Bai 29 Axit cacbonic va muoi cacbonat

Kiến thức: Biết được: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử của etilen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: phản ứ[r]

Ngày giảng: 25 / 12 /2015 Ngày giảng: 29 / 12 /2015 Tiết 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu: Kiến thức: Biết - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hóa học muối cacbonat ( tác dụng với dung dịch axit, dd bazơ, dd muối #, bị nhiệt phân hủy - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường sống Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh TN và rút tính chất hóa học muối cacbonat - Xác định pản ứng có thực hay không và viết các PTHH - Nhận biết số muối cacbonat Thái độ - Giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường sống II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - H/c: Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, Ca(OH)2, HCl, CaCl2, quỳ tím - Dụng cụ: ống nghiệm (6), Giá TN (1), kẹp gỗ (1), ống dẫn L có nút cao su (1) - Tranh vẽ: Chu trình cacbon tự nhiên Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Trực quan: Quan sát TN, tranh vẽ - Đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: không 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: * Khởi động: Hoạt động 1: Axxit cacbonic và muối cacbonat * MT: H2CO3 là axit yếu, không bền Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK - T88 I Axit cacbonic (H2CO3) ? Cho biết trạng thaia tự nhiên và tính 1) Trạng thái tự nhiên và tính chất chất vật lí H2CO3 vật lí ? H2CO3 có tính chất hóa học - SGK - T88 nào? Có tác dụng với muối clorua, 2) Tính chất hóa học muối sunfat không? ? Tại nói H2CO3 là axit không - H2CO3 là axit yếu: D H2CO3 làm quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt bền? - H2CO3 là axit không bền dễ bị phân hủy thành CO2 và H2O   H2CO3  CO2 + H2O Hoạt động 2: Muối cacbonat * MT: Phân loại muối cacbonat, biết tính chất muối cacbonat, viết các PTHH minh họa Nội dung Hoạt động thầy ? Có loại muối cacbonat? Các II Muối cacbonat loại đó khác điểm nào?Lấy 1) Phân loại: Vd? - Hs cá nhân tra bảng tính tan - T170 - SGK - T88 SGK kết hợp thông tin SGK trang 88 2) Tính chất ? Xác định tính tan muối a) Tính tan cacbonat? - SGK - T88 - Hs: Hoạt động nhóm (2’) b) Tính chất hóa học ? Dựa vào tính chất hóa học muối và các điều kiện phản ứng Tác dụng với axit trao đổi, hãy dự đoán tính chất hóa NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O học muối cacbonat? + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, Na2CO3 + 2HCl→2NaCl +CO2↑ + H2O nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv chuẩn kiến thức * Muối cacbonat tác dụng với axit mạnh axit cacbonic tạo thành muối - HS đọc TN 1,2,3 và giải phóng khí CO2 ? Nêu cách làm TN Tác dụng với dung dịch bazơ - Gv làm TN kiểm chứng Na2CO3+Ca(OH)2 →CaCO3 + 2NaOH - Hs: nêu tượng và viết PTHH - số dd muối cacbonat tác dụng với dung dịch bazơ -> muối cacbonat không tan và bazơ * Chú ý: Muối hiđro cacbonat tác dụng - Gv lấy thêm PTHH với dung dịch bazơ -> muối trung hòa và nước NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2+2NaOH→BaCO3↓+ Na2CO3 + H2O Tác dụng với muối - Gv đưa Vd: Na2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + KCl * DD muối cacbonat tác dụng với dung CaCO3 + NaCl dịch muối # -> muối ? Trong cặp chất trên, cặp chất nào Muối cacbo nat bị nhịêt phân hủy xả phản ứng? Viết PTHH? - Nhiều muối cacbonat(trừ muối ? Tại muối cacbonat không tác cacbonat trung hòa kim loại kiềm dụng với kim loại? (I) đẽ bị nhiệt phân hủy, giải phóng CO2 ? Muói cacbonat có tính chất t hóa học nào? tính chất CaCO3   CaO + CO2↑ t hóa học dó cần chú ý dến điều 2NaHCO3   Na2CO3+ CO2↑ + H2O gì? 0 - Hs: Đọc thông tin SSSGK - T90 ?Muối cacbonat có ứng dụng gì? 3) Ứng dụng - SGK - T90 Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên * MT: Biết chu trình cacbon tự nhỉên Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho HS quan sát tranh H3.17 SGK III Chu trình ccacbon tự nhiên - Hs đọc thông tin và quan sát hình vẽ + Hs lên bảng tranh và trình bày chu trình cacbon tự nhiên - SGK - T90 ? Trong tự nhiên cacbon chuyển hóa nào? + Hs nhận xét, bổ sung ý kiến 4) Củng cố: - Làm BT4 SGK - T91 - Nêu tính chất hóa học muối cacbonat 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 1,2,3,5 SGK - T91 - Chuẩn bị bài sau : Silic-công nghiệp silicat - Đọc thêm : ‘’Em có biết’’ ************************************ Ngày giảng: 26/ 12 /2015 Ngày giảng: 04 / /2016 Tiết 38: SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu: Kiến thức: Biết - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro) - SiO2 là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi mămg Kỹ năng: - Đọc và tóm tắt thông tin silic, silic đioxit và muối silicat, sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi mămg - Viết các PT minh họa cho tính chất silic, silic đioxit và muối silicat Thái độ - Biết bảo vệ môi trường sản xuất công nghiệp II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Tranh: số đồ gốm sứ, thủy tinh, xi mămg + Sơ đồ lò quay Sx clanhke - Vật mẫu: Đất sét, cát trắng Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: - Làm BT5 - SGK trang 91 ? Nêu tính chất hóa học muối cacbonat? Viết PT phản ứng minh họa 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: Silic * MT: Biết trạng thái tự nhiên và tính chất silic, vi ết PTHH Si tác dụng với oxi Nội dung Hoạt động thầy - Hs: Đọc thông tin SGK T92 I Silic: Si - NTK = 28 ? Cho biết trạng thái tự nhiên Si? Trạng thái thiên nhiên ? Si có tính chất vật lí nào? - SGK (T92) Từ tính chất đó người ta đã Tính chất ứng dụng vào công việc gì? a) Tính chất vật lí - Ứng dụng: làm pin mặt trời, làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử - SGK (T92) + Hs đọc “Em có biết” mục b) Tính chất hóa học ? Si là phi kim hoạt động mạnh hay - Si là phi kim hoạt động hoá học yếu yếu ? Dự đoán tính chất Si ? cacbon, clo - ! Hs lên viết PTHH minh họa - Ở nhiệt độ cao p/ư với oxi -> SiO2 t (Si không phản ứng trực tiếp với H2 Si + O2   SiO2 và kim loại) Hoạt động 2: Silic đioxit * MT: Biết SiO2 là oxit axit, có tính chất hóa học oxit axit (Ko phản ứng với nước), viết các PTHH minh họa Nội dung Hoạt động thầy II Silic đioxit: SiO2 ? SiO2 thuộc oxit gì? - Silic đioxit là oxit axit t - Hs hoạt động nhóm (2;) T/d với kiềm   muố silicat và nước t ? Dự đoán tính chất SiO2 SiO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2O - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, Tác dụng với oxit bazơ nhiệt độ cao nhóm khác nhận xét, bổ sung ý tạo thành muối t kiến SiO2 + CaO   CaSiO3 - Gv chuẩn kiến thức - Silic đioxit không p/ư với nước ? Giải thích vì SiO2 không o o o phản ứng với nước? - Hs lên bảng viết PT Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat * MT: Biết sơ lược thành phần và các công đoạn, cssx đồ gốm, thủy tinh, xi măng Nội dung Hoạt động thầy - Hs: Cá nhân đọc thông tin, các tiêu mục III Sơ lược công nghiệp SGK silicat ? Công nghiệp silicat gồm nghành Sản xuất đồ gốm sứ nào? a) Nguyên liệu: ? Đồ gốm gồm sản phẩm nào? - SGK trang 93 Phân biệt loại? ? Cho biết nguyên liệu chínhvà các công đoạn chính sản xuất đồ gốm? ? Nêu cách tạo hình các đồ gốm sứ? ? Kể tên các sở sản xuất đồ gốm sứ tiếng nước ta?Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai ? Ở Lào cai vùng nào có sản xuất gạch ngói? Khi sx đồ gốm sứ cần chú ý đến điều gì? ? Xi măng là gì? Cho biết thành phần chính xi măng? - Hs: Đọc thông tin SGK- T93 quan sát H3.20 ? Nêu nguyên liệu và các công đoạn chính sản xuất xi măng? (1 Hs lên tranh) ? Kể tên các sở sx xi măng tiếng nước ta? - Hải Dương, Thanh Hoá, Hải phòng ? Lào cai có nhà máy sx xi măng đâu? - Hs đọc SGK trang 94 ? Cho biết thành phần chính thủy tinh? ( t/c SiO2 tác dụng với muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) ? Nêu các sở sản xuất thủy tinh tiếng nước ta? ? Sx công nghiệp càn chú ý đến điều gì? ? Công nghiệp silicat gồm nghành nào? 4) Củng cố: b) Các công đoạn chính : - SGK trang 93 c) Cơ sở s/x: - SGK trang 94 Sản xuất xi măng a) Nguyên liệu chính: - SGK trang 93 b) Các công đoạn chính: - SGK trang 93 c) sở s/x xi măng nước ta - SGK trang 94 Sản xuất thủy tinh a) Nguyên liệu: - SGK trang 94 b) Các công đoạn chính c) Các sở s/x chính - Hải Phòng , Bắc Ninh , Đà nẵng * BT: Hãy tìm công thức hoá học loại thủy tinh (viết dạng các oxit): a) Loại thủy tinh dùng xây dựng & đồ dùng gia đình có thành phần: 75% SiO2 , 12% CaO , 13% Na2O b) Loại thủy tinh chịu nhiệt dùng chế tạo bình cầu , ống nghiệm có thành phần: 18,43% K2O , 10,89% CaO , 70,56% SiO2 * BG: a) Đặt công thức tổng quát loại thủy tinh dùng xây dựng là: xNa2O.yCaO.zSiO2 (x,y,z > 0) & tỉ lệ x : y : z là tối giản 13 12 75 : : - Theo đầu bài ta có tỉ lệ: x : y : z = 62 56 60 = 0,21 : 0,21 : 1,25 = : : Công thức thủy tinh loại này là: Na2O.CaO.6SiO2 b) cách giải tương tự phần (a) & công thức hoá học là: K2O.CaO.6SiO2 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Học thuộc bài theo SGK và ghi - BTVN: bài 30.1 – 30.4 sách bài tập tr.34 - Đọc trước bài 31 sgk Ngày giảng: 28 / 12 / 2015 Ngày giảng: 05 / / 2016 Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH I Mục tiêu: Kiến thức: Biết - Các nguyên tố bảng TH xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy Vd minh họa - Cấu tạo bảng TH gồm : Ô nguyên tố, chu kì, nhóm, lấy Vd minh họa Kỹ năng: - Quan sát bảng TH, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I, VII, chu kì 2,3 và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì, nhóm Thái độ: - Có lòng ham mê nghiên cứu tìm hiểu cấu tạo và biến đổi bảng TH II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Máy chiếu đa Học sinh: - Ôn lại cấu tạo nguyên tử các nguyên tố III Phương pháp - Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: - Làm BT 30.1 SBT ? Nêu quá trình sản xuất thủy tinh, viết các PTHH xảy ra? 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn * MT: Biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng TH Nội dung Hoạt động thầy - Gv: chiếu bảng tuần hoàn, giới thiệu sơ I Nguyên tắc xếp các lược nguyên tố bảng tuần hoàn - Hs: cá nhân đọc thông tin SGK - T96 ? Các nhà khoa học đã tìm bao nhiêu nguyên tố hóa học? - Ngày bảng TH có 100 nguyên tố và xếp theo ? Nhà bác học nào là người đầu tiên xây chiều tăng dần điện tích hạt dựng bảng TH, xếp theo nguyên tắc nào? nhân nguyên tử - Quan sát bảng TH và thông tin SGK ? Ngày bẳng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc nào? Hoạt động CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN * MT: Biết cấu tạo bảng tuần hoàn gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy Vd minh họa Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu bảng tuần hoàn II Cấu tạo bảng tuần hoàn - Hs hoạt động cá nhân + Quan sát bảng tuần hoàn và đọc Ô nguyên tố nhanh các thông tin lớn - Cho biết số hiệu nguyên tử, ? Bảng tuần hoàn gồm phần nào? KHHH, tên nguyên tố, NTK nguyên tố đó - Hs quan sát ô nguyên tố Mg - Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện ? Ô nguyên tố cho ta biết thông tích hạt nhân = số e nguyên tử tin gì? = số thứ tự nguyên tố Từ số hiệu nguyên tử cho ta biết Vd: Số hiệu nguyên tử natri là gì nguyên tử? 11-> Na ô số 11, có điện tích hạt - Quan sát ô 16 ta biết nhân nguyên tử là 11+, có 11e nguyên tử Na thông tin gì nguyên tố? - Hs : Hoạt động nnhóm (4’) + Quan sát bảng (Trang 169 SGK) Đọc thông tin - T96 ? Chu kỳ là gì ? ? Tổng số có bao nhiêu chu kỳ ? ? Số nguyên tố chu kỳ là bao nhiêu? ? nhận xét số trị chu kỳ với số lớp e nguyên tử cùng chu kỳ ? + Đại diện nhóm báo cáokết quả, nhóm Chu kì - Chu kì là dãy các nguyê tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp e và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần * Tổng số có chu kì: - Chu kì có ngtố chu kì nhỏ - Chu kì 2,3 có ngtố - Chu kì 4,5,6 có 18 ngtố chu kì lớn khác nhận xét, bổ sung - Chu kì chưa có đủ các nguyên tố - Gv: Chốt kiến thức * Số thứ tự chu kì = số lớp e - Hs quan sát cụ thể chu kì 1, 2, lấy Vd Vd: Chu kì 2: các nguyên tố có lớp e nguyên tử, điện tích hạt nhân tăng dần từ 3+ (Li) -> 10+ (Ne) - Hs: Quan sát bảng tuần hoàn và đọc Nhóm thông trang 97 - Nhóm là các nguyên tố mà nguyên ? Các nguyên tố cùng nhóm tử chúng có số số e lớp ngoài có đặc đặc điểm gì chung và cùng và có tính chất tương tự xếp thành cột xếp nào? theo chiều tăng dần điện tích hạt ? Nhận xét số trị nhóm với os e nhân nguyên tử lớp ngoài cùng nguyên tử - Quan sát bảng tuần hoàn và Vd sơ đồ ngtử Li nhóm I và ngtử Cl nhóm VII ? Li và Cl có e lớp ngoài cùng? ? Nhóm I gồm nguyên tố thuộc kim loại hay phi kim? ? Nhóm VII gồm nguyên tố thuộc kim loại hay phi kim? ? Em có nhận xét gì điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm *? Khi biết số hiệu nguyên tử ta có thể biết đặc điểm nào nguyên tử đó 4) Củng cố: - Biết X có cấu tạo nguyên tử: Điện tích hạt nhân 13+, lớp e, lớp ngoài cùng có e Hãy cho biết X vị trí nào bảng tuần hoàn 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - - Về nhà học bài: Dựa vào bảng TH các nguyên tố - BTVN: 1, 2, SGK trang 101 - Chuẩn bị bài sau: Sơ lược bảng TH các NTHH tiếp Ngày giảng: / /2016 Ngày giảng: 11 / /2016 Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp) I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm, lấy Vd minh họa - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó Kỹ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố dầu tiên) suy vị trí và tính chất hóa học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong 20 nguyên tố dầu tiên) II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Máy chiếu Học sinh: - Xem trước bài III Phương pháp - Tực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: - BT2 SGK trang 101 - Biết số hiệu nguyên tử, chu kì, nhóm nguyên tố ta dự đoán đặc điểm gì nguyên tử đó? Lấy VD? 