Chương trình bồi dưỡng hs giỏi quốc gia , bồi dưỡng kiến thức khi thi học sinh giỏi hóa phổ thông. Chương trình bồi dưỡng hs giỏi quốc gia , bồi dưỡng kiến thức khi thi học sinh giỏi hóa phổ thông. Chương trình bồi dưỡng hs giỏi quốc gia , bồi dưỡng kiến thức khi thi học sinh giỏi hóa phổ thông
Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum) Câu 1: Ion Fe(SCN)2+ có màu đỏ nồng độ lớn 10-5M Hằng số điện li 10-2 Câu 2: Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M (a) Tính pH dung dịch X (b) Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thu kết tủa A dung dịch B 1.Cho biết thành phần hoá học kết tủa A dung dịch B 2.Tính nồng độ ion dung dịch B (không kể thuỷ phân ion, coi thể tích dung dịch không thay đổi thêm Pb(NO3)2) 3.Nhận biết chất có kết tủa A phương pháp hố học, viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu3: Câu 4: Bài giải: Câu 5: Bằng dung dịch NH3, người ta làm kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dung dịch nước dạng hydroxit, làm kết tủa phần ion Mg2+ dung dịch nước dạng hydroxit Hãy làm sáng tỏ điều nói phép tính cụ thể Câu 6: Câu 7: Brom lỏng tác dụng với H3PO3 theo phản ứng: H3PO3 + Br2 + H2O → H3PO4 + 2H+ + 2Br1) Tính số cân phản ứng 298K 2) Tính điện cực chuẩn Eo(H3PO4/H3PO3) biết Eo(Br2/2Br-) = 1,087V 3) Tính điện cực chuẩn Eo(H3PO3/H3PO2) biết Eo(H3PO4/H3PO2) = 1,087V Cho biết số liệu sau 298K: H+(dd) H3PO4(dd) Br-(dd) H3PO3(dd) Br2(l) H2O(l) o ∆H tt(kJ/mol) -1308 -141 -965 -286 ∆So(J/mol.K) -108 83 167 152 70 BÀI GIẢI: 1) ∆Hopư = -339kJ ∆Sopư = -331JK-1 ∆Gopư = -240,362kJ ⇒ lgK 42,125 ⇒ K = 1,33.1042 2) ∆Gopư = -nFEopư ⇒ Eopư = 1,245V Eo(Br2/2Br-) - Eo(H3PO4/H3PO3) = Eopư = 1,245V ⇒ Eo(H3PO4/H3PO3) = -0,158V ≈ - 0,16V 3) H3PO4 + 4H+ + 4e → H3PO2 + 2H2O Eo1 = - 0,39V (1) H3PO4 + 2H+ + 2e → H3PO3 + H2O Eo1 = - 0,16V (2) Lấy phương trình (1) – (2) ta được: H3PO2 + 2H+ + 2e → H3PO2 + H2O Eo3 = ? ∆Go3 = ∆Go1 - ∆Go2 ⇒ -2FEo3 = -4FEo1 – (-2FEo2) ⇒ Eo3 = -0,62V Câu 8: Cho biết điện cực chuẩn: Eo(Cu2+/Cu) = 0,34V; Eo(Cu2+/Cu+) = 0,15V; Eo(I2/2I-) = 0,54V 1) Hỏi người ta định lượng Cu2+ dung dịch nước thông qua dung dịch KI? Cho biết thêm dung dịch bão hoà CuI nước nhiệt độ thường (25oC) có nồng độ 10-6M 2) Sử dụng tính tốn để xác định xem Cu có tác dụng với HI để giải phóng khí H2 hay khơng? 3) Muối Cu2SO4 có bền nước hay khơng? Giải thích BÀI GIẢI: 1) Cu2+ + e → Cu+ Eo1 = 0,15V Cu2+ + I- + e → CuI Eo2 = ? [Cu ][I ] [Cu ] K [Cu2+] = [I-] = 1M ⇒ [Cu ] = [I ] = 10 2+ E 2o = E1o + 0,059 lg − + + 2) s − −12 M Eo2 = 0,15 + 0,059lg1012 = 0,86 > Eo(I2/I-) Vậy có phản ứng: Cu2+ + 3I- → CuI + I2 Định lượng I2 theo phản ứng: I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI Cu2+ + 2e → Cu Eo1 = 0,34V Cu2+ + e → Cu+ Eo2 = 0,15V ⇒ Cu+ + e → Cu Eo3 = 0,34.2 – 0,15 = 0,53V CuI + e → Cu + IEo4 = Eo3 + 0,059lg10-12 = -0,17V 10 = -0,258V ∆E = Eđối chiếu – = 0.495V Xét cân sau : PbS(r) + CrO42- PbCrO4(r) + S2- PbCrO4(r) + 2I- PbI2(r) PbI2(r) + SO42- PbSO4(r) + 2IPb2+ PbSO4(r) ⇒ + CrO42- K2-1 K1-1 + SO42Pb2+ PbS(r) K3 Lp(PbSO4) + S2- Lp(PbS) Lp(PbS) = K3.Lp(PbSO4).(K2.K1)-1 = 6,294.10-28(mol/ l)2 Câu 34: Một dung dịch có chứa axít propanoic (C=0,12 M) axít axetic (C=0,15 M) Tính pH nồng độ cân tất ion dung dịch Một hồ năm chứa khoảng 1,00.107 m3 nước mưa Nước mưa có chứa amoni hiđrosunfat nên có pH=3,0 Tính khối lượng amoni hiđrơsunfat mà năm hồ nhận Nếu bỏ qua số cân định tính tốn giải thích lí Xử lí nước hồ vơi phân tích nước hồ năm cho kết sau : C(Ca2+) C(SO42-) = 40mM C(HCO3-) = 25 mM = 77 mM C(H2CO3+CO2(aq)) = 14 mM Tính pH nước hồ thời gian phân tích Ka (axít propanoic) = 1,34.10-5 M Kaxít(axít axetic) = 1,76.10-5 M pKa (H2CO3 + CO2(aq)) = 6,35 pKa (HCO3-) = 10,3 pKa (NH4+) = 6,5 pKa (HSO4-) = 1,99 Giải : Gọi x, y nồng độ Pro-, Ac- dung dịch lúc cân 45 HPro + H3 O+ H 2O 0,12-x = + Pro- x+y Ka = HAc + = 1,34.10-5 (1) H3 O+ H2O 0,15-y Ka = x + x+y = Acy = 1,76.10-5 (2) Giả sử x