3 hoá ôn tập

SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐỘI TUYỂN HSG LỚP 12 LẦN - NĂM HỌC 2022-2023 MƠN HĨA HỌC Thời gian: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề gồm trang-50 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh:……………………………………… Số báo danh:………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35.5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag =108; Ba=137 Câu 1: Dung dịch chất điện li yếu A dung dịch CH3COOH B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch NaCl Câu 2: Để điều chế H3PO4 phịng thí nghiệm người ta dùng hóa chất A NaNO3 rắn HCl đặc B Ca3(PO4)2 rắn H2SO4 đặc C CaF2 H2SO4 đặc D NH4Cl Ca(OH)2 Câu 3: Công thức phân tử axit fomic A C2H6O2 B CH2O2 C CH4O D CH2O Câu 4: Kim loại sau có độ cứng cao nhất? A W B Fe C Cr D Cu Câu 5: Thủy phân este X (C4H8O2) dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng, thu sản phẩm gồm axit axetic chất hữu Y Công thức Y A CH3OH B C2H5OH C CH3COOH D HCOOH Câu 6: Cho Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn phản ứng A Fe2+ + 2Cl– → FeCl2 B H+ + OH– → H2O C Fe(OH)2+ 2H+ → Fe2+ + 2H2O D Fe2+ + 2OH- → Fe(OH2 Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Chỉ có hợp chất ion phân li thành ion tan nước B Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Dưới tác dụng nhiệt, tất muối amoni phân hủy thành amoniac axit D Bón phân đạm amoni với vơi bột nhằm tăng tác dụng đạm amoni Câu 8: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy chất kết tủa cho vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu A 0,5M B 0,4M C 0,6M D 0,2M Câu 9: Khi sản xuất C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc, nóng sản phẩm khí tạo có lẫn hai khí CO SO2 Hóa chất chọn để loại bỏ tạp chất khí A dung dịch KMnO4 dư B nước brom dư C dung dịch NaHCO3 dư D nước vôi dư Câu 10: Số đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C3H4 A B C D Câu 11: Hỗn hợp X gồm ancol, anđehit axit cacboxylic (các chất no, mạch hở có số nguyên tử cacbon phân tử) Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí đktc Mặt khác, lượng hỗn hợp X đem đốt cháy hoàn toàn thu CO2 0,09 mol H2O Phần trăm số mol ancol X A 50,00% B 33,33% C 66,67% D 40,00% Câu 12: Phản ứng sau mô tả trình điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện? (coi điều kiện có đủ) A 2NaCl → 2Na + Cl2 B Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 C CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu D CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + O2 Câu 13: Nhận định sau đúng? A Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chìm chúng dầu hỏa B Thạch cao nung dùng bó bột gẫy xương có cơng thức CaSO4.2H2O C Có thể dùng CaCl2 dư để làm mềm nước cứng tạm thời D Natri hidrocacbonat dùng làm bột nở khai công nghiệp thực phẩm Câu 14: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 2,3 gam Natri tác dụng với 97,8 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 15: Triglixerit X có tên gọi tristearin Phát biểu sau nói X? A X làm nhạt màu dung dịch Br2 dư B Trong phân tử X có liên kết π C X nặng nước tan tốt nước D Ở điều kiện thường, X tồn trạng thái lỏng Câu 16: Glucozơ saccarozơ có đặc điểm chung sau đây? A Đều tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit B Ở điều kiện thường chất rắn kết tinh, khơng màu C Dung dịch hịa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh tím D Đều phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 Câu 17: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 75%, hấp thụ tồn khí CO sinh vào dung dịch chứa 0,06 mol Ba(OH)2, thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần 12 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 3,888 B 8,424 C 7,128 D 7,776 Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Tơ poliamit bền môi trường axit B Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp C Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng etilen D Cao su lưu hóa có tính đàn hồi cao su thường Câu 19: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch Glyxin làm quỳ tím hóa đỏ B Anilin chất lỏng tan nhiều nước C Phân tử tripeptit Gly-Ala-Glu có sáu nguyên tử oxi D Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Gly-Gly-Gly Ala-Ala Câu 20: Hỗn hợp M gồm amin X, amino axit Y (X, Y no, mạch hở) peptit Z (mạch hở tạo từ α–amino axit no, mạch hở) Cho mol hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 4,5 mol HCl mol NaOH Nếu đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp M, sau phản ứng thu 7,5 mol CO2, x mol H2O y mol N2 Giá trị x, y A 12,5 2,25 B 13,5 4,5 C 6,75 2,25 D 14,5 9,0 Câu 21: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol Na+; 0,2 mol Cl– a mol Y2- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO42- 56,5 B CO32- 30,1 C SO42- 44,4 D CO32- 42,1 Câu 22: Phản ứng xảy sau phản ứng oxi hóa - khử? A Hấp thụ hỗn hợp (NO2, O2) vào nước B Nhiệt phân muối amoniclorua C Đun nóng dung dịch Canxi hidrocacbonat D