Thông tin tài liệu
SỞ GDĐT LÀO CAI ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN CHUYÊN LÀO CAI NĂM HỌC 2021-2022 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 027 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Hợp chất sau có tính lưỡng tính A Al(NO3)3 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D NaAlO2 Câu 2: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % A P B H3PO4 C P2O5 D PO43- C Etyl amin D Isoproylamin Câu 3: Chất sau amin bậc hai? A Đimetylamin B Anilin Câu 4: Phản ứng xảy cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu A Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ B Cu2+ + Fe2+ → Cu + Fe C Cu + Fe → Cu2+ + Fe2+ D Cu + Fe2+ → Fe + Cu2+ Câu 5: Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A xanh thẫm B trắng xanh C trắng D nâu đỏ Câu 6: Dung dịch NaOH không phản ứng với chất sau đây? A SO2 B H2S C CO2 D H2 Câu 7: Để điều chế CO2 phịng thí nghiệm người ta cho dung dịch HCl tác dụng với CaCO bình kíp Do CO thu thường có lẫn hiđroclorua nước Có thể dùng hố chất theo thứ tự sau để thu CO2 tinh khiết ? A NaOH H2SO4 đặc B NaHCO3 H2SO4 đặc C H2SO4 đặc NaHCO3 D H2SO4 đặc NaOH Câu 8: Saccarozơ có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt, Công thức phân tử saccarozơ A C12H24O12 B C12H22O11 C C11H22O11 D C6H12O6 Câu 9: Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X A N2 B H2 C CO D CO2 Câu 10: Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? Trang 1/4 – Mã đề 027 A CrO3 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D Cr2O3 Câu 11: Xà phòng hóa triolein dung dịch NaOH đun nóng, thu muối có cơng thức A C17H33COONa B C17H31COONa C C17H35COONa D C17H29COONa Câu 12: Chất ứng với công thức cấu tạo sau đipeptit? A H2N-CH2-CH2-CONH-CH2-COOH B H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH C H2N-CH(CH3)-CONH-CH2-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH Câu 13: Điện phân KCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu A K B HCl C Cl2 D KOH Câu 14: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Hiđro hóa X, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là: A glucozơ, sobitol B fructozơ, sobitol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, axit gluconic Câu 15: Cho 6,0 gam glyxin tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận chung dịch sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m A 8,73 B 8,19 C 8,23 D 8,92 Câu 16: Phát biểu sau sai? A Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO3, thu kết tủa trắng B Dung dịch NaOH tác dụng với lượng dư khí CO2 tạo thành muối axit C Kim loại Na khử ion Cu2+ dung dịch muối D Một vật gang (hợp kim Fe-C) để khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hóa Câu 17: Cho phản ứng sau: A + dung dịch NaOH (t°) → B + C B + NaOH (CaO, t°) → khí D + E D (1500°C, làm lạnh nhanh) → F + H2 F + H2O (HgSO4, t°) → C Các chất A C là: A CH3COOCH=CH2 CH3CHO B CH3COOC2H5 CH3CHO C CH3COOCH3 CH3CHO D HCOOCH=CH2 HCHO Câu 18: Chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa hai muối X chất chất sau: A Phenyl fomat B Vinyl fomat C Benzyl fomat D Metyl axetat Câu 19: Thực thí nghiệm sau: Trang 2/4 – Mã đề 027 (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (d) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3 (e) Cho kim loại Cu vào dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 20: Trường hợp sau kim loại bị ăn mòn điện hóa? A Thép cacbon để khơng khí ẩm B Kim loại Cu dung dịch HNO3 C Kim loại Zn dung dịch HCl D Đốt dây sắt khí oxi Câu 21: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 22: Cho dãy chất: Fe2O3, FeS, Fe(OH)2, Fe3O4, FeCO3, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư khơng tạo khí SO2 A B C D Câu 23: Cho phát biểu sau: (a) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu sản xuất xà phịng (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Trong tơ tằm có gốc α-amino axit (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thường (e) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu là: A B C D Câu 24: Tổng số chất hữu mạch hở, đơn chức có công thức phân tử C2H4O2 A B C D Câu 25: Thủy phân hoàn tồn este X có cơng thức cấu tạo CH 3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm hữu thu gồm A muối hai ancol B muối ancol C hai muối ancol D hai muối anđehit Trang 3/4 – Mã đề 027 Câu 26: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Y AgNO3/NH3, t° Kết tủa Ag trắng sáng Z Dung dịch Br2 Kết tủa trắng T Quỳ tím Chuyển màu xanh X, Y, Z, T A Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin B Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin C Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin D Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ Câu 27: Cho ba hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (M X < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho 11,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,675 B 0,8 C 1,2 D 0,9 Câu 28: Hỗn hợp X gồm Fe C có tỉ lệ mol tương ứng : Cho x gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nong (dư), thu 29,12 lít khí (đktc) Oxi hóa lượng C x gam X dẫn sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1,5M, thu y gam chất tan Giá trị y A 19,4 B 19,5 C 21,2 D 20,3 Câu 29: Hoà tan a gam FeSO4.7H2O nước thu 300 ml dung dịch X Thêm H 2SO4 loãng dư vào 20 ml dung dịch X, dung dịch hỗn hợp làm màu 30 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a A 55,6 gam B 59,8 gam C 69,5 gam D 62,55 gam Câu 30: Hỗn hợp E chứa axit cacboxylic X, ancol no Y este Z (X, Y, Z đơn chức, mạch hở) Đun nóng 10,26 gam E với 700 ml dung dịch NaOH 0,1M vừa đủ thu 6,44 gam muối hỗn hợp ancol dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy toàn lượng ancol cần dùng 0,285 mol O Phần trăm khối lượng Y có E là? A 25,03% B 35,15% C 40,50% D 46,78% Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ cần vừa đủ 0,3 mol O 2, thu CO2 m gam H2O Giá trị m A 5,04 B 7,20 C 4,14 D 3,60 Câu 32: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO đặc thường sinh khí nitơ đioxit gây nhiễm khơng khí Cơng thức nitơ đioxit A NH3 B NO C NO2 D N2O Trang 4/4 – Mã đề 027 Câu 33: Nhỏ từ từ giọt đến hết 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 2M NaHCO3 2M, sau phản ứng thu khí CO dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,4 B 29,55 C 19,7 D 59,1 Câu 34: Cho khí H2 dư qua hỗn hợp X gồm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe 3O4 Sau phản ứng hồn tồn, cho tồn lượng chất rắn cịn lại tan hồn tồn dung dịch HNO đặc nóng dư Thể tích (lít) khí NO2 (đktc) A 10,08 B 16,8 C 25,76 D 12,32 Câu 35: Cho a mol Na b mol Ba vào 400 ml dung dịch BaCl 0,3M thu dung dich X Dẫn từ từ tới dư khí CO2 vảo dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn trẻn đồ thị sau: INCLUDEPICTURE "http://hoctap.dvtienich.com/wp-content/uploads/2018/07/26104.png" \* MERGEFORMATINET Giá trị a A 0,36 B 0,12 C 0,48 D 0,24 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm metyl axetat, etyl propionat thu 4,48 lít khí CO (đktc) m gam H2O Giá trị m A 2,7 B 3,6 C 4,5 D 1,8 Câu 37: Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đun nóng sau kết thúc phản ứng phản ứng thu 0,02 mol khí NO dung dịch Y chứa muối sunfat (khơng có muối Fe2+) Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 72,18 B 76,98 C 92,12 D 89,52 Câu 38: X, Y hai axit cacboxylic mạch hở; Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H (đktc) Đốt cháy hồn toàn F cần dùng 0,7 mol O2 thi CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T E là? A 50,82 B 13,90 C 26,40 D 8,88 Trang 5/4 – Mã đề 027 Câu 39: Hỗn hợp X gồm propin, buta-1,3-đien amin no, đơn chức, mạch hở Đem đốt cháy hoàn toàn 23,1 gam X cần dùng vừa 2,175 mol O nguyên chất thu hỗn hợp sản phẩm Y gồm CO 2, H2O khí N2 Dẫn tồn Y qua bình chứa dung dịch NaOH đặc dư, khí đo 2,24 lít (ở đktc) Cơng thức amin A C2H7N B CH5N C C3H9N D C4H11N Câu 40: Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X Cho sắt vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) Điện phân dung dịch X với thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu V lít khí (đktc) hai điện cực Giá trị V A 7,84 B 10,08 C 12,32 D 15,68 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1B 2C 3A 4A 5D 6D 7B 8B 9C 10A 11A 12D 13A 14A 15D 16C 17A 18A 19C 20A 21C 22A 23A 24C 25C 26C 27A 28D 29D 30D 31A 32C 33D 34D 35C 36B 37D 38A 39A 40B Câu 1: Al(OH)3 có tính lưỡng tính: Tính axit: Al(OH)3 + OH- —> AlO2- + 2H2O Tính bazơ: Al(OH)3 + 3H+ —> Al3+ + 3H2O Trang 6/4 – Mã đề 027 Câu 2: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 Câu 3: Amin bậc có nhóm chức -NH—> Đimetylamin (CH3-NH-CH3) amin bậc Câu 5: Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ: Fe(NO3)3 + 3NaOH —> 3NaNO3 + Fe(OH)3 (nâu đỏ) Câu 7: Để làm CO2 ta phải loại khí HCl trước làm khơ sau —> Chọn B: NaHCO3 giữ lại HCl: NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O H2SO4 đặc giữ lại H2O Câu 11: Xà phịng hóa triolein dung dịch NaOH đun nóng, thu muối có cơng thức C17H33COONa: (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 Câu 12: Đipeptit tạo gốc α-amino axit —> Loại A, C chứa gốc β-amino axit Loại B có gốc α-amino axit —> Chọn D (đây Ala-Gly) Câu 13: Điện phân KCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu K: 2KCl điện phân nóng chảy —> 2K (catot) + Cl2 (anot) Trang 7/4 – Mã đề 027 Câu 14: (C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6 (Glucozơ) C6H12O6 + H2 —> C6H14O6 (Sorbitol) Câu 15: nGlyHCl = nGly = 0,08 —> mGlyHCl = 8,92 gam Câu 16: A Đúng: Ca + H2O —> Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + NaHCO3 —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O B Đúng: NaOH + CO2 dư —> NaHCO3 C Sai, Na khử H2O trước: Na + H2O —> Na+ + OH- + H2 OH- + Cu2+ —> Cu(OH)2 D Đúng, Fe cực âm, C cực dương, môi trường điện li khơng khí ẩm Câu 17: A + dung dịch NaOH (t°) → B + C CH3COOCH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH3CHO B + NaOH (CaO, t°) → khí D + E CH3COONa + NaOH —> CH4 + Na2CO3 D (1500°C, làm lạnh nhanh) → F + H2 CH4 —> C2H2 + H2 F + H2O (HgSO4, t°) → C C2H2 + H2O —> CH3CHO —> A C tương ứng CH3COOCH=CH2 CH3CHO Trang 8/4 – Mã đề 027 Câu 18: X phenyl fomat: HCOOC6H5 + 2NaOH —> HCOONa + C6H5ONa + H2O Câu 19: (a) BaCl2 + KHSO4 —> BaSO4 + KCl + HCl (b) NaOH + Ca(HCO3)2 —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) NH3 + H2O + Fe(NO3)3 —> Fe(OH)3 + NH4NO3 (d) NaOH dư + AlCl3 —> NaCl + NaAlO2 + H2O (e) Cu + FeCl3 dư —> CuCl2 + FeCl2 Câu 20: Trường hợp A kim loại bị ăn mịn điện hóa có đủ điện cực (Fe-C) tiếp xúc với tiếp xúc với mơi trường điện li (khơng khí ẩm) Câu 21: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Na2CrO4 + H2SO4 —> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O (vàng)…………………………(da cam) Câu 22: Các chất dãy tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư khơng tạo khí SO2 là: Fe2O3 Fe(OH)3, chất khơng cịn tính khử Câu 23: (a) Đúng, mỡ lợn dầu dừa chất béo (b) Đúng, nước ép nho chín chứa glucozơ (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng Trang 9/4 – Mã đề 027 Câu 24: Có chất mạch hở, đơn chức có cơng thức phân tử C2H4O2 là: CH3COOH HCOOCH3 Câu 25: CH3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 + 2NaOH —> CH3COONa + C2H5COONa + C2H4(OH)2 —> Sản phẩm hữu thu gồm hai muối ancol Câu 27: Các chất X, Y, Z thỏa mãn là: X CH≡C-C≡CH Y CH≡C-CH=CH2 Z CH≡C-CH2-CH3 nX = nY = nZ = e —> mE = 50e + 52e + 54e = 11,7 —> e = 0,075 nBr2 = 4nX + 3nY + 2nZ = 0,675 Câu 28: nFe = a nC = 2a Bảo toàn electron —> nNO2 = 3nFe + 4nC = 11a —> nNO2 + nCO2 = 11a + 2a = 1,3 —> a = 0,1 nH2CO3 = nCO2 = 0,2; nNaOH = 0,1; nKOH = 0,15 2nH2CO3 > nOH- nên OH- hết —> nH2O = nOH- = 0,25 Bảo toàn khối lượng: mH2CO3 + mNaOH + mKOH = y + mH2O —> y = 20,3 Trang 10/4 – Mã đề 027 Câu 29: Bảo toàn electron: nFe2+ (trong 20ml X) = 5nKMnO4 = 0,015 —> nFe2+ 300 ml X = 0,225 —> mFeSO4.7H2O = 0,225.278 = 62,55 gam Câu 30: n muối = nNaOH = 0,07 —> M muối = 92 —> Muối CH≡C-COONa Quy đổi E thành C2HCOOH (0,07), CnH2n+2O (a) H2O (-b) mE = 0,07.70 + a(14n + 18) – 18b = 10,26 nO2 = 1,5na = 0,285 —> a – b = 0,15 —> a > 0,15 —> n < 1,27 —> Ancol gồm CH3OH C2H5OH TH1: E gồm C2HCOOH (0,07 – b), CH3OH (a – b = 0,15) C2HCOOC2H5 (b) mE = 70(0,07 – b) + 32.0,15 + 98b = 10,26 —> b = 0,02: Thỏa mãn —> %CH3OH = 0,15.32/10,26 = 46,78% TH2: E gồm C2HCOOH (0,07 – b), C2H5OH (a – b = 0,15) C2HCOOCH3 (b) mE = 70(0,07 – b) + 46.0,15 + 84b = 10,26 —> b = -0,11: Loại Câu 31: Các chất glucozơ saccarozơ có dạng Cn(H2O)m nên: nC = nO2 = 0,3 —> mH2O = m hỗn hợp – mC = 5,04 Câu 33: Trang 11/4 – Mã đề 027 nHCl = 0,3; nNa2CO3 = 0,2; nNaHCO3 = 0,2 nH+ = nCO32- + nCO2 —> nCO2 = 0,1 Bảo toàn C —> nBaCO3 = 0,2 + 0,2 – nCO2 = 0,3 —> mBaCO3 = 59,1 gam Câu 34: nCu = 0,05 nFe = 0,05.3 = 0,15 Bảo toàn electron: nNO2 = 2nCu + 3nFe = 0,55 —> V = 12,32 lít Câu 35: Đoạn nằm ngang đồ thị ứng với chuyển hóa NaOH —> Na2CO3 —> NaHCO3 Để thực trình cần 0,24 mol CO2 —> Dung dịch chứa Na+ (a), HCO3- (0,24), Cl- (0,24) Bảo toàn điện tích —> a = 0,48 Câu 36: X gồm metyl axetat (CH3COOCH3), etyl propionat (C2H5COOC2H5) este no, đơn chức, mạch hở nên: nH2O = nCO2 = 0,2 —> mH2O = 3,6 gam Câu 37: Đặt a, b, c số mol Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 mX = 24a + 232b + 180c = 14,8 (1) Bảo toàn N —> nNH4+ = 2c – 0,02 nH+ = 2.4b + 10(2c – 0,02) + 0,02.4 = 0,3.2 (2) Bảo toàn electron: 2a + b + c = 0,02.3 + 8(2c – 0,02) (3) (1)(2)(3) —> a = 0,08; b = 0,04; c = 0,02 Kết tủa gồm BaSO4 (0,3); Mg(OH)2 (a) Fe(OH)3 (3b + c) Trang 12/4 – Mã đề 027 —> m↓ = 89,52 gam Câu 38: T este hai chức, mạch hở, tạo từ axit ancol nên axit đơn chức ancol chức Đặt Z R(OH)2 —> nR(OH)2 = nH2 = 0,26 —> m tăng = mRO2 = 0,26(R + 32) = 19,24 —> R = 42: -C3H6Vậy Z C3H6(OH)2 Muối có dạng RCOONa (0,4 mol) nH2O = 0,4 —> Số H = —> HCOONa (0,2 mol) CxH3COONa (0,2 mol) 2HCOONa + O2 —> Na2CO3 + CO2 + H2O 0,2……….0,1 2CxH3COONa + (2x + 2)O2 —> Na2CO3 + (2x + 1)CO2 + 3H2O 0,2………………0,2(x + 1) —> nO2 = 0,2(x + 1) + 0,1 = 0,7 —> x = Vậy X, Y HCOOH CH2=CH-COOH —> T HCOO-C3H6-OOC-CH=CH2 Quy đổi E thành: HCOOH (0,2) CH2=CH-COOH (0,2) C3H6(OH)2 (0,26) H2O: -y mol mE = 38,86 —> y = 0,25 —> nT = y/2 = 0,125 —> %T = 0,125.158/38,86 = 50,82% Trang 13/4 – Mã đề 027 Câu 39: nN2 = 0,1 —> nAmin = 0,2 nCO2 = u nH2O = v Bảo toàn O —> 2u + v = 2,175.2 Bảo toàn khối lượng —> 44u + 18v + 0,1.28 = 23,1 + 2,175.32 —> u = 1,45; v = 1,45 nC3H4 + nC4H6 = a —> nH2O – nCO2 = = 1,5nAmin – a —> a = 0,3 X gồm CxH2x-2 (0,3) CyH2y+3N (0,2) nCO2 = 0,3x + 0,2y = 1,45 < x < —> 1,25 < y < 2,75 —> y = Amin C2H7N Câu 40: Anot: nCl2 = 0,1 nO2 = a Catot: nCu = b Bảo toàn electron: 0,1.2 + 4a = 2b m giảm = 0,1.71 + 32a + 64b = 21,5 —> a = 0,05 b = 0,2 nH+ = 4nO2 nNO = nH+/4 = 0,05 nCu2+ dư = c, bảo toàn electron: 2nFe phản ứng = 2nCu2+ dư + 3nNO —> nFe phản ứng = c + 0,075 —> 64c – 56(c + 0,075) = -1,8 —> c = 0,3 —> Ban đầu: Cu(NO3)2 (0,5) NaCl (0,2) ne = It/F = 1,2 Catot: nCu = 0,5 —> nH2 = 0,1 Trang 14/4 – Mã đề 027 Anot: nCl2 = 0,1 —> nO2 = 0,25 —> n khí tổng = 0,45 —> V = 10,08 lít Trang 15/4 – Mã đề 027 ... (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Trong tơ tằm có gốc α-amino axit (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thường (e) Một số este có mùi thơm dùng làm... hai muối ancol D hai muối anđehit Trang 3/4 – Mã đề 027 Câu 26: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Y... dư + AlCl3 —> NaCl + NaAlO2 + H2O (e) Cu + FeCl3 dư —> CuCl2 + FeCl2 Câu 20: Trường hợp A kim loại bị ăn mịn điện hóa có đủ điện cực (Fe-C) tiếp xúc với tiếp xúc với mơi trường điện li (khơng
Ngày đăng: 27/03/2022, 13:55
Xem thêm:
