TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG 1 Gv Hoàng Đoàn 0976 987654 Đường tuy ngắn không đi sẽ không đến Việc tuy nhớ , không làm sẽ không nên ! CHỦ ĐỀ 02 AXI[.]
TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG CHỦ ĐỀ 02.AXIT-BAZƠ-MUỐI VÀ PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Gv:Hồng Đồn –THPT Nam Trực –Tỉnh Nam Định-ĐT:0976.987654 PHẦN I.KIẾN THỨC NỀN CẦN NHỚ A.AXIT- BAZƠ-MUỐI KIẾN THỨC NỀN PHIẾU 1 Viết PT điện li chất sau: AXIT BAZƠ HCl → ……………………… NaOH →…………………… CH3COOH →……………… Ba(OH)2 →………………… Nhận xét dung dịch axit, bazo có chứa chung ion gì? - Các dd axit chứa chung ion … → tính axit tính chất ion … - Các dd bazo chứa chung ion… → tính bazo tính chất ion … Định nghĩa axit bazo theo thuyết Areniut - Axit …………………………………………………………… - Bazơ …………………………………………………………… Viết PT điện li H3PO4 Nhận xét H3PO4 → - Nêu định nghĩa axit nhiều nấc B.CHẤT LƯỠNG TÍNH PHIẾU Nêu định nghĩa hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính ………………………………………………… …………………………………………………………………………… Viết PT phân li theo kiểu axit bazo Zn(OH)2 - Sự phân li theo kiểu bazo: Zn(OH)2 ………………………………… 1.Gv:Hoàng Đoàn 0976.987654 Đường ngắn không không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG - Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 ………………………………… → Từ suy tính chất hiroxit lưỡng tính: vừa tác dụng với … , vừa tác dụng với … Viết PTPƯ minh họa: - Zn(OH)2 + HCl - Zn(OH)2 + NaOH - Sự phân li theo kiểu bazo: Al(OH)3 ………………………………… - Sự phân li theo kiểu axit: Al(OH)3 ………………………………… Mẫu viết cho GV Hiroxit lưỡng tính Phân li theo kiểu axit Phân li theo kiểu bazo Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2- + H3O+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Cr(OH)3 Cr(OH)3 CrO2- + H3O+ Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH- Sn(OH)2 Sn(OH)2 SnO22- + 2H+ Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH- Pb(OH)2 Pb(OH)2 PbO22- + 2H+ Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- Be(OH)2 Be(OH)2 BeO22- + 2H+ Be(OH)2 Be2+ + 2OH- Lưu ý :Chất lưỡng tính Al, Al2O3 muối gốc axit yếu H muối tạo NH4+ gốc muối axit yếu khơng cịn H PHIẾU Viết PT điện li số muối sau: NaCl → …………………………………………… (NH4)2SO4 → ……………………………………… NaHCO3 → ……………………………………… Nêu định nghĩa muối - Muối ……………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Từ muối cho biết muối chia thành loại chính? Nêu định nghĩa loại cho ví dụ - Phân loại: 2.Gv:Hồng Đồn 0976.987654 Đường ngắn không không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG Phân loại Muối trung hòa Muối axit Định nghĩa …………………… …………………… Ví dụ …………………… …………………… Nhận xét điện li muối trung hòa K3PO4, Na2CO3 muối axit NaHCO3, NaHS K3PO4 → Na2CO3 → NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- NaHS → Na+ + HSHS- => Kết luận:……………………………………… C TRÌNH ION RÚT GỌN Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy - Sản phẩm tạo thành kết hợp ion tạo chất kết tủa, bay chất điện li yếu - Khơng có thay đổi số oxi hố Ví dụ minh họa: Ví dụ Đổ dung dịch BaCl2 Na2SO4 vào Viết PTHH Dd BaCl2 chứa: Ba2+, Cl- Dd Na2SO4 chứa: Na+, SO42- Khi đổ: Ba2++SO42- BaSO4 ↓ Ví dụ Đổ dung dịch Na2CO3 HCl vào Viết PTHH Dd Na2CO3 chứa Na+, CO32- Dd HCl chứa H+, Cl- Khi đổ: 2H+ + CO32- CO2 + H2O Ví dụ Đổ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch H2SO4 Viết PTHH Dd X: Ba2+, OH- Dd Y: H+, SO42- Khi đổ: H+ + OH- H2O Ba2+ + SO42- BaSO4 Ví dụ Đổ dung dịch hỗn hợp X gồm NaOH, Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Y gồm HCl, H2SO4 Viết PTHH 3.Gv:Hoàng Đoàn 0976.987654 Đường ngắn không không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG Dd X: Na+, Ba2+, OH- Dd Y: H+, Cl-, SO42- Khi đổ: H+ + OH- H2O Ba2+ + SO42- BaSO4 Ví dụ Giải thích q trình xảy phản ứng CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl Viết PTHH Nếu cho CaCO3 rắn tác dụng với HCl(k) phản ứng có xảy không? Khi cho CaCO3 vào nước: CaCO3 Ca2+ + CO32- (*) Dd HCl: H+, Cl- P/ứng: 2H+ + CO32- CO2 + H2O Trong CB (*) nồng độ [CO32-] giảm mạnh nên CBDC tạo CO32- để đạt CB - CaCO3 rắn HCl khí khơng tạo ion nên không xảy phản ứng Cách viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch B1: PTPT – Viết CB đầy đủ B2: PT ion – Viết tách thành ion với chất điện li mạnh tan nước B3: PT ion rút gọn – Rút gọn lượng ion giống Phần II.MỘT SỐ DẠNG BÀI VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Dạng 1.Phương trình ion rút Bài 1.a.Mức độ nhận biết Viết PT phân tử, ion ion rút gọn cho BaCl2+ H2SO4 Hướng dẫn PTPT: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl ion:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4 + 2H+ + 2ClRút gọn: SO42- + Ba2+ BaSO4 Bài 1.b Mức độ vận dụng thấp Viết Ca(HCO3)2 +NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 Hướng dẫn 1:1 PTPT: Ca(HCO3)2+NaOH H2O + CO2 + CaCO3+NaHCO3 1:1 ion: Ca2+ +2HCO3- + Na+ + OH- H2O + CO2 + CaCO3+ Na++ HCO31:1 Rút gọn: Ca2+ +HCO3- + OH- H2O + CO2 + CaCO3 Bài 1.c Mức độ thông hiểu Viết PT phân tử, ion ion rút gọn cho Fe + HCl Hướng dẫn Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe+ 2H+ +2Cl- Fe2++ 2Cl- + H2 Fe+ 2H+ Fe2+ + H2 Bài 1.d Mức độ vận dụng cao Viết PT phân tử, ion ion rút gọn cho FeSO4 + KMnO4+ H2SO4 → 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3+ 2MnSO4+K2SO4+ 8H2O 10Fe2++10SO42-+2K++2MnO4-+16H++8SO42- 10Fe3++15SO42-+2Mn2++2SO42-+2K++SO42-+ 8H2O 4.Gv:Hồng Đồn 0976.987654 Đường ngắn khơng không đến.Việc nhớ , không làm khơng nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGỒI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG 5Fe + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 2+ Dạng 2.Từ phương trình phân tử ion rút gọn , viết phương trình phân tử Bài Tập:Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau : Mức độ vận dụng thấp Pb2+ +SO42- PbSO4 Mg2+ +2OH- Mg(OH)2 2H+ +S2- H2S CuO +2H+ Cu2+ + H2O FeS + 2H + Fe2+ + H2S H+ + OH - 2H2O Hướng dẫn Pb(NO3)2 + H2SO4 PbSO4 +2 HNO3 MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 +2 NaCl Na2S + 2HCl NaCl + H2S CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O FeS +2 HCl NaOH + HCl FeCl2 + H2S NaCl + H 2O Dạng 3.Khả tồn ion dung dịch Bài Tập :Mức độ vận dụng thấp Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích a.Na+, Mg2+, Cl-, OHb Na+, Ba2+, Br-, SO4 2- c K+, Cu2+, NO3-, SO42- d HCO3-, OH-, Ba2+, ClHướng dẫn a)Không tồn vì: Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 b) Khơng tồn vì: Ba2+ + SO42- BaSO4 c) Có tồn khơng có ion kết hợp với tạo thành kết tủa, chất khí hay nước d) Khơng tồn vì: HCO3- + OH-CO2 + H2O PHẦN III.HỆ THỐNG MINH HỌA A.HỆ THỐNG LÝ THUYẾT CỦNG CỐ KIẾN THỨC NỀN I.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM AXIT-BAZƠ-MUỐI 5.Gv:Hoàng Đoàn 0976.987654 Đường ngắn không không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG Câu 1: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Ca(OH)2 C Fe(OH)3 D Mg(OH)2 Câu 2: Muối trung hoà muối A tạo axit yếu bazơ yếu B tạo axit mạnh bazơ mạnh C mà anion gốc axit không chứa nguyên tử hiđro phân tử D mà anion gốc axit khơng cịn ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ Câu 3(hiểu): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A khơng có tượng B xuất kết tủa keo trắng, không tan C xuất kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan D xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan Câu 4(hiểu): Chọn phát biểu sai? A Axit chất tan nước phân li ion H+ B Bazơ chất tan nước phân li ion OH- C Muối axit muối có chứa nguyên tử H phân tử D NaClO, CH3COONa chất điện li mạnh Câu 5(hiểu): Theo A-rê-ni-ut, phát biểu sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 6: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M (bỏ qua điện li nước), đánh giá sau đúng? A [H+] = 0,1M B [H+]> [NO-3] C [H+]< [NO-3] D [H+] : Câu 11(v dụng): Thuốc thử để phân biệt bốn dung dịch riêng biệt: AlCl3, MgCl2, NaCl, H2SO4 A dung dịch KOH B dung dịch BaCl2 C quỳ tím D dung dịch AgNO3 Câu 12: Cho chất sau: Al(OH)3, Fe(OH)3 , Zn(OH)2 , ZnSO4 Số chất có tính lưỡng tính A B C D Câu 13: Cho muối sau: NaHCO3, ZnSO4, CH3COONa, NH4Cl, K3PO4 Số muối trung hòa A B C D 6.Gv:Hoàng Đoàn 0976.987654 Đường ngắn không không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG Câu 14: Cho phát biểu sau: (a) Muối axit muối mà anion gốc axit hiđro có khả phân li ion H+ (b) Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại(hoặc cation amoni) anion gốc axit (c) Muối trung hịa khơng chứa hiđro phân tử (d) H3PO4 axit nấc Số phát biểu A B C D Câu 15(v dụng cao): Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có số mol Cho X vào nước dư, đun nóng, dung dịch thu chứa chất tan A KCl B KCl, BaCl2 C KCl, KOH D KCl,KHCO3, BaCl2 II.TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN MỨC ĐỘ BIẾT (8 câu) : nhắc lại mô tả kiến thức, kĩ học; Câu 1: Phương trình ion thu gọn cho biết: A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch chất điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 2: Phát biểu sau sai nói phản ứng trao đổi ion ? A Là phản ứng ion B Có thay đổi số oxi hóa cuả nguyên tố C Sản phẩm tạo chất kết tủa chất khí chất điện li yếu D Mỗi phương trình phân tử có phương trình ion rút gọn Câu 3: Phương trình hóa học có phương trình ion thu gọn H+ + OH- H2O ? A NaOH + HCl NaCl + H2O B H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl C 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 +H2O D NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Câu 4: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Na2SO4 BaCl2 B HCl CH3COONa C HCl NaCl D HCl Na2CO3 Câu 5: Phương trinh ion thu gọn phản ứng HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl A H+ + Cl- + CH3COONa CH3COOH + Na+ + Cl- B H- + CH3COO- CH3COOH C Na+ + Cl- NaCl D CH3COONa + Cl- CH3COO- + NaCl Câu 6: Sản phẩm phản ứng có chất khí tạo thành? A Na2CO3 + Ba(OH)2 B Na2CO3 + HCl C NaOH + HCl D BaSO4 + NaCl Câu 7: Dung dịch dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4? A HCl B NaOH C H2SO4 D BaCl2 Câu 8: Phản ứng xảy thu kết tủa BaSO4 ? A BaCO3 + HCl B BaCl2 + Na2SO4 C Ba(OH)2 + HCl D H2SO4 + CH3COONa 7.Gv:Hoàng Đoàn 0976.987654 Đường ngắn không không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU (10 câu): diễn đạt kiến thức mô tả kĩ học ngôn ngữ theo cách riêng mình, thêm hoạt động phân tích, giải thích, so sánh, áp dụng trực tiếp (làm theo mẫu) kiến thức, kĩ biết để giải tình huống, vấn đề học tập; Câu 9: Phản ứng hóa học khơng xảy ra? A Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 B FeS + ZnCl2 ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl H2S + FeCl2 Câu 10: Cho phản ứng : (1) Na2CO3(dd)+BaCl2(dd) (2) (NH4)2CO3(dd)+Ba(NO3)2(dd) (3) Ba(HCO3)2(dd)+K2CO3(dd) (4) BaCl2(dd)+MgCO3(r) Những phản ứng có phương trình ion thu gọn? A (1), (4) B (1), (2) C (1), (2), (3) D (1), (2), (3), (4) 2– + Câu 11: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn S +2H H2S A FeS+2HClFeCl2+H2S B BaS +H2SO4BaSO4+H2S C 2HCl+K2S2KCl+H2S D NaHSO4+NaHSNa2SO4+H2S Câu 12: Một dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ Cl-, dùng lượng dư chất để loại nhiều cation nhất? A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3 Câu 13: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O D Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 14: Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3 X Y KNO3 Vậy X, Y A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 15: Có dung dịch nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng lọ nhãn riêng biệt Dùng dung dịch thuốc thử để phân biệt lọ trên? A NaNO3 B NaCl C Ba(OH)2 D NH3 2+ + Câu 16: Một dung dịch chứa ion: Mg 0,05 mol, K 0,15 mol, NO3 0,1 mol SO42- x mol Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 Câu 17: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D 2Câu 18: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3 + OH CO3 + H2O A 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O B 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O C NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O D Ca(HCO3) + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 câu): kết nối xếp lại kiến thức, kĩ học để giải thành công tình huống, vấn đề tương tự tình huống, vấn đề học; Câu 19: Cho dung dịch chất sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa cho Ba vào A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 8.Gv:Hoàng Đồn 0976.987654 Đường ngắn khơng khơng đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG Câu 20: Có nhiều ion số Na+, CO32-, NH4+, Cl-, Mg2+, OH-, NO3- tồn dung dịch (bỏ qua thuỷ phân muối) A B C D B.TỰ LUẬN MINH HỌA Loại 1.Phản ứng trao đổi TH 1.Phản ứng có chữ axit bazơ -Gồm loại dạng phản ứng sau :…………………………………………………………………………………………………………… -Điều kiện phản ứng: :…………………………………………………………………………………………………………… -Sản phẩm tạo thành phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… -Chiều hướng phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… VD:Hoàn thành phản ứng sau TH 2.Muối phản ứng với muối -Điều kiện phản ứng: :…………………………………………………………………………………………………………… -Sản phẩm tạo thành phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… -Chiều hướng phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… VD:Hoàn thành phản ứng sau TH 3.Muối phản ứng với bazơ -Điều kiện phản ứng: :…………………………………………………………………………………………………………… -Sản phẩm tạo thành phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… 9.Gv:Hoàng Đoàn 0976.987654 Đường ngắn không không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG -Chiều hướng phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… VD:Hoàn thành phản ứng sau TH 4.Muối phản ứng với axit -Điều kiện phản ứng: :…………………………………………………………………………………………………………… -Sản phẩm tạo thành phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… -Chiều hướng phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… VD:Hoàn thành phản ứng sau Loại 2.Phản ứng oxi hóa – khử -Điều kiện phản ứng: :…………………………………………………………………………………………………………… -Sản phẩm tạo thành phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… -Chiều hướng phản ứng :……………………………………………………………………………………………………………… -Một số chất khử quan trọng: :……………………………………………………………………………………………………………… -Một số chất oxi hóa quan trọng: :……………………………………………………………………………………………………………… VD:Hoàn thành phản ứng sau……………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… B1.PHÂN