Muối cacbonat 1 Mục tiêu: Kiến thức: - Muối cacbonat có những tính chất hóa học của muối như: tác dụng với dd axit, dd kiềm và dd muối, ngoài ra muối cacobat dễ bị nhiệt phân hủy ở[r]
(1)TUẦN 20 Ngaøy daïy: / 01/ 2013 Tieát 37–Baøi 29: MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức: HS biết được: - Axit cacbonic laø axit yeáu, khoâng beàn - Muối cacbonat có tính chất hóa học muối như: tác dụng với dd axit, dd kiềm và dd muối, ngoài muối cacobat dễ bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao, giải phóng khí cacbonic - Muối cacbonat có nhiều ứng dụng đời sống và sản xuất HS hiểu được: -Tính chất hoá học của muối cacbonat và muối hidrocacbonat có điểm giống và khác - Chu trình của cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường 1.2 Kyõ naêng: HS thực được: - Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học muối cacbonat; biết quan saùt giaûi thích vaø keát luaän - Nhận biết số muối cacbonat cụ thể HS thực thành thạo: Viết PTHH minh hoạ cho tính chất, giải toán 1.3 Thái độ: Biết tính chất hữu ích muối cacbonat và sử dụng đúng lúc; kích thích lòng ham muoán tìm hieåu veà hoùa hoïc NỘI DUNG HỌC TẬP Axit cacbonic và muối cacbonat CHUẨN BI 3.1 GV: bảng phụ, phiếu học tập, tranh H3.17 (chu trình C tự nhiên) + Hoùa chaát: NaHCO3, Na2CO3 , HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2 + Dụng cụ:ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, thìa lấy hóa chất, ống nhỏ giọt, cốc thuûy tinh 3.2 HS:đọc bài nhà “ axit cacbonic và muối cacbonat” SGK /88 và xem lại tính chất hóa học muối.(đã học bài 9) TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1 Ổn định tổ chức & kiểm diện 4.2 Kieåm tra miệng Caâu hoûi: Câu 1:sửa bài tập SGK / 87 (8Đ) Câu 2: hãy chứng minh khí CO2 là oxit axit các phương trình phản ứng (9đ) (2) Câu 3: Muối cacbonat được phân thành mấy loại ? kể tên và cho ví dụ CTHH của mỗi loại Nêu tính tan của muối cacbonat (9đ) Trả lời: GV: goïi HS laøm baøi HS1: sửa bài tập 1: to to PTHH: a) 2CO + O2 2CO2 ; b) CO + CuO Cu + CO2 - Loại phản ứng: phản ứng oxi hóa – khử - Điều kiện phản ứng: nhiệt độ - Vai trò CO: chất khử - Ưùng dụng: làm nhiên liệu, điều chế kim loại HS2: tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ PTHH: CO2 + H2O H2CO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + CaO CaCO3 HS3: Có loại muối: - Muoái cacbonat trung hoøa: Na2CO3, CaCO3… - Muoái cacbonat axit: NaHCO3, Ca(HCO3)2… Tính tan: - Haàu heát caùc muoái hidro cacbonat tan; - Muối cacbonat không tan (trừ: K2CO3, Na2CO3, (NH4)2CO3…) GV: gọi HS khác nhận xét và sửa sai có, kết luận chấm điểm cho HS 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG (5 phút) I.Axit cacbonic (1) Mục tiêu: Kiến thức: - Axit cacbonic laø axit yeáu, khoâng beàn Kĩ năng: nghiên cứu tài liệu để thu thập thông tin và dự đoán tính chất hoá học của axit cacbonic (2) Phương pháp, phương tiện dạy học Phương pháp:vấn đáp – tìm tòi Phương tiện dạy học: cốc đựng nước, ống hút, quỳ tím (3) Các bươc cua hoat đông HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG BÀI HỌC Bước 1: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên và tính I Axit cacbonic:H2CO3 chất vật lí của axit cacbonic Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý GV:khí CO2 có hòa tan nước không? - CO2 tan nước tạo thành dd H2Với tỷ lệ thể tích bao nhiêu ? V : V 9 :100 CO3, với tỉ lệ là CO2 H 2O tan nước tạo thành dd H 2- Nước tự nhiên, nước mưa có hòa tan CO , HS:CO phần tạo thành dd H 2CO3, phần lớn V : V 9 :100 CO3, với tỉ lệ là CO2 H 2O (3) GV: nước tự nhiên, nước mưa có hòa tan tồn dạng phân tử CO2 , phần tạo thành dd H2CO3, phần lớn tồn dạng phân tử Tính chaát hoùa hoïc: - Là axit yếu: làm quỳ tím đỏ nhạt; Bước 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của axit cacbonic - Laø axit khoâng beàn: H2CO3 taïo thaønh GV:các em hãy chứng minh axit H 2CO3 là các phản ứng bị phân hủy thành CO2 và axit yeáu vaø khoâng beàn? H2O HS: trình baøy là axit yếu: làm quỳ tím đỏ nhạt; (làm TN chứng minh) laø axit khoâng beàn: khoâng toàn taïi saûn phẩm phản ứng hóa học mà phân hủy thành CO2 vaø H2O GV: keát luaän HOẠT ĐỘNG (25 phút) II Muối cacbonat (1) Mục tiêu: Kiến thức: - Muối cacbonat có tính chất hóa học muối như: tác dụng với dd axit, dd kiềm và dd muối, ngoài muối cacobat dễ bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao, giải phóng khí cacbonic - Muối cacbonat có nhiều ứng dụng đời sống và sản xuất Kĩ năng: quan sát thí nghiệm, phân tích tượng, tổng hợp kết luận, viết PTHH (2) Phương pháp, phương tiện dạy học Phương pháp: đặt vấn đề – giải vấn đề; thí nghiệm Phương tiện dạy học: + Hoùa chaát: NaHCO3, Na2CO3 , HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2 + Dụng cụ:ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, thìa lấy hóa chất, ống nhỏ giọt, cốc thuûy tinh (3) Các bươc cua hoat đông HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG BÀI HỌC Bước 1: tìm hiểu tính tan và thành phần hoá II Muoái cacbonat học của muối cacbonat Phân loại: GV: muoái cacbonat laø muoái nhö theá naøo? Có loại muối: HS: là muối axit cacbonic, phân tử - Muối cacbonat trung hòa: Na2CO3, CaCO3… có chứa gốc =CO3, - HCO3 - Muoái cacbonat axit: NaHCO3, Ca(HCO3)2… GV: muối cacbonat phân thành loại nào? Cho ví dụ HS: có loại muối: - Muoái cacbonat trung hoøa: Na2CO3, CaCO3… - Muoái cacbonat axit: NaHCO3, Ca(HCO3)2… Bước 2: Tìm hiểu tính tan của muối cacbonat Tính chaát (4) GV: laøm thí nghieäm bieåu dieãn: Cho ít bột NaHCO3 vào cốc đựng nước, CaCO3 vào cốc đựng nước , khuấy nhẹ, để yên Quan sát tượng cốc HS:coác 1: tan, coøn coác 2: khoâng tan GV:dựa vào TN trên và hiểu biết muối cacbonat, từ đó em hãy khái quát tính tan muoái cacbonat HS: haàu heát caùc muoái cacbonat axit tan; coøn muối cacbonat không tan (trừ: K2CO3, Na2CO3, (NH4)2CO3…) Bước 3: Tìm hiểu tính chất hoá học của muối cacbonat GV: em haõy nhaéc laïi tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái? HS: muối tác dụng với kim loại, dd axit, dd bazô, dd muoái, moät soá muoái bò nhieät phaân huûy GV:chuùng ta laøm thí nghieäm xem muoái cacbonat coù tính chaát naøo Thí nghiệm 1: tác dụng với axit HCl HS: làm thí nghiệm và trả lời: - Hiện tượng: có giải phóng khí, tạo thành dd suoát khoâng maøu - PTHH: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 +H2O CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 +H2O - Vậy: muối cacbonat tác dụng với axit mạnh tạo thành muối mới, nước và giải phóng khí CO2 GV:nhaän xeùt vaø keát luaän Thí nghiệm 2: tác dụng với dd bazơ: Cho dd K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 HS: làm thí nghiệm và trả lời: - Hiện tượng: có chất rắn màu trắng xuất hieän - PTHH: K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH - Vậy: số muối cacbonat tác dụng với dd bazô taïo thaønh muoái cacbonat khoâng tan vaø dung dịch bazơ a) Tính tan: - Haàu heát caùc muoái hidro cacbonat tan; - Muối cacbonat không tan (trừ: K 2CO3, Na2CO3, (NH4)2CO3…) b) Tính chaát hoùa hoïc: + Tác dụng với dung dịch axit: - PTHH: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 +H2O CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 +H2O - Vậy: muối cacbonat tác dụng với axit mạnh tạo thành muối mới, nước và giải phóng khí CO2 + Tác dụng với dung dịch bazơ: PTHH: K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH Lưu ý: muối hidro cacbonat tác dụng với dung dòch bazô taïo thaønh muoái cacbonat trung hòa và nước PTHH: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 +H2O KHCO3 + NaOH NaKCO3 + H2O (5) GV: nhaän xeùt, keát luaän Lưu ý: muối hidro cacbonat tác dụng với dung dòch bazô taïo thaønh muoái cacobnat trung hòa và nước PTHH: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 +H2O KHCO3 + NaOH NaKCO3 + H2O Thí nghiệm 3: tác dụng với dd muối Cho dd Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 HS:làm thí nghiệm và trả lời: - Hiện tượng: có chất rắn màu trắng xuất hieän - PTHH: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl - Vậy: hai dd muối tác dụng với tạo thành muối GV: nhaän xeùt vaø keát luaän Löu yù: PTHH sau: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaHCO3 Thí nghieäm 4: NaHCO3 bò nhieät phaân huûy GV: laøm thí nghieäm bieåu dieãn - Laép ñaët duïng cuï vaø hoùa chaát nhö H3.16 SGK /89 - Dùng đèn cồn đun nóng sơ toàn ống nghiệm chứa NaHCO3, sau đó đun tập trung nơi chứa hóa chất Quan sát tượng xảy thành ống nghiệm và cốc nước vôi HS:xuất giọt nước thành ống và nước vôi bị vẩn đục GV: ngoài chất sinh là H 2O vàCO2 còn có chất là muối natri cacbonat Em haõy vieát phöông trình xaûy HS: to 2NaHCO Na CO + CO +H O 3 2 GV: tương tự, em hãy hoàn chỉnh phương to … trình phản ứng sau: Ca(HCO ) to HS:Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2 +H2O GV: phản ứng này xảy theo chiều + Tác dụng với dung dịch muối: - PTHH: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl - Vậy: hai dd muối tác dụng với tạo thành muối + Bò nhieät phaân huûy: - Muối hidro cacbonat bị nhiệt phân hủy thaønh muoái cacbonat, khí CO2 vaø H2O PTHH to Na CO + CO +H O 2NaHCO 3 2 - Hầu hết các muối cacbonat ( trừ K 2CO3, Na2CO3…) bò nhieät phaân huûy thaønh oxit vaø khí CO2 PTHH: to CaCO CaO + CO (6) và đó là nguyên nhân tượng thạch nhũ hình thành các hang động núi đá vôi Vậy hình thành thạch nhũ các hang động là nào? HS: đọc “em có biết ?” SGK / 91 trả lời GV: kết luận : muối hidro cacbonat bị nhieät phaân huûy thaønh muoái cacbonat, khí CO2 vaø H2O GV: muoái cacbonat naøo sau ñaây bò nhieät phaân huûy? CaCO3, K2CO3, Na2CO3.Vieát PTHH xaûy to CaO + CO HS: CaCO GV: muoái cacbonat naøo bò nhieät phaân huûy? HS: hầu hết các muối cacbonat ( trừ K2CO3, Na2CO3…) bò nhieät phaân huûy thaønh oxit vaø khí CO2 GV: goïi HS neâu laïi tính chaát bò nhieät phaân Ưùng dụng: huûy - Đá vôi: làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi Bước 4: Tìm hiểu ứng dụng muối cacbonat maêng… GV: muối cacbonat dùng để làm gì? - Na2CO3:dùng để nấu xà phòng, thủy tinh… HS:trả lời: - NaHCO3: dùng làm dược phẩm, hóa chất… - Đá vôi: làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi maêng… - Na2CO3:dùng để nấu xà phòng, thủy tinh… - NaHCO3: dùng làm dược phẩm, hóa chất… HOẠT ĐỘNG (5 phút) III Chu trình cacbon tự nhiên (1) Mục tiêu: Kiến thức: chu trình cacbon tự nhiên là nào ? Kĩ năng: nghiên cứu tài liệu để thu thập thông tin (2) Phương pháp, phương tiện dạy học Phương pháp:vấn đáp – tìm tòi Phương tiện dạy học: tranh H3.17 (3) Các bươc cua hoat đông HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV: tự nhiên luôn có chuyển hóa C từ Trong tự nhiên luôn có chuyển hóa dạng này sang dạng khác Sự chuyển hóa này C từ dạng này sang dạng khác Sự diễn thường xuyên , liên tục và tạo thành chu chuyển hóa này diễn thường xuyên , trình khép kín thể hình sau:(GV liên tục và tạo thành chu trình khép kín (7) ñöa H3.17 nhö SGK /90 leân baûng) GV: phaân tích moái quan heä cuûa chu trình theå hieän khép kín nó TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 5.1 Tổng kết - GV:dùng lược đồ tư tóm tắt bài học: - Baøi taäp: thaûo luaän Bài 1: hãy cho biết các cặp chất sau, cặp nào có thể tác dụng với nhau? a) H2SO4 vaø KHCO3 b) Na2CO3 vaø KCl c) BaCl2 vaø K2CO3 d) Ba(OH)2 vaø Na2CO3 Baøi 2: Trình baøy phöông phaùp hoùa hoïc phaân bieät caùc chaát raén sau: BaSO4, CaCO3, NaCl Đáp án : Baøi 1: PTHH a) H2SO4 + 2KHCO3 K2SO4 + CO2 + 2H2O b) Na2CO3 + KCl : khoâng xaûy c) BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl d) Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH Bài 2: hòa tan nước , nhận : NaCl ; hòa tan axit, nhận : CaCO PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 5.2 Hướng dẫn học tập Đối với bài học ở tiết học này: - Hoïc baøi: axit cacbonic vaø muoái cacbonat - Laøm baøi taäp:3, SGK / 91 Đối với bài học ở tiết học tiếp theo - Xem bài 30:” Silic và công nghiệp silicat” SGK / 92 và trả lời theo nội dung sau: a) Em biết gì veà nguyeân toá silic b) Silic ñioxit coù tính chaát hoùa hoïc nhö theá naøo? (8) c) Kể tên các sản phẩm của ngành coâng nghieäp silicat PHỤ LỤC (9)