Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 06 câu, in 02 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học Ngày thi: 03/6/2021 Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (1,5 điểm) 1.1 Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho CaO vào dung dịch HCl dư b Cho khí NH3 dư vào dung dịch HCl FeCl2 c Dẫn N2O5 vào dung dịch Na2CO3 dư d Cho Al2O3 vào dung dịch Ba(OH)2 e Cho Na vào dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO3 MgCl2 1.2 Chất A Ca(H2PO4)2 Cho 2x mol NaOH vào dung dịch chứa x mol A thu hỗn hợp muối B Nếu cho 2x mol HCl vào dung dịch chứa x mol A, thu dung dịch C A phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư tạo kết tủa trắng a Xác định thành phần B, C viết phương trình hóa học xảy ra? b A thành phần phân bón Supephotphat kép Từ quặng photphorit (có chứa Ca3(PO4)2) axit sunfuric đặc, em viết phương trình phản ứng điều chế Supephotphat kép Câu (1,5 điểm) 2.1 Tiến hành thí nghiệm sau: Dẫn nước qua than nóng đỏ thu khí than ướt hỗn hợp khí X (gồm CO2, CO, H2 nước dư) Dẫn toàn hỗn hợp X qua bình nung nóng đựng CuO (dư) đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y; dẫn Y qua bình đựng bột CuSO4 khan thu khí Z; tiếp tục dẫn Z vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư Em viết tất phương trình phản ứng xảy tồn thí nghiệm cho biết tượng xảy bình 1, bình bình 3? 2.2 Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư đun nóng thu hỗn hợp khí A Dẫn tồn A vào bình đựng dung dịch NaCl bão hịa, bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, dư thu V lít khí M (ở 25oC atm) a Tính giá trị V biết hiệu suất tồn q trình 80% điều kiện 25oC atm mol khí tích 24 lít b Dẫn tồn V lít khí M vào lít dung dịch NaOH 1M nhiệt độ thường để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Q Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ mol chất có dung dịch Q (giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể, phản ứng xảy hoàn toàn) Câu (1,5 điểm) 3.1 a Tiến hành thí nghiệm nhiệt phân Cu(OH) (Hình 1) Em nêu tượng trước sau xảy phản ứng nhiệt phân, viết phương trình hóa học minh họa? b Người ta tiến hành thí nghiệm để xác định thành phần hóa học nhúm bơng có nguồn gốc thiên nhiên (Hình 2) Em dự đốn tượng xảy ống nghiệm giải thích phương trình phản ứng (nếu có) Biết thành phần hóa học bơng xenlulozơ Thí nghiệm cho phép kết luận thành phần hóa học bơng có nguồn gốc thiên nhiên? Hình Thí nghiệm nhiệt phân Cu(OH)2 Hình Thí nghiệm xác định thành phần hóa học bơng 3.2 Muối ăn sản xuất từ nước biển thường có lẫn tạp chất MgCl CaSO4 Em nêu phương pháp để loại bỏ tạp chất để thu muối ăn tinh khiết viết phương trình phản ứng xảy q trình Giả thiết hóa chất, điều kiện cần thiết có đủ Câu (2,0 điểm) 4.1 Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, FeO Al Nung nóng A (trong điều kiện khơng có khơng khí) thời gian thu hỗn hợp chất rắn B chứa chất Cho B vào lượng nước dư, thu dung dịch C chất rắn D, khơng thấy có bọt khí Chất rắn D không thay đổi khối lượng cho vào dung dịch NaOH Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Xác định thành phần B, C, D viết phương trình phản ứng xảy ra? 4.2 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe FeCO3 hịa tan hồn tồn dung dịch HCl loãng, dư Sau phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 4,5 Thể tích khí đo đktc a Tính giá trị m phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X? b Cho m gam hỗn hợp X nói vào cốc đựng 170 gam dung