35 chuyên hà nam 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) Câu (1,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) tiến hành thí nghiệm sau: a Cho mẩu đá vôi vào dung dịch KHSO4 b Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 c Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch AlCl3 d Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KAlO2 Câu (1,0 điểm) Giải thích tượng hóa học cách làm sau: a Người ta dùng bột lưu huỳnh để xử lý chất độc thủy ngân rơi phịng thí nghiệm nhiệt kế thủy ngân bị vỡ b Khi ta ăn táo xanh có vị chua, cịn ăn táo chín lại có vị c Có mẫu vải chất liệu sợi Nếu nhỏ vào mẫu vải vài giọt dung dịch HCl đặc sau thời gian, chỗ tiếp xúc với axit vải bị mủn dần thủng Câu (1,0 điểm) Xác định chất A, B, C, D thích hợp hồn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): CO2  (1)  A  (2)  B  (3)  C  (4)  D  (5)  Cao su Buna Câu (1,0 điểm) Các chất hữu A, B, C, D, E đốt cháy hoàn toàn thu CO 2, H2O Tỉ khối chất so với H2 30 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E Biết rằng: - Chất A tác dụng với Na NaOH - Chất B tác dụng với NaOH không tác dụng với Na - Chất C tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng gương không tác dụng với NaOH - Chất D tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH, không tham gia phản ứng tráng gương - Chất E không tác dụng với Na NaOH Câu (1,0 điểm) Cho chất: X, Y, Z, T ứng với công thức dạng không quen thuộc: H 8SN2O4; H10CuSO9; H20Na2CO13; H4N2O3 a Hãy viết công thức phân tử chất b Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết chất bốn dung dịch riêng biệt Câu (1,0 điểm) Hấp thụ hết 6,72 lít khí CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Na2CO3 thu dung dịch A chưa muối Cho từ từ 300 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu dung dịch B 2,24 lít khí CO2 Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 78,80 gam kết tủa Biết thể tích khí đo đktc Tính giá trị x y? Câu (1,0 điểm) Cho 25,30 gam hỗn hợp A gồm Na, Ba, Na2O, BaO (trong oxi chiếm 9,486% khối lượng A) vào nước dư, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X a Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,09 mol Al2(SO4)3 Tính khối lượng kết tủa thu được? b Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,25M Tính giá trị V khối lượng kết tủa thu sau phản ứng? Câu (1,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp hai kim loại Fe Cu có tỉ lệ khối lượng tương ứng : tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng hồn tồn thu 4,48 lít khí SO (đktc) 0,5a gam kim loại Tính giá trị a? Câu (1,0 điểm) Hợp chất hữu A mạch hở chứa nguyên tố C, H, O Trong A có thành phần % khối lượng C H tương ứng 47,73% 6,82% Biết A có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản a Xác định công thức phân tử A? b Biết đun nóng 17,60 gam A với 200 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu 16,40 gam muối 9,20 gam ancol Xác định công thức cấu tạo A? Câu 10 (1,0 điểm) Một hỗn hợp A gồm hiđrocacbon mạch hở chất khí điều kiện thường Khi cho m gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch Br2 1M hỗn hợp khí B gồm hiđrocacbon nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn B thu 6,72 lít khí CO2 9,00 gam nước Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu 16,80 lít khí CO2 17,10 gam nước Biết thể tích khí đo đktc Xác định cơng thức phân tử chất A tính thành phần % thể tích chất có khối lượng phân tử lớn nhất? Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 - Hết (Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu (1,0 điểm) Cho mẩu đá vôi vào dung dịch KHSO4 Hiện tượng: Kết tủa trắng, sủi bọt khí khơng màu CaCO3 + 2KHSO4 ắ ắ ắ ắ đ CaSO4 + K2SO4 + H2O + CO2 b Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng: Kết tủa đen H2S + CuCl2 ¾ ¾ ¾ ¾ ® CuS + 2HCl c Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng: Kết tủa keo trắng, sủi bọt khí khơng mu Na2CO3 + AlCl3 ắ ắ ắ ắ đ NaCl + Al(OH)3 + CO2 d Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KAlO2 Hiện tượng: Có kết tủa keo trắng tạo thành sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt KAlO2 + HCl + H2O ắ ắ ắ ắ đ Al(OH)3 + KCl Al(OH)3 + HCl ắ ắ ắ ắ đ AlCl3 + H2O Câu (1,0 điểm) Giải thích tượng hóa học cách làm sau: a Khi đánh vỡ nhiệt kế làm bầu thủy ngân bị vỡ, ta cần dùng bột lưu huỳnh rắc lên thủy ngân gom lại S kết hợp với Hg tạo thành HgS rắn, độc hại thủy ngân, việc thu gom dễ dàng Hg + S ¾ ¾ ¾ ¾ ® HgS b Khi ta ăn táo xanh có vị chua, cịn ăn táo chín lại có vị Khi chưa chín bào dịch tế bào thịt tích trữ nhiều axit hữu cơ, có vị chua Khi dần chín, hàm lượng axit hữu thịt dần giảm đi, có chuyển thành đường Ngồi ra, dưa chín trữ nhiều tinh bột Trong q trình chín, với tác dụng hơ hấp tăng, tinh bột chuyển hóa thành đường Vì mà chín có vị c Có mẫu vải chất liệu sợi Nếu nhỏ vào mẫu vải vài giọt dung dịch HCl đặc sau thời gian, chỗ tiếp xúc với axit vải bị mủn dần thủng Sợi bơng có thành phần xenlulozơ: (C6H10O5)n hay C6n(H2O)5n Khi cho dung dịch HCl đặc vào mảnh vải xảy phản ứng thủy phân xenlulozơ phần tiếp xúc, mảnh vải bị mủn dần Câu (1,0 điểm) CO2  (1)  Tinh bột  (2)  Glucozơ  (3)  Ancol etylic  (4)  Buta-1,3-đien  (5)  Caosu buna clorophin,as (1) 6nCO2 + 5nH2O ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® (C6H10O5)n + 6nO2 HCl (2) (C6H10O5)n + nH2O ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® nC6H12O6 men rượu ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® 2C2H5OH + 2CO2 (3) C6H12O6 ¾ 30-32o C o t ,Al2 O3 (4) C2H5OH ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 t,xt,p (5) nCH2=CH-CH=CH2 ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® (-CH2-CH=CH-CH2-)n Câu (1,0 điểm) Do tỉ khối chất A, B, C, D so với H2 30 Þ M A =M B =M C =M D =M E =60 g / mol - Chất A tác dụng với Na NaOH Þ A axit Þ A CH3COOH - Chất B tác dụng với NaOH khơng tác dụng với Na Þ B este Þ B HCOOCH3 - Chất C tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng gương không tác dụng với NaOH Þ C HO-CH2-CHO - Chất D tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH, khơng tham gia phản ứng tráng gương Þ D ancol CH3CH2CH2OH - Chất E không tác dụng với Na NaOH Þ E ete CH3OCH2CH3 Câu (1,0 điểm) a X: H8SN2O4 ® (NH4)2SO4 Y: H10CuSO9 ® CuSO4.5H2O ® Z: H20Na2CO13 Na2CO3.10H2O T: H4N2O3 ® NH4NO3 b Dùng dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết chất ( ) - Mẫu thử xuất kết tủa trắng có khí mùi khai bay cha (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ắ ắ ắ ắ đ BaSO4 + 2NH3 + 2H2O - Mẫu thử có kết tủa xanh lẫn kết tủa trắng chứa CuSO4.5H2O CuSO4 + Ba(OH)2 ắ ắ ắ ắ đ BaSO4 + Cu(OH)2 - Mẫu thử xuất kết tủa trắng chứa Na2CO3.10H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 ắ ắ ắ ắ đ BaCO3 + 2NaOH - Mẫu thử có khí mùi khai bay chứa NH4NO3 NH4NO3 + Ba(OH)2 ¾ ¾ ¾ ¾ ® Ba(NO3)2 + NH3 + H2O Câu (1,0 điểm) Dung dịch A chứa muối NaHCO3 Na2CO3 Cho từ từ HCl vào A có khí Þ Na2CO3 phản ứng hết 2,24 n CO = =0,1 mol ; n HCl =0,3.1 =0,3 mol 22,4 PT: HCl + Na2CO3 ắ (1) ắ ắ ắ đ NaHCO3 + NaCl ® (0,3 – 0,1) ® 0,2 0,2 mol HCl + NaHCO3 ắ (2) ắ ắ ắ đ NaCl + H2O + CO2 ¬ 0,1 0,1 0,1 mol Dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư có kết tủa nên B gồm NaHCO3 dư NaCl 78,8 n BaCO = =0,4 mol 197 NaHCO3 + Ba(OH)2 ¾ (3) ¾ ¾ ¾ ® BaCO3 + NaOH + H2O ¬ 0,4 mol 0,4 mol Theo PTHH: n NaHCO3 ( trongA) = n NaHCO3 ( 2) +n NaHCO3 ( 3) - n NaHCO3 ( 1) = 0,4 + 0,1 – 0,2 = 0,3 (mol) n Na CO trongA = 0,2 mol 3( ) Theo bảo toàn nguyên tố Na: x + 2y = 0,3 + 0,2.2 = 0,7 (*) Theo bảo toàn nguyên tố C: n C( CO2 ) +n C( Na2CO3 ) =nC( NaHCO3 / A) +n C( Na2CO3 / A) 6,72 Þ + y = 0,3 + 0,2 Þ y = 0,2 22,4 Thay y = 0,2 vào PT (*) x = 0,3 Câu (1,0 điểm) Quy đổi hỗn hợp thành Na (a mol), Ba (b mol) O (c mol) Þ 23a + 137b + 16c = 25,3 (1) Oxi chiếm 9,486% khối lượng A Þ m O = 2,4 gam Þ n O = 0,15 mol Þ c = 0,15 (2) ( ( ) ( ) ) - Ta có: n OH- ( X) = n Na +2n Ba = a + 2b Mà n OH- ( X) =2n O +2n H2 = 2.0,15 + 2.0,15 = 0,6 mol Þ a + 2b = 0,6 Từ (1), (2) (3) giải a = 0,4, b = 0,1 c = 0,15 Þ Trong X chứa 0,4 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2 a Gọi CT chung bazo MOH Þ n MOH =n OH- = 0,6 mol Theo PTHH: n MOH (3) 6MOH + Al2(SO4)3 ¾ ¾ ¾ ¾ ® 2Al(OH)3 + 3M2SO4 =6n Al SO =6.0,09 =0,54 mol < n OH - trongX Þ bazo dư, Al2(SO4)3 hết 2( 4) ( ) ( ) n Al OH = 2n Al SO = 2.0,09 = 0,18 (mol) ( )3 2( 4) n MOH dö = 0,6 – 0,54 = 0,06 mol MOH + Al(OH)2 ¾ ¾ ¾ ¾ ® MAlO2 + H2O 0,06 ® 0,06 mol n Al OH coøn = 0,18 – 0,06 = 0,12 mol Þ m Al OH = 0,12.78 = 9,36 gam ( )3 ( )3 6NaOH + Al2(SO4)3 ¾ ¾ ¾ ¾ ® 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 ¾ ¾ ¾ ¾ ® 2Al(OH)3 + 3BaSO4 =n Ba = 0,1 mol Þ m BaSO = 0,1.233 = 23,3 gam Ta có: n BaSO4 =n Ba( OH) mkết tủa = m Al( OH) coøn + m BaSO4 = 9,36 + 23,3 = 32,66 gam b Gọi thể tích dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,25M x lít Þ n HCl = x mol n H2SO4 = 0,25x mol Gọi CT chung axit HX Þ n HX = x + 0,25x = 1,25x mol MOH + HX ắ ắ ắ ắ đ MX + H2O Theo PTHH: n HX =n MOH Þ 1,25x = 0,6 Þ x = 0,48 lít Þ V = 480 ml n H SO = 0,25.0,48 = 0,12 mol Þ n SO = n H SO = 0,12 mol > n Ba( OH) = 0,1 mol 4 Þ n BaSO4 = n Ba( OH) = 0,1 mol Þ m BaSO4 = 0,1.233 = 23,3 gam Vậy khối lượng kết tủa 23,3 gam Câu (1,0 điểm) Cách Fe Cu có tỉ lệ khối lượng tương ứng : Þ m Fe = 0,3a (gam); m Cu = 0,7a gam 0,3a 0,7a Þ n Fe = mol ; n Cu = mol 56 64 Sau phản ứng thấy cịn 0,5a gam kim loại Þ m Cu dư = 0,5a gam 2Fe + 6H2SO4 ¾ (1) ¾ ¾ ¾ ® Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O 0,3a 0,3a 0,9a ® mol 56 112 112 Cu + 2H2SO4 ¾ (2) ¾ ¾ ¾ ® CuSO4 + SO2 + 2H2O ( ( ) ) Cu + Fe2(SO4)3 ¾ (3) ¾ ¾ ¾ ® CuSO4 + 2FeSO4 0,3a 0,3a ¬ mol 112 112 0,7a 0,3a 0,5a a a Ta có: n Cu( 2) = = mol Þ n SO2 ( 2) =n Cu( 2) = mol 64 112 64 2240 2240 a 1,9a + = mol å nSO2 = 0,9a 112 2240 224 4,48 =0,2 mol Theo đề: n SO2 = 22,4 1,9a Suy ra: = 0,2 Þ a = 23,58 gam 224 Cách Fe Cu có tỉ lệ khối lượng tương ứng : Þ m Fe = 0,3a (gam); m Cu = 0,7a gam ( ) Sau phản ứng thấy cịn 0,5a gam kim loại Þ m Cu dư = 0,5a gam Þ m Cu p.ư = 0,7a – 0,5a = 0,2a (gam) Theo bảo toàn electron: n Fe + n Cu p.ö = n SO2 Þ 0,3a 0,2a + =0,2 Þ a = 23,58 gam 56 64 Câu (1,0 điểm) a %O = 100% - 47,73% - 6,82% = 45,45% Gọi CT A CxHyOz (x, y, z nguyên dương) %C %H %O 47,73% 6,82% 45,45% Þ x:y:z= Ta có: x: y : z = = 3,98 : 6,82 : 2,84 : : : : 12 16 12 16 = : 12 : Do A có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nên CTPT A C7H12O5 17,6 b n A = =0,1 mol ; n NaOH = 0,2 mol 176 Khi đun nóng A với dung dịch NaOH vừa đủ thu muối ancol Þ n NaOH = n A Þ A este chức 9,2 n ancol = n A = 0,2 mol Þ Mancol = =46 Þ ancol C2H5OH 0,2 16,4 =164 Þ CT muối C3H2O5Na2 hay (COONa)CH(OH)COONa nmuối = nA = 0,1 mol Þ M muối = 0,1 Vậy cơng thức A ( ) COOC2H5 CH - OH Câu 10 (1,0 điểm) B không tác dụng với dd Br2 nênCOOC B hidrocacbon no Þ B có dạng CnH2n+2 (n > 0) H 6,72 =0,3 mol ; n H O = =0,5 mol Khi đốt cháy B: n CO2 = 22,4 18 Þ n B = n H O - n CO = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol ( ) ( ) n CO 0,3 =1,5 nB 0,2 B gồm hiđrocacbon nguyên tử cacbon Þ B gồm CH4 C2H6 Þ n= = Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu 16,80 lít khí CO2 17,10 gam nước Þ Khi đốt cháy hidrocacbon chưa biết thu VCO = 16,8 - 6,72 = 10,08 lít m H O = 17,10 – 9,00 = 8,10 gam 2 Hay n CO2 =0,45 mol n H2O = 0,45 mol Do n CO2 =n H2O Þ hidrocacbon chưa biết có CT dạng CmH2m 0,45 =3 0,15 Do anken thể khí có số C trung bình = Þ anken C2H4 C4H8 Gọi n C H =a mol ; n C H =b mol ( ) Þ n Cm H2 m =n Br2 =0,15 mol Þ m = ( ) ( ) ìï a +b =0,15 ìï a =0,075 ị ị ùợ 2a +4b =0,45 baỷo toàn C ỵï b =0,075 ( ) 0,075 ´ 100% =21,43% % VC4 H8 = 0,15 +0,2 HẾT -