Cho bột quặng apatit tác dụng với axit sunfuric đặc, đun nóng Câu 23 Cho ống nghiệm riêng biệt chứa chất tan X, Y, Z nước (với tỉ lệ mol tương ứng nX : nY : nZ = : : 3) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm a mol - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Ca(OH) dư vào ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm b mol - Thí nghiệm 3: Đun nóng ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm c mol Biết phản ứng xảy hoàn toàn c < a < b Ba chất X, Y, Z A Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3 B Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 C Al(NO3)3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 D Ba(HCO3)2, Ba(NO3)2, Ca(HCO3)2 Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Các chất có cấu tạo tương tự nên tính chất gần giống thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 gọi đồng đẳng B Đồng phân chất có khối lượng mol phân tử C Phản ứng hữu thường xảy chậm theo hướng xác định D Phản ứng hữu thường xảy nhanh theo nhiều hướng khác Câu 25: Nung nóng lượng butan bình kín (với xúc tác thích hợp), thu 0,4 mol hỗn hợp X gồm H2 hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10) Cho tồn X vào bình chứa dung dịch Br2 dư có tối đa a mol Br phản ứng, khối lượng bình tăng 8,12 gam hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn toàn Y cần vừa đủ 0,30 mol O2, thu CO2 H2O Giá trị a A 0,18 B 0,22 C 0,19 D 0,20 Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: (1) X + O2 (xt) → axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 (dư, xt) → ancol Y2 (3) Y1 + Y2 (xt) ⇌ Y3 + H2O Biết Y3 có cơng thức phân tử C6H10O2 X A anđehit propionic B anđehit metacrylic C anđehit axetic D anđehit acrylic Câu 27: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (3) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (6) Trong công nghiệp, anđehit axetic sản xuất từ etilen Số phát biểu A B C D Câu 28: Chia 43,14 gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ba, BaO thành hai phần không nhau: - Phần 1: Cho vào nước dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y - Phần (phần nhiều): cho vào nước dư thu dung dịch Z Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Y dung dịch Z, phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol khí CO2 hai dung dịch Y dung dịch Z biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa (gam) a2a 5,5a Số mol khí CO2 Nếu lấy 43,14 gam X cho vào 400 ml dung dịch H2SO4 0,4M HCl 1M, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch T Cô cạn dung dịch T thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 32,14 B 32,32 C 33,48 D 33,08 Câu 29 Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X 0,75a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4,NaHSO4, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NH4Cl NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 30: Dẫn từ từ khí CO đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2x mol NaOH Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa thu vào số mol CO phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ b : a A : B : C : D : Câu 31: Hỗn hợp E gồm hai triglixerit X Y có tỉ lệ mol tương ứng : Xà phịng hóa hồn tồn E dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp muối gồm C15H31COONa, C17H31COONa C17H33COONa Khi cho m gam E tác dụng với H dư (xúc tác Ni, to) số mol H2 phản ứng tối đa 0,14 mol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu 5,30 mol CO2 4,96 mol H2O Khối lượng X m gam E A.32,24 gam B 33,20 gam C 16,60 gam D 16,12 gam Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Công thức phân tử etylamin C2H7N (b) Hexametylenđiamin có nguyên tử N (c) Phân tử C4H9O2N có đồng phân -amino axit (d) Hợp chất tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (e) Các muối mononatri axit glutamic sử dụng làm bột (f) Để xử lý mùi cá sau mổ, dùng giấm ăn để rửa Số phát biểu A B C D Câu 33: Nhận định không saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ? (1) Saccarozơ giống với glucozơ có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức đồng màu xanh lam (2) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân (3) Saccarozơ tinh bột bị thuỷ phân tạo glucozơ có phản ứng tráng gương nên saccarozơ tinh bột có phản ứng tráng gương (4) Tinh bột khác xenlulozơ chỗ có phản ứng màu với I2 (5) Giống xenlulozơ, tinh bột có cấu tạo mạch khơng phân nhánh A (1), (4) B (3), (5) C (1), (3) D (2), (4) Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (đun nóng) (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (d) nX3 + nX4 → Poli(etilen terephtalat) + 2nH2O (đun nóng, xúc tác) (e) X4 + 2X5 ↔ X6 + 2H2O (H2SO4 đặc, đun (e) X2 + CO → X5 (đun nóng, xúc tác) nóng) Cho biết X este có công thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 A 118 B 132 C 104 D 146 Câu 35: Tiến hành thí nghiệm điều chế thử tính chất khí etilen theo bước sau: Bước 1: Cho ml C2H5OH khan vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau cho thêm giọt dung dịch H2SO4 đặc (4 ml), đồng thời lắc Bước 2: Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ sau: Đun nóng ống nghiệm Bước 3: Dẫn khí sinh vào ống nghiệm (1) đựng dung dịch Br2; ống nghiệm (2) đựng dung dịch AgNO3/NH3 Nhận định sau đúng? A Khi dẫn khí etilen qua ống nghiệm màu sắc dung dịch ống nghiệm (1) thay đổi ống nghiệm (2) thu kết tủa vàng B Vai trị bơng tẩm NaOH đặc để giữ khơng cho dung dịch ống nghiệm C Ở bước (1) cho thêm đá bọt nhằm mục đích giúp dung dịch sơi tránh tượng q sơi trào ngồi D Có thể dùng sơ đồ thí nghiệm để điều chế etyl axetat Câu 36: Cho 3,94 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai khí có 0,90 mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 22,69 gam kết tủa Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,94 gam hỗn hợp X oxi dư, lấy tồn khí tạo thành hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH 0,15 mol NaOH thu dung dịch chứa m gam chất tan Giá trị m A 15,64 B 16,15 C 20,68 D 16,18 Câu 37:Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu dung dịch X(không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A.8,2 B 7,9 C 7,6 D 6,9 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp X gồm andehit ancol mạch hở cần nhiều 0,27 mol O2 thu 0,25 mol CO2 0,19 mol H2O Mặt khác, cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m gam kết tủa Biết số nguyên tử H phân tử ancol nhỏ Giá trị lớn m : A 40,02 B 58,68 C 48,87 D 52,42 Câu 39: Hỗn hợp X gồm ankin, axit cacboxylic, anđêhit (đều mạch hở, không phân nhánh) Hidro hóa hồn tồn 0,4 mol X cần 0,96 mol H2 xúc tác Ni, to thu hỗn hợp Y gồm chất hữu có số nguyên tử cacbon Đốt cháy toàn Y cần 1,74 mol O2 thu 26,88 lit CO2 (đktc) 26,64 gam H2O Nếu cho 5,46 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 25,44 B 26,63 C 16,8 D 53,26 Câu 40: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl thu dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ I = 5A sau thời gian 5404 giây ngắt dịng điện, thu dung dịch Z, catot 0,896 lit (đktc) đồng thời khối lượng catot tăng 3,2 gam so với ban đầu Cho toàn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, đun nóng nhẹ tới phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lit khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Giá trị m gần với: A.136 B 87 C 127 D 187 Câu 41: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Mg(OH) 2, MgCO3 oxit sắt vào dung dịch chứa 0,34 mol H2SO4 (loãng) 0,06 mol KNO3, thu dung dịch Y chứa 44,2 gam muối trung hòa 2,94 gam hỗn hợp khí Z gồm NO, CO H2 Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu 19,41 gam kết tủa Nếu hòa tan hết m gam X dung dịch HCl dư, thu 0,18 mol hỗn hợp khí T có khối lượng 1,62 gam dung dịch chứa a gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần a gam muối A 33,6 B 28,8 C 47,2 D 54,5 Câu 42: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 NaCl có số mol đến catot bắt đầu khí (c) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 2a mol Fe2(SO4)3 (d) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (e) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng khơng thu chất khí) (f) Cho dung dịch chứa x mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 2x mol NaHCO3 (g) Cho 3x mol bột Fe vào dung dịch chứa 8x mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 43: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe oxi thời gian thu (m + 4,16) gam hỗn hợp Y chứa oxit Hòa tan hết Y dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Z chứa (3m + 1,82) gam muối Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu (9m+ 4,06) gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết 3m gam Y lượng vừa đủ dung dịch gồm NaNO3 NaHSO4, thu dung dịch T chứa x gam muối sunfat kim loại 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị x gần với giá trị sau đây? A.152,9 B.152,2 C.127,1 D.107,6 Câu 44: : Cho sơ đồ phản ứng: (1) E + NaOH → X + Y (2) F + NaOH → X + Z (3) X + HCl → T + NaCl Biết E, F hợp chất hữu no, mạch hở, chi chứa nhóm chức este tạo thành từ axit cacboxylic ancol) phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi; E Z có số nguyên tử cacbon; ME < MF < 175 Cho phát biểu sau: (a) Có cơng thức cấu tạo F thỏa mãn sơ đồ (b) Chất Z có khả hịa tan Cu(OH)2 mơi trường kiềm (c) Hai chất E F có cơng thức đơn giản (d) Từ X điều chế trực tiếp CH3COOH (e) Nhiệt độ sôi E cao nhiệt độ sôi CH3COOH Số phát biểu A B C D Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 25,56 gam hỗn hợp H gồm hai este đơn chức thuộc dãy đồng đẳng, liên tiếp amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng glyxin (M z>75) cần 1,09 mol O2, thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng 48:49 0,02 mol khí N Cùng lượng H cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam rắn khan ancol Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng Giá trị m A 31,880 B 34,760 C 38,792 D 34,312 Câu 46: Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức mạch hở G, hai amino axit X, Y ba peptit mạch hở Z, T, E tạo X, Y Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 600 ml dung dịch NaOH 1M, thu 1,104 gam ancol etylic dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri alanin, lysin axit cacboxylic Q (trong số mol muối lysin gấp 14 lần số mol muối axit cacboxylic) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam M lượng oxi vừa đủ thu 2,36 mol CO 2,41 mol H2O Kết luận sau sai? A Phần trăm khối lượng este M 3,23% B Khối lượng muối natri alanin a gam hỗn hợp 26,64 gam C Giá trị a 85,56 D Giá trị b 54,5 Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng xảy theo tỉ lệ mol: E + 2NaOH → Y + 2Z F + 2NaOH → Y + T + H2O Biết E, F hợp chất hữu no, mạch hở, có cơng thức phân tử C 4H6O4, tạo thành từ axit cacboxylic ancol Cho phát biểu sau: (a) Chất T có nhiệt độ sơi cao axit axetic (b) Đun nóng Z với dung dịch H2SO4 đặc 1700C, thu anken (c) Chất E có khả tham gia phản ứng tráng bạc (d) Chất Y muối axit cacboxylic hai chức, mạch hở (đ) Chất F tác dụng với dung dịch NaHCO3, sinh khí CO2 Số phát biểu A B C D Câu 48 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Đốt sợi dây sắt bình đựng khí oxi Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố A B C D Câu 49: Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, etyl axetat, điphenyl oxalat glixerol triaxetat Thủy phân hoàn toàn 44,28 gam X dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,5 mol NaOH phản ứng, thu m gam hỗn hợp muối 13,08 gam hỗn hợp Y gồm ancol Cho toàn Y tác dụng với Na dư, thu 2,688 lít H2 Giá trị m A 48,86 gam B 59,78 gam C 51,02 gam D 46,7 gam Câu 50: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho giọt dung dịch CuSO 5% khoảng ml dung dịch NaOH 10% vào ốngnghiệm Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH)2 Cho thêm vào ống nghiệm mldung dịch glucozo 1% Lắc nhẹ ống nghiệm - Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm ml protein 10%, ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm - Thí nghiệm 3: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 1-2 ml dung dịch hồ tinh bột Cho phát biểu sau: (a) Ở thí nghiệm 1, Cu(OH)2 tan tạo dung dịch màu xanh lam (b) Ở thí nghiệm 1, thay glucozơ saccarozơ tượng khơng đổi (c) Ở thí nghiệm 2, thu sản phẩm có màu tím protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (d) Ở thí nghiệm 3, dung dịch xuất màu xanh tím (e) Đun nóng ống nghiệm thí nghiệm 3, thu dung dịch khơng màu (g) Ở thí nghiệm xuất màu xanh tím cấu tạo mạch dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp thụ iot Số phát biểu A.6 B.3 C.5 D.4 - HẾT - TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN (Đáp án gồm 15 trang) CÂU ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐỘI TUYỂN HSG LỚP 12 LẦN NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN HĨA HỌC ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN 8 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN (Đề gồm 50 câu trắc nghiệm) A B B C B C B B D B A B A D B B D B D C C A B A B 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 D B D C A B B B D C D B C B C B A A A C C C A A D ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN HĨA HỌC Thời gian: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:……………………………………… Số báo danh:………………………………………… Câu 1: Dung dịch chất điện li yếu A dung dịch CH3COOH B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch NaCl Câu 2: Để điều chế H3PO4 phịng thí nghiệm người ta dùng hóa chất A NaNO3 rắn HCl đặc B Ca3(PO4)2 rắn H2SO4 đặc C CaF2 H2SO4 đặc D NH4Cl Ca(OH)2 Câu 3: Công thức phân tử axit fomic A C2H6O2 B CH2O2 C CH4O D CH2O Câu 4: Kim loại sau có độ cứng cao nhất? A W B Fe C Cr D Cu Câu 5: Thủy phân este X (C4H8O2) dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng, thu sản phẩm gồm axit axetic chất hữu Y Công thức Y A CH3OH B C2H5OH C CH3COOH D HCOOH Câu 6: Cho Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn phản ứng A Fe2+ + 2Cl– → FeCl2 B H+ + OH– → H2O C Fe(OH)2+ 2H+ → Fe2+ + 2H2O D Fe2+ + 2OH- → Fe(OH2 Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Chỉ có hợp chất ion phân li thành ion tan nước B Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Dưới tác dụng nhiệt, tất muối amoni phân hủy thành amoniac axit D Bón phân đạm amoni với vơi bột nhằm tăng tác dụng đạm amoni Câu 8: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy chất kết tủa cho vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu A 0,5M B 0,4M C 0,6M D 0,2M Câu 9: Khi sản xuất C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc, nóng sản phẩm khí tạo có lẫn hai khí CO SO2 Hóa chất chọn để loại bỏ tạp chất khí A dung dịch KMnO4 dư B nước brom dư C dung dịch NaHCO3 dư D nước vôi dư Câu 10: Số đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C3H4 A B C D Câu 11: Hỗn hợp X gồm ancol, anđehit axit cacboxylic (các chất no, mạch hở có số nguyên tử cacbon phân