Giáo trình hóa học vô cơ

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM Giáo trình HĨA HỌC VƠ CƠ NHÀ XUẤT BẢN ĐÀ NẴNG Tai ngay!!! Ban co the xoa dong chu nay!!! 16990082660361000000 MỤC LỤC Lời nói đầu Chương Một số kiến thức 1.1 Nguyên tố hóa học 1.2 Các số lượng tử 12 1.3 Cấu hình electron nguyên tử 15 1.4 Chiều phản ứng 18 Các nội dung 21 Câu hỏi tập 21 Tài liệu tham khảo chương 24 Chương Tổng quát chất vô 25 2.1 Kim loại 25 2.2 Á kim 37 2.3 Phi kim 37 2.4 Khí 42 2.5 Hợp chất hóa học kim loại 42 2.6 Hiđrua 43 2.7 Oxit XmOn 43 2.8 Hiđroxit OmX(OH)n 44 2.9 Muối 45 Các nội dung 46 Câu hỏi tập 46 Tài liệu tham khảo chương 48 Chương Phức chất 49 3.1 Khái niệm hóa học phức chất 49 3.2 Danh pháp phức chất 52 3.3 Đồng phân phức 53 3.4 Liên kết hóa học phức 55 3.5 Tính chất phức chất 69 Các nội dung 72 Câu hỏi bải tập 72 Tài liệu tham khảo chương 75 Chương Hiđro nước 76 4.1 Hiđro 76 4.2 Nước 83 Các nội dung 88 Câu hỏi tập 89 Tài liệu tham khảo chương 90 Chương Nguyên tố chất nhóm I 91 5.1 Nhóm IA 91 5.2 Nhóm IB 108 Các nội dung 123 Câu hỏi tập 124 Tài liệu tham khảo chương 126 Chương Nguyên tố chất nhóm II 127 6.1 Nhóm IIA 127 6.2 Nhóm IIB 146 Các nội dung 158 Câu hỏi tập 159 Tài liệu tham khảo chương 162 Chương Nguyên tố chất nhóm III 163 7.1 Nhóm IIIA 163 7.2 Nhóm IIIB 189 Các nội dung 198 Câu hỏi tập 198 Tài liệu tham khảo chương 200 Chương Nguyên tố chất nhóm IV 201 8.1 Nhóm IVA 201 8.2 Nhóm IVB 240 Các nội dung 246 Câu hỏi tập 246 Tài liệu tham khảo chương 249 Chương Nguyên tố chất nhóm V 250 9.1 Các nguyên tố nhóm VA 250 9.2 Nhóm VB 288 Các nội dung 293 Câu hỏi tập 293 Tài liệu tham khảo chương 297 Chương 10 Nguyên tố chất nhóm VI 298 10.1 Các nguyên tố nhóm VIA 298 10.2 Các nguyên tố nhóm VIB 325 Các nội dung 334 Câu hỏi tập 334 Tài liệu tham khảo chương 10 338 Chương 11 Nguyên tố chất nhóm VII 339 11.1 Các nguyên tố nhóm VIIA 339 11.2 Các nguyên tố nhóm VIIB 354 Các nội dung 363 Câu hỏi tập 363 Tài liệu tham khảo chương 11 366 Chương 12 Nguyên tố chất nhóm VIII 367 12.1 Nhóm VIIIA 367 12.2 Nhóm VIIIB 371 Các nội dung 384 Câu hỏi tập 384 Tài liệu tham khảo chương 12 387 Tài liệu tham khảo 388 LỜI NÓI ĐẦU Hóa học vơ mơn sở bắt buộc sinh viên ngành hóa học gồm Cử nhân Sư phạm Hóa học, Cử nhân Hóa học ngành có liên quan đến hóa học Mơn học cung cấp kiến thức chuyên ngành Hóa vơ gồm đặc điểm cấu tạo, tính chất, phương pháp điều chế ứng dụng nguyên tố hóa học hợp chất vơ chúng Giáo trình Hóa học vơ biên soạn dùng để giảng dạy cho sinh viên khoa Hóa, thuộc ngành Sư phạm Hóa học, Hóa học, Khoa học mơi trường; sinh viên học mơn Hóa vơ trường đại học cao đẳng Giáo trình trình bày theo 12 chương Trong chương, chúng tơi cố gắng trình bày vấn đề lý thuyết cách ngắn gọn dễ hiểu nhằm giúp sinh viên nắm bắt kiến thức từ đến nâng cao hóa vơ cơ, cuối chương có phần tóm tắt