Kl đ muối

Câu 1: Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp Y gồm Na, Fe Al vào nước (dư), thu 0,448 lít khí H2 (đktc) lượng chất rắn không tan Tách lượng chất rắn cho phản ứng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam đồng kim loại dung dịch A Tách lấy dung dịch A cho phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B a) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng chất rắn B Câu - Gọi 2,16 gam hỗn hợp có x mol Na, y mol Al n H2  0, 448 : 22,  0, 02 mol nCuSO4  0,06.1= 0,06mol; nCuSO4 pu  nCu=3,2:64 = 0,05 mol  nCuSO4du 0,06 - 0,05 = 0,01mol PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (1) x x 0,5x  2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (2) x x x 1,5x 2Al + 3CuSO4  2Al2(SO4)3 + 3Cu (3) (y-x) 1,5(y-x) (y-x) 1,5(y-x)  Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (4) a) Giả sử không xảy phản ứng (3)  chất rắn Fe Theo (4) nFe= nCu = 0,05 mol  mFe= 0,05.56 = 2,8 gam > 2,16 (không phù hợp đề bài) Vậy có xảy phản ứng (3) CuSO4 cịn dư nên Al Fe phản ứng hết theo (3) (4) n  0,5x  1,5x 0, 02 mol  Theo (1) (2): H2 x = 0,01 Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 mol n CuSO4 1,5  y  0, 01 mol n n  0, 05  1,5 y  0, 01 mol   CuSO (4) Theo (4): Fe Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05-1,5(y - 0,01)] = 2,16  y = 0,03  hỗn hợp ban đầu: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam mAl = 27.0,03 = 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam Vậy: 0,23 0,81 100%=10,65%; %m Al = 100%=37,5% 2,16 2,16 1,12 %m Na = 100%=51,85% 2,16 %m Na = b) Trong dung dịch A có: n Al2 (SO4 )3 = 0,03-0,01= 0,02 mol n CuSO4 du = 0,01mol n FeSO4 = n Fe =1,12:56 = 0,02 mol Ta có sơ đồ CuSO4  Cu(OH)2  CuO 2FeSO4  2Fe(OH)2  2Fe(OH)3  Fe2O3  mCuO = 0,01.80 = 0,8 gam 0, 02 m Fe2O3  160  1, gam  0, 02  m Al O3  102  1, 02 gam Al2(SO4)3  2Al(OH)3  Al2O3 Vậy mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam Câu Lấy sắt nặng 16,8 gam cho vào lít dung dịch hỗn hợp AgNO 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Thanh sắt có tan hết khơng? Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch thu sau phản ứng Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể 1.(1, đ) Số mol Fe 0,3 mol, số mol AgNO3 0,4 mol, số mol Cu(NO3)2 0,2 mol PTHH: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ 0,2mol 0,4mol 0,2 mol Số mol Fe sau p/ư 0,1 mol Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ↓ 0,1mol 0,1mol 0,1mol - Sau phản ứng Cu(NO3)2 dư => Fe tan hết - Dung dịch sau phản ứng gồm: Số mol Fe(NO3)2 0,3 mol => CM Fe(NO3)2 0,3:2 = 0,15 M Số mol Cu(NO3)2 dư 0,1 mol => CM Cu(NO3)2 là: 0,1:2 = 0,05M Câu Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 35,2 gam kim loại Nếu hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y a gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng xảy tìm giá trị a b Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y khuấy đến thấy bắt đầu xuất kết tủa dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến lượng kết tủa khơng có thay đổi lượng dung dịch NaOH 2M dùng hết 600 ml Tìm giá trị m V1 a Đặt x, y số mol Al Fe hỗn hợp X: PTHH : 2Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) y 2y y y (mol) Biện luận : Ta nhận thấy số mol HCl ban đầu 1mol, lượng khí H thu 0,4 mol Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết dung dịch HCl Từ (3) (4) ta có : 3x/2 + y = n H2 = 0,4 mol (*) Từ (1) (2) ta có : 3x/2 + y = n Cu = 0,4 mol suy khối lượng Cu hỗn hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64 0,4 = 9,6 gam b Từ kết câu a Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl3, y mol FeCl2 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y Ban đầu xảy phản ứng trung hòa HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) 0,2mol 0,2mol Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất Lượng NaOH dùng phản ứng (5) 0,2 là: 0,2 mol Suy V1 = = 0,1 lít AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6) x 3x x mol FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7) y 2y y mol Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) x x mol Sau kết thúc phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa khơng có thay đổi Số mol NaOH thực phản ứng (5), (6), (7), (8) là: 0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol → 4x + 2y = mol → 2x + y = 0,5 (**) Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol Khối lượng hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2 27 + 0,1 56 + 9,6 = 20,6 gam Câu (6,0điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 g A vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 g chất rắn B dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 11,65 g kết tủa Viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi m g chất rắn Tìm khoảng xác định m Câu 4: (6,0 điểm) Các phương trình phản ứng: Mg(r) + CuSO4(dd)  MgSO4(dd) + Cu(r) 2Al(r) + 3CuSO4(dd)  Al2(SO4)3(dd) + 3Cu(r) MgSO4(dd) + BaCl2(dd)  MgCl2(dd) + BaSO4(r) Al2(SO4)3(dd) + 3BaCl2(dd)  2AlCl3(dd) + 3BaSO4(r) MgSO4(dd) + 2NaOH(dd)  Mg(OH)2(r) + Na2SO4(dd) Al2(SO4)3(dd) + 6NaOH(dd)  2Al(OH)3(r) + 3Na2SO4(dd) Al(OH)3(r) + NaOH(dd)  NaAlO2(dd) + H2O(l) Mg(OH)2(r)  MgO(r) + H2O(h) 2Al(OH)3(r)  Al2O3(r) + 3H2O(h) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tính nồng độ CuSO4 : Số mol CuSO4 = số mol BaSO4 = Nồng độ dung dịch CuSO4 = 11, 65 233 = 0,05 (mol) 0, 05 0,2 = 0,25 (M) 0,25 0,25 Tính khối lượng kim loại: Nếu xảy phản ứng (1): , 47−1,29 Số mol Mg tham gia phản ứng là: 64−24 = 0,0545>0,0538  trái với điều kiện trên, phải xảy phản ứng (1), (2), (3), (4), Gọi số mol Mg, Al tham gia phản ứng x, y, theo phương trình phản ứng (1), (2) số mol Cu tạo thành: x + 1,5y, ta có: (x + 1,5y)64 – (24x + 27y) = 3,47– 1,29 = 2,18 (*) Theo phương trình phản ứng (3), (4): (x + 1,5y) 233 =11,65 (**) 40x + 69y = 2,18  Kết hợp (*) (**) Ta có hệ: 233x + 349,5y = 11,65 Giải được: x = y = 0,02 Khối lượng Mg = 0,02 24 = 0,48 (g) Khối lượng Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Tìm khoảng xác định m: + Khối lượng chất rắn lớn không xảy phản ứng (7): 0,25 m1 = 0,02 40 + 0,01.102 = 1,82 (g) + Khối lượng chất rắn nhỏ toàn lượng Al(OH) bị hoà tan phản ứng (7): m2 = 0,02.40 = 0,80 (g) 0,25 0,25 Vậy khoảng xác định m là: 1,82 ¿m≥0 , 80 Bài (5 điểm) Cho 4,72 gam bột hỗn hợp chất Fe, FeO, Fe 2O3 tác dụng với CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 3,92 gam Fe Nếu ngâm hỗn hợp vào dung dịch CuSO (dư) sau phản ứng chất rắn thu 4,96 gam Hãy xác định % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 5: (5điểm) Phương trình phản ứng Fe2O3 (r) + CO (k) x o  t 2Fe(r) + 3CO2 (k) (1) (0,25điểm) 2x to FeO(r) + CO(k)   Fe(r) + CO2 (k) (2) (0,25điểm) y y Ngâm hỗn hợp vào CuSO4 có sắt tác dụng: Fe(r) + CuSO4 (dd)  FeSO4(dd) + Cu(r) (3) (0,25điểm) Sau phản ứng khối lượng chất rắn tăng: 4,96 – 4,72 = 0,24 gam (0,5điểm) Khối lượng tăng đồng bám vào sắt chất Fe2O3 FeO không tác dụng với CuSO4 Mỗi mol sắt tham gia phản ứng khối lượng tăng: 64 – 56 = gam (0,5điểm) 0, 24 0, 03mol Số mol sắt tham gia phản ứng là: Vậy khối lượng sắt tham gia: 56 0,03 = 1,68gam Suy ra: mFe2O3 + nFeO = 4,72 -1,68 = 3,04gam Số mol sắt sinh phản ứng (1) (2): 3,92  1, 68 0, 04mol 56 2x + y = (0,5điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) Ta có hệ phương trình: 160x + 72y = 3,04 2x + y = 0,04 x = 0,1 => (0,5điểm) y = 0,02 1, 68 x100 35, 6% 4, 72 mFe = 1,68 => %mFe = 1, 44.100 30,5% mFeO = 72 0,02 = 1,44 gam => %mFeO = 4, 72 mFe2O3 = 160 0,01 = 1,6 gam => %m Fe2O3 = 100% - 35,6% - 30,5% = 33,9% (0,25điểm) (0,25điểm) Câu (4,0 điểm) Cho 80 g bột đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A 95,2 g chất rắn B Cho tiếp 80 g bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc tách dung dịch D chứa muối 67,05 g chất rắn E Cho 40 g bột kim loại R (có hố trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn đem lọc tách 44,575 g chất rắn F Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 xác định kim loại R Câu 4: (5,0 điểm) Phương trình phản ứng : Cu(r) + 2AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) x 2x x 2x x 95,  80 0,1( mol ) 216  64 (1) Tính x: Pb(r) + Cu(NO3)2(dd)  Pb(NO3)2(dd) + Cu(r) (2) 0,1 0,1 0,1 0,1 Theo (2) độ giảm khối lượng kim loại (do Pb = 207 tạo Cu = 64 ) : (207 - 64).0,1 = 14,3 (g) > 80 – 67,05 = 12,95 (g) Điều chứng tỏ dung dịch A cịn muối AgNO dư để có phản ứng : Pb(r) + 2AgNO3(dd)  Pb(NO3)2(dd) + 2Ag(r) (3) y 2y y 2y Phản ứng (3) làm tăng lượng : (216 - 207)y = 14,3 - 12,95 = 1,35  y = 0,15 0,5 Từ (1) (3) ta có số mol AgNO3 dung dịch = 0, = 2,5M Dung dịch D chứa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) Do dùng 1/10 dung dich D nên: R(r) + Pb(NO3)2(dd)  R(NO3)2(dd) + Pb(r) (4) 0,025 0,025 0,025 0,025 Theo (4) độ tăng khối lượng kim loại : (207 - R).0,025 = 44,575 - 40 = 4,575 (g) (Tính R = 24 Vậy kim loại R Mg 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 Câu 7: (4 điểm) Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO Fe2O3 thành phần Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hòa tan hết phần hai dung dịch HNO loãng, thu dung dịch A 0,448 lit khí NO (đktc) Cơ cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 gam muối sắt B a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Xác định công thức phân tử muối B a.Các PTPƯ Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ↓ (1) FeO + CuSO4  Không xảy Fe2O3 + CuSO4  Không xảy Fe + 4HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (3) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (4) Gọi x, y, z số mol Fe,FeO,Fe2O3 ta có phương trình ( x, y, z > ) 8,64 =4 ,32( g ) 56x+ 72y + 160z = 64x + 72y + 160z = 4,4 0,448 y =0,02 x+ = nNO = 22,4 Giải x=0,01; y=0,03; z = 0,01 0,01.56.100% =12,96% 4,32 %Fe = 0,03.72.100 % =50% 4, 32 %FeO= 0,01.160.100 % =37 ,04 % 4,32 %Fe2O3 = b Khi cô cạn dung dịch ta muối Fe(NO3)3 với số mol = x+y+z=0,01+0,03+2.0,01 =0,06 Nếu muối khan mFe(NO3)3= 242.0,06 =14,52(g) ≠24,24(g) => trái với đề Do muối sắt phải loại tinh thể ngậm nước Fe(NO3)3.nH2O ( n€ N* ) 24, 24 =404 KLPT muối B = 0, 06 404−242 =9 Do n = 18 Vậy cơng thức muối B Fe(NO3)3.9H2O Câu (4điểm): Cho 10,4g Hỗn hợp bột Mg Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng thu 19,2g chất rắn B dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa nung kết tủa thu khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24g hỗn hơp oxit Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Vì thư hỗn hợp oxit => Trong dung dịch C phải có muối => Mg , Fe hết, CuSO dư Gọi x,y số mol Mg, Fe 10,4g hỗn hợp => 24x + 56y = 10,4 (*) nCuSO4 = 0,2.2 = 0,4 mol Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Mol: x x x x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Mol: y y y y  64x + 64y = 19,2 (**) C + NaOH, nung kết tủa tu MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mol: x x FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Mol: x x CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Mol: 0,4- (x+y) 0,4- (x+y) Mg(OH)2 → MgO + H2O Mol: x x 2Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 2H2O Mol: x 0,5 x Cu(OH)2 → CuO + H2O Mol: 0,4- (x+y) 0,4- (x+y) => 40x + 80y + 80.(0,4 – (x+y)) = 24g (***) Từ (*), (**), (***) ta x= 0,2; y = 0,1 Vậy mMg = 0,2.24 = 4,8g MFe = 0,1 56 = 5,6g Câu 9: (5 điểm) Cho 6,46 g hỗn hợp kim loại hoá trị II A B tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng xong thu 1,12 lít khí (đktc) 3,2 g chất rắn Lượng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 0,5M thu dung dịch dịch D kim loại E Lọc E cô cạn dung dịch dịch D thu muối khan F a) Xác định kim loại A, B biết A đứng trước B "dãy hoạt động hoá học kim loại" b) Đem lượng muối khan F nung nhiệt độ cao thời gian thu 6,16 g chất rắn G V (lít) hỗn hợp khí Tính thể tích V (đktc) biết nhiệt phân muối F tạo thành oxít kim loại, NO2 O2 c) Nhúng kim loại A vào 400 ml dung dịch muối F có nồng độ mol C M, sau phản ứng kết thúc, lấy kim loại rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy khối lượng giảm 0,1 g Tính CM biết tất kim loại sinh sau phản ứng bám lên bề mặt kim loại A Câu 5: (5 điểm) a) Kim loại không tan dd H2SO4 loãng phải B (đứng sau H) m A = 6,45 - 3,2 = 3,25 (g) A + H2SO4 → ASO4 + H2 ↑ (1) 1,12 n A = n H2 = 22,4 = 0,05 mol 2đ 3,25 m A = 0,05 = 65 Vậy A Zn B + 2AgNO3 → B(NO3)2 + 2Ag ↓ Vì n AgNO3 = 0,2 0,5 = 0,1 (mol) 0,1 ⇒ nB= = 0,05 (mol) (2) 3,2 m B = 0,05 = 64 Vậy B Cu b, dd (1) dd Cu(NO3)2 muối khan Cu(NO3)2 theo pứ (2) n F = n B = 0,05 (mol) Cu(NO3)2 ⃗ tO CuO + 2NO2 + 2đ O2 ↑ (3) Nếu Cu(NO3)2 phân huỷ hết n Cu(NO3)2 = n CuO = 0,05 (mol) m CuO = 0,05.80 =4 (g) không thoả mãn đầu 6,16 g ⇒ Cu(NO3)2 không phân huỷ hết; gọi n số mol Cu(NO3)2 bị phân huỷ; ta có pt: (0,05 - a ) 188 + 80 a = 6,16 giải a = 0,03 (mol) V = ( x 0,03 + 0,03) 22,4 = 1,68 lít Vậy theo pứ (3) c, Phản ứng Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu ↓ (4) 1đ Gọi a số mol Zn pứ (4) ta có : pt giảm khối lượng 65a - 64a = 0,1 (mol) 400 ml = 0,4 (l) a = 0,1 (mol) 0,1 CM = 0,4 = 0,25 (M) Câu 10 (2.0 điểm) Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5lit dd CuSO 0,2M Sau thời gian phản ứng, cân lại thấy khối lượng M tăng thêm 0,4g nồng độ dung dịch CuSO4 giảm 50% so với ban đầu a Xác định kim loại M b Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu 15,28g chất rắn A dung dịch B Tính m a nCuSO4 có = 0,2.0,5 = 0,1 (mol); nCuSO4 phản ứng = 0,1.(50:100) = 0,05 (mol)  MSO4 + Cu PTHH: CuSO4 + M   (mol) 0,05 0,05 Khối lượng kim loại M tăng sau phản ứng: mM tăng = mCu – mM phản ứng = 0,05 64 – 0,05M = 0,4g Giải tìm: M=56 Kim loại M Fe b nFe có =m/56; nAgNO3 = 0,1.1=0,1mol; nCu(NO3)2 = 0,1.1=0,1mol Các phản ứng xảy theo trật tự: (1)  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3    Fe(NO3)2 + Cu (2) Fe + Cu(NO3)2   Nếu AgNO3 hết, chất rắn thu chứa Ag mAg = 0,1.108=10,8g < 15,28g = mA Nếu AgNO3 Cu(NO3)2 hết, chất rắn thu chứa Ag, Cu mAg + mCu = 10,8 + 0,1.64=17,2g > 15,28g= mA Chứng tỏ A có chứa Ag, Cu Khi đó: Cu(NO3)2 dư, AgNO3 Fe hết mCu (A) = 15,28 – 10,8 = 4,48g Theo pư (1,2): nFe = 1/2nAgNO3 + nCu (A) = (1/2).0,1 + 4,48/64 = 0,12mol Suy ra: m = 0,12.56=6,72g Câu 11.(5,0 điểm) Cho 0,51 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Mg vào 100 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lọc, thu 0,69 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, 0,45 gam chất rắn D a) Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A c) Hịa tan hồn toàn chất rắn B dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO đktc Tính V? Theo đề: Lúc đầu dùng 0,51 gam hỗn hợp Mg Fe, qua biến đổi thu 5,0đ 0,45 gam MgO Fe2O3  CuSO4 thiếu, Fe dư Các phương trình hóa học: Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2) Vì Mg mạnh Fe nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng với phần CuSO cịn lại Fe dư Do chất rắn B gồm Cu Fe dư MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) Nung kết tủa khơng khí: t0 MgO + H2O Mg(OH)2  (5) t 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6)