tử) Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí đktc Mặt khác, lượng hỗn hợp X đem đốt cháy hoàn toàn thu CO2 0,09 mol H2O Phần trăm số mol ancol X A 50,00% B 33,33% C 66,67% D 40,00% Y + HCl → CO2 chứng tỏ Y có (NH4)2CO3 → X chứa HCHO, HCOOH (tổng a mol) CH3OH (b mol) a=0,03 a=0,03 Ta có hệ: → → % số mol ancol = 50% a+2 b=0,09 b=0,03 { { Câu 12: Phản ứng sau mô tả trình điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện? (coi điều kiện có đủ) A 2NaCl → 2Na + Cl2 B Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 C CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu D CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + O2 Câu 13: Nhận định sau đúng? A Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chìm chúng dầu hỏa B Thạch cao nung dùng bó bột gẫy xương có cơng thức CaSO4.2H2O C Có thể dùng CaCl2 dư để làm mềm nước cứng tạm thời D Natri hidrocacbonat dùng làm bột nở khai công nghiệp thực phẩm Câu 14: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 2,3 gam Natri tác dụng với 97,8 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 15: Triglixerit X có tên gọi tristearin Phát biểu sau nói X? A X làm nhạt màu dung dịch Br2 dư B Trong phân tử X có liên kết π C X nặng nước tan tốt nước D Ở điều kiện thường, X tồn trạng thái lỏng Câu 16: Glucozơ saccarozơ có đặc điểm chung sau đây? A Đều tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit B Ở điều kiện thường chất rắn kết tinh, không màu C Dung dịch hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh tím D Đều phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 Câu 17: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 75%, hấp thụ toàn khí CO sinh vào dung dịch chứa 0,06 mol Ba(OH)2, thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần 12 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 3,888 B 8,424 C 7,128 Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Tơ poliamit bền môi trường axit B Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp C Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng etilen D 7,776 10 D Cao su lưu hóa có tính đàn hồi cao su thường Câu 19: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch Glyxin làm quỳ tím hóa đỏ B Anilin chất lỏng tan nhiều nước C Phân tử tripeptit Gly-Ala-Glu có sáu nguyên tử oxi D Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Gly-Gly-Gly Ala-Ala Câu 20: Hỗn hợp M gồm amin X, amino axit Y (X, Y no, mạch hở) peptit Z (mạch hở tạo từ α–amino axit no, mạch hở) Cho mol hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 4,5 mol HCl mol NaOH Nếu đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp M, sau phản ứng thu 7,5 mol CO2, x mol H2O y mol N2 Giá trị x, y A 12,5 2,25 B 13,5 4,5 C 6,75 2,25 D 14,5 9,0 - Vì 1mol M phản ứng với 4,5 mol HCl → M có số Ntb =4,5 Vì mol M pư với mol NaOH→ M có số lk khơng no trung bình ktb =4 - Vì mol M đốt thu 7,5 mol CO2 → M có số nguyên tử Ctb 7,5 Ta có 2C +2+ N−H ktb = → Htb = 13,5 → công thức TB M C7,5H13,5OaN4,5 → đốt mol M thu 6,75 mol H2O 2,25 mol N2 Đáp án cần chọn là: C Câu 21: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol Na+; 0,2 mol Cl– a mol Y2- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO42- 56,5 B CO32- 30,1 C SO42- 44,4 D CO32- 42,1 Câu 22: Phản ứng xảy sau phản ứng oxi hóa - khử? A Hấp thụ hỗn hợp (NO2, O2) vào nước B Nhiệt phân muối amoniclorua C Đun nóng dung dịch Canxi hidrocacbonat D Cho bột quặng apatit tác dụng với axit sunfuric đặc, đun nóng Câu 23 Cho ống nghiệm riêng biệt chứa chất tan X, Y, Z nước (với tỉ lệ mol tương ứng nX : nY : nZ = : : 3) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm a mol - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Ca(OH) dư vào ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm b mol - Thí nghiệm 3: Đun nóng ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm c mol Biết phản ứng xảy hoàn toàn c < a < b Ba chất X, Y, Z A Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3 B Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 C Al(NO3)3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 D Ba(HCO3)2, Ba(NO3)2, Ca(HCO3)2 Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Các chất có cấu tạo tương tự nên tính chất gần giống thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 gọi đồng đẳng B Đồng phân chất có khối lượng mol phân tử C Phản ứng hữu thường xảy chậm theo hướng xác định D Phản ứng hữu thường xảy nhanh theo nhiều hướng khác Câu 25: Nung nóng lượng butan bình kín (với xúc tác thích hợp), thu 0,4 mol hỗn hợp X gồm H2 hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10) Cho toàn X vào bình chứa dung dịch Br2 dư có tối đa a mol Br phản ứng, khối lượng bình tăng 8,12 gam hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,30 mol O2, thu CO2 H2O Giá trị a A 0,18 B 0,22 C 0,19 D 0,20 Bình Br2 hấp thụ anken Quy đổi anken thành CH2 nCH2 = 8,12 : 14 = 0,58 nO2 đốt C4H10 ban đầu = nO2 đốt anken + nO2 đốt Y= 0,58x1,5 + 0,3 = 1,17 nY = nC4H10 