nội dung chính, hệ thống câu hỏi tập để sinh viên vận dụng nắm vững kiến thức lý thuyết học Tuy nhiên, phạm vi giáo trình (thời lượng 60 tiết) trình bày đơn chất hợp chất phổ biến, có ứng dụng đời sống kỹ thuật Giúp sinh viên nắm tính chất vật lý hóa học, ngun tắc điều chế ứng dụng quan trọng đơn chất, hợp chất điển hình Dựa vào đặc điểm cấu tạo giải thích tính chất, biến đổi tính chất theo nhóm chu kỳ Mặc dù có nhiều cố gắng việc biên soạn, giáo trình khó tránh khỏi thiếu sót, nhóm tác giả mong nhận ý kiến đóng góp sinh viên, thầy giáo để giáo trình hồn thiện Mọi góp ý xin gửi theo địa chỉ: dvtac@ued.udn.vn hay ntmbinh@ued.udn.vn Nhóm tác giả Chương MỘT SỐ KIẾN THỨC CƠ BẢN 1.1 NGUYÊN TỐ HĨA HỌC 1.1.1 Khái niệm Ngun tố hố học tập hợp nguyên tử có số proton hạt nhân có tính chất hố học Kí hiệu ngun tố hóa học hai chữ tên nguyên tố tiếng La tinh hay tiếng Hi Lạp Ví dụ: Oxi có kí hiệu O lấy từ tên La tinh: Oxygenium; Silic có kí hiệu Si lấy từ tên La tinh: Silicium; Praseodim có kí hiệu Pr lấy từ tên Hi Lạp: Praseodim Tên nguyên tố hóa học bắt nguồn từ nhiều yếu tố: nơi tìm ngun tố đó, tên người tìm ra, ứng dụng nguyên tố, … Ví dụ: Nguyên tố Gecmani: nơi tìm Germanie; Nguyên tố Franxi: nơi tìm France; Nguyên tố Esteni: người tìm Enstein; Nguyên tố Crom: tiếng Hi Lạp có nghĩa hoa: dùng điều chế chất màu,… 1.1.2 Nguyên tử Nguyên tử phần nhỏ bé vật chất phân chia phản ứng hóa học thông thường Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ electron Hạt nhân mang điện tích dương gồm hạt proton nơtron, phần vỏ gồm electron Các đặc trưng hạt nguyên tử tóm tắt Bảng 1.1 Bảng 1.1 Các đặc trưng hạt nguyên tử Proton Nơtron Electron Kí hiệu p n e Khối lượng (đvC hay u) 1 0,00055 -27 -27 Khối lượng (kg) 1,6726.10 1,6748.10 9,1095.10-31 Điện tích nguyên tố 1+ 1Điện tích (Culơng) +1,602.10-19 -1,602.10-19 Lưu ý: Hiện ba loại hạt proton, nơtron, electron có electron gọi hạt (là hạt không cấu tạo từ hạt khác, tách thành phần nhỏ hơn) Do proton cấu tạo hạt quark (quắc) lên (điện tích 2/3+) hạt quark xuống (điện tích 1/3-), cịn nơtron ngược lại tạo từ hạt quark lên hạt quark xuống Các hạt quark không tồn riêng lẻ mà dạng kết hợp cấu thành hạt khác proton, nơtron Quark hạt Trong nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) số hiệu nguyên tử số proton Vì ngun tử trung hịa điện nên số proton hạt nhân số electron lớp vỏ số thứ tự nguyên tố Bảng hệ thống tuần hồn Lưu ý: Canxi có số hiệu ngun tử 20 điện tích hạt nhân 20+, cịn số đơn vị điện tích hạt nhân 20 Một đặc trưng quan trọng hạt nhân số khối Số khối hạt nhân (kí hiệu A) tổng số hạt p số hạt n A=Z+n Vì khối lượng 1p 1n có khối lượng xấp xỉ 1u hạt e có khối lượng khơng đáng kể; nên số khối có giá trị gần nguyên tử khối Ví dụ: Na có ngun tử khối = 22,9898 (số khơng ngun) có số khối 23 (số ngun) Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt electron, proton nơtron có nguyên tử Đơn vị khối lượng nguyên tử (u hay đvC) 1/12 khối lượng nguyên tử 12C, vậy: 12( g ) -24 g 23 = 1,6606.10 12 6, 022.10 u = đvC = Nguyên tử khối nguyên tử X (khối lượng nguyên tử tương đối), ký hiệu AX, cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần ‘‘đơn vị khối lượng nguyên tử’’, nghĩa gấp 10 Phản ứng khử oxit sắt Các phản ứng CO khử oxit sắt thực phần thân lị, có nhiệt độ từ 400−800oC Ở phần thân lò (nhiệt độ khoảng 400oC) xảy phản ứng: 3Fe2O3 + CO   2Fe3O4 + CO2 Ở phần thân lị (nhiệt độ khoảng 500÷600oC) xảy khử oxit sắt từ Fe3O4 thành sắt (II) oxit: Fe3O4 + CO   3FeO + CO2↑ Ở phần thân lò (nhiệt độ khoảng 700−800oC) xảy phản ứng khử sắt (II) oxit thành Fe: FeO + CO   Fe + CO2↑ Phản ứng tạo xỉ Ở phần bụng lò (nhiệt độ khoảng 1000oC) xảy phản ứng phân hủy CaCO3 phản ứng tạo xỉ: CaCO3   CaO + CO2↑ CaO + SiO2   CaSiO3(canxisilicat) + Sự tạo thành gang Ở phần bụng lị (nhiệt độ khoảng 1500oC) sắt nóng chảy có hòa tan phần cacbon lượng nhỏ mangan, silic, gang Gang nóng chảy tích tụ nồi lò Sau thời gian định, người ta tháo gang xỉ khỏi lị cao Hình 12.1 Các phản ứng hóa học xảy lị cao 376 b Thép Thép hợp kim Fe với C, có từ 0,01÷2%C, ngồi cịn có số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni, ) Dựa vào thành phần tính chất, phân chia thép thành hai nhóm thép thường thép đặc biệt Thép thường (hay thép cacbon): chứa cacbon, silic, mangan lưu huỳnh, photpho Độ cứng thép phụ thuộc vào hàm lượng cacbon Thép cứng chứa 0,9%C, thép mềm không 0,1%C Loại thép thường sử dụng xây dựng nhà cửa, chế tạo vật dụng đời sống Thép đặc biệt thép có chứa thêm nguyên tố khác như: Si, Mn, Cr, Ni, W, V, Thép đặc biệt có tính chất học, vật lí quý Ví dụ thép Cr−Ni cứng dùng để chế tạo vòng bi, vỏ xe bọc thép , thép khơng gỉ có thành phần 74%Fe, 18%Cr, 8%Ni dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ nhà bếp , thép W−Mo−Cr cứng dù nhiệt độ cao, dùng để chế tạo lưỡi dao cắt gọt kim loại cho máy tiện, máy phay…, thép silic có tính đàn hồi tốt, dùng để chế tạo lị xo, nhíp ơtơ , thép mangan bền, chịu va đập mạnh, dùng để chế tạo đường ray xe lửa, máy nghiền đá, + Sản xuất thép Nguyên liệu sản xuất thép gồm gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu; Chất chảy canxi oxit; nhiên liệu dầu ma zút khí đốt; khí oxi + Những phản ứng hóa học xảy q trình luyện gang thành thép Khí oxi dùng làm chất oxi hóa nguyên tố phi kim gang thành oxit Cacbon lưu huỳnh bị oxi hóa thành hợp chất khí CO2 SO2 tách khỏi gang: C + O2   CO2 S + O2   SO2 377 Silic photpho bị oxi hóa thành oxit khó bay SiO2 P2O5: Si + O2   SiO2 4P + 5O2   2P2O5 Những oxit hóa hợp với chất chảy CaO tạo thành xỉ (canxi photphat canxi silicat) lên bề mặt thép lỏng tháo ngoài: 3CaO + P2O5   Ca3(PO4)2 CaO + SiO2   CaSiO3 c Điều chế kim loại họ sắt Để tạo sắt đơn chất, dùng cách sau: - Khử quặng sắt khí hiđro như: Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O - Điện phân dung dịch muối sắt: FeCl2 đpdd   Fe(catot) + Cl2(anot) - Nhiệt phân hợp chất bền nhiệt: Fe(CO)5  Fe + 5CO to Co điều chế phương pháp khử oxi oxit Co3O4 chế hóa từ quặng cobantin CoAsS 9001000o C Co3O4 + 4C    3Co + 4CO 300900o C Co3O4 + 4CO   3Co + 4CO2 Ni điều chế cách nhiệt phân Ni(CO)4 chế hóa từ quặng nghèo chứa sunfua đồng vị niken: Ni(CO)4  Ni + 4CO 200o C 12.2.2.6 Hợp chất a) Hợp chất M(CO)n Tương tự nguyên tố Mn, Cr nguyên tố họ sắt tạo hợp chất M(CO)n liên kết cho nhận, ví dụ đun nóng bọt Fe, sục khí CO 150÷200oC, 100atm: 378 Fe + 5CO   Fe(CO)5 pentacacbonyl sắt Fe(CO)5 có cấu tạo khối tháp tam giác kép, ứng với lai hố dsp3 Khi đun nóng, cacbonyl bị phân huỷ nên chúng dùng điều chế kim loại tinh khiết Khi cacbonyl bị oxy hoá hay khử, nhóm CO thay thế: Fe(CO)5 + 2Na   Na2[Fe(CO)4] + CO Fe(CO)5 + I2   [Fe(CO)4]I2 + CO b) Hợp chất M(+2) Hợp chất M(+2) có tính khử giảm theo thứ tự Fe(+2)  Co(+2)  Ni(+2) Hợp chất Fe(+2) có số phối trí đặc trưng 6, cấu trúc bát diện * Oxit: FeO có màu đen, CoO có màu xanh xám, NiO có màu xanh Các MO oxit bazơ, không tan nước, dễ tan axit FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O NiO + H2SO4   NiSO4 + H2O * Hiđroxit: Fe(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2 Các M(OH)2 tạo thành từ muối M(+2) tác dụng với dung dịch kiềm: M2+ + 2OH-   M(OH)2 379 Các M(OH)2 hiđroxit bazơ không tan nước, dễ tan dung dịch axit Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O Ni(OH)2 + H2SO4  NiSO4 + 2H2O Fe(OH)2 dễ bị oxi hoá thành Fe(OH)3, Co(OH)2 bị oxi hố chậm, cịn Ni(OH)2 khơng bị oxi hố 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3 * Muối: muối Fe(+2) dễ bị oxi hố, Co(+2) Ni(+2) khơng bị oxi hoá 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4FeSO4 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)(SO4) Trong dung dịch, muối Fe(+2) có màu xanh lục nhạt, Co(+2) có màu hồng Ni(+2) có màu xanh Muối Fe(+2) điều chế dạng muối kép FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (muối Mohr) Muối Fe(+2) quan trọng FeSO4.7H2O, dùng để diệt sâu bọ, chế phẩm nhuộm vô * Phức chất: hợp chất M(+2) dễ tạo phức Phức chất cyano tạo thành cho muối M(+2) tác dụng với KCN dư FeSO4 + 2KCN   Fe(CN)2 + K2SO4 Fe(CN)2 + 4KCN   K4[Fe(CN)6] Hexaxiano ferat(II) kali K4[Fe(CN)6] chất kết tinh màu vàng, dễ tan Nếu [Fe(CN)6]4- tác dụng với Fe3+ tạo kết tủa màu xanh (được dùng để xác định ion Fe3+ dung dịch) 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-   Fe4[Fe(CN)6]3 Phức chất NH3 tạo thành cho muối M(+2) tác dụng với NH3 dư NiSO4 + 6NH3   [Ni(NH3)6]SO4 Với Fe(+2), Co(+2) tạo phức ammin bền, dễ bị thuỷ phân, phức ammin Fe(+2) 380   Fe(OH)2 + 4NH3 + (NH4)2SO4 [Fe(NH3)6]SO4 + 2H2O   