DẠNG VÀ BÀI TẬP MINH HĨA Dạng 1: Viết phương trình ion rút gọn từ phương trình phân tử Phương pháp:……………………………………………………………………………………………… 10.Gv:Hồng Đồn 0976.987654 Đường ngắn khơng khơng đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG Bài 1.Viết phương trình ion ion rút gọn phản ứng sau có CuCl2 + AgNO3 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… FeCl3 + NaOH …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… NaOH + Al(OH)3 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… AlCl3 + Ba(OH)2 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Na2CO3 + HCl …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… BaCO3 + H2SO4 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Na2S + HCl …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… NaNO3 + CuSO4 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… CH3COONa + HCl …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 10 BaCl2 + Na2SO4 11.Gv:Hồng Đồn 0976.987654 Đường ngắn khơng không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 11 Ca(HCO3)2 + NaOH12.NaHSO4 + NaHSO3 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài Viết phương trình ion rút gọn từ phương trình phân tử 1.Al + HNO3 2.Fe + ……… ……… + NO2 + ……… 3.Mg + H2SO4 (đặc, nóng) FeSO4 + H2 ………… + S + H2O Bài 3.Viết phương trình ion ion rút gọn phản ứng sau CaCl2+ …… CaCO3 + …… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… BaCl2 + …… BaSO4 + …… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… FeCl2 + …… Fe(OH)2 + …… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… CaCO3+ …… CaCl2 + …… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… CaCO3+ …… Ca(NO3)2 Na2SiO3+ …… H2SiO3 + …… + …… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… CrCl3 + …… Cr(OH)3 + …… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… AgNO3 + …… AgCl 12.Gv:Hoàng Đồn 0976.987654 + …… Đường ngắn khơng không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Bài 4.Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau có (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… (3) Na2SO4 + BaCl2 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… (4) H2SO4 + BaSO3 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… BÀI TẬP TỰ LUYỆN PHẢN XẠ Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau có 1.NH4HCO3 + HClO4 ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 2.KHCO3 + NH4HSO4 dư………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ca(HCO3)2 + KOH dư………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Mg(HCO3)2 + NaHSO4 dư………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Zn(OH)2 + KOH………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 13.Gv:Hồng Đồn 0976.987654 Đường ngắn khơng khơng đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG 6.NaHSO3 + NaOH ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 7.Fe(NO3)2 + HCl ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 8.Na2CO3 + H2SO4 ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… KCl + NaNO3………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 10 CuCl2 + AgNO3………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 11.Ba(HCO3) + HCl ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 12.CuS + HCl………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 13 Na3PO4 + K2SO4………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 14.MgSO4 + HCl………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 15.Ca(HCO3)2 + HCl………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 16 FeS + H2SO4 (loãng) ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 