Số phát biểu đúng là: Câu 8: Cho các nhận định sau: 1 Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.. Số nhận định đúng là: Câu 9: Cho các nhậ
Trang 11
DẠNG 1: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn
Câu 1: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electrron của Fe là ?
A [Ar ] 3d6 4s2. B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ]3d7 4s1. D [Ar ] 4s23d6
Câu 2: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình electrron của Cu là ?
A [Ar ] 3d9 4s2. B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1. D [Ar ] 4s13d10
Câu 3: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình electrron của Cr là ?
A [Ar ] 3d4 4s2. B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1. D [Ar ] 4s13d5
Câu 4: Trong 4 nguyên tố sau : K (Z=19) ; Sc (Z= 21) ; Cr (Z= 24) ; Cu (Z= 29) Nguyên tử của nguyên tố nào
có phân lớp ngoài cùng là 4s1?
A Cu, Sc, Cr B Cu, Sc, Cr C K ,Sc Cu D K , Cr ,Cu
Câu 5: Sắp xếp các kim loại sau theo thứ tự bán kính nguyên tử giảm dần : Na ,Mg ,K,Al, B
A K, Na, Mg, B, Al B K, Mg, Na, Al , B C K, Na, Mg, Al, B D B, Al, Mg, Na, K
Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s22p63s23p1 Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây là đúng
A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z < X D Đáp án khác
Câu 7: Cho các phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại như sau:
(1) Ở trạng thái rắn đơn chất kim loại có cấu tạo mạng tinh thể
(2) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại
(3) Hầu hết các kim loại có từ 1 electron đến 3 electron lớp ngoài cùng
(4) Tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA trong bảng tuần hoàn đều là kim loại
(5) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do sức hút tương hỗ tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và các electron tự do
(6) Một phần các nguyên tố ở phía trên của các nhóm IVA, VA và VIA là kim loại
(7) Nguyên tử các nguyên tố có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại
Số phát biểu đúng là:
Câu 8: Cho các nhận định sau:
(1) Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao
(2) Trong các kim loại Al, Fe, Na, Pb, Au, Ag thì kim loại dẻo nhất, dễ dát mỏng, kéo dài nhất là Ag
(3) Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim
(4) Tính dẻo của các kim loại sau tăng theo thứ tự: Sn < Cu < Al < Ag < Au
(5) Tính dẫn điện của các kim loại sau giảm theo thứ tự: Ag > Cu > Al > Au > Fe
(6) Tính chất vật lý chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các e tự do
(7) Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là Mg, Ca, Ba
Số nhận định đúng là:
Câu 9: Cho các nhận định sau:
(1) Khi nhiệt độ tăng thì electron tự do trong mạng tinh thể kim loại chuyển động nhanh, mạnh hơn, do
đó tính dẫn điện của các kim loại giảm
(2) Các kim loại khác nhau về độ dẫn điện, dẫn nhiệt do chúng có kiểu mạng tinh thể khác nhau
(3) Độ dẫn điện của kim loại phụ thuộc vào bản chất kim loại, pha bề mặt hay pha thể tích và cả yếu tố nhiệt độ môi trường
(4) Hầu hết các kim loại đều có ánh kim vì các kim loại đều có khả năng hấp thụ các tia sáng tới
(5) Kim loại đồng là kim loại có khả năng dẫn điện tốt nên trước đây được dùng làm gương soi
(6) Kim loại có nhịêt độ nóng chảy cao nhất, dùng làm dây tóc bóng đèn là vonfram (W)
Số nhận định đúng là:
Câu 10: Cho các nhận định sau:
(1) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp, được dùng làm nhiệt kế và áp kế là Hg
(2) các kim loại sau đây theo nhiệt độ nóng chảy tăng dần là: Hg < Mg < Na < Fe < W
(3) Trong các kim loại (Cu, Cr, Al, Na) thì độ cứng của kim loại Cr > Cu > Al > Na
(4) Tính dẻo, tính cứng, nhiệt độ nóng chảy của kim loại do electron tự do trong kim loại gây ra
(5) Quy ước tương đối về khối lượng riêng của kim loại nhẹ có khối lượng riêng nhỏ hơn 5
(6) Trong các kim loại (Fe, Mg, Al, Na, Hg, Pb, Au) có các kim loại nặng là: Fe, Hg, Pb, Au
(7) Trong bảng tuần hoàn kim loại nhẹ nhất là Li, nặng nhất là Os
Số nhận định đúng là:
Trang 2DẠNG 2: TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Câu 1: Trong số các KL sau : Cu , Fe , Al , Ag Kim loại dẫn điện hoặc dẫn nhiệt tốt nhất là:
A Al B Ag C Cu D Fe
Câu 2: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại
A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm
Câu 3: Kim loại nào mềm nhất trong 4 kim loại sau: Au, Fe , Na, Pb
A Fe B Na C Au D Pb
Câu 4: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?
A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng
Câu 5: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?
A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 6 Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?
A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao
B Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim
C Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim
D Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng
DẠNG 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Câu 1: Cho các nhận định sau:
(1) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính dễ bị khử
(2) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là bị oxi hóa
(3) Trong phản ứng hóa học các nguyên tử kim loại có xu hướng nhường e tạo ion dương
(4) Các nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa lớn nên có tính khử đặc trưng
(5) Một số kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là K, Na, Ca, Ba
(6) Một số kim loại không khử được nước dù ở nhiệt độ cao là Cu, Ag
(7) Tính chất đặc trưng của kim loại là tác dụng với phi kim, oxit axit và axit
Số nhận định đúng là:
Câu 2: Cho các biến đổi hoá học sau:
(1) Mg Mg2+ + 2e (2) Al3+ + 3e Al
(3) Cr2+ Cr3+ + 1e (4) CO2 + H2O H+ + HCO3
-(5) Ca Ca2+ + 2e
Số các biến đổi hoá học được gọi là sự oxi hoá là:
Câu 3: Trong số các kim loại Fe, Ni, Cu, Zn, Ba, Ag, Sn, Pb, Al Số kim loại tác dụng trực tiếp được với dung
dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng nhiều nhất là:
Câu 4: Trong số các kim loại: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al Số kim loại tác dụng được với các dung
dịch HNO3 đặc nguội là:
Câu 5: Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là
A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Cr2+, Cu2+, Ag+ C Fe3+, Cu2+, Ag+ D Zn2+, Cu2+, Ag+
Câu 6: Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu, Mg Tổng số kim loại tác dụng được với dung dịch muối sắt
(III) là:
Câu 7: Trong số các kim loại Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Al Số kim loại tác dụng được với dung dịch
Ba(OH)2 nhiều nhất là:
Câu 8: Trường hợp xảy ra phản ứng là:
A Cu + H2SO4 (loãng) B Cu + HCl (loãng) + O2
C Cu + Pb(NO3)2 (loãng) D Cu + HCl (loãng)
Trang 33
Câu 9: Nhóm những kim loại nào dưới đây có thể hòa tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội
A Mg, Al, Zn B Mg, Zn, Cu, Fe C Mg, Zn, Cu, Ag D Al, Zn, Fe, Cu
Câu 10: Phản ứng nào sau dây là đúng?
A Cu + H2SO4 (l) CuSO4 + H2 B 4Cu + 5H2SO4 (đ)4CuSO4 + H2S + 4H2O
C 3Cu + 4H2SO4 (đ) 3CuSO4 + S + 4H2O D Cu + 2H2SO4(đ)CuSO4 + SO2 + 2H2O
Câu 11: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 loãng và dung dịch HNO3 loãng tạo 2 loại muối nitrat khác nhau?
Câu 12: Cho phản ứng hoá học: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Quá trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hoá của phản ứng trên?
A Mg2+ + 2e Mg B Mg Mg2+ + 2e C Cu2+ + 2e Cu D Cu Cu2+ + 2e
Câu 13: Cho các phương trình ion rút gọn của các phản ứng giữa các dung dịch muối, giữa các kim loại với các
dung dịch muối:
a Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag b Fe + Zn2+ Fe2+ + Zn
c Al + 3Na+ Al3+ + 3Na d Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
e Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag f Mg + Al3+ Mg2++ Ag
Số phương trình viết đúng là:
Câu 14: Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch CuSO4?
A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni
Câu 15: Tất cả các kim loại thuộc dãy nào dưới đây tác dụng được với dung dịch muối sắt (III)?
A Al, Fe, Ni, Ag B Al, Fe, Ni, Cu, Ag C Al, Fe, Ni, Cu D Mg, Fe, Ni, Ag, Cu
Câu 16: Cho một ít bột Fe vào dd AgNO3 dư, sau khi thí nghiệm kết thúc thu được dd X gồm:
A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)2, AgNO3 dư, H2O
C Fe(NO3)3, AgNO3 dư, H2O D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư, H2O
Câu 17: Cho một lá sắt vào dung dịch chứa một trong những muối sau: (1) ZnCl2, (2) CuSO4, (3) Pb(NO3)2, (4) KNO3, (5) MgCl2, (6) Fe2(SO4)3, (7) AgNO3 Số trường hợp xảy ra phản ứng là:
Câu 18: Cho các cặp chất sau:
(1) Cu + HCl (2) Cu + Hg(NO3)2 (3) Zn + Pb(NO3)2
(4) Pb + CuSO4 (5) Ag + Au(NO3)3 (6) Fe(NO3)2 + AgNO3 (7) FeCl3 + Cu Biết chất điện li ở trong dung dịch với dung môi nước Số cặp chất có phản ứng xảy ra là:
Câu 19: Cho các kim loại Fe, Cu, Zn , Na, Ba, Sn, Pb, Al Chỉ ra kết luận sai?
A Tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 gồm: Fe, Zn, Na, Ba, Sn, Pb, Al
B Tác dụng với dung dịch NaOH gồm: Zn, Al, Na, Ba
C Tác dụng với axit HNO3 đặc nguội: Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb
D Tác dụng với dung dịch CuSO4 gồm: Fe, Zn, Na, Ba, Sn, Pb, Al, Cu
Câu 20: Một gói bột kim loại X được chia làm 2 phần bằng nhau Phần I cho tác dụng với khí Cl2 nóng được
muối Y Phần II cho tác dụng với axit HCl được muối Z Kim loại X là:
Câu 21: Cho các phản ứng:
1 Zn +AgNO3 2 Fe + H2SO4 đặc nguội
3 Al + HNO3 đặc nguội 4 Ag + CuCl2
Số phản ứng không xảy ra là:
Câu 22: Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO4 dư thu được chất rắn X Biết X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl Kim loại R là:
Câu 23: Kim loại M tác dụng với các dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội Kim loại M là:
Trang 4Câu 24: Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl2 và HCl tạo cùng loại muối?
Câu 25: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Ni, Cu, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 là:
Câu 26: Nhúng một thanh nhôm kim loại và dung dịch CuSO4 có hiện tượng sau:
A Không thấy bọt khí thoát ra B Màu xanh của dung dịch nhạt dần
C Có đồng màu đỏ bám vào thanh nhôm D Thanh Al tan ra và có khí thoát ra
Hiện tượng nào sai?
Câu 27: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 một thời gian?
A Bề mặt thanh kimloại có màu đỏ B Dung dịch bị nhạt màu
C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng thanh kim loại tăng
Câu 28: Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là?
A Bề mặt thanh kim loại có màu trắng B Dung dịch từ màu vàng nâu qua xanh
C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng thanh kim loại tăng
Câu 29: Cho K vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng nào sau đây đúng nhất?
A Fe bị đẩy ra khỏi muối
B Có khí thoát ra vì K tan trong nước
C Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa nâu đỏ
D Có khí thoát ra, có kết tủa nâu đỏ, sau đó kết tủa tan trong dd bazơ loãng
Câu 30: Bột Ag có lẫn tạp chất là Cu và bột Fe Dùng hoá chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất:
A dd FeCl2 B dd FeCl3 C dd CuCl2. D dd AgNO3
Câu 31: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
A FeO, CuO, Cr2O3 B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, BaO D PbO, K2O, SnO
Câu 32: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp bột Ag, Cu, Fe (khối lượng Ag không đổi), cần dùng dung dịch nào sau
đây lấy dư?
A AgNO3 B HNO3 C H2SO4 đặc, nóng D FeCl3
Câu 33: Cho các dung dịch: (X1) dung dịch HCl, (X2) dung dịch KNO3, (X3) dung dịch (HCl + KNO3), (X4) dung dịch Fe2(SO4)3 Trường hợp hoà tan được bột Cu là trường hợp nào sau đây?
A (X1), (X4), (X2) B (X3), (X4) C (X3), (X2) D (X1), (X2), (X3), (X4)
Câu 34: Cho các nhận định sau:
(1) Các kim loại kiềm là các chất khử mạnh, còn Ag, Au là những chất khử yếu
(2) Ở nhiệt độ thường, kim loại là chất rắn, trừ Hg là chất lỏng
(3) Kim loại có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dễ dát mỏng, kéo dài
(4) Có một số kim loại lưỡng tính như Al, Zn
(5) Trong các phản ứng hoá học kim loại luôn luôn đóng vai trò chất khử
(6) Các nguyên tử kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng
(7) Kim loại không bao giờ thu electron để trở biến thành ion âm
Số nhận định đúng là:
Câu 35: Cho các thí nghiệm sau:
(1) Cho Na dư vào dung dịch Cu(NO3)2
(2) Cho Mg dư vào dung dịch Fe(NO3)3
(3) Cho Cu dư vào dung dịch FeCl3
(4) Trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch Fe(NO3)2
(5) Cho a mol bột Al vào dung dịch chứa 3a mol FeCl3
(6) Cho Na vào dung dịch Ba(HCO3)2
Số thí nghiệm tạo ra chất kết tủa là:
Trang 55
Câu 36: Cho các nhận định sau:
(1) Thủy ngân (Hg) phản ứng với bột S ngay nhiệt độ thường nên phản ứng dùng khử độc hơi Hg
(2) Kim loại Zn có thể khử được các ion H+, Ag+, Cu2+, Sr2+, Pb2+
(3) Hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu có thể tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng
(4) Hỗn hợp kim loại: Mg, Al, Ag tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3
(5) Các ion Ag+, Al3+, Mg2+, Fe3+ đều có thể oxi hóa Zn thành Zn2+
(6) Dung dịch FeCl3 có thể hoà tan được các kim loại Cu, Fe, Pt, Ni, Mg, Al
Số nhận định đúng là:
Câu 37: Trên mỗi đĩa cân ở vị trí thăng bằng có hai cốc chứa cùng một lượng như nhau dung dịch H2SO4 đặc (cốc 1) và dung dịch HCl đặc (cốc 2) Thêm một khối lượng như nhau kim loại Cu vào cốc 1, Fe vào cốc 2 Sau khi phản ứng kết thúc, kim loại tan hết, vị trí thăng bằng của cân đối theo chiều hướng nào:
C Nghiêng về cốc 2 D Ban đầu biến đổi, sau đó cân bằng
Câu 38: Cho các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng lá sắt vào dung dịch AlCl3 (2) Nhúng lá kẽm vào dung dịch Pb(NO3)2
(3) Nhúng lá kẽm vào dung dịch NaNO3 (4) Nhúng lá sắt vào dung dịch CuSO4
(5) Nhúng lá sắt vào dung dịch ZnCl2 (6) Nhúng lá sắt vào dung dịch AgNO3
Số trường hợp xảy ra phản ứng hoá học là:
Câu 39: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3; CrCl2 Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là
A 5 B 4 C 1 D 3
Câu 40: Cho các hỗn hợp sau chứa các chất có cùng số mol: (1) Na và Zn; (2) Na và ZnO; (3) Na2O và ZnO; (4) Na2O
và Zn; (5) Na và Al; (6) Na và Al2O3; (7) Na2O2 và ZnO Số hỗn hợp tan hết trong nước dư là:
Câu 41: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Na, NaHCO3, Cr, (NH4)2CO3 Số chất đều phứng được với ddịch HCl, ddịch NaOH là:
A 5 B 7 C 6 D 4
Câu 42: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất lưỡng tính là:
A 4 B 5 C 7 D 6
Câu 43: Cho dãy các chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Cr2O3, Al, Al2O3 Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A 5 B 2 C 3 D 4
Câu 44: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau:
(a) Fe3O4 và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1); (c) Zn và Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1); (e) FeCl2 và Cu (2:1); (g) FeCl3 và Cu (1:1)
Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là
A 5 B 4 C 2 D.3
Câu 45: Thực hiện những thnghiệm sau :
1/ Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd Ca(OH)2 2/ Sục từ từ đến dư khí SO2 vào dd Ba(OH)2
3/ Nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd Ca(HCO3)2 4/ Nhỏ từ từ đến dư ddKOH vào dd Al2(SO4)3 5/ Nhỏ từ từ đến dư dd AlCl3 vào ddNaOH 6/ Nhỏ từ từ đến dư dd NH3 vào dd AlCl3
7/ Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dd KAlO2 8/ Nhỏ từ từ đến dư ddHCl vào dd Na2CO3
9/ Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd NaAlO2 10/ Nhỏ từ từ đến dư dd NH3 vào dd Zn(NO3)2
a) Thí nghiệm nào có kết tủa tăng dần đến cực đại sau đó tan dần đến hết
A 1,2,4,5 B 1,2,4,7,10 C 1,2,9 D 3,4,7
b) Thí nghiệm nào có kết tủa tăng dần đến giá trị không đổi :
A 3, 6, 9 B 5, 10 C 5, 9 D 3, 8
Trang 6Câu 46: Cho các thí nghiê ̣m sau:
(1) Cho dung di ̣ch NaOH dư vào dung di ̣ch CrCl2 (2) Cho NH3 dư vào dung di ̣ch AgNO3 (3) Cho HCl đến dư vào dung di ̣ch Ba(AlO2)2 (4) Cho AlCl3 đến dư vào dung dịch NaOH (5) Thổi CO2 dư vào dung di ̣ch hỗn hợp Ba(OH)2 và NaOH (6) Sục khí H2S vào dung di ̣ch FeCl2
Thí nghiê ̣m nào có kết tủa sau phản ứng:
A (1), (2), (4) B (1), (3), (5), (6) C (1), (4), (6) D (1),(4)
Câu 47: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 trong không khí
(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
(h) Nung Ag2S trong không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư)
Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là
Câu 48: Có các kết luận sau:
1 Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động; các ion của kim loại đó càng khó bị khử
2 Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
3 Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối
4 Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy được hidro ra khỏi muối
5 Kim loại đặt bên trái hidro đẩy được hidro ra khỏi dung dịch axit không có tính oxi hoá
Các kết luận đúng là:
A 1, 3, 4, 5 B 1, 2, 4, 5 C 1, 2 ,3, 4, 5 D 3, 4
Câu 49: Ngâm hỗn hợp gồm a mol Fe và b mol Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 và b mol CuSO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn tòan thì dung dịch thu được có chứa những chất nào ?
A FeSO4 B FeSO4, CuSO4 C FeSO4,CuSO4,Fe2(SO4)3 D FeSO4, Fe2(SO4)3
Câu 50: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%)
A 2c mol Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Al vào Y DẠNG 4: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Câu 1: Cho luồng khí H 2 dư đi qua hh chứa Al2O3, CuO, MgO, PbO, Fe3O4 giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp thu được sau phản ứng là:
A Mg, Al2O3, Cu, Fe,Pb B Al2O3, FeO, MgO, Pb, Cu
C MgO, Al2O3, Cu, Fe, Pb D Al2O3, MgO, Cu, Fe, PbO
Câu 2: Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 3: Khi cho khí H 2 đi qua hỗn hợp A chứa: CuO, Fe2O3, MgO, Al2O3 đun nóng, được chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH đặc dư, khuấy kỹ thu đuợc chất rắn Y Nếu pứ xảy ra hoàn toàn, thì chất rắn Y gồm :
A Mg, Cu, Fe B MgO, Fe2O3, Cu C MgO, Cu, Fe D Mg, Cu, Fe,Al
Câu 4: Cho 1 luồng khí H2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nĩng như hình vẽ
CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O
Ở ống nào có phản ứng xảy ra:
A Ống 1, 2, 3 B Ống 2, 3, 4 C Ống 2, 4, 5 D Ống 2, 4
Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy ( điện cực trơ ), tại catôt xảy ra ?
A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+
Trang 77
Câu 6: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào
lượng dư dung dịch ?
Câu 7: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là ?
Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm NaNO3, Cu(NO3)2, ÀgNO3, Al(NO3)3, MgCO3 được hỗn hợp rắn Y Cho dòng CO dư đi qua Y t0 cho tới phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Z gồm bao nhiêu kim loại:
Câu 9: Cho các nhận định sau:
(1) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là thực hiện quá trình khử các ion kim loại
(2) Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất bị khử hay chất nhận proton
(3) Các kim loại như: Cu, Ni, Pb, Fe có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện
(4) Khi điện phân dung dịch muối clorua được dùng điều chế các kim loại như: Cu, Fe, Ni, Ag
(5) Các kim loại như: Mg, Al, Ba không điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch
(6) Người ta có thể điều chế đồng bằng cả 3 phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân
(7) Để điều chế kim loại với độ tinh khiết cao người ta thường dùng phương pháp điện phân
(8) Các kim loại Fe, Cu, Ag có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dd muối của chúng
Số nhận định đúng là:
Câu 10: Nhận định nào sau đây không đúng về phương pháp điều chế kim loại?
A Phương pháp nhiệt luyện được áp dụng để sản xuất kim loại trong công nghiệp và thường được dùng
để điều chế kim loại có tính khử yếu và trung bình
B Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim
loại khác trong dung dịch muối
C Phương pháp nhiệt luyện là dùng chất khử như CO, H2, C hoặc kim loại như Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao
D Phương pháp thuỷ luyện dược áp dụng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại có tính khử
mạnh
Câu 11: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit , bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử
CO?
A Fe , Al , Cu B Zn , Mg, Fe C Fe , Mn, Ni D Ni , Cu , Ca
Câu 12: Cho các phản ứng sau:
(1) Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2; (2) 2ZnS + 3O2 t0 2ZnO + 2SO2;
(3) ZnO + C t0 CO + Zn; (4) Cr2O3 + 2Al t0 2Cr + Al2O3;
(5) 3Mg + 2AlCl3 t0 3MgCl2 + 2Al; (6) CuO + H2 t0 Cu + H2O;
Hãy cho biết trong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng dùng trong điều chế kim loại thuộc loại phản ứng nhiệt luyện?
Câu 13: Dùng khí H2, CO để khử ion kim loại trong oxit là phương pháp có thể dùng để điều chế kim loại nào sau đây?
Câu 14: Để điều chế trực tiếp CuCl2 và Ag người ta tiến hành các cách sau:
(1) Cho Cu tác dụng trực tiếp với Cl2
(2) Nhiệt phân muối AgNO3 ở nhiệt độ cao
(3) Cho Cu tác dụng với dung dịch AgCl
(4) Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl có mặt O2 (sục không khí)
(5) Dùng kim loại hoạt động hơn (Cu, Zn…) để đẩy Ag ra khỏi dung dịch AgNO3
(6) Cho Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl3
Số cách tiến hành đúng là:
Câu 15: Phương pháp thích hợp để điều chế Mg từ MgCl2 là:
A Dùng kali khử ion Mg2+ trong dung dịch B Điện phân MgCl2 nóng chảy
C Điện phân dung dịch MgCl2 D Nhiệt phân MgCl2.
Trang 8DẠNG 5: HỢP KIM
Câu 1 Hợp kim là:
A chất rắn thu được khi nung nóng chảy các kim loại
B hỗn hợp các kim loại
C hỗn hợp các kim loại hoặc kim loại với phi kim
D vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác
Câu 2
Câu 3 Cho một hợp kim Cu – Al vào H2SO4 loãng dư thấy hợp kim:
C bị tan 1 phần do Al phản ứng D bị tan 1 phần do Cu phản ứng
Câu 4 Trong hợp kim Al- Mg, cứ 9 mol Al thì có 1 mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim
là:
C 91% Al và 9% Mg D 83% Al và 17% Mg
Câu 5 Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn Hợp kim này có cấu tạo tinh thể của hợp chất
hóa học giữa Cu và Zn Công thức hóa học của hợp chất là:
Câu 6: Cho các nhận định sau:
(1) Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần cấu tạo của hợp kim
(2) Hợp kim có tính chất hoá học tương tự tính chất của các kim loại tạo ra chúng
(3) Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc liên kết ion
(4) Hợp kim thường có độ cứng kém các kim loại tao ra chúng
(5) Hợp kim có tính chất vật lý và tính cơ học khác nhiều so với các kim loại tạo ra chúng
(6) Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự do trong hợp kim giảm
Số nhận định đúng là:
Câu 7: Cho các nhận định sau:
(1) Hợp kim thường có độ cứng và giòn hơn các kim loại tao ra chúng
(2) Liên kết hoá học trong hợp kim chủ yếu là liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại
(3) Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với các kim loại tạo ra chúng
(4) Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa thêm một hay nhiều nguyên tố (kim loại hoặc phi kim)
(5) Tính dẫn nhiệt, dẫn điện của hợp kim tốt hơn các kim loại tao ra chúng
(6) Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị làm mật độ e tự do trong hợp kim giảm
Số nhận định đúng là:
Câu 8: Cho các sự so sánh giữa hợp kim và kim loại cơ bản
(1) Trong hợp kim chỉ có liên kết kim loại
(2) Hợp kim thường cứng hơn kim loại cơ bản
(3) Hợp kim dẫn điện kém hơn kim loại
(4) Hợp kim dẫn nhiệt kém hơn các kim loại
Số các phát biểu đúng là:
DẠNG 6: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
Câu 1: Chọn phát biểu đúng?
A Tính oxi hoá của Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+
B Tính khử của K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg
C Tính khử của Al > Fe2+ > Pb > Cu > Fe3+ > Ga
D Tính oxi hoá của Hg2+ > Fe3+> Pb2+ > Fe2+ > Zn2+
Trang 99
Câu 2: Cho các nhận định sau:
(1) Trong số các ion Cu2+, Fe3+ và Au3+ thì ion dễ nhận electron nhất là Au3+
(2) Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư kim loại Cu hoặc Mg
(3) Tính oxi hoá của các ion kim loại sau tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
(4) Trong dung dịch ion Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu2+
(5) Tính khử của các kim loại sau tăng theo thứ tự K, Ca, Mg, Al
(6) Trong dãy kim loại: Al-Fe_ Ca_ Ba thì tính khử của kim loại vừa giảm vừa tăng
Số nhận định đúng là:
Câu 3: Giữa hai cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra phản ứng theo chiều:
A Giảm số oxi hoá của các nguyên tố
B Tăng số oxi hoá của các nguyên tố
C Chất oxi hoá mạnh sẽ oxi hoá chất khử mạnh tạo thành chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn
D Chất oxi hoá yếu nhất sẽ oxi hoá chất khử yếu nhất tạo thành chất oxi hoá mạnh hơn và chất khử
mạnh hơn
Câu 4: Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Kết luận nào dưới đây không đúng?
A Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag+ B Cu có tính khử mạnh hơn Ag
C Ag+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+ D Cu bị oxi hoá bởi ion Ag+
Câu 5: Cho Ag kim loại vào dung dịch CuSO4, Ag không tan Tìm lời giải thích đúng?
A Ag có tính khử yếu hơn Cu nên không oxi hoá được Cu2+ thành Cu
B Ag+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+ nên Ag+ đã khử Cu thành Cu2+
C Cu có tính khử yếu hơn Ag nên Ag không khử được Cu2+ thành Cu
D Cu2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag+ nên không oxi hoá được Ag thành Ag+
Câu 6: Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hoá khử trong dd là Zn2+/Zn và Ag+ /Ag, nhận thấy:
A Khối lượng kim loại Zn tăng B Nồng độ của ion Ag+ trong dung dịch tăng
C Khối lượng của kim loại Ag giảm D Nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng
Câu 7: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là:
A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe2+, Ag C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Cu, Cu2+
Câu 8: Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện cực chuẩn)
như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là:
A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+
Câu 9: Phản ứng sau đây tự xảy ra: Zn + 2Cr3+ →Zn2+ + 2Cr2+ Phản ứng này cho thấy:
A Zn có tính khử yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+
B Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử yếu hơn Zn2+
C Zn có tính khử mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+
D Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử mạnh hơn Zn2+
Câu 10: Phản ứng: Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 chứng tỏ:
A ion Fe2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe3+
B ion Fe3+ có tính khử mạnh hơn ion Fe2+
C ion Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+
D ion Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu2+
Câu 11: Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
(2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2 Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là:
A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+
C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+
Trang 10Câu 12: Cho Fe2+ vào dung dịch có chứa ion NO3- trong môi trường axit tạo thành dung dịch ion Fe3+, còn ion
Fe3+ tác dụng với I- tạo thành Fe2+ và I2 Tính oxi hóa trong môi trường axit của các chất và ion được sắp xếp theo chiều giảm dần là:
A NO3 > Fe3+ > I2. B Fe3+ > I2 > NO3 C Fe3+ > NO3 > I2. D NO3 > I2 > Fe3+
Câu 13: Thứ tự trong dãy điện hoá của một số cặp oxi hoá - khử như sau: Mg2+/Mg; Zn2+/Zn; Fe2+/Fe;
Pb2+/Pb; Cu2+/Cu Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Nguyên tử Pb có thể khử Zn2+ trong dung dịch B Nguyên tử Fe có thể khử Zn2+ trong dung dịch
C Nguyên tử Mg có thể khử Zn2+ trong dung dịch D Nguyên tử Cu có thể khử Zn2+ trong dung dịch
Câu 14: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu thu được FeSO4 và CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe được FeSO4 và Cu Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hóa của các ion kim loại giảm dần theo dãy nào sau đây?
A Fe3+; Cu2+; Fe2+ B Fe2+; Cu2+; Fe3+ C Cu2+; Fe3+; Fe2+ D Cu2+; Fe2+; Fe3+
Câu 15: Cho các phản ứng sau: Fe3+ + I- Fe2+ + I2 (1) ; Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl- (2)
Sự sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần tính oxi hóa của chất hoặc ion?
A Fe2+, I2, Cl2,Fe3+ B Fe2+, I2, Fe3+, Cl2
C I2, Fe2+, Fe3+, Cl2 D Fe2+, Fe3+, I2, Cl2
Câu 16: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Mg, Ag B Fe, Cu C Ag, Mg D Cu, Fe
Câu 17: Từ 2 phương trình phản ứng hoá học sau đây hãy chỉ ra nhận xét đúng?
Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
A Tính khử của Fe2+ > Fe3+ > Cu B Tính oxi hoá của Fe3+ > Cu2+> Fe2+
C Tính khử của Fe > Fe2+ > Cu D Tính oxi hóa của Fe2+ > Fe3+ > Cu
Câu 18: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 và 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là:
A Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+ B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2
C Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br- D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+
Câu 19: Cho 3 phương trình ion rút gọn:
a) Cu2++ Fe Cu + Fe2+ b) Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+ c) Fe2++ Mg Fe + Mg2+
Nhận xét nào dưới đây là đúng?
A Tính khử của Mg > Fe > Fe2+ > Cu B Tính oxi hoá của Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+
C Tính khử của Mg > Fe2+ > Cu > Fe D Tính oxi hoá của Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+
Câu 20: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:
X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X
Phát biểu đúng là:
A Ion Y3+có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+ B Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y
C Kim loại X khử được ion Y2+ D Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+
Câu 21: Cho một kim loại X vào dung dịch FeCl3 thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu và có khí không màu thoát ra Cho kim loại Y vào dung dịch muối của kim loại Z thấy kim loại Y tan, sinh ra kim loại Z Cho kim loại Y vào dung dịch muối của kim loại M thấy không có hiện tượng phản ứng Cho M vào dung dịch muối của Y thấy M tan, sinh ra kim loại Y Sắp xếp các kim loại trên theo chiều tăng dần tính khử, ta có dãy:
A Z < Y < M < X B Z < M < Y < X C M < X < Y < Z D X < Y < Z < M
Câu 22: Cho các phản ứng sau: (1) X + H+ Xn+ + H2; (2) Xn+ + M Mm+ + X Sự sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa ?
A Mm+< Xn+ < H+ B H+ < Xn+ < Mm+ C Mm+< H+ < Xn+ D H+ < Mm+ < Xn+