Phức chất H2O tạo thành cho muối M(+2) tan dung dịch axit loãng FeCO3 + 2H3O+ + 3H2O   [Fe(H2O)6]2+ + CO2 Ion [Fe(H2O)6]2+ có màu lục nhạt, dễ bị oxi hố 5[Fe(H2O)6]2+ + MnO4- + 8H3O+   5[Fe(H2O)6]2+ + [Mn(H2O)6]2+ + 6H2O c) Hợp chất M(+3) * Oxit: M2O3 không tan nước, Co2O3, Ni2O3 có tính oxi hố mạnh Ni2O3 + 6HCl   2NiCl2 + Cl2 + 3H2O Fe2O3 điều chế cách nhiệt phân Fe(OH)3 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Co2O3, Ni2O3 điều chế cách nung nóng Co(NO3)2, Ni(NO3)2: 500o C 4Co(NO3)2   2Co2O3 +8NO2 + O2 500o C 4Ni(NO3)2   2Ni2O3 + 8NO2 + O2 Fe2O3 có màu đỏ dùng làm bột màu, chất độn sản xuất cao su * Hiđroxit: Fe(OH)3, Co(OH)3, Ni(OH)3 M(OH)3 không tan nước, dễ tan dung dịch axit Co(OH)3, Ni(OH)3 có tính oxi hố mạnh cho muối M(+2) 4Co(OH)3 + 4H2SO4   4CoSO4 + O2 + 10H2O Khi nung nóng M(OH)3 bị nhiệt phân 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O * Muối: muối quan trọng Fe(+3) Đa số muối Fe(+3) dễ tan nước, dễ bị thuỷ phân FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl 381 Khi đun nóng dung dịch, kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 xuất Để ngăn thuỷ phân phải axit hố mơi trường (cho axit vào dung dịch muối Fe3+) Muối Fe3+ oxi hoá số chất khử KI, H2S 2FeCl3 + 2KI   2FeCl2 + I2 + 2KCl Phản ứng dùng để định lượng Fe3+ hóa phân tích * Phức chất: muối M(+3) dễ tạo phức chất Phức chất CN- tạo thành cách cho muối M(+3) tác dụng với KCN Fe3+ + 6KCN   K3[Fe(CN)6] + 3K+ Phức [Fe(CN)6]3- tác dụng với Fe2+ tạo kết tủa màu xanh tuôcbin (dùng để xác định Fe2+) 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-   Fe3[Fe(CN)6]2 Phức NH3, NO2: Co3+ tạo phức bền [Co(NH3)6]3+, [Co(NO2)6]3- [Co(NO2)6]3- tác dụng với ion K+ tạo kết tủa, phản ứng dùng để nhận biết ion K+ dung dịch 3K+ + [Co(NO2)6]3-   K3[Co(NO2)6] 12.2.2 Họ platin Các nguyên tố họ platin có số đặc điểm liệt kê Bảng 12.4 Bảng 12.4 Một số đặc điểm nguyên tố họ platin Nguyên tố Ru Rh Pd Os Ir Pt 4d75s1 4d85s1 4d10 5d66s2 5d76s2 5d96s1 Rnguyên tử (Å) 1,34 1,34 1,37 1,35 1,38 1,38 I1 (eV) 7,37 7,46 8,34 8,5 8,9 8,9 I2 (eV) 16,8 18,1 19,4 19,0 18,6 18,6 Độ phổ biến (%NT) 9.10-7 2.10-7 2.10-7 5.10-7 9.10-9 5.10-8 Cấu hình electron 382 12.2.2.1 Đơn chất Các kim loại họ platin kim loại Trong thiên nhiên, gặp kim loại trạng thái tự tất chúng thường với Pt gặp hợp kim tự nhiên (dung dịch rắn) có chứa kim loại khác Ir, Pd, Rh, Fe, Ni, Do cấu hình electron giống tính chất, nguyên tố họ platin chia làm cặp: Ru – Os, Rh – Ir, Pd – Pt Dạng đơn chất kim loại họ platin có màu trắng, có ánh kim, có khả hấp phụ nhiều chất, đặc biệt H2 Kim loại họ platin có nhiều số oxi hố, số oxi hố +4 đặc trưng, Os, Ru mức oxi hoá +8 đặc trưng Về mặt hoá học, kim loại họ platin bền, dung dịch axit HNO3 hoà tan Pd, Pt tan nước cường toan, kim loại cịn lại khơng tan axit, hỗn hợp axit nào, tan kiềm nóng chảy có mặt chất oxi hố 3Pt + 4HNO3 + 18HCl   3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O 12.2.2.2 Hợp chất a) Hợp chất M(+2) Số phối trí hợp chất M(+2) 4, có cấu hình vng phẳng: MO, M(OH)2, MCl2, M(CO)2 Ví dụ PdCl2 Các hợp chất M(+2) kim loại họ platin có màu: MO M(OH)2 có màu đen, PdCl2 có màu đỏ Pd(+2), Pt(+2) tạo phức bền với NH3: MCl2 + 4NH3   [M(NH3)4]Cl2 M(+2) đồng thời có thành phần cation anion phức: 383 [Pt(NH3)4][PtCl4] – màu xanh lục [Pd(NH3)4][PdCl4] – màu đỏ Ngồi cịn tạo nhiều phức trung tính: [M(NH3)2A2]- (A:Cl-, Br-, NO2-) Các dẫn xuất Pt(+2) tương đối dễ bị oxi hoá, ngược lại Pd(+2) dễ bị khử PdCl2 + CO + H2O   Pd + CO2 + 2HCl b) Hợp chất M(+4): Pd(+2), Pt(+2) Số phối trí M(+4) 6, có cấu hình bát diện, ví dụ [Pt(NH3)6]Cl4, [Pt(NH3)5Cl]Cl3 Những hợp chất đơn giản Pt(+4) có tính axit trội tính bazơ Pt(OH)4 + 2NaOH   Na2[Pt(OH)6] Pt(OH)4 + 6HCl   H2[PtCl6] + 4H2O Pd, Pt dùng để chế tạo chén nung chống gỉ, nhiệt kế điện trở cặp nhiệt điện, công tắc điện Pt dùng làm anot không tan Pt, Pd dùng làm chất xúc tác, đồ trang sức CÁC NỘI DUNG CHÍNH Trình bày phân tích ngun tố nhóm VIIIA gồm đặc điểm chung nhóm VIIIA, khí heli, neon, argon, phân nhóm kripton (đơn chất, hợp chất: hợp chất +2, hợp chất +4, hợp chất +6, hợp chất +8) Trình bày phân tích nguyên tố nhóm VIIIB gồm đơn chất hợp chất họ sắt họ platin CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP Trình bày đặc điểm khí trơ (Cấu trúc electron, bán kính nguyên tử, lượng Ion hóa)? Nhận xét cho kết luận khả phản ứng nguyên tố 384 Hãy trình bày đặc tính heli (nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, độ tan độ dẫn điện)? Từ cho biết ứng dụng quan trọng heli? Mức oxi hóa đặc trưng kripton, xenon radon bao nhiêu? Tại mức oxi hóa lại khơng đặc trưng khí trơ cịn lại? Từ nhận xét giải thích hoạt tính hóa học khí trơ? Nêu ví dụ để minh họa Tại nguyên tử xenon không tạo phân tử Xe2 có khả tạo liên kết hóa học với nguyên tử flo oxi? a Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt? b Người ta biết mức oxi hóa sắt? Lấy ví dụ hợp chất ứng với mức oxi hóa c Với sắt, mức oxi hóa bền nhất, sao? a Viết phương trình phản ứng nêu rõ điều kiện cho Fe tác dụng với O2, Cl2, S, H2O, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc b Khi để sắt khơng khí có chứa SO2, H2, CO2 sắt có bị ăn mịn khơng, sao? Viết phương trình phản ứng cho oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với chất sau: 1) HCl loãng 2) H2SO4 lỗng đặc nóng 3) HNO3 đặc nóng a Hãy giải thích hình thành liên kết phân tử hợp chất Fe(CO)5 b Phương pháp điều chế ứng dụng Fe(CO)5 a Trong dung dịch nước, ion Fe2+ có tính khử mạnh mơi trường kiềm; ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh mơi trường axit Hãy lấy ví dụ để minh họa 385 b Có phản ứng xảy khơng cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KBr, KI? Giải thích 10 a Trong hai chất K4[Fe(CN)6] FeSO4 chất có tính khử mạnh hơn, sao? b Biết Fe tan dung dịch KCN để tạo thành K4[Fe(CN)6] Giải thích nguyên nhân viết phương trình phản ứng 11 Có thể tồn đồng thời dung dịch ion sau không? 