17.Ca(HCO3)2 + NaOH………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 18.NaOH + Al(OH)3………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 19.NaOH NaHCO3………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 20.BaCl2 NaHCO3 ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 21.Ba(AlO2)2 Na2SO4………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 22.Ba(HCO3)2 NaOH………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 23.KHSO4 NaHCO3………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 14.Gv:Hồng Đồn 0976.987654 Đường ngắn khơng không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG 24.HCOONa + H2SO4………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Dạng 2.Từ phương trình ion viết phương trình phân tử Phương pháp: …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… VD.Viết phương trình phân tử phản ứng sau Mg2++ 2OH- Mg(OH)2 ……………………………………………………………………………………………………………… Ba2+ + SO42- BaSO4 ……………………………………………………………………………………………………………… S2- + 2H+ H2S ……………………………………………………………………………………………………………… CH3COO- + H+ CH3COOH ……………………………………………………………………………………………………………… HCO3- + H+ CO2 + H2O ……………………………………………………………………………………………………………… HCO3- + OH- CO32- + H2O ……………………………………………………………………………………………………………… Pb2+ + S2- PbS ……………………………………………………………………………………………………………… Ca2+ + PO43- Ca3(PO4)2 ……………………………………………………………………………………………………………… Dạng 3.Điều kiện tồn không tồn ion dung dịch Phương pháp:……………………………………………………………………………………………… Bài 1.Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau Vì sao? Cu2+, K+, SO42-, OH- ………………………………………………………………………………… NH4+, NO3-, Fe3+, Cl- ………………………………………………………………………………… Ba2+, Na+, CO32-, Br- ………………………………………………………………………………… Fe3+, Mg2+ , OH-, SO42- ………………………………………………………………………………… Ca2+, Cl-, Na+, CO32- ………………………………………………………………………………… 15.Gv:Hồng Đồn 0976.987654 Đường ngắn khơng khơng đến.Việc nhớ , không làm không nên ! TÀI LIỆU DẠY THÊM VÀ DẠY NGOÀI THEO BUỔI VÀ THEO CHỦ ĐỀ BỔ TRỢ PHƯƠNG PHÁP CHƯƠNG NO3-, Al3+, Ba2+, SO42- ………………………………………………………………………………… Na+, OH-, HCO3-, K+ ………………………………………………………………………… K+, Ba2+, OH-, Cl- ………………………………………………………………………………… Cu2+, Ca2+, Cl2, NO310 Fe3+, K+, Cl-, OH- ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… 11 H+, Na+, HCO3-, SO42- ………………………………………………………………………………… 12 Na+, Zn2+, NO3-, SO42- ………………………………………………………………………………… Bài 2: Trong lọ đựng dung dịch chứa loại cation anion ion sau : Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-, CO32-, NO3- a.Cho biết dung dịch muối b.Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để phân biệt ba dung dịch muối …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 3:Có bình bình chứa cation anion số ion sau :Ba2+, Mg2+, Ag+, Al3+, Cl-, Br-,NO3-, SO42-.Các ion ống nghiệm ion …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… -HẾT - 16.Gv:Hoàng Đoàn 0976.987654 Đường ngắn không không đến.Việc nhớ , không làm không nên ! ... B3: PT ion rút gọn – Rút gọn lượng ion giống Phần II.MỘT SỐ DẠNG BÀI VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Dạng 1.Phương trình ion rút Bài 1.a.Mức độ nhận biết Viết PT phân tử, ion ion rút gọn cho BaCl2+... tạo ion nên không xảy phản ứng Cách viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch B1: PTPT – Viết CB đầy đủ B2: PT ion – Viết tách thành ion với chất điện li mạnh tan nước B3: PT ion rút. .. Viết PT phân tử, ion ion rút gọn cho Fe + HCl Hướng dẫn Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe+ 2H+ +2Cl- Fe2++ 2Cl- + H2 Fe+ 2H+ Fe2+ + H2 Bài 1.d Mức độ vận dụng cao Viết PT phân tử, ion ion rút gọn