Đề số 14

SỞ GD & ĐT THANH HÓA CHU VĂN AN ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) ĐỀ SỐ 14 Họ, tên học sinh: Số báo danh:  Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba =137  Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu Dung dịch sau tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2, vừa thu kết tủa, vừa có khí ra? A NaOH B HCl C Ca(OH)2 D H2SO4 Câu dung dịch sau có nồng độ mol/l: NaHCO 3, NaOH, Na2CO3, pH chúng tăng theo thứ tự: A NaOH; NaHCO3; Na2CO3 B NaOH; Na2CO3; NaHCO3 C NaHCO3; Na2CO3; NaOH D Na2CO3; NaOH; NaHCO3 Câu Trên nhãn chai cồn y tế ghi “Cồn 700” Cách ghi có ý nghĩa A 100ml cồn chai có 70ml etanol nguyên chất B Trong chai cồn có 70ml etanol nguyên chất C Cồn sôi 700 C D 100gam cồn chai có 70 gam etanol nguyên chất Câu Dãy kim loại tác dụng với dung dịch HCl A Hg, Ca, Fe B Au, Pt, Al C Na, Zn, Mg D Cu, Zn, K Câu Este sau no, đơn chức, mạch hở? A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH3 C CH3COOC6H5 D (HCOO)2C2H4 Câu Chất sau chất điện li yếu? A H2SO4 B Al2(SO4)3 C H2O D Ba(OH)2 Câu Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y gồm A MgO, Fe Cu B Mg, Fe Cu C MgO, Fe3O4, Cu D MgO, Fe2O3, Cu Câu Cho từ từ đến hết dd chứa 0,15 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 vào 100,0 ml dd HCl 2M Tinh thể tích khí CO2 (đktc)? A 2,80 lít B 3,36 lít C 3,92 lít D 2,24 lít Câu Cho chất sau: NaHCO3 (1); CH3COONa (2); H2C2O4 (3); CaC2 (4); Al4C3 (5); C2H5OH (6); C2H5Cl (7) Những chất hữu là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (4), (5) (6) C (1), (3), (4), (5), (6) (7) D (2), (3), (6) (7) Câu 10 Khi cho C6H14 tác dụng với Clo, chiếu sáng tạo tối đa sản phẩm đồng phân chứa nguyên tử Clo.Tên ankan : A 2,3-đimetyl butan B hexan C 2-metyl pentan D 3-metyl pentan Câu 11 Cho Mg vào dung dịch FeSO4, CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A FeSO4 hết, CuSO4 hết Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 hết, FeSO4 phản ứng, Mg hết Câu 12 Hợp chất X có cơng thức C 7H8O (chứa vịng benzen) Số đồng phân X tác dụng với Na A B C D Câu 13 Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 (có số mol) Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa: A NaCl, NaOH B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl D NaCl, NaHCO3, BaCl2 Câu 14 Phát biểu sau không đúng? A Vinyl acrylat dãy đồng đẳng với vinyl metacrylat B Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch có hai muối C Isopropyl fomat có phản ứng tráng gương D Anlyl propionat tác dụng với dung dịch NaOH thu muối anđehit Câu 15 Trong dung dịch sau: fructozơ, glyxerol, saccarozơ, ancol etylic tinh bột Số dung dịch hồ tan Cu(OH)2 tham gia phản ứng thuỷ phân nhiệt độ thường A B C D Câu 16 Cho m gam hỗn hợp K Ba tan hết nước thu dung dịch X 0,1 mol H2 Để trung hòa hết dung dịch X cần V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 B 100 C 400 D 150 Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ sacarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m là: A 3,60 B 5,25 C 3,15 D 6,20 Câu 18: Phát biểu sau không A Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt không bị thủy phân môi trường axit kiềm B phân biệt tơ nhân tạo tơ tằm cách đốt, tơ tằm cho mùi khét giống mùi tóc cháy C Tinh bột xenlulozo polisaccarit xenlulozo kéo thành sợi cịn tinh bột khơng D Các polime không bay khối lượng phân tử lực liên kết phân tử lớn Câu 19 Phát biểu A trùng hợp stiren thu poli (phenol-fomanđehit) B trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N C poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Nilon 6,6 thuộc loại poli este Câu 20 X este amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Cho X tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M, đun nóng thu dung dịch Y 3,2 gam chất hữu Z Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 11,30 B 14,10 C 16,95 D 11,70 Câu 21 Cho phát biểu (a) Nitơ có độ âm điện lớn photpho; (b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho; (c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng; (d) Trong hợp chất, photpho có hóa trị cao 5, số oxi hóa cao +5; (e) Photpho có tính oxi hóa, khơng có tính khử Những phát biểu khơng A (b), (e) B (c), (e) C (c), (d) D (e) 2+ + Câu 22 Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl , số mol ion Cl- 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,79 B 9,26 C 9,21 D 7,47 Câu 23 Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m là: A 34,68 B 19,87 C 24,03 D 36,48 Câu 24 Cho số phát biểu đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu sau thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy 6 phản ứng hóa học xảy nhanh Các câu A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 25 Cho chất sau : etan, axetilen, buta-1,3-đien, stiren, toluen, phenol, axetandehit Số chất tác dụng với dung dịch Br2 nhiệt độ thường A B C D Câu 26 Trong bình kín dung tích 2,24 lít chứa bột Ni xúc tác hỗn hợp khí X gồm H2, C2H4 C3H6 (ở đktc).Tỉ lệ số mol C2H4 C3H6 1:1 Đốt nóng bình thời gian sau làm lạnh tới 00C thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y qua bình chứa nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 1,015 gam Biết tỉ khối X Y so với H2 7,6 8,445 Hiệu suất phản ứng C2H4 là: A 27,5% B 25% C 55% D 12,5% Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Natri phenolat tham gia phản ứng với dung dịch Br2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hỏa đỏ (f) Dung dịch phenylamoni clorua làm quỳ tím hóa đỏ Các phát biểu sai là: A a, b, c, d B a, c, f C b, f D b, d, e Câu 28 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4: Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A.13,70 gam B.12,78 gam C 18,46 gam D.14,62 gam Câu 29 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (4) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (5) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (6) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH A 2, B 2, C 1, D 1, Câu 30 Hịa tan hồn tồn 4,8 gam kim loại M (biết M có hóa trị nhất) vào dung dịch axit HNO3 dư, thu dung dịch A Chia A thành phần - Phần 1: cho tác dụng với NaOH dư kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu 4,0 gam oxit kim loại - Phần 2: cạn điều kiện thích hợp thu 25,6 gam muối X Muối X có cơng thức phân tử A Mg(NO3)2.5H2O B Mg(NO3)2.2H2O C Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2.6H2O Câu 31 Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp Y chứa muối có cơng thức chung C 17HxCOONa Đốt cháy 0,07 mol E thu 1,845 mol CO2 Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol Br2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 57,74 B 59,07 C 55,76 D 31,77 Câu 32 Cho alanin tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với lượng dư NaOH thu sản phẩm hữu Y Công thức Y là: A ClNH3C2H4COONa B ClNH3C2H4COOH C NH2CH2COOH D CH3CH(NH2)COONa Câu 33 Có phát biểu sau: (a) H2NCH2COHNCH2CH2COOH có chứa liên kết peptit phân tử; (b) Etylamin, metylamin điều kiện thường chất khí, có mùi khai, độc; (c) Benzenamin làm xanh quỳ ẩm; (d) Glucozơ, saccarozơ, tinh bột tạo phức với Cu(OH)2; (e) Thủy phân đến protein đơn giản thu α–amino axit;amino axit; (f) Protein tạo nên từ chuỗi peptit kết hợp lại với Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho nhận xét sau: (1) Thủy phân saccarozơ xenlulozơ với xúc tác axit thu loại monosaccarit (2) Từ caprolactam phản ứng trùng ngưng điều kiện thích hợp người ta thu tơ capron (3) Tính bazơ amin giảm dần: đimetylamin > metylamin > anilin > điphenylamin (4) Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm (5) Glucozơ, axit glutamic, sobitol, fructozơ hợp chất hữu tạp chức (6) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo Số nhận xét là: A B C D Câu 35 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất hợp chất hữu Phản ứng xảy ống nghiệm A o A C2H5OH  H2SO4 ,170  C  C2H4 + H2O B CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 o D CH3CH2OH + CuO  t CH3CHO + Cu + H2O Câu 36 Nhỏ từ từ giọt đến hết 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 2M NaHCO3 2M, sau phản ứng thu khí CO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,4 B 59,1 C 29,55 D 19,7 Câu 37 Cho 52,54 gam hỗn hợp chất rắn X dạng bột gồm Zn, FeCl2, Fe(NO3)2; Fe3O4 Cu (trong % khối lượng Fe 19,1854%) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y có chứa muối có khối lượng 86,79 gam; hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol N2O 0,05 mol H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 212,74 gam kết tủa Thành phần % số mol Zn X gần với giá trị sau đây? A 44% B 48% C 45% D 43% Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp X gồm andehit ancol mạch hở cần nhiều 0,27 mol O2 thu 0,25 mol CO2 0,19 mol H2O Mặt khác, cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m gam kết tủa Biết số nguyên tử H phân tử ancol nhỏ Giá trị lớn m : A 40,02 B 58,68 C 48,87 D 52,42 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 26,72 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O2 dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,76 mol Ba(OH)2, thu 98,5 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa.Cho 26,72 gam hỗn hợp X tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần giá trị ? A 28,9 gam B 35,6 gam C 24,7 gam D 30,1 gam Câu 40 Điện phân dung dịch chứa 14,28 gam hỗn hợp CuSO NaCl dịng điện chiều có cường độ 4A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch X (có pH < 7) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí hai điện cực, có tỉ khối so với He 6,2 Bỏ qua hồn tan khí nước bay nước Giá trị t A 6755 B 7720 C 8685 D 5790 Câu 41 Hòa tan hết 43,2 gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO vào nước dư thu dung dịch X có chứa 10,0 gam NaOH 3,92 lít khí H2 (đktc) Sục 0,45 mol CO2 vào dung dịch X, kết thức phản ứng, lọc kết tủa, thu dung dịch Y Dung dịch Z chứa HCl 0,1M H 2SO4 aM Cho từ từ 200ml dung dịch Z vào dung dịch Y, thấy x mol khí CO Nếu cho từ từ dung dịch Y vào 200ml dung dịch Z, thấy 1,6x mol khí CO2 Giá trị a A 0,30 B 0,15 C 0,20 D 0,10 Câu 42 Cho phát biểu sau: (1) Khi điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (điện cực trơ), anot H2O bị khử tạo thành khí O2 (2) Để lâu hợp kim Fe-Cu khơng khí ẩm Fe bị ăn mịn điện hóa học (3) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (4) Hỗn hợp Al2O3 Na (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn nước dư (5) Cho a mol Ba(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol KHSO4 thu dung dịch chứa muối (6) Các kim loại dẫn điện khác mật độ electron tự chúng không giống (7) Nước cứng thành phần có chứa ion Mg2+, Ca2+, HCO3-, Cl- nước cứng tạm thời (8) Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Số phát biểu A B C D Câu 43 Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y có 46,95 gam hỗn hợp muối 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa 0,91 mol KOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho kết luận sau: (1) Số mol khí N2O Z 0,01 (2) Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z 45,45% (3) Tỉ khối Z so với hiđro 13,27 (4) Số mol ion NH4+ dung dịch Y 0,02 Số kết luận là: A B C D Câu 44 X hỗn hợp gồm ancol no, hai chức Y, axit đơn chức Z, khơng no (có liên kết đôi C=C) este T chức tạo Y Z ( tất mạch hở) Biết tỉ khối X so với hiđro 70,2 Đốt cháy hoàn toàn 14,04 gam X thu 0,5 mol H2O Mặt khác, cho K dư vào lượng X thấy 0,035 mol khí H2 Tính phần trăm khối lượng Z có X gần với giá trị sau A 8% B 5% C 13% D 14% Câu 45 Hỗn hợp E gồm este đa chức X (mạch hở) este đơn chức Y Thủy phân hoàn toàn m gam E lượng vừa đủ dung dịch NaOH 12,8% Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp rắn khan T gồm ba muối N, P, Q (M N < MP < MQ < 120) 185,36 gam chất lỏng Z Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 2,18 mol O2, thu 0,32 mol Na2CO3, 1,88 mol CO2 0,72 mol H2O Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với A 53 B 64 C 35 D 46 Câu 46 Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic amin (no, đơn chức, mạch hở) lượng oxi vừa đủ, thu 0,85 mol hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Hấp thụ hết Y vào bình đựng nước vơi dư, thu 38 gam kết tủa Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 34,925 gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 26 B 25,5 C 10 D 10,5 Câu 47 Cho phát biểu sau: (a) Amino axit có tính lưỡng tính (b) Dung dịch anbumin nước lịng trắng trứng đun sơi bị đơng tụ (c) Anilin nguyên liệu quan trọng công nghiệp phẩm nhuộm, polime, dược phẩm (d) Este tạo axit no điều kiện thường thể rắn (e) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét (f) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trị chất oxi hóa (g) Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp (h) Sản phẩm thủy phân xenlulozo (xt, H+, to) tham gia phản ứng tráng gương Số phát biểu là: A B C D Câu 48 Hỗn hợp E gồm chất X (CxHyO4N) Y (CxHtO5N2) X khơng chứa chức este, Y muối α–amino axit;amino axit no với axit nitric Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1,2M đun nóng nhẹ thấy 0,672 lít (đktc) amin bậc III (thể khí điều kiện thường) Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với HCl dung dịch thu hỗn hợp sản phẩm có 2,7 gam axit cacboxylic Giá trị m A 11,55 B 9,84 C 9,87 D 10,71 Câu 49 Tiến hành thí nghiệm sau theo bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin C6H5NH2 (D=1,02 g/cm3) vào ống nghiệm chứa ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl (đặc) dư vào ống nghiệm Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH (loãng) đến dư, đồng thời đun nóng Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím khơng đổi màu (b) Kết thúc bước 2, thu dung dịch đồng (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Ở bước 1, anilin không tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy (e) Ở thí nghiệm trên, thay anilin metylamin tượng thí nghiệm tương tự (g) Ở bước 3, sục khí CO2 đến dư vào ống nghiệm thay cho dung dịch NaOH dung dịch thu có phân tách lớp Số phát biểu A B C D Câu 50 Hỗn hợp X chứa số este đơn chức, số aminoaxit số hidrocacbon (đều mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X cần vừa đủ 1,2 mol O thu hỗn hợp gồm CO 2; 0,8 mol H2O 0,04 mol N2 Hidro hóa hồn tồn 0,26 mol X cần dùng a mol khí H (xúc tác Ni, t0) Giá trị a là? A 0,38 B 0,26 C 0,22 D 0,30 - HẾT SỞ GD & ĐT THANH HÓA CHU VĂN AN ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) ĐỀ SỐ 14 1D 11D 21B 31A 41C 2C 12A 22A 32D 42A 3A 13C 23A 33A 43A 4C 14D 24B 34B 44B 5B 15A 25C 35B 45C 6C 16A 26D 36B 46A 7A 17C 27D 37C 47A 8A 18A 28C 38C 48C 9D 19C 29B 39D 49A 10A 20B 30D 40B 50D ĐÁP ÁN CHI TIẾT MỘT SỐ CÂU TÍNH TỐN KHĨ Câu 23: nMg 7, : 24 0,3  mol  ; nY 2, 688 : 22, 0,12  mol  Gọi nN x  mol  ; nH  y  mol  2  x 0, 02  mol    y 0,1 mol  Ta thấy ne (khí nhận) = 0, 02.10  0,12 0,  ne (nhường Mg) = 0,3.2 = 0,6 => Tạo muối NH 4  x  y 0,128   x  y 0, 76 Ta có:  nNH   0,3.2  0, 02.10  0,1.2  / 0,025  mol  m muối = mMgCl2 + mNH4Cl + mKCl 0,3.95  0, 025.53,5   0, 02.2  0, 025  74,5 34,68  g  Câu 26: Trong bình kín dung tích 2,24 lít chứa bột Ni xúc tác hỗn hợp khí X gồm H2, C2H4 C3H6 (ở đktc).Tỉ lệ số mol C2H4 C3H6 1:1 Đốt nóng bình thời gian sau làm lạnh tới 0C thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y qua bình chứa nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 1,015 gam Biết tỉ khối X Y so với H2 7,6 8,445 Hiệu suất phản ứng C2H4 là: A 27,5% B 25% C 55% D 12,5% Câu 27: Các chất X, Y, Z sản phẩm sơ đồ sau: Etylbenzen KMnO4 o H2SO4, t X HNO3 o H2SO4, t Y C2H5OH o H2SO4, t Z Câu 29: Công thức cấu tạo thu gọn Z A m-O2N-C6H4-COO-CH2-CH3 C p-O2N-C6H4-CH2-COO-CH2-CH3 B m-O2N-C6H4-CH2-COO-CH2-CH3 D p-O2N-C6H4-COO-CH2-CH3 Câu 29: HD K, Na, Ba H SO (x) X NaOH, KOH, Ba(OH)2  HCl(4x);    m gam Muèi      n OH (X ) = 0,24 mol 0,12 mol H   + H2 O  XY  n H  (Y) = n OH (X )  6x = 0,24    x = 0,04 mol   m Muèi = m Cation + m Anion = 8,94 + 4*0,04*35,5 + 0,04*96 = 18,46 gam Câu 30: Đáp án D Gọi hóa trị kim loại n (1 ; ; 3), Khối lượng mol a (g) Gọi số mol muối phần x Ta có số mol kim loại ban đầu 2x Có : 2ax = 4,8 nên ax = 2,4 (1) Nếu muối tạo thành M(NO3)n ta có : (a + 62n)x = 25,6 (2) Từ (1) (2) => x = (25,6 –amino axit; 2,4)/(62n) = 0,187/n Mặt khác , số mol oxit thu x/2 => (2a + 16n).x/2 = (3) Từ (1) (3) => x = (4 –amino axit; 2,4)/(16n) = 0,1/n giá trị x không Vì muối phải muối ngậm nước Đặt công thức muối M(NO3)n.mH2O Khối lượng muối phần (a + 62n + 18m)x = 25,6 (4) Kết hợp (1), (3), (4) ta có hệ sau : ax = 2,4 (2a + 16n).x/2 = (a + 62n + 18m)x = 25,6 => nx = 0,2 ; mx = 0,6 => a/n = 12 Thay n = 1, 2, ta a = 24g => Mg Thay n = => x = 0,1 ; m = Vậy M Mg muối Mg(NO3)2.6H2O Câu 31: Chọn A Triglixerit X có 57 nguyên tử C Axit béo có 18 nguyên tử C  X : a mol    Axit : b mol  3a  b 0,  0, 07   a b   57a  18b 1,845  a 0, 03 Số mol m (g) X gấp đôi với 0,07 mol   b 0,11 E Khi cho X tác dụng với Br2 thì: n CO2  n H 2O (k1   1).0, 03  (k 1  1).0,11  3,69  n H 2O (k1.0,03  k 0,11)  0,06  3, 69  n H 2O n Br2  0,06  n H 2O 3,53 mol Vậy m 12n CO2  2n H 2O  16.(6a  2b) 57, 74 (g) Câu 36: Lời giải: Đáp án (B) Ba(OH)2 tác dụng với X tạo kết tủa X chøa HCO3 d  n CO2 n H  n CO2 0,3  0,2 0,1 mol BTNT.C     n Na2CO3  n KHCO3 n CO2  n BaCO3  n BaCO3 0,2  0,2  0,1 0,3 mol m 197.0,3 59,1 gam Đáp ¸n B Câu 37: Lời giải: Đáp án (C) Khi cho AgNO3 tác dụng với Y thì: nHCl dư = 4nNO = 0,12 mol  nHCl pư = 1,26 mol   m H 2O 9 (g)  n H 2O 0,5 mol Khi cho X tác dụng với HCl thì:  BTKL 1, 26  0,5.2  0, 05.2 BT: H    n NH   0, 04 mol mà n H  2n H 10n NH 4  8n N 2O  2n O  n O 0, 08 mol  n Fe3O4 0, 02 mol Từ %mFe X  mFe = 10,08 (g)  nFe = 0,18 mol BT: N Vì sản phẩm thu có H2 nên NO3- hết    n Fe(NO3 )2  BT: Fe 0, 08  0, 04.2 0, 08 mol BT: Cl     n FeCl 0,18  0, 08  0, 02.3 0,04 mol    n AgCl 0, 04.2  1,38 1, 46 mol Khối lượng kết tủa gồm AgCl Ag  nAg = 0,03 mol Áp dụng BT e cho trình ta suy ra: 2nZn + 2nCu = 0,88 (1) Và theo khối lượng X  65nZn + 64nCu = 28,42 (2) Từ (1), (2) suy ra: nZn = 0,26 mol nCu = 0,18 mol Vậy %nZn = 44,83% Câu 38: Hướng dẫn: Số nguyên tử C trung bình :1,29 Số nguyên tử H trung bình :2,9 nO(X) < 0,15 TH1: HCHO :0,07 mol → nAg= 0,28 mol C3H3OH :0,05 mol nAgC3H2OH = 0,05 mol → m = 40,02 g TH2: HCHO = 0,1 mol → nAg= 0,4 mol C5H6OH =0,03 mol nAgC5H5OH = 0,05 mol → m = 48,87 g Câu 39: Hướng dẫn nCO2 = 1,02 mol CH2 =C(CH3)COOH :x mol  ( C2H4)2(COOH)2 :x mol CH3COOH : x mol Qui X : ( C2H4)2(COOH)2: a mol C3H5 (OH )3 :b mol Ta có PT : m =146 a+ 92b = 26,72 nCO2= Chất rắn gồm:   a= 0,12 ,b =0,1 a + 3b =1,02 ( C2H4)2(COOK)2= 0,12 KOH dư =0,06 mol m rắn = 30 g Gần 30,1 g Đáp án D Câu 40: Giải chi tiết: Do dung dịch sau phản ứng có pH < nên H2O bị điện phân anot Đặt nCuSO4 = x mol; nNaCl = y mol; ne = z mol → 160x + 58,5y = 14,28 (1) Catot (-): Cu2+ + 2e → Cu x → 2x (mol) 2H2O + 2e → 2OH + H2 (z-2x) → (0,5z-x) (mol) Anot (+): 2Cl- → Cl2 + 2e y → 0,5y → y (mol) + 2H2O → 4H + O2 + 4e (0,25z-0,25y) ← (z-y) (mol) nkhí = (0,5z - x) + 0,5y + (0,25z - 0,25y) = 0,2 (2) mkhí = 2.(0,5z - x) + 71.0,5y + 32.(0,25z - 0,25y) = 0,2.4.6,2 (3) Giải hệ x = 0,06; y = 0,08; z = 0,32 ⟹ ne = z = 0,32 mol ⟹t= ne F 0,32.96500 = = 7720 giây I Câu 41: nNaOH = 0,25 mol, nH2 = 0,175 mol Quy đổi hh ban đầu thành Na(0,25 mol), Ba (y mol), O(z mol) BTKL: 137y + 16z = 43,2 –amino axit; 0,25.23 Bte: 2y -2z = 0,175.2 –amino axit; 0,25 => y = 0,25, z = 0,2 mol Dung dịch X: Na+ (0,25 mol), Ba2+ 0,25 mol, => nOH- = 0,75 mol Sục 0,45 mol CO2 vào X => tạo muối CO32-, HCO3- nCO32- = 0,75 –amino axit; 0,45 = 0,3 mol nHCO3- = 0,45 –amino axit; 0,3 = 0,15 mol (BTC) BaCO3 kết tủa = 0,25 mol dung dịch Y gồm: Na+, CO32- (0,05 mol), HCO3- (0,15 mol) Dung dịch Z: nH+ = (0,02 + 0,4a) mol Cho Z vào Y: H+ + CO32-  HCO30,05 0,05 + H + HCO3-  H2O + CO2 x x => 0,05 + x = 0,02 + 0,4a (1) Cho Y vào Z: nCO32- pư = b mol  nHCO3- pư = 3b mol CO32- + 2H+  H2O + CO2 b 2b b + HCO3 + H  H2O + CO2 3b 3b 3b => 5b = 0,02 + 0,4a (2) 4b = 1,6x (3) Từ 1,2,3 => x =0,05 , a = 0,2, b = 0,02 Câu 43 Y + NaOH thu dung dịch chứa Na+ (0,91 + 0,01 = 0,92), SO42- (0,46), bảo tồn điện tích vừa đủ nên Y khơng cịn NO3- Bảo tồn khối lượng số mol H2O = 0,43 Đặt u tổng khối lượng Fe2+, Fe3+, Mg2+ Đặt nNH4+ = v m muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,92.35,3 = 46,95 nOH- kết tủa = 0,91 –amino axit; v —> m↓ = u + 17(0,91 –amino axit; v) = 29,18 —> u = 13,88 v = 0,01 Bảo toàn H => số mol H2 = 0,01 Số mol NO3-(trong X) = (mX -u)/63 = 0,15 Bảo toàn N => số mol N(Z) = 0,15 => số mol O(Z) = (2,92 –amino axit; 0,15.14)/16 = 0,05 Z gồm khí khơng màu => Khí: H2 (0,01), NO (0,05) N2 (0,05) (1) Khơng có N2O (2) %VNO = 0,05/0,11 = 45,45% (đúng) (3) DZ/H2 = 2,92 / 0,11.2 = 13,27 (sai) (4) Số mol NH4+ = 0,01 Câu 44 B Qui đổi X thành: C2H4(OH)2 (a mol); C2H3COOH (b mol), H2O (c) CH2 (d) mX = 62a + 72b + 18c + 14d = 14,04 nX = a + b + c = 0,1 nH2O = 3a + 2b + c +d = 0,5 neste = -0,5c => số mol axit (X) = b + c số mol ancol (X) = a + 0,5c => số mol H2 = (b+c)/2 + (a + 0,5c) = 0,035 => a =0,09; b = 0,13; c = -0,12; d = 0,09 Do a = d nên ancol C3H6(OH)2 axit C2H3COOH Số mol axit = b+c = 0,01 => %C2H3COOH = 5,13% Câu 45: Hướng dẫn giải C  H Xử lí T  OONa  ONa  m muoái  59, 84gam 2,2 1, 44 a b a  b  0, 64 a  0, 44      1, 44  0,75a  0, 25b 2,18  b  0, 2,   Ba muối có PTK  120đvC   R HCOO n R  Hỗn hợp E   R HCOOC H     0, 44  0,    n   0, n  87, 0, 44  0,  0, 2.18  M ancol   12, n M  92 HCOO C3H5 0, 08 Chất lỏng Z : 185, 36  0, 64.40  R  Hỗn hợp E  0,   R3HCOOC6 H5 BTKL    0, 08 R  68.3  0, R  68  116  59, 84  R  R  24  C  C        X :  Hỗn hợp E    Y :        C  C   HCOO C H  C  C HCOOC H 5  0, 08 0,   %m X  35, 4% Câu 46: Hướng dẫn giải Quy đổi hỗn hợp X thành CH2, CO2, NH3 với n NH3 n X 0,1 mol Khi hấp thụ Y vào nước vơi dư thì: n CO2 (Y) 0,38 mol   BT:  C n CH  n CO2 0,38  Khi đó:  BT: H     n CH  1,5n NH 0,85  0, 38  0, 05  n CH 0, 27 mol  m X 10,32 (g)   n CO 0,11 mol Khi cho 10,32 (g) X tác dụng với HCl thì: mmuối = 10,32 + 0,1.36,5 = 13,97 (g) Vậy có 34,925 gam muối mX = 25,8 (g) Câu 48: Hướng dẫn giải Giải thích:  A bậc thể khí phải (CH )3 N  X' : HOOC  COOHN(CH )3 : x mol    mol NaOH  E       Y' : HOOC  C4 H  NH 3NO3 : y mol   0,12    0,03 mol (CH )3 N CH : z mol    quy đổi X', Y ' số C  x 0,03  Vì X', Y' phản ứng với NaOH theo tỉ le ä1: nên suy :   y 0,03  X : HOOC  COOHN(CH )3 : 0,03  2,7  E  HCl   n axit 0,03  M axit  90 (HOOC  COOH)  z 0;   0,03  Y : HOOC  C4 H  NH 3NO3 : 0,03   m 9,87gam Câu 50: Giải chi tiết: Số N = 2nN2/nX = 4/13 Số H = 2nH2O/nX = 80/13 Số C = x; số O = y → nCO2 = 0,26x Bảo toàn oxi 0,26y + 1,2.2 = 0,8 + 0,26x.2 → 2x –amino axit; y = 80/13 (1) k= = x –amino axit; 25/13 Số COO = 0,5y; nhóm COO không phản ứng với H2 nên: nH2 = 0,26(k-0,5y) = 0,26(x –amino axit; 25/13 –amino axit; 0,5y) Thế vào (1) → nH2 = 0,3