banđầu = 1,17: 6,5 = 0,18 → a = nanken = nX - nY = 0,22 11 Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: (1) X + O2 (xt) → axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 (dư, xt) → ancol Y2 (3) Y1 + Y2 (xt) ⇌ Y3 + H2O Biết Y3 có cơng thức phân tử C6H10O2 X A anđehit propionic B anđehit metacrylic C anđehit axetic D anđehit acrylic Câu 27: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (3) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (6) Trong công nghiệp, anđehit axetic sản xuất từ etilen Số phát biểu A B C D Câu 28: Chia 43,14 gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ba, BaO thành hai phần không nhau: - Phần 1: Cho vào nước dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y - Phần (phần nhiều): cho vào nước dư thu dung dịch Z Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Y dung dịch Z, phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol khí CO2 hai dung dịch Y dung dịch Z biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa (gam) a2a Số mol khí CO2 5,5a Nếu lấy 43,14 gam X cho vào 400 ml dung dịch H2SO4 0,4M HCl 1M, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch T Cô cạn dung dịch T thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 32,14 B 32,32 C 33,48 Phần hình thang nhỏ, Phần hình thang lớn nBa(OH)2= a nBa(OH)2= 2a D 33,08 Khi nCO2=5,5a sản phẩm gồm BaCO3 ( a 12 mol ) Ba(HCO3)2 ( 2a-a = a mol ) nNaOH phần = 2,5a/2= 1,25amol > Bảo tồn ngun tố C ta có NaHCO3 =2,5a mol >nNaOH phần = 2,5a/2= 1,25amol Do phần gấp đôi phần nên X gấp 3lần phần Quy đổi thành Ba ( 3a ) , Na (3,75a) , O ( b) mX = 137x3a + 23x3,75a + 16b= 43,14 Bảo toàn e : 2x3a + 3,375a= 2b + 3x0,06x2 > a= 0,08 ; b = 0,21 X gồm Ba ( 0,24) , Na( 0,3) O ( 0,21 ) cho vào H2SO4 ( 0,16 ) HCl ( 0,4) Dung dịch T chứa Ba2+ ( 0,24 - 0,08 = 0,16 ) Na ( 0,3 ) Cl- (0,4 ) OH- ( bảo tồn điệntích 0,06 ) > m = 33,08 Câu 29 Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X 0,75a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4,NaHSO4, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NH4Cl NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 30: Dẫn từ từ khí CO đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2x mol NaOH Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa thu vào số mol CO phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ b : a A : B : C : D : Tại 2m gam : x = 2m/100 mol nCO2 = a = m/100 mol nCO2 = b mol ; nCaCO3 = m/100 mol > (2x + 2x ) -b = m/100 > b = 7m/100 > b:a = 7:1 Câu 31: Hỗn hợp E gồm hai triglixerit X Y có tỉ lệ mol tương ứng : Xà phịng hóa hồn tồn E dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp muối gồm C15H31COONa, C17H31COONa C17H33COONa Khi cho m gam E tác dụng với H dư (xúc tác Ni, to) số mol H2 phản ứng tối đa 0,14 mol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu 5,30 mol CO2 4,96 mol H2O Khối lượng X m gam E 13 A.32,24 gam B 33,20 gam C 16,60 gam D 16,12 gam Qui đổi hỗn hợp E thành (HCOO)3C3H5 a mol , CH2 b mol , H2 (-0,14 mol) Ta có: số mol CO2 = 6a + b = 5,3 Số mol H2O = 4a + b – 0,07 = 4,96 → a = 0,1 b =4,7 → nX = 0,04 nY = 0,06 Nhận thấy nH2 = 2nX + nY → X (C17H31COO)(C15H31COO)2C3H5; Y (C17H33COO)(C15H31COO)2C3H5 → mX = 33,20 gam Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Công thức phân tử etylamin C2H7N (b) Hexametylenđiamin có nguyên tử N (c) Phân tử C4H9O2N có đồng phân -amino axit (d) Hợp chất tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (e) Các muối mononatri axit glutamic sử dụng làm bột (f) Để xử lý mùi cá sau mổ, dùng giấm ăn để rửa Số phát biểu A B C D Câu 33: Nhận định không saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ? (1) Saccarozơ giống với glucozơ có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức đồng màu xanh lam (2) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân (3) Saccarozơ tinh bột bị thuỷ phân tạo glucozơ có phản ứng tráng gương nên saccarozơ tinh bột có phản ứng tráng gương (4) Tinh bột khác xenlulozơ chỗ có phản ứng màu với I2 (5) Giống xenlulozơ, tinh bột có cấu tạo mạch khơng phân nhánh A (1), (4) B (3), (5) C (1), (3) D (2), (4) Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (đun nóng) (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (f) nX3 + nX4 → Poli(etilen terephtalat) + 2nH2O (đun nóng, xúc tác) (e) X4 + 2X5 ↔ X6 + 2H2O (H2SO4 đặc, đun (g) X2 + CO → X5 (đun nóng, xúc tác) nóng) Cho biết X este có cơng thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 A 118 B 132 C 104 D 146 Câu 35: Tiến hành thí nghiệm điều chế thử tính chất khí etilen theo bước sau: Bước 1: Cho ml C2H5OH khan vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau cho thêm giọt dung dịch H2SO4 đặc (4 ml), đồng thời lắc Bước 2: Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ sau: 14 Đun nóng ống nghiệm Bước 3: Dẫn khí sinh vào ống nghiệm (1) đựng dung dịch Br2; ống nghiệm (2) đựng dung dịch AgNO3/NH3 Nhận định sau đúng? A Khi dẫn khí etilen qua ống nghiệm màu sắc