Trang 1 DẠNG 2: TẬP HỢP VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÓM PHẢN ỨNG VỚI KIỀM • Lý thuyết cần nhớ: 3 3 Al +3OH Al OH Khi OH dư: 22 3 Al OH OH AlO 2H O Phương trình gộp: 3 22 Al 4OH AlO 2H O Hiện tượng quan sát được khi nhỏ từ từ dung dịch bazơ vào dung dịch Al 3+ : Ban đầu thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch trong suốt. Al(OH)3 có tính axit rất yếu nên dễ bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối. 22 3 AlO H H O Al OH Khi H dư: 3 2 3 Al OH 3H Al 3H O Hiện tượng quan sát được khi nhỏ từ từ dung dịch H đến dư vào dung dịch 2 AlO : Ban đầu thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch trong suốt. Al(OH)3 có tính axit yếu hơn cả H2CO3 nên nếu sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 thì xảy ra phản ứng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Hiện tượng quan sát được khi sục CO2 đến dư vào dung dịch 2 AlO là thấy xuất hiện kết tủa keo trắng. Nếu cho cùng một lượng Al 3+ tác dụng với lượng OH khác nhau mà lượng kết tủa không thay đổi hoặc thay đổi không tương ứng với sự thay đổi OH , chẳng hạn như: Thí nghiệm 1: a mol Al 3+ tác dụng với b mol OH tạo x mol kết tủa. Thí nghiệm 2: a mol Al 3+ tác dụng với 3b mol OH tạo x mol kết tủa hoặc 2x mol kết tủa. Khi đó, ta kết luận: Thí nghiệm 1: Al 3+ còn dư và OH hết: 3 Al OH OH 1 n n x 3 Thí nghiệm 2: Cả Al 3+ và OH đều hết và đã có hiện tượng hoà tan kết tủa. 2 3 2 3 2 3 2 Al OH TN OH TN Al OH TN AlO Al n 3n n n n 4 2 cách viết 2 AlO và 4 Al OH đều chỉ sản phẩm khi hòa tan hợp chất của nhôm trong kiềm dư. Khi cho Al2 (SO4)3 phản ứng với hỗn hợp kiềm có chứa Ba(OH)2, lượng kết tủa lớn nhất thu được khi lượng BaSO4 là tối đa. A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X thu được 46,8 gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 0,40 B. 0,60 C. 0,45 D. 0,55 Bài 2. Xử lý 9 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát ra 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % của Al trong hợp kim là Trang 2 A. 75% B. 80% C. 90% D. 60% Bài 3. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M được dung dịch X. Thêm vào X 3,24 gam nhôm. Thể tích H2 (lít) thoát ra (ởđktc) là A.3,36 B. 4,032 C. 3,24 D. 6,72 Bài 4. Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3. Số mol kết tủa thu được? A. 0,2 B. 0,15 C. 0,1 D. 0,05 Bài 5. Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được là 15,6gam. Giá trị lớn nhất của V là? A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D. 2 Bài 6. Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3. Số mol NaOH có trong dung dịch sau phản ứng là A. 0,45 mol B. 0,25 mol C. 0,75 mol D. 0,65 mol Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 46,6 gam B. 54,4 gam C. 62,2 gam D. 7,8 gam Bài 8. Dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 1,0M và Ba(OH)2 0,5M. Cho từ từ dung dịch X vào l00ml dung dịch Al(NO3)3 1,5M. Thể tích nhỏ nhất của dung dịch X cần dùng để không còn kết tủa là: A. 300 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 400 ml. Bài 9. Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của V là? A. 0,3 và 0,6 lít B. 0,3 và 0,7 lít C. 0,4 và 0,8 lít D. 0,3 và 0,5 lít Bài 10. Trong một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2,0M. Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ aM; thu được kết tủa đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thì còn lại 5,1 gam chất rắn. Nếu V 200 ml thì giá trị của a là: A. 1,5M B. 7,5M C. 1,5M hoặc 7,5M D. 1,5M hoặc 3,0M B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy khi dùng 180 ml hay dùng 340 ml dung dịch NaOH đều thu được một lượng kết tủa bằng nhau. Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 trong thí nghiệm trên là: A. 0,125M B. 0,25M C. 0375M D. 0,50M Bài 12. Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M được dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn Al 3+ trong dung dịch X dưới dạng hiđroxit cần dùng V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là: A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 6,72 Bài 13. Dung dịch X là dung dịch NaOH C%. Lấy 36 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1 M thì lượng kết tủa bằng khi lấy 148 ml dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M. Giá trị của C là A. 3,6 B. 4,4 C. 4,2 D. 4,0 Bài 14. Cho 38,775 gam hỗn hợp bột nhôm và nhôm clorua vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) và 6,72 lít H2 (đktc). Thêm 250 ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu được 21,84 gam kết tủa. Nồng độ dung dịch HCl là: A. 1,12 M hay 3,84 M B. 2,24M hay 2,48M C. l,12M hay 2,48M D. 2,24M hay 3,84M Trang 3 Bài 15. Dung dịch X gồm: 0,16 mol NaAl(OH)4; 0,56 mol Na2SO4và 0,66 mol NaOH. Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để được 0,1 mol kết tủa là: A. 0,38 lít hoặc 0,41 lít B. 0,41 lít hoặc 0,50 lít C.0,38 lít hoặc 0,50 lít D.0,25 lít hoặc 0,50 lít Bài 16. Chia m gam hỗn hợp X gồm Al và Ba thành 2 phần bằng nhau Phần 1: tác dụng với nước (dư) được 0,04 mol H2. Phần 2: tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M (dư) được 0,07 mol H2 và dung dịch Y. Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của V lớn nhất để thu được lượng kết tủa trên là A. 20 B. 50 C. 100 D. 130 Bài 17. Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 4,128 gam B. 2,568 gam C. 1,56 gam D. 5,064 gam Bài 18. Cho 2,7 gam Al vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch A. Thêm từ từ 100 ml dung dịch HNO3 vào dung dịch A thu được 5,46 gam kết tủa. Nồng độ của HNO3 là? A. 2,5 M hoặc 3,9M B. 2,7 M hoặc 3,6M C. 2,7 M hoặc 3,5M D. 2,7 M hoặc 3,9M Bài 19. Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là? A. 1,59 gam B. 1,17 gam C. 1,71 gam D. 1,95 gam Bài 20. Chia m gam hỗn hợp Na2O và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan. Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là A. 2,26 B. 2,66 C. 5,32 D.7,0 C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu được 8,55 gam kết tủa. Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 18,8475 gam. Giá trị của x là A. 0,1 B. 0,12 C. 0,06 D. 0,09 Bài 22. Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3. Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng không thay đổi và thu được 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2.Tỷ khối của Z so với metan là 13556. Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên dưới (đơn vị mol): Trang 4 Giá trị của a gần nhất với: A. 1,9 B. 1,6 C. 1,7 D. 2,0 Bài 23. Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M và HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là: A. 4,6 B. 23 C.2,3 D. 11,5 Bài 24. Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu được 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A và 0,54 gam chất rắn không tan. Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A được 5,46 gam kết tủa. m có giá trị là: A. 7,21 gam B. 8,2 gam C. 8,58 gam D. 8,74 gam Giải: • Sau phản ứng còn chất rắn Chứng tỏ Al dư (dư 0,54 gam) 2 2 H Ba Ba OH n n 3n Ba Ba BaO 3,024 n 3. n n 0,135 mol 22,4 • Dung dịch A + 0,11 mol HCl → 0,07 mol Al(OH)3. Chứng tỏ Al(OH)3 tạo thành đã bị hòa tan một phần bởi HCl. 3 2 HCl AlCl AlO n n 3n 3 Al phaûn öùng Al phaûn öùng Al OH n 3. n n Al phaûn öùng 0,11 3.0,07 n 0,08 mol 4 2 Al phaûn öùng Ba H n 0,015 mo 3 nn 2 l BaO n 0,025 mol m 137.0,015 153.0,025 27.0,08 0,54 8,58 g Chọn đáp án C. Bài 25. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3, trong quá trình thí nghiệm người ta thu được đồ thị sau: Trang 5 V gần với giá trị nào sau đây nhất? A. 1,7 lít B. 2,1 lít C. 2,4 lít D. 2,5 lít D. VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Nung 12,12 gam một muối A thu được sản phẩm khí và 2,40 gam một hợp chất rắn không tan trong nước. Nếu cho toàn bộ sản phẩm khí trên hấp thụ vào 100 gam dung dịch NaOH 3,6% ở điều kiện xác định thì vừa đủ và thu được dung dịch chứa một muối có nồng độ 6,972%. Khối lượng mol phân tử của A là: A. 404 B. 242 C. 300 D. 303 Bài 27. Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Na: Nếu cho A tan trong nước (dư), kết thúc phản ứng chỉ được dung dịch X. Nếu thêm 50% lượng Al vào A, sau đó hòa tan vào nước dư thì còn lại 2,7 gam chất rắn không tan. Nếu thêm 75% lượng Al vào A, sau đó hòa tan vào nước dư thì còn lại 5,4 gam chất rắn không tan. Nhỏ từ từ 400 ml HCl x M vào dung dịch X thì thu được 3a gam kết tủa. Nếu nhỏ 550 ml HCl x M vào dung dịch X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị x gần nhất với A. 0,9 B. 1,2 C. 1,4 D. 1,7 Bài 28. Hòa tan hết 15,08 gam Ba và Na vào 100 ml dung dịch X gồm Al(NO3)3 3a M và Al2(SO4)3 2a M thu được dung dịch có khối lượng giảm 0,72 gam so với X và thoát ra 0,13 mol H2. Giá trị của a là A. 0,05 B. 0,10 C. 0,15 D. 0,20 Bài 29. Hòa tan m gam một hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 và ZnSO4 (tỷ lệ mol tương ứng là 1:3) vào nước thu được dung dịch Y. Cho từ từ 180 ml dung dịch KOH 1 M vào dung dịch Y thì thấy tạo ra 3a gam kết tủa. Thêm tiếp 260 ml dung dịch KOH 1 M vào dung dịch sau phản ứng thì thấy tạo ra a gam kết tủa nữa. Giả thiết rằng tốc độ các phản ứng là như nhau. Giá trị m gần nhất với: A. 35 B. 25 C. 49 D. 20 Bài 30. Cho m gam Al tác dụng với oxi sau một thời gian thu được m 2,88 gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được a mol H2 và dung dịch Y. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau: Trang 6 Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được V lít hỗn hợp khí NO và N2O (đktc) có tỷ khối so với hidro là 16,75 và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m 249a gam chất rắn khan. Giá trị của V gần nhất với? A. 2,0 B. 1,8 C. 1,9 D. 1,7 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Chọn đáp án B. Bài 2. Chọn đáp án C. Bài 3. Chọn đáp án A. Bài 4. Chọn đáp án C. Bài 5. Chọn đáp án D. Bài 6. Chọn đáp án B. Bài 7. Chọn đáp án A. Bài 8. Chọn đáp án A. Bài 9. Chọn đáp án D. Bài 10. Chọn đáp án C. B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Chọn đáp án B. Bài 12. Chọn đáp án C. Bài 13. Chọn đáp án D. Bài 14. Chọn đáp án A. Bài 15. Chọn đáp án C. Bài 16. Chọn đáp án D. Bài 17. Chọn đáp án C. Bài 18. Chọn đáp án D. Bài 19. Chọn đáp án B. Bài 20. Chọn đáp án C. C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Giải: Trang 7 • 24 23 0,03 mol Ba OH 0,25x mol Al SO 8,55 g kết tủa • 24 23 0,07 mol Ba OH 0,25x mol Al SO 18,8475 g kết tủa Chứng tỏ ở thí nghiệm 1 còn dư Al2(SO4)3. Có 0,07 18,8475 0,03 8,55 Chứng tỏ ở thí nghiệm 2 Al2(SO4)3 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan một phần. • Phương trình phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,75x 0,25x 0,75x 0,5x mol Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (0,07 – 0,75x) (0,14 – l,5x) 4 3 BaSO Al OH m m m 233.0,75x 78. 0,5x 0,14 l,5x 18,8475 g x 0,09 Chọn đáp án D. Bài 22. Giải: • Có: 2 2 2 NO NO NO NO NO NO 6,272 n n 0,28 mol n 0,13 mol 22,4 n 0,15 mol 135 30n 46n .16.0,28 10,8 g 56 • Khối lượng dung dịch không thay đổi Al khi m m 10,8 g 43 BTe Al NH NO 10,8 3.0,4 3.0,13 0,15 n 0,4 mol n 0,0825 mol 27 8 • Khi NaOH n 1,5825 mol thì 3 Al OH n 0,3 mol và kết tủa đã bị hòa tan một phần. 3 4 3 3 NaOH HNO du NH NO Al Al Al OH n n n 3n n n 1,5825 mol 3 BTNTN HNO du n 1,5825 0,3 4.0,4 0,0825 0,2mol a 0,2 3.0,4 0,13 0,15 2.0,0825 1,845 Gần nhất với 1,9 Chọn đáp án A. Bài 23. Giải: • 24 23 NaOH HCl Ba OH Al SO n 0,2 mol; n 1 mol;n 0,1 mol; n 0,2 mol 4 BaSO m 233.0,1 23,3 gam 33 Al(OH) Al(OH) 31,1 23,3 7,8gam n 0,1mo m l • Để m đạt max thì kết tủa Al(OH)3 tạo thành tối đa sau đó bị hòa tan một phần. 3 3 Al OH OH H Al n n 4n n 0,2 4.0,2 0,1 0,9 mol Na Na n 0,2 2.0,1 0,9 mol n 0,5 mol m 23.0,5 11,5 gam Chọn đáp án D. Trang 8 Bài 24. Giải: • Sau phản ứng còn chất rắn Chứng tỏ Al dư (dư 0,54 gam) 2 2 H Ba Ba OH n n 3n Ba Ba BaO 3,024 n 3. n n 0,135 mol 22,4 • Dung dịch A + 0,11 mol HCl → 0,07 mol Al(OH)3. Chứng tỏ Al(OH)3 tạo thành đã bị hòa tan một phần bởi HCl. 3 2 HCl AlCl AlO n n 3n 3 Al phaûn öùng Al phaûn öùng Al OH n 3. n n Al phaûn öùng 0,11 3.0,07 n 0,08 mol 4 2 Al phaûn öùng Ba H n 0,015 mo 3 nn 2 l BaO n 0,025 mol m 137.0,015 153.0,025 27.0,08 0,54 8,58 g Chọn đáp án C. Bài 25. Giải: Khi 2 Ba OH n 0,2V mol , Al2(SO4)3 đã phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan hết, chỉ còn kết tủa BaSO4. 3Ba(OH)2 + Al2 (SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 4 24 3 BaSO Al SO 69,9 0,3 n 0,3 mol n 0,1 mol 233 3 2 4 2 4 2 3 3 3 Ba OH Al SO Al OH Al SO 1 n 3n n 4n 0,4 mol 2 0,4 2 0,2 Vl Gần nhất với giá trị 2,1. Chọn đáp án B. D. VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Giải: • NaOH NaOH m 3,6%.100 3,6 gam n 0,09 mol khi m 12,12 2,4 9,72 gam Khối lượng muối tạo thành 6,972%. 100 9,72 7,65 gam • Giả sử muối tạo thành là x NaOH x Na B n 0,09 Na B n mol xx Trang 9 • Áp dụng bảo toàn nguyên tố có: B Na m 7,65 m 7,65 23.0,09 5,58gam BB 5,58 M 62x x 1, M 62 0,09 x (B là NO3) Khí tạo thành có O2 và NO2. Muối A có dạng M(NO3)n, sản phẩm rắn tạo thành không tan trong nước nên M không thể là kim loại nhóm IA, IIA hay IIIA. Xét 2 trường hợp: Trường hợp 1: o t 3 2 n 2 2 n n 2M NO M O 2nNO O 2 2 n 2 3 M O NO NO 1 1 0,045 2,4 160 56 n n n 2M 16n n M n 0,045 2n 2n n 3 3 n n 3, M 56 Fe A NO A 1 0,09 12,12 n n 0,03mol M 404 n 3 0,03 Chứng tỏ A là muối ngậm nước có công thức: Fe(NO3)3.9H2O. Trường hợp 2: o t 3 2 2 n n M NO M nNO O 2 2 M NO 1 0,09 2,4 80 n n M n 0,09 n n 3 n Không có giá trị nào thỏa mãn. Chọn đáp án A. Bài 27. Giải: • Đặt số mol của Al và Na lần lượt là m, n. • Thí nghiệm 1: A + H2O dư → chỉ thu được dung dịch X m n. • Thí nghiệm 2: Hỗn hợp gồm l,5a mol Al, b mol Na + H2O dư → 0,1 mol Al l,5m 0,1 n 1 • Thí nghiệm 3: Hỗn hợp gồm l,75a mol Al, b mol Na + H2O dư → 0,2 mol Al l,75m 0,2 n 2 Từ 1 và 2 suy ra m 0,4 n 0,5 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,1 ← 0,1 mol Trang 10 HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O • 0,4x mol HCl + X → 3a gam (hay 3k mol) Al(OH)3 0,55x mol HCl + X → 2a gam Al(OH)3 Nếu 0,4x mol HCl đã phản ứng với cả Al(OH)3 0, 4x 0,5 0,4x 0,5 3. 0,4 3k x2 k 0,1 0,55x 0,5 3. 0,4 2k x gần nhất với giá trị 1,7. Chọn đáp án D. Bài 28. Giải: Có 2 O Ba Na Ba Ba Na H Na H 137n 23n 15,08g n 0,1mol 2n n 2n 0,26mol n 0,06mol n 0,26mol • 324 Al SO n 3a 2.2a .0,l 0,7a mol,n 3.2a.0,l 0,6a mol • 24 3 dung dich giam H BaSO KL Al OH n m m m m 0,72 g 4 3 BaSO Al OH m m 15,54g Trường hợp 1: 0,6a 0,1 4 BaSO m 233.0,1 23,3 g 15,54 Loại Trường hợp 2: 0,6a 0,1 và kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan 2,la 0, 26 3 Al(OH) 0,26 0,26 0,26 n mo1 78. 233.0,6a 15,54 a 0,0628 3 3 2,1 Loại Trường hợp 3: 0,6a 0,1 và kết tủa Al(OH)3 đã bị hòa tan 1 phần 2,la 0, 26 3 Al OH n 0,7a 0,26 2,la 2,8a 0,26 mol 78. 2,8a 0, 26 233.0,6a 15,54 a 0,1 Thỏa mãn. Chọn đáp án B. Bài 29. Giải: • 0,18 mol KOH + dung dịch Y → 3a g kết tủa • 0,44 mol KOH + dung dịch Y → 4a g kết tủa Chứng tỏ ở thí nghiệm 1 còn dư Al2(SO4)3 và ZnSO4. Đặt số mol Al2(SO4)3 và ZnSO4phản ứng lần lượt là x, 3x KOH 78.2x 99.3x 3a x 0,015 n 3.2x 2.3x 0,18 a 2,265 Trang 11 • Có 0,44 4a 0,18 3a Chứng tỏ ở thí nghiệm 2 Al2(SO4)3 và ZnSO4 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 và Zn(OH)2 tạo thành bị hòa tan một phần. • Phương trình phản ứng: 6KOH + Al2 (SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 6y ← y → 2y mol 2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4 6y ← 3y → 3y mol KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O 2z 2z mol 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O 6z 3z mol 32 Al OH Zn OH KOH m m m 78. 2y z 99. 3y 3z 4.2,265 9,06 g n 12y 8z 0,44 mol y 0,03 m 342.0,03 161.3.0,03 24,75g z 0,01 Gần nhất với giá trị 25. Chọn đáp án B. Bài 30. Giải: • 2 2 3 BTKL O Al O m 2,88 m 0,09.2 n 0,09mol n 0,06mol 32 3 • 2 H A X l 22 X HCl: n n a mol 33 • Dựa vào đồ thị ta có: Khi NaOH n 0,5a mol thì bắt đẩu xuất hiện kết tủa HCl du n 0,5a mol Khi NaOH 29 n a mol 6 thì 3 Al OH n a mol và kết tủa đã bị hòa tan một phần. 33 3 NaOH HCl du AlCl AlCl Al OH n n 3n n n 2 29 0,5a 4 0,06.2 a a a a 0,18 36 2 m 27. .0,18 2.0,06 6,48g 3 X + HNO3 dư 4 3 4 3 3 3 chat ran khan NH NO NH NO Al NO m m 2 m 13.0,24 80n 6,48 249.0,18 43 NH NO n 0,00225mol Trang 12 2 NO N O BTe 2.0,18 3n 8n 8.0,00225 1 • 2 2 NO N O NO N O 30n 44n 16,75.2 33,5 nn 2 • Từ 1 và 2 suy ra: 2 NO NO n 0,06 mol V 22,4.0,08 1,792l n 0,02 mol Gần nhất với giá trị 1,8 Chọn đáp án B.
DẠNG 2: TẬP HỢP VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÓM PHẢN ỨNG VỚI KIỀM • Lý thuyết cần nhớ: Al3 +3OH Al OH 3 Khi OH dư: Al OH 3 OH AlO 2 2H O Phương trình gộp: Al3 4OH AlO2 2H 2O Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch bazơ vào dung dịch Al3+: Ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Al(OH)3 có tính axit yếu nên dễ bị axit mạnh đẩy khỏi muối AlO 2 H H O Al OH 3 Khi H dư: Al OH 3 3H Al3 3H O Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch H đến dư vào dung dịch AlO2 : Ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Al(OH)3 có tính axit yếu H2CO3 nên sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 xảy phản ứng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Hiện tượng quan sát sục CO2 đến dư vào dung dịch AlO2 thấy xuất kết tủa keo trắng Nếu cho lượng Al3+ tác dụng với lượng OH khác mà lượng kết tủa không thay đổi thay đổi không tương ứng với thay đổi OH , chẳng hạn như: Thí nghiệm 1: a mol Al3+ tác dụng với b mol OH tạo x mol kết tủa Thí nghiệm 2: a mol Al3+ tác dụng với 3b mol OH tạo x mol kết tủa 2x mol kết tủa Khi đó, ta kết luận: Thí nghiệm 1: Al3+ cịn dư OH hết: n Al OH n OH x 3 Thí nghiệm 2: Cả Al3+ OH hết có tượng hồ tan kết tủa n AlO n Al3 n Al OH TN2 n OH TN 3n Al OH TN2 cách viết AlO2 Al OH 4 sản phẩm hòa tan hợp chất nhôm kiềm dư Khi cho Al2 (SO4)3 phản ứng với hỗn hợp kiềm có chứa Ba(OH)2, lượng kết tủa lớn thu lượng BaSO4 tối đa A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X thu 46,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,40 B 0,60 C 0,45 D 0,55 Bài Xử lý gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim Trang A 75% B 80% C 90% D 60% Bài Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M dung dịch X Thêm vào X 3,24 gam nhơm Thể tích H2 (lít) (ởđktc) A.3,36 B 4,032 C 3,24 D 6,72 Bài Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được? A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Bài Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu 15,6gam Giá trị lớn V là? A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Bài Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng A 0,45 mol B 0,25 mol C 0,75 mol D 0,65 mol Bài Hịa tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 46,6 gam B 54,4 gam C 62,2 gam D 7,8 gam Bài Dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 1,0M Ba(OH)2 0,5M Cho từ từ dung dịch X vào l00ml dung dịch Al(NO3)3 1,5M Thể tích nhỏ dung dịch X cần dùng để khơng cịn kết tủa là: A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 400 ml Bài Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu 7,8 gam kết tủa Giá trị V là? A 0,3 0,6 lít B 0,3 0,7 lít C 0,4 0,8 lít D 0,3 0,5 lít Bài 10 Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2,0M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ aM; thu kết tủa đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi cịn lại 5,1 gam chất rắn Nếu V 200 ml giá trị a là: A 1,5M B 7,5M C 1,5M 7,5M D 1,5M 3,0M B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy dùng 180 ml hay dùng 340 ml dung dịch NaOH thu lượng kết tủa Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 thí nghiệm là: A 0,125M B 0,25M C 0375M D 0,50M Bài 12 Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M dung dịch X Để kết tủa hoàn toàn Al3+ dung dịch X dạng hiđroxit cần dùng V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Bài 13 Dung dịch X dung dịch NaOH C% Lấy 36 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1 M lượng kết tủa lấy 148 ml dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M Giá trị C A 3,6 B 4,4 C 4,2 D 4,0 Bài 14 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột nhôm nhôm clorua vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250 ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ dung dịch HCl là: A 1,12 M hay 3,84 M B 2,24M hay 2,48M C l,12M hay 2,48M D 2,24M hay 3,84M Trang Bài 15 Dung dịch X gồm: 0,16 mol Na[Al(OH)4]; 0,56 mol Na2SO4và 0,66 mol NaOH Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để 0,1 mol kết tủa là: A 0,38 lít 0,41 lít B 0,41 lít 0,50 lít C.0,38 lít 0,50 lít D.0,25 lít 0,50 lít Bài 16 Chia m gam hỗn hợp X gồm Al Ba thành phần - Phần 1: tác dụng với nước (dư) 0,04 mol H2 - Phần 2: tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M (dư) 0,07 mol H2 dung dịch Y Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y 1,56 gam kết tủa Giá trị V lớn để thu lượng kết tủa A 20 B 50 C 100 D 130 Bài 17 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 4,128 gam B 2,568 gam C 1,56 gam D 5,064 gam Bài 18 Cho 2,7 gam Al vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A Thêm từ từ 100 ml dung dịch HNO3 vào dung dịch A thu 5,46 gam kết tủa Nồng độ HNO3 là? A 2,5 M 3,9M B 2,7 M 3,6M C 2,7 M 3,5M D 2,7 M 3,9M Bài 19 Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là? A 1,59 gam B 1,17 gam C 1,71 gam D 1,95 gam Bài 20 Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn khơng tan Phần 2: Hồ tan vừa hết 140 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D.7,0 C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị x A 0,1 B 0,12 C 0,06 D 0,09 Bài 22 Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng khơng thay đổi thu 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO NO2.Tỷ khối Z so với metan 135/56 Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên (đơn vị mol): Trang Giá trị a gần với: A 1,9 B 1,6 C 1,7 D 2,0 Bài 23 Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 4,6 B 23 C.2,3 D 11,5 Bài 24 Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 gam chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 gam kết tủa m có giá trị là: A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam Giải: • Sau phản ứng cịn chất rắn Chứng tỏ Al dư (dư 0,54 gam) n H2 n Ba 3n Ba OH n Ba n Ba n BaO 3, 024 0,135 mol 22, • Dung dịch A + 0,11 mol HCl → 0,07 mol Al(OH)3 Chứng tỏ Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan phần HCl n HCl n AlO 3n AlCl3 nAl phản ứng n Al phản ứng n Al OH n Al phản ứng 0,11 3.0,07 0,08 mol n Ba n H n Al phản ứng 0,015 mol 2 nBaO 0,025 mol m 137.0,015 153.0,025 27.0,08 0,54 8,58 g Chọn đáp án C Bài 25 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3, q trình thí nghiệm người ta thu đồ thị sau: Trang V gần với giá trị sau nhất? A 1,7 lít B 2,1 lít C 2,4 lít D 2,5 lít D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Nung 12,12 gam muối A thu sản phẩm khí 2,40 gam hợp chất rắn không tan nước Nếu cho tồn sản phẩm khí hấp thụ vào 100 gam dung dịch NaOH 3,6% điều kiện xác định vừa đủ thu dung dịch chứa muối có nồng độ 6,972% Khối lượng mol phân tử A là: A 404 B 242 C 300 D 303 Bài 27 Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Na: - Nếu cho A tan nước (dư), kết thúc phản ứng dung dịch X - Nếu thêm 50% lượng Al vào A, sau hịa tan vào nước dư cịn lại 2,7 gam chất rắn không tan - Nếu thêm 75% lượng Al vào A, sau hịa tan vào nước dư cịn lại 5,4 gam chất rắn không tan Nhỏ từ từ 400 ml HCl x M vào dung dịch X thu 3a gam kết tủa Nếu nhỏ 550 ml HCl x M vào dung dịch X thu 2a gam kết tủa Giá trị x gần với A 0,9 B 1,2 C 1,4 D 1,7 Bài 28 Hòa tan hết 15,08 gam Ba Na vào 100 ml dung dịch X gồm Al(NO3)3 3a M Al2(SO4)3 2a M thu dung dịch có khối lượng giảm 0,72 gam so với X thoát 0,13 mol H2 Giá trị a A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,20 Bài 29 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 ZnSO4 (tỷ lệ mol tương ứng 1:3) vào nước thu dung dịch Y Cho từ từ 180 ml dung dịch KOH M vào dung dịch Y thấy tạo 3a gam kết tủa Thêm tiếp 260 ml dung dịch KOH M vào dung dịch sau phản ứng thấy tạo a gam kết tủa Giả thiết tốc độ phản ứng Giá trị m gần với: A 35 B 25 C 49 D 20 Bài 30 Cho m gam Al tác dụng với oxi sau thời gian thu m 2,88 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu a mol H2 dung dịch Y Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau: Trang Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỷ khối so với hidro 16,75 dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m 249a gam chất rắn khan Giá trị V gần với? A 2,0 B 1,8 C 1,9 D 1,7 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án D Bài 10 Chọn đáp án C B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án B Bài 12 Chọn đáp án C Bài 13 Chọn đáp án D Bài 14 Chọn đáp án A Bài 15 Chọn đáp án C Bài 16 Chọn đáp án D Bài 17 Chọn đáp án C Bài 18 Chọn đáp án D Bài 19 Chọn đáp án B Bài 20 Chọn đáp án C C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Giải: Trang • 0, 03 mol Ba OH 2 0, 25x mol Al SO 3 8,55 g kết tủa • 0, 07 mol Ba OH 2 0, 25x mol Al SO 3 18,8475 g kết tủa Chứng tỏ thí nghiệm cịn dư Al2(SO4)3 Có 0, 07 18,8475 Chứng tỏ thí nghiệm Al2(SO4)3 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 tạo thành bị 0, 03 8,55 hịa tan phần • Phương trình phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,75x 0,25x 0,75x 0,5x mol Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (0,07 – 0,75x) (0,14 – l,5x) m m BaSO4 m Al OH 233.0, 75x 78 0,5x 0,14 l,5x 18,8475 g x 0,09 Chọn đáp án D Bài 22 Giải: 6, 272 n n 0, 28 mol NO NO n NO 0,13 mol 22, • Có: 135 n NO 0,15 mol 30n 46n 16.0, 28 10,8 g NO NO2 56 • Khối lượng dung dịch khơng thay đổi mAl mkhi 10,8 g n Al 10,8 3.0, 3.0,13 0,15 BTe 0, mol n NH4 NO3 0, 0825 mol 27 • Khi n NaOH 1,5825 mol n Al OH 0,3 mol kết tủa bị hòa tan phần n NaOH n HNO3 du n NH4 NO3 3n Al n Al n Al OH 1,5825 mol BTNTN n HNO3 du 1,5825 0,3 4.0, 0, 0825 0, 2mol a 0, 3.0, 0,13 0,15 2.0, 0825 1,845 Gần với 1,9 Chọn đáp án A Bài 23 Giải: • n NaOH 0, mol; n Ba OH mol;n Al2 SO4 0,1 mol; n HCl 0, mol mBaSO4 233.0,1 23,3 gam mAl(OH)3 31,1 23,3 7,8gam n Al(OH)3 0,1mol • Để m đạt max kết tủa Al(OH)3 tạo thành tối đa sau bị hịa tan phần n OH n H 4n Al3 n Al OH 0, 4.0, 0,1 0,9 mol n Na 0, 2.0,1 0,9 mol n Na 0,5 mol m 23.0,5 11,5 gam Chọn đáp án D Trang Bài 24 Giải: • Sau phản ứng cịn chất rắn Chứng tỏ Al dư (dư 0,54 gam) n H2 n Ba 3n Ba OH n Ba n Ba n BaO 3, 024 0,135 mol 22, • Dung dịch A + 0,11 mol HCl → 0,07 mol Al(OH)3 Chứng tỏ Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan phần HCl n HCl n AlO 3n AlCl3 nAl phản ứng n Al phản ứng n Al OH n Al phản ứng 0,11 3.0,07 0,08 mol n Ba n H n Al phản ứng 0,015 mol 2 nBaO 0,025 mol m 137.0,015 153.0,025 27.0,08 0,54 8,58 g Chọn đáp án C Bài 25 Giải: Khi n Ba OH 0, 2V mol , Al2(SO4)3 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan hết, kết tủa BaSO4 3Ba(OH)2 + Al2 (SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O n BaSO4 69,9 0,3 0,3 mol n Al2 SO4 0,1 mol 233 n Ba OH 3n Al2 SO4 n Al OH 4n Al2 SO4 0, mol 3 V 0, 2l 0, Gần với giá trị 2,1 Chọn đáp án B D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Giải: • mNaOH 3,6%.100 3,6 gam n NaOH 0,09 mol mkhi 12,12 2, 9,72 gam Khối lượng muối tạo thành 6,972% 100 9, 72 7, 65 gam • Giả sử muối tạo thành Na x B n Na x B n NaOH 0, 09 mol x x Trang • Áp dụng bảo tồn nguyên tố có: mB 7,65 mNa 7,65 23.0,09 5,58gam 5,58 62x x 1, M B 62 (B NO3) 0, 09 x MB Khí tạo thành có O2 NO2 Muối A có dạng M(NO3)n, sản phẩm rắn tạo thành không tan nước nên M kim loại nhóm IA, IIA hay IIIA Xét trường hợp: Trường hợp 1: n to 2M NO3 n M 2On 2nNO2 O2 n M On 1 0, 045 2, 160 56 n NO2 n NO 2M 16n nM n 0, 045 2n 2n n 3 n n 3, M 56 Fe nA 0, 09 12,12 n NO 0, 03mol M A 404 n 0, 03 Chứng tỏ A muối ngậm nước có cơng thức: Fe(NO3)3.9H2O Trường hợp 2: n to M NO3 n M nNO2 O2 nM 0, 09 2, 80 n NO2 M n 0, 09 n n n Khơng có giá trị thỏa mãn Chọn đáp án A Bài 27 Giải: • Đặt số mol Al Na m, n • Thí nghiệm 1: A + H2O dư → thu dung dịch X m n • Thí nghiệm 2: Hỗn hợp gồm l,5a mol Al, b mol Na + H2O dư → 0,1 mol Al l,5m 0,1 n 1 • Thí nghiệm 3: Hỗn hợp gồm l,75a mol Al, b mol Na + H2O dư → 0,2 mol Al l,75m 0, n 2 m 0, Từ 1 suy n 0,5 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,1 ← 0,1 mol Trang HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O • 0,4x mol HCl + X → 3a gam (hay 3k mol) Al(OH)3 0,55x mol HCl + X → 2a gam Al(OH)3 Nếu 0,4x mol HCl phản ứng với Al(OH)3 0, 4x 0,5 x 0, 4x 0,5 0, 3k 0,55x 0,5 0, 2k k 0,1 x gần với giá trị 1,7 Chọn đáp án D Bài 28 Giải: n Ba 0,1mol 137n Ba 23n Na 15, 08g Có n OH 0, 26mol n Na 0, 06mol 2n Ba n Na 2n H2 0, 26mol • n Al3 3a 2.2a 0, l 0, 7a mol, n SO2 3.2a.0, l 0, 6a mol • n dung dich giam mH2 mAl OH mBaSO4 mKL 0,72 g mAl OH mBaSO4 15,54g Trường hợp 1: 0,6a 0,1 mBaSO4 233.0,1 23,3 g 15,54 Loại Trường hợp 2: 0,6a 0,1 kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan 2, la 0, 26 n Al(OH)3 0, 26 0, 26 0, 26 mo1 78 233.0, 6a 15,54 a 0, 0628 3 2,1 Loại Trường hợp 3: 0,6a 0,1 kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần 2, la 0, 26 n Al OH 0, 7a 0, 26 2, la 2,8a 0, 26 mol 78 2,8a 0, 26 233.0, 6a 15,54 a 0,1 Thỏa mãn Chọn đáp án B Bài 29 Giải: • 0,18 mol KOH + dung dịch Y → 3a g kết tủa • 0,44 mol KOH + dung dịch Y → 4a g kết tủa Chứng tỏ thí nghiệm cịn dư Al2(SO4)3 ZnSO4 Đặt số mol Al2(SO4)3 ZnSO4phản ứng x, 3x 78.2x 99.3x 3a x 0, 015 n KOH 3.2x 2.3x 0,18 a 2, 265 Trang 10 • Có 0, 44 4a Chứng tỏ thí nghiệm Al2(SO4)3 ZnSO4 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 0,18 3a Zn(OH)2 tạo thành bị hòa tan phần • Phương trình phản ứng: 6KOH + Al2 (SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 6y ← → y 2y mol 2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4 6y ← 3y → 3y mol KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O 2z 2z mol 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O 6z 3z mol m mAl OH 3 m Zn OH 2 78 2y z 99 3y 3z 4.2, 265 9, 06 g n KOH 12y 8z 0, 44 mol y 0, 03 m 342.0, 03 161.3.0, 03 24, 75g z 0, 01 Gần với giá trị 25 Chọn đáp án B Bài 30 Giải: • BTKL n O2 m 2,88 m 0, 09.2 0, 09mol n Al2O3 0, 06mol 32 • X HCl : n Al X 2 n H2 a mol 3 • Dựa vào đồ thị ta có: Khi n NaOH 0,5a mol bắt đẩu xuất kết tủa n HCl du 0,5a mol Khi n NaOH 29 a mol n Al OH a mol kết tủa bị hòa tan phần n NaOH n HCl du 3n AlCl3 n AlCl3 n Al OH 29 0,5a 0, 06.2 a a a a 0,18 2 m 27 0,18 2.0, 06 6, 48g 3 X + HNO3 dư mchat ran khan mAl NO3 m NH4 NO3 213.0, 24 80n NH4 NO3 6, 48 249.0,18 n NH4 NO3 0, 00225mol Trang 11 BTe 2.0,18 3n NO 8n N2O 8.0, 00225 • 30n NO 44n N2O n NO n N2O 16, 75.2 33,5 1 2 n NO 0, 06 mol • Từ 1 suy ra: V 22, 4.0, 08 1, 792l n N2O 0, 02 mol Gần với giá trị 1,8 Chọn đáp án B Trang 12