Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG NAI KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2021 – 2022 MƠN THI: HĨA HỌC (Chun) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 04 trang, gồm 05 câu) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:H=1; C=12; N = 14; O=16; Mg = 24; Al = 27; S-32; Ca 40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=10; Ba=137 (Thí sinh khơng sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố Hóa học) Câu (1,5 điểm) 1.1 Tại thời điểm khởi sinh sống Trái Đất, thành phần khí khác với ngày nay: khí A, metan, amoniac, chất khí khác chiếm thành phần chủ yếu, đơn chất B gần không tồn Do q trình chuyển đổi hố học xảy thể sinh vật mà lượng chất A bắt đầu giảm xuống, cịn lượng chất B tăng lên Lớp chất khí bảo vệ Trái Đất khỏi tia cực tím (UV) tạo nên từ chất C - dạng thù hình chất B Dưới điều kiện định, hợp chất D tạo thành khí lẫn thể sinh vật Ngày nay, chất B chiếm phần lớn khí Trái Đất quang hợp (A + D → B + Cx(H2O)y) Tất biến đổi góp phần thúc đẩy đa dạng sinh học Trái Đất Xác định chất A, B, C, D đồng thời hoàn thành phương trình hóa học thực phản ứng: a Tạo thành chất A từ trình nhiệt phân muối axit b Điều chế khí B phịng thí nghiệm c Cho C tác dụng với kim loại Ag d Điện phân chất D 1.2 Đại dịch Covid – 19 ngày diễn biến phức tạp, lúc biện pháp phòng ngừa cần phải đẩy mạnh Một cách thức đơn giản để ngăn ngừa phát tán virus SARS – CoV – thường xuyên rửa tay khử khuẩn cách Một loại gel rửa tay thơng dụng có thành phần ancol đơn chức, mạch hở A Trong phân tử A không chứa liên kết , đồng thời tỉ lệ khối lượng mc : mo = : a Xác định công thức cấu tạo A b Từ tinh bột (hóa chất khác dụng cụ cần thiết có đủ), viết phương trình hóa học minh họa trình điều chế A Câu (2,5 điểm) 2.1 Hịa tan hồn tồn hai chất rắn Q, R (có số mol nhau, MQ MR) vào nước thu dung dịch T, sau tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch BaCl2 dư vào V ml dung dịch T, thu n1 mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch T, thu n2 mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào V ml dung dịch T, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n2 < n1 < n3 Lựa chọn Q, R phù hợp với kết từ chất sau: Al2(SO4)3, Al(NO3)3, CuSO4 Viết phương trình hóa học minh họa với Q, R chọn 2.2 Cho hỗn hợp kim loại nặng 8,80 g chứa kim loại Ag, Fe, Mg vào 750 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau thời gian, thu hỗn hợp kim loại J dung dịch L Rửa cẩn thận sấy khô hỗn hợp kim loại J, sau đem cận thấy khối lượng tăng thêm so với hỗn hợp kim loại ban đầu 1,16 g Cho hỗn hợp J vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (lấy dư) thu 2,576 lít khí SO (ở đktc) Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch L, lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,00 g chất rắn Tính phần trăm khối lượng Ag hôn hợp kim loại ban đầu Câu (2 điểm) 3.1 Muối Mohr tên gọi chung muối kép amoni sunfat sắt (II) sunfat ngậm nước Đây loại muối có sẵn tự nhiên thường gọi mohrite, sử dụng để đo tia gamma Dùng 9,8 g loại muối Mohr tác dụng tối đa với 100 ml dd KOH 1M điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,12 lít khí (ở đktc) Xác định cơng thức loại muối Mohr Biết mol muối Mohr có khối lượng nhỏ 400 g 3.2 Phương pháp chuẩn độ dùng để xác định nồng độ chất dung dịch Cách tiến hành chuẩn độ miêu tả hình vẽ bên - Buret: dụng cụ dùng để lấy xác thể tích dung dịch, thân buret có chia vạch xác định thể tích (ở đây, sử dụng buret có vạch chia độ xác đến 0,1 ml) - Dung dịch chất chuẩn: dung dịch biết xác nồng độ - Bình tam giác: dùng để đựng dung dịch chất cần xác định nồng độ chất thị cần thiết - Vạch A buret: mức thể tích dung dịch chất chuẩn lúc bắt đầu tiến hành chuẩn độ - Vạch B buret: mức thể tích dung dịch chất chuẩn cịn lại thời điểm dừng chuẩn độ - Tại thời điểm dừng chuẩn độ, xem lượng chất chuẩn vừa đủ để phản ứng với dung dịch chất cần chuẩn độ Lưu ý: để tăng tính xác phép chuẩn độ, cần lặp lại nhiều lần với điều kiện, kết cuối lấy giá trị trung bình lần thực Hai học sinh G H tiến hành chuẩn độ mẫu dung dịch H 2SO4 nồng độ aM chất chuẩn dung dịch NaOH 0,05M với quy trình sau: - Chuyển dụng dịch chất chuẩn lên buret - Lấy xác 10 ml mẫu cân phân tích, thêm nước cất để pha thành 100 ml dung dịch P - Tiếp tục lấy xác 10 ml dung dịch P cho vào bình tam giác dung tích 250 ml, cho thêm nước cất giọt chất thị - Nhỏ từ từ dung dịch chuẩn từ buret vào bình tam giác đến chất thị đồi màu (bên 30 giây) dừng lại Sau thực chuẩn độ lặp lại lần liên tiếp, thu kết thí nghiệm sau: Kết học Vạch Lần Lần Lần sinh G buret Vạch A 0,0 12,5 21,3 Vạch B 12,5 21,3 35,7 Kết học Vạch Lần Lần Lần sinh H buret Vạch A 0,0 12 24 Vạch B 11,6 23,8 35,7 a Trong phép chuẩn độ này, chất thị sử dụng phenolphtalein màu dung dịch bình tam giác thời điểm dừng chuẩn độ thay đổi nào? b Dựa vào kiện trên, nhận xét số liệu thu từ học sinh có khả mang lại kết phân tích xác hơn? Giải thích ngắn gọn c Xác định nồng độ dung dịch H2SO4 mẫu theo kết phép chuẩn độ Câu (2 điểm) 4.1 Công thức cấu tạo thu gọn chất hữu biểu diễn theo quy ước: - Mỗi đoạn thẳng liên kết Các liên kết mạch cacbon biểu diễn dạng đường gấp khúc ( ) , góc gấp khúc đầu đoạn thẳng nguyên tử C - Các liên kết C-H không biểu diễn ra, cần hiểu có nguyên tử H gắn trực tiếp với C để ngun tử C ln có đủ liên kết - Tất nguyên tử nguyên tố khác với C H (dị tố) phải biểu diễn công thức, đồng thời nguyên tử H gắn với dị tổ biểu diễn rõ Ví dụ: Dựa vào quy ước ví dụ cho biết công thức phân tử hợp chất sau: 4.2 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X với 0,784 lít khí O bình kín Dẫn tồn hỗn hợp khí sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl khan, bình (2) chứa 175 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Sau kết thúc phản ứng bình (2) thu 2,955 g kết tủa cịn lại 0,224 lít khí Xác định cơng thức phân tử X Biết a mol X phản ứng với tối đa 2a mol Br2 Các phản ứng xảy hồn tồn thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu (2 điểm) Phần lớn lượng thể cung cấp từ cacbohydrat chất béo Glucozơ loại cacbohyđrat quan trọng, máu vận chuyển khắp tế bào, bị đốt cháy O giải phóng lượng Tương tự, q trình chuyển hóa chất béo giải phóng lượng cung cấp cho hoạt động thể 5.1 Các nhà khoa học giải thích: lượng dư từ thức ăn tiêu thụ thương tích lũy lại dạng mỡ dạng đường khác biệt độ tan nước giá trị lượng trung bình tính theo calo mà g chất cung cấp (cal/g) Biết lượng sinh mol chất bị đốt cháy theo bảng sau: Chất Nhiệt lượng tỏa từ phản ứng cháy (kJ/mol) Glucozơ 2803 Tristearin (C57H110O6) 37760 Dựa vào kiện biết, làm rõ hai lý nhận định (với cal = 4,184 J) 5.2 Chất béo bướu lạc đà ngồi cung cấp lượng cịn nguồn dự trữ nước Tính khối lượng H2O (g) sinh kg chất béo đốt cháy hoàn toàn thành CO H2O Giả thiết cho tồn chất béo tristearin 5.3 Một loại chất béo khác (gọi hỗn hợp E) có thành phần gồm tristearin, tripanmitin lẫn với axit stearic axit panmitic Hai loại axit béo axit hữu no, đơn chức, mạch hở (cấu tạo tương tự axit axetic) Axit stearic có nhiều axit panmitic hai nguyên tử cacbon công thức phân tử Mặt khác, tristearin, tripanmitin (có cơng thức chung (RCOO) 3C3H5) este glixerol axit béo với tên gọi tương ứng Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp E cần vừa đủ 3,235 mol O2, thu 99,88 g CO2 39,42 g H2O Cho m g hỗn hợp E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, ta thu hỗn hợp muối F Tính khối lượng hỗn hợp E (theo kg) cần dùng để làm 210 bánh xà phòng (mỗi bánh xà phòng nặng 89 g) Biết tổng khối lượng muối F chiếm 56% khối lượng xà phòng SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG NAI KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2021 – 2022 MƠN THI: HĨA HỌC (Chun) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 04 trang, gồm 05 câu) Câu (1,5 điểm) 1.1 Tại thời điểm khởi sinh sống Trái Đất, thành phần khí khác với ngày nay: khí A, metan, amoniac, chất khí khác chiếm thành phần chủ yếu, đơn chất B gần không tồn Do trình chuyển đổi hố học xảy thể sinh vật mà lượng chất A bắt đầu giảm xuống, cịn lượng chất B tăng lên Lớp chất khí bảo vệ Trái Đất khỏi tia cực tím (UV) tạo nên từ chất C - dạng thù hình chất B Dưới điều kiện định, hợp chất D tạo thành khí lẫn thể sinh vật Ngày nay, chất B chiếm phần lớn khí Trái Đất quang hợp (A + D → B + Cx(H2O)y) Tất biến đổi góp phần thúc đẩy đa dạng sinh học Trái Đất Xác định chất A, B, C, D đồng thời hoàn thành phương trình hóa học thực phản ứng: a Tạo thành chất A từ trình nhiệt phân muối axit b Điều chế khí B phịng thí nghiệm c Cho C tác dụng với kim loại Ag d Điện phân chất D 1.2 Đại dịch Covid – 19 ngày diễn biến phức tạp, lúc biện pháp phòng ngừa cần phải đẩy mạnh Một cách thức đơn giản để ngăn ngừa phát tán virus SARS – CoV – thường xuyên rửa tay khử khuẩn cách Một loại gel rửa tay thơng dụng có thành phần ancol đơn chức, mạch hở A Trong phân tử A không chứa liên kết , đồng thời tỉ lệ khối lượng mc : mo = : a Xác định công thức cấu tạo A b Từ tinh bột (hóa chất khác dụng cụ cần thiết có đủ), viết phương trình hóa học minh họa trình điều chế A Hướng dẫn giải 1.1 A: CO2 B: O2 C: O3 D: H2O t a 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O MnO , t 2KCl + 3O2 b 2KClO3 Ag2O + O2 c O3 + 2Ag điện phân d 2H2O 2H2 + O2 1.2 a Gọi công thức ancol no, đơn chức, mạch hở A CnH2n+2O 12n Đề bài: mc : mo = 3: 16 n= CTPT: C2H6O, CTCT: CH3-CH2-OH t , xt nC6H12O6 b (C6H10O5)n + nH2O men C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Câu (2,5 điểm) 2.1 Hịa tan hồn tồn hai chất rắn Q, R (có số mol nhau, MQ MR) vào nước thu dung dịch T, sau tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch BaCl2 dư vào V ml dung dịch T, thu n1 mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch T, thu n2 mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào V ml dung dịch T, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n2 < n1 < n3 Lựa chọn Q, R phù hợp với kết từ chất sau: Al2(SO4)3, Al(NO3)3, CuSO4 Viết phương trình hóa học minh họa với Q, R chọn 2.2 Cho hỗn hợp kim loại nặng 8,80 g chứa kim loại Ag, Fe, Mg vào 750 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau thời gian, thu hỗn hợp kim loại J dung dịch L Rửa cẩn thận sấy khơ hỗn hợp kim loại J, sau đem cận thấy khối lượng tăng thêm so với hỗn hợp kim loại ban đầu 1,16 g Cho hỗn hợp J vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (lấy dư) thu 2,576 lít khí SO (ở đktc) Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch L, lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,00 g chất rắn Tính phần trăm khối lượng Ag hợp kim loại ban đầu Hướng dẫn giải 2.1 Dựa vào kiện đề bài: n2 < n1 < n3 Q: CuSO4 R: Al2(SO4)3 Gọi số mol chất x mol Thí nghiệm 1: BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓+ 2AlCl3 (n1 = 4x mol) Thí nghiệm 2: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 6NaOH + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (n2 = x mol) Thí nghiệm 3: Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ 2Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ 2Ba(OH)2+ 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (n3 = 5x mol) 2.2 Phương trình hóa học: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Đề suy phản ứng xảy khơng hồn tồn Nếu xảy phản ứng (1), Mg dư: m KL tăng = 0,075 (64 – 24) = g > 1,16 Xảy phản ứng (1) (2), phản ứng (2) Fe dư Gọi số mol Mg x mol, số mol Fe phản ứng y mol Hỗn hợp kim loại J: Ag (a mol), Fe dư (b mol), Cu (x + y mol); Và dung dịch L: MgSO4 (x mol), FeSO4 (y mol), CuSO4 (0,075 – x- y mol) Dung dịch L + dung dịch NaOH, nung kết tủa: MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (4) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (5) t0 Mg(OH)2 MgO + H2O (6) t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O t0 Cu(OH)2 CuO + H2O (7) (8) n n Từ phản ứng (3, 4, 5): Na2 SO4 = SO4 ( L ) = 0,075 mol nNaOH phản ứng = 0,15 < 0,16 NaOH dư 5g chất rắn chứa MgO, Fe2O3, CuO 40x + 80y + 80(0,075 - x - y) = x = 0,025 mol Mà mKL tăng = 1,16 x (64 - 24) + y (64 - 56) = 1,16 y = 0,02 Lại có m hỗn hợp = 8,8 108a + 24 0,025 + 56 (b + 0,02) = 8,8 (*) J + dung dịch H2SO4 đặc t0 2Ag + 2H2SO4 đặc Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (9) t 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (10) t0 Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O a + 3b + 0,045 = 0,115 (**) Giải hệ (*), (**) a = 0,05, b= 0,03 0,05.108 % Ag 100% 61,36% 0,8 (11) Câu (2 điểm) 3.1 Muối Mohr tên gọi chung muối kép amoni sunfat sắt (II) sunfat ngậm nước Đây loại muối có sẵn tự nhiên thường gọi mohrite, sử dụng để đo tia gamma Dùng 9,8 g loại muối Mohr tác dụng tối đa với 100 ml dd KOH 1M điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,12 lít khí (ở đktc) Xác định công thức loại muối Mohr Biết mol muối Mohr có khối lượng nhỏ 400 g 3.2 Phương pháp chuẩn độ dùng để xác định nồng độ chất dung dịch Cách tiến hành chuẩn độ miêu tả hình vẽ bên - Buret: dụng cụ dùng để lấy xác thể tích dung dịch, thân buret có chia vạch xác định thể tích (ở đây, sử dụng buret có vạch chia độ xác đến 0,1 ml) - Dung dịch chất chuẩn: dung dịch biết xác nồng độ - Bình tam giác: dùng để đựng dung dịch chất cần xác định nồng độ chất thị cần thiết - Vạch A buret: mức thể tích dung dịch chất chuẩn lúc bắt đầu tiến hành chuẩn độ - Vạch B buret: mức thể tích dung dịch chất chuẩn lại thời điểm dừng chuẩn độ - Tại thời điểm dừng chuẩn độ, xem lượng chất chuẩn vừa đủ để phản ứng với dung dịch chất cần chuẩn độ Lưu ý: để tăng tính xác phép chuẩn độ, cần lặp lại nhiều lần với điều kiện, kết cuối lấy giá trị trung bình lần thực Hai học sinh G H tiến hành chuẩn độ mẫu dung dịch H 2SO4 nồng độ aM chất chuẩn dung dịch NaOH 0,05M với quy trình sau: - Chuyển dụng dịch chất chuẩn lên buret - Lấy xác 10 ml mẫu cân phân tích, thêm nước cất để pha thành 100 ml dung dịch P - Tiếp tục lấy xác 10 ml dung dịch P cho vào bình tam giác dung tích 250 ml, cho thêm nước cất giọt chất thị - Nhỏ từ từ dung dịch chuẩn từ buret vào bình tam giác đến chất thị đồi màu (bên 30 giây) dừng lại Sau thực chuẩn độ lặp lại lần liên tiếp, thu kết thí nghiệm sau: Kết học Vạch Lần Lần Lần sinh G buret Vạch A 0,0 12,5 21,3 Vạch B 12,5 21,3 35,7 Kết học Vạch Lần Lần Lần sinh H buret Vạch A 0,0 12 24 Vạch B 11,6 23,8 35,7 a Trong phép chuẩn độ này, chất thị sử dụng phenolphtalein màu dung dịch bình tam giác thời điểm dừng chuẩn độ thay đổi nào? b Dựa vào kiện trên, nhận xét số liệu thu từ học sinh có khả mang lại kết phân tích xác hơn? Giải thích ngắn gọn c Xác định nồng độ dung dịch H2SO4 mẫu theo kết phép chuẩn độ Hướng dẫn giải 3.1 Gọi công thức muối Mohr: x(NH4)2SO4.yFeSO4.zH2O Trong dung dịch: x(NH4)2SO4.yFeSO4.zH2O → x(NH4)2SO4 + yFeSO4 + zH2O (1) FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 (2) (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) n n Từ (3): NH3 = 0,05 mol ( NH4 )2 SO4 = 0,025 mol n n n Từ (2, 3): nKOH = ( NH4 )2 SO4 + FeSO4 FeSO4 = (0,1 - 0,025) : = 0,025 mol m mmuối Mohr = 0,025 132 + 0,025 152 + H2O = 9,8 mH2O = 2,7 g nH2O = 0,15 mol Lập tỉ lệ x : y : z = : : Mà M < 400 → Công thức muối Mohr (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O 3.2 a Tại điểm dừng chuẩn độ, axit bị trung hòa hết Lượng NaOH từ buret nhỏ xuống làm cho dung dịch chuyển từ khơng màu sang màu hồng b Thể tích dung dịch chất chuẩn (ml) HS dùng Học sinh Lần Lần Lần G 12,5 8,8 14,4 H 11,6 11,8 11,7 Số liệu từ bạn H đáng tin cậy sai lệch lần c Thể tích trung bình dung dịch NaOH cần dùng là: (11,6 + 11,8 + 11,7)/3 = 11,7 (ml) nNaOH = 0,0117 0,05 = 0,000585 mol PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O nH2 SO4 = 0,0002925 mol CM ( H2 SO4 ) dung dịch P = 0,0002925 / 0,01 = 0,02925M Mà dung dịch P pha loãng 10 lần so với mẫu cần phân tích Nồng độ dung dịch H2SO4 ban đầu a = 0,2925M Câu (2 điểm) 4.1 Công thức cấu tạo thu gọn chất hữu biểu diễn theo quy ước: - Mỗi đoạn thẳng liên kết Các liên kết mạch cacbon biểu diễn dạng đường gấp khúc ( ) , góc gấp khúc đầu đoạn thẳng nguyên tử C - Các liên kết C-H không biểu diễn ra, cần hiểu có nguyên tử H gắn trực tiếp với C để ngun tử C ln có đủ liên kết - Tất nguyên tử nguyên tố khác với C H (dị tố) phải biểu diễn công thức, đồng thời nguyên tử H gắn với dị tổ biểu diễn rõ Ví dụ: Dựa vào quy ước ví dụ cho biết cơng thức phân tử hợp chất sau: 4.2 Đốt cháy hoàn tồn hiđrocacbon mạch hở X với 0,784 lít khí O bình kín Dẫn tồn hỗn hợp khí sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl khan, bình (2) chứa 175 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Sau kết thúc phản ứng bình (2) thu 2,955 g kết tủa cịn lại 0,224 lít khí Xác định công thức phân tử X Biết a mol X phản ứng với tối đa 2a mol Br2 Các phản ứng xảy hoàn toàn thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn giải 4.1 a C7H14 b C4H8O2 c C5H13N d C14H22N2O3 4.2 Phản ứng cháy hiđrocacbon X: (C, H) + O2 → CO2 + H2O (1) Bình (1): H2O bị hấp thụ Bình (2): CO2 bị hấp thụ PTHH xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (3) Khí thoát O2 0,784 0,224 0,035 0,01 nO n n ban đầu = 22,4 mol , O2 dư = 22,4 mol O2 pứ = 0,025 mol nBa (OH ) n = 0,0175 mol, BaCO3 = 0,015 mol TH1: xảy phản ứng (2) nBaCO nCO = = 0,015 mol n n n PT (1): BTNT (O): O2 = CO2 + H2O nH2O = 2.0,025 – 0,015 = 0,02 mol nH2O > nCO2 → X hiđrocacbon no → loại TH2: xảy phản ứng (2), (3) nBa (OH ) (3) = 0,0175 – 0,015 = 0,0025 mol nCO2 (2+3) = 0,015 + 0,0025x2 = 0,02 mol n Tương tự TH1 ta có H2O = 0,01 mol Đề bài: a mol X phản ứng với tối đa 2a mol Br2 CTTQ X: CnH2n-2 nX = nCO2 - nH2O = 0,01 mol n (số C) = 0,02 : 0,01 = CTPT X: C2H2 Câu (2 điểm) Phần lớn lượng thể cung cấp từ cacbohydrat chất béo Glucozơ loại cacbohyđrat quan trọng, máu vận chuyển khắp tế bào, bị đốt cháy O2 giải phóng lượng Tương tự, q trình chuyển hóa chất béo giải phóng lượng cung cấp cho hoạt động thể 5.1 Các nhà khoa học giải thích: lượng dư từ thức ăn tiêu thụ thương tích lũy lại dạng mỡ dạng đường khác biệt độ tan nước giá trị lượng trung bình tính theo calo mà g chất cung cấp (cal/g) Biết lượng sinh mol chất bị đốt cháy theo bảng sau: Chất Nhiệt lượng tỏa từ phản ứng cháy (kJ/mol) Glucozơ 2803 Tristearin (C57H110O6) 37760 Dựa vào kiện biết, làm rõ hai lý nhận định (với cal = 4,184 J) 5.2 Chất béo bướu lạc đà ngồi cung cấp lượng cịn nguồn dự trữ nước Tính khối lượng H2O (g) sinh kg chất béo đốt cháy hoàn toàn thành CO H2O Giả thiết cho toàn chất béo tristearin 5.3 Một loại chất béo khác (gọi hỗn hợp E) có thành phần gồm tristearin, tripanmitin lẫn với axit stearic axit panmitic Hai loại axit béo axit hữu no, đơn chức, mạch hở (cấu tạo tương tự axit axetic) Axit stearic có nhiều axit panmitic hai nguyên tử cacbon cơng thức phân tử Mặt khác, tristearin, tripanmitin (có công thức chung (RCOO) 3C3H5) este glixerol axit béo với tên gọi tương ứng Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp E cần vừa đủ 3,235 mol O2, thu 99,88 g CO2 39,42 g H2O Cho m g hỗn hợp E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, ta thu hỗn hợp muối F Tính khối lượng hỗn hợp E (theo kg) cần dùng để làm 210 bánh xà phòng (mỗi bánh xà phòng nặng 89 g) Biết tổng khối lượng muối F chiếm 56% khối lượng xà phòng Hướng dẫn giải 5.1 - Glucozơ tan tốt nước, cịn chất béo tristearin khơng tan nước Chất béo dể tích lũy lại thể - Tính theo bảng số liệu: 2803 Năng lượng trung bình gam glucozơ cung cấp = 180 4,184 = 3,72 (kcal/g) 37760 Năng lượng trung bình gam tristearin cung cấp = 890 4,184 = 10, 14 (kcal/g) Với khối lượng chất béo dự trữ nhiều lượng 5.2 163 t0 C17H110O6 + O2 57CO2 + 55H2O mH O 1000 55.18 = 890 = 1112,36 (g) 5.3 Axit panmitic C15H31COOH; axit stearic C17H35COOH Tripanmitin: (C15H31COO)3C3H5, quy đổi thành 3C15H31COOH + C3H2 Và tristearin: (C17H35COO)3C3H5 quy đổi thành 3C17H35COOH + C3H2 Quy hỗn hợp E gồm CnH2nO2 + C3H2 t0 m g E +3,235 mol O2 2,27 mol CO2 + 2,19 mol H2O BTKL: m = 35,78 g n BTNT (O): Cn H2 nO2 = 0,13 mol n n Đốt CnH2nO2 cho CO2 = H2O , đốt C3H2 cho 3CO2 + 1H2O nCO nH O n n 2 → = C3 H2 → C3 H = 0,04 mol → Bảo toàn nguyên tố C → n = (2,27 – 0,04 x 3) + 0,13 =215/13 hh E + NaOH → a g muối CnH2n-1O2Na + glixerol + H2O → Giá trị a = 0, 13 x (14n + 54) = 37,12 g Như 35,78 g hỗn hợp E cho 37,12 g muối F Khối lượng muối cần để sản xuất 210 bánh xà phòng = 0,56 x 210 x 89 = 10466,4 g → mE cần dùng = 10089 g = 10,089 kg
Ngày đăng: 27/09/2023, 16:32
Xem thêm:
