Lý thuyết khoa học tự nhiên 8 kết nối tri thức bài 6 tính theo phương trình hóa học

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học I Tính lượng chất phương trình hố học Tính lượng chất tham gia phản ứng - Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl, ta có phản ứng hoá học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Theo phương trình hố học, mol Fe tham gia phản ứng tạo mol H2 - Vậy, số mol Fe cần dùng để thu 1,5 mol H2 là: 1,5 mol Fe Tính lượng chất sinh phản ứng - Khi hoà tan hết 0,65 gam Zn dung dịch HCl I M, ta có phản ứng hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Tính số mol Zn tham gia phản ứng: 0,65 g Zn = 0,01 mol Zn (khối lượng mol Zn = 65 g/mol) - Tìm số mol muối zinc chloride tạo thành sau phản ứng dựa tỉ lệ số mol chất phương trình hố học - Theo phương trình hố học, mol Zn tham gia phản ứng tạo mol ZnCl2 → Vậy, số mol ZnCl2 tạo thành sau phản ứng là: 0,01 mol ZnCl2 - Tính khối lượng muối zinc chloride: Khối lượng mol ZnCl2 = 136 g/mol Khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng = 0,01 mol × 136 g/mol = 1,36 g II Hiệu suất phản ứng Khái niệm hiệu suất phản ứng - Hiệu suất phản ứng đo lường mức độ hoàn thành phản ứng so với lý thuyết, tính tỷ lệ khối lượng sản phẩm thu thực tế khối lượng sản phẩm tính theo phương trình hố học - Trong thực tế, hiệu suất phản ứng thường nhỏ 100% nhiều yếu tố ảnh hưởng Tính hiệu suất phản ứng - Hiệu suất phản ứng tính công thức: H= (mtt / mlt) x 100%, (trong mlt khối lượng sản phẩm tính theo phương trình hố học, mtt khối lượng sản phẩm thu thực tế) - Nếu lượng chất tính theo số mol thi hiệu suất tính theo cơng thức H=(n'/n)x100% (Trong n số mol chất sản phẩm tính theo lí thuyết, n' số mol chất sản phẩm thu theo thực tế)