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ * MT: Biết quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy Vd minh họa Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu chu kì 2,3 III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - Hs hoạt động nhóm (3’) 1) Trong chu kì + Quan sát chu kì 2,3, dựa vào kiến thức phần I, II ? Từ đầu chu kì đến cuối chu kì - Đi tử đầu đến cuối chu kì theo chiều biến đổi về: tăng dần điện tích hạt nhân: + Số điện tích hạt nhân? + Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ đến 8e + Số e lớp ngoài cùng? + Tính kim loại nguyên tố giảm + Tính kim loại và phi kim các dần nguyên tố + Tính phi kim nguyên tố tăng - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, dần nhóm khác nhận xét, bổ sung? Vd: Chu kì 2, chu kì SGK-T98 - Gv chốt lại kiến thức 2) Trong nhóm - Hs: hoạt động cá nhân - Quan sát các nhóm, chú ý đến nhóm II và VII - Khi từ trên xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: ? Nhận xét: Khi từ trên xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Số lớp e nguyên tử tăng dần từ ntử đến + Tính kim loại các nguyên tố + Số lớp e biến đổi nào? + Tính kim loại và phi kim các nguyên tố biến đổi ntn? - Hs: Quan sát và phân tích nhóm I và nhóm VII ? So sánh mức độ hoạt động hóa học kim loại (nhóm I) và phi kim (nhóm VII) ? Sự biến đổi các nguyên tố chu kì và nhómđặc điểm gì khác nhau? tăng dần + Tính phi kim các nguyên tố giảm dần Vd: Nhóm I và nhóm VII SGK - T99 Hoạt động Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH * MT: Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố và ngược lại Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (4’) gập SGK IV Ý nghĩa bảng TH các NTHH + Làm Vd SGK Biết vị trí nguyên tốta có thể - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính nhóm khác nhận xét, bổ sung chất nguyên tố - Gv chuẩn kiến thức + Từ số hiệu ngtử -> số đtích hạt nhân = số e - SGK - T 100 + Từ chu kì -> số lớp e + Từ nhóm - > số e lớp ngoài cùng => kim loại hay phi kim Biết cấu tạo nguyên tử nguyên + So với các nguyên tố lân cận dựa tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất vào biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố đó chu kì và nhóm - SGK - T 100 - Hs hoạt động cá nhânlàm Vd SGK + Hs lên bảng làm, các Hs khác làm vào + Hs khác nhận xét bài bạn - Gv chuẩn kiến thức 4) Củng cố: - Làm BT5 - Trang 101 SGK kết đúng (b) - BT 31.4 SBT (35 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Dựa vào bảng TH để học và suy đoán tính chất các nguyên tố - BTVN: 6,7 (T101); 31.2; 31.5 (SBT) - Chuẩn bị bài sau: Luyện tập chương 3; ôn tập nội dung kiến thức chương Ngày giảng: / /2016 Ngày giảng: 12 / /2016 Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III PHI KIM - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Tái lại các kiến thức đã học chương: + Tính chất phi kim và số phi kim cụ thể: Clo, cacbon, silic và hợp chất cacbon + Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học vầ biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm Kỹ năng: - Xác định chuyển đổi các chất dựa theo tính chất hóa học, viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi - Vận dụng bảng tuần hoàn để dự đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố cụ thể - Giải các bài tập tính toán II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: + máy chiếu Học sinh: - Ôn lại các kiến thức chương III Phương pháp - Đàm thoại, diễn giải, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: không 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM * MT: Tái lại kiến thức đã học chương Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu sơ đồ 1, 2, I Kiến thức cần nhớ - Hs dựa vào sơ đồ làm các bài tập 1/ Tính chất hóa học phi kim + Hs1: làm BT1 trang 103 (N1) - SGK - T 102 + Hs2: BT2 - 103 (N2) 2/ Tính chất hoá học số + Hs lớp nhận xét: BT1: Tính chất phi kim cụ thể hóa học phi kim a) Tính chất hóa học clo BT2: Tính chất hóa học clo - SGK - T 102 - Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết b) T/c hoá học cacbon & hợp - Hs lên bảng làm bài tập3 chất cacbon + Hs1: 1-5 - SGK - T 102 + Hs2: 6-8 3/ Bảng tuần hoàn các nguyên tố - Hs lớp: làm BT vào ? Nêu tính chất hóa học C và hợp chất chúng - Từ bài tập rút cấu tạo bảng tuần hoàn, biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn và các ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động BÀI TẬP * MT: Giải các bài tập dựa vào kiến thức đã học, viết các PTHH Nội dung Hoạt động thầy - Hđộng cá nhân: II Bài tập + Nhóm 1, 2: Làm các BT1 1/ Bài tập 1: t -SGK S + H2   H2S↑ t + Nhóm 3,4 làm BT - SGK S + O2   SO2↑ t - Đại diện Hs lên bảng giải bài tập, hs khác nhận xét, bổ S + Fe   FeS↑ sung ý kiến Bài tập 2: as Cl2 + H2   2HCl ↑ - GV chuẩn kiến thức, đánh gia Cl2 + Cu   CuCl2 kết Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O ? Qua BT 1,2 ta đã củng cố   kiến thức nào đã học Cl2 + H2O  HCl + HClO - Hs dựa vào sơ đồ lên bảng Bài tập 3: t làm BT 2C + O2   2CO t + Hs1: BT3 từ 1-5 C + O2 O2   CO2 t + Hs2: BT3 từ 6-8 CO2 + C   2CO t - các HS khác làm BT vào vở, CO + CuO   Cu + CO2 nhận xét, bổ sung ý kiến   CaCO3 ? Qua bài tập em nhắc lại CO2 + CaO tính chất hóa học cacbon CO2 + NaOH   Na2CO3 + H2O - Hs hoạt động nhóm Bài tập - Làm BT SGk vào giấy - Cấu tạo nguyên tử A: trong, đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, A có số hiệu 11 -> p = 11+; e= 11bổ sung - A chu kì - có lớp e ? Bảng TH có cấu tạo - A nhóm I - có e lớp ngoài cùng nào ? Từ vị trí nguyên tố A đầu chu kì nên A là kim loại hđ hóa học bảng TH ta biết mạnh thông tin gì nguyên tố? - So sánh A với các nguyên tố lân cận: Hs tự so - Hs đọc đầu bài và phân tích sánh đầu bài Bài tập 5: 0 o o o o - Gv: định hướng cách giải a) Gọi công thức oxit sắt là: FexOy t + Phần a: Có thể giải theo FexOy + yCO m 22 xFe ,4 + yCO2 n  0,4mol cách M - Số mol Fe là: 0,4 56 C1: tính theo số mol - Số mol FexOy là: 0x,4 (56  16 y )  32 C2: Tính theo số gam x => ta có: => x : y = : - Từ khối lượng mol là 160g => công thức phân * C1: chuyển FexOy sang số tử oxit sắt là Fe2O3 t mol Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 + Viết PTHH mol : 0,2 0,6 + Dựa vào PTHH tìm số x b) khí sinh là CO2 cho vào bình nước vôi + Dựa vào PTK tìm số y có p/ư : + Viết CTHH CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O ? Để tính khối lượng kết tủa ta mol: 0,6 0,6 dựa vào lượng chất nào? - Số mol CO2 thu là: Hs lên bảng làm BT, hs khác t  0,423 0,6mol nhận xét, bổ sung ý kiến n nCaCO 1 : 0,6mol - Theo p/ư (2) ta có CO - Gv chốt kiến thức => khối lượng CaCO3 là: mCaCO3 = 0,6 100 = 60 g o o 4) Củng cố: ? Nhắc lại nội dung kiến thức chương 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Gv hướng dẫn BT SGK - Số mol MnO2 cần dùng là: MnO2 + 4HCl  MnCl2 0,8mol Cl2 + 2NaOH  NaCl + 0,8mol xmol 0,8mol n m 69,6  0,8mol M 88 + Cl2 + H2O 0,8mol NaClO + H2O 0,8mol 0,8 2 1,6mol x= ta có: - Số mol NaOH ban đầu là : 0,5 = mol => NaOH dư & số mol NaOH dư là: – 1,6 = 0,4 mol - Theo phương trìmh(2) ta có: nCl n NaCl n NaClO 0,8mol - Nồng độ mol NaCl: CM  n 0,8  1,6 M V 0,5 0,8 1,6M , - Nồng độ mol NaClO là: CM(NaClO) = 0,4 0,8M , - Nồng độ mol NaOH dư là: CM(NaOH)dư = - BTVN: 32.9, 32.10 SBT Ngày giảng: 04 / /2016 Ngày giảng: 18 / /2016 Tiết 42: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Mục đích các bước thực hành, kĩ thuật thực các TN - C khử CuO nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO3 - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các TN trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng TN và viết các PTHH - Viết tường trình TN II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Chuẩn bị đồ dùng: ống nghiệm (8), đền cồn(1), nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh (1), giá thí nghiệm (1), kẹp gỗ (1), ống hút (1) diêm - Hoá chất: Bột than (cacbon), bột CuO, nước vôi trong, NaHCO dạng bột, dd Ca(OH)2 Học sinh: - Nghiên cứu trước bài thực hành III Phương pháp - Thực hành, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: - Kiểm tra chuẩn bị HS 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM * MT: Biết mục đích TN, kiểm chứng llại tính chất hóa học phi kim, viết các PTHH minh họa - Biết sử dụng dụng cụ và làm các TN, quan sát, nhận xét tượng xảy Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin TN1 SGK I Tiến hành TN ? Nêu cách lắp dụng cụ TN và cách 1) Thí nghiệm1: Cacbon khử đồng (II) làm TN oxit nhiệt độ cao - Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến a Tiến hành TN - Gv: Nhấn mạnh điểm càn - SGK - T 104 chú ý TN1 b Quan sát TN + Lắp ống nghiệm để ngang (hoặc - Hỗn hợp ống nghiệm từ màu đen đáy cao miệng), nút phải kín + Trước đun phải hơ ống nghiệm - Hs hoạt động nhóm 6(5’) tiến hành TN - Hs quan sát thay đổi màu chất rắn tgpư và tượng xảy dd Ca(OH)2 + Đại diện nhóm báo cáo kết giấy - Hiện tượng: Giải thích và viết PT - Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức - Hs rút kết luận -> màu đỏ - Khí sục vào dd nước vôi Ca(OH)2 vẩn đục trắng vì có các p/ư: t C + 2CuO   CO2 + 2Cu CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O c Kết luận: Cácbon đã khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 a Tiến hành TN - SGK - T 104 b Quan sát tượng : - Khi đun nóng, thành ống nghiệm có xuất giọt nước nhỏ - Khí sục vào dd nước vôi bị vẩn - Hs đọc thông tin TN2 SGK đục (nếu CO2 dư thì nước vôi đục ? Nêu cách lắp dụng cụ TN và cách thành trong) vì đun nóng NaHCO3 làm TN phân tích thành Na2CO3, CO2, H2O t - Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến 2NaHCO3   Na2CO3 + H2O + CO2  - Gv: Nhấn mạnh điểm cần c Kết luận: Natri cacbonat bị nhiệt phân chú ý TN2 (giống TN1) nhiệt độ cao -> muối & nước giải phóng khí CO2 - Hs hoạt động nhóm 6(5’) tiến hành TN + Qua sát TN chú ý thành ống và Thí nghiệm 3: Nhận biết muối dd nước vôi cacbonat và muối clorua + Đại diện nhóm báo cáo kết a Tiến hành nhận biết giấy B1: Cho chất vào nước, nếu: - Hiện tượng: Giải thích và viết PT + Tan là Na2CO3 và NaCl - Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý + Không tan là CaCO3 kiến B2 : Cho chất vào dung dịch HCl, : - Gv chuẩn kiến thức ? NaHCO3 có tính chất hóa + Có khí thoát là Na2CO3 học nào? Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  - Hs cá nhân đọc thông tin SGK TN3 + Không có khí thoát là NaCl ? Nêu cách nhận biết loại muối trên c Kết luận: Nhận biết muối cacbonnat & muối clorua dùng thuốc thử: dd HCl & + Hs khác bổ sung ý kiến nước cất - Gv chốt lại cách làm - Hs hoạt động nhóm (5’) - Tiến hành quan sát + Đại diện nhóm báo cáo kết nhận biết, nhóm khác nhận xét, bổ o sung - Gv chuẩn kiến thức ? Để phân biệt muối thể rắn trước tiên ta làm nào? ? Phân bịêt muối cacbonat và muối clorua cách nào? ? Ngoài cách trên ta có thể làm cách nào khác? ( dùng CaCl2 Ca(OH)2) ? Qua bài thực hành em đã kiểm chứng tính chất nào phi kim và hợp chất chúng? Hoạt động VIẾT TƯỜNG TRÌNH * MT: báo cáo các công việc và kết đã làm thực hành Nội dung Hoạt động GV - Hs: Hoạt động cá nhân - Viết theo mẫu - Viết theo mẫu đã hướng dẫn 4) Nhận xét - đánh giá kết quả: - Nhóm nhận xét, bình điểm cá nhân nhóm) - Gv nhận xét chung + Ý thức chẩn bị + Kết đã dạt 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Mỗi nhóm cử Hs thu dọn vệ sinh - Chuẩn bị bài sau: KN hợp chất hữu và hóa học hữu Ngày giảng: 06 / /2016 Ngày giảng: 19 / /2016 CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu - Hợp chất hữu gồm hai loại chính là hiđrocacbon - Công thức phân tử, công thức cấu tạo và ý nghĩa nó Kỹ năng: - Phân biệt hợp chất hữu với hợp chất vô theo CTPT - Quan sát TN, rút kết luận - Tính % các nguyên tố hợp chất hữu - Lập CTPT h/c hữu vào thành phần % các nguyên tố Thái độ: - Nhận biết đúng hợp chất hữu và hóa học hữu II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Tranh các loại thức ăn, rau, quả, đồ dùng nhựa, vải - Hóa chất: nước vôi trong, bông - Dụng cụ: Đĩa sứ, đũa thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: Đề 1: Câu1: Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau:  CO2  2  KHCO3  3  K2CO3  4  KCl CaCO3   Câu2: Cho 4,48 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH 1M a Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng b Nồng độ mol các chất sau phản ứng là bao nhiêu? (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ * MT: Biết khái niệm hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu Nội dung Hoạt động thầy - G/v đưa tranh hình 4.1 sgk cho h/s quan I Khái niệm hợp chất hữu sát giới thiệu với h/s các đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu 1/ Hợp chất hữu có đâu ? Hợp chất hữu có đâu? lấy VD ? Hợp chất hữu có vai trò nào - SGK (106) sống chúng ta - Hs đọc phần I.1 SSSSGK trang 106 và phần ‘’Em có biết’’ 108 - 1Hs đọc thông tin TN SGK trang 106 ? Nêu cách làm TN - Hs lớp quan sát cho biết tượng 2/ Hợp chất hữu là gì? TN ? Bông cháy tạo các sản phẩm gì? - Hợp chất hữu là hợp chất ? Trong h.c hữu theo em có cacbon, đa số các hợp chất nguyên tố nào? cacbon là hợp chất hữu (CO, CO2, H2CO3, các muối => K/n hợp chất hữu cacbonat kim loại ) - Hs các nhân nghiên cứu mục SGK * G/v đưa nội dung bài tập : Có các chất sau: CaCO3, Na2CO3, C2H6 C2H6O, CO, 3/ Các hợp chất hữu C2H4 , C2H5O2N phân loại nào ? ? Em hãy phân loại các hợp chất trên ? Thành phần hiđrocacbon khác dẫn xuất hiđrocacbon điểm nào? - Gv: Có các cách phân loại khác nhau: + Dựa vào mạch cacbon hay dựa vào nguồn gốc TN hay tổng hợp Hoạt động KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ * MT: Biết khái niệm hợp chất hữu và số nghành hóa học hữu Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (2’) II Khái niệm hoá học hữu + Đọc thông tin SGK - T107 + Trả lời câu hỏi: - Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu ? Hóa học hữu là gì? & chuyển đổi chúng ? Ngày hóa học hữu phát - Ví dụ: hóa học dầu mỏ, hóa học triển nào? lấy Vd số polime phân nghành hóa học hữu cơ? ? Hóa học hữu có vai trò ntn phát triển kinh tế xã hội - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức 4) Củng cố: BT 34.1 trang 39 SBT a Các hợp chất trên chứa nguyên tố C b Các chất thuộc hợp chất vô cơ: CaCO3, Na2CO3, CO Các chất thuộc hợp chất vô cơ: C2H6, C2H6O, C2H4, C2H5O2N 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 1, 2, 3, SGK 34.6 SBT - Chuẩn bị bài sau: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu ************************************ Ngày giảng: 12 / /2016 Ngày giảng: 25 / /2016 Tiết 44: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Công thức phân tử, công thức cấu tạo và ý nghĩa nó Kỹ năng: - Quan sát mô hình cấu tạo phân tử rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Viết số công thức cấu tạo mạch hở, mạch vòng số hợp chất hữu đơn giản (tối đa nguyên tử C) biết CTPT Thái độ: - Ham thích học tập môn hóa học hữu II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Mô hình phân tử các hợp chất hữu dạng hình que - Phấn màu, bảng trong, máy chiếu Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: - HS1: làm bài tập SGK – T108 - HS2: làm bài tập 34.6 SBT – T39 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ * MT: Biết đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu Viết vài công thức cấu tạo Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (3’) I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất + Đọc thông tin SGK – T109 hữu + Trả lời các câu hỏi Hóa trị và liên kết các nguyên ? Trong hợp chất hữu cơ: C, H, O tử phân tử thể hóa trị mấy? - Trong hợp chất hữu cơ, C luôn có hoá ? Mỗi nét gạch biểu diễn trị (IV), H (I), O( II) đơn vị hóa trị - Mỗi nét gạch biểu diễn đơn vị hóa ? Mỗi liên kết biểu diễn trị nguyên tố nét gạch nối? Lấy Vd biểu diễn Ví dụ: CH4 : CH3Cl: CH3OH: CH4, CH3Cl, CH3OH ? Giữa hóa trị và liên kết có quan hệ với nào? + Đại diện nhóm báo cáo kết + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt kiến thức + Cacbon có liên kết đơn (-), đôi (=), ba ( ) Vd: C2H6 Vd: C2H4   \ / CC CC   / \ H H H | | | H – C – H H – C – Cl H– C– O– H | | | H H H - Các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối hai nguyên tử Mạch cacbon VD: phân tử C3H8 H H H C2H2: H — C  C — H | | | H–C–C–C–H | | | H H H - Hs đọc thông tin phần SGK trang - Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu có thể liên kết trực tiếp 109 + Hs lên bảng viết CTHH hợp với tạo thành mạch cacbon chất C3H8 - Có loại mạch cacbon: ? Mạch cacbon là gì? + mạch thẳng: C4H10 H H H H - Hs quan sát Vd phần SGK ? Có loại mạch cacbon nào? | | | | + Hs1: lên viết mạch thẳng phân tử H – C – C – C – C – H | | | | C4H10 H H H H ( butan) + Hs2: lên viết mạch nhánh phân tử C4H10 + Hs3: lên viết mạch vòng phân tử C4H8 - Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức + Cho Hs quan sát các dạng mạch đã lắp sẵn - Hs quan sát Vd a,b SGK trang + Mạch nhánh + Mạch vòng: C4H10: C4H8 H H H H H | | | | | H – C – C – C –H H – C – C – H | | | | H H H–C–C–H H–C–H | | 110 ? Trong phân tử rượu etylic và metyl ete có gì giống và khác nhau? | H (iso butan) H H (xiclo butan) ? Nếu cùng CTPT trật tự liên Trật tự liên kết các nguyên tử kết các nguyên tử phân tử phân tử - Ví dụ: - Rượu etylic: - Đimetyl ete: khác thì dẫn đến điều gì? H H - Hai hợp chất trên có khác | | H H trật tự liên kết các nuyên tử Đó là nguyên nhân làm cho rượu H – C – C – O -H | | etylic có t/c khác với đimetyl ete | | H–C–O–C–H - Hướng dẫn h/s đọc kết luận chữ in H H | | nghiêng H H - Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết x/đ các nguyên tử phân tử Hoạt động CÔNG THỨC CẤU TẠO * MT: Biết viết CTPT và CTCT số hợp chất hữu (dạng diễn giải và dạng viết gọn) Biết ý nghĩa CTCT Nội dung Hoạt động thầy - Gv viết CTCT C2H6O lên bảng II Công thức cấu tạo ? Nếu viết CTCT ta đã biết đó là chất - CT biểu diễn đầy dủ lk các nào chưa? nguyên tử phân tử gọi là CTCT ? Để thể đó là chất nào thì chúng ta phải viết nào? => CTCT biểu diễn gì? - Gv cho Hs lên bảng viết CTCT và viết gọn * C2H6 * C2H4O2 + HS1: CTPT C2H6 H H H O + Hs2: C2H4O2 | | |  - Gv chuẩn kiến thức cho HS H- C - C - H – C – C + CTPT có thể viết nhiều CTCT H | \ + 1Hs đọc ‘Em có biết” T111 SGK | | H O–H ? Cho biết ý nghĩa CTCT H H viết gọn: viết gọn: CH3 – COOH CH4 - Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử & trật tự liên kết các nguyên tử phân tử 4) Củng cố: - Một Hs lên bảng làn BT1 trang 112 SGK - Làm BT2 trang 112 SGK + Hs 1: công thức đầu + HS2: công thức sau 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 3,4,5 SGK trang 112 - Gv hướng dẫn BT + Cách 1: Tìm CTPT theo cách giải hợp chất vô Chuyển từ mH2O -> mH ; mO -> mA – mH + Cách 2: - Tính số mol H2O, => nA - Viết PTHH: CxHy + (x + y/4) O2   xCO2 + y/2 H2O - Tương ứng với các số mol theo PTHH để tìm x,y ********************************** Ngày giảng: 12 / /2016 Ngày giảng: 26 / /2016 Tiết 45 MÊ TAN CTPT:CH4 PTK: 16 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (p/ư cháy) - Mê tan dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và sx Kỹ năng: - Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN, mô hình rút nhận xét cấu tạo phân tử và tính chất mêtan - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí mêtan với vài khí khác, tính thành phần % thể tích khí mêtan hỗn hợp Thái độ: - Cẩn thận sử dụng đốt mêtan II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Mô hình: Mêtan - Bảng hình 4.5, 4.6 (SGK – T114) - Hóa chất: Khí mêtan (Dùng CH 3COONa khan, NaOH, CaO) trộn nung để khí CH4, dd Ca(OH)2, - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm, nút cao su có ống vuốt nhọn, giá TN cải tiến - Máy chiếu ( không đ/c CH4) Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Trực quan, TN, đàm thoại IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: HS1: BT trang 112 SGK HS2: BT5 trang 112 SGK Đs: C2H6 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Biết tính chất vật lí, trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí mêtan Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động cá nhân đọc thông tin SGK I Trạng thái tự nhiên, tính T113 chất vật lí ? Trong tự nhiên mêtan có đâu? - Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí mêtan - SGK trang 113 ? Khí mêtan có tính chất vật lí nào? - Hs đọc lại tính chất vật lí SGK Hoạt động CẤU TẠO PHÂN TỬ * MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho Hs quan sát mô hình rỗng II Cấu tạo phân tử mêtan - CTPT: CH4 - Hs: Quan sát H44 – T113 (SGK) kết hợp - CTCT: mô hình mêtan H + Hs lên viết CTCt mêtan | ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan? H – C –– H | H Hoạt động TÍNH CHẤT HÓA HỌC * MT: Biết tính chất hóa học mêtan, viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn mêtan tác dụng với oxi, với clo Nội dung Hoạt động thầy - Hs cá nhân quan sát H4.5, đọc III Tính chất hóa học thông tin T114 SGK Tác dụng với oxi (p/ư cháy) ? Nêu cách làm TN - Gv làm TN điều chế và đốt CH4 ( pứ tỏa nhiệt = 880 KJ) ( có thể chiếu TN ảo) - Mêtan cháy tạo khí CO2 và nước - Hs: Quan sát tượng Tn, giải CH4 + O2  t CO2 + H2O thích -> Khí CH4 cháy ta thu sản phẩm gì? ( chú ý: trộn 1VCH4: 2VO2 đốt nổ) Tác dụng với clo (p/ư clo) + Hs lên bảng viết PTHH - HS quan sát TN H4.6 kết hợp thông tin TN ? Nêu cách tiến hành TN - Mêtan tác dụng với clo có ánh sáng - Gv cho Hs quan sát TN 4.6 H H - Hs quan sát tượng, giải thích | | => mêtan có tính chất hóa học ás nào? H– C– H + Cl-Cl   H – C – Cl + HCl - Gv hướng dẫn Hs viết | | ás CH3Cl + Cl2   CH2Cl2 + HCl H H (metylenclorua) ás CH2Cl2 + Cl2   CHCl3 + HCl GVG: t (clorofom) CH4 + Cl2   CH3 Cl + HCl ás CHCl3 + Cl2   CCl4 + HCl (metyl clorua) (cacbon tetra * Những h/c hiđro cacbon mà phân tử có clo) liên kết đơn (như CH4) có phản ứng (có thể mở rộng với Br2) ? Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? (Nhóm ankan CnH 2n+2 có liên kết đơn nên có phản ứng thế) - Gv: phản ứng xảy h/c hiđro cacbon có liên kết đơn o o Hoạt động ỨNG DỤNG * MT: Biết CH4 dùng làm nguyên liệu và nhiên liệu đời sống và sản xuất Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T115 ? Mêtan có ứng dụng gì? + Đ/c H2 t cao  CO + 3H CH4 + 2H2O    2 1000 C    + Đ/c bột than: CH4 dôt C + 2H2  thi éu    khôngkhí ( CH4 + O2 C + 2H2O + Sx axetilen t cao  C H + 3H CH4    2 Nội dung IV Ứng dụng o - SGK trang 115 o 4) Củng cố: - làm Bt1 SGK trang 116 - Nêu tính chất hóa học mêtan – viết PTHH ? Phản ứng xáy h/c hiđro cacbon có liên kết 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 2,3,4 SGK trang 116 - Bài 4: Dựa vào tính chất khác CH4 và CO2 để tách chất - chuẩn bị bài sau: Etilen - Đọc thêm mục “Em có biết” Ngày giảng: 20 / / 2016 Ngày giảng: 01 / / 2016 Tiết 46: ETILEN CTPT:C2H4 PTK: 16 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử etilen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: phản ứng cộng brôm dd, p/ư trùng hợp tạo thành polietilen (PE), p/ư cháy - Ứng dụng: làm nguyên liệu đ/c nhựa polietilen, etanol, axit axetic Kỹ năng: - Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN, mô hình rút nhận xét cấu tạo phân tử và tính chất etilen - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí mêtan phương pháp hóa học - Tính thành phần % thể tích etilen hh khí, tính V khí đã tgpư đktc Thái độ: - Biết sử dụng etilen có hiệu đặc biệt kích thích trái cây chín II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Hóa chất: C2H4, dd Br (l), dd KMnO4 thật loãng - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm, nút cao su có ống vuốt nhọn, đèn cồn cốc thủy tinh - Mô hình: Etilen + bảng vẽ mô tả các TN Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Biết tính chất vật lí, trạng thái, màu sắc, tính tan n ước, t ỉ khối so với không khí Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí I Tính chất vật lí etilen - Hs quan sát kết hợp thông tin SGK - SGK trang 113 ? Etilen có tính chất vật lí nào? Hoạt động CẤU TẠO PHÂN TỬ * MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử etilen có liên kết đôi là liên kết kém bền Nội dung Hoạt động thầy - Hs qoạt động nhóm II Cấu tạo phân tử + Đọc thông tin SGK kết hợp quan sát mô - CTPT: C2H4 hình rỗng etilen - CTCT: + Hs lên viết CTCt etilen ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử etilen so sánh với cấu tạo phân tử mêtan? \ / - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm CC khác nhận xét, bổ sung ý kiến / \ VG: CH2=CH2 - Gv chốt kiến thức + CnH2n : mạch thẳng và mạch nhánh có liên kết đôi (mạch nhánh n 4, mạch * Đặc điểm: Etilen có liên kết đôi vòng n 3 - Trong liên kết đôi có liên + Góc liên kết là 1200 kết kém bền, liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hóa ? Thế nào là liên kết đôi? liên kết đôi khác liên kết đơn điểm nào? học -Gv: C2H4 có liên kết đôi chúng có t/c hóa học nào giống và khác so với CH4 => t/c hóa học Hoạt động TÍNH CHÁT HÓA HỌC * MT: Biết etilen có phản ứng cháy, phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp, viết PTHH Nội dung Hoạt động thầy ? Etilen có cháy CH4 không? III Tính chất hóa học - Gv làm TN đốt C2H4 Etilen có cháy không? ? C2H4 tạo sản phẩm gì? (tỏa - Etilen cháy tạo khí CO2 và H2O và tỏa 1423J) nhiều nhiệt gọi là phản ứng cháy t - Hs lên bảng viết PTHH C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O - Gv etilen có tác dụng với dd Br 2 Etilen có làm màu dd brom hay không? không? (p/ư cộng) - Hs đọc TN, quan sát H4.8 – T118 SGK ? Nêu cách làm TN - Gv làm TN, Hs quan sát TN \ / | | ? Nêu tượng TN => C2H4 có C  C + Br-Br   Br– C– C – Br làm màu dd Br2 hay không? \ | | - Gv viết PTHH dạng CTCT và / giải thích - Hs lên viết PT thu gọn VG: ? phản ứng này có đặc điểm gì CH2 = CH2 + Br2 (d )   C2H4 Br2 khác với phản ứng CH4 ? (da cam) Đibrom etan, k ? Phản ứng cộng xảy với loại màu) liên kết nào? - Gv: Ni ,t - Nhìn chung các chất có liên kết đôi C2H4 + H2    C2H6 ( tương tự etilen dễ tham gia phản ? Hi đro có liên kết nào xảy pư ứng cộng với đ Br2 và số chất khác Cl2, H2 thế, p/ư cộng? Gv giới thiệu loại p/ư và viết PTHH phản ứng trùng hợp Các phân tử etilen có kết hợp + Tùy điều kiện nhiệt độ, xúc tác với không? mà số phân tử etilen kết hợp với + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = P , xt , t có thể từ 1000 đến 6000 CH2 +    – CH2 – CH2 – CH2 – CH2– CH2 – CH2 – ? PE có tính chất và ứng - VG: P , xt ,t dụng gì? nCH2 = CH2    ( –CH2 – CH2 –)n o o o o ? CH4 và C2H4 có tính chất nào giống và khác nhau? Vì có khác đó? poli etilen (PE) * Etilen có phản ứng trùng hợp Hoạt động ỨNG DỤNG * MT: Biết ứng dụng etilen là nhiên liệu điều chế nhựa PE, rượu etylic và axit axetic Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T118 và sơ đồ IV Ứng dụng ? Etilen có ứng dụng gì? - Gv giới thiệu số phương trình điều chế các chất: - SGK trang upload.123doc.net + Đ/c rượu etylic xt ,axit CH2 = CH2 + H2O    C2H5OH + Đ/c axit axetic xt ,t  CH3COOH CH2 = CH2 + O2    + Poli vinyl clorua t CH2 = CH2 + Cl2   CH2Cl – CH2Cl xt ,t  CH2=CH + HCl CH2Cl – CH2Cl    | Cl (vinyl clorua) Peoxit n CH2=CH    ( – CH2 – CH –)n | | Cl Cl (PVC) o o o 4) Củng cố: - Làm BT trang 119 SGK ? CH4 và C2H4 có tính chất nào giống và khác nhau? 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 1,2,4 SGK; 37.2 SBT - Đọc mục ‘Em có biết’ - Chuẩn bị bài Axetilen Ngày giảng: 21 / / 2016 Ngày giảng: 02 / / 2016 Tiết 47: AXETILEN CTPT:C2H2 PTK: 16 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen - tính chất vật lí: Trạng thái màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng với dung dịch brom, phản ứng cháy - Ứng dụng: làm nguyên liệu và nhiên liệu công nghiệp Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh, mô hình và rút nhận xét và cấu tạo phân tử và tính chất axetilen - Viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí axetilen với khí metan phương pháp hóa học - Tính thành phần % thể tích axetilen hỗn hợp V C H ( tgpư) - Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4 II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: ( máy chiếu ko có hóa chất) - Mô hình axetilen - H/c: CaC2, dd Br2 (hoặc dung dịch thuốc tím, nước - Dụng cụ: Ống nghiệm (3), ống dẫn L luồn nút cao su (1), cốc thủy tinh (1) giá thí nghiệm (1) diêm, ống vuốt nhọn (1) Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, đàm thoại IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: HS1 làm BT4 T119 SGK (Đs: VO2 = 13,44 lít; Vkk = 67,2 lít) Hs2: Nêu tính chất hóa học Etilen – Viết PTHH minh họa, so sánh tính chất etilen với metan 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Biết tính chất vật lí, trạng thái, màu sắc, tính tan nước giống với etilen và metan Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí C2H2 I Tính chất chất vật lí - Hs quan sát mẫu khí kết hợp thông tin SGK ? C2H2 có tính chất vật lí nào? so với - SGK trang 120 CH4 và C2H4 2 Hoạt động 2(5phút) CẤU TẠO PHÂN TỬ * MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử C 2H2 có liên kết ba là liên kết kém bền liên kết đơn và liên kết đôi Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (2’) II Cấu tạo phân tử + Cá nhân đọc thông tin SGK kết hợp quan sát H4.10 + mô hình rỗng axetilen + Hs lên viết CTCt etilen ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen so sánh với cấu tạo phân tử CH4 và C2H4? - CTPT: C2H4 - CTCT: H – C  C – H VG: CH  CH * Đặc điểm: Giữa nguyên tử C có liên kết - Trong liên kết 3, có liên kết kém bền dễ bị đứt các phản ứng hóa học Hoạt động TÍNH CHÁT HÓA HỌC * MT: Quan sát Tn, rút các tính chất hóa học axetilen so sánh tính chất C2H2 với CH4 và C2H4, viết các PTHH Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (2’) III Tính chất hóa học + Dựa vào đặc điểm c/ tạo C 2H2 và t/c hóa học CH4 và C2H4 đã học, hãy dự đoán t/c hóa học C2H2? + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt lại kiến thức ? Để chứng minh dự đoán tính chất các Axetilen có cháy không? em dự đoán đúng hay sai chúng ta tiến hành TN + Gv làm TN - TN: SGK - Hs quan sát tượng, giải thích và - Nhận xét: Axetilen cháy với rút tính chất hóa học lửa sáng tạo khí CO2, H2O và tỏa nhiều nhiệt + Hs lên bảng viết PTHH t C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O - Gv: p/ư cháy tỏa 1320 KJ - Hs: cá nhân đọc TN SGK – T121 và quan sát H4.11 Axetilen có làm màu dd brom không? - Gv làm TN( QS Trên máy chiếu) - TN: SGK trang 121 - Hs: q/s và g.thích => t/c hh C2H2 - Nhận xét: Axetilen có phản ứng ? Dựa vào tính chất hóa học C2H4 cộng với brom dung dịch tác dụng với dd Br2 -> viết PTHH C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 Nấc 1: - Gv viết PT: C2H2 p/ư cộng với dd CH  CH+Br-Brdd   Br–CH  CH– Cl2, H2 Br  Cl  Cl  C2H2Cl2     C2H2Cl4 C2H2    (da cam) (đibrôm t , Pd etilen) k màu C2H2 + H2    C2H4 t , Ni Nấc 2: C2H2 +2 H2    C2H6 Br–CH  CH– Br +Br-Brdd ? C2H4 , C2H2, CH4 có tính chất   Br2CH  CH Br2 hóa học nào giống và khác nhau? o 2 0 (tetra brôm etan) k màu * CH CH + 2Br2 (d )   C2H2Br4 - Trong điều kiện thích hợp C2H2 có phản ứng cộng với dd Cl2 và H2 Hoạt động ỨNG DỤNG * MT: Biết ứng dụng axetilen Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T121 IV Ứng dụng ? Axetilen có ứng dụng gì? -Sx PVC: xt CH CH + HCl   CH2=CHCl - SGK trang 121 Peoxit n CH2=CHCl    (– CH2 – CH –)n  (poli Vinyl clorrua) Cl - Trùng hợp cao su bu na … Hoạt động ĐIỀU CHẾ * MT: Biết cách điều chế C2H2 từ CaC2 Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T121 V Điều chế ? Nêu cách điều chế C2H2 - Gv điều chế axetilen: - Nguyên liệu: CaC2 và H2O - đ/c CaC2: - phương pháp: cho : CaC2 tác lò diên dụng với H2O 3C + CaO    CaC2 + CO↑ CaC2+H2O   C2H2 + Ca(OH)2 ? Thu axetilen cách nào? (đẩy nước) - Cách 2: điều chế từ CH4 (bài ? Nếu thu cách đẩy không khí ta phải CH4) để bình thu nào? 4) Củng cố: BT trang 122 SGK ? Axetilen có tính chất nào giống CH4, C2H4 vì sao? => tính chất đặc trưng liên kết đôi, liên kết ba 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 2,3,4,5 – T122 - Hướng dẫn BT5: + Cả chất cùng tác dụng với dd Br2 + Giải theo phương pháp lập phương trình đại số - chuẩn bị bài sau: benzen Ngày giảng: 25 / / 2016 Ngày giảng: 08 / / 2016 Tiết 49: BENZEN CTPT:C6H6 PTK: 78 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Công thức phân tử, CTCT, đặc điểm cấu tạo bezen - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính - Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và clo - Ứng dụng: làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu Kỹ năng: - Quan sát TN ảo, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật rút đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất - Viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất phản ứng II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Hóa chất: Benzen, dầu ăn, nước, brôm - Dụng cụ: Đĩa sứ, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm - Mô hình phân tử benzen Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: HS1: làm BT SGK trang 122 (ĐS: CH4 = 20%; C2H2 = 80%) HS2: Viết CTCT và tính chất hóa học C2H2 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Quan sát TN rút tính chất vật lí ben zen có tính chất vật lí khác với CH4 , C2H4 và C2H2 Nội dung Hoạt động thầy - Hs: Quan sát benzen kết hợp thông tin I Tính chất vật lí SGK (TN1,2 – T123) ? Nêu cách làm TN? * TN: SGK trang 123 - Gv làm TN cho bezen vào nước và dầu ăn - Hs: quan sát tượng => tính chất vật lí - KL: SGK bezen ? So sánh tính chất vật lí benzen với CH4 , C2H4 và C2H2 Hoạt động CẤU TẠO PHÂN TỬ * MT: Quan sát mô hình viết CTPT, CTCT => đặc điểm cấu tạo phân tử C6H6 khác với ba hiđrocacbon đã học Nội dung Hoạt động thầy - Hs quan sát H4.14 và mô hình bezen II Cấu tạo phân tử + đọc thông tin SGK - CTPT: C6H6 - CTCT: + Hs lên viết CTCt bezen ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử benzen? * Đặc điểm: nguyên tử C liên kết với thành vòng cạnh có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn Hoạt động TÍNH CHÁT HÓA HỌC * MT: Biết tính chất hóa học benzen và viết các PTHH Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (2’) III Tính chất hóa học + Dựa vào đặc điểm c/ tạo C6H6 hãy dự đoán t/c hóa học C6H6? + Giải thích benzen lại có tính chất đó? + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến Benzen có cháy không? - Gv chốt lại kiến thức ? Để chứng minh dự đoán tính chất - TN: SGK Hs Gv tiến hành TN - Nhận xét: Benzen cháy tạo khí - Hs quan sát tượng, giải thích và CO2, H2O rút tính chất hóa học t 2C6H6 + 15O2   12CO2 + 6H2O + Hs lên bảng viết PTHH o Benzen có phản ứng với brom - Hs: cá nhân đọc TN SGK – T124 và không? quan sát H4.15 - Benzen tham gia phản ứng với ? Trình bày TN => tính chất hóa học brom lỏng (nguyên chất) benzen + Hs lên bảng viết PTHH - Gv: C6H6 phản ứng với clo nguyên chất Fe ,t C6H6 + Cl2    C6H5Cl + HCl↑ VG: Fe ,t C6H6 + 2Br2    C6H5Br + HBr - Hs đọc thông tin SGK – T124 đỏ nâu brom benzen k ? Benzen có làm màu dd Br2 hay màu không? ? Benzen có tham gia phản ứng cộng Benzen có phản ứng cộng không? không? vì sao? - Benzen có phản ứng cộng khó so với C2H4 và C2H2, không tác dụng - Gv mở rộng benzen phản ứng với Cl2 với dung dịch brom Fe ,t C6H6 + Cl2    C6H6Cl6 - Tham gia phản ứng cộng với H2 điều kiện thích hợp hexa clo- xiclo hexan Ni , t (666) C6H6 + H2    C6H12 ? Benzen có tính chất nào giống xiclo hexan và khác CH4, C2H4, C2H2? Giải thích vì sao? 0 Hoạt động ỨNG DỤNG * MT: Biết ứng dụng benzen Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T125 IV Ứng dụng ? Benzen có ứng dụng gì? - SGK trang 125 4) Củng cố: ( 5’) - Làm BT4 trang 125 - SGK ? Benzen có tính chất hóa học nào giống và khác CH4, C2H4, C2H2? 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 2phút) - Về nhà học bài và so sánh C6H6 với chất đã học - BTVN: 1,3 SGK; 39.3; 39.5 SBT - Ôn tập tử đầu chương - Kẻ sẵn bảng – T133 Ngày soạn: 27 / / 2016 Ngày giảng: 09 / / 2016 TIẾT 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Trình bày tính chất vật lý , trạng thái tự nhiên , thành phần ,cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên - Xác định crắckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Trình bày đặc điểm dầu mỏ Việt Nam , vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta 2.Kỹ năng: Biết cách bảo quản và phòng cháy nổ , ô nhiễm môi trường sử dụng dầu khí II.Phương tiện dạy học: - Giáo viên: +Tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ +Mẫu dầu mỏ III.Phương pháp - Vấn đáp - gợi mở, quan sát IV Tổ chức dạy - học Ổn định tổ chức : Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động Giáo viên - Học sinh Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất vật lý dầu mỏ.(9p) - GV cho HS quan sát mẫu dầu mỏ và rút nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan nước dầu mỏ - HS quan sát mẫu dầu mỏ và rút nhận xét - GV chú ý : Mẫu có thể hóa rắn vì số hiđrôcacbon hoá rắn vì bảo quản không tốt.GV yêu HS trả lời câu hỏi: + Các em hãy cho biết dầu mỏ có trên mặt đất, lòng dất , biển hay đáy biển? - GV yêu cầu HS quan sát H4.16 và đọc thông tin SGK + Mỏ dầu cấu tạo nào? + Dầu mỏ khai thác nào? - HS quan sát H4.16 và đọc thông tin SGK - Sau HS phát biểu GV bổ sung và nêu TP cấu tạo dầu mỏ và cách khai thác dầu mỏ trên hình vẽ + Việc bơm nước bơm không khí xuống để dầu tự phun lên la dựa vào nguyên tắc nào? Hoạt động 2.Tìm hiểu các sản phẩm chế biến dầu mỏ.(12p) + Tại phải chế biến dầu mỏ - GV cho HS quan sát mẫu : các sản Nội dung I Dầu mỏ Tính chất vật lí: - Dầu mỏ là chất lỏng sánh , màu nâu đen, không tan nước và nhẹ nước Trạng thái tự nhiên và thành phần dầu mỏ a Cấu tạo mỏ dầu KL: Mỏ dầu thường có lớp : +Lớp khí trên +Lớp dầu lỏng có hoà tan khí +Lớp nước mặn đáy b.Cách khai thác dầu mỏ: ( SGK ) 3.Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ * Kết luận: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:+ Xăng + Dầu thắp + Dầu điêzen + Dầu mazut + Khí đốt - Crăcking dầu nặng để tăng thêm lượng xăng phẩm chế biến từ dầu mỏ và sơ đồ chưng cất dầu mỏ - HS: Vì dầu mỏ là hỗn hợp nhiều loại hiđrocacbon + Dầu mỏ chế biến nào? + Nêu tên các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? + HS trình bày trên sơ đồ H4.17 Crăcking Dầu nặng  xăng + hỗn hợp khí II Khí thiên nhiên +Khí thiên nhiên có các mỏ - GV yêu cầu HS so sánh nhiệt độ sôi lòng đất xăng, dầu thắp, dầu mazut, dầu TP chủ yếu là khí mêtan (95%) điezen, ứng dụng sản phẩm +Khí thiên nhiên là nhiên liệu và là đó nguyên liệu đời sống và - GV củng cố sơ đồ chưng cất dàu CN mỏ - GV giới thiệu : để tăng lượng xăng người ta sử dụng phương pháp crăcking (bẻ gẫy phân tử).để chế biến từ dầu nặng thành xăng và các sản phẩm khí có giá trị Hoạt đông3:Tìm hiểu thành phần khí thiên nhiên.(11p) - GV treo tranh hình 4.18 - GV: Ngoài dầu mỏ khí thiên nhiên là nguồn hiđrocacbon quan trọng, em hãy cho biết khí thiên nhiên thường có đâu: Trong khí quyển, không khí hay lòng đất? + Nêu thành phần chủ yếu khí thiên nhiên ? - HS: Có các mỏ khí lòng đất + Dựa vào sơ đồ H4.18 Hãy so sánh lượng khí metan có khí thiên nhiên và khí mỏ dầu? + Khí metan có ứng dụng nào thực tiễn? III.Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Hoạt đông 4: Tìm hiểu dầu mỏ và khí Nam thiên nhiên Việt Nam.(6p) SGK + Các em đã biết gì dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam?- HS trả lời, HS khác nhận xét và bổ sung - GV kết luận vị trí, trữ lượng và tình hình khai thác, triển vọng công nghiệp dầu mỏ và hoá dầu Việt Nam Tổng kết hướng dẫn nhà(5p) * Củng cố GV yc HS làm bài tập trắc nghiệm lớp *Hướng dẫn nhà - BTVN:2,3,4SGK - Bài (hướng dẫn) + N2 và CO2 không cháy + CH4 cháy => Viết PTHH + Viết PTHH CO2 tác dụng với Ca(OH)2 + Tìm V (ở đktc) ===================================================== Ngày soạn: 29 / / 2016 Ngày giảng: 15 / / 2016 TIẾT 51 NHIÊN LIỆU I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Xác định nhiên liệu là chất cháy , cháy toả nhiệt và phát sáng - Trình bày cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thông dụng 2.Kỹ năng: - Trình bày cách sử dụng nhiên liệu hiệu Thái độ : giáo dục ý thức tiết kiệm sử dụng nhiên liệu II Đồ dùng: - Giáo viên:+ Tranh ảnh vẽ các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí + Biểu đồ hàm lượng cacbon than, suất toả nhiệt các nhiên liệu III:Phương pháp: - Quan sát, vấn đáp - gợi mở, hoạt động nhóm IV Tổ chức dỵ - học Khởi động *Ổn định tổ chức *Kiểm tra bài cũ: HS1:Làm bài tập 4(SGK129) Các hoạt động Hoạt động GV- HS Hoạt động Tìm hiểu khái niệm nhiên liệu + Em hãy nêu số ví dụ nhiên liệu thường dùng đời sống? + Hãy đưa đặc điểm chung các loại nhiên liệu này? - HS lấy số VD các loại nhiên liệu Nội dung I Nhiên liệu là gì? - Nhiên liệu là chất cháy , cháy toả nhiệt và phát sáng VD: Than, củi thường dùng ( Đều cháy được, toả nhiệt và phát sáng.) - GV: Các chất trên cháy và toả nhiệt và phát sáng người ta gọi đó là nhiên liệu + Vậy nhiên liệu là gì? - GV mở rộng nhiên liệu: Nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống và có thể có sẵn tự nhiên phải điều chế + Vậy dùng điện để thắp sáng và đun nấu thì điện có phải là loại nhiên liệu không? - HS: không vì điện là dạng lượng có thể phát sáng và toả nhiệt nó không phải là loại nhiên liệu Hoạt động 2.Tìm hiểu nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng, nhiên liệu khí.(14p) - GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi + Dựa vào trạng thái , em hãy phân loại các nhiên liệu ? - GV yêu cầu HS đọc mục II.1 SGK + Lấy vài ví dụ nhiên liệu rắn? + Dựa vào chương trình sinh học lớp hãy trình bày quá trình hình thành than đá? - GV treo tranh H4.21 yêu cầu HS so sánh hàm lượng cacbon loại than? Nêu ứng dụng loại than? + Hãy cho biết tình hình khai thác và sử dụng gỗ nay? + Hãy lấy vài ví dụ nhiên liệu lỏng? + Nêu ứng dụng các nhiên liệu lỏng này? - HS thực theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét và bổ sung + Hãy lấy vài ví dụ nhiên liệu khí? + Nêu ứng dụng các nhiên liệu khí này? - GV treo tranh H4.22 yêu cầu HS rút nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu khí thông thường Hoạt động Tìm hiểu cách sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu quả?(10p) - GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi: + Tại phải thổi không khí vào số lò VD: bếp than II Nhiên liệu phân loại nào? * Dựa vào trạng thái người ta chia nhiên liệu làm loại: 1.Nhiên liệu rắn: Gồm : - Than mỏ gồm: + Than gầy chứa trên 90% + Than mỡ chứa 80% + Than non chứa 77% + Than bùn chứa 58% - Gỗ 2.Nhiên liệu lỏng: - Gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:xăng, dầu hoả,…và rượu - Ứng dụng: Dùng chủ yếu cho các động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu và thắp sáng 3.Nhiên liệu khí: - Gồm các loại khí thiên nhiên , khí dầu mỏ , khí lò cao, khí than - Ứng dụng: Sử dụng đời sống và công nghiệp III.Sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu quả? + Tại quá trình nung vôi kích thước đá vôi và thn đưa vào lò không đập quá nhỏ hay quá to? + Khi nấu cơm ta cho thật nhiều củi có không? Vì sao? + Từ nhận xét trên em hãy rút kết luận chung: Sử dụng nhiên liệu nàp cho hiệu quả? - HS trả lời các câu hỏi: - Cung cấp thêm oxi cho quá trình cháy - HS: Để tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí - HS: Không, vì để lửa mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng - HS rút kết luận - GV nhận xét và kết luận Tổng kết hướng dẫn nhà (5p) *Củng cố: HS trả lời các câu hỏi 1,2 SGK132 *Dặn dò - HS học bài và làm bài tập 3,4 SGK132 - Chuẩn bị bài sau 1.Cung cấp đủ ô xi (không khí) cho quá trình cháy 2.Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí (ô xi ) 3.Duy trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng Ngày giảng: 27/2/2012 Ngày giảng: 1/3- 9b 7/3- 9c 8/8- 9a Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG HI ĐROCACBON NHIÊN LIỆU I Mục tiêu: Kiến thức: - Tái các kiến thức để củng cố và khắc sâu các kiến thức cấu tạo phân tử, CTCT, tính chất hóa học hiđrocacbon - Biết mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học hiddrocacbon Kỹ năng: - Viết CTPT, CTCT, PTHH các hiđrocacbon - Giải các bài tập định tính và định lượng II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Bảng phụ, máy chiếu Học sinh: - Kẻ bảng phụ T133 + bút II Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: (1 phút) 9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( kiểm tra giờ) 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: ? Trong chương em đã học kiến thức trọng tâm nào? - Hs nêu tên các kiến thức trọng tân đã học - Gv: để tổng kết lại các kiến thức trọng tâm chương, chúng ta tìm hiểu mục Hoạt động 1(15phút) KIẾN THỨC CẦN NHỚ * MT: Tái lại các kiến thức đã học để củng cố và khắc sâu KT v ề CTPT, CTCT, viết phản ứng đặc trưng liên kết Nội dung Hoạt động thầy - Gv kiểm tra giấy các nhóm? - Hs hoạt động nhóm (2,5’) hoàn thiện bảng vào giấy + Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm CH và C2H4 + Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm C 2H2 và C6H6 - Nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv: trí với nhận xét đánh giá Hs + treo bảng chuẩn KT, có bổ sung CT chung các nhóm - Qua bảng tổng kết các KT đã học: ? Nêu mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học đặc trưng hiđro cacbon? - Hs nêu: liên kết đơn có phản ứng đặc trưng là p/ư thế… -GV để cụ thể các tính chất đó cô mời bạn lên bảng viết PTHH + Hs1 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng CH4 và C2H4 + Hs2 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng C 2H4 và C6H6 - Hs lớp viết PTHH vào - Gv nhận xét, đánh giá kết CTCT I Kiến thức cần nhớ - Hs ghi bảng phụ - Các phản ứng áskt CH4 + Cl2    CH3Cl + HCl↑ C2H4 + Br2 nước   C2H4Br2 t , P , xt nCH2=CH2    (-CH2-CH2-)n C2H2 + Br2 nước   C2H4Br4 t C6H6 + Br2 n/chất   C6H5Br +HBr t , Ni C6H6 + H2    C6H12 CH4 C2H4 H | H–C–H | H H H \ / CC / \ H H 0 C2H2 H – C C – H C6H6 CH – CH // \\ CH CH \ / CH = CH Đ2 cấu tạo - có liên kết - có liên kết - có liên kết - mạch vòng phân tử đơn là liên đôi, liên kết ba, liên kết cạnh đều, kết bền kém bền kém bền liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn phản ứng trưng đặc - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng cộng, cộng - p/ư trùng hợp Hoạt động 2(15phút) BÀI TẬP * MT: Vận dụng các kiến thức lí thuyết vào làm các bài tập định tính và định lượng Nội dung Hoạt động thầy Bài tập 1: HĐ cá nhân Bài tập 1: SGK trang 133 ? Cho biết yêu cầu BT1 1) C3H8 - Gv gọi Hs lên bảng viết các CTCT | | | vg: các CTPT đã cho (viết nhiều –C–C–C– CH3 – CH2 – CT cấu tạo càng tốt) CH3 | | | - Hs lớp viết vào vở, nhận xét, bổ (propan) sung 2) CTPT: C3H6 - Gv chuẩn kiến thức ? Để làm bài tập viết CTCT h/c hữu a) trước viết em phải chú ý đến điều \ | | vg: gì? C=C–C– CH2 = CH2 – - Hs: Phải xác định xem h/c hữu đó CH3 thuộc nhóm nào, dựa vào đặc điểm cấu / | | tạo nhóm viết đúng liên kết và (propilen) hóa trị nguyên tố -Gv: b) CH2 + CnH2n+2; nhóm Ankan, có liên kết ╱ ╲ (xiclo propan) đơn, không có mạch vòng; từ ng tử C trở lên có mạch nhánh CH2  CH2 + CnH2n: n≥2 Nhóm Anken, mạch thẳng 3) CTPH: C3H4 có liên kết đôi, từ n ≥ có mạch nhánh | vg: + n≥ có mạch vòng, liên kết đơn, nhóm (xicloankan) – C ≡ C – C – CH ≡ C – CH3 - CnH2n- 2: n≥2 Nhóm Ankin, mạch thẳng | (propin) có liên kết ba, từ n ≥ có mạch nhánh b) CH2=C=CH2 propađien + n ≥ có mạch vòng… c) CH2 ╱ ╲ - Hs hoạt động cá nhân CH = CH (xiclo propen) - Hs đọc đề bài ? Nêu hướng giải bài tập nhận biết Bài - T133 SGK (Dựa vào tính chất hóa học riêng biệt, a) Có thể phân biệt khí: CH4 đặc trưng chất) và C2H4 dung dịch brôm + Một Hs lên bảng làm bài tập, Hs b) Dẫn khí qua dung dịch Br2 (màu lớp làm BT vào + Hs khác nhận xét, bổ sung da cam) - Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết + Khí nào làm màu dd Br2 là C2H4 * chú ý cách nhận biết Ankan, Anken, C2H4 + Br2(dd)   C2H4Br2 Ankin + Khí không làm màu dd là CH4 - Gv gọi Hs đọc và tóm tắt đề bài: TT: m CO = 8,8 g m H O = 5,4 g mA = g a x.định A b Tìm CTPT A c,d t/c hóa học A ? Tìm nguyên tố có hợp chất ta làm nào? + từ m CO => mC = > nC + từ m H O => mH=> nH + m (C+H) = mA => không có oxi <mA=> có oxi mO =mA - m (C+H) ? Tìm CTHH hợp chất biết m các nguyên tố hợp chất mà chưa biết PTK h/c ta phải làm nào ? + Vì đầu bài cho MA< 40 nên tìm CT đơn giản ta xét trường hợp n = 1, n = => rút kết ? Để xác định A có làm mầu dd Br hay không thì em phải dựa vào các đặc điểm nào ? * chú ý: Dạng BT tìm CT chưa biết PTK ta phải tìm CT dạng chung => mối quan hệ CT với đại lượng đã cho -> CTPT hợp chất 2 2 Bài - T133 SGK a) Khối 8,8lượng x12 C, H, O h/c A là: mC = 5, 444x = 2,4 (g) mH = 18 = 0,6 (g) m(C+H) = 2,4 + 0,6 = = mA Vậy hợp chất A có nguyên tố là C và H, không có nguyên tố O b) Gọi CT hợp chất A là CxHy (x,y  N*) Ta có : x :y = 2,4/12 : 0,6/1 = :6 = :3 - CTPT h/c A có dạng : (CH3)n - Theo đề bài: MA < 40 => 15n <40 + n = => MA =15 có Ct CH3 => vô lí + n = => MA = 30 có Ct C2H6 + n = => MA = 45>45 k.thỏa mãn đk c) A thuộc nhóm Ankan nên không làm màu dung dịch Br2 d) P/ư C2H6 với clo askt C2H6 + Cl2   C2H5Cl + HCl↑ 4) Củng cố: ( 4’) - Gv cho Hs làm BT củng cố ,t )  C2H2  2(Ni  C2H4  3  C2H4Br2 CaC2   5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 2phút) - Về nhà ôn tập phần phi kim dến bài benzen ( chú ý dến tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng) - BTVN: 42.2 42.4 SBT Ngày giảng: 4/3/2012 Ngày giảng: 7/3- 9b 10/3- 9c, 9a TIẾT 53 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA HIĐRÔCACBON I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức hiđrôcacbon 2.Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ thực hành hoá học 3.Thái độ:Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hoá học II.Phương tiện dạy học: +ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm,nút cao su kèm ống nhỏ giọt,giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, đất đèn, dung dịch brôm, nước cất III Phương pháp - Đàm thoại, TH, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: (1 phút) 9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( kiểm tra đồ dùng các nhóm (3’) 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động GV- HS Hoạt động 1(28phút) Thí nghiệm Điều chế axêtilen * GV phân thành nhóm, nhóm cử nhóm trưởng và thư kí để ghi kết quan sát và giải thích vào tường trình - GV yêu cầu HS hoạt động nhóm và phát dụng cụ , hoá chất cho các nhóm đồng thời hướng dẫn và yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí nghiệm điều chế axêtilen.Các nhóm nhận dụng cụ và hoá chất , nghe hd và tiến nành làm TN điều chế axêtilen nội dung 1.Thí nghiệm 1:Điều chế axêtilen - Dụng cụ và hoá chất: + Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, + Hoá chất: đất đèn, nước - Hiện tượng: + Có khí sinh + Khí axetilen sinh đã đẩy nước khỏi ống nghiệm - PTHH: CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 + Hiện tượng gì đã xảy cho nước * Tính chất vật lí: Axetilen là chất tiếp xúc với đất đèn? khí không màu, không mùi, ít tan + Giải thích tượng đó nước + GV yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ + Muốn thu axêtilen cần thu cách nào? - Sau đó GV hd cho HS cách thu khí axêtilen + Em có nhận xét gì tính chất vật lí axetilen? Thí nghiệm 2: Tính chất Củng cố tính chất axetilen axetilen - GV yêu cầu HS dùng luồng khí a Tác dụng với dung dịch brom axêtilen thoát để thử tính chất * Dụng cụ và hoá chất: - HS thử tính chất axê tilen và quan - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, sát tượng xảy , nhận xét tính ống nghiệm, nút cao su kèm ống chất và viết PTHH minh hoạ.(trong nội nhỏ giọt, giá thí nghiệm, dung tường trình) + Hoá chất: đất đèn, nước, dung +Tác dụng với dung dịch brôm dịch brom +Tác dụng với ôxi * Hiện tượng: Màu da cam GV lưu ý HS :cần lượng axêtilen dung dịch brom đã thoát vài giây để tránh tượng nổ * PTHH: đốt axêtilen không khí C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 + Hiện tượng gì đã xảy dẫn axetilen b Tác dụng với oxi ( Phản ứng qua dung dịch brom? cháy ) + Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh * Hiện tượng: Axetilen cháy với hoạ lửa màu xanh + Hiện tượng gì đã xảy đốt axetilen * PTHH: đầu ống vuốt nhọn ống thuỷ tinh? 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O + Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ Củng cố tính chất vật lí benzen Thí nghiệm tính chất vật lí - GV giới thiệu dụng cụ và cách tiến hành benzen TN sau đó yêu cầu các nhóm thực hành * Kết luận: GV cần lưu ý HS : -Benzen không tan nước, nhẹ +Hết sức cẩn thận vì ben zen là hoá chất nước độc - Bezen dễ hoà tan dung dịch brom + Hiện tượng gì đã xảy cho benzen vào nước? + Cho dung dịch brom vào ống nghiệm đựng bezen có tượng gì? + Từ thí nghiệm hãy rút tính chất vật lí benzen? Hoạt động 2: Báo cáo thu hoạch.(8p) GV yêu cầu HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu HS: Viết thu hoạch theo mẫu- đại diện nhóm báo cáo- nhận xét- bổ xung TT Cách tiến hành TN Hiện tượng quan sát Giải thích và viết PTHH TN1 TN2 TN3 Tổng kết hướng dẫn nhà (5p) - Nhận xét đánh giá ý thức HS thực hành - HS thu dọn phòng thí nghiệm - Chuẩn bị sau kiểm tra tiết ================================================= Ngày soạn:5/3/2012 Ngày giảng: 8/3- 9b 14/3- 9c 15/3- 9a CHƯƠNG :DẪN XUẤT CỦA HIĐRÔCACBON.POLIME TIẾT 54 RƯỢU ETYLIC I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Trình bày CTPT ,CTCT, tính chất vật lý , tính chất hoá học và ứng dụng rượu etylic - Xác định nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Trình bày độ rượu và cách tính độ rượu , cách điều chế rượu 2.Kỹ năng: Viết PTHH phản ứng rượu với natri , biết cách giải số bài tập rượu II.Đồ dùng: ( Máy chiếu) - Giáo viên:+Mô hình phân tử rượu etylic +Rượu etylic, natri , nước, iôd +ống nghiệm , chén sứ , diêm - Học sinh: Tìm hiểu quá trình nấu rượu gia đình địa phương III Phương pháp: Thí nghiệm - nhiên cứu, quan sát, IV.Tổ chức hoạt động dạy học: Khởi động * Ổn định tổ chức: (1p) 9A: /29 9B: /27 9C: /25 * Mở bài ;(1p) GV: giới thiệu chung chương , bài Các hoạt động Hoạt động GV- HS Nội dung Hoạt động (6p)Tìm hiểu tính chất I Tính chất vật lí: vật lý rượu êtylic - GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng rượu etylíc, từ đó rút nhận xét tính chất vật lí - Sau đó GV làm thí nghiệm hoà tan 45 ml rượu êtylic vào 55 ml nước và yêu cầu HS nhận xét tính tan rượu - Rượu etylíc là chất lỏng , không máu, sôi nước 78,3oC ,tan vô hạn nước - GV tiến hành hoà tan rượu êtylic vào - Độ rượu là số ml rượu etylic có dd iôt để HS quan sát và nhận xét 100ml hỗn hợp rượu với nước - GV dựa vào thí nghiệm hoà tan rượu nước để hình thành khái niệm độ rượu - HS nhận xét và kết luận độ rượu cho HS thấy trên nhãn chai có ghi độ rượu và yêu cầu HS giải thích kí hiêụ này - GV yêu cầu HS làm bài tập sau: Tính số gam rượu có 400ml rượu Bài tập Vrượu=400.0,5=200ml 50o Biết drượu= 0,8 g/ml 25oC - HS hoạt động cá nhân, hướng mrượu=200.0,8 =160(g) dẫn GV HS: Trình bày nhận xét - bổ xung GV: chính xác hóa nội dung kiến thức và rút kết luận II Cấu tạo phân tử Hoạt động 2.(6p) Tìm hiểu cấu tạo *Công thức cấu tạo : phân tử Viết gọn: - GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân CH3-CH2-OH tử rượu êtylc - HS các nhóm lắp ráp mô hình phân tử * Nhận xét : có nhóm -OH liên kết với nguyên tử C.Nhóm -OH làm cho rượu có tính rựu êtylic cùng GV - GV đưa mô hình vừa hoàn thiện để chất đặc trưng HS đối chiếu với kết mình - Yêu cầu HS dựa vào mô hình phân tử để viết công thức cấu tạo phân tử rượu êtylic: HS lên bảng viết, HS khác làm vào nháp sau đó nhận xét và bổ sung + Dựa vào mô hình và CTCT hãy rút nhận xét liên kết các nguyên tử phân tử? III Tính chất hoá học Rượu etylic có cháy không? Hoạt động (18p)Tìm hiểu tính chất hoá học rượu etylic - GV nêu vấn đề và làm TN biẻu diễn: Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng: đốt PTHH: + Hiện tượng gì đã xảy ra? C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + Q + Dựa vào thành phần rượu etylic hãy dự đoán sản phẩm tạo thành - GV gọi HS lên bảng viết PTHH minh hoạ - GV nhận xét - GV nhấn mạnh: rượu etylic cháy toả nhiều nhiệt và không có muội than - GV nêu vấn đề và làm thí nghiệm cho rượu êtylic tác dụng với natri và yêu cầu HS quan sát + Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng? + Hãy dự đoán tên chất khí sinh ra? - GV: Trong rượu etylic có nhóm OH nên phản ứng, nguyên tử Na đã chỗ nguyên tử H nhóm OH và hidro giải phóng ( chất khí sinh ) - GV gọi HS Viết PTHH minh hoạ trên bảng, HS khác làm vào nháp + Hãy so sánh khả phản ứng natri với nước (đã học lớp và bài dãy hoạt động hoá học kim loại) và với rượu etylic - phản ứng natri với nước xảy nhanh và mạnh còn với rượu etylic phản ứng xảy chậm - Nếu thay natri kali, thì có phản ứng xảy không ?Viết PTHH minh hoạ? GV yêu cầu HS kết luận tính chất hoá học rượu êtylic Hoạt động (8p)Tìm hiểu ứng dụng và điều chế rượu etilic - Gv treo tranh ứng dụng rượu etylic - Gọi HS lên bảng trình bày ứng dụng rượu etylic - GV nhận xét và phân tích cho HS thấy vai trò và tác hại rượu thể + Em hãy trình bày quy trình nấu rượu gia đình? - GV giới thiệu có cách điều chế rượu etylic - GV giới thiệu PTHH Tổng kết hướng dẫn nhà(5p) HS làm lớp bài tập 1,3 SGK139 * Hướng dẫn nhà Rượu etylic phản ứng với natri không? * Kết luận: Rượu etylic tác dụng với natri giải phóng khí hiđro PTHH: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 Natri etylat 3.Phản ứng với axit axetic (học sau) IV Ứng dụng : SGK138 V.Điều chế rượu etylic +Lên men tù tinh bột Sơ đồ : Lên men Tinh bột đường Rượu etylic axit C2H4 + H2O  C2H5OH - Bài tập nhà: 2,4,5SGK139 - HS đọc mục: em có biết - Bài 4: ( Hướng dẫn ) + Viết PTHH + Tính số mol rượu etylic + Tìm số mol CO2 từ đó tìm thể tích CO2 thể tích O2 Vì VO2 = = Vkk => Vkk = 5VO2 Ngày soạn:12/2/2012 Ngày giảng:15/3- 9b 17/3- 9ª,c 1+ Tìm số mol O2 từ đó tìm TIẾT 55 AXIT AXETIC I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Trình bày CTPT ,CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng axit axêtic - Xác định nhóm - COOH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng axit - Trình bày khái niệm phản ứng este hoá và este 2.Kỹ năng: - Viết PTHH phản ứng axit axêtic, củng cố kĩ giải bài tập hữu - Thí nghiệm thực hành II.Chuẩn bị: Giáo viến: +Mô hình phân tử axit xêtic +Rượu etylic, dd phenol ptalein ( Hoặc quỳ tím ), Na2CO3, CuO, Zn +ống nghiệm, chén sứ, diêm + Tranh ứng dụng rượu etylic Học sinh: + Xem lại tính chất hoá học axit III Phương pháp: - Thí nghiệm - nghiên cứu; vấn đáp - gợi mở - KT Các mảnh ghép IV.Tổ chức hoạt động dạy học: Khởi động: * Ổn định tổ chức: sĩ số (1’) 9A: /29 9B: /27 9C: /25 2.Kiểm tra bài cũ: (6’) HS1:Trình bày tính chất hoá học rượu etylic? Viết PTHH minh hoạ? HS2: BT số HS3: BT số Các hoạt động *Vào bài: (1’)Khi lên men dung dịch rượu etylic loãng, người ta thu giấm ăn, đó chính là dung dịch axit axetic Vậy axit axetic có công thức cấu tạo nào? Nó có tính chất và ứng dụng gì? Hoạt động GV- HS Hoạt động 1.(5’) Tìm hiểu tính chất vật lý a xit a xê tic - GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng axit axêtic + Em có nhận xét gì tính chất vật lí axit axetic qua quan sát? - HS quan sát ống nghiệm đựng axit axêtic - HS: Là chất lỏng, không màu - Sau đó GV làm TN hoà tan axit axetic vào nước và yêu cầu HS nhận xét - GV cho yêu cầu HS: Nhận xét vị giấm ăn, thành phần chính có giấm ăn? + Từ nhận xét trên hãy rút kết luận tính chất vật lí axit axetic? HS trả lời, HS khác nhận xét và bổ sung GV yêu cầu hS kết luận tính chất vật lý a xit a xê tic Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo phân tử axit axetic (6’) - GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân tử axit axetic - GV đưa mô hình vừa hoàn thiện để HS đối chiếu với kết mình - Yêu cầu HS dựa vào mô hình phân tử để viết công thức cấu tạo phân tử axit axetic: HS lên bảng viết, HS khác làm vào nháp sau đó nhận xét và bổ sung - HS các nhóm lắp ráp mô hình phân tử rựu êtylic cùng GV - HS so sánh với kết GV để hoàn thiện kiến thức - HS viết CTCT phân tử rượu êtylic + Dựa vào mô hình và CTCT hãy rút nhận xét liên kết các nguyên tử phân tử? Hoạt đông Tìm hiểu tính chất hoá học axit axetic.(15’) - GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học a xit nói chung? GV: Cho các nhóm làm thí nghiệm.- sử dụng kỹ thuật các mảnh ghép Nội dung I Tính chất vật lí - Axit axetic là chất lỏng, không màu ,vị chua, tan vô hạn nước II Cấu tạo phân tử - Công thức cấu tạo H H C H O C O - H Viết gọn: CH3-COOH * Nhận xét : Trong phân tử axit axêtic có nhóm -COOH Nhóm -COOH làm cho phân tử axit có tính chất đặc trưng II.Tính chất hoá học 1.Axit axêtic có tính chất axit không? * Axit axêtic có đầy đủ tính chất hoá học axit Vòng Nhóm 1: Với quì tím, dd NaOH có phenolptalein, Nhóm 2,3,4 làm các thí nghiệm với CuO, Zn, Na2CO3.) - GV phát phiếu học tập và hướng dẫn các nhóm làm TN- nhận xét- viết pt Vòng + Nhận xét tính chất hóa học axit? - Gọi Đại diện các nhóm viết PTHH minh hoạ cho các phản ứng + Hãy nhắc lại tính chất hoá học rượu etylic - GV biểu diễn TN axit axêtic và rượu etylic cho HS quan sát có pha thêm ít dung dịch H2SO4 sau đó đun nóng + Hiện tượng gì đã xảy ra? + Hãy rút nhận xét từ tượng trên? - GV hướng dẫn HS viết PTHH minh hoạ.- Hiện tượng :Chất lỏng không màu có mùi thơm, không tan nước , trên mặt nước - HS trả lời - Hs lên bảng viết PTHH minh hoạ - GV nhận mạnh: phản ứng rượu và axit là phản ứng este hoá và sản phẩm phản ứng gọi là este Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng và phương pháp điều chê axit axêtic.(6”) - GV treo sơ đồ phóng to SGK cho HS quan sát + GV gọi HS lên bảng trình bày, HS khác nhận xét và bổ sung - GV phân tích bổ sụng +Axit axêtic là axit yếu PTHH: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O 2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2O 2.Axit axêtic có tác dụng với rượu etylic PTHH: CH3COOH(l) + HO-C2H5(l)  CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Etyl axêtat - Sản phẩm phản ứng rượu và a xit gọi là este - Phản ứng rượu và a xit gọi là phản ứng este hoá IV Ứng dụng- Điều chế: SGK142 * Điều chế: 2C4H10 +5O2  4CH3COOH + 2H2O C2H5OH+O2 CH3COOH + H2O - GV nêu các phương pháp điều chế axit axêtic CN và PTN? Tổng kết hướng dẫn nhà.(5”) *Củng cố; GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2 sgk lớp *Dặn dò - Học bài và làm bài tập 3,4,5,6,7,8 SGK - Đọc trước bài 46 - Bài ( Hướng dẫn ) + Viết PTHH axit axetic với rượu etylic (phản ứng este) + Biện luận để tìm chất cho dư, chất cho đủ + Tìm H% = ? LTT (Áp dụng: H% = = 100% LLT Ngày soạn:18/3/2012 Ngày giảng:21/3- 9b,c 22/3-9c TIẾT 56 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN,RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT A XETIC I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Trình bày mối liên hệ hiđrôcacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là etylen, rượu etylic, axit axetic và etyl axetat 2.Kỹ năng: - Viết PTHH chuyển hoá các chất - HĐnhóm II.Chuẩn bị: - Giáo viên: - Bảng phụ sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic III Phương pháp: Vấn đáp - gợi mở IV.Tổ chức hoạt động dạy học: Khởi động *Ổn định tổ chức: (1p)9A 9A: /29 9B: /27 9C: /25 *Kiểm tra bài cũ: Không Các hoạt động Hoạt động GV- HS Hoạt động (10p) Tìm hiểu sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic và a xit a xetic Nội dung I Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etilic và axit axetic PTHH: C2H4 +H2O C2H5OH - GV giới thiệu sơ dồ mối quan hệ C2H5OH +O2CH3COOH +H2O các chất và treo sơ đồ câm lên bảng CH3COOH + C2H5OH - Yêu cầu các nhóm vào tính CH3COOC2H5+H2O chất đã học và hoàn thiện sơ đồ hđ cá nhân II Bài tập - Gv nhấn mạnh mối quan hệ các Bài 1: chất a A: C2H4 ; B: CH3COOH - GV gọi HS lên bảng viết PTHH C2H4 +H2O C2H5OH minh hoạ C2H5OH +O2CH3COOH +H2O - HS hoàn thiện các PTHH minh hoạ b D: CH2 - CH2 Hoạt động 2.(29p) Br Br Vận dụng kiến thức giải bài tập - GV yêu cầu HS làm bài tập - GV hướng dẫn HS dựa vào kiến thức đã học để chọn các chất cho thích hợp - Sau đó yêu cầu lớp viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ - GV gọi HS lên bảng làm bài E: - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br .+ CH2 - CH2 + CH2 - CH2+  - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - Bài 2: - Axit axetic làm quì tím chuyển sang hồng - Rượu etylic không làm quì tím chuyển sang hồng Hoặc có thể dùng muối Na2CO3 để - GV yêu cầu HS nhắc lại cách nhận nhận biết : biết axit nói chung và hd HS cách làm Rượu etylic không có phản ứng , còn bài tâp.2 axit axetic có phản ứng và tạo khí CO2 + Rượu etylic có làm quì tím hoá đỏ thoát không? Bài Nếu dùng muối Na2CO3 cho vào dd Giải: thì có nhận biết chất trên không a nCO2 = 44 : 44 = mol ?Hiện tượng nhân biết là gì? => mc = 12 = 12g nH2O = 27:18 = 1,5 mol => mH = 2.1,5 = 3g - GV yêu cầu HS đọc đề và nghiên cứu mO = mA - mC - mH = 23 - 12 - = 8g đè Vậy A có nguyên tố C, H, O - GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài b gọi CT đơn giản A: - GV yêu cầu HS đưa phương án CxHyOz; CTPT A: (CxHyOz)n giải bài toán theo bài ta có: dA/H2 = MA: MH2 = Tóm tắt: MA: = 23 mA = 23g => MA = 2.23 = 46g mCO2 = 44g ta có tỉ lệ: 12 mH2O = 27g x:y:z = : : = dA/H2 = 23g 12 16 = : : 0,5 a tìm nguyên tố có => CT đơn giản:(CH3O0,5)n b tìm CTPT A Ta có: :(CH3O0,5)n = 46 ( 12 + + )n = 46 - GV gọi HS lên bảng làm phần a => n = - GV nhận xét Vậy CTPT A: C2H6O - GV gọi HS lên bảng làm phần b - GV nhận xét Tổng kết hướng dẫn nhà(5p) * Củng cố - GV chốt lại và khắc sâu kiến thức trọng tâm * Hướng dẫn nhà - BTVN: 3,5 SGK144 - Bài ( hướng dẫn ) - Viết PTHH: C2H4 +H2O C2H5OH - Tìm nC2H4 = 22,4 : 22,4 = mol - Tìm nC2H5OH theo lí thuyết=> mC2H5OH = ? mTT - Tìm H = 100% mLT ================================================== Ngày giảng: 22/2/2011 Ngày giảng: 25/2/2011 Tiết 49: LUYỆN TẬP CHƯƠNG HI ĐROCACBON NHIÊN LIỆU I Mục tiêu: Kiến thức: - Tái các kiến thức để củng cố và khắc sâu các kiến thức cấu tạo phân tử, CTCT, tính chất hóa học hiđrocacbon - Biết mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học hiddrocacbon Kỹ năng: - Viết CTPT, CTCT, PTHH các hiđrocacbon - Giải các bài tập định tính và định lượng II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Bảng phụ, máy chiếu Học sinh: - Kẻ bảng phụ T133 + bút II Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: (1 phút) 9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( kiểm tra giờ) 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: ? Trong chương em đã học kiến thức trọng tâm nào? - Hs nêu tên các kiến thức trọng tân đã học - Gv: để tổng kết lại các kiến thức trọng tâm chương, chúng ta tìm hiểu mục I… Hoạt động 1(15phút) KIẾN THỨC CẦN NHỚ * MT: Tái lại các kiến thức đã học để củng cố và khắc sâu KT CTPT, CTCT, viết phản ứng đặc trưng liên kết Nội dung Hoạt động thầy - Gv kiểm tra giấy các nhóm? I Kiến thức cần nhớ - Hs hoạt động nhóm (2,5’) hoàn thiện bảng vào giấy + Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm CH và C2H4 + Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm C 2H2 và C6H6 - Nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv: trí với nhận xét đánh giá Hs + treo bảng chuẩn KT, có bổ sung CT chung các nhóm - Qua bảng tổng kết các KT đã học: ? Nêu mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học đặc trưng hiđro cacbon? - Hs nêu: liên kết đơn có phản ứng đặc trưng là p/ư thế… -GV để cụ thể các tính chất đó cô mời bạn lên bảng viết PTHH + Hs1 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng CH4 và C2H4 + Hs2 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng C 2H4 và C6H6 - Hs lớp viết PTHH vào - Gv nhận xét, đánh giá kết CTCT - Hs ghi bảng phụ - Các phản ứng áskt CH4 + Cl2    CH3Cl + HCl↑ C2H4 + Br2 nước   C2H4Br2 t , P , xt nCH2=CH2    (-CH2-CH2-)n C2H2 + Br2 nước   C2H4Br4 t C6H6 + Br2 n/chất   C6H5Br +HBr t , Ni C6H6 + H2    C6H12 CH4 C2H4 H | H–C–H | H H H \ / CC / \ H H 0 C2H2 H – C C – H C6H6 CH – CH // \\ CH CH \ / CH = CH Đ2 cấu tạo - có liên kết - có liên kết - có liên kết - mạch vòng phân tử đơn là liên đôi, liên kết ba, liên kết cạnh đều, kết bền kém bền kém bền liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn phản ứng trưng đặc - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng cộng, cộng - p/ư hợp trùng Hoạt động 2(15phút) BÀI TẬP * MT: Vận dụng các kiến thức lí thuyết vào làm các bài tập định tính và định lượng Nội dung Hoạt động thầy Bài tập 1: HĐ cá nhân Bài tập 1: SGK trang 133 ? Cho biết yêu cầu BT1 1) C3H8 - Gv gọi Hs lên bảng viết các CTCT | | | vg: các CTPT đã cho (viết nhiều –C–C–C– CH3 – CH2 – CT cấu tạo càng tốt) CH3 | | | - Hs lớp viết vào vở, nhận xét, bổ (propan) sung 2) CTPT: C3H6 - Gv chuẩn kiến thức ? Để làm bài tập viết CTCT h/c hữu a) trước viết em phải chú ý đến điều \ | | vg: gì? C=C–C– CH2 = CH2 – - Hs: Phải xác định xem h/c hữu đó CH3 thuộc nhóm nào, dựa vào đặc điểm cấu / | | tạo nhóm viết đúng liên kết và (propilen) hóa trị nguyên tố -Gv: b) CH2 + CnH2n+2; nhóm Ankan, có liên kết ╱ ╲ (xiclo propan) đơn, không có mạch vòng; từ ng tử C trở lên có mạch nhánh CH2  CH2 + CnH2n: n≥2 Nhóm Anken, mạch thẳng 3) CTPH: C3H4 có liên kết đôi, từ n ≥ có mạch nhánh | vg: + n≥ có mạch vòng, liên kết đơn, nhóm (xicloankan) – C ≡ C – C – CH ≡ C – CH3 - CnH2n- 2: n≥2 Nhóm Ankin, mạch thẳng | (propin) có liên kết ba, từ n ≥ có mạch nhánh b) CH2=C=CH2 propađien + n ≥ có mạch vòng… c) CH2 ╱ ╲ - Hs hoạt động cá nhân CH = CH (xiclo propen) - Hs đọc đề bài ? Nêu hướng giải bài tập nhận biết Bài - T133 SGK (Dựa vào tính chất hóa học riêng biệt, a) Có thể phân biệt khí: CH4 đặc trưng chất) và C2H4 dung dịch brôm + Một Hs lên bảng làm bài tập, Hs b) Dẫn khí qua dung dịch Br2 (màu lớp làm BT vào da cam) + Hs khác nhận xét, bổ sung + Khí nào làm màu dd Br2 là C2H4 - Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết C2H4 + Br2(dd)   C2H4Br2 * chú ý cách nhận biết Ankan, Anken, + Khí không làm màu dd là CH4 Ankin - Gv gọi Hs đọc và tóm tắt đề bài: TT: m CO = 8,8 g m H O = 5,4 g mA = g a x.định A b Tìm CTPT A c,d t/c hóa học A ? Tìm nguyên tố có hợp chất ta làm nào? + từ m CO => mC = > nC + từ m H O => mH=> nH + m (C+H) = mA => không có oxi <mA=> có oxi mO =mA - m (C+H) ? Tìm CTHH hợp chất biết m các nguyên tố hợp chất mà chưa biết PTK h/c ta phải làm nào ? + Vì đầu bài cho MA< 40 nên tìm CT đơn giản ta xét trường hợp n = 1, n = => rút kết ? Để xác định A có làm mầu dd Br hay không thì em phải dựa vào các đặc điểm nào ? * chú ý: Dạng BT tìm CT chưa biết PTK ta phải tìm CT dạng chung => mối quan hệ CT với đại lượng đã cho -> CTPT hợp chất 2 2 Bài - T133 SGK a) Khối 8,8lượng x12 C, H, O h/c A là: mC = 5, 444x = 2,4 (g) mH = 18 = 0,6 (g) m(C+H) = 2,4 + 0,6 = = mA Vậy hợp chất A có nguyên tố là C và H, không có nguyên tố O b) Gọi CT hợp chất A là CxHy (x,y  N*) Ta có : x :y = 2,4/12 : 0,6/1 = :6 = :3 - CTPT h/c A có dạng : (CH3)n - Theo đề bài: MA < 40 => 15n <40 + n = => MA =15 có Ct CH3 => vô lí + n = => MA = 30 có Ct C2H6 + n = => MA = 45>45 k.thỏa mãn đk c) A thuộc nhóm Ankan nên không làm màu dung dịch Br2 d) P/ư C2H6 với clo askt C2H6 + Cl2   C2H5Cl + HCl↑ 4) Củng cố: ( 4’) - Gv cho Hs làm BT củng cố ,t )  C2H2  2(Ni  C2H4  3  C2H4Br2 CaC2   5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 2phút) - Về nhà ôn tập phần phi kim dến bài benzen ( chú ý dến tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng) - BTVN: 42.2 42.4 SBT Ngµy so¹n : 15/4/2012 Ngµy gi¶ng: 18/4- 9b 21/4- 9a,c TiÕt 64 protein I Môc tiªu KiÕn thøc: Biết đợc:  Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) và khối lợng phân tử protein  TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thñy ph©n cã xóc t¸c lµ axit, hoÆc baz¬ hoÆc enzim,bị đông tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy ®un nãng m¹nh Kü n¨ng:  Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, mÉu vËt rót nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt  Viết đợc sơ đồ phản ứng thủy phân protein  Ph©n biÖt protein (len l«ng cõu, t¬ t»m )víi chÊt kh¸c ( t¬ ngon), ph©n biÖt amino axit vµ axit theo thµnh phÇn ph©n tö II ChuÈn bÞ - GV: + Tranh vÏ mét sè lo¹i thùc phÈm th«ng dông +Lßng tr¾ng trøng, cån 960, níc, tãc hoÆc l«ng gµ, l«ng vÞt + Cèc, èng nghiÖm - HS: Häc bµi cñ, chuÈn bÞ bµi míi III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: (1 phút) 9A: /28 9B: /27 9C: /25 KiÓm tra bµi cò:(6’) H·y viÕt PTP¦ hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau: Tinh bét ⃗1 Glucoz¬ ⃗2 Rîu etylic ⃗3 axit axetat ⃗4 Etylaxetat Néi dung bµi míi Hoạt động GV Néi dung ghi Hoạt động 1: (6’) I Tr¹ng th¸i tù nhiªn: GV: đặt câu hỏi - Protein cã hÇu hÕt c¸c bé phËn cña c¬ thÓ sinh vËt ? Protein cã ë ®©u? Lo¹i thùc phÈm nµo cã nhiÒu, cã Ýt hoÆc kh«ng cã protein? HS: Quan s¸t tranh tr¶ lêi c©u hái Hoạt động 2: (7’) II Thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n tö: Vì SH đã đợc học protein sinh học - Thành phần nguyên tố: C, H, O, N, P, nªn GV Hái: Mg, Fe HS nhí l¹i KT Sinh häc, cã thÓ tr¶ lêi tuú - CÊu t¹o ph©n tö: ph©n tö khèi rÊt lín, theo: TP nguyªn tè, khoi gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau, mèi m¾t xÝch lµ mét ph©n tö amino axit slượng ph©n tö, m¾t xÝch ph©n tö VD: aminoaxetic: ? VÒ thµnh phÇn cÊu t¹o ph©n tö gi÷a protein vµ tinh bét cã g× gièng vµ H2N – CH2 – COOH kh¸c nhau? III TÝnh chÊt: ( Tuú theo kh¶ n¨ng cña HS mµ GV cã thÓ Ph¶n øng thuû ph©n: gîi ý c©u tr¶ lêi) Protein + H2O Axit hoÆc baz¬, t0 * GV cã thÓ ®a mét sè aminoaxit ®iÓn Hçn hîp c¸c aminoaxit hình để ví dụ cho HS, đồng thời có thể hình thành mối liên kết đại diện PT protein Sự phân huỷ nhiệt: ( líp kh¸) Protein §un nãng m¹nh C¸c chÊt bay Hoạt động 3: ((14’) h¬i mïi khÐt Lu ý: P¦ cña protein rÊt phøc t¹p nªn Sự đông tụ: bµi nµy HS kh«ng ph¶i viÕt c¸c PTHH Mặt khác các thí nghiệm nêu Một số protein tan đợc nớc, đun SGK đơn giản, vì GV cần tạo điều kiện nóng có thêm số chất xúc tác để HS tự làm nhằm gây hứng thú cho HS: sÏ kÕt tña l¹i - P¦ thuû ph©n: GV yªu cÇu HS nªu qu¸ tr×nh hÊp thô protein c¬ thÓ ngêi vµ động vật, từ đó GV đa PƯ thuỷ phân protein nhê xóc t¸c men hoÆc axit - Sự đông tụ và phân huỷ nhiệt: cho HS làm TN, nêu nhận xét, sau đó GV bổ sung vµ KL IV - øng dông: Hoạt động 4(6’) - Lµ nguyªn liÖu cho mét sè ngµnh c«ng nghiệp( thuộc da, đóng giày, dệt may ) - GV yªu cÇu HS nªu nh÷ng øng dông cña protein đời sống (kể tên cụ thể số loại thức ăn và đồ dùng, đồ trang sức chứa protein) - HS dựa vào kiến thức thực tế để Cñng cè (4’) - Lµm thøc ¨n (thÞt, c¸, trøng, s÷a ) Bài 3: Đốt hai mảnh lụa, mảnh nào cháy có mùi khét, đó là mảnh đợc dệt b»ng sîi t¬ t»m Híng dÉn vÒ nhµ(1’) - BTVN: ( sgk) Ngµy so¹n : 16/4/2012 Ngµy gi¶ng: 19/4- 9b 25/4- 9,c 26/4- 9a TiÕt 65 polime (TiÕt 1) I Môc tiªu KiÕn thøc: Biết đợc:  §Þnh nghÜa, cÊu t¹o, ph©n lo¹i polime (polime thiªn nhiªn vµ polime tæng hîp)  TÝnh chÊt chung cña polime Kü n¨ng:  Viết đợc PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ các monome  Ph©n biÖt mét sè vËt liÖu polime  Tính toán khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp II ChuÈn bÞ - GV: - Một số mẫu vật đợc chế tạo từ polime, ảnh các sản phẩm chế tạo từ polime - HS: Häc bµi cñ, chuÈn bÞ bµi III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: (1 phút) 9A: /28 9B: /27 9C: /25 KiÓm tra bµi cò:(5;) HS 1: Bµi tËp a) * VÒ thµnh phÇn nguyªn tè: - Giống nhau: chứa cacbon, hiđro, oxi - Kh¸c nhau: ph©n tö aminoaxetic ngoµi nguyªn tè trªn cßn cã nguyªn tè nit¬ * VÒ cÊu t¹o ph©n tö: - Giống nhau: có nhóm – COOH - Kh¸c nhau: aminoaxetic cßn cã thªm nhãm – NH2 Néi dung bµi míi Hoạt động GV Néi dung ghi Hoạt động 1: (7’) - Y/c HS viÕt c«ng thøc cña tinh bét, I Kh¸i niÖm vÒ polime: Polime lµ g×? xenluloz¬, polietilen - Polime lµ nh÷ng hîp chÊt cã ph©n tö khèi rÊt lín gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn - Y/c nhận xét đặc điểm chung kích kÕt víi thíc ph©n tö, khèi lîng ph©n tö - Ph©n lo¹i: gåm lo¹i: HS viÕt c«ng thøc c¸c chÊt: + Polime thiªn nhiªn: nh÷ng polime Tinh bét, xenluloz¬: (– C6H10O5–)n cã s½n tù nhiªn (tinh bét, Polietilen: (– CH2 – CH2 –)n xeluloz¬, protein, cao su thiªn nhiªn) - Thảo luận đặc điểm chung: + KÝch thíc ph©n tö: lín + Khèi îng ph©n tö: rÊt lín + + CÊu tróc ph©n tö: gåm nhiÒu m¾t + Polime tæng hîp: nh÷ng polime ngêi b»ng c¸c P¦HH tæng hîp nªn (Polietilen, polivinylclorua, cao su bu xÝch GV bổ sung và đa định nghĩa Hoạt động 2: (10’) - GV ®a mét sè polime nh: t¬ t»m, b«ng, tinh bét, cao su, nhùa PE, nhùa PVC, yªu cÇu HS ph©n lo¹i dùa theo nguån gèc - HS ph©n lo¹i c¸c s¶n phÈm GV ®a theo nguån gèc (th¶o luËn nhãm), nªu kh¸i niÖm tõng lo¹i polime Hoạt động 3: (17’) CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt: - GV kÎ b¶ng, yªu cÇu mét vµi HS lªn b¶ng viÕt c«ng thøc cña c¸c m¾t xÝch vµ c¸c monome t¬ng øng Polime C«ng thøc tæng qu¸t M¾t xÝch Monome t¬ng øng Tinh bét Xenluloz¬ (– C6H10O5–)n – C6H10O5– C6H12O6 Polietilen (– CH2 – CH2 –)n – CH2 – CH2 – CH2 = CH2 (– CH2 – CH –)n | Cl – CH2 – CH – | Cl CH2= CH | Cl Polivinylclorua - Về tính chất, GV y/c HS dựa vào cấu tạo để dự đoán trạng thái, khả bay hơi, tính tan nớc, rợu số polime cụ thể, từ đó nêu tÝnh chÊt chung cña polime: thêng lµ chÊt r¾n, kh«ng bay h¬i, kh«ng tan níc vµ c¸c dung m«i th«ng thêng, mét sè tan axeton, x¨ng - NhÊn m¹nh: vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc, ®a sè c¸c polime bÒn, kh«ng tham gia nhiÒu P¦, c¸c polime thiªn nhiªn nh: tinh bét, xenluloz¬, protein cã thÓ tham gia P¦ thuû ph©n, c¸c polime tæng hîp thêng bÒn h¬n, kh«ng bÞ thuû ph©n (PE, PVC) Cñng cè : (4’) Bµi tËp1 (d), bµi tËp Híng dÉn vÒ nhµ (1’)BTVN: 3, 4,5 ( sgk) Ngµy so¹n: 23/4/2012 Ngµy d¹y: 25/4- 9b,c 26/4- 9a TiÕt 66 : polime (TiÕt 2) I Môc tiªu KiÕn thøc: Biết đợc:  øng dông cña polime  Kh¸i niÖm vÒ chÊt dÎo, cao su, t¬ sîi vµ nh÷ng øng dông chñ yÕu cña chóng đời sống, sản xuất Kü n¨ng:  Viết đợc PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ các monome  Sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn và hiệu  Ph©n biÖt mét sè vËt liÖu polime  Tính toán khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp II ChuÈn bÞ - GV: - Một số mẫu vật đợc chế tạo từ polime, ảnh các sản phẩm chế t¹o tõ polime - HS: Häc bµi cñ, chuÈn bÞ bµi III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: (1 phút) 9A: /28 9B: /27 9C: /25 KiÓm tra bµi cò:(5’) - HS 1: Lµm BT - HS 2: Lµm BT Néi dung bµi míi Hoạt động GV- HS Néi dung ghi Hoạt động 1: (10’) - GV cho HS quan s¸t mét sè vËt dông I øng dông cña polime: chÕ t¹o tõ chÊt dÎo, m« t¶ c¸ch chÕ t¹o ChÊt dÎo: các vật dụng đó, sau đó đa khái niệm T¬: vÒ chÊt dÎo - Tõ sù kh¸c vÒ mµu s¾c cña c¸c Cao su: vật dụng, GV dẫn dắt HS đến thành phần ( SGK- đọc thêm) cña chÊt dÎo - GV cÇn nh¾c HS lµ ch¸c chÊt phô gia có thể gây độc hại gây mùi, vì ph¶i chó ý sö dông c¸c dông cô b»ng chất dẻo để đựng thực phẩm nớc uèng - GV cho HS quan s¸t mét sè lo¹i t¬ - Y/c th¶o luËn nhãm: ? Kh¸i niÖm vÒ t¬? ? Ph©n lo¹i (dùa theo nguån gèc)? ? ¦u vµ nhîc ®iÓm cña t¬ tù nhiªn? ? ¦u ®iÓm vµ nhîc ®iÓm cña t¬ ho¸ häc? ? Hiện có cách nào kết hợp đợc u và nhîc ®iÓm cña c¶ lo¹i trªn? - GV cho HS quan s¸t mét vµi mÉu cao su, kể tên vật dụng đợc chế tạo từ cao su, làm thí nghiệm đàn hồi cao su ? Nªu kh¸i niÖm vÒ cao su? ? C¸c u ®iÓm cña cao su? Hoạt động 2:(25’) II: Bµi TËp Bµi a) 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2  b) C2H5OH + 3O2  CO2 + 3H2O c) 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O d) CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2  e) C2H5OH + CH3COOH Bµi Hãy chọn các công thức và các chữ số thích hợp điền vào chỗ trống các phương trình hoá học sau: a) C2H5OH +  + H2  b) C2H5OH +  CO2 + c) CH3COOH +  (CH3COO)2Ca + + d) CH3COOH   t      H SO  đặc  CH3COOC2H5 + H2O +  + H2  f) (R-COO)3C3H5 + 3NaOH  Re) C2H5OH +  COONa + C3H5(OH)3 CH3COOC2H5 + f) (R-COO)3C3H5 +  RCOONa + bµi 2Nêu hai phương pháp hoá học khác bµi Phương pháp 1: để phân biệt hai dung dịch Dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch, C2H5OH và CH3COOH dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ thì đó là dung dịch CH3COOH Phương pháp 2: Cho dung dịch Na2CO3 vào hai dung dịch, dung dịch nào có phản ứng và có khí màu trắng bay lên thì đó là CH3COOH bµi Có ba lọ không nhãn đựng ba chất Phương trình hoá học: lỏng là: rượu etylic, axit axetic, dầu Na2CO3 + 2CH3COOH  2CH3COONa ăn tan rượu etylic Chỉ dùng + H2O + CO2  nước và quỳ tím, hãy phân biệt các bµi - Trước hết ta cho quỳ tím nhúng chất lỏng trên vào các dung dịch Hiện tượng: có lọ làm quỳ chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ lọ đó chứa dung dịch CH3COOH bµi 4Chọn thuốc thử để phân biệt - Cho nước vào hai dung dịch còn lại, dung dịch nào xuất lớp thì đó các dung dịch sau phương pháp là dung dịch dầu ăn tan rượu hoá học (nêu rõ cách tiến hành) Vì dầu ăn không tan nước a) Dung dịch glucozơ và dung dịch bµi - Dùng dung dịch AgNO3 vào ống rượu etylic đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ b) Dung dịch glucozơ và dung dịch axit cho dung dịch vào ống axetic nghiệm đó, sau đó đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng - Hiện tượng: ống nào là dung dịch glucozơ thì có chất rắn màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm Dung bµi 5Cho dãy biến hoá sau: dịch còn lại không có tượng gì Rượu etylic  Phương trình hoá học:   Rượu etylic C6H12O6 (dd) + Ag2O(dd) Hãy điền hai số các chất sau vào NH chỗ trống cho hợp lý:  dd   t C6H12O7 (dd) + 2Ag (r) CH3COOH ; CH2=CH2 ; bµi CH3COONa ; CH3CH2ONa ; CH3CH2Cl CH2=CH2  CH3CH2Cl Cñng cè :(4’) - Yªu cÇu HS nªu l¹i c¸c kiÕn thøc chÝnh bµi - §äc phÇn " Em cã biÕt" Híng dÉn häc ë nhµ - Y/c «n l¹i kiÕn thøc cña c¸c bµi nhãm Gluxit (glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬), chuÈn bÞ kÓ b¶ng phiÕu têng tr×nh bµi thùc hµnh "TÝnh chÊt cña gluxit" vµo vë bµi tËp Ngµy so¹n : 23/4/2012 Ngµy gi¶ng: 26/4- 9b 2/5- 9c 3/5- 9a TiÕt 67 Bµi thùc hµnh - TÝnh chÊt cña gluxit I Môc tiªu KiÕn thøc:  Ph¶n øng tr¸ng g¬ng cña glucoz()r  Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬ vµ hå tinh bét KÜ n¨ng:  Thùc hiÖn thµnh th¹o ph¶n øng tr¸ng g¬ng  Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ và hồ tinh bột  Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng  Tr×nh bµy bµi lµm nhËn biÕt c¸c dung dÞch nªu trªn - viÕt ph¬ng tr×nh HH minh họa các thí nghiệm đã thực vµ tinh bét II ChuÈn bÞ - GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, ống hút + Ho¸ chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3, tinh bét, iot, saccaroz¬ - HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi III Ph¬ng ph¸p - Thùc hµnh- nhãm IV TiÕn tr×nh d¹y häc ổn định lớp: kiểm tra sĩ số, chia dụng cụ hoá chất thực hành cho các nhóm, treo bảng các dụng cụ và hoá chất cần thiết để các nhóm tự kiểm tra KiÓm tra bµi cò : Kh«ng kiÓm tra Néi dung bµi míi Hoạt động 1: Thí nghiệm 1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoni¨c: Hoạt động GV Hoạt động HS ? Nh÷ng dông cô, ho¸ chÊt cÇn thiÕt - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, cho thÝ nghiÖm 1? đèn cồn, cốc nớc nóng ? Thao t¸c thÝ nghiÖm? - Ho¸ chÊt: dd Glucoz¬, NaOH, NH3, ? Lu ý thao t¸c kÜ thuËt nµo? AgNO3 - Thao t¸c: nhá dd AgNO3 vµo èng nghiÖm * Y/c HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm đựng dd NH3 Thêm dd glucozơ vào Ngâm ? Hiện tợng quan sát đợc? cèc níc nãng ? Gi¶i thÝch? - HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - Lu ý: ph¶i nhÑ tay, kh«ng l¾c èng nghiệm để lớp bạc tạo thành sau PƯ có thể bám lên ống nghiệm Sau ph¶i röa thËt s¹ch èng nghiÖm vµ trung hoµ axit gluconic cßn l¹i b»ng dd NaOH - HiÖn tîng: líp b¹c tr¾ng b¸m vµo thµnh èng nghiÖm (nh g¬ng) - Ph¶n øng oxi ho¸ glucoz¬ x¶y : dd amoni¨c C6H12O6 + Ag2O* C6H12O7 + 2Ag Hoạt động 2: Thí nghiệm 2:Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột: Hoạt động GV Hoạt động HS ? Dông cô, ho¸ chÊt cÇn thiÕt? ? Dù ®o¸n ph¬ng ph¸p? ? Thao t¸c thÝ nghiÖm? - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cån, cèc víc nãng, kÑp gç - Ho¸ chÊt: dd: glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét, AgNO3, iot, amoni¨c - PP: Dùng PƯ tạo phức màu với iot để nhận biết dd tinh bột loãng Dùng PƯ tráng gơng để phân biÖt dd glucoz¬ vµ saccaroz¬ - Thao t¸c: + §¸nh sè thø tù c¸c lä dd + Trích các dd các ống nghiệm, đánh số thứ tù t¬ng øng ? Lu ý kÜ thuËt? ?TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm ? HiÖn tîng? + Nhá dd iot vµo c¶ èng nghiÖm èng nµo dd đổi màu xanh là tinh bột + Lấy ống nghiệm đựng amoniăc, nhỏ dd AgNO3 vµo, nhá tiÕp dd ë lä t¬ng øng víi ống nghiệm cha đợc nhận biết vào, đánh số thứ tù t¬ng øng råi ng©m vµo cèc níc nãng èng nµo cã kÕt tña Ag b¸m thµnh èng nghiÖm lµ Glucoz¬, cßn l¹i lµ saccaroz¬ - Lu ý: đánh số thứ tự phải chính xác - HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm - Nªu hiÖn tîng vµ kÕt luËn, ghi tªn ho¸ chÊt vµo các lọ đánh số ban đầu Cñng cè : - Yêu cầu các nhóm tự nhận xét đánh giá : thái độ thực hành các thành viªn nhãm, kÕt qu¶, khã kh¨n vµ c¸c sai sãt kÜ thuËt cÇn rót kinh nghiÖm - GV nhận xét chung, tuyên dơng nhóm có thái độ thực hành và kết tốt, rút kinh nghiệm nhóm cha tốt - Yªu cÇu thu dän dông cô Híng dÉn häc ë nhµ - Hoµn thµnh têng tr×nh thùc hµnh vµo vë bµi tËp - ChuÈn bÞ bµi «n tËp cuèi n¨m Ngµy so¹n : 29/4/2012 Ngµy gi¶ng: / 9b 5/5- 9a,c TiÕt 68 «n tËp cuèi n¨m PhÇn 1: Ho¸ v« c¬ I Môc tiªu KiÕn thøc: - HS thiết lập đợc mối quan hệ các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bài học Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ dùa trªn tÝnh chÊt vµ c¸c PP ®iÒu chÕ chóng - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập - Vận dụng tính chất các chất vô đã học để viết đợc các PTHH biểu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt II ChuÈn bÞ: - GV: + Phiếu giao câu hỏi và BT để HS thực + B¶ng nhãm - HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi III TiÕn tr×nh d¹y häc ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: kÕt hîp kiÓm tra bµi cò vµo Néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I - KiÕn thøc cÇn nhí: - Y/c gÊp SGK l¹i a) Xây dựng sơ đồ mối quan hệ các chất vô cơ: - Y/c HS nhớ lại các - HS thảo luận nhóm để xây dựng sơ đồ chất vô đã học và Kim lo¹i s¾p xÕp theo cét b¾t (1) ®Çu tõ Kim lo¹i vµ phi kim Dïng c¸c mòi tªn (3) để biểu diễn mối quan Oxit baz¬ Muèi hÖ gi÷a tõng cÆp chÊt cã thÓ cã (2) (4) Phi kim (6) Oxit axit (7) (5) (8) Baz¬ Hoạt động 2: b) Ph¶n øng ho¸ häc thÓ hiÖn mèi quan hÖ: Muèi - Ph©n c«ng mçi nhãm a) Kim Lo¹i bµn HS chän chÊt vµ ⃗ FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 ❑ viÕt PTHH thùc hiÖn ⃗ ZnSO4 + Fe FeSO4 + Zn ❑ mét mèi biÕn ho¸ (theo Axit thứ tự đã đánh số b) Phi Kim Muèi sơ đồ) vào bảng nhóm ⃗ CaC2 C + Ca ❑ - Y/c c¸c nhãm treo 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 b¶ng (lÇn lît) cña Oxit baz¬ nhãm m×nh vµ c¸c c) Kim Lo¹i nhóm nhận xét chéo để 2Mg + O2 t⃗0 2MgO thèng nhÊt kÕt qu¶ CuO + CO ⃗ t Cu + CO2 d) Phi Kim Axit H2 + S ⃗ t H2S ⃗ ZnSO4 + H2 H2SO4 + Zn ❑ e) Oxit baz¬ Muèi ⃗ CaCO3 CaO + CO2 ❑ CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 g) Oxit axit Muèi ⃗ CaSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 ❑ CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 Hoạt động 3: - Bµi 1: GV chia cho c) LuyÖn gi¶i bµi tËp: nhãm, mçi nhãm th¶o Bµi 1: NhËn biÕt: luận làm phần, sau đó a) dd H2SO4 vµ dd Na2SO4 b»ng kim lo¹i, hoÆc quú tÝm b¸o c¸o vµ th¶o luËn toµn líp b) dd HCl vµ dd FeCl2 b»ng quú tÝm hoÆc kim lo¹i c) bột đá vôi CaCO3 và Na2CO3 dd H2SO4 d (CaCO3 t¸c dông sÏ t¹o chÊt khÝ vµ kÕt tña, cßn Na2CO3 sÏ t¹o chÊt khÝ vµ kh«ng cã kÕt tña) - Bµi 2: y/c th¶o luËn theo bàn, sau đó gọi nhóm nêu ý kiến, Bài 2: Lập dãy chuyển đổi hoá học: c¶ líp nhËn xÐt Sau FeCl3 ⃗ (1) Fe(OH)3 ⃗ (2) Fe2O3 ⃗ (3) Fe ⃗ (4 ) FeCl2 thèng nhÊt d·y chuyển đổi, gọi HS Các PTPƯ: lªn b¶ng viÕt c¸c ⃗ Fe(OH)3 + 3NaCl 1) FeCl3 + 3NaOH ❑ PTP¦ 2) 2Fe(OH)3 ⃗ t Fe2O3 + 3H2O 3) Fe2O3 + 3H2 ⃗ t 2Fe + 3H2O ⃗ FeCl2 + H2 4) Fe + 2HCl ❑ - Bài 5: Nếu có đủ thời gian, GV cho HS th¶o luËn theo nhãm bµn, vµ gäi HS lªn b¶ng lµm Sau đó y/c thảo luận và nhËn xÐt NÕu kh«ng cã đủ thời gian, y/c HS th¶o luËn ph¬ng ph¸p vµ GV híng dÉn nh÷ng vấn đề bản, và y/c HS vÒ nhµ lµm Bµi 5: a) Hçn hîp gåm Fe vµ Fe2O3 t¸c dông víi dd CuSO4, chØ cã Fe ph¶n øng: ⃗ FeSO4 + Cu ↓ Fe + CuSO4 ❑ (1) Phần chất rắn còn lại là Fe2O3 và Cu đợc tạo Cho phÇn chÊt r¾n t¸c dông víi dd HCl d, chØ Fe2O3 ph¶n øng: ⃗ 2FeCl3 +3 H2O (2) Fe2O3 + 6HCl ❑ Phần chất rắn màu đỏ còn lại là Cu, khối lợng là 3,2 gam b) Theo PTP¦ (1), sè mol Fe = Sè mol Cu = 3,2 64 = 0,05 (mol) Khèi lîng Fe = 0,05 56 = 2,8 (gam) PhÇn tr¨m Fe hçn hîp ban ®Çu = 2,8 100% 4,8 58,33% PhÇn tr¨m Fe2O3 = 100% – 58,33% = 41,67% 5.Híng dÉn häc ë nhµ - Y/c HS nhà làm các BT 3, và bài tập cha chữa đợc trên lớp Ngµy so¹n : / 5/2012 Ngµy gi¶ng: 10/5 9b,a 12/5- 9c TiÕt 69 «n tËp cuèi n¨m PhÇn 2: Ho¸ h÷u c¬ I Môc tiªu - Cñng cè kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp, c¸c kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ II ChuÈn bÞ - Phiếu giao câu hỏi và BT để HS thực - B¶ng nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò HS 1: KiÓm tra phÇn lý thuyÕt cña bµi «n tËp h«m tríc HS 2: Bµi tËp HS 3: Bµi tËp Bµi tËp 3: Cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng c¸ch: - §iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ cã mµng ng¨n: 2NaCl + 2H2O §iÖn ph©n cã mµng ng¨n 2NaOH + H2 + Cl2 ⃗ HCl ❑ ⃗ Cl2 - Điều chế theo dãy chuyển đổi: NaCl ❑ C¸c PTHH: ⃗ Na2SO4 + 2HCl ↑ 2NaCl + H2SO4 (đặc) ❑ ⃗ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 16HCl(đặc) + 2KMnO4 ❑ * Phơng pháp thứ hai nêu HS lớp chọn, vì đây là các phản ứng khó không đề cập đến phạm vi bài học bình thờng trên lớp Bµi tËp 4: Cã thÓ nhËn biÕt nh sau: - Dùng quỳ tím ẩm nhận đợc: + KhÝ Clo (lµm mÊt mµu quú tÝm Èm) + Khí CO2 (làm đỏ giấy quỳ ẩm) - Hai khí còn lại đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm, thấy có H2O ngng tụ, thì khí đó là H2, còn lại là CO Néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động 1: Hoạt động HS I - KiÕn thøc cÇn nhí: - GV yªu cÇu HS nhí C«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt lại và lên bảng viết hữu đã học: c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o cña Etilen: C2H4 các hiđrocacbon đã Metan: CH4 häc, cña rîu etylic, axit axetic, c«ng thøc ph©n tö cña mét sè gluxit - Sau đó gọi số HS kh¸c nhËn xÐt, GV bæ sung nÕu thÊy cÇn thiÕt - HoÆc, GV y/c c¸c nhãm th¶o luËn vµ lµm bảng nhóm, sau đó y/c c¸c nhãm treo b¶ng vµ nhËn xÐt chÐo Axetilen: C2H2 Benzen: C6H6 H HC  CH H H H H H Rîu etylic: C2H5OH Axit axetic: CH3COOH H H H O | | | // H–C – C –O – H–C – C H | \ | | H O–H H H Mét sè Gluxit: Glucoz¬: C6H12O6 Hoạt động 2: GV y/c HS nhí l¹i c¸c lo¹i P¦ ho¸ häc h÷u c¬ vµ y/c c¸c em cho biết các loại PƯ đó đặc trng cho loại hợp chất nào đã học, y/c HS viÕt mét sè PTHH minh ho¹ Saccaroz¬: C12H22O11 Tinh bét vµ xenluloz¬: ( – C6H10O5 – )n C¸c lo¹i P¦: a) P¦ thÕ: CH4 + Cl2 ¸nh s¸ng CH3Cl + HCl Fe, t o C6H6 + Br2    C6H5Br + HBr b) P¦ céng: ⃗ CH2 – CH2 CH2 = CH2 + Br2 (dd) ❑ | | Br Br ⃗ Br2CH2 – CH2Br2 HCCH + 2Br2 (dd) ❑ c) P¦ trïng hîp: nCH2=CH2 Hoạt động 3: ( –CH2–CH2– )n ¸p suÊt, t0 d) P¦ cña ruîu etylic víi kim lo¹i m¹nh: ⃗ 2CH3– CH2– OH(l) + 2Na (r) ❑ Xóc t¸c - Y/c HS nªu nh÷ng 2CH3– CH2– ONa (dd) + H(2) øng dông quan träng các chất hữu đã e) Các PƯ axit axetic chứng tỏ là axit yếu: học đời sống và 2CH3COOH + CuO —> (CH3COO)2 Cu + H2O s¶n xuÊt 2CH3COOH + Na2CO3 —> 2CH3COONa + H2O + CO2 g) Ph¶n øng thuû ph©n: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH Axit, t0 3RCOONa + C3H5(OH)3 C12H22O11 + H2O ⃗ axit , t C6H12O6 + C6H12O6 ( – C6H10O5 – )n + n H2O ⃗ axit , t nC6H12O6 Hoạt động 3: Bµi tËp GV y/c HS th¶o luËn Bµi 1: §iÓm chung: theo nhãm bµn lµm c¸c §Òu lµ hi®rocacbon BT 1, 2, 3, §Òu lµ dÉn xuÊt cña hi®rocacbon - Y/c c¸c nhãm ph¸t §Òu lµ hîp chÊt cao ph©n tö biÓu vµ nhËn xÐt - C¸ BT 5, 6, nÕu cßn đủ thời gian, GV yêu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ gi¶i quyÕt nhanh Nếu không có đủ thời gian, y/c HS th¶o luËn PP lµm vµ y/c HS vÒ nhµ gi¶i quyÕt nèt GV có thể cho trớc đáp số §Òu lµ este Bµi 2: §Òu lµ nhiªn liÖu §Òu lµ gluxit Bài 4: Câu đúng là câu e) Bµi tËp 5: Ph¬ng ph¸p nhËn biÕt: a) Thí nghiệm 1: Dùng dd Ca(OH)2 nhận đợc khí CO2 Thí nghiệm 2: Dùng dd Brom d nhận đợc các khí còn lại b) Thí nghiệm 1: Dùng Na2CO3 nhận đợc axit axetic Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với Na nhận đợc rợu etylic c) Thí nghiệm 1: Cho tác dụng với Na 2Co3 nhận đợc axit axetic ThÝ nghiÖm 2: Cho t¸c dông víi AgNO NH3 nhËn đợc glucozơ Bµi 6: C«ng thøc ph©n tö lµ C2H4O2 Bµi 7: ChÊt A lµ protein Híng dÉn häc ë nhµ - Y/c HS ôn kĩ các phần KT và các dạng bài tập để chuẩn bị cho bµi kiÓm tra häc k× II