dung dịch ống nghiệm (1) thay đổi ống nghiệm (2) thu kết tủa vàng B Vai trị bơng tẩm NaOH đặc để giữ không cho dung dịch ống nghiệm ngồi C Ở bước (1) cho thêm đá bọt nhằm mục đích giúp dung dịch sôi tránh tượng sôi trào ngồi D Có thể dùng sơ đồ thí nghiệm để điều chế etyl axetat Câu 36: Cho 3,94 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp hai khí có 0,90 mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 22,69 gam kết tủa Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,94 gam hỗn hợp X oxi dư, lấy toàn khí tạo thành hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH 0,15 mol NaOH thu dung dịch chứa m gam chất tan Giá trị m A 15,64 B 16,15 C 20,68 D 16,18 Đặt a, b, c số mol C, P, S →mX=12a+31b+32c=3,94→mX=12a+31b+32c=3,94 Bảo toàn electron: nNO2=4a+5b+6c=0,9nNO2=4a+5b+6c=0,9 nBaSO4=c=0,02→a=0,12; b=0,06; c=0,02nBaSO4=c=0,02→a=0,12; b=0,06; c=0,02 Khi đốt X thu chất rắn khí gồm CO2 (0,12) SO2 (0,02) nOH−=0,25; nH2RO3=0,14→nOH-=0,25; nH2RO3=0,14→ Kiềm phản ứng hết →nH2O=0,25→nH2O=0,25 Bảo toàn khối lượng: mH2CO3+mH2SO3+mNaOH+mKOH=mchat ran+mH2OmH2CO3+mH2SO3+mNaOH+mKOH =mchat ran+mH2O → chất tan = 16,18 Câu 37:Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu dung dịch X(không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A.8,2 B 7,9 C 7,6 D 6,9  Fe n  ; Cu2   Fe(OH) n t0  Fe NaOH + HNO3  H O + N x O y + X NO 3    Z +       KOH Cu Cu(OH)2    H d (nÕu cã) LËp hÖ: 14,8 gam Cu vµ Fe; 20 gam Fe 2O vµ CuO  n Fe = 0,15; n Cu = 0,1 Fe O  CuO Na  (0,4); K  (0,2) Na  ; K  t0 Z   T      NO (x); OH (y) NO3 (x mol); OH (d ) (y mol) 15 x + y = 0,4 + 0,2 (BT §T Z) x = 0,54 = n NO3 (X)     46x + 17y + 0,4*23 + 0,2*39 = 42,86 (m T ) y = 0,06 2 Do X: 3n Fe + 2n Cu = 0,65 > n NO (Z)  X: Fe (a); Fe 3 (b); Cu2 (0,1); NO3 (0,54) a = 0,11 a + b = 0,15 (n Fe )     b = 0,04 = n Fe(NO3 )3 (X) 2a + 3b + 0,1*2 = 0,54 (BT §T X) BT N: n HNO3 = n NO3 (X ) + n N(khÝ )  n N( khÝ ) = 0,42  Fe + HNO3 :   Cu BT O: 3n HNO3 = 3n NO3 (X) + n O(khÝ ) + n H2O  n O( khÝ) = 0,78 BTKL: m Cu Fe + m ddHNO3 = m ddX + m KhÝ  m ddX = 122,44  %Fe(NO )3 = 7,9% Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp X gồm andehit ancol mạch hở cần nhiều 0,27 mol O2 thu 0,25 mol CO2 0,19 mol H2O Mặt khác, cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m gam kết tủa Biết số nguyên tử H phân tử ancol nhỏ Giá trị lớn m : A 40,02 B 58,68 C 48,87 D 52,42 Bảo toàn O: nO(X)=2nCO2+nH2O−2nO2nO(X)=2nCO2+nH2O−2nO2 Với nO2>0,27=>nO(X)0,27=>nO(X) Số O =nO(X)nX a = 0,07 b = 0,06 (2) => x = => Ancol: CH≡C-CH2OH Kết tủa gồm Ag (4a) CAg≡C-CH2OH (b) => m kết tủa = 40,02 gam + Khi y = 6, từ (1), (3) => a = 0,1 b = 0,03 (2) => x = => Ancol: C5H6Oz nO = 0,1.1 + 0,03z < 0,15 => z = Ancol CH≡C-CH=CH-CH2OH Kết tủa gồm Ag (4a) CAg≡C-CH=CH-CH2OH (b) => m kết tủa = 48,87 gam 16 TH2: Ancol CH3OH (a mol) anđehit CxHyOz (b mol) nX = a + b = 0,13 (1) nCO2= a + bx = 0,25 (2) nH2O = 2a + b.y/2 = 0,19 (3) Quan sát (1), (3) ta thấy y > hệ vơ nghiệm Vậy y = nghiệm Khi a = 0,06 b = 0,07 (2) => x = 2,7 (Loại) Câu 39: Hỗn hợp X gồm ankin, axit cacboxylic, anđêhit (đều mạch hở, không phân nhánh) Hidro hóa hồn tồn 0,4 mol X cần 0,96 mol H2 xúc tác Ni, to thu hỗn hợp Y gồm chất hữu có số nguyên tử cacbon Đốt cháy toàn Y cần 1,74 mol O2 thu 26,88 lit CO2 (đktc) 26,64 gam H2O Nếu cho 5,46 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 25,44 B 26,63 C 16,8 D 53,26 nX=nY = 0,4 ; nCO2= 1,2 ; nH2O= 1,48 số C = > chất đề có C Bảo tồn Oxi > O Y = 2nCO2 + nH2O - nO2 =0,4 kX= nH2: nX= 2,4 > phải có chất cộng nhiều 2H2 > anđêhit CHCCHO TH1: Y gồm C3H8 ( a) , C3H7OH ( b ) , CH2(COOH)2(c ) a+b+c = 0,4 nH2= 2a+3b = 0,96 nH2O= 4a + 4b+ 2c = 1,48 > a=0,06 ; b=0,28 ; c=0,06 > nO(Y)= b+ 4c = 0,52 ( loại ) TH2: Y gồm C3H8 ( a) , C3H7OH ( b ) , C2H5COOH(c ) a+b+c = 0,4 nO= b+2c = 0,4 nH2O= 4a+4b+3c=1,48 > a=0,06 ; b=0,08 ; c=0,06 nH2= 2a+ 3b+ kc =0,96 > k=2 > X gồm C3H4 ( 0,03 ) , C3H2O ( 0,04 ) , C3H2O2 ( 0,03 ) > mX = 5,46 > m = 26,63 Câu 40: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl thu dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ I = 5A sau thời gian 5404 giây ngắt dịng điện, thu dung dịch Z, catot thoát 0,896 lit (đktc) đồng thời khối lượng catot tăng 3,2 gam so với ban đầu Cho toàn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, đun nóng nhẹ tới phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,672 lit khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Giá trị m gần với: A.136 B 87 C 127 D 187 Tại thời điểm t (s) có khí Cl (0,06 mol) Þ ne (1) = 0,12 mol Tại thời điểm 2t (s) có khí Cl (x mol) O2 (y mol) Þ Tại thời điểm 4t (s) có khí H (a mol); Cl2 (0,08 mol) O2 (b mol) Þ ne (4) = 0,48 mol 17 Tại thời điểm 3t (s) Þ ne (3) = 0,36 mol có {Cu: 0,17 mol Cl2: 0,08 mol Cu: 0,17 mol Cl2: 0,08 mol Câu 41: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Mg(OH) 2, MgCO3 oxit sắt vào dung dịch chứa 0,34 mol H2SO4 (loãng) 0,06 mol KNO3, thu dung dịch Y chứa 44,2 gam