54 chuyên sở hà nội 2020 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2021 - 2022 Môn: Hóa học Ngày thi: 14/6/2021 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng dung dịch NaOH lỗng, sau nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào cốc khuấy Cho: X kim loại phổ biến vỏ Trái Đất có tính nhiễm từ; Y oxit có chứa 72,41% X khối lượng; Z T muối khan X Phân tử khối chất Y, Z, T thỏa mãn điều kiện: MY + MZ = 384 MT – MZ = 248 a Xác định cơng thức hóa học X, Y, Z, T? b Với chất X, Y, Z, T trên, viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có):  (1)  X  (3) Y   Z  (4)  T (2) Câu II (2,0 điểm) Để xác định xem thực vật có hô hấp hay không, bạn học sinh làm thí nghiệm sau: Cho hạt nảy mầm vào bình nối với ống dẫn khí hình vẽ bên Dẫn khơng khí vào ống nghiệm đựng dung dịch KOH dư Khí khỏi ống nghiệm dẫn qua ống nghiệm đựng nước vôi dư Khí khỏi ống nghiệm dẫn tiếp vào bình chứa hạt nảy mầm Để khí khỏi bình chứa hạt nảy mầm thời gian cắm đầu ống dẫn khí vào ống nghiệm đựng nước vơi dư Kết thúc thí nghiệm, ống nghiệm khơng có tượng gì, cịn ống nghiệm thấy xuất vẩn đục màu trắng a Giải thích phải dẫn khơng khí qua ống nghiệm ống nghiệm trước dẫn vào bình chứa hạt nảy mầm? b Giải thích phải để khí khỏi bình chứa hạt nảy mầm thời gian cắm đầu ống dẫn khí vào ống nghiệm 3? c Dựa vào kết thí nghiệm trên, kết luận thực vật có hơ hấp khơng? Từ cho biết có nên để nhiều chậu ngâm hạt giống phịng ngủ khơng? Vì sao? Tại phịng thí nghiệm, để kiểm tra hàm lượng hiđro sunfua có mẫu khí lấy từ khu dân cư, người ta cho mẫu khí vào dung dịch đồng (II) sunfat dư với tốc độ 2,5 lít/phút 400 phút (giả thiết có phản ứng: H2S + CuSO4  CuS + H2SO4, phản ứng xảy hoàn toàn) Lọc lấy kết tủa, làm khô thu 1,92 mg chất rắn màu đen Biết thời điểm nghiên cứu, theo tiêu chuẩn Việt Nam khu dân cư, hàm lượng hiđro sunfua khơng khí khơng vượt q 0,3 mg/m Xác định hàm lượng hiđro sunfua có mẫu khí cho biết khơng khí khu dân cư có bị nhiễm khơng? Câu III (2,0 điểm) Hợp chất X có cơng thức AB4 Tổng số hạt proton, nơtron electron phân tử X 226, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 70 Ngun tử A có số hạt proton số hạt nơtron Nguyên tử B có tổng số hạt hạt nhân nhiều số hạt lớp vỏ 18 Xác định số hiệu nguyên tử A B? Hấp thụ hết 4,928 gam khí CO dung dịch chứa hỗn hợp gồm x mol Ba(OH) y mol NaOH thu 5,91 gam kết tủa dung dịch chứa 8,708 gam muối Tìm giá trị x y? Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 350 gam dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch Y Để trung hòa lượng axit dư Y cần dùng 140 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, để khử hoàn toàn m gam X thành kim loại cần dùng tối thiểu V lít khí CO (đktc) Tìm giá trị V? Câu IV (2,0 điểm) Cho 22,62 gam hỗn hợp X gồm NaOH, Na 2CO3, CaCO3, Ca(OH)2 tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn Y thu 18,72 gam NaCl m gam CaCl2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tìm giá trị m? Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Zn, S, FeS 2, FeS, Cu2S, MgS dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Y chứa 169m gam hỗn hợp muối sunfat trung hịa 8,4 lít khí SO (sản phẩm 89 khử nhất, đktc) Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào Y thu tối đa 33,165 gam kết tủa Tìm giá trị m? Câu V (2,0 điểm) Các chất hữu X, Y, Z, T có cơng thức dạng CnH2nOn (MX = MY < MZ = MT < 100) Biết: - Chất X phản ứng với dung dịch NaHCO3 - Chất Y phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) không phản ứng với Na - Chất Z phản ứng với NaOH (đun nóng) phản ứng với Na không phản ứng với dung dịch NaHCO3 - Dung dịch chất T làm đổi màu quỳ tím thành đỏ; T phản ứng với Na dư số mol H thu số mol T tham gia phản ứng Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, T? Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở có cơng thức C nH2n+2 CmH2n+2; hỗn hợp Y gồm C2H7N C3H9N Trộn X với Y theo tỉ lệ mol tương ứng : hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn 10,28 gam Z O2 vừa đủ thu sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư, sau phản ứng hồn tồn thấy có khí khỏi bình, khối lượng bình đựng nước vôi tăng 41,56 gam đồng thời thu 56 gam kết tủa Mặt khác, dẫn hỗn hợp X qua dung dịch brom dư có tối đa 0,04 mol Br2 tham gia phản ứng khối lượng bình brom tăng 1,12 gam Xác định công thức phân tử hiđrocacbon X? Cho biết: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137 - Hết Thí sinh dùng máy tính cầm tay khơng có chức thu, phát lưu liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu I.1 a Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4: Hiện tượng: Sau thời gian, có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dung dịch CuSO bị nhạt dần: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng dung dịch NaOH lỗng, sau nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào cốc khuấy Hiện tượng: nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH lỗng thấy dung dịch có màu hồng Khi nhỏ từ từ HCl vào màu hồng dung dịch nhạt dần trở thành dung dịch không màu HCl dư: NaOH + HCl  NaCl + H2O Câu I.2 X kim loại phổ biến vỏ Trái Đất có tính nhiễm từ  X Fe Gọi công thức Y FexOy Theo đề ta có: 56x x 72,41  = = 56x  16y y 100 Vậy công thức Y Fe3O4 Mặt khác, theo đề bài: MY + MZ = 384  MZ = 152  Z FeSO4 MT – MZ = 248  MT = 400  T Fe2(SO4)3  (1)  Fe  (3) Fe3O4   FeSO4  (4)  Fe2(SO4)3 (2) o (1) Fe3O4 + 4H2  t 3Fe + 4H2O o (2) 3Fe + 2O2  t Fe3O4 (3) Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 o (4) 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc  t Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O hoặc: 6FeSO4 + 3Cl2  2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Câu II.1 a Dẫn khơng khí qua bình nhằm mục đích giữ lại hồn tồn khí CO có khơng khí, khí vào bình chứa hạt nảy mầm khơng có CO2: CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O CO2 + K2CO3  2KHCO3 Tiếp tục dẫn qua bình để xác định khí vào bình hạt nảy mầm khơng có chứa khí CO (vì có làm cho nước vơi bình bị vẩn đục) b Nhằm làm cho lượng khơng khí có bình chứa hạt nảy mầm hết ngồi, mặt khác, sau thời gian lượng CO2 nhiều c Thực vật có hơ hấp khí khỏi bình làm nước vơi bình vẩn đục: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Vì q trình hơ hấp thực vật lấy oxi, đồng thời giải phóng khí cacbonic: Chất hữu + O2  CO2 + H2O + Năng lượng Do không nên để chậu ngâm hạt (hoặc loại cảnh, hoa ) phịng ngủ, đặc biệt ban đêm Do q trình hô hấp thực vật làm giảm lượng oxi phịng ngủ, mặt khác q trình hơ hấp thực vật tạo khí CO2 gây ảnh hưởng đến hô hấp người Câu II.2 Theo đề bài: Vkhơng khí = 2,5 400 = 1000 lít = 1m3 Phương trình hóa học: H2S + CuSO4  CuS  + H2SO4 1,92 34 Ta có: m H2S = = 0,68 mg 96 Vậy hàm lượng H2S khơng khí 0,68 mg/m3 > 0,3 mg/m3  khơng khí bị ô nhiễm Câu III.1 Theo đề, ta có: 2p A  n A  4(2p B  n B ) 226   p 6  A lµ C 2p A  8p B  (n A  4n B ) 70   A công thức X CCl4   p B 17  B lµ Cl  p A n A  p  n p  18 B B  B Câu III.2 Theo đề: n CO2 = 4,928 = 0,112 mol; n BaCO3 = 5,91 = 0,03 mol 44 197 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (1)  CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2) CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 (3) CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2 (4) Theo đề bài, dung dịch chứa muối  bazơ phản ứng hết * Trường hợp Chưa xảy phản ứng (4) Theo (1): x = n BaCO3 = n CO2 (1) = 0,03 mol 1 Theo (2): n CO2 (2) = n NaOH = y mol  n CO2 (3) = 0,112 - n CO2 (1) - n CO2 (2) = 0,082 - y 2  n NaHCO3 = n CO2 (3) = (0,164 – y) mol Bảo toàn Na: n Na 2CO3 = ( n NaOH - n NaHCO3 ) = (y – 0,082) mol Theo đề bài: mmuối = 84(0,164 – y) + 106(y – 0,082) = 8,708  y = 0,1647 > 0,164  vô lý * Trường hợp Xảy phản ứng (4), BaCO3 dư Vì dung dịch thu có NaHCO3 Ba(HCO3)2 nên viết phản ứng xảy thành: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (1) CO2 + NaOH  NaHCO3 (2) CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2 (3) Ta có: n BaCO3 tan = (y – 0,03) mol  mmuối = 84y + 259(x – 0,03) = 8,708 (I) Bảo toàn C: 0,03 + y + 2(x – 0,03) = 0,112 (II)  Từ (I) (II) x = 0,05; y = 0,042 Câu III.3 Theo đề ta có: n HCl = 350 14,6 = 1,4 mol; 100 36,5 n KOH = 0,14 2 = 0,28 mol Phương trình hóa học: Ta có: n HCl d = n KOH KOH + HCl  KCl + H2O = 0,28 mol n HCl  ph¶n øng víi X  = 1,4 – 0,28 = 1,12 mol Khi hòa tan X HCl: FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Ta thấy: n O  X  = n HCl  ph¶n øng víi X  = 0,56 mol Khi khử hoàn toàn X CO: o FeO + CO  t Fe + CO2 o Fe3O4 + 4CO  t Fe + 4CO2 o Fe2O3 + 3CO  t Fe + 3CO2 Ta thấy: n CO = n O  X  = 0,56 mol Vậy giá trị V là: VCO = 0,56 22,4 = 12,544 lít Câu IV.1 Các phản ứng xảy ra: NaOH + HCl  NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Cách Áp dụng bảo toàn khối lượng Theo (1) (2), ta đặt: n HCl(1+2) = n H2O(1+2) = a mol 3,36 Theo (3) (4): n HCl(3+4) = n CO2 =  = 0,3 mol 22, n H2O(3+4) = n CO2 = 0,15 mol (1) (2) (3) (4) Áp dụng bảo toàn khối lượng cho tồn q trình ta có: 22,62 + 36,5(a + 0,3) = 18,72 + m + 0,15 44 + 18(a + 0,15)  m = 18,5a + 5,55 18,72 18,5a  5, 55  a = 0,18 Bảo toàn Cl ta có: a + 0,3 = + 2 58,5 111 Vậy giá trị m là: m = 18,5a + 5,55 = 8,88 gam Cách Quy đổi hỗn hợp X thành Na; Ca; OH CO3 18,72 n Na = n NaCl = Ta có: n CO3 = n CO2 = 0,15 mol; = 0,32 mol 58,5 n OH = y mol Gọi: n Ca = x mol; Ta có: mX = 40x + 17y + 0,15 60 + 0,32 23 = 22,62 (I) Bảo tồn Cl ta có: n HCl  ph¶n øng víi X  = n NaCl + n CaCl2 = (0,32 + 2x) mol 1 Bảo toàn H ta được: n H2O = ( n HCl + n OH ) = (0,32 + 2x + y) mol 2 Bảo toàn O ta có: n OH + n CO3 = n CO2 + n H2O  y + 0,15 = 0,15 + (0,32 + 2x + y) (II) Từ (I) (II) ta được: x = 0,08; y = 0,18 Vậy giá trị m là: m = 0,08 111 = 8,88 gam Cách Đặt ẩn số NaOH + HCl  NaCl + H2O (1) Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O (2)  Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (3) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (4) Gọi số mol NaOH, Na2CO3, CaCO3, Ca(OH)2 x, y, z, t 3,36 Theo (3) (4): n CO2 = y + z = = 0,15 mol 22, 18,72 Theo (1) (3): n NaCl = x + 2y = = 0,32 mol 58,5 Theo (2) (4): n CaCl2 = z + t mol Theo đề ta có: mX = 40x + 106y + 100z + 74t = 22,62 40(x + 2y) + 26 (y + z) + 74(z + t) = 22,62 40 0,32 + 26 0,15 + 74(z + t) = 22,62  z + t = 0,08 mol  m = 0,08 111 = 8,88 gam Câu IV.2 Quy đổi hỗn hợp X gồm kim loại M (a gam) S (b mol)  m = a + 32b 8,4 nSO2 = = 0,375 mol 22,4 Quá trình cho e: (I) M  n M + ne S  6 S + 6e  tổng số mol e cho: ne cho = ne M cho + 6nS cho = ne M cho + 6b (1) Quá trình nhận e: 6  4 S + 2e S  ne nhận = nSO2 = 0,75 mol (2) Từ (1) (2)  ne M cho + 6b = 0,75  ne M cho = (0,75 – 6b) mol  nkim loại M = 0,75  6b mol n Bảo tồn điện tích cho Y ta có: n M n  = nSO24  0,75 – 6b = nSO24  nSO24 = (0,375 – 3b) mol  MY = a + 96(0,375 – 3b) = 169m 89 M2(SO4)n + bBa(OH)2  nBaSO4 + M(OH)n BaSO4: (0,375 – 3b) mol; Kim loại M: a gam OH: (0,75 – 6b) mol  233(0,375 – 3b) + a + 17(0,75 – 6b) = 33,165 Từ (I), (II) (III) ta được: a = 5,13; b = 0,09; m = 8,01 Vậy giá trị m = 8,01 gam Câu V.1 Theo đề bài: (II)  kết tủa gồm: (III) n 1  CH O M C n H2n On = 30n < 100  n < 3,33  n 2  C H O2 n 3  C H O  Xác định T ta thấy: T làm quỳ tím hóa đỏ  T có nhóm COOH T phản ứng với Na dư số mol H2 thu mol T phản ứng  T có H linh động  Công thức phân tử T thỏa mãn C3H6O3 Các công thức cấu tạo phù hợp là: HO–CH2–CH2–COOH CH3–CH(OH) –COOH Xác định Z: Theo đề bài: MZ = MT  Công thức phân tử Z C3H6O3 Z phản ứng với NaOH (đun nóng), phản ứng với Na không phản ứng với dung dịch NaHCO3  Z chứa nhóm chức là: –COO– –OH Công thức cấu tạo Z phù hợp là: HO–CH2–COO–CH3 H–COO–CH2–CH2–OH H–COO–CH(OH)–CH3 CH3–COO–CH2–OH Vì MX = MY  Công thức phân tử X Y C2H4O2 Vì X tác dụng với NaHCO3  X có nhóm –COOH Cơng thức cấu tạo X là: CH3–COOH Vì Y tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na  Y este Công thức cấu tạo Y là: H–COO–CH3 Câu V.2 Theo đề ta có: m CO2 + m H2O = 41,56  m H2O = 41,56 – 56 44 = 16,92 gam Bảo tồn O ta có: n O2 100 1 16,92 = n CO2 + n H2O = 0,56 +  = 1,03 mol 2 18 Bảo tồn khối lượng cho q trình đốt cháy hỗn hợp Z ta có: mZ + m O2 = m CO2 + m H2 O + m N2  m N2 = 1,68 gam  n N2 = 0,06 mol Bảo toàn N ta thấy: nY = n N2 = 0,12 mol  nX = 0,24 mol Ta có: CZ < 0,56 = 1,56  Z có CH4 0,24  0,12  hiđrocacbon cịn lại X có dạng CmH4 Khi dẫn X qua dung dịch brom: CmH4 + xBr2  CmH4Br2x Ta có: n C m H = n Br2  0,04(12m + 4) = 1,12x  12m = 28x – x x m 4,3 Vậy hai hiđrocacbon X là: CH4 C2H4 - HẾT -