Kiểm tra cũ Câu hỏi Nêu tính chất hoá học Cacbonđioxit (CO2)? Viết PTHH xảy ? Đáp án: Cacbonđioxit (CO2) có tính chất hoá học oxitaxit: + Tác dụng với nớc dung dịch axit: CO2+ H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ CO2+ NaOH muối trung hoà + nớc (hoặc muối axit) Na2CO3 + H2O CO2+ NaOH H2CO3 + Tác dụng với oxitbazơ CO2 + CaO CaCO3 muối trung hoà NaHCO3 Kiểm tra cũ Câu hỏi Nêu tính chất hoá học muối ? Đáp án: muối có tính chất hoá học : - Muối + axit(mạnh hơn) muối + axit Đk: sản phẩm - dd mi + dd baz¬ mi míi + baz¬ míi cã chÊt kh«ng tan - dd muèi + dd muèi mi míi hc khÝ bay - dd mi + kim lo¹i mi míi + kim lo¹i míi ( Điều kiện: Kim loại phản ứng phải từ Mg trở hoạt động hoá học mạnh kim loại muối) - 1số muối bị nhiệt phân huỷ Tiết 37 - Bài 29 Nội dung cần tìm hiểu I Axit cacbonic(H2CO3) II Muối cacbonat (trọng tâm) III Chu trình cđa cacbon tù nhiªn I Axit cacbonic (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: (?)Dựa vào thông tin SGK cho biết H2CO3 có đâu? Đáp án: H2CO3 có nớc tự nhiên nớc ma - Do CO2 tan đợc nớc tạo thành dung dÞch H2CO3 Tû lƯ VCO : VH O = 2 90 :1000 TÝnh chÊt ho¸ häc: KÕt luận sau với H2CO3 ? A Axit mạnh, bền nhiệt B Axit mạnh, không bền Tại em chọn phơng án đó? C Axit yếu, không bền C D Axit u, bỊn nhiƯt Tr¶ lêi: - H2CO3 axit yếu, dung dịch H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ nhạt - H2CO3 không bền, dễ bị phân hủy tạo thành phản ứng hóa học: H2CO3 CO2 + H2O Đỏ nhạt II Muối cacbonat VD:CaCO3, Na2CO3 ,MgCO3 Ca(HCO 3)2, NaHCO3 ,KHCO3 … Nªu CTHH cđa mét số muối cacbonat mà em biết? Phân loại : loại Cacbonat trung hòa (Gọi muối cacbonat không nguyên tố H trongthành phần gốc axit) VD:CaCO3 , Na2CO3 , MgCO3, Cacbonat axit (Gọi muối hiđrocacbonat, có nguyên tố H thành phần gốc axit) VD:Ca(HCO3)2 , NaHCO3 , KHCO3 Các muối đợc phân thành loại? Dựa vào đâu để phân loạicác muối ®ã? TÝnh chÊt : a) TÝnh tan : t t k k k k k k k k - §a sè mi cacbonat kh«ng tan n íc, trõ mét sè mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm nh: Na2CO3; K2CO3… - HÇu hÕt mi hidrocacbonat tan níc nh: Mg(HCO3)2 ; Ca(HCO3)2 Dựa vào bảng hÃy cho biết tÝnh tan níc cđa c¸c mi cacbonat? Mi cã tính chất hoá học : - Muối + axit(mạnh hơn) muối + axit Đk: sản phẩm - dd mi + dd baz¬ mi míi + baz¬ míi cã chÊt kh«ng tan - dd mi + dd muối muối khí bay Nêu +tính - dd muối + kim loại muối kimchất loạihoá mớihọc chung muối ? ( Điều kiện: Kim loại phản ứng phải từ Mg trở hoạt động hoá học mạnh kim loại muối) - 1số muối bị nhiệt phân huỷ b) Tính chất hoá học: Dựa vào tính chất hoá học chung muối, hÃy dự đoán tính chất hoá học có muối cacbonat? Để kiểm tra dự đoán bạn chóng ta cïng lµm thÝ nghiƯm ? TiÕn hµnh thÝ nghiệm: Mỗi nhóm làm thí nghiệm sau hoàn thµnh vµo phiÕu häc tËp: ThÝ nghiƯm TiÕn hµnh TN1: Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm Tác dụng với axit (1)đựng sẵn dd Na2CO3 ống nghiệm (2) đựng sẵn dd NaHCO3 TN2: Tác dụng vi i dd baz Nhỏ vài giọt dd K2CO3 vào ống nghiệm(1)đựng sẵn ddCa(OH)2 ống nghiệm(2)đựng sẵn dd NaOH (đối chứng) TN3: Tác dụng với dd muối Nhỏ vài giọt ddNa2CO3 vào ống nghiệm(1)đựng sẵn dd CaCl2, ống nghiệm (2)đựng sẵn dd KCl (đối chứng) Hiện tợng PTHH ? ? ? ? ? ? Tiến hành thí nghiệm: Mỗi nhóm làm thí nghiệm sau hoàn thành vào phiếu học tập: Thí nghiệm Hiện tợng TN1: Tác dụng với axit Xt hiƯn bät khÝ ë c¶ hai èng nghiƯm PTHH Na2CO3 + 2HCl (dd) NaHCO3 + HCl (dd) TN2: T¸c dơng với i dd bazơ TN3: T¸c dơng víi dd muèi -èng nghiÖm (1)xuÊt hiÖn (dd) (dd) K2CO3 +Ca(OH)2 (dd) vẩn đục kết tủa trắng (dd) -ống nghiệm (2) K2CO3 + NaOH (dd) (dd) tợng -èng nghiƯm (1)xt hiƯn Na CO + CaCl vÈn ®ơc hoặckết tủa trắng (ad)2 (dd) -ống nghiệm (2) không Na2CO3 + KCl có tợng (dd) (dd) 2NaCl+ H2O+CO2 (dd) (l) (k) NaCl +H2O+CO2 (dd) (l) (k) CaCO3 + 2KOH (r) (dd) không phản ứng CaCO3 + 2NaCl (r) (dd) không phản ứng Vậy: + Muối cacbonat +dd axit (mạnh hơn) + Một số dd muối cacbonat + dd baz¬ mi míi + níc+ CO2 mi cacbonat (không tan) + bazơ Chú ý: Muối hidrocacbonat + dd Bazơ muối trung hoà + nớc (Kiềm) Ví dụ: NaHCO3 (dd) + NaOH (dd) Na2CO3 (dd) + H2O(l) Ca(HCO3)2 (dd) +2NaOH (dd) CaCO3 (r) + Na2CO3 (dd) +2H2O(l) + dd muèi cacbonat + mét sè dd muèi kh¸c Ba(HCO3)2(dd) + Na2SO4(dd) hai mi míi.(cã chÊt kh«ng tan) BaSO4(r) + NaHCO3(dd) Muối cacbonat có tác dụng đợc với kim loại không ? Tại ? Muối cacbonat không tác dụng đợc với kim loại không thoả mÃn điều kiện phản ứng Muối cacbonat có bị nhiệt phân huỷ không ? Viết PTHH nhiệt phân muối cacbonat mà em biÕt ? PTHH: CaCO3(r) t0 CaO (r) + CO2 (k) Vậy em có nhận xét phản ứng nhiệt phân muối cacbonat? Tơng tự: Nhiều muối cacbonat khác bị nhiệt phân huỷ: Vd: MgCO (r) t MgO(r) + CO (k) Chó ý: Víi cac muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm (Na2CO3, K2CO3 ) không bị nhiệt phân huỷ Vậy : Nhiều muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ (trừ muối cacbonat trung hoà cđa kim lo¹i kiỊm Na2CO3 , K2CO3 ) ThÝ nghiƯm: Nhiệt phân muối NaHCO3 Dụng cụ: Đèn cồn, giá đỡ, ống nghiệm đạy nút cao su có chứa ống dẫn khÝ Víi mi hidrocacbonat cã Ho¸ chÊt: NaHCO3(r), dd Ca(OH)2 bị nhiệt phân huỷ không ? Cách tiến hành: Đun nóng NaHCO3 (r) dẫn sản phẩm qua nớc vôi Quan sát tợng, nhận xét NaHCO3 có bị nhiệt phân huỷ không ? Viết PTHH ? PTHH: NaHCO3(r) t0 Na2CO3(r) + H2O(h) +CO2(k) VËy muèi cacbonat cã nh÷ng tÝnh chất hoá học nào? Vậy: Muối cacbonat có tính chất hoá học muối, là: + Muối cacbonat +dd axit (mạnh hơn) muối + nớc+ CO2 + Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬ muèi cacbonat (không tan) + bazơ Chú ý: Muối hidrocacbonat + dd Bazơ muối trung hoà + nớc (Kiềm) + dd muèi cacbonat + mét sè dd muèi kh¸c hai muèi mới(có chất không tan) + Muối cacbonat dễ bị nhiệt ph©n hủ (trõ mi Na2CO3, K2CO3 ….) PTHH : CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 thạch nhũ hang động ứng dụng CaCO3 sản xuất xi măng sản xuất vôi Na2CO3 sản xuất thuỷ tinh Nấu xà phòng NaHCO3 Làm dợc phẩm Hoá chất bình cứu hoả III: Chu trình cacbon tự nhiên: ì ì đ Dựa vào sơ bên, em có nhận xét g vỊ chu tr nh cđa cacbon tù nhiªn ? Trong tự nhiên cacbon chuyển hoá từ dạng sang dạng khác thành chu trình khép kín