muối trung hòa 2,94 gam hỗn hợp khí Z gồm NO, CO H2 Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu 19,41 gam kết tủa Nếu hòa tan hết m gam X dung dịch HCl dư, thu 0,18 mol hỗn hợp khí T có khối lượng 1,62 gam dung dịch chứa a gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần a gam muối A 33,6 B 28,8 C 47,2 D 54,5 Muối Y gồm Mg2+, Fe2+, Fe3+ (tổng u gam); NH4+ (v mol); K+ 0,09 mol SO42- 0,51 mol m (muối) = u + 18v + 0,09 39 + 0,51 96 = 66,3 n (NaOH) = 0,51.2 – 0,09 = 0,93 m (kết tủa) = u + 17 (0,93 – v) = 29,115 → u =0,56; v=0,015 Khí T gồm CO2 (0,045 mol) H2 (0,225 mol) Khí Z gồm CO2 (0,045 mol); NO (0,075 mol); H2 (0,09 mol) Qui đổi X thành kim loại, O, CO2 H2O n(H+) = 0,51.2 = 4n(NO) + 2n(H2) + 10n(NH4+) + 2n(O) → n(O) = 0,195 Cho X tác dụng với HCl có n(HCl) = 2n(H2) + 2n(O) = 0,84 → m (muối) = u + 0,84 35,5 = 43,38 gam Câu 42: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 NaCl có số mol đến catot bắt đầu khí (c) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 2a mol Fe2(SO4)3 (d) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (e) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu chất khí) (f) Cho dung dịch chứa x mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 2x mol NaHCO3 (g) Cho 3x mol bột Fe vào dung dịch chứa 8x mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 43: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe oxi thời gian thu (m + 4,16) gam hỗn hợp Y chứa oxit Hòa tan hết Y dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Z chứa (3m + 1,82) gam muối Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu (9m+ 4,06) gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết 3m gam Y lượng vừa đủ dung dịch gồm NaNO3 NaHSO4, thu dung dịch T chứa x gam muối sunfat kim loại 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị x gần với giá trị sau đây? A.152,9 B.152,2 C.127,1 D.107,6 nO = 4,16/16 = 0,26 —> nH2O = 0,26 nHCl = 0,52 18 Bảo toàn khối lượng: m + 4,16 + 0,52.36,5 = 3m + 1,82 + 0,26.18 —> m = 8,32 nAgCl = nHCl = 0,52 m↓ = 9m + 4,06 = 78,94 —> nAg = 0,04 —> nFe2+ = 0,04 Dung dịch Z chứa Mg2+ (a), Fe3+ (b), Fe2+ (0,04) Cl- (0,52) Bảo tồn điện tích —> 2a + 3b + 0,04.2 = 0,52 m kim loại = 24a + 56(b + 0,04) = 8,32 —> a = 0,16 b = 0,04 mY = m + 4,16 = 12,48 —> 12,48 gam Y chứa Mg (0,16), Fe (0,08) O (0,26) —> 3m gam Y (tức 24,96 gam Y) chứa Mg (0,32), Fe (0,16) O (0,52) nH+ = 2nO + 4nNO = 1,14 —> T chứa Na+ (1,14 + 0,025), SO42- (1,14), Mg2+ (0,32) ion săt (tổng 0,16) —> m muối = x = 152,875 gam Câu 44: : Cho sơ đồ phản ứng: (1) E + NaOH → X + Y (2) F + NaOH → X + Z (3) X + HCl → T + NaCl Biết E, F hợp chất hữu no, mạch hở, chi chứa nhóm chức este tạo thành từ axit cacboxylic ancol) phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi; E Z có số nguyên tử cacbon; ME < MF < 175 Cho phát biểu sau: (a) Có cơng thức cấu tạo F thỏa mãn sơ đồ (b) Chất Z có khả hịa tan Cu(OH)2 môi trường kiềm (c) Hai chất E F có cơng thức đơn giản (d) Từ X điều chế trực tiếp CH3COOH (e) Nhiệt độ sôi E cao nhiệt độ sôi CH3COOH Số phát biểu A B C D Hướng dẫn E F có số C số O nên có dạng C n H 2n 2 2k O n  Số chức este 0,5n E F no, mạch hở nên k = 0,5n  C n H n 2O n M E  M F  175  E C H O F C H O 4  Y muối natri Mặt khác, E Z C nên: E HCOOCH3; X CH3OH Y HCOONa F (COOCH3)2, Z (COONa)2 Т HCOOH 19 (a) Đúng (b) Sai (c) Sai, CTĐGN E CH2O, F C2H3O2 (d) Đúng: CH3OH + CO  CH3COOH (e) Sai, HCOOCH3 có nhiệt độ sơi thấp CH3COOH Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 25,56 gam hỗn hợp H gồm hai este đơn chức thuộc dãy đồng đẳng, liên tiếp amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng glyxin (M z>75) cần 1,09 mol O2, thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng 48:49 0,02 mol khí N Cùng lượng H cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam rắn khan ancol Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng Giá trị m A 31,880 B 34,760 C 38,792 D 34,312 Giải Xét giai đoạn đốt cháy H: M Z  75  C Z 3 C X  H Y  O   CO2  H 2O  N   O 2    C H NO (n  3)  n  2n  1  2    1,09 mol 48a mol 49a mol 0,02 mol 25,56 gam H BT N    n Cn H 2n 1NO2 2.n N  n Cn H 2n 1NO 2.0, 02 0, 04 mol BTKL     m H  m O2 m CO  m H O  m N  25,56  32.1, 09 44, 48a  18, 49a  28.0,02 n CO 48.0, 02 0,96 mol  a=0,02 mol   n H O 49.0, 02 0,98 mol Qui đổi H về: HCOOH : a= 0,32 mol C2H5O2N : 0,04 mol BTC : 2a+0,08+b =0,96 BTH : 2a+0,1+ b+c=0,98 CH2: b= 0,24 mol -H2 :c= BT O: 2a+0,08+2.1,09=2(2a+0,08+b) +2a+a Muối: HCOOK: 0,32 mol C2H4O2NK : 0,04 mol CH2 : 0,24 KOH: 0,72 Khối lượng m= 38,792 g Câu 46: Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức mạch hở G, hai amino axit X, Y ba peptit mạch hở Z, T, E tạo X, Y Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 600 ml dung dịch NaOH 1M, thu 1,104 gam ancol etylic dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri alanin, lysin axit cacboxylic Q (trong số mol muối lysin gấp 14 lần số mol muối axit cacboxylic) Mặt khác, đốt 20