De cuong bai tap lop 10 edited

Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh GIỚI THIỆU Tổ Hóa Học Thời gian qua tổ Hóa học đạt nhiều thành tích đào tạo mũi nhọn như: Đào tạo học sinh giỏi, thầy trò thực nghiên cứu khoa học, bước đổi giáo dục đạt nhihều giải thưởng cao ngành giáo dục Các thi Olympic tháng khối 10 khối 11 diễn sôi hàng năm mang lại nhiều huy chương Vàng, Bạc, Đồng cho học sinh giỏi có niềm đam mê với mơn Hóa Đồng thời, thi học sinh giỏi Hóa máy tính cầm tay BITEX tài trợ sân chơi bổ ích, giúp học sinh rèn luyện tư tốc độ tính tốn Hơn nữa, khối lớp 12 cịn có thêm thi học sinh giỏi Hóa cấp thành phố Học sinh tham gia vừa rèn luyện kiến thức chun sâu mơn Hóa vừa tiếp cận dạng khó phục vụ cho kì thi THPTQG Gần đây, tổ Hóa Học cịn thực chủ đề học tập STEM như: sản xuất giấm từ trái cây, thiết kế bảng tuần hoàn cỡ lớn, tạo enzyme xanh từ rác thải, nông nghiệp thơng minh có ứng dụng lập trình,… mang lại kết tốt Đó tín hiệu đáng mừng việc đổi giáo dục Các chủ đề học tập STEM cịn đăng tạp chí có uy tín ngày hội STEM tồn quốc Đây hội để học sinh khóa kế thừa phát triển Câu lạc STEM Tiền thân Câu lạc Hóa học, hình thành phát triển từ năm 2017 đến mang lại niềm cảm hứng cho nhiều hệ học sinh Nguyễn Chí Thanh Cũng từ Câu lạc STEM, nhiều học sinh có khiếu đam mê phát triển khả thân Năng lực niềm đam mê gặt hái thành tích đáng nể thi Khoa học kĩ thuật cấp thành phố; Thiết kế web thuật ngữ Danh pháp Hóa học chương trình GDPT mới; Nghiên cứu khoa học kĩ thuật tổ chức với VinUni Samsung, Câu lạc STEM ln chào đón bạn học sinh có đam mê, nhiệt huyết khả lĩnh vực hoạt động có liên quan Nơi điểm bắt đầu lí tưởng để chắp cánh cho ước mơ nơi để bạn khẳng định dấu ấn thân suốt trình học tập làm việc sau Câu lạc STEM ln đồng hành bạn! TỔ HĨA Mọi chi tiết liên hệ tham gia: 1) Department of STEM lầu 3, dãy D 2) Email: redatomsnct@gmail.com 3) Mã QR Trang Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI 2: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ DẠNG 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ VÀ CÁC THÍ NGHIỆM (a) Nguyên tử có cấu tạo rỗng hay đặc? gồm phần nào? (b) Loại hạt tìm thấy hạt nhân nguyên tử? (c) Loại hạt tìm thấy lớp vỏ nguyên tử? (d) Trong nguyên tử, loại hạt mang điện? (e) Nguyên tử mang điện âm, điện dương hay khơng mang điện? Vì sao? (g) Tại nói khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân? Cho biết vai trò huỳnh quang thí nghiệm hình sau giải thích tia âm cực bị hút cực dương trường điện …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… Mỗi phát biểu mô tả loại hạt nguyên tử? a) Hạt mang điện tích dương b) Hạt tìm thấy hạt nhân không mang điện c) Hạt mang điện tích âm Hình ảnh mơ kết thí nghiệm bắn phá vàng thực Rutherford: Trang Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh (a) Hãy quan sát nhận xét đường hạt α (mũi tên) (b) Từ kết thí nghiệm ta rút điều nguyên tử Hãy điền liệu thiếu vào chỗ trống câu sau: (a) Trong ống tia âm cực, tia âm cực phát từ điện cực âm chùm hạt (b) Đơn vị nhỏ nguyên tố tồn đơn lẻ tồn phân tử gọi (c) Hạt mang điện tích dương tìm thấy hạt nhân ngun tử gọi (d) Hạt không mang điện tồn hạt nhân nguyên tử gọi (e) Hạt nguyên tử có khối lượng nhỏ khối lượng lớn nhất, tương ứng Nguyên tử oxygen có electron, cho biết hạt nhân nguyên tử có điện tích bao nhiêu? Ngun tử sodium (Na) có điện tích hạt nhân +11 Cho biết số proton số electron nguyên tử Aluminium kim loại phổ biến vỏ Trái Đất, sử dụng ngành xây dựng, ngành điện sản xuất đồ gia dụng Hạt nhân ngun tử aluminium có điện tích +13 số khối 27 Tính số proton, số neutron số electron có nguyên tử aluminium Nước cất (H2O) nước tinh khiết, điều chế cách chưng cất thường sử dụng y tế pha thuốc tiêm, thuốc uống, biệt dược, rửa dụng cụ y tế, rửa vết thương, Trang Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh … Tính tổng số electron, protron, neutron phân tử nước (H2O) Biết phân tử này, nguyên tử H gồm proton electron; nguyên tử O có neutron proton BÀI 3: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CÁC LOẠI HẠT 10 11 Hãy biểu diễn kí hiệu số nguyên tử sau: (a) Nitrogen (số proton = số neutron = 7) (b) Phosphorus (số proton = 15 số neutron = 16) (c) Copper (số proton = 29 số neutron = 34) Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, nguyên tử khối (u), số proton, số neutron số electron nguyên tử có kí hiệu sau đây: a 73 Li, 23 39 40 234 11 Na, 19 K, 20 Ca, 90Th b 21 H, 42 He, 12 16 32 56 C, O, 15 P, 26 Fe 12 Hồn thành thơng tin bảng sau viết kí hiệu nguyên tử cho nguyên tố Ngun tố Kí hiệu Sodium Na Số hiệu ngun tử 11 Số khối Số proton Số neutron Số electron 22 Trang Bài tập Hóa học lớp 10 13 14 15 16 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Fluorine F 19 Bromine Br 80 45 Calcium Ca 40 20 Hydrogen H 1 Radon Rn 86 136 Xác định số hiệu, số khối viết kí hiệu nguyên tử sau: a Nguyên tử X có proton 10 neutron b Nguyên tử Y có electron số neutron lớn số proton hạt c Nguyên tử Z có electron khơng có neutron d Số khối nguyên tử T 55, số proton số neutron hạt Biết tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Viết kí hiệu đầy đủ nguyên tử X Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Viết kí hiệu đầy đủ nguyên tử X Nguyên tố X sử dụng rộng rãi đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm giả, Muối iodide X sử dụng nhằm tụ mây tạo mưa nhân tạo Tổng số hạt Trang Bài tập Hóa học lớp 10 17 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Xác định nguyên tố X X nguyên tố hóa học có thành phần chất có tác dụng oxi hóa sát khuẩn cực mạnh, thường sử dụng với mục đích khử trùng tẩy trắng lĩnh vực thủy sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi Nguyên tử X có tổng số loại hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Xác định thành phần cấu tạo (số hạt loại) nguyên tử X 18 19 20 Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa Nguyên tố X sử dụng xây dựng, ngành điện đồ gia dụng Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 12 Tính số loại hạt (proton, electron, neutron) nguyên tử X *Tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử X 28 Trong số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35,71 % tổng số hạt Viết kí hiệu đầy đủ nguyên tử X *Tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử X 95 Tỉ số số hạt nhân số hạt vỏ 13/6 Viết kí hiệu đầy đủ nguyên tử X Trang Bài tập Hóa học lớp 10 21 22 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh *Một nguyên tử X có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Viết kí hiệu đầy đủ nguyên tử X *Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron 49 Trong số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Xác định số khối, số hiệu nguyên tử gọi tên X 23 24 *Trong nguyên tử X có tổng loại hạt 46 Trong số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Xác định số khối, số hiệu nguyên tử gọi tên X *Trong nguyên tử X, tổng số hạt proton, neutron hạt nhân 27 Trong nguyên tử, X có tỉ lệ số hạt mang điện so với số hạt không mang điện 13/7 Viết kí hiệu đầy đủ nguyên tử X Trang Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh DẠNG 3: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ DỰA VÀO CÁC LOẠI HẠT 25 26 **Oxide X có cơng thức M2O Tổng số hạt proton, neutron, electron X 92 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Xác định công thức phân tử X biết ZO = oxygen có số proton số neutron **Một hợp chất có cơng thức phân tử M2X Tổng số hạt proton, neutron, electron hợp chất 116 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Nguyên tử khối X lớn M Tổng số hạt nguyên tử X nhiều M 14 Xác định công thức M2X DẠNG 4: XÁC ĐỊNH ĐỒNG VỊ 27 Các nguyên tử A, B, C, D, E, F có số proton số neutron sau: A: 35 proton 44 neutron B: 18 proton 22 neutron C: 18 proton 20 neutron D: 29 proton 34 neutron E: 29 proton 36 neutron F: 35 proton 45 neutron Hỏi nguyên tử đồng vị nguyên tố gọi tên nguyên tố 28 Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau: 14 16 15 56 17 20 A; B; C; 26 E; F; 10 G Những kí hiệu ngun tố hóa học? Xác định điện tích hạt nhân, số hạt p, n, e tạo nên nguyên tử nguyên tố vừa xác định 29 Oxygen có đồng vị là: 16 O, 178 O, 188 O carbon có hai đồng vị là: 12 C, 136 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành carbon oxygen? 30 Hydrogen có đồng vị là: 11 H, 21 H, 31 H oxygen có đồng vị là: 16 O, 178 O, 188 O Hỏi có loại phân tử nước tạo thành hydrogen oxygen? Trang Bài tập Hóa học lớp 10 31 32 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh *Một nguyên tố X có đồng vị mà số khối số nguyên liên tiếp có tổng 25 Viết kí hiệu đồng vị Biết đồng vị nhẹ có số proton số neutron *Nguyên tố X có hai đồng vị Đồng vị thứ X có tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử 15 Đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ neutron tổng số khối hai đồng vị 21 Viết kí hiệu nguyên tử đầy đủ hai đồng vị DẠNG 5: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH 33 Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu sử dụng đề xác định phân tử khối, nguyên từ khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Phổ khối neon biểu diễn hình bên Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm số nguyên tử đòng vị, trục hoành biểu thị tỉ số cùa nguyên tử khối (m) đồng vị với điện tích ion đồng vị tương ứng (điện tích z ion đồng vị neon +1) (a) Liệt kê đồng vị Neon dựa vào hình phổ khối lượng (b) Tính ngun tử khối trung bình Neon …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… 34 Để xác định thành phần phần trăm đồng vị, người ta sử dụng phương pháp khối phổ (MS Mass Spectrometry) Sau ví dụ phổ Silicon: Trang Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Trong đó: - Trục hồnh (m/q) suy số khối đồng vị (khi q = +1, số khối xem m/q) - Trục tung thể phần trăm số nguyên tử (với = 100%) Cho biết số hiệu nguyên tử Silicon (Si) 14 Dựa vào bảng phổ trên, xác định đồng vị Silicon, phần trăm số nguyên tử đồng vị tính nguyên tử khối trung bình Silicon 35 Trong tự nhiên bromine có đồng vị bền 79 35 Br chiếm 50,69% số nguyên tử 81 35 Br chiếm 49,31% số nguyên tử Tính ngun tử khối trung bình bromine 36 37 38 Trong tự nhiên, nitrogen có đồng vị bền 14 N 15 N với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng gần 272: Tính nguyên tử khối trung bình nitrogen Trong tự nhiên, antimon (Sb) có đồng vị, tỉ lệ % số nguyên tử 57,36% 42,64% Đồng vị có 51 proton, 70 neutron đồng vị thứ đồng vị neutron Tìm nguyên tử khối trung bình antimon Một nguyên tố X gồm đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử tương ứng gần 257: 250 Hạt nhân đồng vị thứ chứa 35 proton 44 neutron, hạt nhân đồng vị thứ hai chứa nhiều đồng vị thứ neutron Tính nguyên tử khối trung bình X Trang 10 Bài tập Hóa học lớp 10 12 13 14 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron 180 Trong đó, hạt mang điện chiếm 58,89 % tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố bảng tuần hoàn? A Fluorine B Chlorine C Bromine D Iodine Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt neutron lớn số hạt pronton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A s B p C d D f Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X A 15 16 17 18 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh 80 35 C X 45 35 D X 115 35 X Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 Tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử nguyên tố X 13 X A O B N C Be D B Định nghĩa đồng vị sau A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số neutron, khác số proton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số neutron, khác số proton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton, khác số electron Oxygen có đồng vị 16 A 19 90 35 B X O, 178 O, 188 O Số kiểu phân tử O2 tạo thành B *Oxygen có đồng vị 16 C D O, 178 O, 188 O carbon có hai đồng vị là: 12 C, 136 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành carbon oxygen A 11 B 12 C 13 D 14 20 **Oxygen có đồng vị 16 O, 178 O, 188 O carbon có hai đồng vị là: 12 C, 136 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành carbon oxygen có phân tử khối 46? A B C D 21 *Hydrogen có đồng vị 11 H, 21 H, 31 H oxygen có đồng vị 16 O, 178 O, 188 O Hỏi có loại phân tử nước tạo thành hydrogen oxygen A 12 B C 15 22 Magnesium có đồng vị: 24 12 Mg, Mg, Mg ; Chlorine có đồng vị: 25 12 26 12 D 18 35 17 37 Cl, 17 Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố 23 A B C 12 D 10 *Một nguyên tố có đồng vị mà số khối số nguyên liên tiếp có tổng 29 Biết đồng vị nhẹ có số proton số số neutron Số neutron hai đồng vị là: A 14, 15 B 7, C 15, D 15, 16 Trang 55 Bài tập Hóa học lớp 10 24 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Trong tự nhiên, Bromine có đồng vị bền 79 35 Br chiếm 50,69% số nguyên tử 81 35 Br chiếm 49,31% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình Br A 79,990 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 B 80,000 Nguyên tố carbon có đồng vị bền: C 79,986 12 C chiếm 98,89% D 79,689 13 C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố carbon A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 20 Số electron thuộc lớp X A B C D *Nguyên tử ba nguyên tố sau có electron lớp A Ar, Xe, Br B He, Ne, Ar C Xe, Fe, Kr D Kr, Ne, Ar Dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa A s2, p3, d7, f14 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f11 D s2, p6, d10, f14 *Số electron tối đa lớp thứ n A 2n B n + C n2 D 2n2 *Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron Lớp thứ có electron Điện tích hạt nhân X A 16+ B 15+ C 13+ D 7+ *Nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p6; Z: 1s22s22p63s23p64s2; T: 1s22s22p1 Trong nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là: A X, T B Y, T C Z D X, Y, T *Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A O (Z = 8) B S (Z = 16) C S (Z = 26) D Cr (Z = 24) *Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y là: A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P *Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhỏ tổng số hạt mang điện X 12 Nguyên tố X Y là: A Mg Ca B Si O C Al Cl D Na S *Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron phân lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Cấu hình electron nguyên tử N? A 1s22s22p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p6 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Trang 56 Bài tập Hóa học lớp 10 38 39 40 41 42 43 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1? A Ca B K C Na D Rb *Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24)? A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]4s24p6 D [Ar]4s14p5 *Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29) A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 *Cấu hình electron viết không đúng? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử X có electron cuối điền vào phân lớp 4s1 Số proton X A 29 B 19 C 20 D 18 *Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B 44 45 46 C D * Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6 X A Zn B Fe C Cr D S * Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Số hiệu nguyên tử A 19 B 24 C 29 D A, B, C *Oxide A có cơng thức X2O Tổng số hạt (proton, neutron, electron) A 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 A chất A Na2O B K2O C Cl2O Trang 57 D N2O Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 2 10 Bảng tuần hoàn không áp dụng nguyên tắc xếp đây? A Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng tuần hoàn B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Chu kì tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron lớp ngồi D số electron hóa trị Nhóm tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron lớp D số electron hóa trị (trừ số ngoại lệ) Số thự tự nhóm A xác định A số electron độc thân B số electron thuộc lớp C số electron hai phân lớp (n–1)d ns D số electron lớp hay số electron hai phân lớp (n–1)d ns *Số thự tự nhóm B xác định A số electron độc thân B số electron thuộc lớp C số electron hai phân lớp (n–1)d ns D số electron lớp hay số electron hai phân lớp (n–1)d ns Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh BTH? A I B Cl C F D Br *Tính kim loại tăng dần theo dãy sau đây? A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Trang 58 Bài tập Hóa học lớp 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh *Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, O, F D N, P, F, O *Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim (từ trái qua phải)? A Li, Na, K, Rb B F, Cl, Br, I C Mg, Be, S, Cl D O, S, Se, Te *Nguyên tử nguyên tố có bán kính ngun tử lớn nguyên tố? A Nitrogen B Phosphorus C Arsenic D Antimony *Ngun tử ngun tố có bán kính nguyên tử bé nhất? A Li B Na C K D Cs *Bán kính nguyên tử nguyên tố: Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B, Be, Li, Na B Na, Li, Be, B C Li, Be, B, Na D Be, Li, Na, B *Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Nguyên tố có độ âm điện lớn nguyên tố sau? A 8O B 17Cl C 7N D 9F *Độ âm điện nguyên tố: Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg *Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < Y < R D M < X < R < Y *Tính base tăng dần theo dãy sau đây? A Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 B Al(OH)3; Ba(OH)2; Mg(OH)2 C Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 D Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 *Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính acid tăng dần? A Al(OH)3; H2SiO3; H3PO4; H2SO4 B H2SiO3; Al(OH)3; Mg(OH)2; H2SO4 C NaOH; Al(OH)3; Mg(OH)2; H2SiO3 D H2SiO3; Al(OH)3; H3PO4; H2SO4 *Câu A Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại B Các nguyên tố mà ngun tử có electron lớp ngồi thường phi kim C Tất nguyên tố mà ngun tử có electron lớp ngồi phi kim D Tất nguyên tố mà ngun tử có electron lớp ngồi khí *Những nhóm ngun tố ngồi ngun tố kim loại cịn có ngun tố phi kim? A Nhóm IA (trừ hydrogen) nhóm IIA B Nhóm IIIA đến nhóm VIIIA C Nhóm IB đến VIIIB D Họ lantan họ actini *Nguyên tử ngun tố X có 24 electron Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIB *Vị trí ngun tử ngun tố X có Z = 26 bảng tuần hoàn A chu kì 4, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB Trang 59 Bài tập Hóa học lớp 10 26 27 28 29 30 31 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm IIB *X có electron phân lớp p phân lớp ngồi X thuộc nhóm sau đây? A VA B VIIIA C VIIA D VIA *Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron xây dựng đến phân lớp 3d2 Số electron nguyên tử nguyên tố X A 18 B 24 C 20 D 22 *Electron cuối phân bố vào nguyên tử X 3d Số electron lớp X A B C D * X có tổng số electron phân lớp s X thuộc nhóm nào? A IA B IB C VIB D IA, IB VIB * Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân trạng thái A B C D *Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn là: A Na, chu kì 3, nhóm IA C F, chu kì 2, nhóm VIIA 32 33 34 35 36 37 38 B Mg, chu kì 3, nhóm IIA D Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hydrogen oxide cao X có dạng là: A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O5 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 Cơng thức hợp chất khí với hydrogen cơng thức oxide cao là: A RH3, R2O3 B RH4, RO2 C RH3, R2O5 D RH2, RO3 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hydrogen RH3 Trong oxide mà R có hố trị cao oxygen chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B.U N C S D P Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ns2 np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxide cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% *Oxide cao nguyên tố YO3, hợp chất với hydrogen có 5,88% hydrogen khối lượng Cấu hình electron nguyên tử Y A [Ar]3s23p4 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p5 D.U [Ne]3s23p4 Hợp chất khí với hydrogen nguyên tố R RH3 Oxide cao chứa 56,34% oxygen khối lượng Nguyên tố R A sulfur B aluminium C phosphorus D nitrogen Hợp chất khí với hydrogen nguyên tố X có dạng XH4 Trong oxide cao với oxygen, X chiếm 46,67% khối lượng X A carbon B lead C sulfur D silicon Trang 60 Bài tập Hóa học lớp 10 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh *Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxide cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Trong hợp chất R với hydrogen (khơng có thêm ngun tố khác) có 5,882% hydrogen khối lượng R nguyên tố đây? A Oxygen B Sulfur C Tellurium D Selenium Hợp chất với hydrogen nguyên tố R (nhóm A) có cơng thức RH2 Trong oxide cao R có chứa 60% oxygen khối lượng R A Magnesium B Calcium C Selenium D Sulfur Hợp chất khí với hydrogen nguyên tố R có dạng RH4 Trong oxide cao với oxygen, R chiếm 46,67% khối lượng R nguyên tố đây? A carbon B Silicon C Lead D Tin *Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, neutron, electron) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p63d104s1 *Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Cấu hình electron Y A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62d2 D 1s22s22p63s13p1 *Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kì, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A chu kì 3, VA B chu kì 3, VIIA C chu kì 2, VIIA D chu kì 2, VA *A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết ZA+ ZB = 32 (Z số hiệu nguyên tử) Số proton nguyên tử A, B là: A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 *Hai kim loại X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y là: A B C D *Hịa tan hồn tồn 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,2395 lít hydrogen (đkc) Hai kim loại kiềm cho là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs *Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ (thuộc nhóm IIA) thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư thu 6,1975 lít khí (đkc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Trang 61 Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 3 10 Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử A electron chung B cho − nhận proton C cặp electron góp chung D hay nhiều cặp electron chung Liên kết ion loại liên kết hóa học hình thành nhờ lực hút tĩnh điện A cation anion B anion C cation electron tự D electron chung hạt nhân nguyên tử Chọn câu câu đây? A Trong hợp chất cộng hoá trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử ngun tố có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hoá trị phân cực hình thành nguyên tử giống C Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực mạnh D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực yếu Chọn sơ đồ nửa phản ứng sơ đồ đây? A Na + 1e → Na+ B Cl2 − 2e → 2Cl− C O2 + 2e → 2O2− D Al → Al3+ + 3e Tra cứu giá trị độ âm trị phân cực? A HCl Tra cứu giá trị độ âm trị không phân cực? A H2O điện BTH cho biết phân tử có liên kết cộng hoá B Cl2 C KCl D H2 điện BTH cho biết phân tử có liên kết cộng hố B NaF C HCl D Cl2 *Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết? A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl *Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử? A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl Chọn định nghĩa ion A Ion loại hạt vi mô mang điện B Ion nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C Ion phân tử mang điện D Ion phần mang điện dương phân tử Liên kết cộng hóa trị khơng có cực hình thành A lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B từ hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron dùng chung lệch nguyên tử có độ âm điện lớn C từ hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron dùng chung khơng lệch phía nguyên tử D kim loại điển hình phi kim điển hình Trang 62 Bài tập Hóa học lớp 10 11 12 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho A khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu B khả nhường proton cho nguyên tử khác C khả nhường electron cho nguyên tử khác D khả hút electron nguyên tử phân tử Liên kết hoá học phân tử HCl A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho − nhận (phối trí) 13 Cơng thức electron HCl A 14 15 D liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Liên kết hoá học phân tử Cl2 A liên kết ion C D B liên kết cộng hố trị khơng phân cực C liên kết cộng hóa trị phân cực Công thức cấu tạo CO2 D liên kết cho − nhận (phối trí) A O = O − C C O = C = O B O − C = O D O ← C = O 17 *Dãy chứa hợp chất có liên kết cộng hoá trị là: A BaCl2, NaCl, NO2 B SO2, CO2, Na2O2 C SO3, H2S, H2O D CaCl2, F2O, HCl Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 Liên kết phân tử SiO2 liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C cộng hố trị khơng phân cực D cho nhận (phối trí) 18 *Liên kết  liên kết 16 A hình thành xen phủ bên orbital B hình thành hay nhiều cặp electron dùng chung 19 20 21 22 23 C hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện dấu D hình thành xen phủ trục orbital Nguyên tử nguyên tố nhường electron phản ứng hoá học? A Na B Mg C Al D Si *Cho nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử là: A XY: liên kết cộng hoá trị B X2Y3: liên kết cộng hoá trị C X2Y: liên kết ion D XY2: liên kết ion *Cho phân tử sau: HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3, CCl4 Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion A HCl B NaCl C CaCl2 D AlCl3 *Cấu hình electron ion giống khí hiếm? Cho biết: Cu (Z = 29); Fe (Z = 26), K (Z = 19); Cr (Z = 24) A Cu+ B Fe2+ C K+ D Cr3+ *Các ion nguyên tử: Ne, Na+, F− có điểm chung A có số khối B có số electron Trang 63 Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh C có số proton D có số neutron 24 *Có electron ion 25 A 21 B 27 *Số electron, proton, neutron ion A 13, 13, 14 26 27 28 52 24 Cr 3+ ? 27 13 C 24 Al là: 52 24 Cr là: B 10, 13, 14 *Số proton, neutron, electron ion D 49 3+ C 17, 13, 14 D 13, 10, 14 3+ A 24, 28, 24 B 24, 30, 21 C 24, 28, 21 D 24, 28, 27 Ion có 18 electron 15 proton mang điện tích A 15+ B 3– C 18– D 3+ *Nguyên tử hay ion có số proton nhiều số electron? A Nguyên tử Na B Ion fluoride F− C Nguyên tử Ne D Ion sodium Na+ Cl− 29 *Tổng số hạt (neutron, proton, electron) ion 30 A 52 B 53 C 35 D 51 + *Cation X có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2s 2p Cấu hình electron phân 31 32 33 34 35 36 37 38 39 35 17 lớp nguyên tử X A 3s1 B 3s2 C 3p1 D 2p5 *Anion X− có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2s22p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử X A 3s1 B 3s2 C 3p1 D 2p5 *Ion có cấu hình electron khí Ne? A Be2+ B Cl− C Mg2+ D Ca2+ *Ion có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử Ar? A Mg2+ B K+ C Na+ D O2− *Ion N3− khơng có số electron với nguyên tử ion đây? A F− B Cl− C Ne D Al3+ *Cation X3+ anion Y2− có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tố X, Y là: A Al O B B O C Al S D Fe S Nguyên tử nguyên tố Mg có Z = 12 Cấu hình electron Mg2+ A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s1 *Anion X2−có cấu hình electron 1s22s22p6 Cấu hình electron X A 1s22s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p53s1 *Anion X2− có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p64s2 *Anion X2− có cấu hình electron lớp 3s23p6 Tổng số electron lớp vỏ X2− bao nhiêu? A 18 B 16 C D 20 Trang 64 Bài tập Hóa học lớp 10 40 41 42 43 44 45 46 *Cấu hình electron lớp vỏ ion 2s22p6 Ion A Cl− B Na+ Cl− C Mg2+ Cl− D Na+ Mg2+ *Anion Y− có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hồn Y thuộc A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IA *Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn M thuộc A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IA D chu kì 4, nhóm IA 2+ 2 *Cation X có cấu hình electron 1s 2s 2p Trong bảng tuần hồn, ngun tố X thuộc A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 2, nhóm VIA D chu kì 2, nhóm IIA * Ion khơng có cấu hình electron khí hiếm? A Na+ B Cr3+ C Al3+ D Cl− **Cấu hình electron ion Fe3+? A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d6 4s2 D 1s22s22p63s23p63d34s2 **Nguyên tử Fe (Z = 26) Cấu hình electron ion Fe2+ A [Ar] 3d 47 48 49 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh B [Ar] 3d 4s C [Ar] 3d 4s D [Ar] 4s 3d **Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ là: (biết Cu có Z = 29, Cr có Z = 24) A [Ar] 3d9 [Ar] 3d14s2 B [Ar] 3d74s2 [Ar] 3d3 C [Ar] 3d9 [Ar] 3d3 D [Ar] 3d74s2 [Ar] 3d14s2 **Cấu hình electron ion Zn2+ (Zn có Z = 30) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d10 *Ngun tử M có điện tích hạt nhân 3,2.10-18 C Cấu hình electron ion M2+ 51 A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p64s2 **Cation M2+ có cấu hình electron với phân lớp cuối 3d9 Cấu hình electron M A [Ar] 3d94s2 B [Ar] 3d104s1 C [Ar] 3d94p2 D [Ar] 4s23d9 **Cation M2+ có cấu hình electron [Ar]3d8 Cấu hình electron M 52 A [Ar] 3d84s2 B [Ar] 3d64s2 C [Ar] 3d10 D [Ar] 3d94s1 **Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M 53 A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d4s24p1 *Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc 54 A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB *Tổng số hạt ion M3+ 37 Vị trí M bảng tuần hòa là: 50 Trang 65 Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh A chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IA B chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm IIIA 55 *Cho ion: Ca2+; K+; Na+; Al3+; S2−; Cl−; O2− Số ion có 18 electron C D 56 A B *Anion sau có 32 electron? A NO3− C NO3− CO32− D SO32− 57 58 B CO32− *Chọn câu câu đây? A Số oxi hoá nguyên tố đơn chất khơng B Số oxi hố hydrogen +1 tất hợp chất C Số oxi hố oxygen hợp chất ln −2 D Tổng số số oxi hoá nguyên tử ion khơng Số oxi hố Mn KMnO4 A +7 B +6 C −6 2− D −7 59 Số oxi hoá sulfur ion SO 60 A +8 B −6 C +6 D +4 *Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S là: A +6 ; + ; +6 ; −2 B +4 ; ; +6 ; −2 C +4 ; −8 ; +6 ; −2 D +4 ; ; +4 ; −2 61 *Số oxi hóa nitrogen NH +4 , HNO3 , NO2 là: 62 A +3 ; +5 ; −4 B −3 ; + ; +5 C −3 ; +5 ; +4 D +3 ; +5 ; +4 * Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH CH4 là: A −4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +3, −4 C +4, +4, +2, −4 D +4, −4, +3, +4 Trang 66 Bài tập Hóa học lớp 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 4 Chất khử A chất nhường electron B chất nhận electron C chất nhường proton D chất nhận proton Phản ứng oxi hóa - khử A phản ứng hóa học có chuyển proton B phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa C phản ứng hóa học phải có biến đổi hợp chất thành đơn chất D phản ứng hóa học chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất Sự oxi hóa chất q trình A nhận electron chất B làm giảm số oxi hóa chất C nhường electron chất D làm thay đổi số oxi hóa chất Phát biểu không đúng? A Sự khử hay cho electron B Sự oxi hoá electron C Chất khử chất nhường electron D Chất oxi hoá chất nhận electron Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? o o t → CaO + CO2 A CaCO3 ⎯⎯ t → 2KCl + 3O2 B 2KClO3 ⎯⎯ o t → Na2CO3 + H2O + SO2 C 2NaHCO3 ⎯⎯ Cho phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Vai trò Fe phản ứng A chất oxi hóa C chất khử B chất bị khử D vừa chất khử, chất oxi hóa Cho phương trình phản ứng: Cl2 + 2H2O → 2HCl + 2HClO Vai trò Cl2 phản ứng A chất oxi hóa C chất khử o t → Fe2O3 + 3H2O D 2Fe(OH)3 ⎯⎯ B chất bị khử D vừa chất khử, chất oxi hóa Cho phương trình phản ứng: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Vai trò AgNO3 phản ứng A chất oxi hóa C khơng chất khử, khơng chất oxi hóa B chất bị khử D vừa chất khử, chất oxi hóa Cho phản ứng sau: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Trong phản ứng trên, khí NO2 đóng vai 10 trị A chất oxi hóa B chất bị khử C khơng chất khử, khơng chất oxi hóa D vừa chất khử, chất oxi hóa Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? 11 o A SO3 + H2O → H2SO4 t → 2Al2O3 B 4Al + 3O2 ⎯⎯ C CaO + CO2 → CaCO3 D Na2O + H2O → 2NaOH Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl B Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu D BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl Trang 67 Bài tập Hóa học lớp 10 12 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 D 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 +3 13 +2 Cho trình sau Fe + 1e → Fe Trong kết luận sau, kết luận đúng? A Quá trình trình oxi hóa B Q trình q trình khử +3 C Trong q trình Fe đóng vai trị chất khử +2 D Trong q trình Fe đóng vai trị chất oxi hóa 14 *Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3− là: A +5, -3, +3 15 16 17 18 19 20 21 22 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 *Số oxi hóa Fe FeCl3, S SO3, P PO34− là: A +3, +6, +5 B +3, +5, +6 C +3, +5 , +4 D +5, +3, +5 *Số oxi hoá chlorine hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3 HClO4 là: A −1, +1, +2, +3, +4 B −1, +1, +3, +5, +6 C −1, +1, +3, +5, +7 D −1, +1, +4, +5, +7 **Số oxi hóa âm thấp S hợp chất A -1 B -2 C -4 D -6 **Số oxi hóa dương cao N hợp chất A +1 B +3 C +4 D + *Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa N nhau? A NH3, NaNH2, NO2, NO B NH3, CH3NH2, NaNO3, HNO2 C NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3,N2O5 D KNO2, NO2,C6H5NO2, NH4NO3 *Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa S +6? A SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 B H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 C Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4 *Số oxi hóa N, Cr, Mn ion sau là: +5, +6, +7? A NH +4 , CrO24− , MnO−4 B NO−2 , CrO−2 , MnO24− C NO3− , Cr2O72− , MnO−4 D NO3− , CrO24− , MnO24− *Phát biểu đúng? A Số oxi hóa nguyên tố phân tử sau không: Na, Fe, O2, O3, P4 S8 B Nguyên tố C phân tử ion sau có mức oxi hóa +4: CO2, H2CO3, CO32− , CH4 C Nguyên tố N phân tử ion sau có mức oxi hóa -3: NH3, N2H4, NH +4 D Nguyên tố S phân tử ion sau có mức oxi hóa +6: SO3, SO32− , H2SO4, SO24− Trang 68 Bài tập Hóa học lớp 10 23 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh *Phương trình sau hoàn thành (đã cân bằng): A Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O B Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + S + 2H2O C 2FeCl3 + 2H2S → S + 2HCl + 2FeCl2 D 5Mg +12HNO3→ 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 24 o t → Fe2O3 + SO2 *Tổng hệ số cân phản ứng FeS2 + O2 ⎯⎯ A 25 B 30 C 32 D 35 25 *Tỉ lệ mol chất phương trình phản ứng KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + 26 H2O theo thứ tự là: A 1: 8: 1: 1: 2,5: B 2: 16: 2: 2: 2,5: C 2: 16: 2: 2: 5: D 1: 16: 1: 1: 5: **Hệ số cân tối giản chất phản ứng FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O là: 27 A 1, 4, 1, 2, 1, B 1, 6, 1, 2, 3, C 2, 10, 2, 4, 1, D 1, 8, 1, 2, 5, **Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố mơi trường phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O bao nhiêu? A 1: 28 C 1: D 1: **Cho phản ứng hoá học: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 A (3x – 2y) 29 B 1: 10 B (10x – 4y) C (16x – 6y) D (2x – y) *Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO NO2 2: 1, hệ số cân tối giản HNO3 30 31 A 12 B 30 C 18 D 20 *Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu Cu(NO3)2, H2O 3,7185 lít khí NO (đkc) chất khử Giá trị m A 14,4 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 16,0 gam *Trong phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O H2SO4 đóng vai trị A chất tạo mơi trường C chất oxi hóa 32 B chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa môi trường **Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 3/7 C 3/14 D 1/7 33 **Cho phản ứng hóa học: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a: b A 3: B 2: C 1: D 6: Trang 69