Sử dụng bài tập hoá học để góp phần hình thành một số phẩm chất và năng lực cho học sinh giỏi môn hoá học ở bậc phổ thông

Bộ giáo dục đào tạo Trường Đại học Vinh Võ Văn Mai Sử dụng tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cho học sinh giỏi mơn hóa học bậc phổ thông Luận văn thạc sĩ giáo dục học Vinh, 2007 Bộ giáo dục đào tạo Trường Đại học Vinh ===  === Võ Văn Mai Sử dụng tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cho học sinh giỏi môn hóa học bậc phổ thơng Chun ngành: Lí luận phương pháp giảng dạy Hóa học Mã số: 60.14.10 Luận văn thạc sĩ giáo dục học Người hướng dẫn khoa học: TS Lê văn Năm Vinh, 2007 =  = Lời cảm ơn Để hoàn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - TS Lê Văn Năm, Chủ nhiệm khoa Hóa trường Đại học Vinh giao đề tài, tận tình hướng dẫn khoa học tạo điều kiện thuận lợi cho việc nghiên cứu hoàn thành luận văn - Các cán phản biện: PGS.TS Nguyễn Xuân Trường, TS Nguyễn Hoa Du, Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá thầy giáo, giáo tổ Phương pháp giảng dạy khoa Hố giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tơi xin cảm ơn tất người thân gia đình, Ban giám hiệu Trường THPT Thanh Chương 1, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ suốt trình học tập thực luận văn Vinh, tháng 11 năm 2007 Võ Văn Mai Mục lục Phần thứ Mở đầu I Lý chọn đề tài II Mục đích nghiên cứu III Nhiệm vụ nghiên cứu IV Giả thuyết khoa học V Khách thể đối tượng nghiên cứu VI.Phương pháp nghiên cứu VII Điểm đề tài Phần thứ hai Nội dung Chương I Cơ sở lý luận thực tiễn đề tài Cơ sở lý luận 1.1.Các quan điểm, đường lối Đảng giáo dục- đào tạo 1.1.1 Vai trò người theo lý luận hình thái kinh tế – xã hội Triết học Mác-Lênin 1.1.2 Vai trò nguồn lực người nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hố 1.1.3 Mục tiêu, nhiệm vụ giáo dục đào tạo chiến lược xây dựng nguồn lực người 1.2 Một số vấn đề lý luận dạy học công tác bồi dưỡng học sinh giỏi 1.2.1: Những phẩm chất lực cần có học sinh giỏi hố 1.2.2 Bài tập hóa học 1.2.2.1 Khái niệm tập hóa học 1.2.2.2 Tác dụng tập hóa học 10 1.2.2.3 Q trình giải tập hóa học 11 1.2.2.4 Quan hệ việc giải tập hoá học việc phát triển tư 12 hóa học học sinh a) Tư tư hóa học 12 b) Quan hệ việc giải tập hoá học việc phát triển tư hóa 13 học học sinh Cơ sở thực tiễn 16 2.1 Điều tra thực trạng 16 2.1.1 Mục đích điều tra 16 2.1.2 Nội dung đối tượng phương pháp điều tra 2.1.3 Kết điều tra 16 17 Tiểu kết chương I 19 Chương II 20 Đề xuất số hướng Sử dụng tập hố học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thơng Sử dụng tập để phát học sinh có lực trở thành học sinh 20 giỏi Hố học 1.1: Những yêu cầu chung 20 1.1.1 Thông qua tập đánh giá sát trình độ học sinh 20 1.1.2 Thông qua tập đánh giá khả nắm bắt kiến thức học sinh 1.1.3.Thông qua tập đánh giá lực tư học sinh 20 1.2 Một sô loại tập dùng để kiểm tra phát học sinh có lực 21 20 trở thành học sinh giỏi 1.2.1 Bài tập kiểm tra mức độ nắm kiến thức, kỹ học 21 sinh 1.2.2 Bài tập đánh giá khả hiểu, vận dụng kiến thức học sinh 21 1.2.3 Bài tập phát khả suy luận logic, lập luận: 23 1.2.4 Bài tập kiểm tra trí thơng minh, lực sáng tạo: 24 Sử dụng tập để góp phần hình thành số phẩm chất lực 26 cho học sinh 2.2.1 Sử dụng tập để rèn luyện lực phát vấn đề nhận thức 26 qua đề cho cho học sinh 2.2.2.Sử dụng tập để giúp học sinh nắm kiến thức 30 2.2.3.Sử dụng tập để giúp học sinh rèn luyện kỹ 32 2.2.4 Bài tập để học sinh rèn luyện khả suy luận, kỹ diễn đạt 43 cách logic, xác 2.2.5 Bài tập để bổ sung, hoàn thiện, nâng cao kiến thức cho học sinh 48 2.2.6 Sử dụng tập để rèn trí thơng minh cho học sinh 54 2.2.7 Sử dụng tập để củng cố kỹ thực hành, để hình thành khả 64 giải vấn đề thực tiễn Một số tập đề xuất 67 Tiểu kết chương II Chương III Thực nghiệm sư phạm 92 93 Mục đích thực nghiệm sư phạm 93 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 93 Nội dung thực nghiệm sư phạm 93 Phương pháp thực nghiệm 93 4.1 Chọn mẫu thực ngiệm 94 4.2 Kiểm tra mẫu trước thực nghiệm 94 4.3: Giáo viên dạy thực nghiệm 94 4.4 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 94 4.5 Kết thực nghiệm sư phạm 95 4.6 Xử lý kết thực nghiệm sư phạm 95 4.7 Đánh giá kết thực nghiệm Tiểu kết chương III 104 104 Phần thứ ba Kết luận 96 Những công việc làm 105 2.Các kết luận 106 Một số đề nghị 106 Hướng phát triển đề tài 107 Tài liệu tham khảo 108 Phụ lục 111 Phần thứ Mở đầu I Lý chọn đề tài Trong thời đại ngày nay, với phát triển vũ bão khoa học – kỹ thuật, bùng nổ cơng nghệ cao, xu tồn cầu hóa, việc chuẩn bị đầu tư vào người, cho người để phát triển kinh tế, phát triển xã hội vấn đề sống quốc gia Giáo dục - đào tạo có giáo dục - đào tạo, chuẩn bị tốt cho người khả đáp ứng yêu cầu sản xuất đòi hỏi phát triển kinh tế – xã hội thời kỳ Đại hội đại biểu toàn quốc lần thứ IX Đảng cộng sản Việt Nam khẳng định:"Phát triển giáo dục - đào tạo động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hố; điều kiện phát huy nguồn lực người, yếu tố để phát triển xã hội, tăng trưởng kinh tế nhanh bền vững" Một nội dung tư tưởng đạo phát triển giáo dục - đào tạo thời kỳ cơng nghiệp hố hiện, đại hố đất nước Đảng nêu Nghị Trung ương khoá VIII là: Giáo dục - Đào tạo thời kỳ cơng nghiệp hố đại hố phải đào tạo người hệ thiết tha gắn bó với lý tưởng độc lập dân tộc chủ nghĩa xã hội; làm chủ tri thức khoa học với cơng nghệ đại; có tư tưởng sáng tạo, có kỹ thực hành giỏi; có tác phong cơng nghiệp, có tính tổ chức, kỷ luật, có sức khoẻ, người xã hội chủ nghĩa vừa “hồng” vừa “chuyên”… Bởi vậy, “Nâng cao dân trí - Đào tạo nhân lực – Bồi dưỡng nhân tài” nhiệm vụ trung tâm giáo dục - đào tạo Trong việc phát bồi dưỡng học sinh có khiếu mơn học bậc học phổ thơng bước khởi đầu quan trọng để góp phần đào tạo em thành người đầu lĩnh vực khoa học đời sống C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Vì lẽ nên cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ tất yếu nhà trường, giáo viên Việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi hóa nằm nhiệm vụ phát hiện, bồi dưỡng nhân tài chung giáo dục phổ thông, nhiệm vụ quan trọng, thường xuyên giáo viên hóa học Bên cạnh đó, số lượng chất lượng học sinh giỏi thước đo để đánh giá chất lượng dạy học giáo viên nói riêng nhà trường nói chung Vậy nên, mà công tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhà trường thân giáo viên quan tâm, trọng Tuy nhiên, thực tế dạy học, giáo viên cịn phải tự