1) Fe2+ MnO4- 2) Fe3+ MnO4- 3) Fe2+ Cr2O72- 4) Fe3+ Cr2O7212 Viết phương trình phản ứng sau: 1) Fe(SO4)3 + Na2SO3 + H2O   2) FeSO4 + HNO3 + H2SO4   3) FeSO4 + HNO3   4) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4   5) FeCl3 + Na2CO3 + H2O   13 Viết phương trình phản ứng sau dạng ion: 1) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4   2) FeSO4 + HClO3 + H2SO4   HCl + … 3) FeSO4 + KBrO3 + H2SO4   4) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4   5) K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4   14 Viết phương trình phản ứng sau dạng phân tử: 1) Fe3+ + H2S   2) Fe3+ + I-   3) Fe3+ + S2O3-   4) Fe3+ + SO32- + H2O   5) Fe2+ + Br2 + H+   386 TÀI LIỆU THAM KHẢO CHƯƠNG 12 [1] Lê Mậu Quyền, Hóa học vơ cơ, NXB Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, 2004 [2] Nguyễn Đức Vận, Hóa học vơ (Tập 1, 2), NXB Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, 2006 [3] Vũ Đăng Độ, Triệu Thị Nguyệt, Hóa học vơ (Quyển 1,2), Nhà xuất Giáo Dục, 2008 [4] Nguyễn Đức Vận, Câu hỏi tập hóa học vơ cơ, NXB Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, 2013 [5] Catherine E Housecroft, Alan G Sharpe, Inorganic chemistry, 4rd edition, Pearson education Inc., 2012 387 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Lê Mậu Quyền, Hóa học vơ cơ, NXB Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, 2004 [2] Nguyễn Đức Vận, Hóa học vơ (Tập 1, 2), NXB Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, 2006 [3] Vũ Đăng Độ, Triệu Thị Nguyệt, Hóa học vơ (Quyển 1,2), NXB Giáo Dục, 2008 [4] Lê Thành Phước, Hóa Đại Cương - Vô Cơ, NXB Y học Hà Nội, 2012 [5] Lê Tự Hải, Nguyễn Thị Lan Anh, Hóa Đại Cương, NXB Thông Tin Truyền Thông, 2016 [6] Nguyễn Đức Vận, Câu hỏi tập hóa học vơ cơ, NXB Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, 2013 [7] Ахметов Н С., общая и неорганическая химия, М.: Академия, 2001 [8] Третьяков Ю Д., Мартыненко Л И., Григорьев А Н., Неорганическая химия Химия элементов: в томах, М.: Академкнига, МГУ, 2007 [9] Garg L Miessler, Donald A Tarr, Inorganic chemistry, 3rd edition, Pearson education Inc., 2004 [10] Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., Химические свойства неорганических веществ, М.: Химия, 2009 [11] Catherine E Housecroft, Alan G Sharpe, Inorganic chemistry, 4rd edition, Pearson education Inc., 2012 [12] Katja A Strohfeldt, Essentials of Inorganic Chemistry: For Students of Pharmacy, Pharmaceutical Sciences and Medicinal Chemistry, John Wiley & Sons, 2015 388 389 BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HĨA HỌC VƠ CƠ 390