 DUNG LY 143

143

144

9.4 TÍNH P H DUNG 145

145

146

147

148

9.5 CÂN TRONG DUNG LY KHÓ TAN 150

Trang 6

150

151

9.5.3 153

9.6 DUNG KEO 155

155

155

156

TÓM 159

CÂU ÔN 161

BÀI 10: 164

10.1 KHÁI OXI HÓA 164

xi hóa - 164

ng oxi hóa - 165

10.2 CÁC 167

167

168

10.3 PIN (NGUYÊN GANVANIC) 169

169

170

10.4 VÀ OXI HÓA - 171

171

- 173

10.5 VÀO CÂN 175

175 - 181

10.6 PHÂN 183

TÓM 187

CÂU ÔN 190

TÀI THAM 194

Trang 9

Bài 9: bài này

sinh viên nên qua bài h

Trang 10

:

10)

Trang 14

2

Hay nói cách

hóa

Trang 18

1.3 CÁC QUY LU T PHÂN B ELECTRON

TRONG NGUYÊN T NHI U ELECTRON

Trang 20

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (Y có Z = +15 và có 15 electron)

1.4.2

Trang 22

: Pauli :

:

Trang 31

Thông

F > O > N > S > C > H > P > B > Si 3,98 3,44 3,04 2,58 2,55 2,2 2,19 2,04 1.90

Trang 32

Trang 43

C - 4s24p4 phi kim D - 4s23d104p6 phi kim

Trang 44

BÀI 4:

-

-

Trang 46

4.2 LIÊN K T C NG HÓA TR C

NG T

ác lý

ô

Trang 47

N(3) 1s2 2s2 2p3

Trang 48

-

Trang 68

-8cm

-18 -18

Trang 76

Câu 1: :

A 1, 3, 4 B 1, 2, 4 C 3, 4

Câu 2:

hái kích thích

Trang 83

5.2.1.2 Công (A)

Công A là công

A = = P(V2 V1) = P V

: vì V = const nên A = 0 Quá trìn : vì P = const nên A = P(V2 V1) = P

Trang 86

298tt

Trang 96

Quá trình G < 0)

T -

Tcao +

Tcao -

Trang 100

nung vôi

H > 0 và Khi T > 11090K thì

Trong bài 6 này, sinh viên

Entropi (S)

(

S > 0

S < 0

Trang 101

Tính S trong các quá trình khác nhau:

Trang 108

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

V = - = k.C1.C2

Trang 112

c) (325 288) /10 = = 19 = 3,7

lg = 0,3456 -> = 2,216

B

=

Trang 115

AK + B > AKB

-E , -E

Trang 119

p và Kc KP = KC (RT) n

Trang 126

CO = 0,05 0,01 = 0,04 M

CO2 = 0,01 + 0,01 = 0,02 M

:

Trang 128

RT E

a

Trang 130

P :

M p và K c K P = K C (RT) n

2 2

Câu 2:

-> C + D a)

Trang 131

2 và 4 mol O2

a)

Trang 134

A 0,8 mol và 0,8mol B 0,2 mol và 0,2 mol

C 1,2 mol và 0,8 mol D 0,8 mol và 1,2 mol

Trang 137

( Hhòa tan

Hhòa tan = Hcp + Hsonvat

:

Trong quá trình này Hcp > Hsonvat -> Hhòa tan = Hcp + Hsonvat > 0

Hhòa tan = -54,39 kJ/mol Trong quá trình này Hcp < Hsonvat -> Hhòa tan = Hcp + Hsonvat < 0

Trang 144

h Pt

t

= Pt t

Trang 147

glycerin vào 100 mol H2

Trang 148

= i = i.CMRT

P, t,

Trang 150

m-s môi

Kablukov

:

Theo Arrhenius: NaCl -> Na + + Cl

-Theo Kablukov: NaCl + (m+n)H2O -> Na+.mH2O + Cl nH2O

Trang 151

9.2.3.2

-

Trang 152

1375 , 0

= 2,6 -> = 0 , 8

1 3

1 6 , 2

Trang 156

HCl -> H+ + Cl

-0,1 0,1

Trang 161

7,9.10-5 (mol/l)

Trang 164

4OH:

Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2 ]+

+

Trang 169

Trong bài 9 :

Hoff

1) = 0: khôn

= 0,3 hay 30%)

:

Trang 171

Câu 1: 3

0

Po = 760 mmHg

Trang 175

: Sn2+ + 2 Fe3+ -> Sn4+ + 2 Fe2+ óa -

Sn2+ - 2e -> Sn4+ óa Sn2+ thành Sn4+

Trang 182

Cr

Fe

-0,74 -0,44

Trang 183

10.4.2

oxi hóa -

: 0(Na+ /Na) = -2,71 V), 0(Cu2+ /Cu) = +0,34 V) Tính

Trang 189

4- / Mn2+ là:

MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

(MnO4-/ Mn2+) = 0 (MnO4-/ Mn2+) +

óa (MnO4-/ Mn2+) = 1,51 + 8 = 1,51 = 1,23 V

lg = 0 -

101,01059,0

lg = 0 - 0,059 lg10-2 = 0,12 V

Trang 190

Electron theo dây +

T lg

0,245 = 0,059 x (-2) - 0,5 x 0,059 lg TAgBr -> lgTAgBr = - 12,305

TAgBr = 5.10-13

Trang 191

eECn

059,0

10

Trang 192

: C -

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

0(Zn2+/Zn) = -0,76 V, 0(Cu2+/Cu) = +0,34 V

Trang 195

có oxi bay ra do OH- óa 42- (SO42-

4H2O + 4e 4OH- + 2H2 4OH- - 4e 2H2O + O2

Trang 199

-

:

Trang 200

Câu 1: 3)2 0,1 M và thanh chì nhúng vào Pb(NO3)2

b) Khi C 2

Co = 1 M và C = 0,01M c) Khi C = 0,01 M và C = 1M

2+ ho 2+

Câu 6: 0(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V, 0(Cl2/2Cl-) = 1,36 V

Ngày đăng: 06/02/2024, 07:12

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w