dịch axit H 2SO4 đặc đun nóng Dung dịch thu sau phản ứng chứa chất tan Khí thu gồm CO 2, SO2 Tính nồng độ % dung dịch axit H2SO4 ban đầu Câu (1,5 điểm) 5.1 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: CH3COONa CH4 X Y Z T Cao su Buna 5.2 Cho m gam hỗn hợp X gồm metan, propan (C3H8), etilen propen (C3H6) có tổng số mol 0,57 mol - Thí nghiệm 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 54,88 lít khí O2 (đktc) - Thí nghiệm 2: Mặt khác cho m gam X qua dung dịch nước brom dư thấy số mol brom phản ứng 0,32 mol Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm tính giá trị m? Câu (2,0 điểm) 6.1 Cho M, R, Q, T hợp chất hữu mạch hở, có công thức phân tử (không theo thứ tự) C2H2, C3H6O, C2H6O, C2H4O3 có tính chất thỏa mãn thí nghiệm sau: Thí nghiệm M R Q T Đốt cháy khơng khí n CO2 = n H2O n CO2 = n H2O n CO2 < n H2O n CO2 > n H2O Tác dụng với dung dịch Khơng Khơng Khơng Có phản ứng NaOH, đun nóng phản ứng phản ứng phản ứng Tác dụng với Na nhiệt Có bọt khí Khơng Có bọt khí Có bọt khí độ thường n H2 = n M tượng Tác dụng với nước brom Không Làm màu Không Làm màu tượng nước brom tượng nước brom Em xác định công thức phân tử công thức cấu tạo phù hợp M, R, Q, T (có lập luận) viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Biết nhóm –OH ancol khơng bền liên kết với nguyên tử C=C C C 6.2 Cho hợp chất X có thành phần nguyên tố gồm cacbon, hiđro oxi Biết X có khối lượng mol 92 gam/mol 1,84 gam chất X tác dụng hết với Na (dư) giải phóng 672 ml H2 (đktc) Chất X không tác dụng với NaHCO3 X chứa loại nhóm chức phân tử a Em xác định công thức cấu tạo X Biết nguyên tử C (cacbon) liên kết với tối đa nhóm –OH b Đun X với hỗn hợp axit béo C17H35COOH C17H33COOH có mặt H2SO4 đặc làm chất xúc tác thu hỗn hợp este Y (chỉ chứa nhóm chức este) Em viết cơng thức cấu tạo sản phẩm este hỗn hợp Y? Hết Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn, bảng tính tan máy tính cầm tay - Cán coi thi khơng giải thích thêm GIẢI CHI TIẾT Câu 1.1 Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm: a Cho CaO vào dung dịch HCl dư CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaO + H2O Ca(OH)2 b Cho khí NH3 dư vào dung dịch HCl FeCl2 NH3 + HCl NH4Cl FeCl2 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4Cl c Dẫn N2O5 vào dung dịch Na2CO3 dư N2O5 + Na2CO3 2NaNO3 + CO2 Hoặc: N2O5 + H2O 2HNO3 2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + CO2 + H2O d Cho Al2O3 vào dung dịch Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O e Cho Na vào dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO3 MgCl2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl Nếu MgCl2: 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 1.2 a Khi cho 2x mol NaOH vào dung dịch chứa x mol Ca(H2PO4)2: Ca(H2PO4)2 + 2NaOH Na2HPO4 + CaHPO4 Hỗn hợp B gồm: Na2HPO4 CaHPO4 Khi cho 2x mol HCl vào dung dịch chứa x mol Ca(H2PO4)2: Ca(H2PO4)2 + 2HCl CaCl2 + 2H3PO4 dung dịch C chứa: CaCl2 2H3PO4 Muối A phản ứng với Ca(OH)2 dư tạo kết tủa trắng: 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O b Từ quặng photphorit điều chế supephotphat kép qua giai đoạn: Giai đoạn 1: điều chế H3PO4: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4 Giai đoạn 2: tạo supephotphat: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 Câu 2.1 Dẫn nước qua than nóng đỏ thu khí than ướt hỗn hợp khí X (gồm CO2, CO, H2 nước dư): o H2O + C t CO + H2 o 2H2O + C t CO2 + 2H2 Dẫn toàn hỗn hợp X qua bình nung nóng đựng CuO (dư) đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y: o CO + CuO t Cu + CO2 o H2 + CuO t Cu + H2O Dẫn Y qua bình đựng bột CuSO4 khan thu khí Z: CuSO4 khan H2O CuSO4.5H2O Dẫn Z vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư: Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O Hiện tượng xảy bình 1: chất rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch Hiện tượng xảy bình 2: chất bột từ màu trắng chuyển dần sang màu xanh Hiện tượng xảy bình 3: xuất kết tủa trắng 2.2 31,6 a Theo đề bài: n KMnO4 = = 0,2 mol 158 Phương trình hóa học xảy ra: o 2KMnO4 + 16HClđặc t 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Theo đề bài: n Cl2 = n KMnO4 = 0,5 mol Vì hiệu suất trình đạt 80% nên giá trị V là: 80 V = 0,5 24 = 9,6 lít 100 b Phương trình xảy dẫn Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O (1) Theo đề bài: nNaOH ban đầu = mol sau phản ứng, NaOH dư Theo (1): nNaCl = nNaClO = n Cl2 = 0,4 mol nNaOH dư Q = – 0,4 = 0,2 mol Vậy nồng độ mol chất dung dịch Q là: C M(NaCl) = C M(NaClO) = 0,4 mol/l; C M(NaOH) = 0,2 mol/l Câu 3.1 a Tiến hành thí nghiệm nhiệt phân Cu(OH)2: - Trước nung bột Cu(OH)2 có màu xanh lam - Sau nung bột chuyển sang màu đen: o Cu(OH)2 t CuO + H2O b Khi úp ngược ống nghiệm lửa thấy thành ống nghiệm bị mờ (do sản phẩm cháy có nước: o (C6H10O5)n + 6nO2 t 6nCO2 + 5nH2O Khi lật ống nghiệm lên cho nước vôi vào lắc nhẹ thấy nước vôi vẩn đục: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Từ thí nghiệm ta thấy: Bơng + O2 CO2 + H2O Điều chứng tỏ thiên nhiên có chứa ngun tố C H, ngồi có chứa O Và thực nghiệm chứng minh công thức phân tử thiên nhiên là: (C6H10O5)n 3.2 Cho dung dịch BaCl2 dư vào nước muối có lẫn tạp chất, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch A: BaCl2 + CaSO4 BaSO4 + CaCl2 - Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch B: Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B, cô cạn dung dịch thu NaCl khan, tinh khiết: Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O Câu 4.1 Khi nung A (trong điều kiện khơng có khơng khí) xảy phản ứng: o CaCO3 t CaO + CO2 o FeO + Al t Al2O3 + Fe Khi cho B vào nước dư khơng thấy có khí Chất rắn B gồm: CaCO3 dư; Cu; FeOdư; CaO; Al2O3; Fe Các phản ứng xảy cho C vào nước dư: CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Al2O3 Ca(AlO2)2 + H2O Khi cho D vào dung dịch NaOH, D không thay đổi khối lượng Chất rắn D gồm: CaCO3 dư; Cu; FeOdư; Fe Các phản ứng xảy cho D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O o Cu + 2H2SO4 đặc t CuSO4 + SO2 + 2H2O o 2FeO + 4H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O o 2Fe + 6H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 4.2 Phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O (2) a.Theo đề ta có: n H2 + n CO2 = 13,44 = 0,6 mol (I) 22,4 Mặt khác: n H2 + 44 n CO2 = 0,6 4,5 2 = 5,4g Từ (I) (II) ta được: n H2 = 0,5 mol; (II) n CO2 = 0,1 mol Theo (1): n Fe = n H2 = 0,5 mol; Theo (2): n FeCO3 = n CO2 = 0,1 mol Vậy giá trị m là: m = 56 0,5 + 116 0,1 = 39,6 gam Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X là: %Fe = 56 0,5 = 70,71% 39,6 %FeCO3 = 116 0,1 = 29,29% 39,6 b Vì dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nhất, nên xảy trường hợp sau: * Trường hợp Dung dịch chứa Fe2(SO4)3 o 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O o 2Fe + 6H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Theo PTHH: n H2SO = n Fe + n FeCO3 = 1,7 mol Vậy nồng độ % dung dịch axit H2SO4 ban đầu là: C%H2SO4 = 1,7 98 100 = 98% 170 * Trường hợp Dung dịch chứa FeSO4 o 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O (3) o 2Fe + 6H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Gọi x số mol Fe phản ứng với H2SO4 đặc 1 Theo (3), (4) ta có: n Fe2 (SO )3 = ( n Fe + n FeCO3 ) = (0,1 + x) mol 2 Theo (5): n Fe2 (SO4 )3 = n Fe 5 (0,1 + x) = 0,5 – x x = 0,3 Theo (3) (4): n H2SO4 = n FeCO3 + n Fe = 0,1 + 0,3 = 1,1 mol Vậy nồng độ % dung dịch axit H2SO4 ban đầu là: C%H2SO = 1,1 98 100 = 63,411% 170 Câu 5.1 Các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa: CaO CH4 + Na2CO3 CH3COONa + NaOH o t o 1500 C 2CH4 làm lạnh nhanh C2H2 + 3H2 (X) (4) (5) o 80 C CH3CHO C2H2 + H2O HgSO (Y) Ni CH3CHO + H2 t CH3CH2OH o (Z) Al2 O3 o CH2=CH–CH=CH2 + H2 + H2O 2CH3CH2OH 350 C (T) p nCH2=CH–CH=CH2 t, xt, (–CH2–CH=CH–CH2–)n Cao su Buna 5.2 Các phương trình hóa học xảy ra: o CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) o o C3H8 + 5O2 t 3CO2 + 4H2O (2) o C2H4 + 3O2 t 2CO2 + 2H2O (3) o C3H6 + O2 t 3CO2 + 3H2O (4) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (5) C3H6 + Br2 C3H6Br2 (6) Ta thấy hỗn hợp gồm ankan anken Theo đề ta có: nanken = n Br2 = 0,32 mol nankan = 0,57 – 0,32 = 0,25 mol Mặt khác ta lại có: n H2O – n CO2 = nankan = 0,25 mol (I) Bảo toàn O cho phản ứng cháy ta được: n H2O + n CO2 = n O2 = 54,88 = 4,9 mol (II) 22,4 Từ (I) (II) n CO2 = 1,55 mol; n H2O = 1,8 mol Vậy giá trị m là: m = mC + mH = 1,55 12 + 1,8 = 22,2 gam Bài giải cách quy đổi hỗn hợp chất thành chất giải Q trình giải nghiệm âm tính tốn bình thường Ví dụ quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp gồm: CH 4; C3H8 C2H4 Lúc số mol chất là: – 0,08 mol; 0,33 mol 0,32 mol m = 16 (– 0,08) + 0,33 44 + 0,32 28 = 22,2g Câu 6.1 Theo đề bài, đốt cháy T ta n CO2 > n H2O , T làm màu dung dịch brom T C2H2, công thức cấu tạo T CH CH: o C2H2 + O2 t 2CO2 + H2O C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Đốt cháy Q có n CO2 < n H2O cơng thức phân tử Q C2H6O Vì Q tác dụng với Na có khí Q có nhóm OH, cơng thức cấu tạo Q là: CH3–CH2–OH o C2H6O + 3O2 t 2CO2 + 3H2O C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 M khơng phản ứng với Br2 M khơng có liên kết C=C C C; phản ứng với Na giải phóng H2 n H2 = n M M có H linh động Cơng thức phân tử M C2H4O3 Công thức cấu tạo M thỏa mãn là: HOOC–CH2–OH o C2H4O3 + O2 t 2CO2 + 2H2O HOOC–CH2–OH + NaOH NaOOC–CH2–OH + H2O HOOC–CH2–OH + 2Na NaOOC–CH2–ONa + H2 R có cơng thức phân tử C3H6O R phản ứng với Na R có nhóm –OH; R làm màu dung dịch brom M có liên kết C=C Công thức cấu tạo R là: CH2=CH–CH2–OH o C3H6O + 4O2 t 3CO2 + 3H2O 2CH2=CH–CH2–OH + 2Na 2CH2=CH–CH2–ONa + H2 CH2=CH–CH2–OH + Br2 CH2Br–CHBr–CH2–OH 6.2 a Ta có: 0,672 1,84 nX = = 0,02 mol; n H2 = = 0,03 mol 22, 92 Ta thấy: n X : n H2 = : X có 3H linh động Vì X chứa loại nhóm chức, khơng tác dụng với NaHCO3 X có nhóm –OH Cơng thức X dạng: CxHy(OH)3 Vì MX = 92 12x + y = 41 x y 29 17 Vậy công thức cấu tạo X là: C3H5(OH)3 hay: b Khi đun nóng X với hỗn hợp gồm axit béo C 17H35COOH C17H33COOH có có mặt H2SO4 đặc làm chất xúc tác thu hỗn hợp este Y Y chứa este sau: CH2–OOCC17H35 CH2–OOCC17H33 CH2–OOCC17H35 CH2–OOCC17H35 CH–OOCC17H35 CH–OOCC17H33 CH–OOCC17H33 CH–OOCC17H33 CH2–OOCC17H35 CH2–OOCC17H33 CH2–OOCC17H33 CH2–OOCC17H35 CH2–OOCC17H35 CH2–OOCC17H33 CH2–OOCC17H33 CH2–OOCC17H33 CH–OOCC17H35 CH–OOCC17H35 CH–OOCC17H35 CH–OOCC17H33 CH2–OOCC17H33 CH2–OOCC17H35 CH2–OOCC17H33 CH2–OOCC17H35 Hết
Ngày đăng: 27/09/2023, 16:32
Xem thêm:
