Axit đ muối

Câu 1: Cho 316,0 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47,0 gam muối B Xác định A, B Câu 1: Gọi công thức muối A: R(HCO3)n Có: mA = 316.6,25% = 19,75 gam 2R(HCO3)n + nH2SO4  R2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O 19,75gam 16,5gam => 16,5.(2R + 2.61n) = 19,75.(2R + 96n) suy ra: R= 18n Ta có bảng sau: n R 18 36 54 KL NH4 Không thoả mãn Không thoả mãn muối A là: NH4HCO3 - Theo đề bài: nA = 19,75 : 79 = 0,25 mol NH4HCO3 + HNO3  NH4NO3 + H2O + CO2  0,25 mol  0,25 mol m(NH4NO3) = 80 × 0,25 = 20 gammuối B muối ngậm nước - Đặt CTPT B là: NH4NO3.xH2O m(H2O) = 47 – 20 = 27 gam  n(H2O) = 27/18= 1,5 mol x=6 Công thức B: NH4NO3.6H2O Bài 2: Trộn 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO kim loại R có hóa trị khơng đổi chia làm hai phần - Đốt nóng phần I khơng khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp oxit kim loại - Để hòa tan vừa hết phần II cần 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M H 2SO4 0,24M dung dịch A có V lít khí B bay Viết phương trình hóa học Xác định kim loại R tỷ khối B so với H2 Cho 61,65 gam Ba kim loại vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, lọc m gam rắn F khơng tan 500 ml dung dịch E Tính giá trị m nồng độ C M chất tan có dung dịch E Các pthh : t 4R + xO2   2R 2Ox (1) to MgCO3   MgO + CO2 R + 2xHCl  R Clx + xH2 MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O R + xH2SO4  R 2(SO4)x + xH2 MgCO3 + H2SO4  MgSO4 + CO2 + H2O (2) (3) (4) (5) (6) nHCl = 0,5.1,2 = 0,6 (mol) ; 61, 65 0, 45(mol ) 137 30,96 15, 48( g ) m phần = nBa  nH SO4 = 0,5.0,24 = 0,12(mol) ; Gọi M khối lượng mol kim loại R n Đặt nR phần a (mol); MgCO phần b (mol) mX phần = Ma +84b = 15,48 Từ (1): nR2Ox 1 m = nR = a  R2Ox = ( M+ 8x).a nMgCO3  (2): nMgO = =b mMgO = 40b  M.a+ 8ax+40b = 15 Từ (3) (5): nH = x nR = ax (4) (6): nH =  ax+ 2b = 0,84 nMgCO3 = 2b  44b  8ax 0, 48  Ta có hpt: 2b  ax 0,84  44b  8t 0, 48  Đặt ax= t có hệ 2b  t 0,84 Giải hệ ta được: b = 0,12; t = 0,6 Với t = 0,6  0, a= x mMgCO b = 0,12  = 0,12.84 = 10,08 (g)  mR = 15,48 – 10,08 =5,4 (g) 0, Ma = 5,4 hay M x = 5,4  M = 9x Chọn: x=  M=9 (loại) x=2  M=18 (loại) x=3  M=27  R Al Từ (3) (5) có nH2 = nAl = 0,3 mol nMgCO3 Từ (4) (6) có nCO2 = = 0,12 mol 0,3.2  0,12.44 7  Tỷ khối B so với H2 = (0,3  0,12).2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4 + Mg(OH)2 3Ba(OH)2 + 2AlCl3  3BaCl2 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + MgCl2  BaCl2 + Mg(OH)2 Có thể Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + 4H2O (7) (8) (9) (10) (11) (12) Trong dd A có chứa chất tan: MgCl2; MgSO4; AlCl3; Al2(SO4)3, đó: Tổng nMg = 0,12; nAl = 0,2 nCl = 0,6; nSO4 Theo pt(7) = 0,12 nBa ( OH )2 Từ (8) (9): nBa ( OH )2 = nBa = 0,45; nOH Ba(OH)2 = 2.0,45 = 0,9 mol nBa ( OH )2 nSO4 = = nBaSO4 = 0,12 mol < 0,45 mol dư: Các phản ứng (10 (11) xảy (8); (9) 3 n Từ (8) (10) = Al (OH )3 = nAl = 0,3 nBa (OH )2 nMg ( OH )2 nBa (OH )2 Từ (9) (11) = = nMg = 0,12 n Sau (8); (9); (10); (11)  Ba ( OH ) dư = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 (mol) phản ứng (12) xảy Từ (12) n Al ( OH )3 bị tan = nBa ( OH )2 = 2.0,03 = 0,06 (mol) < 0,2 (mol) n Al ( OH )3 Sau phản ứng kết thúc lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 (mol) Vậy khối lượng kết tủa F giá trị m m = 0,12.233 + 0,12.58 + 0,14.78 = 45,84(g) nBaCl2 1 = nCl = 0,6 = 0,3 (mol) Từ (10) (11) Vậy nồng độ CM chất tan dd E là: CM BaCl = 0,3:0,5 = 0,6 M Từ (12)  CM nBa ( AlO2 )2 = nBa (OH )2 dư =0,03 = 0,03:0,5 = 0,06 M Câu giải lý luận nhiều phương pháp khác Nếu làm dựa vào định luật bảo tồn ngun tố , nhóm ngun tử lập luận, tính tốn xác cho kết cho điểm tối đa Câu 3./ A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 68,88 gam kết tủa trắng a/ Xác định tên kim loại M phần trăm khối lượng chất A b/ Tìm m V Câu III: ( 3,0 điểm) a/ Gọi x,y,z số mol M2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp (x,y,z > 0) Các phương trình phản ứng: M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O (1) MHCO3 + HCl  MCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl dư - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH có HCl phản ứng: Ba ( AlO2 )2 HCl + KOH  KCl + H2O - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3 HCl + AgNO3  AgCl ↓ + HNO3 MCl + AgNO3  AgCl ↓ + MCl Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: (3) (4) (5) 68,88 = 0,96 mol 143,5 n(HCl + MCl B) = 2nAgCl = nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) (2) ta có: n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71  0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53 0,76 M − 6,53 Suy ra: < x = 36,5 < 0,36 Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na * Tính % khối lượng chất: Giải hệ pt ta được: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 0,3.106.100 = 72,75% %Na2CO3 = 43,71 0,1.84.100 = 19,22% %NaHCO3 = 43,71 %NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% b/ * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol 0,9.36,5.100 = 297,4ml V = 10,52.1,05 * mNaCl = 0,76.58,5 = 22,23 gam a/ nH = 0,3 mol Gọi khối lượng mol nguyên tử hoá trị kim loại M M n 2M + 2nHCl → 2MCln + n H2 ↑ 0,6/n mol 0,3 mol → 0,6/n M = 16,8 M= 28n → M Fe Câu 4: Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3; K2CO3 vào 45,44g nước Sau cho từ từ dung dịch HCl 3,65% vào dung dịch thấy 1,1g khí Dung dịch thu cho tác dụng với nước vôi thu 1,5g kết tủa (Giả sử khả phản ứng Na2CO3; K2CO3 ) a- Tính khối lượng dung dịch HCl đă tham gia phản ứng b- Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch ban đầu c- Từ dung dịch ban đầu muốn thu dung dịch có nồng độ phần trăm muối 8,69% phải hồ tan gam muối a (2 điểm)  NaCl + NaHCO3 Na2CO3 + HCl   (1)  KCl + KHCO3 K2CO3 + HCl   (2)  NaCl + CO2 + H2 O NaHCO3 + HCl   (3)  KCl + CO2 + H2 O KHCO3 + HCl   (4)  NaOH + CaCO3 + H2O (5) Ca(OH)2 + NaHCO3    KOH + CaCO3 + H2O (6) Ca(OH)2 + KHCO3   1,1 nCO2  0, 025mol 44 Ta có 1,5 nCaCO3  0, 015 100 Theo PTPƯ (1) v (6) ta có n hỗn hợp đầu = nHCl= n hỗn hợp đầu + mddHCl  nCO2  nCaCO3 0, 025  0,115 0, 04mol nCO2 0, 065mol 0, 065*36,5 *100 65 g 3, 65 b (0,5điểm) Gọi số mol Na2CO3và K2CO3 xmol ymol  x  y 0, 04   Ta có hệ phương trình 106 x  138 y 4,56  x 0, 03   y 0, 01 Ta có mhỗn hợp ban đầu = 4,56 + 45,44 = 50g 3,18 *100 6,36% 50 1,38  *100 2, 76% 50 mNa2 CO3 0, 03*106 3,18 g  C % Na2CO3  mK2CO3 0, 01*138 1,38 g  C % K2CO3 c (1điểm) Gọi số mol Na2CO3và K2CO3 cần thêm vào a mol b mol - V ì C% nên ta c ó 3,18 + 106a = 1,38 + 138b (I) - (3,18  106a ) *100 8, 69 Theo C% ta c ó 50  106a  138b ( II ) Từ (I) (II) giải ta a = 0,015 ; b = 0,0246 Vậy khối lượng muối cần thêm vào mNa2CO3 0, 015*106 1,59 g mK2CO3 0, 0246*138 3,3948 g Câu 5: Hoà tan 43,71g hỗn hợp gồm muối: cacbonat; hiđrôcacbonat; clorua kim loại kiềm vào thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư dung dịch A 17,6g khí B Chia dung dịch A thành phần Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư 68,88g kết tủa Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 29,68g muối khan a) Tìm tên kim loại kiềm b) Tình thành phần phần trăm khối lượng muối lấy c) Tính thể tích dung dịch HCl dùng a (1,5điểm) Gọi CTHH muối : M2CO3, MHCO3, MCl Gọi a; b; c số mol muối dùng: M 2CO3  HCl    2MCl  CO2  H 2O a mol 2a mol 2a mol a mol MHCO3  HCl    MCl  CO2  H 2O b mol b mol b mol b mol Giả sử dung dịch A dư 2d mol HCl Vậy phần dung dịch A có  2a  b  c  mol MCl d mol HCl dư Phản ứng phần 1: HCl  AgNO3    AgCl  HNO3 d mol d mol MCl AgNO3    AgCl   2a  b  c   MNO3  2a  b  c  Phản ứng phần 2: HCl d mol  KOH    KCl  H 2O d mol d mol  2a  b  c  mol MCl Vậy 29,68g hỗn hợp muối khan gồm có d mol KCl Do ta có hệ phương trình  a (2M  60)  b( M  61)  c( M  35,5) 43, 71   a  b 17, 0,  44  66,88 0, 48  d  (a  b  c)  143,5   d 0,125*0,8 0,1    2a  b  c   M  35,5   74,5d 29, 68  Vậy kim loại kiềm cần tìm Na  a 0,3mol  b 0,1mol  c 0, 6mol  M 23 b (0,5điểm) 0,3*106 *100 72, 7% 43, 71 84*0,1 % NaHCO3  *100 19, 2% 43, 71 % NaCl 100%  (72, 7%  19, 2%) 8,1% % Na2CO3  c (0,5điểm) Số mol HCl ban đầu dùng = 2a + b + 2d = 0,9mol Vdd HCl  0,9*36,5*100 297, 4ml 10,52*1, 05 Câu 6: Hòa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính a Câu 6: (0,75 điểm)  NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + HCl    NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl    KCl + CO2↑ + H2O KHCO3 + HCl   (3)  BaCO3↓ + NaOH + H2O NaHCO3 + Ba(OH)2   (1) (2) (4)  BaCO3↓ + KOH + H2O KHCO3 + Ba(OH)2   (5) (1,25 điểm) 1,008 n CO2  0,045 mol n BaCO  29,55 0,15 mol n HCl 0,1.1,5 0,15 mol; 22, 197 ; Gọi x, y số mol Na2CO3 KHCO3 có 400 ml dung dịch A, ta có: x + 0,045 = 0,15    x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195  x = 0,105    y = 0,09  a = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13 Câu 7: (7đ) Hịa tan hồn tồn a gam kim loại M có hóa trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240g dung dịch NaHCO 7% vào dung dịch D tác dụng vừa đủ với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dung dịch NaOH vào E sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16g chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng Câu 4: - Số mol NaHCO3 = 0,2mol - Gọi hóa trị M a 2M + 2aHCl  2MCla + aH2 NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O 0,2mol 0,2mol 0,2mol - m NaCl = 0,2 58,5 = 11,7g tương ứng 2,5% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 100 - Khối lượng dung dịch E = 25 11,7 = 468g - m MCla = 8,12% 468 = 38g - Cho NaOH vào E thu kết tủa đem nung diễn tiến theo chuỗi phản ứng: MCla  M(OH)a  M2Oa - Chất rắn thu M2Oa khối lượng 16g 38  16 0, - Ta thấy 2MCla  M2Oa cho số mol = 17a  16a = a mol - Vậy x=2, M = 24 (Mg) thỏa mãn - Lượng dung dịch HCl = lượng dd E + lượng H2 + lượng CO2 ddNaHCO3 – lượng M - Ta có: Số mol M = 0,4; số mol H2 = 0,4; số mol CO2 = 0,2 -  Khối lượng dd HCl = 228g - Số mol HCl = 0,2 + 0,4 = 1mol  C% HCl = 16% - 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ - lượng 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 8(6,0 điểm) Để xác định nồng độ muối NaHCO3 Na2CO3 dung dịch hỗn hợp chúng (dung dịch A), người ta làm thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Lấy 25,00 ml dung dịch A cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M (dư) đun nóng hỗn hợp, sau trung hoà lượng axit dư lượng vừa đủ 14,00 ml dung dịch NaOH 2,00 M Thí nghiệm 2: Lại lấy 25,00 ml dung dịch A, cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl Lọc bỏ kết tủa tạo thành, thu lấy nước lọc nước rửa gộp lại cho tác dụng với lượng vừa đủ 26,00 ml dung dịch HCl 1,00M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Tính nồng độ mol muối dung dịch A Câu 8: (5,0 điểm) Đặt số mol Na2CO3 NaHCO3 25 ml dung dịch A x, y Đối với thí nghiệm 1, ta có : Na2CO3(dd) + 2HCl(dd)  2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) (1) x 2x NaHCO3(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) (2) y y HCl(dd) (dư) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) (3) Số mol HCl 100 ml dung dịch là: 0,1 x = 0,1 mol Số mol HCl dư sau phản ứng (1) (2) là: 0,014 x = 0,028 mol Số mol HCl tác dụng với dung dịch A : 2x + y = 0,1 – 0,028 = 0,072 (mol) (4) Đối với thí nghiệm 2: BaCl2(dd) + Na2CO3(dd)  BaCO3(r) + 2NaCl(dd) (5) Sau lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc, nước rửa chứa NaHCO cho tác dụng với dung dịch HCl: NaHCO3(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) (6) y y Theo PT (6) ta có : y = 0,026 x 1,0 = 0,026 mol Thay y vào (4) ta có x = 0,023 mol Vậy nồng độ mol Na2CO3 là: Nồng độ mol NaHCO3 là: CM Na2CO3  CM NaHCO3  0, 023 0,92 M 0, 025 0, 026 1, 04 M 0, 025 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu (5.0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước ta thu dung dịch A Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa có lít CO2 tham gia phản ứng (đktc) Nếu hịa tan hồn tồn 28,1 gam hỗn hợp MgCO BaCO3 (trong chứa a% MgCO3 khối lượng) dung dịch HCl cho tất khí hấp thụ hết vào dung dịch A thu kết tủa D Hỏi a có giá trị để kết tủa D lớn nhất? bé nhất? PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2 (1) 11, 0, 2(mol ) 56 Theo PTHH (1): nCa(OH)2 = nCaO = * Trường hợp 1: Chỉ tạo thành muối trung hòa CaCO3 (Lúc Ca(OH)2 dư) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2) 0,025mol 2,5 0, 025( mol ) 100 nCaCO3 = Theo PTHH (2): nCO2 = nCaCO3 = 0,025 mol VCO2 = 0,025 22,4 = 0,56 lít * Trường hợp 2: Tạo loại muối: CaCO3 Ca(HCO3)2 (Lúc Ca(OH)2 hết) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2) 0,2 0,2 0,2 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (3) 0,175 0,175 Theo PTHH (2): nCO2 = nCaCO3 = nCa(OH)2 = 0,2 mol Số mol CaCO3 tham gia phản ứng (3) = 0,2 – 0,025 = 0,175 mol Theo PTHH (3): nCO2 = nCaCO3 = 0,175 mol Tổng số mol CO2 (2) (3) = 0,2 + 0,175 = 0,375 mol V CO2 = 0,375 22,4 = 8,4 lít PTHH: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ (5) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (6) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (7) mMgCO3 = 28,1 a% = 0,281a mBaCO3 = 28,1 – 0,281a 0, 281a Theo PTHH (4): nCO2(4) = n MgCO3 = 84 28,1 – 0, 281a 197 Theo PTHH (5): nCO2(5) = n BaCO3 = 0, 281a 28,1 – 0, 281a  Tổng số mol CO2 = 84 + 197 * Khối lượng kết tủa D lớn CO2 phản ứng vừa đủ với Ca(OH)2 (6) Có nghĩa là: 0, 281a 28,1 – 0, 281a 197 Số mol CO2 = 84 + = 0,2 Giải ta a = 29,89% * Khối lượng kết tủa D bé khi: - Số mol CO2 lớn : xảy phản ứng 6,7 - Số mol CO2 bé : xảy Ta có : 28,1 28,1 197  nMgCO3 + nBaCO3  84 2R(HCO3)n + nH2SO4  R2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O 19,75gam 16,5gam => 16,5.(2R + 2.61n) = 19,75.(2R + 96n) suy ra: R= 18n Ta có bảng sau: n R 18 36 54 KL NH4 Không thoả mãn Không thoả mãn muối A là: NH4HCO3 - Theo đề bài: nA = 19,75 : 79 = 0,25 mol NH4HCO3 + HNO3  NH4NO3 + H2O + CO2  0,25 mol  0,25 mol m(NH4NO3) = 80 × 0,25 = 20 gammuối B muối ngậm nước - Đặt CTPT B là: NH4NO3.xH2O m(H2O) = 47 – 20 = 27 gam  n(H2O) = 27/18= 1,5 mol x=6 Công thức B: NH4NO3.6H2O Câu 21 (3,0 điểm) a Cho 14,4 gam hỗn hợp Z gồm muối cacbonat hidrocacbonat kim loại kiềm (M) phản ứng với dung dịch HCl dư, phản ứng hoàn tồn thu 2,8 lít khí CO (đktc) Tìm M, tính phần trăm khối lượng muối Z b X dung dịch HCl 0,3 M, Y dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,15 M NaHCO3 0,1 M Tính thể tích CO2 sinh (đktc) khi: - Cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y khuấy - Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X khuấy Câu 6: a M K; %m K2CO3 = 47,92%; muối lại lấy 100% trừ Bài 22: (4,5 điểm) Trộn 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO kim loại R có hóa trị khơng đổi chia làm hai phần - Đốt nóng phần I khơng khí, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 15 gam hỗn hợp oxit kim loại - Để hòa tan vừa hết phần II cần 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M H 2SO4 0,24M dung dịch A có V lít khí B bay Viết phương trình hóa học Xác định kim loại R tỷ khối B so với H2 Cho 61,65 gam Ba kim loại vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, lọc m gam rắn F không tan 500 ml dung dịch E Tính giá trị m nồng độ C M chất tan có dung dịch E Bài Các pthh : 4.5đ t 4R + xO2   2R 2Ox to (1) MgCO3   MgO + CO2 (2) R + 2xHCl  R Clx + xH2 (3)