mị mẫm tìm cho đủ dạng, đủ loại để tiến hành bồi dưỡng cho học sinh mà chưa có định hướng rõ nét: Phẩm chất lực cần có học sinh giỏi gì? Cần làm để góp phần hình thành phẩm chất lực cho học sinh? Cịn có học sinh công nhận học sinh giỏi qua kỳ thi “trúng tủ”, kết đạt không ổn định…Thực tiễn địi hỏi cấp thiết việc nghiên cứu để có hệ thống lý luận, phương pháp dạy học, hệ thống tập … thích hợp cho việc bồi dưỡng học sinh giỏi phổ thông Đã có nhiều tác giả với nhiều cơng trình nghiên cứu vấn đề bồi dưỡng học sinh hoá phổ thơng Tuy nhiên chưa có nhiều cơng trình nghiên cứu sử dụng tập hóa học để hình thành số phẩm chất cần có cho học sinh giỏi hóa, nhằm bước giúp giáo viên khắc phục khó khăn cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi Là giáo viên trực tiếp giảng dạy phổ thông, trực tiếp tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi, thân có thuận lợi định mặt thực tiễn nghiên cứu cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học phổ thông Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Trong q trình dạy học phổ thơng việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi hóa thực phương pháp khác Trong tập hóa học xem phương pháp có hiệu Với tất lí đây, chúng tơi định chọn đề tài “Sử dụng tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thơng” II Mục đích nghiên cứu Đề xuất số hướng sử dụng tập hóa học với tập để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có học sinh giỏi hóa phổ thơng III Nhiệm vụ nghiên cứu - Tìm hiểu hệ thống lí luận bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường phổ thơng - Đề xuất số hướng sử dụng với tập hóa học để góp phần hình thành số phẩm chất lực cần có học sinh giỏi hóa phổ thơng - Thực nghiệm sư phạm để nghiên cứu hiệu đề xuất - Đối chiếu kết thực nghiệm với kết điều tra ban đầu rút kết luận khả ứng dụng nôi dung đề xuất IV Giả thuyết khoa học Nếu nghiên cứu có hệ thống tập hóa học thích hợp góp phần hình thành phẩm chất lực cần có cho học sinh giỏi hóa phổ thơng V Khách thể đối tượng nghiên cứu - Khách thể: Cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi hóa phổ thông - Đối tượng: Việc sử dụng tập hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi hóa phổ thông VI Phương pháp nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu lý thuyết: Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 128 A) B) C) 30 Xà phũng hoỏ chất sau thu ancol? A) Phenyl axetat B) 1,1-điclo etan C) Benzyl axetat D) D).Vinyl axetat Đề kiểm tra lớp 10 lần Thời gian làm 45 phút Bài 1: a) Từ chất: Na2S, Na2SO3, NaHCO3, Al, MnO2, dd HCl trực tiếp điều chế khí nào? Viết ptpư b) Cho khí tác dụng với NaOH, tác dụng với Viết phương trình phản ứng xảy Bài 3: Chia m gam oxit sắt thành phần Phần đem hoà tan hết H2SO4 đặc, nóng, dư thu V1 lít SO2 Phần khử hoàn toàn CO dư, chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan hết H 2SO4 đặc nóng dư thu V2 lit SO2 a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định công thức oxit sắt Biết V1, V2 đo đk V2= 9V1 Hướng dẫn chấm Bài Từ chất điều chế khí: H2S; SO2; CO2; 6đ H2; Cl2 Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2 NaHCO3 + HCl -> NaCl +H2O +CO2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2 Cho khí tác dụng với dd NaOH, có phản ứng: H2S + NaOH -> NaHS + H2O; H2S + 2NaOH -> Na2S + H2O SO2 + NaOH -> NaHSO3; SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O CO2 + NaOH -> NaHCO3; CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O; 3Cl2 +6NaOH ->5NaCl + NaClO3 + 3H2O Các khí tác dụng với nhau: 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O H2S + Cl2 -> 2HCl + S ( Nếu học sinh viết ptpư với nước clo, viết cho sản phẩm khử khác cho điểm tối đa) SO2 + Cl2 -> SO2Cl2 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 2,5 đ ( pt điều chế khí: 0.5đ 3,5 đ (mỗi pt pư 0,25 đ) C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 129 (hoặc SO2 + Cl2 + 2H2O -> 2HCl +H2SO4) H2 + Cl2 ->2HCl Bài Giải: 2FexOy + (6x-2y)H2SO4  xFe2(SO4)3 +(3x-2y) SO2 điểm +(6x-2y) H2O (1) FexOy +y CO  xFe + yCO2 (2) 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) Lượng FexOy dùng cho thí nghiệm a mol Số mol SO2 (1) = (3x-2y).a/2 mol Số mol SO2 (3) = 3x.a/2 mol Theo 3x.a/2=9(3x-2y).a/2  x:y = 3: Oxit săt Fe3O4 0,5 0,5 0,5 0,5 Đề kiểm tra lớp 10 lần Thời gian làm 45 phút Bài 1: Hợp chất khí nguyên tố X với oxi XOx có tỷ khối so với hợp chất khí nguyên tố R với hyđro (RHy) Trong XOx, oxi chiếm 50% khối lượng Trong MHy, hyđrô chiếm 25% khối lượng Xác định CTPT khí Bài 2: Cho nguyên tố A,B Nguyên tử A có lớp electron có số electron độc thân tối đa Nguyên tử B có lớp electron có electron hố trị Viết cấu hình electron nguyên tử A,B; Xác định vị trí A,B bảng HTTH Bài Hoà tan hết 1,77 gam hỗn hợp Zn kim loại M dd HCl dư thu 740 ml H2 27,3oC, 1atm dung dịch A a Tính khối lượng muối có dung dịch A b Xác định thành phần % theo khối lượng hỗn hợp kim loại Biết lượng kim loại đem cho tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng dư thu 896ml SO2 đktc hỗn hợp ban đầu số mol M gấp đôi số mol Zn Hướng dẫn chấm Điểm Bài Hướng dẫn giải Bài y.1/( MR+y.1) = 0.25 => MR = 3y (3đ) RHy chất khí nên R phi kim => 1 y4 ;thích hợp y=4; 1.5 MR =12 => R C, RHy CH4 - KLPT XOx = 16.4 = 64 O chiếm 50% khối lượng x=64.50%/16 = 2=> MX = 64-32=32 => X S => XOx  1.5 SO2 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 130  Bài Nguyên tử X có lớp electron có số electron độc thân tối (3đ) đa => cấu trúc lớp electron nguyên tử X 3s23p3 => cấu hình electron ngun tử X: 1s22s22p63s23p3 Vị trí X bảng HTTH: Ô thứ 15 ( STT=số e); Chu kỳ (vì có lớp e); Phân nhóm nhóm V (e cuối điền vào phân lớp p, có e lớp ngồi cùng) Ngun tử Y có lớp electron => Y thuộc chu kỳ => Y phân nhóm => Số electron hố trị = số e lớp ngồi => cấu trúc lớp electron nguyên tử Y 3s23p5 => cấu hình electron nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p5 Vị trí Y bảng HTTH: Ơ thứ 17 ( STT=số e); Chu kỳ (vì có lớp e); Phân nhóm nhóm VII (e cuối điền vào phân lớp p, có e lớp cùng) Bài Ptpư : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) 4đ 2M + 2nHCl  MCln+nH2 (2) số mol H2 = 0,74.1/0,082.(273+27,3) = 0,03 mol a Theo (1),(2) số mol HCl phản ứng lần số mol H = 0,06mol Theo BTKL có: mmuối = mkim loai +mHCl – mH2 = 3,9 gam b Ptpư: Zn + 2H2SO4 đặc nóng  ZnSO4 + SO2+2H2O 2M + 2mH2SO4 đặc nóng  M2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O (n  m) Đặt nZn = x mol=> nM = 2x mol; KLNT M a 65 x  a x  1,77 1,77(m  n)  0,65  Giải hệ có: a =  x  nx  0,03 0,02  x  mx  0,04  Lập bảng với 1n số mol NH4+ = số mol H+ dự (5) = 0,03 mol 10 Số mol e NO3- nhận = 8.số molN2O+3.số molNO + 8.số mol NH4+ = 8.0,025 +3.0,02 + 8.0,03 =0,5 mol Đặt số mol Al, Mg 5,1 gam hỗn hợp A a, b Ta có Số mol e mà Al, Mg nhường = 3a+2b = số mol e NO3- nhận = 0,5 3a  2b  0,5 a  0,1 giải  27a  24b  5,1 b  0,1 Có hệ  Vậy thành phần% khối lượng A: Al: 0.5 0,1.27 100  52,94% ; Mg: 47,06% 5,1 Đề kiểm tra lớp 11 lần Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: Từ dung dịch KAlO2 dùng chất số chất sau để điều chế Al(OH)3 : Na2CO3, Al2(SO4)3 , KHSO3, NH4NO3, SO2, FeCl3 Viết phương trình phản ứng Câu 2: Cho H2S lội chậm qua dd A chứa FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 bão hịa thu kết tủa B dung dịch C Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 133 a Hòa tan B dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Viết phương trình phản ứng b Thêm từ từ NH3 vào dung dịch C đến dư Viết phương trình phản ứng Câu 3: Hỗn hợp X gồm Al, Zn kim loại M ( hố trị n khơng đổi) chia làm phần Phần : Hoà tan hoàn toàn dd HCl dư thu 10,08 lít khí đktc Cô cạn dd sau phản ứng thu 47,25 gam muối khan Phần 2: Tác dụng với dd HNO3 vừa đủ thu hh khí N2O N2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng nhiều khối lượng dd axit ban đầu 12,42 gam Lượng muối có dung dịch sau phản ứng 72,9 gam Tính thể tích dd HNO3 2M dùng Hướng dẫn chấm 3đ 3đ Dung dịch kết tủa Al(OH)3 từ KAlO2 phải có tính axit Có chất sau ( số chất đề bài) kết tủa được: Al2(SO4)3 , KHSO4, NH4NO3, SO2, FeCl3 Al2 (SO4)3 +6KAlO2+ 12 H2O  3K2SO4 + 8Al (OH)3  KHSO3 + K AlO2 + H2O  K2 SO3 + Al (OH)3  NH4 NO3 + KAlO2 + H2O  NH3 + KNO3 + Al (OH)3  SO2 + KAlO2 +2H2O  KHSO3 + Al (OH)3 FeCl3 + 3KAlO2 + 6H2O  3KCl + Fe(OH)3 + 3Al(OH)3 Fe Cl3 kết tủa Al (OH)3 cịn lẫn Fe (OH)3 Vì khơng dùng để điều chế Dung dịch A có Fe3+, Al3+, NH4+, Cu2+, ClCu2+ + H2S  CuS  + 2H+ H2S + 2Fe3+  Fe2+ + S + 2H+ Dung dịch có tHo + nên khơng có  FeS Vậy B gồm CuS S Hòa tan B H2SO4 đặc, nóng, dư: CuS + 4H1tSO o đ  CuSO4 + 4SO2 + 4H2O S + 2H2SO4đ  3SO2 + 2H2O D2 C có: Fe2+ , Al 3+ , NH4+ , Cl- , H+ H2S NH3 + H+  NH+4 2NH3 + H2S  2NH4+ + S2Fe2+ +S2-  FeS Fe2+ + 2NH3 + 2H2O  Fe (OH)2  + 2NH4+ Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al (OH)3  + 3NH4 + Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 134 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 135 4đ Các phản ứng: Phần 1: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (2) 2M + 2nHCl  2MCln + 2H2 (3) Phần 2: Các phản ứng xảy ra: 8Al +30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (4) 10Al +36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O (5) 8Al +30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (6) 4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)3 + N2O + 5H2O (7) 5Zn + 12HNO3  5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O (8) 4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O (9) 8M + 10nHNO3  8M(NO3)n + nN2O + 5nH2O (10) 10M + 12nHNO3  10M(NO3)n + nN2O + 6nH2O (11) 8M + 10nHNO3  8M(NO3)n + nNH4NO3 + 3nH2O (12) Các trình oxihoa – khử xảy thí nghiệm trên: Al – 3e  Al3+ Zn – 2e  Zn2+ M - ne  Mn+ 2H+ +2e  H2 2NO3- + 8e + 10H+  N2O + 5H2O 2NO3- + 10e + 12H+  N2 + 6H2O NO3- + 8e + 10H+  NH4+ + 3H2O  Theo 1, 2, 3: nHCl = 2nH2 = 2.10,08/22,4 =0,9 mol mx = mmuối + mH2 – mHCl = 47,25 +0,45.2 – 0,9.35,5= 15,3 gam  Gọi số mol N2O a; số mol N2 b 15,3+ mddaxit + 44a +28b – mdd axit =12,42 => 44a+ 28b = 2,88  Gọi số mol NH4+ c Tổng số mol e mà NO3- nhận: 8a+10b+8c Bảo toàn e: Số mol e NO3- nhận = số mol e X cho = số mol e H+ nhận => 8a+10b+8c = 0,45.2 = 0,9  m muối dd sau thí nghiệm = mX + mNH4+ + mNO3Trong nNO3 = nCl- + nNH4+ = 0,9 +c => 72,9 = 0,9.35,5+c.18+c.62 c = 0,0225 mol 44a  28b  2,88  8a  10b  8c  0,9  Giải hệ: c  0,0225 có a=b=0,04 mol  Số mol HNO3 cần = số mol H+ thí nghiệm = 10.a+12b+10c = 10.0,04+12.0,04 +8.0,0225 = 1,06 mol VddHNO3 2M = 1,06/2 = 0,53 lit hay 530ml Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 136 Đề kiểm tra lớp 12 lần Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: Hai chất hữu A, B tạo nguyên tố (C, H, O) Trong phân tử A B có 34,78% oxi khối lượng Nhiệt độ sôi A +78,3oC, B -23,6oC a Tìm CTCT, gọi tên A,B b Viết phương trình phản ứng thực chuyển hóa: A A1 A2 A3 A4 A5 B Câu 2: Chia 4,5 gam chất hữu A ( chứa C, H, O, có mạch cacbon liên tục) thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 1,76 gam CO2 Phần tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,1M Phần cho tác dụng hết với Na thu 0,448 lit H2 đktc Xác định công thức cấu tạo A biết A chứa loại nhóm chức Câu 1.a Hướng dẫn chấm Nội dung Đặt A (B): CxHy Oz  Điểm 16 z = 0,3478 12 x  y  16 z  30z = 12x + y Nghiệm nguyên dương nhỏ phù hợp: z = 1; y = x = A,B có CTĐGN: C2H6O 1.5 CTPT (C2H6O)n với 6n  2n +  n = CTPT C2H6O C2H6O có CTCT: CH3 -CH2 -OH CH3 – O – CH3 CH3 -CH2 -OH có nhiệt độ sôi cao CH3OCH3 tạo liên kết hyđro Vậy A CH3CH2OH (rượu etylic) B CH3OCH3 ( đimetyl ete) 30-32oC CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O men giấm (A) (A1) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (A2) Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 1.5 0.5 0.5 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 137 II.1.b 3đ CH3COONa + NaOH CaO CH4 +Na2CO3 (A3) as CH4 + Cl2 CH3 Cl + HCl (A4) to CH3Cl + NaOH  CH3OH + NaCl H2SO4 đ (A5) 2CH3OH CH3 – O – CH3 + H2O 140oC (B) to Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 0.5 0.5 0.5 0.5 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an II điểm 138 X chứa C,H, O có mạch C liên tục, X tác dụng với NaOH Na => X chứa –COOH có OH Đặt CT X (HO)mR(COOH)n (HO)mR(COOH)n + nNaOH (HO)mR(COONa)n+nH2O (1) (HO)mR(COOH)n +(m+n)Na  (NaO)mR(COONa)n + (m+n)/2 H2 (2) 0,448  0,02mol Theo nNaOH dự 1= 0,02 mol= nH2 = 22,4 nm n  n  m lượng X phản ứng => => X chứa loại nhóm chức –COOH -OH với số lượng Trong 1,5 gam X có: nO= 3nNaOH = 3.0,02 = 0,06 (mol) 2x  Gọi CTPT X CxHyOz ta có: CxHyOz + y z 2 O2 y  xCO2 + H2O 1,76 1,5  0,04.12  0,06.16  0,04(mol ) nC =nCO2 = 44 =>nH = = 0,06 (mol) => x : y : z = 0,04: 0,06 :0,06 = : : => CTTN X: (C2H3O3)k với k nguyên dương, chẵn ( để số nguyên tử H phân tử chẵn) X chứa -OH -COOH với số lượng nên X có dạng (HO)kCkHk(COOH)k Có k + k +k  2.k +2 ( tổng số nhóm chức hóa trị I nguyên tử H gốc Hc không lớn lần số nguyên tử C gốc +2) => k  k chẵn => k HOOC-CH-CH-COOH =2 Vậy CT X (HO)2 C2H2(COOH)2 OH OH Đề kiểm tra lớp 12 lần Thời gian làm bài: 45 phút Câu I: Viết phương trình phản ứng thực chuyển hóasau: M + NaOH X + Y +Z X + H2SO4 E + Na2SO4 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 0.25 0.25 0.5 0.5 0.25 0.5 0.5 0.5 0.25 0.5 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 139 Y + H2SO4 F + Na2SO4 F R + H2O Cho biết: M cấu tạo mạch không phân nhánh có cơng thức phân tử C6H8O4 E Z có khả tham gia phản ứng tráng gương R axit có cơng thức phân tử C3H4O2 Sắp xếp (có giải thích) chất rượu etylic, phenol, axit axetic, nước theo chiều tăng lực axit Viết phương trình phản ứng chứng minh Câu II: Xà phịng hóa hồn tồn 0,01mol chất hữu đa chức A, mạch hở ( chứa C,H,O có đồng phân cis – trans) lượng vừa đủ 0,03 mol NaOH dung dịch Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,7 gam hỗn hợp muối khan (của axit hữu no, đơn chức axit không no( chứa nối đôi), đơn chức dãy đồng đẳng) 0,6 gam chất hữu B có khả phản ứng tráng gương Chuyển hoàn toàn lượng muối thu thành axit tương ứng Đem đốt cháy hết lượng axit thu 4,6 gam hỗn hợp CO2 nước Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A Hướng dẫn chấm Câu Nội dung I.1 R CH2=CH-COOH; F HO-CH2-CH2-COOH 2,5đ Y HO-CH2-CH2-COONa; X HCOONa; E HCOOH M HCOO-CH2-CH2-COO-CH=CH2 Phương trình phản ứng : HCOO-CH2-CH2-COO-CH=CH2 + 2NaOH -> HCOONa +HOCH2-CH2-COONa + CH3CHO 2HCOONa +H2SO4 -> HCOOH + Na2SO4 2HO-CH2-CH2-COONa +H2SO4 ->HO-CH2-CH2-COOH + Na2SO4 H2SO4 HO-CH2-CH2-COOH > CH2=CH- COOH + H2O đ, 180oC Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 140 I.2 Sắp xếp theo chiều tăng lực axit: C2H5-OH, HOH, C6H5OH, 3,5đ CH3COOH Giải thích: C2H5- đẩy e; HOH có H- khơng hút, không đẩy e; C6H5- hút e; C=O hút e mạnh nên liên kết O-H CH3COOH phân cực liên kết O-H C6H5-OH; kết O-H C6H5-OH phân cực liên kết O-H H2O; Liên kết O-H H2O phân cực liên kết O-H C2H5OH nên lực axit tăng dần theo dãy Phản ứng chứng minh: 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3 C6H5OH + NaOH  C6H5-ONa + H2O C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an II 4.5 141 Đặt CTTĐ hỗn hợp muối R-COONa A+ NaOH -> R-COONa +B + Số mol RCOONa = số mol NaOH = 0,3.0,1 = 0,03mol MR-COONa = 2,7/0,03 =90 => MR =23 => có axit có khối lượng 0.5 gốc HC (n+1) CO2 +(n+1)H2O (1) 0.5 _ _ _ 3n C n H2 n - 1COOH + O2 > ( n +1) CO2 + n H2O _ _ (2) áp dụng BTKL cho (1),(2): - Khối lượng axit + khối lượng oxi = khối lượng CO2 + khối lượng H2O => Khói lượng oxi phản ứng = 0.25 4,6-2,04 = 2,56 gam Số mol O2 phản ứng: 0,08 mol - Bảo toàn lượng oxi (1) (2): số mol axit + số mol O2 = số mol CO2 + 1.số mol H2O 0.25 2 x  y  0,22 Đặt số mol CO2 = x; số mol H2O = y Có:  giải 44 x  18 y  4,6 có x= 0,08 mol; y = 0,06 mol _ _ Theo (1), (2) số mol C n H2 n - 1COOH = số mol CO2-số mol H2O = 0,02 mol Vậy hỗn hợp axit có 0,02 mol hỗn hợp axit khơng no 0,01 mol axit no _ _ + Nếu axit no HCOOH : 46.0,01+(14 n -1+45).0,02 =2,04 => n =2,5 => axit không no đồng đẳng CH2=CH-COOH C3H5-COOH Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn