12 bài tập lớp 10 HK1

CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG 1: NGUYÊN TỬ  BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Thành phần nguyên tử: Nguyên tử gồm phần: + Vỏ nguyên tử: mang điện âm có khối lượng nhỏ chiếm hầu hết thể tích nguyên tử chứa electron (e) Electron: Khối lượng me = 0,00055u  u Điện tích âm qe = -1,6 10-19 C = -1 đvđt + Hạt nhân: mang điện tích dương tích nhỏ chiếm hầu hết khối lượng nguyên tử chứa loại hạt: Proton: Khối lương mp  u Điện tích dương qp = +1,6.10-19 C = +1 đvđt Nơtron: Khối lượng mn  1u Không mang điện (trung hòa điện)  Note: Trong nguyên tử trung hòa điện, số proton P = số notron N Khối lượng nguyên tử xem gần khối lượng hạt nhân ( tổng số hạt p n) 1u  1.66 x 10−27 kg ≈ 1.66 x 10−24 g  Bài tập áp dụng: Biết số proton kí hiêu P, số notron kí hiệu N, số electron kí hiệu E Cho biết - Tổng số hạt nguyên tử = …………………… - Tổng số hạt mang điện =………………… - Số hạt mang điện dương = …………… - Tổng số hạt hạt nhân = ……………… - Số hạt trung hòa = …………… - Số hạt mang điện âm = …………… Nguyên tố hóa học - Số khối ( số hạt hạt nhân): A = P + N = Z + N - Số hiệu nguyên tử (Số đơn vị điện tích hạt nhân): Z (Có Z = P = E) - Điện tích hạt nhân: Z+ - KHHH nguyên tố X : A Z X - Nguyên tố tập hợp nguyên tử khác có số hiệu nguyên tử Z (tức điện tích hạt nhân)  Bài tập áp dụng: Các nguyên tử có KHHH sau, cho biết số p, n, e, điện tích hạt nhân, số khối Kí hiệu 20 10 Ar 37 17 Cl 56 26 Fe Số p Số n Số e Điện tích hạt nhân Số khối  DẠNG 1: BÀI TOÁN TỔNG SỐ HẠT  Bài tập mẫu Dạng 1a Bài tập giải hệ phƣơng trình Phương pháp giải: GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Nguyên tử R có tổng số hạt proton nơtron 35, hiệu số hạt nơtron proton Xác định số p, n, e R Nguyên tử R có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Viết KHHH R Một nguyên tử X có tổng số hạt mang điện 16, số hạt hạt nhân 17 Viết KHHH X Tổng số hạt nguyên tử A 60, nguyên tử A số proton = số nơtron Viết KHHH A Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử Y 95 Tỉ số số hạt proton, nơtron nhân số hạt electron nhân 13 Viết KHHH Y 6 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 49 đó, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Viết KHHH X Dạng 1b Bài tập giải bất phƣơng trình Phương pháp giải: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M 18 Viết KHHH R Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 21 Số hạt hạt nhân X nhỏ 15 Viết KHHH R  Bài tập tự rèn Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Tổng số hạt mang điện hạt nhân 24 Số hạt mang điện âm chiếm 33,33% tổng số hạt Nguyên tử R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Xác định điện tích hạt nhân số khối X Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 Viết KHHH nguyên tố Natri có số hạt mang điện dương 11, số hạt không mang điện 12 Magie có tổng số hạt hạt nhân 24, 12 hạt khơng mang điện Photpho có số hạt mang điện âm 15, tổng số hạt 46 Nhơm có tổng số hạt 40, số hạt mang điện nhiều hạt trung hòa 12 Nguyên tử nguyên tố có TSH 40 Xác định số notron X biết số khối X nhỏ 28 10 Nguyên tử R có TSH 52 Số hạt không mang điện gấp 1,059 lần số hạt mang điện Tìm số hạt loại GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG  BÀI 2: ĐỒNG VỊ - Các đồng vị nguyên tố có số proton P, khác số notron N, số khối A - Nguyên tử khối nguyên tố xấp xỉ số khối A - Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình A tính theo cơng A x  A x  A 1 2 thức: 100 Trong đó: A1, A2: Số khối đồng vị 1,2,… x1, x2: % số nguyên tử đồng vị 1,2,… x1 + x2 + = 100  DẠNG 2: BÀI TOÁN ĐỒNG VỊ  Bài tập mẫu Dạng 2a Các tập đồng vị sử dụng công thức nguyên tử khối trung bình Phương pháp giải: Liti tự nhiên có hai đồng vị: 7Li chiếm 92,5%; 6Li chiếm 7,5% Xác định NTKTB 25 24 25 Nguyên tố magie có đồng vị 24 12 Mg 12 Mg Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 12 Mg : 12 Mg =3: Xác định NTKTB Cacbon có đồng vị: đồng vị thứ 12C (chiếm 89.9%) Đồng vị lại nhiều đồng vị thứ notron Xác định NTKTB Liti tự nhiên có hai đồng vị: 73 Li 63 Li Biết nguyên tử khối trung bình liti tự nhiên 6,94 Xác định % số nguyên tử đồng vị Hidro có khối lượng nguyên tử trung bình 1,008 chứa đồng vị 11 H 21 H Xác định % số nguyên tử đồng vị Trong tự nhiên, N có đồng vị 14N chiếm 99,64% Nguyên tử khối trung bình N 14,0036 Xác định số khối đồng vị thứ Dạng 2b Các tập đồng vị liên quan % số nguyến tử với số nguyên tử Phương pháp giải: Nguyên tố Mg có ba đồng vị: 24Mg (78,99%), 25Mg (10,00%), 26Mg (11,01%) Giả sử hỗn hợp có 50 nguyên tử 25Mg, số nguyên tử tương ứng hai đồng vị lại bao nhiêu? GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Neon có đồng vị: nguyên tử 22 10 Ne , 20 10 20 10 Ne (9%) Tính xem có 100 ngun tử Ne có Ne Trong tự nhiên đồng vị 37 17 22 10 Ne (91%) 35 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Tính thành phần phần trăm khối lượng Cl có HClO4 (với H đồng vị 11 H , O đồng vị 16 O )? Cho nguyên tử khối trung bình clo 35,5 10 Trong tự nhiên bo(B) có hai đồng vị: 10 B 11 B Nguyên tử khối trung bình bo 10,81 a) Tính phần trăm đồng vị b) Tính phần trăm khối lượng 115B B2O3 ( Biết O đồng vị 168O ) 2c Các tập xác định số công thức phân tử từ đồng vị Phương pháp giải: 11 Liti có hai đồng vị: 7Li, 6Li Clo có hai đồng vị: 35Cl, 37Cl Hãy viết công thức loại phân tử liti clorua khác 12 Hiđro có đồng vị: 1H, 2H oxi có đồng vị: 16O, 17O, 18O Hãy viết công thức loại phân tử nước khác  Bài tập tự rèn Trong tự nhiên, Kali có đồng vị sau: Nitơ tự nhiên có đồng vị: khối trung bình nitơ 14 N 39 19 15 K 41 19 K 40 19 K ( 93,26 N với tỉ lệ số nguyên tử 14 6,73 0,01) N: 15N = 272: Tính nguyên tử 27 Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong 23 nguyên tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ hạt Xác định NTKTB X Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ nguyên tử Bo có đồng vị đồng vị 10 B 11 B , có nguyên tử khối trung bình 10,81, Xác định % số nguyên tử Neon có hai đồng vị 20Ne 22Ne Biết A Ne  20,18 Xác định % số nguyên tử đồng vị Fe có đồng vị: 54Fe (5,9%), 56Fe (91,72%), 57Fe (2,1%), 58Fe Xác định NTKTB Fe Trong tự nhiên Brom có đồng vị 79Br 81Br NTKTB brom 79,91 Xác định % số nguyên tử đồng vị Gali có đồng vị NTKTB Ga 69,8 đvC Biết đồng vị thứ 69Ga chiếm 60% Xác định đồng vị lại Trong tự nhiên, nguyên tố cacbon có đồng vị 63Cu 65Cu NTKTB đồng 63,54 Khi có 81 đồng vị 65Cu có đồng vị 63Cu GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG 10 Nguyên tố M có đồng vị, đồng vị có A =24, có NTKTB 24,2 tỉ lệ đồng vị 4:1 Tìm số khối đồng vị cịn lại 11 Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 40Ar chiếm 99,06% số nguyên tử, 38Ar (0,063%), cịn lại 36Ar Tính thể tích 10 gam Ar đkc khối lượng lít Ne đkc 12 Ngun tố R có đồng vị tỉ lệ với 20,3:4,7 Hạt nhân đồng vị chứa notron, hạt nhân đồng vị nhiều notron, biết NTKTB 79,92 Tìm số khối đồng vị 13 Nguyên tố X có đồng vị có NTKTB 68,45 Đồng vị có 37 notron chiếm 75%, đồng vị nhiều đồng vị notron chiếm 15%, đồng vị đồng vị notron Tìm số khối đồng vị 14 Nguyên tố X có đồng vị A1X, A2X, A3X Tổng số khối đồng vị 51 Số khối đồng vị A2X đồng vị A1X đơn vị Số khối đồng vị A3X 9/8 số khối đồng vị A1X a Tính số khối đồng vị b Biết A1X (99,577%), A2X (0,399%) Tính NTKTB X 15 Trong tự nhiên 35Cl chiếm 75,77% số nguyên tử NTKTB clo 35,5 Tính %m 35Cl CaOCl2 Biết Ca=40, O=16 16 Nguyên tố X có đồng vị A1X, A2X (27% số nguyên tử) có NTKTB Ax=63,54 Trong hợp chất XO, đồng vị A1X chiếm 57,82% khối lượng Tính số khối đồng vị Biết O=16 17 Có đồng vị sau: 1H; 2H; 35Cl; 37Cl Hỏi tạo phân tử hiđro clorua có thành phần đồng vị khác nhau? 18 Có đồng vị C 12C 13C, đồng vị O 16O, 17O 18O Có thể có phân tử khí cacbonic tạo thành phân tử khối chúng GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP  Bài 3: CẤU TẠO VỎ ELECTRON Một số khái niệm lớp phân lớp electron - Lớp electron: chứa e có mức lượng xấp xỉ Các lớp xếp từ hạt nhân theo thứ tự lượng từ thấp đến cao - Phân lớp: chứa e có lượng Có loại phân lớp: s (2e), p (6e), d (10e), f (14e) - Tên, số e lớp phân lớp: Các phân lớp có lớp Số e tối đa lớp = 2n2 STT lớp Tên lớp K 1s2 12 = 2e L 2s2 2p6 22 = 8e M 3s2 3p6 3d10 32 = 18e N 4s2 4p6 4d10 4f14 42 = 32e Cấu hình electron - Thứ tự mức lượng phân lớp: 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p… - Loại nguyên tố: dựa vào loại phân lớp mà e cuối điền vào  có loại nguyên tố s, p, d, f - Tính chất hóa học (tính KL, PK, KH): dựa vào số e lớp + 13e: Kim loại + 57e: Phi kim + 8e: Khí + 4e: Nếu có lớp e PK Nếu có lớp e trở lên KL + Riêng lớp 1: Hidro có 1e LCN lại PK, Heli có 2e LNC lại KH  DẠNG 3: VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON VÀ CÂU HỎI LIÊN QUAN Phương pháp giải:  Bài tập mẫu Viết cấu hình e nguyên tố sau, xác định tính chất sau (giải thích) - Số lớp e - Số e lớp - Số e lớp ngồi - Cấu hình e LNC - Cấu hình e phân lớp NC - Loại nguyên tố - TCHH 56 64 c/ 26 Fe d/ 29 Cu e/ Neon có phân lớp cuối 2p6 f/ Photphot có lớp e, e lớp ngồi g/ X có phân lớp có mức lượng cao 3d5 h/ Nhơm có e phân lớp p a/ H (Z=1) b/ 37 17 Cl GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG  Bài tập rèn luyện Viết cấu hình e nguyên tố có số thứ tự 16, 3, 9, 18, 20, 25 cho biết a/ Số lớp e, số e lớp b/ Lớp ngồi có e, có bền khơng Viết cấu hình e đầy đủ cho nguyên tử có số e A: 2s1 B 2p3 C 3p1 D 3d10 E 4s1 F 4p5 Nguyên tố KL, PK, KH Viết cấu hình e cho biết tính chất nguyên tử trường hợp sau: a/ Ngun tử A có lớp e, lớp ngồi có e b/ Nguyên tử B có lớp 3, lớp ngồi có 3e c/ Ngun tử C có lớp 3, lớp ngồi có 8e Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tố có mức lượng cao 3d1, 4p5, 5s2, 4p6 Phân lớp e nguyên tử A, B 4p, 4s Biết tổng số e phân lớp Hãy viết cấu hình e nguyên tử Viết cấu hình e đầy đủ ngun tố có điện tích hạt nhân 24, 25, 26,27, 29, 30  DẠNG 4: ION VÀ KHUYNH HƢỚNG ION HÓA 4a/ Cấu hình e ion khuynh hƣớng ion hóa Phƣơng pháp giải:  Bài tập mẫu Viết cấu hình e ngun tố X biết X có MNL cao 4s1 Hãy cho biết tính chất khuynh hướng ion hóa X Viết cấu hình e ion Mg2+, S2- biết số hiệu nguyên tử Mg = 12, S =16 Cation R+ có cấu hình e LNC 2p6 Viết cấu hình e R  Bài tập tự rèn Viết cấu hình e ion sau: Cu2+, N3-, Fe2+, Fe3+, Cl- Cho nguyên tử sau: N, Mg, Cl, O Viết cấu hình e cho biết khuynh hương ion hóa nguyên tử Viết cấu hình e ion tương ứng Anion X2- có cấu hình e LNC 3p6 Viết cấu hình e X Anion A- cation Y2+ có cấu hình e LNC 3p6 Viết cấu hình e A Y 4b/ Bài tập số hạt ion Phƣơng pháp giải: GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG  Bài tập mẫu Trong anion X3-, tổng số hạt 111 Số e 48% số khối Tìm số p, e, số khối X32 Ion R2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt  Bài tập rèn luyện Ion R- có tổng số hạt proton, nơtron, electron 53 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 hạt Ion X2- có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Ne Ion R2+ có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử nguyên tố Ar (Z=18) ion XO32– có tổng số electron 32 Tìm tên X GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP  BÀI : LUYỆN TẬP CHƢƠNG  Kiến thức cần nắm - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương (chứa proton notron) lớp vỏ mang điện tích âm (chứa electron) Loại hạt Khối lượng Điện tích Proton 1u 1,66.10-24 g + 1,6 10-19 C + 1đvđt Notron 1u 1,66.10-24 g 0 Electron 0,00055 u  u 9,1 10-28 g - 1,6 10-19 C - đvđt - P ≤ N ≤ 1,5 P Hay - Số khối A = Z + N - Z (số hiệu nguyên tử) = P = E = Z+ TSH TSH P 3,5 - Các đồng vị nguyên tố Z, khác N, khác A Cơng thức tính NTKTB: A x  A x  A 1 2 100 - Thứ tự mức lượng phân lớp: 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p… - Loại nguyên tố: dựa vào loại phân lớp mà e cuối điền vào  có loại nguyên tố s, p, d, f - Tính chất hóa học (tính KL, PK, KH): dựa vào số e lớp + 13e: Kim loại + 57e: Phi kim + 8e: Khí + 4e: Nếu có lớp e PK Nếu có lớp e trở lên KL + Riêng lớp 1: Hidro có 1e LCN lại PK, Heli có 2e LNC lại KH  Bài tập tự luận Câu Nguyên tử X có tổng số hạt 34, điện tích hạt nhân 11+ Viết kí hiệu nguyên tử X Câu Nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tính số khối X Viết kí hiệu nguyên tử X? Câu Nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử 46 Trong số hạt mang điện gấp 1,88 lần số hạt khơng mang điện Tìm kí hiệu ngun tử X Câu Trong tự nhiên nguyên tố Cu có đồng vị Trong đó, phần trăm số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu chiếm 73% Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 a/ Xác định nguyên tử khối đồng vị lại b/ Xác định % khối lượng đồng vị vừa tìm hợp chất CuSO4.5H2O Câu Cacbon có đồng vị 126C 136C Nguyên tử khối trung bình C 12,011 a/ Tính phần trăm khối lượng đồng vị C? b/ Giá sử có 550 nguyên tử 136C có ngun tử 126C Câu Đồng tự nhiên có hai đồng vị 65 Cu 29 Cu với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tương ứng 63 29 245 :75 Xác định khối lượng mol nguyên tử trung bình đồng Tính khối lượng xác mol đồng Câu Có loại phân tử cacbon oxit khác biết C O có đồng vị sau: 12 13 16 17 18 C, C, O, O, O Câu Agon có đồng vị: 40 Ar (99,6%), 36 Ar (0,337%) A Ar Tính: a Số khối A, biết A Ar có số nơtron nhiều số proton hạt GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP b Khối lượng ngun tử trung bình Ar c Thể tích (đktc) 20 gam Agon ĐS: a 38; b 39,98; c 11,2 lít Câu Cho kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau: 55 25 52 Mn, 24 Cr 23 11 40 24 31 Na 20 Ca 12 Mg 15 P a Xác định số p, n, e, số khối, điện tích hạt nhân b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố c Xác định số lớp e, số e lớp cùng, loại nguyên tố nguyên tố d Nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 10 Hãy viết cấu hình e đầy đủ cho biết số hiệu nguyên tử ngun tố có cấu hình e ngồi sau a 2s2 2p3 b 2s2 2p6 c 3s2 3p1 Câu 11 Trong nguyên tử, tổng số hạt: proton, nơtron electron 28 Biết số nơtron số proton cộng thêm a Hãy cho biết số proton có nguyên tử b Hãy cho biết số khối hạt nhân c Viết cấu hình electron nguyên tử d Cho biết nguyên tử nguyên tố nào? Câu 12 Đồng có hai đồng vị bền Đồng vị thứ có 29p 36n, chiếm 30,8% Đồng vị thứ có đồng vị thứ 2n Tính ngun tử khối trung bình đồng Câu 13 Clo có hai đồng vị bền Đồng vị thứ có 17p, 18n Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ 2n Tính % số nguyên tử đồng vị biết ACl  35,45 Câu 14 Nguyên tố R có đồng vị tồn với tỉ lệ số nguyên tử sau: A1 R: A2 R = 3: a Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị b Biết nguyên tử khối trung bình R 35,5 số nơtron đồng vị A2 nhiều đồng vị A1 nơtron Tính số khối A1, A2 ĐS: a %A1 = 75; %A2 = 25; b A1 = 35; A2 = 37 Câu 15 Nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử 10 Xác định số hạt electron, proton nơtron nguyên tử X Viết kí hiệu nguyên tử X? Câu 16 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X Câu 17 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định A B Câu 18 Hạt nhân ngun tử R có điện tích +32.10-19C Viết cấu hình electron nguyên tử R Câu 19 Ngun tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm có khối lượng nguyên tử 65u a/ Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm b/ Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân với bán kính r=2.10-6 nm Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm  Bài tập trắc nghiệm Bài Phát biểu sau khơng xác? A Các ngun tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân vỏ electron B Tất nguyên tử chứa đủ ba loại hạt proton, electron nơtron GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 10 HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP + Tính KL, PK, KH + Cơng thức oxit cao tính chất + Cơng thức hợp chất khí với H + Cơng thức hidroxit cao tính chất CHƢƠNG  Bài tập rèn luyện: Cho nguyên tố có Z 9, 11, 12,14, 15, 19 Xác định vị trí BTH, từ nêu (có giải thích) tính chất chúng, bao gồm: - Tính kim loại, phi kim, khí - Cơng thức hợp chất khí với hidro - Cơng thức oxit cao tính chất - Cơng thức hidroxit cao tính chất DẠNG 3: BÀI TẬP % KHỐI LƢỢNG TRONG OXIT CAO NHẤT VÀ HỢP CHẤT VỚI HIDRO Oxit cao nguyên tố RO3 Trong hợp chất với hiđro có 94,12% R khối lượng Xác định nguyên tố R Oxyt cao M ứng với công thức M2O7 Hợp chất M với Hydro chứa 2,74 % hydro khối lượng Tìm M Một ngun tố có cơng thức hợp chất khí với hydro RH3, oxít bậc cao ngun tố chiếm 25,93 % khối lượng Tìm nguyên tố Một ngun tố có cơng thức hợp chất khí với hydro RH4 Trong hợp chất hydro chiếm 25 % khối lượng Tìm R  Bài tập rèn luyện Oxit cao nguyên tố A2O5 Trong hợp chất với hiđro A chiếm 91,18% khối lượng Xác định A Hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH2 Oxit cao R có chứa 60% oxi khối lượng Xác định R Oxit cao nguyên tố có cơng thưc XO2 Hợp chất với H X có chứa 25% khối lượng hiđro Tim X Hợp chất khí với hiđro ngun tố có dạng RH Oxit cao nhât R có chứa 41,2% khối lượng oxi Tìm R Câu Oxit cao nguyên tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Câu Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 15 HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG Câu 8.Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X : Câu Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R :  BÀI 3: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: + Tính kim loại, bán kính, tính bazo oxit hidroxit nguyên tố giảm () + Tính phi kim, độ âm điện, lượng ion hóa, tính axit oxit hidroxit tăng () - Trong nhóm từ trái xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: + Tính kim loại, bán kính, tính bazo oxit hidroxit nguyên tố giảm () + Tính phi kim, độ âm điện, lượng ion hóa, tính axit oxit hidroxit tăng () - Muốn so sánh tính chất ngun tố khơng chu kì (hoặc nhóm) phải bắc cầu qua nguyên tố thứ chu kì nhóm với ngun tố DẠNG 4: SO SÁNH TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ DỰA VÀO VỊ TRÍ TRONG BTH So sánh tính kim loại: Na (Z = 11), Al (Z =13), Mg (Z = 12) Sắp xếp tính phi kim tăng dần: F (Z = 9), N (Z = 7), O (Z = 8) Sắp xếp tính kim loại giảm dần: Na (Z = 11), Al (Z =13), K (Z = 39) Sắp xếp bán kính theo thứ tự tăng dần Be (Z = 4), B (Z = 5), Mg (Z=12) Sắp xếp tính phi kim giảm dần: F (Z = 9), S (Z=16), Cl (Z=17) So sánh tính phi kim Si N So sánh độ âm điện: N(Z=7), Mg(Z=12), K(Z=19) So sánh tính bazo NaOH, Al(OH)3, KOH biết Na(Z=11), Al(Z=13), K(Z=19)  Bài tập rèn luyện So sánh tính phi kim: S (Z=16), Cl (Z=17), P (Z=15) Sắp xếp lượng ion hóa tăng dần: Na (Z=11), Li (Z=3), K (Z=19) Sắp xếp tính phi kim giảm dần: Br (Z = 35), F (Z=9), Cl (Z = 17), So sánh bán kính: Se (Z =34), O (Z=8), S (Z = 16) Sắp xếp tín kim loại tăng dần: Mg (Z = 12), Sr (Z = 38), Ca (Z = 20) Sắp xếp bán kính giảm dần: Li (Z = 3), Be (Z = 4), Na (Z = 11) Sắp xếp tính phi kim tăng dần: O (Z=8), S (Z = 16), P (Z = 15) So sánh tính kim loại: Ca(Z=20) Al(Z=13) So sánh độ âm điện Na(Z=11) N (Z=7) 10 So sánh tính axit: HClO4, H2SO4 DẠNG 5: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại Câu Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại Câu Cho 2,76 gam kim loại tác dụng với 50ml H2O, phản ứng hoàn toàn, thu 1,344 lít khí (đktc) GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 16 CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP a Xác định kim loại b Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng c Tính C% dung dịch thu sau phản ứng  Bài tập rèn luyện Câu Hịa tan hồn tồn 5,85 (g) kim loại B hóa trị I vào nước thu 1,68 (l) khí (đkc) Xác định tên kim loại Câu Hồ tan 3,45 gam kim loại 50ml nước thấy 1,68 lít khí (đktc) Xác định kim loại C% dung dịch sau phản ứng Câu Cho 3,33 (g) kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = g/ml) thu 0,48 (g) khí H2 (đkc) a Tìm tên kim loại b Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại Câu Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại Câu Nếu hịa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hóa trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a Xác định tên kim loại R, công thức hiđroxit b Viết cấu hình e R biết R có số p số n Câu 10 Cho 2,76 gam kim loại M hóa trị I vào 500ml nước dung dịch A 1,344 lít khí (đkc) a Xác định tên M b/ Xác định C% dung dịch A Câu 11: Cho 21,92 gam kim loại M hóa trị II vào 500ml nước dung dịch A 3,584 lít khí (đkc) a Xác định tên M b/ Xác định C% dung dịch A Câu 12: Cho 5,2 gam kim loại M hóa trị II vào 500ml nước dung dịch A 2,912 lít khí (đkc) a Xác định tên M b/ Xác định C% dung dịch A  LUYỆN TẬP CHƢƠNG Câu Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, biết: a Nguyên tố nằm ô số 24 BTH b Nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm VA BTH c Nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm IIIA BTH d Nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm VIIA BTH e Nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm IVA BTH f Nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm IIA BTH g Nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm VIA BTH Câu Cho nguyên tố sau: C, N, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Xác định: - Cấu hình electron - Vị trí BTH - Tính KL, PK, KH - Hóa trị với hidro - CT hợp chất khí với hidro - Hóa trị cao với oxi - CT oxit cao tính chất GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG - CT hidroxit cao tính chất Trang 17 CHƢƠNG HĨA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Câu Cho nguyên tố: Mg(Z= 12), Na(Z= 11), K(Z=19) Al(Z=13) a So sánh tính kim loại nguyên tố b So sánh tính bazơ oxit hiđroxit Câu Cho nguyên tố N (Z=7) Si(Z=14) P(Z=15) a So sánh tính phi kim nguyên tố b So sánh tính axit oxitvà hidroxit tương ứng Câu So sánh, có giải thích a Tính kim loại: Be, Na, Mg b Tính kim loại: Na, Mg, K c Tính kim loại: K, Na, Mg, Al d Tính phi kim: F, Cl, Br, I e Tính phi kim: P, O, S f Tính phi kim: P, S, O, F Câu So sánh, có giải thích a Tính axit: P2O5, SO3, Cl2O7 b Tính bazơ: MgO, Na2O, K2O c Tính bazơ: NaOH, KOH, Mg(OH)2 d Tính axit: H2SiO3, H3PO4, HNO3 Câu Hòa tan 4,6g kim loại kiềm vào 100g nước thu 2,24 lít khí H (đkc) ddX a Xác định tên kim loại b Tính C% ddX Câu Hịa tan hồn toàn 16 (g) kim loại kiềm thổ vào nước thu 8,96 (l) khí (đkc) dung dịch A a Xác định hai tên KL b Trung hòa dung dịch A 200 (ml) dung dịch HCl Tính CM dung dịch HCl dùng Câu Cho 3,6 g KL thuộc nhóm IIA tác dụng với g HCl dư thu 3,36lit khí H2(dktc) Xác định tên KL Câu 10 Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Xác định công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X Câu 11 Hợp chất oxit cao R RO2 Trong công thức hợp chất khí R với hidro có 25% hidro khối lượng Xác định R ĐỀ KIỂM TRA SỐ 01 Ngun tử tố X có cấu hình electron hai lớp bên 3d24s2 Tổng số electron nguyên tử X : A 24 B 22 C 20 D 18 Trong nguyên tử nguyên tố có lớp electron (K, L, M) Lớp số có electron độc thân? A Lớp K B Lớp L M C Lớp L D Lớp M Cho nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình M N : A 1s22s22p7 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với loại đồng vị 6529Cu 6329Cu Thành phần % 6529Cu theo số nguyên tử : A 23,70% B 26,30% C 26,70% D 27,30% Cho biết cấu hình electron X Y : 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 18 CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Nhận xét sau ? A X Y kim loại B X phi kim Y kim loại C X Y khí D X Y phi kim Cho bieỏt Cu (z=29) Hoỷi caỏu hỡnh eletron cuỷa Cu? A 1s22s22p63s23p64s13d10 B 1s22s22p63s23p6 3d104s1 C.1s22s22p63s23p6 3d94s2 D 1s22s22p63s23p64s1 8.Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau ? B Lu huỳnh (Z=16) A Flo (Z=9) C Clo (Z=17) D Oxi (Z=8) Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tố X,Y : A Mg F B Al O C Mg O D Al F 10 Nguyên tử M có tổng số electron phân lớp p số notron nhiều số proton hạt số khối cảu nguyên tử M : A 25 B 22 C 27 D 28 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Kí hiệu hố học X : A 5726Fe B 5728Ni C 5527Co D 5626Fe 13 Ion sau khơng có cấu hình giống khí ? A 12Mg2+ B 11Na+ D 17Cl– C 26Fe2+ 14 Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tố X lần lợt : A 65 B 64 C 65 D 64 15 Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p3 phát biểu sau sai A lớp L có electron B Lớp M có electron C lớp K có electron D Lớp ngồi có electron 16 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại : A nguyên tố f B nguyên tố d C nguyên tố s D nguyên tố p 2+ 17 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron Fe : A 1s22s22p63s2 3p64s2 C 1s22s22p63s23p63d4 B 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d84s2 18 Trong nguyên tử Y có tổng số proton, notron electron 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau ? (Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất) A 178O B 199F C 168O D 188O 20 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Clo 17 Trong nguyên tử clo số electron phân mức lượng lớn là: A B 17 C D II Phần tự luận Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron : GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 19 CHƢƠNG HĨA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP a) Tìm số hạt p,e,n, số khối nguyên tố R b) Viết cấu hình electron R, Nguyên tố R nguyên tố kim loại , phi kim , hay khí giải thích ? 2, Một nguyên tố X có ba đồng vị X1 X2 X3 Đồng vị X1 chiếm 92,23% , X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,10% số nguyên tử Tổng số khối ba đồng vị 87 Số nơtron đồng vị X2 nhiều số nơtron đồng vị X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,0855 a) Xác định số khối ba đồng vị X1 X2 X3 b) Nếu X1 có số notron số protton, tìm số nơtron nguyên tử đồng vị ? ——-HẾT——ĐỀ Câu (3,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện 32, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện âm hạt Viết kí hiệu nguyên tử X Hãy xác định số hiệu nguyên tử (Z) số hạt nơtron (n) nguyên tử sau: 2814Y 3919Z Nguyên tử Y có p = 11, n = 12 Tính khối lượng nguyên tử Y theo đơn vị u theo kg (Cho 1u = 1,6605 x 10-27Kg) Câu (3,0 điểm) Trong tự nhiên, Cl có hai đồng vị bền 3517Cl 3717Cl Tính nguyên tử khối trung bình Cl? Biết % số nguyên tử đồng vị 73% 27% Trong tự nhiên, Y có đồng vị bền A135Y A2ZY Phần trăm số nguyên tử đồng vị A135Y 54%, lại đồng vị A2ZY Đồng vị A135Y có 44n đồng vị A2ZY đồng vị A135Y nơtron Tính nguyên tử khối trung bình Y Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a) N (z = 7); b) Na (z = 11); c) H (z = 1); d) Cr (z = 24) Câu ( 2,0 điểm) Cấu hình electron nguyên tử E là: 1s22s22p63s23p1 Xác định: số hạt mang điện hạt nhân E, điện tích lớp vỏ e E, tổng số phân lớp p E; tổng số e phân lớp s E Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp s A kim loại Xác định cấu hình e A? Câu (2,0 điểm) Cho nguyên tử X, Y có:  X có tổng số phân lớp Số e lớp số e tối đa phân lớp có mức lượng thấp lớp Tổng số hạt mang điện X hai lần số hạt không mang điện  Y có lớp có mức lượng cao N phi kim Phân lớp nửa bão hòa Phần trăm khối lượng nơtron 56% khối lượng nguyên tử Xác định X, Y ĐỀ Câu (2 điểm) Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20n, 19p 19e A 40 19 K B 40 18 Ar GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG C 39 19 K D 37 17 K Trang 20 CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Hiđrơ có đồng vị 1H, 2H, 3H đồng vị khơng có nơtron A 1H B 2H C 3H D 2H 3H Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f11 D s2, p6, d10, f14 Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) mol khí chiếm thể tích A 22,4m3 B 22,4dm3 C 22,4cm3 D 2,24cm3 Lớp electron bao gồm electron có mức lượng A Bằng C Gần B Cách xa D A, B Câu (1điểm) Cho nguyên tử nhơm (Z = 13) có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 Kết luận sai A Lớp K có e B Lớp L có e C Lớp M có e D Lớp ngồi có 1e 1s22s22p63s23p3 cấu hình e nguyên tử nguyên tố A Al (Z=13) B Si (Z =14) C P (Z =15) D S (Z =16) Cho cấu hình electron nguyên tử magie Mg (Z=12) là: 1s22s22p63s2 Mg A Kim loại C Khí B Phi kim D Khí trơ Câu (1điểm) Nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 10 Số khối nguyên tử nguyên tố X A B C D Câu (3điểm) Cho 2,02 hỗn hợp kim loại Mg Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu 1,12lít khí H2(đktc) Tính khối lượng Mg Zn có hỗn hợp ban đầu ĐỀ I TRẮC NGHIỆM Câu 2: Các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Be (Z=4) xếp theo chiều tính kim loại yếu dần theo dãy dãy sau đây? A Li>Be>Na>K + B K>Na>Li>Be – C Be> K>Na>Li 2 D Be>Na>Li>K Câu 3: R X có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p Vậy R, X là: A Ar, K B K, Cl C P , K D Na, F Câu 4: Xác định vị trí bảng HTTH ngun tố có số hiệu nguyên tử Z=11? A Chu kỳ 3, nhóm I B Chu kỳ 4, nhóm II C Chu kỳ ,nhóm II D Chu kỳ 4,nhóm I Câu 5: Hoà tan 0,45g kim loại M dung dịch HCl cạn 2,225g muối khan Vậy M A Al B Mg C Fe D Cu Câu 6: Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIB Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là: A 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p63d34s1 C 1s22s22p63s23p63d104s14p6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu nguyên tử A 14 B 22 C 21 GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG D 13 Trang 21 CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Câu 8: Cho nguyên tử lưu huỳnh thứ 16 Cấu hình electron S2- là: A 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s2 Câu 9: Các nguyên tố xếp chu kỳ có số lớp electron nguyên tử A B C D Câu 10: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p5 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu 11: Số nguyên tố chu kì bằng: A 8, 16 B 8, 32 C 8, 18 D 2, Câu 12: Tìm phát biểu sai: A Nguyên tử các ngun tố chu kì có số lớp electron B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Cả A C sai Câu 14: Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy dãy sau? A B>C>N>Al B N>C>B>Al C C>B>Al>N D Al>B>C>N II TỰ LUẬN Câu 1: Cho nguyên tố Y, Z hai ô liên tiếp chu kì bảng tuần hồn có tổng số proton 25 Hãy tìm Y, Z viết cấu hình electron ngun tử ngun tố Câu 2: Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức R2O5 Hợp chất ngun tố với hiđrơ có 8,82% hiđro khối lượng Xác định R? ĐỀ I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (6ĐIỂM) Câu 1: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Hợp chất với hidro R chứa 75% khối lượng R Vậy R là: A C B S C Cl D Si Câu 3: Cho 7.8g kali tác dụng vừa đủ với O2 thu m gam oxit Giá trị m A 18,8g B 7,1g C 9,4g D 14,2g Câu 4: Số nguyên tố chu kỳ là: A 18 B C 18 D 18 18 Câu 5: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13, hóa trị cao nguyên tố với oxi A B C D Câu 6: Cho 4,6gam kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Xác định R A Li B Na C K D Rb Câu 7: Các ngun tơ nhóm B bảng tuần hoàn A nguyên tố d f B nguyên tố s C nguyên tố s p GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG D nguyên tố p Trang 22 CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Câu 8: Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Cơng thức oxit là: A CO2 B CO C SO2 D SO3 Câu 9: M ngun tố nhóm IA, oxit có cơng thức là: A MO2 B MO C M2O3 D M2O Câu 10: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại tính phi kim tăng dần B Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Tính phi kim tính kim loại giảm dần Câu 11: Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 Câu 12: Cho : 20 D Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 Ca, 12 Mg , 13 Al , 14 Si, 15 P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Al, Mg, Si, Ca B P, Si, Al, Ca, Mg C P, Si, Mg, Al, Ca D P, Si, Al, Mg, Ca Câu 13: Cấu hình e A thuộc chu kỳ 4, có electron hóa trị là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C Cả a b D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Câu 14: Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Nguyên tử ngun tố có bán kính nhỏ là: A Nitơ B Asen C Bitmut D Phốt Câu 15 :Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học có số chu kì nhỏ A B C D Câu 16: Mệnh đề sau sai ? Trong chu kỳ theo chiều tăng dần số hiệu ntử Z A Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến B Bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần C Giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần D Hóa trị phi kim hợp chất với H tăng từ đến Câu 17: X Y nguyên tố liên tiếp chu kì Biết tổng số proton X Y 31 Xác định cấu hình electron Y A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3D 1s22s22p63s23p4 Câu 18: Độ âm điện dãy nguyên tố chu kì : A Tăng B Vừa giảm vừa tăng Câu 19: Cấu hình e 39 19 11 Na , 13 Al , 15 P, 17 Cl biến đổi sau: C Không thay đổi D Giảm K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy kết luận sau sai? A Có 20 notron hạt nhânB Là nguyên tố mở đầu chu kỳ C Ngun tử có 7e lớp ngồi cùngD Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA Câu 20: Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại: A Giảm tăng B Tăng C Giảm D Tăng giảm Câu 21: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao R2O5 Vậy cơng thức hợp chất khí với hiđro là: GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 23 CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 II.PHẦN TỰ LUẬN ( ĐIỂM) Câu : Cho X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4 a Xác định vị trí X bảng tuần hồn b X kim loại, phi kim, hay khí hiếm? c Hóa trị cao X với oxi? d Hóa trị X với hidro? Câu : Cho Y thuộc nhóm VIIA, hợp chất với oxi có 61,20% oxi khối lượng Xác định Y ĐỀ I TRẮC NGHIỆM ( 6ĐIỂM) Câu X, Y nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số hiệu ngtử 32 (Zx Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D Si > S > Cl > F Câu 12 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA A giảm B giảm tăng C không đổi D tăng Câu 13 Ion R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IIAB Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA Câu 14 Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron ngun tử A B C D Câu 15 Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D II/ TỰ LUẬN (4đ) Câu (2đ): Cho ngtố P(Z =15) bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron ngun tử P P có tính kim loại hay tính phi kim Vì sao? b) Xác định vị trí P (số thứ tự, chu kì, nhóm) bảng tuần hồn c) cơng thức hợp chất khí với Hidro d) Công thức Oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng tính chất e) So sánh tính chất P với lưu huỳnh (Z=16) silic (Z= 14) ? Câu (2đ): Cho 18,8g oxit kim loại M nhóm IA tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl thu 29,8g muối a) Xác định tên kim loại M b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl Cho : Li = , Na =23 , K =39 , Cl =35,5 GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 25 CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG 3,4 - LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ  BÀI 1: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câ u : Câ u : Câ u : Câ u : điện: Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng K  K+; Ca  Ca2+; Ba  Ba2+; Zn  Zn2+; Cu  Cu2+; F  F-; Br  Br-; S  S2Hãy viết cấu hình electron ion sau: Cl-, Mg2+, Ca2+, S2-, O2-, F-, H+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, P3- Có electron ion sau đây: NO3-, SO42-, CO32-, NH4+ Cho phân tử: NH3, CH4, N2, NaCl, CaO, MgCl2 a Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, xác định loại liên kết phân tử b Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị c Viết phương trình mơ tả hình thành liên kết từ đơn chất ban đầu với phân tử có liên kết ion Bảng độ âm H Na K Mg Ca C N P O S F Cl 2,2 0,93 0.82 1,31 1,0 2,55 3,04 2,19 3,44 2,58 3,98 3,16 Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: C2H4, C2H2, CO2, Cl2, H2, HCN, HCl, PH3 Câ u : Viết sơ đồ hình thành liên kết phương trình phản ứng chất có liên kết ion sau: LiF, KCl, MgO, CaCl2, K2S Câ u : Viết cấu hình electron Cl (Z=17) Ca (Z=20) Cho biết vị trí chúng (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết Câ u : Tổng số hạt (e, p, n) cation A2+ 58 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 18 hạt Xác định A2+ biết A2+ ion đơn nguyên tử Câ u : Tổng số hạt (e, p, n) anion X3- 49 hạt, số hạt mang điện dương số hạt không mang điện hạt Xác định X3- biết X3- ion đơn nguyên tử Câu 10: X, Y hai nguyên tố thuộc nhóm A, hai chu kỳ liên tiếp Cho biết tổng số electron Câ u : 2 2 anion XY 42 Xác định hai nguyên tố X, Y XY (S, O SO32-) Câu 11: Một phân tử XY3 có tổng hạt proton, electron, notron 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y phân tử 76 XY3 công thức sau ? AlCl3 Câu 12: a Viết cấu hình electron nguyên tử A, B biết rằng: - Tổng số loại hạt nguyên tử A 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 - Kí hiệu nguyên tử B 199 B b Liên kết hợp chất tạo thành từ A B thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết công thức hợp chất tạo thành GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 26 HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Câ u : Câ u : Câ u : Câ u : Câ u : Câ u : Câ u : CHƢƠNG A hợp chất ion cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử A , tổng số hạt proton, electron nơtron 116, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 36; số electron ion M2+ nhiều ion X- a Xác định nguyên tố M, X b Viết cấu hình electron M, X ion M2+, X- Cation X+ nguyên tử nguyên tố hóa học tạo nên Tổng số proton X+ 11 Xác định công thức gọi tên cation X+ Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất sau: CaO, MgF2, Al2O3, Na2O, BaCl2 Xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất sau: CH4, NH3, HCl, H2O Hãy xác định số oxi hóa lưu huỳnh, clo, mangan chất ion sau: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4- b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4  , Cl2 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4  Hãy xác định số oxi hóa N chất ion sau: a NH3 , N2H4, NH4NO4, HNO2, NH4  b N2O, NO2, N2O3, N2O5, NO3  Hãy xác định số oxi hóa C chất sau: a CH4, CO2, CH3OH, Na2CO3, Al4C3 b C2H2, HCOOH, C2H6O, C2H4O2 GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 27 HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG  BÀI 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Xác định số oxi hóa nguyên tố chất ion sau: HCl, PH3, CO2, H2O, Na2O, CaO, Al2O3, Fe, HBr, Cl2, CaCl2, CH4, N2, NH3, NO2, N2O5, H2S, S, SO2, HNO3, H3PO4, KMnO4, K2Cr2O7, NaClO, H2SO4, H2CO3, HClO, HClO4, SO42-, NH4+, NO3-, Mg2+ Viết sơ đồ electron biểu diễn trình biến đổi sau cho biết trình trình khử, q trình oxi hóa a S-2  So S+6  S+4  S+6  S-2  S0 b Cl   Cl0  Cl+7  Cl+5  Cl+1 Cl- Cân phản ứng oxi háo khử sau phương pháp thăng electron a NH3 + O2  NO + H2O b NH3 + O2  N2 + H2O c S + HNO3đặc, nóng  H2SO4 + NO2 + H2O d C + H2SO4 đặc nóng  CO2 + SO2 + H2O e P + KClO3  P2O5 + KCl f Zn + FeCl3  ZnCl2 + FeCl2 g P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO h Br2 + Cl2 + H2O  HBrO3 + HCl Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron a Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O b Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O c KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + N2O + H2O e Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O f FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O g Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3) + NO + H2O h Fe(OH)2 + H2SO4 đặc,nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O i Fe(OH)2 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O j K2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2 (SO4) + K2SO4 + H2O Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron a NH4NO3  N2O + H2O b KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 c NH4NO2  N2 + H2O d Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O e Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O f S + NaOH  Na2S + Na2S2O3 + H2O g H2S + SO2  S + H2O Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron a FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O b FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c FeS2 + O2  SO2 + Fe2O3 d FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O e CuS2 + HNO3  Cu(NO3) + H2SO4 + N2O + H2O GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 28 HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Câu 7: Câu 8: Câu 9: Câu 10: Câu 11: Câu 12: Câu 13: CHƢƠNG f FeI2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O g As2S3 + KClO3  H3AsO4 + H2SO4 + KCl Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron a HI + H2SO4  H2S + I2 + H2O b PbO + NH3  Pb + N2 + H2O c MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O d K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O e S + Cl2 + H2O  HCl + H2SO4 f FeO + H2SO4 đặc,nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2 g Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O h FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O i FeCl3 + SO2 + H2O  FeCl2 + HCl + H2SO4 j KI + KClO3 + H2SO4  K2SO4 + I2 + KCl + H2O k NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O l FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O m FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O n K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Hòa tan hết 1,5g hỗn hợp Al, Mg dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí hiđro (ở đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Hịa tan hồn toàn 3,54 g hỗn hợp gồm Zn Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu 1,792 lít khí SO2 (ở đktc) dung dịch muối X gồm ZnSO4 Fe2(SO4)3.Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Cho hỗn hợp A gồm khí clo oxi (ở đktc) tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 10,8g magie 13g kẽm tạo 42,45g hỗn hợp gồm oxit muối clorua kim loại Tính thể tích khí hỗn hợp A Hịa tan hồn tồn 19,2 gam kim loại Cu dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí NO thu (ở đktc) Cho 3,27g hỗn hợp Cu Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,704 lít khí màu nâu đỏ (NO2) (sản phẩm khử nhất) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Hòa tan hết m(g) Al dd HNO3, thu hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm NO NO2 tích 8,96 lít, tỷ khối X với hiđro 16,75 Tìm m ? GV: NGUYỄN QUỲNH MAI PHƢƠNG Trang 29 ... (10e), f (14e) - Tên, số e lớp phân lớp: Các phân lớp có lớp Số e tối đa lớp = 2n2 STT lớp Tên lớp K 1s2 12 = 2e L 2s2 2p6 22 = 8e M 3s2 3p6 3d10 32 = 18e N 4s2 4p6 4d10 4f14 42 = 32e Cấu hình... PHƢƠNG Trang CHƢƠNG HÓA 10 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Neon có đồng vị: nguyên tử 22 10 Ne , 20 10 20 10 Ne (9%) Tính xem có 100 ngun tử Ne có Ne Trong tự nhiên đồng vị 37 17 22 10 Ne (91%) 35 17 Cl... 24,22 D 23,9 107 109 Bài 10 Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền Ag Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107 ,87 Phần trăm khối lượng 107 Ag có AgNO3 A 35,56% B 43 ,12% C 35,59% D 64,44% Bài 11 Trong