36 chuyên khtn hà nội 2021 2022

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUN KHTN NĂM 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I (2 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO 3, Fe, Cu Al tác dụng với 60ml dung dịch NaOH 2M thu 2,688 lít khí H2 Sau phản ứng kết thúc, cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M đun nóng, thu hỗn hợp khí B chất rẳn C (chỉ có kim loại) Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung dịch D 1,12 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa E Nung E đến khối lượng không đồi thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định khối lượng chất hỗn hợp A giá trị m Câu II ( điểm) Hợp chất đơn chức A (chứa C, H, O ) oxi chiếm 21,62% khối lượng (a) Xác định CTPT có A  Ni,t B (b) Biết A không làm màu dung dịch brom phân tử khơng chứa nhóm metyl A  H    (duy nhất, oxi chiếm 20,78% khối lượng) 4,44 gam A phản vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, sản phầm tạo có chất C Đun nóng C với dung dịch H2SO4 đặc, tạo hỗn hợp sàn phẩm hữu gồm A D (là đồng phân A) Chất D làm màu dung dịch brom Xác định CTCT chất A, B, C, D viết phương trình phản ứng nêu Câu III (2 điểm) Hợp chất A (chứa C, H, O ) có MA< 200 đvC Cho 8,2 gam A vào cốc đựng 250ml dung dịch NaOH 1M, lượng NaOH dư trung hòa 36,5 gam dung dịch HCl 5% Cô cạn dung dịch thu chất rắn khan B phần bay có nước Nung nóng B oxi dư để phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn khan D 15 gam hỗn hợp E gồm H2O CO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1: Lượng oxi phản ứng lượng oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 110,6 gam KMnO4 (a) Xác định giá trị m , CTPT CTCT A (b) Hòa tan B vào nước cho tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4 / H2SO4 thu khí F khơ (với hiệu suất 100%) dung dịch G chứa chất vơ Viết phương trình phản ứng xảy xác định tỉ khối F so với heli Câu IV (2 điểm) Nung nóng hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 (trong kali chiếm 30,94 % khối lượng) Sau thời gian KMnO4 bị nhiệt phân hết, tạo 5,936 lít khí C hỗn hợp chất rắn B (không chứa KClO4) Cho B vào cốc nước, khuấy đun nóng nhẹ, đồng thời thêm H2SO4 loãng, dư vào cốc Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 1,344 lít khí D dung dịch E (có chứa KCl) (a) Xác định thành phần % khối lượng chất A hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3 (b) Trộn tồn lượng khí C D với nhau, dẫn vào cốc đựng 40 gam bột đồng 200ml dung dịch H2SO4 2,65M (axit loãng, D 1, gam / ml ), khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch G Giả thiết nước bay không đáng kể, xác định nồng độ % dung dịch G Câu V (2 điểm) (a) Hợp chất A (chứa C, H, O) oxi chiếm 53,33% khối lượng M A  150 đvC Biết A n 2n A không phản ứng với dung dịch NaOH , có phản ứng với Na tạo H2 sản phẩm B Đun nóng B với lượng dư dung dịch KMnO4 / H2SO4 tạo CO2 Biết phân tử A khơng có nguyên tử cacbon bậc ba Xác định CTCT A viết phương trình phản ứng xảy (b) Hỗn hợp A gồm MgCO3 , FeCO3 Na CO3 Dung dịch B dung dịch HCl Nung nóng A ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn C 15,68 lít khí Chia C thành hai phần Cho phần thứ vào cốc đựng 100ml dung dịch B thu 1,12 lít khí, làm bay cẩn thận cốc cịn lại 25,1 gam chất rắn khan D Nếu cho B vào D khơng có khí Cho phần thứ hai vào cốc đựng 600ml dung dịch B , thấy C tan hết, giải phóng 3,36 lít khí tạo dung dịch E Làm bay cẩn thận E thu 87,675 gam chất rắn khan G Xác định nồng độ mol dung dịch B thành phần % khối lượng chất hỗn hợp A HẾT Cho nguyên tử khối: H=1; He=4; C=12 ; O=16 ; Na=23; Mg=24 ; Al=27 ; S=32 ; Cl=35,5 ; K=39; Ca=40 ; Mn=55 ; Fe=56 ; Cu=64 Cán coi thi khơng giải thích thêm BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: (2,0 điểm)   dd muoi clorua kim loai  Al, Fe,Cu 1)  NaOH: 0,12  H : 0,12  H A   2)      B   Ca (OH)  2  CaCO3 : 0,1mol  HCl: 0.74 FeCO CO      NO2 : 0,05 dac,du) Ran C (kim loai)  HNO3 (   o  NaOH (du)   E  t Ran : m(g ) dd D       * Cho A tác dụng với NaOH: Al  NaOH  H O  NaAlO  / 2H 2  n NaOH pu  n H2  0,12 0, 08 mol 3  NaOH dư, Al A phản ứng hết; n NaOHdu 0,12  0, 08 0, 04 mol  n Al n NaOH pu 0, 08 mol Khi hỗn hợp khí B  Ca(OH) dư: 10 n CaCO3  0,1 mol 100 CO  Ca(OH)  CaCO3  H 2O * 0,1 0,1 mol  n FeCO3 n CO2 0,1 (mol) *Xét dung dịch thu sau phản ứng A  NaOH  HCl :  Na  : 0,12 mol  2  Fe  3 mol  Al : 0, 08 mol   Thành phần dung dịch gồm: Cl : 0, 74 n Cl n Na   2n Fe2  3n Al3  n Fe2  0, 74  0,12  3.0, 08 0,19 mol BTĐT dung dịch: n n BTNT Fe: Fe2 = nFe phản ứng + FeCO3 => nFe phản ứng = 0,19 – 0,1 = 0,09 mol Thành phần chất rắn C gồm Cu (x mol) Fe dư (y mol)  mC mCu  m Fe du m A  m FeCO3  m A  m Fe pu  64x  56y 20  0,1.116  0, 08.27  0, 09.56 1, 2(1) Các trình nhường nhận electron C  HNO3 đặc, nóng, dư: Cu  2e  Cu 2 x  2x Fe  3e  Fe 3 y  3y Bảo toàn electron 2x + 3y = 0,05 (2) N 5  1e  N 4 0, 05  0, 05 Từ (1) (2) => x = y = 0,01 CuO  Fe O Thành phần chất rắn thu cuối sau nung E gồm:  n CuO n Cu 0, 01 mol (BTNT:Cu) n Fe du 0, 01  0, 005 mol (BTNT:Fe) 2  m 0, 01.80  0, 005.160 1, g n Fe2O3  Câu (2,5 điểm) a 16.100 MA  74 g / mol 21, 62 - Nếu phân tử A chứa oxi (ancol, ete): C HO CTPT A có dạng x y với y 2x   12 x  y 16 74  12 x  y 58  x 4; y 10 cặp nghiệm thỏa mãn điều kiện  CTPT A C H10O - Nếu phân tử A chứa oxi (axit cacboxylic, este): CH O CTPT A có dạng x y với y 2x  12 x  y  32 148  12 x  y 116 MA  2.16.100 148 g / mol 21, 62  x 9; y 8 cặp nghiệm thỏa mãn điều kiện  CTPT A C9 H8O b 4.2  10  k 0 C H O Xét CTPT 10 có độ bất bão hịa  Đây hợp chất no, chắn có chứa nhóm metyl  CH    Loại 9.2   k 6 C H O Xét CTPT có độ bất bão hịa Ni, t o Phản ứng ’’A + H2    B’’ cộng H2 không làm thay đổi số nguyên tử O 2.16.100 20  M B  154 g / mol 20, 78  Trong B chứa  M B  M A 6 3M H  A cộng tối đa 3H để tạo thành B  A chứa vịng benzen 4, 44 nA  0, 03 n NaOH 148 - Khi A cộng NaOH:  A phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1: Mà sản phẩm chi tạo chất C => A có cấu tạo vịng Có CTCT chất phù hợp: - Bộ 1: O C CH HC C HC A C CH CH2 C CH2 O H2C CH2 H2C B CH CH CH2 CH2 O O O CH O HC CH2 HC C C C CH CH C HC O Na CH2 CH2 OH HC D C C C CH OH CH CH2 - Các PTHH xảy với : O C CH HC C HC O C CH2 CH o + CH2 Ni, t 2H2    O CH HC C C HC C CH O Na CH2 CH2 OH +  H+   O O C CH HC C HC CH O C CH Na+ + HC CH2 HC  + NaOH   CH2 C C C CH O Na CH2 CH2 OH - Bộ 2: A B C D - Các PTHH xảy với : o + Ni, t H2    o t + NaOH   +  H+   + Na+ Câu III ( điểm): a Sơ đồ phản ứng:  Na CO m gam raén D   NaCl  O ,t o  Rắn B  2  1) NaOH dư A  C, H, O   2)HCl trung      CO hòa NaOH dư 15(g)  (n CO : n H O 1: 3) 3) Cô cạn dung dich  2 H O  Hôi C  n NaOH 0, 25 mol n HCl  36,5 5 0,05 mol  n NaOHdu n HCl 0, 05 mol 36,5 100  n NaOHpu 0, 25  0, 05 0, mol * Chất rắn khan D gồm Na2CO3 NaCl n NaCl n HCl 0, 05 mol(BTNT:Cl) n NaOHPu 0, 0,1mol(BTNT:Na) 2  m 0, 05.58,5  0,1.106 13,525 g n Na 2CO3   * Khi nung nóng B O2 dư: n 3x(mol); n H 2O x(mol) Đặt CO2  44.3 x 18 x 15  x 0,1  n CO2 0,3 (mol); n H 2O 0,1 (mol) Lượng O2 phản ứng lượng tạo nhiệt phân 110,6 gam KMnO4 : 110, n KMnO4  0, mol 158 o 2KMnO  t K MnO  MnO  O 0,7 0,35 mol m B mCO2  m H2O  m D  m O2 0,3.44  0,1.18 13,525  0,35.32 17,325 g  n O2  BTKL: Khi cho A  NaOH : m (sp) m1  m NaOH  m HC1  m B 8,  0, 25.40  0, 05.36,5  17,325 2, g BTKL: H2O 2,  n H2O (sp)  0,15 mol 18 n  n NaOH  n HCl 2n H 2O(sp)  2n H 2O BTNT H: H(A) (đốt B) *  n H(A) 2n H 2O(sp)  2n H2O dot B  n NaOH  n HCl 2.0,15  2.0,1  0, 25  0,05 0, mol BTNT C: n C (A) n Na 2CO3  n CO2 0,1  0,3 0, mol C, H, O  m O m A  m C  m H 8,  0, 4.12  0, 3, g  n O ( A)  A cấu tạo từ  A chứa 0, (mol) C; 0, (mol) H; 0, (mol) O 3, 0, mol 16 => Tỉ lệ số nguyên tử C : H : O 0, : 0, : 0, 2 :1:1  CTPT A có dạng (C2HO)n với n chẵn số H phải chẵn M A  200  41n  200  n  4,81  n 2 n 4 - Nếu n 2  A C H O , M A 82  n A 0,1 (mol); n NaOH pu 0, (mol)  mol A phản ứng tối đa với (mol) NaOH  khơng có CTCT thỏa mãn  Loại - Nếu n 4  A C8 H O4 , M A 164  n A 0, 05 ( mol); n NaOHpu 0, (mol) => (mol) A phản ứng với tối đa mol NaOH CTCT A là: hay b Dung dịch G chứa chất vô  Đây phản ứng oxi hóa hồn tồn hợp chất hữu thành CO2 B gồm C6 H (ONa) (COONa) 5C6 H (ONa)  26KMnO  44H 2SO  5Na 2SO 13 K 2SO  26MnSO  30CO  54H O (1) 5(COONa)  2KMnO  8H 2SO  5Na 2SO  K 2SO  2MnSO 10CO  8H 2O (2) CO  d CO2 / He  Khi F "Cách cân phản ứng: 44 11  C H ONa  Vai trò cacbon công thức cấu tạo (COONa)2  dùng số oxi hóa trung bình 1 2 1 Với (1): Từ H , O , Na dễ tìm số oxi hóa C 3 2C3  2e  2C 4 Mn 2  5e  Mn 2  Nhân (a) với 5, nhân (b) với cân nguyên tố cịn lại ta PTHH hồn chỉnh 1 2 1 - Với (2): Từ H , O , Na dễ tìm số oxi hóa C  / 6C  2/6  26e  6C 4 Mn 7  5e  Mn 2  Nhân (c) với 5, nhân (d) với 26 cân nguyên tố lại ta PTHH hoàn chỉnh Câu IV (2 điểm): a n x (mol); n KClO3 y (mol) - Đặt KMnO4  m K (A) 39(x  y) (g) % mK 30,94%  39( x  y ) 30,94   y 9 x 158 x  122,5 y 100  Hỗn hợp A gồm x (mol) KMnO ;9x (mol) KClO3 158x 158  % m KMnO4   100% 12,53% 158x  122,5.9x 158  122,5.9 % m KClO3 100%  12,53% 87, 47% - Trạng thái đầu nguyên tố: Mn 7  KMnO   5 Cl  KClO3  O    Mn 2  MnSO   Cl  Cl   1 Cl (KCl) O  O  - Trạng thái cuối nguyên tố:  2 (không phải tất O A chuyển thành O ) 5,936 1,344 n O2  0, 265 (mol); n Cl2  0, 06 (mol) 22, 22, - Các trình nhường - nhận electron: Mn 7  5e  Mn 2 x 5x 2Cl 5  10e  Cl O   4e  O 02 1, 06  0, 265 ( mol) 0,12  0,  0, 06 Cl5  6e  Cl  (1)  n Cl5 (1) 9x  0,12 Bảo toàn electron  x  0,  6(9 x  0,12) 1, 06  x 0,02  n KClO3 9x 0,18 mol - Xét phản ửng nhiệt phân: o 2KMnO  t K MnO  MnO  O 0, 02 0, 01 mol o 2KClO3  t 2KCl  3O 2  n O2 (2) 0, 265  0,01 0, 255 mol  n KClO3pu  n O2 (2)  0, 255 0,17 mol 3 0,17 H%  100% 94, 44% 0,18 Hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3 : b Hỗn hợp khí gồm 0, 265 (mol) O 0, 06 (mol) Cl n H2SO4 0, 2.2, 65 0,53 mol - Các trình nhường nhận electron: Cu  2e  Cu 2 O  4e  2O  2Cl  2e  2Cl   2n Cu pu 4n O2  2n Cl2 =>n Cu pu  Bảo toàn electron  m Cu pu 0,59.64 37, 76  40  - Có: m dd sau pu m Cu pu  m Cl2 4.0, 265  2.0, 06 0,59 mol Cu dư  m O2  m dd H 2SO4 37, 76  0, 06.71  0, 265.32  200.1, 290,5 g 2 Cu : 0,59(BTNT:Cu)    H du   Cl : 0,12(BTNT:Cl) SO 2 : 0, 53 - Dung dịch sau phản ứng chứa ion:   n H 0,53.2  0,59.2  0,12 0 BTĐT dung dịch  Trong dung dịch khơng cịn H  dư  Dung dịch chứa 0,06 (mol) CuCl 0,53 (mol) CuSO 0, 06.135  C%CuCl2  100% 2, 79% 290,5 0,53.160 C%CuSO4  100% 29,19% 290,5 Câu V (2 điểm): a - Trong A, oxi chiếm 53,33 % yề khối lượng M A  150 100 )  150  16.( số oxi 53,33  số oxi  4,99  A có nhỏ số nguyên tử oxi - Có: n A 2n H2  Trong A có nhóm chức tác dụng với Na tạo H (nhóm chức ancol axit) Mà số oxi A 4  Cà nhóm chức nhóm  OH (ancol), A chứa nguyên tử oxi 100 120 53,33 g/mol C H O - CTPT A có dạng x y với x 4; y 2x   12 x  y  4.16 120  12 x  y 56  M A 16.4 Kết hợp với điều kiện  x 4; y 8  CTPT A C H8O 4.2   k 1 A có độ bất bão hịa - A chứa 4C nhóm  OH  Mỗi nhóm  OH đính vào ngun tử C  Cả 4C phải no Mà A khơng có ngun tử C bậc CTCT A là: PTHH:  + 4Na   + 2H2 5(CHONa)  16KMnO  34H 2SO  10Na 2SO  K 2SO 16MnSO  20CO  44H O (đây phản ứng oxi hóa hồn tồn) Vai trị cacbon cơng thức cấu tạo  dùng số oxi hóa trung bình Với H 1 , O  , Na 1 dễ tìm số oxi hóa C 4C  16e  4C 4 Mn 7  5e  Mn 2  Nhân (1) với , nhân (2) với 16 rổi cân nguyên tố lại ta PTHH hoàn chỉnh b Sơ đồ phản ứng:    0,05  mol CO2  Phaàn  100ml dd B (HCl)   MgO  MgCO3   25,1( g) raén D Raé n C Fe O    o    A FeCO3  t  0,15 mol CO2 Na CO Phaà n  600 ml dd B (HCl)    Na CO   87,675( g) muoái E     0,7 mol CO  - Khi cho phần cộng với 200 ml dung dịch B (HCl): Nếu cho thêm B (HCl) vào chất rắn D khơng thấy có khí => Na2CO3 phản ứng hết  n Na 2CO3 (P 1) n CO2 0, 05 mol(BTNT:C) - Khi cho phần cộng với 600 ml dung dịch B (HCl) thấy tan hết => Na2CO3 phản ứng hết  n Na 2CO3 (P 2) n CO2 0,15 mol (BTNT:C) 0,15 3  Khối lượng phần gấp 0, 05 lần so với phần  n Na CO3 (C) n Na 2CO3 ( A) 0, 05  0,15 0, mol MgCO3 : x mol  mol  x  y 0, (1) FeCO3 : y  Na CO : 0, mol  (BTNT:C) - Đặt số mol chất hỗn hợp A sau:  MgO : x mol (BTNT:Mg)  mol  Fe O3 : 0,5y (BTNT:Fe)  Na CO : 0, 2mol Số mol chất hỗn hợp C là:   Dựa vào tỉ lệ số mol Na CO3 , tính số mol chất phần phần là: MgO : 0, 25x MgO : 0, 75x   Pl Fe O3 : 0,125y; P2 Fe 2O3 : 0,375y  Na CO : 0, 05  Na CO : 0,15   MgCl2 : 0, 75x(BTNT:Mg)  P2 FeCl3 : 0, 75y(BTNT:Fe)  NaCl : 0,3(BTNT:Na)  - Thành phần 87,675 (g) muối E gồm:  0, 75x.95  0, 75y.162,5  0,3.58,5 87, 675  71, 25x  121,875y 70,125 (2) Từ (1) (2)  x 0,3; y 0, % m MgCO3  % m FeCO3  0,3.84 100% 27,16% 0,3.84  0, 4.116  0, 2.106 0, 4.116 100% 50% 0,3.84  0, 4.116  0, 2.106 % m Na 2CO3 100%  27,16%  50% 22,84% * Khi cho phần cộng HCl (HCl phản ứng hết): Phần gồm 0, 075 (mol) MgO;0, 05 (mol) Fe 2O ; 0,05 (mol) Na CO3 Đặt n HCl x (mol) BTNTH  n H2O 0,5 mol m  m HCl m ran D  mCO2  m H 2O BTKL: P1  0, 075.40  0, 05.160  0, 05.106  36,5x 25,1  0, 05.44  18.0,5x  27,5x 11  x 0,  C M(HCl)  0, 4M 0,1 HẾT