hóa đại cương,nguyễn thị bạch tuyết,dhbkhcm Câu 3 1 1 Ý1 sai vì Hydro mở đầu chu kỳ 1 không phải là kim loại kiềm 2 Ý 2 sai vì 2He 1s2 nằm cuối chu kỳ 2 là nguyên tố họ s 3 Ý 3 sai vì hiện nay phân.. abcd
Câu 3.1 Ý1 sai Hydro mở đầu chu kỳ kim loại kiềm Ý sai 2He [1s2] nằm cuối chu kỳ nguyên tố họ s 3.Ý sai phân nhóm phụ IIIB phân nhóm có nhiều nguyên tố (gồm nguyên tố họ d 28 nguyên tố họ f) Ý sai nguyên tố Clo có lực điện tử mạnh (F(Cl) có giá trị âm nhất) bảng hệ thống tuần hồn .c om Cl (khí) + e = Cl-(khí) ; H0298 = F(Cl) = -384 kJ/mol Trong : F (khí) + e = F-(khí) ; H0298 = F(F) = -333 kJ/mol ng Đáp án d Câu 3.2 co a Ý a sai He có cấu hình 1s2 thuộc nhóm VIIIA an b Ý b th c Ý c sai vì: ng Ở phân nhóm He có cấu hình 1s2 thuộc nhóm VIIIA Câu 3.3 cu Đáp án b u d Ý d sai du o Ở phân nhóm phụ ngun tố thuộc nhóm IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB khơng tuân theo qui tắc 16S: 3s23p4 → có electron hóa trị thuộc lớp ngồi 24Cr: 3d54s1 →→ có electron hóa trị có electron thuộc lớp a.Ý a sai b Ý b sai S có 9AO hóa trị (3s+3p+3d), Cr có 21AO hóa trị (3d+4s+4p+4d+4f) c Ý c Đáp án c d Ý d sai S có phân lớp ngồi (3s+3p+3d), Cr có phân lớp ngồi (4s+4p+4d+4f) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Câu 3.4 Đáp án c Câu 3.5 Các ion có cấu hình khí trơ có số electron: 2,10,18,36,54 Đáp án d Câu 3.6 c om Đáp án a Câu 3.7 Câu 3.8 co Ion có cấu hình giống 54I- phải có 55 electron ng Đáp án b an Đáp án a th Câu 3.9 ng Đáp án d Câu 3.10 du o M3+ : 2p6 → M : 3s23p1 → nguyên tố họ p, chu kì phân nhóm IIIA, kim loại X2- : 4p6 → X : 4s24p4 → nguyên tố họ p, chu kì phân nhóm VIA, phi kim Câu 3.11 cu u Đáp án b Đáp án c Câu 3.12 2+ 22Ti : 3d2 → có e độc thân 4+ 22Ti : 3s2 3p6 → khơng có e độc thân Fe2+ : 3d6 → có e độc thân Fe3+ : 3d5 → có e độc thân Đáp án b CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Câu 3.13 X : 4s24p3 → Có Z = 33, chu kì 4, phân nhóm VA Số oxyhóa dương cao +5 Đáp án b Câu 3.14 X : 2s22p6 → X có Z = 10, nằm cuối chu kì 2, phân nhóm VIIIA , khí trơ Đáp án b Câu 3.15 c om Cấu hình electron hóa trị : 4s24p3 → Z = 33, chu kì 4, phân nhóm VA, có e độc thân, phi kim, số oxyhóa dương cao +5, số oxyhóa âm thấp -3 ng Đáp án a Câu 3.16 an → Al2O3 hay X2Y3 th Đáp án c ng Câu 3.17 Đáp án a Câu 3.18 u du o Ý a Ý b sai Y nguyên tố họ p, phi kim, thuộc phân nhóm VA Ý c sai Z nguyên tố họ d, kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm IB Ý d sai T nguyên tố họ d, kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm IIB cu a b c d co X : 3s23p1 →Al ; Y: 2s22p4 → O Nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi ns1 có nhiều trường hợp: Nếu n =1 → H, phi kim nên ý sai Nếu có cấu hình 3d5,10 4s1 ngun tố họ d có nhiều số oxyhóa nhiều electron hóa trị → ý 2,3,4 sai Đáp án d Câu 3.19 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt X2+: 3d5 → X : 3d54s2 → 3d5 phân lớp cuối → bốn số lượng tử electron cuối cùng: n = 3, ℓ = 2, ml = +2, ms = +1/2 ; ml -2 -1 +1 +2 →Đáp án d ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Câu 3.20 AO hóa trị có n + ℓ =5 , n > ℓ → ≤ n ≤ Khi n = → ℓ = →AO hóa trị d → Cấu hình electron hóa trị : 3d 1-10 4s1,2 c om → Nguyên tố thuộc chu kỳ Khi n = → ℓ = → AO hóa trị 4p→ Cấu hình electron hóa trị : 4s24p1-6 ng → Nguyên tố thuộc chu kỳ co Khi n = → ℓ = → AO hóa trị 5s→ Cấu hình electron hóa trị : 5s1-25p0-6 → Nguyên tố thuộc chu kỳ an Đáp án a th Câu 3.21 du o ng Theo qui tắc Kleskopxki chu kì mở đầu phân lớp 8s kết thúc phân lớp 8p bao gồm phân lớp sau: 8s2 , 7d10 , 6f14 , 5g18 , 8p6 → Chu kì có : nguyên tố họ s, 10 nguyên tố d, 14 nguyên tố f, 18 nguyên tố g nguyên tố p Tổng cộng có 50 nguyên tố Câu 3.22 cu u Đáp án c Nguyên tố kim loại kiềm chu kì (7s1) có z = 87 Chu kì bao gồm phân lớp: 7s1+1 , 6d10, 5f14, 7p6 Nguyên tố kim loại kiềm chu kì ( 8s1) có điện tích hạt nhân : Z = 87+ 1(7s)+10(6d)+14(5f)+6(7p)+1(8s) = 119 Đáp án a Câu 3.23 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt a b c d Ý a sai bán kính có xu hướng giảm dần Ý b sai từ chu kì bắt đấu có phân nhóm phụ Ý c Ý d sai phân nhóm IIIB có nhiều nguyên tố nhật Đáp án c Câu 3.24 Ý sai bán kính có xu hướng tăng chậm khơng Ý sai ngun tố có lực electron âm Clo Ý sai chu kì ngun tố phân nhóm IA có I1 cực tiểu Ý .c om Đáp án b ng Câu 3.25 co Xét ion đẳng electron ( có số electron nên có chung cơng thức điện tử Z khác nhau) : 7N3- ; O2- ; F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ ng th an Ý a sai từ trái sang phải Z tăng nên bán kính giảm dần Ý b ion có 10 electron với cơng thức điện tử: 1s2 2s2 2p6 Ý c Z tăng, bán kính giảm dần nên khả nhận electron tăng dần Ý d khả nhận electron tăng dần tức tính oxyhóa tăng hay tính khử giảm du o a b c d Đáp án a u Câu 3.26 cu 1.Ý ngun tố thuộc phân nhóm IIA có cấu hình phân lớp bão hịa ns2 nên khó tách điện tử nguyên tố phân nhóm IIIA có cấu hình ns2 np1 Ý Au ( 5d106s1) có số OXH +3 bền 3,4 Đều Đáp án d Câu 3.27 Xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn Dựa vào tính chất: chu kì từ trái sang phải bán kính có xu hướng giảm; phân nhóm từ xuống bán kính có xu hướng tăng CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Đáp án c Câu 3.28 Đáp án b Câu 3.29 19K : 4s1 thuộc chu kì 4, phân nhóm IA 29Cu : 3d104s1 thuộc chu kì 4, phân nhóm IB c om Trong chu kì từ trái sang phải bán kính có xu hướng giảm Do K nằm đầu chu kì cịn Cu nằm chu kì nên bán kính K > Cu → thể tích mol K lớn Cu ng Đáp án d Câu 3.30 an co Các ion phân nhóm điện tích theo chiều từ xuống ( Z tăng dần) bán kính ion tăng th → Li+ < Na+ < K+ → Cl- < Br - < I – ng 17Cl- hai ion đẳng electron (18 electron), 17Cl có Z nhỏ 19K nên + 17Cl bán kính lớn : 17Cl > 19K du o + 19K Đáp án a cu u Câu 3.31 So sánh bán kính trường hợp sau: Cs + < CS ( bán kính cation ln nhỏ bán kính ngun tử nó) Trường hợp đẳng electron cấu tử có Z lớn bán kính nhỏ → 37Rb+ < 36Kr ( đẳng electron) < 12Mg2+ < 12Mg 13Al 2> 9F- > 9F ( bán kính anion ln lớn bán kính ngun tử nó) 8O + 37Rb > 38Sr ( đẳng electron) 17Cl - > 18Ar 3+ Đáp án a CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Câu 3.32 So sánh bán kính trường hợp sau: *Anion nguyên tố mang điện tích âm bán kính lớn Các ion phân nhóm điện tích theo chiều từ xuống ( Z tăng dần) bán kính ion tăng → 8O – (1) < 8O2- < S2- (2) : O S nhóm VIA .c om *27Co2+(3) 3d5 > 28 Ni3+(4) 3d5 : Cùng cấu hình electron , Ni có Z lớn nên bán kính Ni3+ nhỏ Co2+ *Cation ngun tố mang điện tích dương bán kính nhỏ 25Mn 2+ (5) > *20Ca2+(7) < 25Mn 2+ 38Sr (8) 4+ (6) : Ca2+ Sr2+ điện tích 2+ phân nhóm IIA co Đáp án a ( câu đáp án sách in sai) ng → an Câu 3.33 < 8O2- : Đẳng electron ng 9F th < 9F - : Bán kính anion ln lớn bán kính ngun tử 9F < 16S2- : Hai ion điện tích phân nhóm 216S < 15P3- : Đẳng electron 333As : Hai ion điện tích phân nhóm u P3- < Đáp án d Câu 3.34 cu 15 du o 28O Trong chu kì: I1 lớn nhóm VIIIA cấu hình khí I2 lớn nhóm IA nguyên tố nhóm IA sau tách electron lần thứ có cấu hình khí nên lượng ion hóa lần hai I2 lớn Đáp án d Câu 3.35 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt So sánh lượng ion hóa lần thứ I1 cặp sau : > 55Cs : Cùng phân nhóm IA , từ xuống I1 có xu hướng giảm dần 3Li < 79Au : Cùng phân nhóm IB , từ xuống I1 có xu hướng tăng dần 29Cu Đáp án b Câu 3.36 2s22p1 2s2 c om 2s1 I1: Li (IA) < B ( IIIA) < Be ( IIA) Câu 3.37 ns2np1 ns2 ns2np2 ns2np4 ns2np3 ns2np5 ns2np6 an ns1 co Trong chu kì 2, I1 tăng dần theo dãy sau: ng Đáp án a th IA (min) < IIIA < IIA < IVA < VIA < VA < VIIA < VIIIA (max) ng Những cấu hình bền : ns2 , np3 , ns2np6 du o Đáp án c Câu 3.38 cu ns2 np6 u Cấu hình: ns1, np2, ns2np5 dễ nhận điện tử để đạt cấu hình bền: ns2, np3, Cấu hình bền ns2, np3, ns2np6 khó nhận thêm điện tử So sánh lực điện tử cặp sau: 55Cs (6s ) có lực điện tử mạnh 54Xe 19K ( 4s1) có lực điện tử mạnh 20Ca 6C ( 2p2) có lực điện tử mạnh 7N (khí hiếm) (4s2) (2p3) Te ( Phi kim) có lực điện tử mạnh Ba (kim loại kiềm thổ) Đáp án a CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Câu 3.39 Trong phân tử: Ngun tố ion hóa trị gọi điện hóa trị = số oxyhóa ( có dấu) Ngun tố có lk cơng hóa trị hóa trị gọi cộng hóa trị = số lk cộng hóa trị mà nguyên tố lk với nguyên tử xung quanh cu u du o ng th an co ng c om Phân tử KMnO4 → Đáp án d CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt