Hiểu được thành phần nguyên tử, số khối, điện tích, nguyên tố, đồng vị, quan hệ giữa khối lượng và năng lượng2.. Thành phần nguyên tử- Nguyên tử của các nguyên tố hóa học gồm một hạt nhâ
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC HÒA BÌNH BÀI GIẢNG HĨA ĐẠI CƯƠNG VƠ CƠ Giảng viên : Ths Lê Thị Thắm Mail: Lethitham27@gmail.com Tài liệu tham khảo HĐVC Hóa Đại cương –vơ (tập 1, 2) ĐH Dược HN, NXB Y học 2008-2010 Vũ Đăng Độ Cơ sở lý thuyết q trình hóa học, NXB Giáo Dục Lâm Ngọc Thiềm Hóa học đại cương, NXBĐHQG Hà Nội Lê Mậu Quyền – Cơ sở LT hóa học- phần tập- NXB KH& KT, 1996 Lâm Ngọc Thiềm Bài Tập hóa học đại cương, NXB ĐHQG Hà Nội PHẦN KHÁI QUÁT VỀ HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Mục tiêu Hiểu thành phần nguyên tử, số khối, điện tích, nguyên tố, đồng vị, quan hệ khối lượng lượng Hiểu tính chất chung hệ lượng tử Khái niệm obitan (AO) ý nghĩa số lượng tử Viết cấu hình electron nguyên tắc cấu hình electron Hiểu định luật hóa học Nguyên Tử 1.1 Thành phần nguyên tử - Nguyên tử nguyên tố hóa học gồm hạt nhân mang điện tích dương electron (điện tử) chuyển động xung quanh hạt nhân mang điện tích âm - Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt ➢ Hạt proton (p) mang điện tích dương ➢ Hạt notron (n) không mang điện 1.1 Thành phần nguyên tử Hạt Kí hiệu Điện tích (C) Đơn vị Khối lượng (g) điện tích Electron e -1,602 10-19 -eo 9,109 10-28g Proton p +1,602 10-19 +eo 1,672 10-24g Nơtron n 0 1,675 10-24g ➢ Số hạt proton = số hạt electron có điện tích trái dấu ➢ Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân 1.2 Điện tích hạt nhân, số khối ❖ Điện tích hạt nhân Z Điện tích hạt nhân điện tích hạt proton định Z = số hạt proton = số hạt eletron = điện tích hạt nhân ❖ Số khối A Tổng số hạt proton (Z) số hạt notron (N) hạt nhân gọi số khối A=N+Z ➢ Trong tự nhiên số notron (n) số proton (p) thường p n 1,5 p ( Trừ 11H nơtron) 1.3 Nguyên tố hóa học Đồng vị ❖ Nguyên tố hóa học tập hợp dạng nguyên tử có điện tích hạt nhân ❖ Đồng vị nguyên tố hóc học số proton giống khác số notron, số khối (A) khác ❖ Kí hiệu nguyên tử: A Z X Ví dụ: Oxy có đồng vị :168O, 178O, 188O Ví dụ: Ngun tố clo có đồng vị 3517Cl (75%), 3717Cl (25%) Hãy xác định nguyên tử khối trung bình Cl Cl 35.75+37.25 = 100 = 35,45 1.4 Hệ thức liên hệ khối lượng lượng ❖Đối với hạt nhân, biến thiên khối lượng ∆𝑚 kèm theo biến thiên lượng ∆𝐸 liên kết hạt nhân tính theo hệ thức ∆𝐸 = ∆𝑚.C2 ∆𝑚 = [Z.mp+(A-Z).mn]- mhạt nhân ❖ Năng lượng liên kết riêng hạt nhân ∆𝐸 ∆𝐸𝑟 = 𝐴