39 chuyên hải phòng 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN HẢI PHÒNG NĂM HỌC 2021 - 2022 ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Lưu ý: Đề thi gồm 02 trang Học sinh làm vào tờ giấy thi Câu (1,0 điểm) Ba nguyên tố kim loại chu kì có tổng điện tích hạt nhân 36 a) Xác định kí hiệu hóa học nguyên tố trên? b) Nhận biết dung dịch muối clorua riêng biệt nguyên tố Câu (1,0 điểm) Viết phương trình hố học xảy (nếu có) thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2CO3 c) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 d) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng điều kiện thường Câu (1,0 điểm) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp: Al 2O3, Al, Fe, Fe2O3 (với điều kiện không làm thay đổi khối lượng chất) Viết phương trình hố học xảy Câu (1,0 điểm) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Xenlulozơ  (1)  (T)  (2)  Etylic  (3)  (U)  (4)  Natri axetat  (5)  (A)  (6)  Axetilen  (7)  (8) (N)   PVC (poli vinyl clorua) Chọn chất (T), (U), (A), (N) thích hợp viết phương trình hố học cho sơ đồ trên, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Câu (1,0 điểm) Hòa tan hết 42,96 gam hỗn hợp oxit gồm Al2O3, Fe3O4, CuO cần vừa đủ 810 ml dung dịch H2SO4 lỗng, nồng độ 1M a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng muối sunfat tạo thành dung dịch sau phản ứng Câu (1,0 điểm) Một hỗn hợp (A) gồm hiđrocacbon mạch hở: C 2H6, C3H6, C3H4 Đốt cháy hết 15,2 gam (A) thu 18 gam nước Mặt khác 13,44 lít hỗn hợp (A) (đktc) phản ứng tối đa với 960 ml dung dịch brom 10% ( D = 1,25g/ml) Tính phần trăm theo thể tích chất có hỗn hợp (A) Câu (1,0 điểm) Trang 1/2 Cho 45 gam hỗn hợp (C) gồm Fe, Fe3O4 FeCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng) Sau phản ứng thu dung dịch (T) gồm hai muối 10,528 lít hỗn hợp khí (P) (đktc) gồm CO2 SO2 Biết hỗn hợp khí (P) nặng 25,88 gam dung dịch (T) phản ứng tối đa với 12,8 gam Cu a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp (C) Câu (1,0 điểm) Cho kiện sau: - Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam chất (R) thu 2,24 lít khí cacbonic (đktc) 3,6 gam nước - Chất (A) hợp chất hữu chứa hai nhóm chức khác loại, nhóm (–OH) gắn vào cacbon thứ Đốt cháy hết lượng chất (A) cần 9,6 gam khí oxi thu 6,72 lít khí cacbonic (đktc) 5,4 gam nước - Phản ứng este hóa từ chất (R) chất (A) theo tỉ lệ mol nR: nA =1: tạo thành hợp chất hữu (E) Tìm cơng thức phân tử công thức cấu tạo (R), (A), (E) Câu (1,0 điểm) Sục từ từ khí CO2 vào 600ml dung dịch gồm KOH 0,15M Ca(OH)2 0,2M a) Lập luận vẽ đồ thị biểu diễn số mol kết tủa phụ thuộc vào số mol khí CO2 bị hấp thụ b) Tính số mol khí CO2 bị hấp thụ khối lượng kết tủa thu gam Câu 10 (1,0 điểm) Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp phản ứng nhiều phân tử nhỏ kết hợp với điều kiện thích hợp (t 0,p,xt) để tạo thành phân tử có kích thước khối lượng lớn gọi polime Loại phản ứng có ứng dụng lớn việc tổng hợp chất dẻo cao su Ví dụ: - Phản ứng đồng trùng hợp: t ;P;xt nCH2=CH-CH=CH2 +nCH2=CH-C6H5    CH2 CH CH CH2 CH2 CH n C6H5 Buta-1,3-đien Stiren Cao su Buna-S Dựa theo ví dụ trên, em hoàn thành phản ứng sau: t ;P;xt a) CH2=CH-CH=CH2 + CH2=CH-CN    Buta-1,3-đien (Cao su Buna-N) vinyl cyanua t ;P;xt b) CH2=C(CH3)-CH=CH2    (Cao su isopren) isopren (Cho nguyên tử khối nguyên tố sau: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Zn = 65 Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 ) HẾT -Trang 2/2 Câu (1,0 điểm) Ba nguyên tố kim loại chu kì có tổng điện tích hạt nhân 36 a) Xác định kí hiệu hóa học ngun tố trên? b) Nhận biết dung dịch muối clorua riêng biệt nguyên tố GIẢI a) Gọi số điện tích hạt nhân nguyên tố kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ p Theo ta có: p + p + 1+ p +2 = 36 => p = 11 p = 11 => KL : Na p = 12 => KL là: Mg P = 13 => KL là: Al b) Nhận biết dung dịch : NaCl, MgCl2, AlCl3 Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd - Nếu không tượng lọ NaCl - Nếu xuất kết tủa trắng lọ MgCl2 MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl - Nếu xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần lọ đựng AlCl3 AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 +2 H2O Câu (1,0 điểm) Viết phương trình hố học xảy (nếu có) thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2CO3 c) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 d) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng điều kiện thường GIẢI a) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  2CaCO3 + 2H2O b) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  6NaCl + 3CO2 + 2Fe(OH)3 c) SO2 + 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4 d) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Câu (1,0 điểm) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp : Al2O3, Al, Fe, Fe2O3 (với điều kiện không làm thay đổi khối lượng chất) Viết phương trình hố học xảy GIẢI - Hỗn hợp tác dụng với Cl2 dư -> hỗn hợp rắn gồm Al2O3, AlCl3, FeCl3, Fe2O3 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 - Hòa vào nước, lọc dd A( AlCl3, FeCl3) hỗn hợp chất rắn B ( Al2O3 , Fe2O3) - Cho phần dd A tác dụng với dd NaOH dư, lọc dd C (NaAlO2, NaOH dư) chất rắn Fe(OH)3 AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 +2 H2O + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl - Sục CO2 dư vào dd C, lọc kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu Al 2O3 Điện phân Al2O3 thu Al NaAlO2 + 2H2O + CO2  NaHCO3 + Al(OH)3 NaOH + CO2  NaHCO3 t0 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O dpnc , criolit 2Al2O3     4Al + 3O2 - Nhiệt phân Fe(OH)3 Fe2O3, cho tác dụng với khí H2 dư nhiệt độ cao thu Fe t0 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O t Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O Trang 3/2 - Chất rắn B ( Al2O3 , Fe2O3) tác dụng với dd NaOH dư, lọc thu chất rắn Fe 2O3 dd D (NaAlO2, NaOH dư) Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O - Sục CO2 dư vào dd D, lọc kết tủa , nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu Al2O3 Câu (1,0 điểm) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: (8) (3) Xenlulozơ   (T)   Etylic   (U)   Natri axetat  (5) (A)   Axetilen  (7) (N)   PVC (poli vinyl clorua) Chọn chất (T), (U), (A), (N) thích hợp viết phương trình hố học cho sơ đồ trên, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) GIẢI * Xác định chất: T : C6H12O6 U: CH3COOH A : CH4 N: C2H3Cl * Các PTHH: (1) (2) (4) (6)  axit,t   1/ H2O + (-C6H10O5-)n 2/ C6H12O6 men →rượu 3/ C2H5OH + O2 men giấm n C6H12O6 2C2H5OH + CO2 CH3COOH + H2O 4/ 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 CaO,t    CH4 + Na2CO3 5/ CH3COONar + NaOHr 1500 C;làm lạnh nhanh 6/ 2CH4 C2H2 + 3H2 → → 7/ CHCH + HCl  t ,P,xt 8/ nCH2 = CHCl → CH2=CHCl (-CH2-CHCl-)n Câu (1,0 điểm) Hòa tan hết 42,96 gam hỗn hợp oxit gồm Al2O3, Fe3O4, CuO cần vừa đủ 810 ml dung dịch H2SO4 lỗng, nồng độ 1M a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng muối sunfat tạo thành dung dịch sau phản ứng GIẢI a) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (1) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O (2) Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (3) b) n H SO = 0,81 mol => n SO = 0,81 mol - Khối lượng muối sunfat tạo thành sau PƯ = moxit + n SO (96-16) = 42,96 + 0,81.80 = 107,76 gam Câu (1,0 điểm) Một hỗn hợp (A) gồm hiđrocacbon mạch hở: C 2H6, C3H6, C3H4 Đốt cháy hết 15,2 gam (A) thu 18 gam nước Mặt khác 13,44 lít hỗn hợp (A) (đktc) phản ứng tối đa với 960 ml dung dịch brom 10% ( D = 1,25g/ml) Tính phần trăm theo thể tích chất có hỗn hợp (A) GIẢI * Các PTHH: t0 2C2H6 + 7O2   4CO2 + 6H2O (2) 24 24 t 2C3H6 + 9O2   6CO2 + 6H2O (3) t0 C3H4 + 4O2   3CO2 + 2H2O (1) C3H6 + Br2  C3H6Br2 (5) C4H6 + 2Br2  C4H6Br4 (4) 10%.960.1, 25 nBr2 160 = = 0,75 mol - Gọi số mol C2H6, C3H6, C3H4 15,2 g (A) x, y, z (mol) Trang 4/2 Suy số mol C2H6, C3H6, C3H4 13,44 lit (A) ax, ay, az (mol) - Theo ta có : 30x + 42y + 40z = 15,2 (*) 3x + 3y + 2z = 18/18 = (**) ( y + 2z ) a = 0,75 (***) ( ax + ay + az = 13,44/22,4 = 0,6 (****) => x = 0,1 (mol) ; y = 0,1( mol) ; z = 0,2 (mol) %V C2H6 = %V C3H6 = 25% %V C3H4 = 50% Câu (1,0 điểm) Cho 45 gam hỗn hợp (C) gồm Fe, Fe3O4 FeCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) Sau phản ứng thu dung dịch (T) gồm hai muối 10,528 lít hỗn hợp khí (P) (đktc) gồm CO2 SO2 Biết hỗn hợp khí (P) nặng 25,88 gam dung dịch (T) phản ứng tối đa với 12,8 gam Cu a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp (C) GIẢI a) Các PTHH: 2FeCO3 + 4H2SO4 đ,n  Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2 + 2CO2 (1) 2Fe3O4 + 10H2SO4 đ,n  3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 (2) 2Fe + 6H2SO4đ,n  Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (3) Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 (4) Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 (5) b) n  n  - Gọi SO2 (5) a mol; CO2 b mol; nP = 0,47 mol Theo đề ta có :  a + b = 0,47  64a + 44b = 25,88  a = 0,26; b = 0,21 n  - Gọi; nFebđ = x mol ; Fe3 O4 y mol; nFe(3) = z mol Ta có nCu = 0,2 (mol) Theo đề theo PT ( 1,2,3,4,5) ta có hệ PT :  0, 21  0,5 y  1,5 z  0, 26  56 x  232 y  116 0, 21  45 0, 21.1/  1,5 y  0,5 z – x – z  0,      x = 0,12 mol ; y = 0,06 mol 6, 72 mFe = 0,12.56 = 6,72 g %mFe = 45 100% = 14,93% Câu (1,0 điểm) Cho kiện sau: - Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam chất (R) thu 2,24 lít khí cacbonic (đktc) 3,6 gam nước - Chất (A) hợp chất hữu chứa hai nhóm chức khác loại, nhóm (–OH) gắn vào cacbon thứ Đốt cháy hết lượng chất (A) cần 9,6 gam khí oxi thu 6,72 lít khí cacbonic (đktc) 5,4 gam nước - Phản ứng este hóa từ chất (R) chất (A) theo tỉ lệ mol nR: nA =1: tạo thành hợp chất hữu (E) Tìm cơng thức phân tử cơng thức cấu tạo (R), (A), (E) GIẢI - Đốt cháy R: CxHyOz + (x+ y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O n CO = 0,1 mol; n H O = 0,2 mol; mR=3,2 gam  CTcó dạng (CH4O)n Do 4n  2n+2 nên CTPT R CH4O CTCT R: CH3OH - Đốt cháy A: CxHyOz + (x+ y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O n CO = 0,3 mol; n H O = 0,3 mol; n O = 0,3 mol  CT có dạng (CH2O)m Vì A có phản ứng este hóa, có nhóm chức khác loại, có nhóm (-OH) gắn vào cacbon thứ nên CTPT A C3H6O3 CTCT A: CH3CH(OH)COOH 2 2 Trang 5/2 - E sản phẩm este hóa từ chất (R) chất (A) theo tỉ lệ mol nR: nA =1:2 CTPT E C7H12O5 CTCT E : CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOCH3 Câu (1,0 điểm) Sục từ từ khí CO2 vào 600ml dung dịch gồm KOH 0,15M Ca(OH)2 0,2M a) Lập luận vẽ đồ thị biểu diễn số mol kết tủa phụ thuộc vào số mol khí CO2 bị hấp thụ b) Tính số mol khí CO2 bị hấp thụ khối lượng kết tủa thu gam GIẢI nCa (OH )2 a) nKOH = 0,6 0,15 = 0,09 (mol); = 0,8 0,2 = 0,12 (mol) Sục từ từ a mol CO2 vào dung dịch gồm KOH Ca(OH)2 thứ tự phản ứng xảy CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O (2) ll CO + K2CO3 + H2O  2KHCO3 (3) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (4) n Nếu ≤ n CO ≤ 0,12 ( xảy PƯ 1) CaCO3 tăng từ  0,12 mol n Nếu 0,12 ≤ n CO ≤ 0,21( xảy PƯ 2,3) CaCO3 = 0,12 (mol) (không đổi) n Nếu 0,21 ≤ n CO ≤ 0,33 ( xảy PƯ 4) CaCO3 giảm từ 0,12  mol 2 n Nếu n CO ≥ 0,33 CaCO3 = (khơng cịn kết tủa dd) - Vẽ đồ thị: n 0, 06( mol ) nCa ( OH )2 b/ CaCO3 Xảy trường hợp - T/h 1: Ca(OH)2 dư ( xảy PƯ 1) nCO2  nCaCO3 = 0,06( mol) - T/h 2: Kết tủa đạt cực đại, sau tan phần cịn lại ( xảy PƯ 1,2,3,4) Số mol CaCO3cực đại = 0,12 mol = Số mol CO2(PƯ 1) Số mol CaCO3(PƯ 4) = 0,12 – 0,06 = 0,06 mol = Số mol CO2(PƯ 4) Số mol CO2 (2+3) = 0,09 mol Tổng số mol CO2(1+2+3+4) = 0,12 + 0,09 + 0,06 = 0,27 mol 0,06 mol Câu 10 (1,0 điểm) Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp phản ứng nhiều phân tử nhỏ kết hợp với điều kiện thích hợp (t0, p, xt) để tạo thành phân tử có kích thước khối lượng lớn gọi polime Loại phản ứng có ứng dụng lớn việc tổng hợp chất dẻo cao su Ví dụ: Phản ứng đồng trùng hợp: t ;P;xt nCH2=CH-CH=CH2 +nCH2=CH-C6H5    CH CH2 Buta-1,3-đien CH CH Stiren Cao su Buna-S Dựa theo ví dụ trên, em hoàn thành phản ứng sau: t ;P;xt a) CH2=CH-CH=CH2 + CH2=CH-CN    (Cao su Buna-N) Buta-1,3-đien vinyl cyanua t ;P;xt b) CH2=C(CH3)-CH=CH2    (Cao su isopren) isopren GIẢI t ;P;xt a) nCH2=CH-CH=CH2 + nCH2=CH(CN)    (-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(CN)-)n t ;P;xt b) nCH2=C(CH3)-CH=CH2    (-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n Trang 6/2 CH2 CH C6H5 n